2026高中化學人教版必修第二冊講義 第五章 第一節 第2課時 硫酸 硫酸根離子的檢驗（含答案）

第2課時硫酸硫酸根離子的檢驗

學習目標

I.結合真實情境中的應用實例或通過實驗探究，了解硫酸的主要性質。

2.能列舉、描述、辨識硫酸的物理和化學性質及實驗現象。

3.能根據硫酸根離子的性質和反應，設計硫酸根離子的檢驗方案。

知識點一硫酸及其工業制法

1.硫酸的工業制備

（1）制備流程

9B.3%的

硫黃或慳燒c

400~5()0t濃硫酸吸收H2soi

黃鐵礦番“。即劑）

M設備

（空氣胃生之］設備

沸騰爐他觸宣:吸收塔，

【教材攙掘】

寫出硫酸制備過程中反應的相關化學方程式。

提示：①制氣：燃燒硫黃：S+O2」二SO2，煨燒黃鐵礦：4FeS2+1102----2Fe2O3+8SO2；

②氧化：2SO2+O2^2SO3；

③吸收：SCh+HzO^H2so4。

（2）問題探究

為什么工業制備硫酸工藝中常用98.3%濃硫酸而不用水吸收S03?

提示：因為SCh與H?o劇烈反應放熱，易產生酸霧，影響SCh的吸收。

2.硫酸的物理性質

純凈的濃硫酸是一種無色黏稠、油狀的液體，溶于水時放出大量的熱，稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿器壁慢慢注

入水中，并不斷攪拌；硫酸沸點高，難揮發。

3.稀硫酸的化學性質

H2s04很容易電離出H+,具有酸性。

泳:尤介J17cJ-11▲

乙n?11??zjk不明)?1>>>T

(如Zn)

紫色石屬溶液

_4AT殳ftx1紅/X

堿性氧化物Cu（）+H?SO1（稀）CuSO1十

II.SO

《如Cu(?H,()

（稀）

R2Na()H+H/S(%(稀)——Na二SO,

(如Na()lDH-2I1_.()

