第3章 第2節 第2課時 溶液的酸堿性與pH 同步練習-高中化學人教版選擇性必修1

A第2課時溶液的酸堿性與pH

基礎過關練

題組一溶液酸堿性的判斷

1,下列關于溶液的酸堿性的說法正確的是()

A.pH=7的溶液一定呈中性

B.中性溶液中一定有c(H+)=l.()xl()-7mol-L1

C.c(OH-)=c(H+)的溶液呈中性

D.在100℃時，純水的pH<7,因此顯酸性

2.下列溶液一定顯酸性的是()

A.含H+的溶液

B.c(OH)<c(H+)的溶液

C.pH<7的溶液

D.能與金屬A1反應放出H2的溶液

題組二溶液pH的測定

3.(2021河南豫西名校第一次聯考)關于pH的測定下列說法正確的是

()

A.pH試紙在使用之前應用蒸饋水潤濕

B.用廣泛pH試紙測得某鹽酸的pH=2.3

C.利用酸堿指示劑可以測溶液的pH

D.pH計是精確測定溶液pH的儀器

4.用pH試紙測定某無色溶液的pH,正確的是()

A.將pH試紙放入溶液中，觀察其顏色變化并與標準比色卡對照

B.用廣泛pH試紙測得氯水的pH為2

C.用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，觀察其顏色并與標

準比色卡對照

D.用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在濕潤的pH試紙上，測量的pH

一定偏低

題組三有關pH的計算

5.已知在100°C下（本題涉及的溶液溫度均為100℃）,水的離子積

Kw=lxl012o下列說法正確的是（）

A.0.005mol-L-1的H2so4溶液,pH=2

B.0.001mobL-1的NaOH溶液,pH=l1

C.0.005mol-L-1的H2sO4溶液與0.01mol-L-1的NaOH溶液等體積混合,

混合溶液的pH為6,溶液顯酸性

D.完全中和pH=3的H2sCM溶液50mL,需要pH=9的NaOH溶液

100mL

6.常溫下，若1體積H2SO4溶液與2體積pH=ll的NaOH溶液混合所

得溶液的pH=3（溶液體積變化不計），貝H2so4與NaOH物質的量濃度

之比應為（）

A.5：1B.5：2

C.1：5D.2：5

7.常溫下,取濃度相同的NaOH溶液和HC1溶液，以3:2的體積比混合,

所得溶液的pH等于12（溶液體積變化不計），則原溶液的濃度為（）

A.0.01mol-L-1B.0.017mol-L-1

C.0.05mol-L-1D.0.50mol-L1

8.（2022湖北高中協作體聯考）某溫度下，由D2O組成的水的離子積為

1.6xl0/3,已知pD=-[gc（D）下列關于pD的敘述正確的是（）

A.該溫度下,D2O呈中性，其pD=7

B.該溫度下/L含（）.01molNaOD的D2O溶液的pD=12

C.該溫度下,1L含0.1molDC1的D2O溶液的pD=2

D,該溫度下,100mL0.25mol/LDC1的D2O溶液和50mL0.2mol/L

的NaOD的D2O溶液混合后（混合后溶液的體積變化忽略不計），所得

溶液的pD=l

能力提升練

題組一溶液稀釋問題的分析

1.（2022天津五校期中）下列說法正確的是（）

A.在100℃時,pH約為6的純水呈酸性

B.常溫下，將1mLlxl（y6mol/L鹽酸稀釋至1000mL,所得溶液的pH

約為9

C.常溫下，當水電離出的c（H+）為1x10-13mol/L時，此溶液的pH可能為

1或13

D.常溫下悲pH=2的鹽酸和醋酸各1mL分別稀釋至100mL,pH:醋酸,

鹽酸

2.（2022江西吉安一中月考）常溫下,pH均為2、體積均為Vo的HA、

HB、HC溶液，分別加水稀釋至體積為V,溶液pH隨1g/的變化關系如

