江西省贛州市經開區2025-2026學年九年級下學期期中化學試卷（含答案）

贛州經開區2025-2026學年第二學期期中考試

九年級化學試卷

說明：1.本卷共有5大題，20小題。全卷滿分70分，考試時間65分鐘。

2.本卷可能用到的相對原子質量：H-10-16Na-23S-32Ba-137C-12

一、單項選擇題（本大題包括10小題，其中1-5小題每小題1分，6-10小題每小

題2分，共15分。每小題有四個選項，其中只有1個選項符合題意）

1.下列溶液的形成過程會發生化學變化的是

A.碘酒B.糖水C.鹽水D.汽水（含CO2）

2.催化劑在化工生產中具有重要作用，下列科學家在催化劑方面做出貢獻的是

A.閔恩澤B.侯德榜C.范旭東D.張青蓮

3.2026年3月全國兩會審議通過“十五五”規劃，重點推進低碳化工、綠色循環發展，卜列

做法不符合低碳綠色化工理念的是

A.化工廢氣經凈化處理后再排放B.回收利用廢舊金屬

C.焚燒廢棄塑料減少固體垃圾D.研發新型催化劑提高化學反應速率

4.水是生命之源，化學實驗室也離不開水。下列有關“水”的實驗操作中正確的是

5.亞硒酸鈉NazSeO；可補充人體所需的微量元素硒，用于提升人體免疫力，其中硒元素的

化合價為

試卷第1頁，共7頁

A.+1價B.+2價C.+3價D.+4價

6.贛州市推進“一盔一帶”安全行動，安全頭盔系帶常用尼龍制成，尼龍的合成原料之一為

己二酸(化學式：C6HH.O4),下列說法錯誤的是

A.己二酸中氫元素的質量分數最小B.己二酸的相對分子質量是146

C.己二酸中碳、氧元素的質量比為3：2D.己二酸由三種元素組成

7.學好化學能助力人的全面發展。下列“德智體美勞”項目中，化學知識解釋不合理的是

選項項目化學知識

A紙張雙面打印“低碳”生活，從一點一滴做起

B炒菜時油鍋著火迅速蓋.上鍋蓋使溫度降至可燃物的著火點以下

C劇烈運動后喝淡鹽水補充人體所需無機鹽

D用鹽酸和鐵片制作金屬蝕刻畫鐵能與鹽酸發生反應

A.AB.BC.CD.D

8.人工光合作用是實現碳中和的重要技術，我國科研團隊利用光催化劑，將二氧化碳與水

轉化為甲烷和氧氣，該反應的微觀示意圖如下，下列說法正確的是

A.該反應屬于置換反應B.反應前后原子種類、分子數目均不變

C.該反應中有三種氧化物D.反應前后催化劑的質量和性質均不變

9.邏輯推理是學習化學常用的思維方法。下列推理正確的是

A.溶液是均一、穩定的，則均一、穩定的液體一定是溶液

B.中和反應牛?成鹽和水，則牛.成鹽和水的反應一定是中和反應

C.由金屬離子和酸根離子構成的化合物屬于鹽，但鹽不一定含有金屬元素

D.活潑金屬與稀鹽酸反應有氣體產生，則與稀鹽酸反應產生氣體的一定是活潑金屬

1().如圖是某同學用數字傳感器測定碳酸鈣固體與足量稀鹽酸反應生成二氧化碳的體積隨時

間變化的曲線。下列有關說法正確的是

試卷第2頁，共7頁

A.0?I3，反應速率不斷加快

B.tLt3產生的氣體體積大于U~t2

C.該過程中鹽酸的濃度變化不會影響反應速率

D.將碳酸鈣固體研成粉末，則曲線甲可能變成曲線乙

二、選擇填充題(共3小題，每小題2分，共6分，先在A、B、C中選擇一個正

確選項填在相應括號內，然后在D處補充一個符合題意的答案。選擇1分，填

充1分)

11.氫澳酸(HBr)在醫藥和化工牛產中有著廣泛應用，其化學性質與鹽酸相似,下列物質能

與氫溟酸發生反應的是

A.C02B.CuOC.AgD.