某些拉BaQz+H2s(X稀)—BaS()N

(如Ml)+2HC1

4.濃硫酸的特性

（1）吸水性

濃硫酸能吸收存在于周圍環境中的水分，故常用作干燥劑。

提醒?濃硫酸作干燥劑，可干燥酸性毛體（如CO?、SCh、02等）和中性毛體（如02、N?、CO＜）：不可干爆

堿性氣體（如NH3）和某些還原性氣，本（如HBr、HI、H2s等）。

（2）脫水性

①含義：濃硫酸能將蔗糖、紙張、棉布和木材等有機物中的氫元素和氧元素按水的組成比脫去，使這些有機物炭

化。

②實驗探究

蔗糖和濃硫酸的“黑面包”實驗中，蔗糖（CI2H22OI,）變黑說明有碳生成,體現了濃硫酸的脫水

實驗結

性；體積膨脹，呈疏松多孔狀，說明有大量氣體產生，刺激性氣味的氣體可能是S02,說明炭可

論解釋

能和濃硫酸發生了反應，體現了濃硫酸的強艮化性

提醒：濃硫酸的吸水性和脫水性比較。前者吸收物質本來就有的水（包括液態水、水蒸氣和結晶水）直接與水分

子結合；后者將有機物中氮氧元素按水的組成脫成水，簡單梭況為“有水吸水、無水脫水”。

（3）強氧化性

濃硫酸能氧化大多數金屬單質和部分非金屬單質。

①與金屬的反應（與金屬銅反應的實檢探究）

a試管中銅絲表面有氣泡逸出，b試管中的品紅溶液逐漸變為無色，將a試管里的溶液慢慢倒入

實驗現象

水中，溶液變為藍色

在加熱條件下，Cu與濃硫酸反應，在反應中，濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，方程

結論及化學方程式&

式為2H應。［（濃）+CuqCuSOa+SO2T+2H；。

②與非金屬反應

在加熱時，濃硫酸與木炭發生反應化學方程式為2H2soa（濃）+（:-=（202T+2SO2T+2Hq,該反應中濃硫酸

只表現出氧化性。

【教材挖掘】

用足最的銅片與含2molH2sCU的濃硫酸在加熱條件下反應能否得到1molS02?如果把銅片換為鋅片，得到什

么氣體？請說明理由。

提示：不能。隨著反應進行，硫酸濃度降低到一定程度后，與銅不反應。如果把銅片換為鋅片，會得到SO2和H2

的混合氣體，因為濃硫酸和鋅反應生成S02，濃硫酸變成稀硫酸后，鋅和稀硫酸反應生成H2。

5.常見的硫酸鹽

硫酸鹽主要性質主要應用

2（CaSO4-2H2O）■三％￡曳￡+3H2。制作模型和醫療用的石膏繃帶，調節

硫酸鈣石膏熟石膏水泥的硬化速率1

用作消化系統X射線檢查的內服藥

硫酸鋼又稱重晶石，不溶于水和酸，且不易被X射線透過

齊IJ，俗稱“領餐”

