第三章 物質(zhì)在水溶液中的行為 同步習(xí)題 高中化學(xué)魯科版選擇性必修1

第三章：物質(zhì)在水溶液中的行為同步習(xí)題

一、選擇題。(15題)

1、常溫下，向O.lmol/L的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋼溶液，生成沉淀的量與

加入氫氧化鋼溶液的體積關(guān)系如圖所示，a、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液，下列有關(guān)說

法中不正確的是()

102030HBaCOHhJ/mL

A.溶液的pH：a<b<c<dB.溶液的導(dǎo)電能力：a>b>d>c

C.a、b溶液呈酸性D.c、d溶液呈堿性

2、(雙選)25℃時，H2s03的電離常數(shù)Kai=L5xlO—2moiL—i、Ka2=1.0x

10-7mol-L_,,H2s的電離常數(shù)Kai=9.1x10-8mo「L」、Ka2=1.1xlO-12molL-1,則下列說法正確的是

()

A.H2s03的酸性弱丁H2s

B.H2s的酸性弱于H2s03

C.多元弱酸第一步電離產(chǎn)生的H+對第二步電離有促進作用

D.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定

3、室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系不正確的是()

A.KA1(SO4)2溶液：c(SOt)>c(K+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH)

B.用酚麟作指示劑，向氨水中滴入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸至滴定終點：c(NH：)>c(Cl)

2+

C.NH4C1與Ba(NCh)2的混合溶液：c(Cl)+2(N03)=c(NH；)+c(NH3-H20)+c(Ba)

D.飽和氯水中：c(H+)=c(C10)+c(OH)+c(Cl)

4、溶液中含有C「、Br一和「三種離子，其濃度均為0.010molLl向該溶液中逐滴加入AgNCh溶

_,

液時，最先和最后沉淀的是[已知：KsP(AgCl)=1.8x10°

-l317

Ksp(AgBr)=5.0x10KsP(AgI)=8.3xl0]()

A.AgBr和AglB.Agl和AgCI

C.AgBr和AgCID.一起沉淀

5、(雙選)能夠用所列試劑檢驗出相應(yīng)離子的一組是()

ABcD

檢驗離子corcrsoTr

澄清AgNO.3鹽酸和CI2和淀

所用試劑

石灰水溶液BaCh溶液粉溶液

6、下列各組物質(zhì)中，可用澳水溶液來鑒別的是()

A.甲烷與乙烷B.乙烯與丙烯C.基與己烷D.苯與己烯

7、生活中幾種常見物質(zhì)的近似pH如下表所示，其中酸性最強的是()

廁所清潔

物質(zhì)牙膏桔子汁雞蛋清

劑

PH9318

A.牙膏B.桔子汁C.廁所清潔劑D.雞蛋清

8、室溫下，pH值為4的FeCh溶液、pH值為10的K2cCh溶液、pH值為4鹽酸中，水的電離度分

別為。1、C12和(13，則它們的大小關(guān)系是()

A.a3>ai>a2B.a.3<ai<a2C.ai=a2>a3D.無法判斷

5

9、常溫下，Kb(NH3*H2O)=1.76x10-,Ka(CH3coOH)=1.75x10汽Ka(HCN)=6.2xl(yqKa

(HF)=6.31x10”,下列說法正確的是()

A.用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HF和CH3coOH溶液至終點，消耗

NaOH溶液的體積相等

+

B.0.2mol-L-'CH3COONa與O.lmolL/鹽酸等體積混合后的溶液中：c(Na)>c(Cl-)>c(CH3COO)

+

>C(CH3COOH)>c(H)>c(OH)

C.0.2molL」HCN與0.1molL/NaOH等體積混合后的溶液中：c(CN-)+c(OH)<c(HCN)+c(H+)

D.濃度均為O.lmolL」的NaCN和NH4C1溶液中陰離子的濃度之和：前者大于后者

10、化學(xué)在牛活中有著重要的應(yīng)用。下列敘述錯誤的是()

A.2019年春節(jié)部分地方燃放的“煙花”應(yīng)用了某些金屬的焰色反應(yīng)

B.棉麻桑蠶絲均是天然有機高分子材料

C.鍋爐水垢中含有的CaSCh,可先用Na2cO3溶液處理，后用稀硫酸反應(yīng)即可

D.醫(yī)院常用體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精溶液進行消毒

11、下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是()

