高中化學必修第一冊 化學鍵（第一課時）同步練習

第三節(jié)化學鍵

基礎梳理

1、使離子相結合或①的作用力叫做化學鍵。人們把帶②之間的相互作用稱為離子鍵,

③一般與④_______原子間易形成離子鍵。含有離子鍵的化合物叫做⑤________________"

名師點撥：形成離子鍵的條件：

①活潑金屬和活潑非金屬原子化合

②帶相反電荷的離子間也存在離子鍵，如NH4+與。-，Na+與0H-等。

2、為方便起見，在元素符號周圍用“產(chǎn)或“X”表示原子⑥___________的式子叫做電子式。如0原子

和Mg原子的電子式分別為⑦和⑧；離子化合物的形成，也可用電子式表示，如NaCl

的形成過程可表示為⑨_________________________________o

3、原子間通過⑩___________所形成的相互作用叫做共價鍵，根據(jù)形成共價鍵的?是否相同或0

是否發(fā)生偏移，可以把共價鍵分為極性鍵和。兩人類，如NG和Cb中的共價鍵分別

為?和。。僅含。的化合物叫做共價化合物。HC1的形成過程可以表示為

。O

4、從化學鍵角度看，化學反應是實質是。過程。

自我校對：

①原子相結合②相反電荷離子③活潑金屬④活潑非金屬⑤離子化合物⑥最外層電子⑦?導

Z******^????

⑧xMgx⑨NaX+-f!：―>Na+CQ：丁⑩共用電子對?非金屬原子。共用電子充。非極性

????

鍵Q極性鍵。非極性鍵。共價鍵?Hx+'G!：—。舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成

疑難講練

重難點精講

1、化學鍵（★★）

（1）化學鍵與分類

使離子相結合或原子相結合的相互作用力，叫做化學鍵。化學鍵主要包括離子鍵和共價鍵等類型。

離子鍵和共價鍵的比較

共價鍵

離子鍵

極性犍非極性鍵

概念帶相反電荷離子間的相互作用原子間通過共用電子對所形成的相互作用

陰、陽離子間的相互作用，即包

成鍵特點共用電子對發(fā)生偏移共用電子對不發(fā)生偏移

括靜電引力，又包括靜電斥力

①活潑金屬和活潑非金屬原子

間相互化合時形成離子鍵①不同種非金屬原子間

同種非金屬原子間的相互

形成條件

②帶正電荷原子團［如NH?）②非金屬元素與不活潑的作用

與帶負電荷的陰離子之間的相金屬元素間

互作用

成鍵微粒陰、陽離子不同原子間同種原子間

離子半徑越小，離子電荷數(shù)越

影響因素原子半徑越小，共用電子對數(shù)越多，共價鍵越牢固

多，離子鍵越強

形成過程

**??????

NaQ*.Cl：—>Na+[ICl：丁HX4-ci:--HxC1:?C1?+-ci：―<C1：CI：

??????????一

舉例

①共價化合物中，如HC1、①單質中，如氏、。2、P4

存在范圍只存在于離子化合物中，如

CH4>AIQ3等；②離子化合等；②化合物中，如H2O2、

及其舉例NaCl、KOH、NH4CI等。

物中，如KOH、NH4cl等C2H4等。

（2）化學鍵與物質類別的關系

含有離子鍵的化合物叫做離了化合物，如KQ、MgCh.ZnSCh和NaOH等。僅由共價鋌構成的化合

物，叫做共價化合物，如H2O、NH3和CCh等。可見，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵。

①只含非極性鍵的物質：同種非金屬元素構成的單質，如Nz、H2>。2等。

②只含極性鍵的物質：一般是不同種非金屬元素構成的共價化合物，如HC1、NH3、比。等。

③既含極性鍵，又含非極性鍵的物質：如H2O2、C2H4等。

④只含離子鍵的物質：活潑金屬與活潑非金屬元素相互化合形成的化合物，如NazS、KF等。

⑤既含離子鍵，又含非極性鍵的物質：如Na?。?、CaC2等。

⑥既含離子鍵，又含極性鍵的物質：如NHQ、NaOH、Ca（OH）2等。

⑦不含化學鍵的物質：即單原子構成的物質，如He、Ar等稀有氣體。

（3）化學鍵是否被破壞的情況判斷

①化學反應的過程

化學反應中，反應物中一定有化學鍵被破壞，如H2+CI2皇2HQ反應中，H—H和0一。鍵均被破

△

壞，發(fā)生化學反應時，并不是反應物中所有化學鍵都被破壞，如NHQ+NaOH：NaCl+NHjt+H2O,只

破壞反應物中的離「鍵，而共價鍵未被破壞。

②離子化合物的溶解或熔化過程

離子化合物溶于水或熔化后，均能電離成為自由移動的陰、陽離子，離子鍵被破壞。

③共價化合物的溶解過程

有些共價化合物溶于水后，能與水反應，其分子內共價鍵被破壞，如N%、CO?、SO?筆。有些共價

化合物溶于水后，與水分子作用形成水合離子，發(fā)生電離形成陰、陽離子，分子中的共價鍵被破壞。如

HCKH2s04等強酸。某些共價化合物溶于水后，其分子中的化學鍵不被破壞，如蔗糖(。2比2。“)、酒精

(C2H5OH)等。

④單質的溶解過程

對于某些活潑的非金屬單質，溶于水后，能與水反應，其分子內的共價鍵被破壞，如C12、F2等。

2、電子式的書寫

(1)常見物質電子式的書寫

??