CuSO4+5H2O=CUSO4-5H2O（膽磯）檢驗水的存在，膽研與石灰乳

硫酸銅

白色藍色混合制備波爾多液

?對點訓練

1.正誤判斷（正確的打“4”，錯誤的打“X”）。

（1）濃硫酸具有氧化性，而稀硫酸不具有氧化性。（X）

（2）濃硫酸與濃鹽酸敞口露置在空氣中濃度都會減小。（V）

（3）濃硫酸有強烈的吸水性，因此可以干燥SO?、H?S、HI、NH3等氣體。（X）

（4）蔗糖和濃硫酸的“黑面包”實驗中，主要體現了濃硫酸的脫水性和強氧化性。（Y）

2.下列有關濃硫酸的說法中，錯誤的是（）

A.濃硫酸能與銅反應釋放出氫氣

B.濃硫酸能與灼熱的木炭反應，產生二氧化碳和二氧化硫

C.濃硫酸具有吸水性，在實驗中常用作干燥劑

D.濃硫酸可以使木材、蔗糖等有機物脫水炭化

解析：A濃硫酸與銅反應不能放出氫氣。

3.根據如圖所示裝置，回答下列問題。

他有Na2CO3溶液的你花

濃吧多盆紅溶

銅片畬T液的濾紙條

逢1

（1）開始加熱后，b處產生的現象是紙條褪色。

（2）蘸有Na2cO,溶液的棉花的作用是吸收多余的SO?，以防止污臾環境。

（3）5。“山物質的量濃度為18的硫酸中加入足量銅片并加熱，充分反應，被還原的硫酸的物質的量小

于（填“大于”“等于”或“小于”，下同）0.45mol,消耗銅的物質的量.小于0.45mol。原因是隨著反應

的進行，濃硫酸變稀硫酸，稀硫酸與銅不反應。

解析：（1）濃硫酸與銅片反應生成SO2氣體，SO2能使品紅褪色。

（2）SO?有毒，不能直接排放到空氣中，用Na2cCh溶液可以吸收多余的SO?。

歸納總結

濃流酸具有強氧化性是因為硫酸分子中+6價的硫元素具有很強的得電子能力，反應一般被還原為SO?,若再

生成硫唆鹽，還會同時體現酸性。這種酸常稱為氧化性酸，類似的還有濃、稀硝酸等。

(1)濃硫酸與金屬反應時，既表現酸性又表現強氧化性，而與非金屬反應時，只表現強氧化性。金屬十濃硫酸一

高價態硫酸鹽+SO2T+H2O，非金屬單質+濃硫酸一高價態氧化物或含氧酸+SO2T+H2Oo

(2)濃硫酸與不活潑金屬(如銅)反應時，隨著反應的進行，濃硫酸濃度變小，一旦變為稀硫酸，就不再與不活

波金屬反應。

(3)濃硫酸與活潑金屬(如鋅)反應時，開始濃硫酸表現其強氧化性，產生二氧化硫氣體；當濃硫酸變為稀硫酸

時，則表現酸性，產生的氣體為氫氣。

(4)濃硫酸的氧化性還表現在與還原性化合物的反應，如與HzS、澳化物、碘化物等。

知識點二硫酸根離子的檢驗

1.實驗探究

.先滴入兒滴.先滴入幾滴.先滴入幾滴

JBaJ溶液.!BaCI,溶液.!BaQ溶液，

,再加入少量「再加入少量.再加入少量

實驗操作時稀鹽酸由稀鹽酸向稀鹽酸

口口口

曷稀硫酸除Na2sol溶液陟Nag溶液

先生成白色沉淀，加入稀鹽酸先生成白色沉淀，加入稀鹽酸先生成白色沉淀，加入稀鹽酸后沉

實驗現象

后沉淀不溶解后沉淀不溶解淀溶解，且有氣泡產生

Ba?+CO：—^=BaCO-；

離子方程式Ba2++S0;^BaSORBa?+SO7^BaSORBaCCh+2H+=Ba2++上。+

CO2T

加入BaCb溶液檢驗SO：一時，通常先加入稀鹽酸酸化，排除

結論_

co；一等可能造成的干擾

2.硫酸根離子的檢驗

(1)檢驗流程

待檢液加足量起酸酸化m無明顯現象清加溶液》產生白色沉淀,結論：存在SO廠。先加稀鹽酸的目的是排除—

CO：、SO：、Ag'等離子的干擾。

(2)問題探究

①在SO：-的檢驗操作中，滴加鹽酸和BaCb溶液的順序能否顛倒？

②已知稀硝酸可氧化so；一生成SO；，則酸化時能否用稀硝酸代替稀鹽酸？

提示：①不能。若滴加鹽酸和BaCL溶液的順序顛倒，排除不了A『的干擾。②不能。因HN03具有氧化性可將

SO廠氧化成SO；，

3.粗鹽提純

(1)若除去粗鹽中雜質(硫酸鹽、CaCI2、MgCl2)(將選用的試劑及反應的離子方程式填入下表)

雜質加入的試劑離子方程式

硫酸鹽氯化鋼溶液Ba2'+S0；———BaSOj

CaCl2碳酸鈉溶液Ca2，+CO\^=CaCOU

MgCl2燒堿溶液M『'+2OH——Mg（OH）21

（2）試劑加入的順序

除雜過程中為了將雜質離子完全除去，應加入稍過量的試劑，而后續試劑（或操作）應將前面所加試劑中的雜質

離子除去，可以有以卜三種方案：

根據除雜原理可知，Na2cCh溶液既可除去Ca?+,又可除去過量的BaC3故NazCCh溶液必須在加BaCk溶液之后

加入；鹽酸要除去過量的Na2co3和NaOH,故應在過濾之后，最后加入。

》對點訓練

1.正誤判斷（正確的打'W”,錯誤的打“x”）。

（1）取少量試樣溶液，先加入BaCb溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解，則溶液中一定含有

SO；，（X）

（2）取少量試樣溶液，先加入BaCb溶液，有白色沉淀生成，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，則溶液中一定含有

SO:。（X）

（3）為除去粗鹽水中少量的CO；，可向溶液中加入過量的K2cO3溶液，然后過濾。（X）

（4）除去多種雜質時應考慮加入試劑的合理順序。（"）

2.檢驗某未知溶液中是否含有SO：，下列操作最合理的是（）

A.先加稀硫酸酸化，再加氯化鋼溶液

B.加入氯化鋼溶液

C.加入鹽酸酸化的氯化鋼溶液

D.先用鹽酸酸化，若有沉淀，則過濾，濾液中再加氯化釧溶液

解析：D檢驗某溶液中是否含有SO：一時，先用鹽酸酸化（若有沉淀，過濾），再加氯化鋼溶液，若有白色沉

淀，說明有SO：。

3.某溶液中可能含有SO；一、CO；一、中的一種或幾種，為確定該溶液的離子組成，現進行如下實驗：①取少量

該溶液滴加硝酸鋼溶液，產生白色沉淀；②滴加稀鹽酸至溶液呈酸性，產生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾

濁的無色氣體，白色沉淀部分溶解：③取上層清液，繼續滴加硝酸弱溶液至無沉淀時，再滴加硝酸銀溶液，產生

白色沉淀。根據上述實驗，以下對原溶液的推測錯誤的是（）

A.一定有SO：

B.一定有CO-

C.不能確定C「是否存在

D.不能確定SO；是否存在

解析：D實瞼②中滴加過量稀鹽酸時，沉淀部分溶解，且產生二氧化碳氣體，證明原溶液中一定含有SO：一和

co；一；實驗③中加入硝酸銀溶液產生白色沉淀，并不能確定原溶液中含有C「，因為實驗②中加入了稀鹽酸。

歸納總結

硫酸根離子的檢驗

（1）流程

（邈）稀鹽酸和BaCU溶液

［麻一先加過最稀鹽酸,后加BaCl2溶液

磁一開始無明顯現象,后來出現白色沉淀

電畛-溶液中含S0：

（2）原理

①先加稀鹽酸的目的：防止CO7、SO^-.Ag+的干擾。

②過程中可能發生反應的離子方程式：

（20廠+214+^田0+8”、SOr+2k=~H2O+SO2T、Ag++Cl-?=AgClUSOr+Ba2+===BaS04。

隨堂演練

1.（教材改編題）下列對濃硫酸相應性質的描述正確的是（）

A.濃硫酸使紙張變黑一一吸水性

B.濃硫酸作某些氣體的干燥劑一一脫水性

C.濃硫酸與木炭在加熱條件下反應一一氧化性

D.向蔗糖中加入濃硫酸生成海綿狀的炭一一酸性

解析：C濃硫酸可使紙張中H、O元素以水的形式脫出，紙張變黑，體現濃硫酸的脫水性，A錯誤；濃硫酸具有

吸水性，可以作某些氣體的干燥劑，B錯誤；向蔗糖中加入濃硫酸生成海綿狀的炭，則濃硫酸使蔗糖中H、O元素

以水的形式脫出，體現脫水性，D錯誤。

2.（魯科版習題）用如圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗中，不合理

的是（）

A.上下移動①中的銅絲可控制生成SO2的量

B.②中選用品紅溶液驗證SO2的生成

C.③中選用NaOH溶液吸收多余的S02

D.為確認有CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色變化

解析：D因為①中含有大量濃硫酸，所以應該先冷卻,然后把①中上層溶液慢慢倒入盛有水的燒杯中，D錯誤.

3.探究銅和濃硫酸的反應，下列裝置或操作錯誤的是（）

可抽動銅絲

濃磷酸

DJte

甲

金-水

丙

A.上下移動裝置甲中的銅絲可控制生成SCh的量

B.裝置乙可用于收集SO2氣體

C.為確認甲中有CuSCh生成，將試管中的液體倒入裝置內中稀釋，觀察顏色

D.利用裝置丁將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結晶，可析出CUSO』-5H2O

解析：B二氧化硫的密度比空氣的大，因此用裝置乙收集二氧化硫時，應長進短出，B符合題意；將試管中的液

體倒入裝置丙中，若變藍，則有硫酸銅生成，C不符合題意；利用裝置丁將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結晶，可