A.洗凈的錐形瓶和容量瓶必須放進烘箱中烘干才能開始實驗

B.用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體

C.酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用該溶液潤洗

D.酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差

12、下列說法正確的是()

A.100℃時，Kw=10-12,此溫度下pH=6的溶液一定顯酸性

B.25℃時-，O.lmol/L的NaHSO、；溶液pH=4,說明HSO3-在水溶液中只存在電離

C.NH4CKCH3coONa、NaHCCh、NaHSCh溶于水，對水的電離都有促進作用

D.25c時，101m0.1［】101/1(2比(20014溶液與511區(qū)().11110匹2014溶液混合，所得溶液中有2c(Na+)

=c(CH3COO)+c(CH3COOH)

13、H2cO3和H2C2O4都是二元弱酸，常溫下，不同pH環(huán)境下它們不同形態(tài)的粒子的組成百分率

如圖所示：

HCO

22HCQjCQT

舒

余

皿

翔

W

3456.789101112131434-567

6.3710.25pH4.27pH

圖1圖2

F列說法正確的是()

A.在pH為6.37及10.25時，溶液中c(H2co3)=c(HCO；)=c(CO；)

B.反應(yīng)HCC)3?CO；+H+的電離常數(shù)為1(r637

F

C.0.1molL-iNa2c2O4溶液中c(HC2O；)+c(C2O：)+c(H2C2O4)=2c(Na)

D.往Na2cO3溶液中加入少量草酸溶液，發(fā)生反應(yīng)：2c0；+H2C2O4=2HCO3+C2O：

14、下列實驗現(xiàn)象及對應(yīng)得出的結(jié)論均正確的是()

操作及現(xiàn)象結(jié)論

Ksp(AgCl)<

A向AgCl懸濁液中加入Nai溶液時出現(xiàn)黃色沉淀。

Ksp(Agl)

B將濃硝酸滴到膽磯晶體表面，晶體表面出現(xiàn)白斑濃硝酸具有脫水性

向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層BL還原性強于C1

C

呈橙紅色。

加熱盛有NKC1固體的試管，試管底部固體消失，試管口有NH4cl固體可以升

D

晶體凝結(jié)。華

A.AB.BC.CD.D

15、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()

A.氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng)：H++SO；+Ba2++OH—=H2O+BaSO”

B.FeCb溶液與Cu反應(yīng)：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+

+3+

C.鐵釘與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H=2Fe+3H2|

f

D.CaCCh與HC1溶液反應(yīng)：CO；+2H=H2O+CO2t

二、非選擇題。(4題)

16、I、“碘鐘”實驗中，3「+S2O：=l3+2SO：的反應(yīng)速率可以用I?與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時間t

來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如表:

實驗編號?②③④⑤

c(r)/mol-L-0.0400.0800.0800.1600.020

c(S2O；')/molL-0.0400.0400.0800.0200.160

t/s88.()44.()22.044.0t2

回答卜.列問題：

(1)該實驗的目的是

(2)顯色時間t2=.

(3)溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合?般規(guī)律，若在40℃下進行編號③對應(yīng)濃度的實驗，顯色時

間t的范圍為(填字母)

A.<22.0sB.22.0?44.0sC.>44.0sD.數(shù)據(jù)不足，無法判斷

(4)通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是______o

H.常溫下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=x的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如表所示：

Ba(OH)2溶液的體積鹽酸的體積

實驗序號溶液的pH

/mL/mL

①22.000.0012

②22.0018.00y

③22.0022.007

(5)忽略溶液混合前后的體積微小變1七，貝Ux=___，y=_____o

17、現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液,甲為0.1molL-1的NaOH溶液，乙為0.1molL-1的HC1

溶液，丙為0.1mol.L-1的CMCOOH溶液，試回答下列問題：

(1)甲溶液的pH=o

(2)丙溶液中存在的電離平衡為(用電離方程式表示)。

(3)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH-)的大小關(guān)系為o

A.甲二乙=丙B.甲=乙>丙C.甲=乙〈丙D.無法判斷

(4)某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00mL乙溶液和20.0()mL丙溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線,

請完成有關(guān)問題：

①甲溶液滴定丙溶液的曲線是(填“圖1”或“圖2”)；

②a=mL?