12.如圖是M、N兩種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是

A.時，M和N的溶液溶質質量分數相等

B.t2°C時，M、N的飽和溶液所含溶質質量：M>N

C.提純含有少量N的M,可用降溫結晶

D.tzP時，75gM的飽和溶液與25g水充分混合后所得溶液的溶質質量分數為

13.下列方案能達到實驗目的的是

選項實驗目的所用試劑或方法

A除去NaCl中混有的泥沙加水溶解.，過濾，蒸發結晶

B除去CO?中的少量HCI先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸

試卷第3頁，共7頁

C鑒別純棉線和羊毛線觀察顏色

D鑒別黃銅和黃金

三、填空與說明題(本大題共有4小題，共23分)

14.日常生活生產中，往往蘊含了許多化學知識。請根據要求回答下列問題：

(1)衣：江西非遺夏布繡，麻布上的水墨丹青。夏布的制作原料芝麻中含有C、H、0等元素,

碳元素、氫元素和氧元素的木質區別是。

(2)食：青少年通常需要比成年人攝入更多鈣元素，在日常飲食中應適當多食用—(填字母

序號)。

A.牛奶B.米飯C.西瓜

(3)住：家庭裝修己廣泛使用塑料水管代替金屬水管，請為再寫出一條保護金屬資源的途徑:

(4)行：飛機機身采用鋁合金，機翼會用到玻璃鋼，玻璃鋼在材料分類上屬于(填“金屬

材料”或“復合材料”)，這兩種材料的共同特點是o

A.密度大、硬度大B.密度小、強度好C.熔點低、硬度小

15.科技賦能春晚，綠色點亮舞臺。2026年央視春晚采用氫能燃料電池為舞臺備用供電系

統，搭配XR虛擬技術打造沉浸式舞臺效果，其中LED顯示屏核心材料為氮化錢(GaN)、石

墨烯基導電材料。回答下列問題：

⑴氫氣被稱為“綠色能源”的主要原因是。

(2)石墨烯是碳元素組成的單質，與金剛石物理性質差異大的原因是o

(3)為獲取氫能，可通過電解水制備。電解水時常在水中加入少量硫酸鈉或氫氧化鈉，m的

是，硫酸鈉中的陰離子符號是o

(4)錢是制造LED顯示屏核心材料氮化錢(GaN)的重要原料，如圖是錢在元素周期表中的信

息及原子結構示意圖，由圖可知像的相對原子質量是,在化學反應中容易(填

“得到”或“失去”)電子。

試卷第4頁，共7頁

16.下列實驗都用到硫酸銅，請根據實驗回答相關問題。

實驗一實驗二

（1）實驗一反應的化學方程式是,其基本反應類型足

（2）實驗二可驗證質量守恒定律，還可判斷出鐵的活動性比銅強，依據的實驗現象是

（3）實驗三中通過對比步驟（填序號）的現象，說明硫酸銅固體可以加快過氧化氫分解的

速率。比較硫酸銅和二氧化缽對過氧化氫溶液制氧氣的催化效果，實驗過程中不需要控制的

條件是（填字母序號）。

A.溶液的起始溫度B.催化劑的質量C.溶液的濃度D.反應起始時間

17.我國制造業向著高質量發展的航道穩健前行。制造業中的芯片用到的高純度硅，可用石

英砂（主要成分為SiCh，含少量AI2O3、Fe?03和其它雜質）為原料制得，制備過程中還可以回

收金屬鋁和鐵。其工藝流程如圖：

過量稀鹽酸焦炭H2

高溫T布上粗硅罌％iHCh回肛|向京卜高純硅

石英砂f粉碎濾法----

?nCl「J

一一一系列操作

濾液一?……f11、FeHCI

已知：①SiCh不溶于水，且不與酸反應；②其他雜質不溶于?水也不參與反應。

（1）石英砂屬于（填“混合物”或“純凈物”），粉碎的目的是O

⑵在實驗室中“操作1”需要用到的玻璃儀器有（填一種）。

（3）寫出焦炭與SiCh在高溫條件下反應生成Si和CO的化學方程式

（4）該工藝流程中，可循環利用的物質有（填化學式）。

四、實驗與探究題（本大題共包括2小題，共16分）

18.下圖是實驗室制取氣體的常見裝置。請根據題意回答有關問題:

試卷第5頁，共7頁

(1)A中儀器①的名稱。

(2)實驗室用高鎰酸鉀制取02,反應的化學方程式為，可選用發生裝置(填序號),

若用裝置D收集一瓶較純的氧氣，則氣體應從裝置D的(填“屋或“b”)端通入。

(3)與B裝置比較，C裝置的優點是o

(4)小江同學利用裝置C制取C02,連接裝置C、G(豎直放置)，當試管中發生反應一段時間

后觀察到(填“甲”或"乙”)處燃著的火柴先熄滅，說明二氧化碳的密度(填“>”或

“<”)空氣的密度。

19.同學們在實驗室整理實驗用品時,發現了表面有污漬的鋁片、銅片以及有銹跡的鐵片,

于是對這三種廢舊金屬展開了一系列探究活動。

【實驗準備】

(I)用砂紙打磨鐵片，目的是。

活動一：比較硬度

(2)運用所學方法，設計實驗比較鐵片和銅片的硬度(簡明寫出實驗操作),得出鐵的硬

度大于銅。

活動二：制作書簽

利用處理后的三種金屬片依次按照如圖所示過程進行操作(石蠟不與所滴加試劑反應)。在

“化學反應顯畫”的操作中，需沿圖案凹槽滴入試劑，通過化學反應顯現圖案。

涂蠟保護金屬竹簽刮蠟作畫化學反應顯畫洗蠟完成作品

(3)滴入稀硫酸，鋁片、鐵片上顯現圖案，銅片上不顯現圖案，鋁片上發生的化學方程式為

(4)僅通過上述實驗無法得出三種金屬的活動性順序，在上述實驗基礎上補做實驗(如圖E)則

Y可為溶液。

【活動總結】此次活動利用廢舊金屬制作了書簽，還驗證了Al、Fe、Cu的金屬活動性順序。

活動三：保護金屬

金屬的銹蝕帶來了損失，俁護金屬、防止金屬銹蝕已成為科學研究和技術領域中的重要課題。

同學們以鐵生銹為例展開探究。

【提出問題】鐵生銹需要哪些條件？

試卷第6頁，共7頁

【進行實驗】取處理后的鐵片，按如圖所示進行實驗。

我

B棉

植

沸

干

過

物

的

油

蒸

鐵

片

空

儲

水

【實驗現象】

(5)放置一周后，可觀察到<,

【實驗結論】

(6)得出鐵生銹的條件，并建構了鐵生銹條件的認知模型，如圖2所示，則▲表示的是

圖2

【交流表達】

(7)防止鐵質書簽生銹的方法是(寫一種即可)。

五、計算題(本大題共1小題，10分)

20.硫酸鈉是重要的工業原料之一，常用于配制印染織物的促染劑溶液。某化學興趣小組為

測定某促染劑溶液(溶質主要為NgSOs,其他成分不參與反應)中硫酸鈉的質量分數，在實險

(1)若實驗室用BaCb濃溶液配制該實驗所用的BaCb溶液，配制的主要步驟為計算、

混勻、裝瓶貼標簽。

(2)計算該促染劑溶液中硫酸鈉的質量分數。(寫出計算過程)