析出硫酸銅晶體，D不符合題意。

4.某化學實驗小組的同學利用銅與濃硫酸反應制取二氧化硫并研究其性質，所用實驗裝置如圖：

回答下列問題：

（1）向外拉銅絲，終止反應，冷卻后，進一步證明A裝置試管中反應所得產物含有銅離子的操作是將裝置A試管

內的溶液沿器壁慢慢倒入盛有水的燒環（或試管）中，觀察到藍色溶液。

（2）用化學方程式表示氫氧化鈉溶液的作用是S€）2+2NaOH-N亞SO3+H8。

（3）裝置A中反應的化學方程式是Cu+2H60）（濃）^=CuS04+S0是+2比0。

（4）裝置B和裝置C分別驗證了二氧化硫的還原性和氧化性。

解析：3）應按照稀釋濃硫酸的方法對反應混合液進行稀釋。（2）二氧化硫是酸性氧化物且有毒，可以用氫氧

化鈉溶液吸收。（4）裝置B中酸性高鐳酸鉀溶液褪色，可證明二第.化硫具有還原性，裝置C中硫化氫溶液變渾

濁，可證明二氧化硫具有氧化性。

:啰課時作業笆衛表不卷W厘

m對點練

題組一硫酸性質

1.下列實驗事實說明濃硫酸具有脫水性的是（）

A.濃硫酸放置在空氣中濃度變小

B.濃硫酸可以干燥SCh、CO?、H2

C.常溫下可將濃硫酸盛放在密封的鋁制容器中

D.濃硫酸可以使蔗糖變黑

解析：DA、B項說明濃硫酸有吸水性；C項說明濃硫酸有強氧化吐；D項中蔗糖是有機物，濃硫酸將其中的

H、O元素按原子個數比2：1脫出，剩下了黑色的炭，說明濃硫酸有脫水性。

2.下列關于濃硫酸與稀硫酸的說法，錯誤的是（）

A.濃硫酸有脫水性，稀硫酸沒有脫水性

B.濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒有氧化性

C.濃硫酸和稀硫酸都有酸性

D.常溫下，濃硫酸和稀硫酸都不能與銅反應

解析：B濃硫酸具有脫水性，稀硫酸沒有脫水性，A正確：稀硫酸有氧化性，稀硫酸與活潑金屬反應時，H.表現

氧化性，發生還原反應生成H?,B錯誤；濃硫酸和稀硫酸在與金屬單質的反應中均能提供硫酸根離子，生成相應

的硫酸鹽，從而表現酸性，C正確；銅屬于不活潑金屬，不能與稀硫酸反應，而銅與濃硫酸的反應需要在加熱條

件下才能進行，常溫下不反應，D正確。

3.某同學設想用圖示裝置來驗證濃硫酸的某些性質，其中不能達到實驗目的的是（）

選項ABCD

實驗目的吸水性脫水性稀釋放熱強氧化性

濃

濾

銅

玻.罩、濃

硫

卻

片

實驗裝置水￡31硫

酸

片

酸

解析：DD項，因常溫下銅片與濃硫酸不反應，不能判斷濃硫酸具有強氧化性，不能達到實臉目的。

4.硫酸是重要的化工原料，工業制硫酸生產流程如下：

催化劑（匕。5）.

|含硫物質|燃燒囚高溫（400?500V）回』~恒魚

下列說法錯誤的是（）

A.含硫物質可以是單質硫，也可以是黃鐵礦（FeS?）

催化劑.

B.A到B的反應原理為2SO2+O2A2SO3

C.試劑C為98.3%的濃硫酸

D.制備過程的化學反應全是氧化還原反應

解析：D工業上通過燃燒單質硫或黃鐵礦（土要成分FcSz）來生產SO2，SO?催化氧化生成SO3，SO..和水反應

生成硫酸，此過程是非氧化還原反應。

5.若將銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖（a?d均為浸有相應試液的棉花）所示的探究實驗，下列分析正確的是

()