(5)將等體積的甲溶液和丙溶液混合后，溶液呈_______(填“酸性”、“中性”或“堿性”)。溶液中離

子濃度大小順序為。

18、堿式碳酸鎂不溶于水，用途廣泛，主要用作橡膠制品的填充劑，能增強橡膠的耐磨性和強度。以

水氯鎂石(主要成分為MgQ2?6H2。)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如圖：

H9NHsNHsxNH4HCO3濾液

A堿式

碳酸鎂

⑴通過蒸發(fā)MgCL溶液獲得水氯鎂石時，需要通入一氣體以抑制氯化鎂的水解。

(2)“預(yù)氨化”過程中有Mg(OH”沉淀生成，已知常溫下Ksp[Mg(OH)2]=1.8xlOLMg(0H)2達(dá)到沉淀溶

解平衡時溶液的pH=_(已知：Ig36-1.56)o

(3)已知:常溫下Kai(H2co3)=4.4X10H%但2co3)=4.7xl(yu,Kb(NH3*H2O)=1.8x10\則NH4HCO3

溶液顯_性(填“酸”“中”或“堿”)，c(NH：)_c(HCO：)(填“大于口小于”或“等于

(4)對上述流程中的濾液進行濃縮結(jié)晶，所得固體中主要物質(zhì)的化學(xué)式為—o

⑸高溫燃燒堿式碳酸鎂得到MgO。取堿式碳酸鎂晶體4.84g,高溫煨燒至恒重，得到固體2.00g和標(biāo)

準(zhǔn)狀況下0.896LCO2,則堿式碳酸鎂的化學(xué)式為寫出氯化鎂、氨、碳酸氫鉉熱水解生成堿式碳酸

鎂的離子方程式：

19、(1)已知：①CO燃燒熱為283.0kJ-mol”,②N2(g)+O2(g)=2N0(g)△H=+180.5kJmor,,

汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑條件下可發(fā)生反應(yīng)，能消除污染，寫出該反應(yīng)的熱

化學(xué)方程式。

(2)某溫度下，等物質(zhì)的量的碘和環(huán)戊烯(O)在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：G(g)+I2(g)白

0(g)+2HI(g)AH=+89.3kJ-moP1,起始總壓為l("Pa,平衡時總壓增加了20%,冰戊烯的轉(zhuǎn)化率

為,該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=Pa(用平衡分壓代替平衡濃度，分壓二總玉x物質(zhì)的量分

數(shù))。達(dá)到平衡后，欲增加環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有(填標(biāo)號)。

A.通入惰性氣體B.提高溫度C.增加環(huán)戊烯濃度D.增加碘濃度

(3)室溫下，煙氣中的SCh可用某濃度的NaOH溶液吸收得到pH=7的溶液，試計算所得溶液中口心。3

=(己知:常溫下H2s03的電離平衡常數(shù)Kai=1.0xl02,Ka2=6.0x10-8)o

(4)煙氣中的S02也可用Na2s03溶液吸收，吸收過程中，pH隨n(SO32)n(HSO3-)變化關(guān)系如下表:

n(SO32'):n(HSO3')99:11:11:99

PH8.27.26.2

當(dāng)吸收液呈中性時，溶液中離子濃度由小到大的順序為

第三章：物質(zhì)在水溶液中的行為同步習(xí)題含答案2022-2023學(xué)年上學(xué)期高二化學(xué)魯科

版(2019)選擇性必修一

一、選擇題。(15題)

1、常'溫下，向O.lmol/L的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋼溶液，生成沉淀的量與

加入氫氧化鋼溶液的體積關(guān)系如圖所示，a、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液，下列有關(guān)說

法中不正確的是()

fmCBaSOJ

“102030V[Ba(OH)2]/n>L

A.溶液的pH：a<b<c<dB.溶液的導(dǎo)電能力：a>b>d>c

C.a、b溶液呈酸性D.c、d溶液呈堿性

【答案】D

2、(雙選)25℃時，H2s03的電離常數(shù)Kai=1.5x1(T2moiL「、Ka2=1.0x

10-7molL_,,H2s的電離常數(shù)Kai=9.1xlO-8moi.L-i、Ka2=l.lxlO_12mobL_,,則下列說法正確的是

()

A.H2sO3的酸性弱于H2s

B.H2s的酸性弱于H2sO3

C.多元弱酸第一步電離產(chǎn)生的H+對第二步電離有促進作用

D.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定

【答案】BD

3、室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系不正確的是()