(3)若過濾后的濾渣不洗滌直接干燥稱量，則測定的硫酸鈉的質量分數(填“增大，或

“不變”或減小

(4)實驗后所得溶液的溶質是。

試卷第7頁，共7頁

1.D

碘酒、糖水、鹽水均是溶質分散到溶劑中形成的溶液，均只發生溶解，均無新物質生成，均

屬于物理變化，汽水中的二氧化碳能與水反應生成碳酸，有新物質生成，屬于化學變化。

2.A

A、閔恩澤是我國煉油催化劑應用的奠基人，在石油煉制催化劑領域做出了突出貢獻；

B、侯德榜的核心貢獻是發明侯氏制堿法，改進純堿生產工藝；

C、范旭東是中國近代化工實業家，主要貢獻是創辦基礎化工企業；

D、張青蓮對相對原子質量的測定作出了卓越的貢獻。

3.C

A、化工廢氣經凈化處理后再排放，可減少污染物向環境中排放，符合低碳綠色化工理念：

B、回收利用廢舊金屬，可節約金屬資源，減少金屬冶煉過程的能耗和污染物排放，符合低

碳綠色化工理念：

C、焚燒廢棄塑料會產生大量有害氣體、煙塵以及溫室氣體，加劇空氣污染和溫室效應，不

符合低碳綠色化工理念；

D、研發新型催化劑提高化學反應速率，可降低生產能耗、提高原料利用率，符合低碳綠色

化工理念。

4.D

A、過濾時，應遵循“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流，不符合題意；

B、常用量筒量取一定體積的液體，讀數時，視線應與液體凹液面的最低處保持水平，圖中

操作錯誤，不符合題意；

C、測定溶液的pH：用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙上，觀察顏色的變化，

然后與標準比色卡對照，不能將pH試紙直接伸入溶液中，會污染原溶液，不符合題意；

D、稀釋濃硫酸：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量盡快散發出

去，不能將水注入濃硫酸中，圖中操作正確，符合題意。

故選D。

5.D

在亞硒酸鈉NazSeO,中，訥元素的化合價為+1價，氧元素的化合價為-2價，設該化合物中

硒元素的化合價為X,根據在化合物中各元素正負化合價的代數和為0,則(+1)x2+x+(-2)