品紅濃NaOH

bd

1紫色酸性安全

號石蕊KMnO,氣球

A.Cu與濃硫酸反應，只體現H2s04的酸性

B.a處變紅，說明SO?是酸性氧化物

C.b或c處褪色，均說明SO2具有漂白性

D.試管底部出現白色固體，說明反應中無H20生成

解析：B在銅和濃硫酸反應過程中，生成CuSO4體現濃硫酸的酸性，生成SO2體現濃硫酸的強氧化性，A錯誤；

a處的紫色石蕊溶液變紅，其原因是S02溶于水生成了酸，可說明SO?是酸性氧化物，B正確；b處品紅溶液褪

色，其原因是SCh具有漂白性，而c處酸性KMn04溶液褪色，其原因是SO?和酸性KMnCh發生氧化還原反應，

體現SO2的還原性，C錯誤；實驗過程中試管底部出現白色固體，根據元素守恒可知，其成分為無水CuSOj,而

非藍色的CUSO4-5H2。，其原因是濃硫酸體現出吸水性，將反應生成的H2O吸收，D錯誤。

題組二硫酸根離子的檢驗

6.已知：稀硝酸可氧化SO2或實驗室檢驗溶液中是否存在SO：，可選用的化學試劑依次為（）

A.KC1（溶液），HC1（溶液）

B.HC1（溶液），BaCK（溶液）

C.HN03（溶液），KNO3（溶液）

D.NaNO3（溶液），HNO5（溶液）

解析：B檢驗SO：時要避免SOr的影響，不能加入稀硝酸，因為稀硝酸能把SO廠氧化為SO：,從而干擾

so：一的檢驗；應先加入過量稀鹽酸，以排除so；一、C。；一的影響，同時，當加入稀鹽酸時沒有沉淀，可排除c「

的影響。檢驗SO；—可用BaCL溶液。檢瞼某溶液中是否含有SO：一時，首先在試液中加入鹽酸酸化，再加入BaCL

溶液，若有白色沉淀產生，則證明有SO：，B項正確。

7.某同學進行了如圖所示的實驗，由實驗現象得到的結論中正確的是（）

溶BaCL廣電色沉淀）-------葉仇癥不溶解］

液涌」國忘薪1一③足獲量Ag贏N（）：.一溶液＞?雁謔

A,原溶液中一定只含有SO：一

B.原溶液中一定含有SO：一和C1"

C.原溶液中一定只含有c「

D.原溶液中可能含有SO；，也可能含有Cl一

解析：D能夠與BaCL溶液反應生成不溶于稀鹽酸沉淀的離子有S。7或Ag+,由于步驟①中加入BaCL溶液，

引進了Q,步驟③不能確定是否存在C「，所以不能確定原溶液中一定存在的離子。

8.為精制食鹽，需除去粗鹽水中的Ca2+、SO；一和Mg2+,下列說法正確的是（）

直騁里里督邈碑叫垣

A.①②③依次是加入過量的NaOH、Na2co3、BaCL溶液

B.取濾液a,加入BaCL溶液，若有白色沉淀產生，則說明SO；一沒行除盡

C.加入稀鹽酸初期，溶液中無明顯現象，后期則會生成無色氣體

D.用蒸發結晶法從NaCl溶液中得到氯化鈉固體時，應在溶液蒸干后再停止加熱

解析：CNa2cCh主要用來除掉Ca?’和過量的Ba?’,因此，Na2col溶液應在BaCL溶液后面加入，A項錯誤；取

濾液a,加入BaCL溶液，若有白色沉淀產生，可能生成了BaCCh沉淀，不能說明SO：一沒有除盡，B項錯誤：加

入稀鹽酸初期，溶液中無明顯現象，主要是氫氧化鈉和鹽酸反應生戌氯化鈉和水，后期則會生成無色氣體，主要

是碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，C項正確；用蒸發結晶法從NaCl溶液中得到氯化鈉固體時，應

在得到大量晶體后停止加熱，利用余熱蒸干，D項錯誤。

9.濃硫酸與下列物質作用時，既表現氧化性，又表現酸性的是（）

①熾熱的木炭②H2s氣體③Cu（加熱條件下）

@FeO⑤NH?⑥蔗糖⑦CUSO5H2。

⑧鐵、鋁（常溫下）

A.③④B.⑧

C.⑦D.⑥⑦

解析：A濃硫酸與熾熱的木炭、H2s反應及Fe、Al（常溫下）遇濃硫酸發生鈍化，濃硫酸只表現氧化性；濃硫酸

與N%反應時只表現酸性；濃硫酸使蔗糖炭化，表現脫水性和強氧化性；濃硫酸與CuSOjSHzO反應，表現吸水

性。

10.濃硫酸分別和三種鈉鹽反應，現象如圖。下列分析正確的是（）

試管上部有紅棕色氣體

NaBr（s）

濃俺酸|--△一試管上部無現象.管口出

NaCl（s）*現白霧

③_______產生有刺激性氣味氣體,

gNa2sol（s）能使品紅溶液褪色

A.對比①和②可說明還原性：Br>CF

B.對比①和③可說明氧化性：Br2>SO2

C.②中試管口的白霧是HC1遇水蒸氣所致，說明酸性：H2SO4>HC1

D.③中濃硫酸被還原成S02

解析：A反應①生成的紅棕色氣體是澳蒸氣，反應②中的白霧是HQ,說明濃硫酸能將Br一氧化成漠單質，而不

能將C「氧化成Cb，與同一種氧化劑在相同條件下反應，Br一被氧化成澳單質，而C「不能被氧化，說明還原性:

Br->cr,A正確；反應③生成的是SO?氣體，非氧化還原反應，而且Na2s。3與NaBr不是同一類型物質，所以

不能比較Bn、SO2的氧化性，B錯誤；白霧說明HC1易揮發，說明揮發性：H2so4VHe1,C錯誤；反應③生成

SO?氣體，不是氧化還原反應，D錯誤。

11.化學興趣活動中設計了用如圖所示裝置做濃硫酸和蔗糖反應的實驗。下列有關實驗操作或敘述錯誤的是

()

a酸性

學濃硫酸，KMnOj容液

A.打開A中分液漏斗的活塞，加入濃硫酸，充分反應后燒瓶內出現黑色膨化固體

B.品紅溶液紅色褪去，證明有SO2氣體生成

C.檢驗A中產生的氣體中含有水蒸氣，應將E接在A和B之間

D.D中溶液變渾濁，即可證明反應產生了C02

解析：D濃硫酸有脫水性，向盛有蔗糖的燒瓶中加入濃硫酸，蔗糖脫水炭化并放出大量的熱，濃硫酸具有強氧化

性，與炭反應生成H2O、C02和SO?，使黑色固體膨化，A正確：反應體系中只有SO?可以使品紅溶液褪色，B正

確；因為B、C、D中盛放的都是水溶液，所以檢驗水蒸氣時，應將E接在A和B之間，C正確；C中的酸性

KMnCh溶液可以除去SO2，只有酸性KMnCh溶液不褪色，D中溶液變渾濁，才能證明反應產生了CO2，D錯誤。

12.向一定體積的濃硫酸中加入0.5molZn后并加熱，充分反應后Zn完全溶解，同時收集到兩種氣體。下列說法

中錯誤的是（）

A.收集到的氣體是SO2和H?

B.收集到的氣體在標準狀況下的體積約為1L2L

C.溶解過程轉移電子數為NA

D.該反應體現了濃硫酸的強氧化性和吸水性

解析：D先發生反應：Zn+2H2S0j（濃）—=ZnSO4+SO2T+2H2。，濃硫酸變稀硫酸后發生反應：Zn+

H2SO4^ZnSO4+H2t，收集到的氣體是SC^和H2的混合氣體，A正確：由化學方程式可知，0.5molZn產生0.5

mol氣體，收集到的氣體在標準狀況下的體積約為II.2L,B正確；ImolZn反應轉移2moi電子：溶解0.5mol

Zn轉移電子數為NA，C正確；該反應體現了濃硫酸的強氧化性和酸性，D錯誤。

13.某課外活動小組的同學在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗時，甲同學認為產生的氣體是二氧化硫，而乙同學認

為除二氧化硫氣體外，還可能產生氫氣。為了驗證哪位同學的判斷正確，丙同學設計了圖中的實驗裝置（鋅與濃

硫酸共熱時產生的氣體為X,且加熱裝置略去）。

魁X一』C之』D工

Zn粒，AKMnOB

溶液

試回答下列問題：

（1）上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為Zn+2H2s0&（濃）dznSCh+SChT+ZHg。

（2）乙同學認為還可能產生氫氣的理由是當Zn與濃硫酸反應時，濃硫酸逐漸變稀，Zn與稀硫酸反應燈產生Hz。

（3）A中加入的試劑可能是品紅溶酒，作用是檢抬SO?:B中加入的試劑可能是濃硫筋,作用是_

吸收水蒸氣；E中加入的試劑可能是堿石灰，作用