A.KA1(SO4)2溶液：c(SO^)>c(K+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH)

B.用酚猷作指示劑，向氨水中滴入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸至滴定終點：c(NH：)>c(Cl)

2+

C.NH4CI與Ba(NO3)2的混合溶液:c(Cl)+2(N0；)=c(NH：)+c(NH3H2。)+c(Ba)

D.飽和氯水中：c(H+)=c(C10)+c(OH)+c(Cl)

【答案】C

4、溶液中含有C「、Br一和「三種離子，其濃度均為0.010molLZ向該溶液中逐滴加入AgNCh溶

_,

液時，最先和最后沉淀的是[已知：KsP(AgCl)=1.8xl0°

-,3-17

Ksp(AgBr)=5.0x10KsP(AgI)=8.3xl0]()

A.AgBr和AglB.Agl和AgCI

C.AgBr和AgCID.一起沉淀

【答案】B

5、(雙選)能夠用所列試劑檢驗出相應(yīng)離子的一組是()

ABCD

檢驗離子corcrF

澄清AgNO3鹽酸和02和淀

所用試劑

石灰水溶液BaCh溶液粉溶液

【答案】CD

6、下列各組物質(zhì)中，可用淡水溶液來鑒別的是()

A.甲烷與乙烷B.乙烯與丙烯C.苯與己烷D.苯與己烯

【答案】D

7、生活中兒種常見物質(zhì)的近似pH如下表所示，其中酸性最強的是()

廁所清潔

物質(zhì)牙膏桔子汁雞蛋清

劑

pH9318

A.牙膏B.桔子汁C.廁所清潔劑D.雞蛋清

【答案】C

8、室溫下，pH值為4的FeCh溶液、pH值為10的K2cCh溶液、pH值為4鹽酸中，水的電離度分

別為8、(12和。3，則它們的大小關(guān)系是()

A.a3>ai>a2B.a3<ai<a2C.ai=a2>a3D.無法判斷

【答案】C

10

9、常溫下，Kb(NH3*H2O)=1.76x10-5,Ka(CH3COOH)=1.75x1()-5,Ka(HCN)=6.2xlO,Ka

(HF)=6.3lxIO/，下列說法正確的是()

A.用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HF和CH3COOH溶液至終點，消耗

NaOH溶液的體積相等

1+

B.0.2molL-CH3COONa與O.lmolL/鹽酸等體積混合后的溶液中：c(Na)>c(Cr)>c(CH3COO)

+

>c(CH3COOH)>c(H)>c(OH)

C.0.2molL-1HCN與0.1molL/NaOH等體積混合后的溶液中：c(CN-)+c(OH]Vc(HCN)+c(H+)

D.濃度均為0.1molL”的NaCN和NII4C1溶液中陰離子的濃度之和：前者大于后者

【答案】C

1()、化學(xué)在生活中有著重要的應(yīng)用。下列敘述錯誤的是()

A.2019年春節(jié)部分地方燃放的“煙花”應(yīng)用了某些金屬的焰色反應(yīng)

B.棉麻桑蠶絲均是天然有機高分子材料

C.鍋爐水垢中含有的CaSCh,可先用Na2co3溶液處理，后用稀硫酸反應(yīng)即可

D.醫(yī)院常用體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精溶液進行消毒

【答案】C

11、下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是()

A.洗凈的錐形瓶和容量瓶必須放進烘箱中烘干才能開始實驗

B.用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體

C.酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用該溶液潤洗

D.酸喊滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差

【答案】C

12、下列說法正確的是()

12

A.100℃時，Kw=10,此溫度下pH=6的溶液一定顯酸性

B.25℃時，0.1mol/L的NaHSO"容液pH=4,說明HSO3-在水溶液中只存在電離

C.NH4C1>CH3coONa、NaHCO3>NaHSCU溶于水，對水的電離都有促進作用

D.25c時，10mL0.1mol/LCH3coOH溶液與5mL0.1mol/LNaOH溶液混合，所得溶液中有2c(Na+)

=c(CH3COO)+c(CH3COOH)

【答案】D

13、H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸，常溫下，不同pH環(huán)境下它們不同形態(tài)的粒子的組成百分率