x3=0?解得x=+4；

答案第1頁，共8頁

故選D。

6.C

A、己二酸中C、H、O元素質量比為：(12x6):(1x10):(16x4)=72:10:64,故氫元素質量

分數最小，A正確；

B、己二酸的相對分子質量為：12x6+1x10+16x4=146,B正確：

C、己二酸中碳、氧元素質量比為：(12x6):(16x4)=72:64=9:8,3:2是碳、氧原子個數

比，C錯誤；

D、由化學式可知，己二酸由碳、氫、氧三種元素組成，D正確。

7.B

A、紙張雙面打印可減少紙張消耗，降低造紙過程中的碳排放，符合“低碳”生活理念，正確；

B、炒菜時油鍋著火蓋上鍋蓋的滅火原理是隔絕氧氣(或空氣)，并非降低溫度至可燃物著

火點以下，錯誤；

C、劇烈運動會出大量的汗，導致人體缺少水和無機鹽，喝淡鹽水可以補充人體所需無機鹽,

正確；

D、鐵的金屬活動性排在氫前，可與鹽酸發生反應生成氯化亞鐵和氫氣，因此能用鹽酸和鐵

片制作金屬蝕刻畫，正確，

8.B

催化劑

根據微觀示意圖可知，反應化學方程式為CQ+2H2O==C/74+20,

光照

A、置換反應的定義是單質和化合物反應生成另一種單質和另?種化合物，該反應反應物均

為化合物，不屬于置換反應，錯誤。

B、根據質量守恒定律，反應前后原子種類一定不變；反應物總分子數為1+2=3,生成物

總分子數為1+2=3,分子數目也不變，正確。

C、氧化物是由兩種元素組成、其中一種為氟元素的化合物，該反應中只有。。2、Hq兩

種氧化物，錯誤。

D、反應前后催化劑的質量和化學性質不變，物理性質可能改變，錯誤。

9.C

A、溶液是均一、稔定的混合物，但均一、穩定的液體不一定是溶液，如水是均一、稔定的

答案第2頁，共8頁

液體，水屬于純凈物，不屬于溶液，故A錯誤；

B、中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，生成鹽和水的反應不?定是中和反應，如金

屬氧化物與酸反應也生成鹽和水，故B錯誤；

C、鹽是由金屬離子（或錢根離子）和酸根離子構成的化合物，鐵鹽（如%兄€7）不含金屬

元素，因此鹽不一定含有金屬元素，故C正確；

D、碳酸鹽與稀鹽酸反應乜會生成二氧化碳氣體，因此與稀鹽酸反應產生氣體的物質不一定

是活潑金屬，故D錯誤。

10.D

A、反應速率可由圖像斜率判斷，0~4內，反應前期因反應放熱速率加快，但后期鹽酸被

消耗、濃度降低，反應速率逐漸減慢，并非不斷加快，錯誤。

B、根據坐標，t?生成C。?體積為V?-Y,t??q生成體積為v3-v2,可得v2-v,>v3-v2,

即t2?t3產生氣體體積更小，錯誤。

C、反應物濃度會影響反應速率，鹽酸濃度越低，反應速率越慢，濃度變化會改變反應速率，

錯誤。

D、將碳酸鈣研成粉末，增大了反應物接觸面積，反應速率加快；由于碳酸鈣總質量不變、

稀鹽酸足量，最終生成C。?的總體枳不變，符合曲線乙：速率更快、最終產物體積相同）的

特征，正確。

11.

B

Zn

A、酸不與CO?這類非金屬氧化物反應，錯誤；

B、酸能和金屬氧化物反應生成鹽和水，屬丁金屬氧化物，可與氫溪酸反應，正確；

C、金屬活動性順序中力g位于氫之后，不能和酸發生反應，錯誤；

D、在金屬活動性順序里，鋅排在氫前，鋅能與酸反應，即能與氫浪酸反應。

12.C25%

A、YC時，M和N的溶解度相等，則該溫度下，M和N的飽和溶液的溶質質量分數相等，

題中沒有指明是否飽和，不能比較溶液的溶質質量分數，錯誤；

B、t2“C時，M的溶解度大于N的溶解度，等質量的M的飽和溶液的溶質質量大于N的飽

答案第3頁，共8頁

和溶液的溶質質量，M的飽和溶液與N的飽和溶液的質量不確定，無法比較溶質質量，錯

誤；

C、M的溶解度隨溫度升高而顯著增加，N的溶解度隨溫度的升高而減小，故M中含有少

量的N,可用降溫結晶的方法，正確；

D、tzP時，M的溶解度為50g,則該溫度下，75gM的飽和溶液中溶質質量為：

75gx（八號x100%]=25g,則所得溶液的溶質質量分數為：—xl00%=25%

1,50g+100g）75g+25gq

13.