圖所示，下列敘述錯誤的是（）

A.常溫下:Ka（HB）＞Ka（HC）

B.HC的電離度:a點＜b點

C.當lg/=4時，三種溶液同時升高溫度（忽略水的蒸發及溶質的揮

發），嗯減小

c（C）

D.當lg/=5時,HA溶液的pH為7

題組二溶液pH的綜合計算

3.（2022湖南長沙長郡中學期中）溫度T℃,向pH=6的蒸儲水中通入一

定量的HC1,保持溫度不變，測得溶液的pH為2,下列敘述正確的是

（）

A.T小于25

B.該溶液中由水電離出來的H+的濃度是1.0xl0,0mol/L

C.通入HCI促進了水的電離

D.該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使該溶液，恰好呈中性

4.（2020寧夏銀川一中期中）在不同溫度下，水達到電離平衡時.c（H+）與

c（OH）的關系如圖所示。100℃時，將0.1mol-L-1的HC1溶液和0.06

mol-L-1的Ba（OH）2溶液等體積混合后（混合后溶液的體積變化忽略不

計），該溶液的pH是（）

c(()H")/mol,L-1

106100ct

25T

IO-710-6c(H+)/niol-L-1

A.1.7B.2C.10D.10.3

5.按要求計算下列溶液的pH（均為常溫下，且忽略溶液體積變化）。

(1)0.1mol-L1的CH3coOH溶液的pH為(已知CH3coOH的

電離常數Ka=L8xlO-5）。

1

(2)0.1mol-L-的氨水的pH為(NH3-H2O的電離度(1=1%,電離

所已電離的弱電解質濃度V［八八0八

度L弱電解質的初始泡「10°%)。

(3)pH=2的鹽酸與等體積的水混合后的pH=o

(4)將0.1mol-L^NaOH溶液與0.06molL/H2so4溶液等體積混合后的

pH=o

(5)pH=3的HNCh溶液和pH=12的Ba(OH)2溶液按照體積比為9：1

混合后的pH=o

答案全解全析

基礎過關練

1.C中性溶液的本質是c(H+)=c(OH)o

2.B酸性溶液的本質是c(H，)>c(OH)。

3.DpH試紙在使用之前用蒸儲水潤濕，測定pH時會稀釋溶液，可能會產生誤差,A錯誤:用廣

泛pH試紙測得的溶液pH的數值為整數，不能為小數,B錯誤;酸堿指示劑只能測定溶液酸堿

性和溶液pH的范圍，不能則定溶液的pH,C錯誤;pH計是精確測定溶液pH的儀器,D正確。

4.CpH試紙直接浸入待測液，會污染溶液.A錯誤;氯水有強氧化性,pH試紙會被漂白，應用

pH計測定氯水的pH.B錯誤;測定溶液pH的正確操作方法為用干燥、潔凈的玻璃棒靛取待

測液滴到放在玻璃片或表面皿上的pH試紙上，顯色后,與標準比色卡比較,C正確;濕潤的pH

試紙測量的pH不一定偏低，如用濕潤的pH試紙測量氯化鈉溶液的pH,測定結果不變,D錯誤。

5.AA項,0.005mol-L'1的H2s。4溶液中,c(H+)=0.005molL,x2=lxl0-2

molL".pH=-lgc(H*)=-lg(lxl()-2)=2,正確:B項.0.001molL"的NaOH溶液中.c(OH)=

0.001mol?LlpH=-lg嘿;=9,錯誤;C項［00C卜.pH=6E寸,c(H+尸c(OH),溶液呈中性,錯誤;D

項,pH=3的H2s。4溶液中c(H+)=lxI03mol-L-\pH=9的NaOH溶液中c(OH)=lxl03mol-L1,

二者等體積混合恰好完全中和,錯誤。

6.BH2SO4+2NaOH^Na2so4+2H2O,設H2s04溶液的物質的量濃度為cmol-L",體積為

VL,則氫氧化鈉溶液的體現為2VL,混合所得溶液的pH=3,即c(H+)=2*；x2izmol.L，i=