如圖所示：

H2C2O,HC2O；C2OJ-

891011121314

10.25pH

1

下列說法正確的是（）

A.在pH為6.37及10.25時。，溶液中c（H2cO3）-c（HCO3）-c（CO；'）

B.反應(yīng)HCO3?CO；+H+的電離常數(shù)為IO-637

C.0.1molL_1Na2c2O4溶液中c（HC2O4）+c（C2O：）+c（H2C2O4）=2c（Na+）

D.往Na2cO3溶液中加入少量草酸溶液，發(fā)生反應(yīng)：2cO；+H2c2。產(chǎn)2HCO3+C2O：

【答案】D

14、下列實驗現(xiàn)象及對應(yīng)得出的結(jié)論均正確的是（）

操作及現(xiàn)象結(jié)論

Ksp(AgCl)<

A向AgCl懸濁液中加入Nai溶液時出現(xiàn)黃色沉淀。

Ksp(Agl)

B將濃硝酸滴到膽磯晶體表面，晶體表面出現(xiàn)白斑濃硝酸具有脫水性

向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層B「還原性強于C1

C

呈橙紅色。

加熱盛有NH4cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口rrNH4cl固體可以升

D

晶體凝結(jié)。華

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

15、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）

A.氫氧化根溶液與稀硫酸反應(yīng)：H++SO：+Ba2++OH-=H2O+BaSO"

B.FeCb溶液與Cu反應(yīng):Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+

C.鐵釘與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

D.CaCCh與HC1溶液反應(yīng)：C0；+2H+=H2O+CO2T

【答案】B

二、非選擇題。（4題）

16、I、“碘鐘”實驗中，3I-+S2O；=I；+2SO：的反應(yīng)速率可以用I；與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時間t

來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20C進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如表：

實驗編號①②③④⑤

0.0400.0800.0800.1600.020

c(S2O；-)/molL-0.0400.0400.0800.0200.160

t/s88.()44.()22.044.0t2

回答下列問題：

(1)該實驗的目的是

(2)顯色時間t2=.

(3)溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在402下進行編號③對應(yīng)濃度的實驗，顯色時

間t的范圍為(填字母)

A.<22.0sB.22.0?44.0sC.>44.0sD.數(shù)據(jù)不足，無法判斷

(4)通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是______o

H.常溫下，向Ba(OH”溶液中逐滴加入pH=x的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如表所示：

Ba(OH)2溶液的體積鹽酸的體積

實驗序號溶液的pH

/mL/mL

①22.000.0012

②22.0018.00y

③22.0022.007

(5)忽略溶液混合前后的體積微小變1七，貝ijx=____，y=_____o

【答案】I(1)研究反應(yīng)物I-與S2O--的濃度對反應(yīng)速率的影響(2)44.0s

(3)A(4)反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比(或顯色時間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比)

II(5)211

17、現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1molL-1的NaOH溶液，乙為0.1mol-L”的HC1

1

溶液,丙為0.1mol-f的CH3COOH溶液,試回答下列問題:

(1)甲溶液的pH=o

(2)丙溶液中存在的電離平衡為(用電離方程式表示)。

(3)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH)的大小關(guān)系為o

A.甲二乙二丙B.甲二乙>丙C.甲=乙<丙D.無法判斷

(4)某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線,

請完成有關(guān)問題：

①甲溶液滴定丙溶液的曲線是(填“圖1”或“圖2”)；

②a=mL?

(5)將等體積的甲溶液和丙溶液混合后，溶液呈_______(填“酸性”、“中性”或“堿性”)。溶液中離

子濃度大小順序為

【答案】(1)13(2)CH3COOH三CH3coO+H+、H2O區(qū)0H+H+

(3)C(4)圖2：20.00

++

(5)堿；c(Na)>C(CH3COO)>C(OH)>c(H)

18、堿式碳酸鎂不溶丁水，用途廣泛，主要用作橡膠制品的填充劑，能增強橡膠的耐磨性和強度。以

水氯鎂石(主要成分為MgCb?6H2O)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如圖:

濾液

I過L黑美

水氯

鎂石

⑴通過蒸發(fā)MgCk溶液獲得水氯鎂石時，需要通入一氣體以抑制氯化鎂的水解。

(2)“預(yù)氨化”過程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常溫下KSp[Mg(OH)2]=I.8xl()-H,Mg(OH)2達(dá)到沉淀溶

解平衡時溶液的pH=_(已知：lg36n.56)。

(3)已知:常溫下Kai(H2co3)=44x10-7,Ka