A

灼燒，觀察固體顏色變化（合理即可）

A、氯化鈉可溶于水，泥沙難溶于水，加水溶解后過濾可除去泥沙，再蒸發結晶就能得到純

凈的氯化鈉，方案可行：

B、NaOH溶液不僅會和雜質HC1反應，還會和原物質CO2反應生成碳酸鈉和水，會消耗需

要保留的物質，除去二氧化碳中的氯化氫氣體，應將氣體通過飽和的碳酸氫鈉溶液，方案錯

誤；

C、純棉線和羊毛線外觀顏色可能相近，無法通過觀察顏色鑒別，正確鑒別方法是灼燒聞氣

味（羊毛灼燒有燒焦羽毛味，純棉灼燒有燒紙味），方案錯誤；

D、黃銅是銅鋅合金，黃金是純金，灼燒時黃銅中的銅會和氧氣反應生成黑色氧化銅，黃金

化學性質穩定，高溫下也與氧氣不反應，無明顯變化，故可用灼燒、觀察固體顏色變化的方

法鑒別。

14.（1）

質子數（或核電荷數）不同

⑵A

（3）

防止金屬銹蝕（或回收利用廢舊金屬、合理開采金屬礦物等，合理即可）

（4）

復合材料B

（1）元素是具有質子數（核電荷數）相同的一類原子的總稱，不同元素的本質區別就是質

子數（核電荷數）不同。

答案第4頁，共8頁

(2)牛奶富含鈣元素，適合補鈣；米飯主要提供糖類，西瓜主要提供維生素和水分。

(3)保護金屬資源的常見途徑除了尋找金屬代用品，還有防止金屬銹蝕、回收廢舊金屬、

合理開采礦物等，任寫一條即可。

(4)玻璃鋼是玻璃纖維和合成樹脂更合而成的材料，屬于更合材料：飛機制造需要材料質

量輕、結構強度高，因此兩種材料的共同特點是密度小、強度好。

15.(1)

燃燒產物只有水，對環境無污染

⑵

碳原子的排列方式不同

(3)

增強水的導電性

SOf

(4)

69.72

失去

⑴略；

(2)石墨烯和金剛石都是碳元素組成的單質，但是碳原子的排列方式不同，故物理性質差

異很大；

(3)純水幾乎不導電，加入硫酸鈉或氫氧化鈉后會電離出自由移動的離子，可增強水的導

電性，加快電解速率；

硫酸鈉由鈉離子和硫酸根離子構成，陰離子為硫酸根離子，每個硫酸根離子帶2個單位的負

電荷，表示為：so--；

(4)元素周期表單元格最下方的數字代表元素的相對原子質量，因此錢的相對原子質量為

69.72；

銀原子最外層電子數為3,小于4,化學反應中容易失去最外層電子達到穩定結構。

16.(1)2NaOH+CuSO,=Na2SOA+Cu(OlI)2l更分解反應

(2)有紅色固體析出，溶液由藍色變為淺綠色

⑶①③D

(1)略：

答案第5頁，共8頁

硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，符合“詼種化合物互相交換成分生成另外兩

種化合物”的反應，屬于復分解反應；

(2)鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，有紅色固體析出，溶液由藍色變為淺綠色，說明

鐵比銅活潑；

(3)步驟①中，帶火星的木條不復燃，步驟②加入硫酸銅固體后，步驟③中帶火星的木條

復燃，則對比①③，說明流酸銅固體可以加快過氧化氫溶液分解的速率；

比較硫酸銅和二氧化缽對過氧化氫溶液制氧氣的催化效果，根據控制變量法，催化劑的種類

不同，其他因素相同，需要控制溶液的起始溫度、催化劑的質量、溶液的濃度相同，不需要

控制反應起始時間，反應起始時間不影響反應速率。

17.(1)

混合物

增大反應物接觸而積，加快反應速率(或使反應更充分)

(2)

玻璃棒(或燒杯、漏斗，任選其一即可)

(3)

高溫小

2C+SiO2^Si+2COT

⑷

HCI

(1)石英砂含有防。2、刈2。3等多種物質，屬于混合物；略。

(2)操作1是分離固體濾渣和液體濾液的過濾操作，用到的玻璃儀器包括玻璃棒、燒杯、

漏斗。

(3)焦炭與SiO2在高溫條件下反應生成Si和CO,反應的化學方程式為

高溫個

2C+SiO2^Si+2COT.

(4)流程最后還原制備高純硅的步驟會生成〃。，而酸浸、粗硅轉化為S/HC4的步驟都需

要消耗“C7,因此可以循環利用。

18.(1)酒精燈

答