IO,mo卜Ll解得c=2.5xlO-\MH2so4與NaOH物質的量濃度之比應為5:2.B項正確。

7.C設原溶液物質的量濃度為cmolL-',NaOH溶液體積為3VUHC1溶液體積為2VL、混合

溶液中C(OH)=10-2moH/,則有爐mol-L”=專寄m。卜L",c=0.05。

+137

8.DD2O呈中性，利用水的離子積可知c(D)=V1.6xIOmol/L=4xlO-mol/L,pD=7-lg4,A

項錯誤;c(OD-尸筆必=0.01mol/L,根據水的離子積可知c(D+)=1.6xlO山mol/L,pD=ll-lgl.6,B

1L

項錯誤;溶液中c(D+)=0.1inol/L,pD=l,C項錯誤;兩溶液混合后發生反應D++OD-D?。,因

D+過量，故混合溶液中c(D》變’10%X0且5嗽就104x0.2moi/L=01巾。1心則pD=l,D項正確o

能力提升練

l.C100c時，純水pH約為6,但是氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，顯中性,A錯誤啼溫

下,酸溶液無限稀釋后其pH不會大于7.B錯誤;常溫下K產c(OH〉c(H+)=10弋當水電離中的

c(H+)為lxio43mol/L時，溶液中氫離子濃度可能為1x10-13mol/L或1x10」mol/L,所以pH可

能為1或13,C正確;將pH=2的鹽酸和醋酸各1mL分別稀釋至100mL,由于CH3coOH存在

電離平衡，稀釋促進CH3coOH的電離，所以醋酸的pH變化小,D錯誤。

反思升華

常溫下，酸或堿溶液稀釋后pH的變化規律：

PH=a的破pH=6的堿

強酸弱酸強城弱此

佛擇至pH=pH=

a<pH<u+n6_n<pH<6

10"倍后<i+nb-n

無限樣pH無限接近于7且pH無限接近于7且

擇后pH<7pH>7

2.D由題圖可知,HA溶液稀釋至原體積的10倍pH增大1,則HA為強酸;HB、HC溶液稀釋

至原體積的10倍,pH增大值小于I,則HB、HC為弱酸。HB、HC溶液稀釋同等倍數,pH的

改變值:HR>HC,酸性:HR>HC,常溫下K(HR)>K“(HC),A正確;對干HC溶液,h點稀釋的倍數

大于a點,加水稀釋促進弱酸的電離,HC的電離度:a點<b點,B正確;弱酸的電離平衡是吸熱過

程，由于HA為強酸，不存在電離平衡，對HA溶液升高溫度,c(A)不變，對HC溶液升高溫度促

進HC電離,c(C)增大，喂減小,C正確;HA溶液為酸溶液，無論稀釋多少倍,稀釋后溶液的pH

只能無限接近于7但不會等于7,D錯誤。

3.BT℃下蒸偏水的pH=6,所以Kw=1.0x1042,25℃時Kw=1.0x1044,所以T大于25,A錯誤;

[0x1f)-12

由pH為2可知,C(H+)=10-2mol/L,則c(H+)*=c(OH)*=mol/L=l.0xl()4°mol/L.B正確;

將HCl通入蒸儲水中，抑制水的電離,C錯誤;因為Kw=l.0xl0匕所以應加入等體積pH=10的

NaOH溶液,才能使該溶液恰好呈中性,D錯誤。

+

4.C100℃時,Kw=c(H+)xc(OH)=10”該溫度下0jmoiL-iHC1溶液中c(H)=

0.1mo卜L」,0.06mol-L*1的Ba(OH”溶液中c(OH)=0.06mol-L/x2=0.12moFL",二者等體積混

合后，混合溶液中c(OHA當"mol-L'=0.01molL”,c(H+)+黑=噌molL,=10-,°

/C(OH)v.Ul

molL",pH=-lgc(H+)=10o

5.答案(1)2.9(2)11(3)2.3(4)2(5)10

C(H+)C(CH3C00)_

解析(1)CH3coOHUCH3coeT+H+,設溶液中c(