??■VT.

①原子的電子式：最外層電子用“?”或“X”來表示，如Nax、?等。

②單核陰離子的電子式：不僅要用小黑點“?”或“X”來表示最外層電子，而且還要用方括號、］”

括起來，并在右上角標“n-”表示離子帶電荷數(shù)。如歸朝之、］:￡耳等。

③單核陽離子的電子式：和對應的陽離子符號完全相同，并在右上角標“n+”表示離子帶電荷數(shù)。如

H\Na\Mg2+等。

④復雜高子的電子式：不僅要畫出各原子的最外層電子，而且還要用方括號括起來，并在右

rH-.+

TH：N：H

上角標“n」或“n+”表示原子團帶電荷數(shù)。如」、JH」等。

⑤離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成，但對相同的離子不得合并，而且要均勻分布,

達到書寫美觀。如回函［N心冽k"因可、［闋一回：河等。

⑥共價化合物和多原子單質分子的電子式：由各原子的電子式組成，但書寫時必須清楚原子間成鍵數(shù)

H?

....H；NJHHJCJH....

目，同樣原子也要均勻排布，達到書寫美觀。如H、H、H：H、?.?????等。

(2)用電子式表示化合物的形成過程

左是原子的電子式，右邊是化合物或單質的化學式，中間用“一＞”連接，左邊相同的原子可以合

并，但右邊相同的離子不能合并,如:

/^\r1-

+xMgx+*Br：--------Mg2^；Br：

Hx+.0.+xH-------?H；0；H

注意：用電子式表示離?子化合物的形成過程時，需標明電子的轉移方向。

（3）書寫電子式應注意的向題

①漏寫弧對電子

如N2電子式的正確表示應為，卻錯誤寫成了。，N%電子式的正確表示應

為，卻錯誤寫成了。

②混淆電子式與化學式的書寫，相同的離子不允許合并

+

如K2s電子式的正確表示應為K+K+,卻寫成K2（錯誤）。

③原子結合順序寫錯

如HC1O電子式為，卻寫成（錯誤）。

④括號使用錯誤，關鍵分不清離子鍵還是共價鍵

如HC1電子式為，卻寫成H+（錯誤）。

⑤電子式的書寫與用電子式表示形成過程混淆

如K2s的電子式為K'［彩幻2米+,用電子式表示K2s的形成過程為

??r??T2-

KK+?$.+?xK—翎…K+

e

類型題探究

類型題一化學鍵類型的判斷

【例1】下列各組物質中含有的億學鍵類型相同的是（）

A.NaCLFhO、NaOHB.CL、Na?S、HCI

C.HBr、CO2、CS2D.Na2O2^CCI4、NH3

【思路點撥】

【解析】一般活潑金屬和活潑非金屬原子化合時形成離子鍵，非金屬原子間相4作用形成共價鍵。NaCl

和Na2s中只含離子鍵，HM）、HC1、CCU.NFh、HBr、CO?、CS2中均含有極性鍵，而Cb中含有非極性

鍵，NaOH中含有離子鍵和極性鍵，Na?。?中含有離子鍵和非極性鍵。

【答案】C

【規(guī)律總結】化學鍵的分類與形成條件：

”概念：帶相反電荷離子間的靜電作用

離子鍵1J①活潑金屬與活潑非金屬原子叵，如Na和C12反應

I形成條件、

Jcrr?l?Mt-rirT*:H%T4-XnZ*n|.

「概念：原子間通過共用電子對所形成的相互作用一

I共價鍵<，■八?z八、???r^11->*>411U1111/々、-j1?“

“J極性鍵：不同種非金屬原子間，如HC1

I分類H

非極性鍵：同種非金屬原子間，如Fh、N2

【活學活用1］下列物質中，既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的化合物是（）

A.HCIOB.Ba（OH）2C.Na2O2D.Ar

類型題二化學鍵與化合物類型的關系

［例2］下列有關化學鍵與化合物說法中正確的是（）

A.兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵B.離子化合物只含離子鍵，共價化合物只含共價鍵

C.非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D.含有陰離子的化合物一定含有陽離子

【思路點撥】

【解析】兩種元素組成的雙原子分子只含極性鍵，若形成多原子分子，可能既含極性鍵乂含非極性鍵，如

比。2和c2H4。離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵；共價化合物中只含共價鍵。非金屬元素

組成的化合物可能是共價化合物或離子化合物，如H。、NH』CI分別為共價化合物和離子化合物。根據(jù)化

合物呈電中性可知含有陰禽子的化合物一定含有陽離子，且陽禽子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總

數(shù)相等。

【答案】D

【規(guī)律總結】離子化合物和共價化合物是按化學鍵的類型來劃分的。只含共價鍵的化合物為共價化合物,

只要含有離子鍵的化合物就是離子化合物，與組成化合物的元素種類無關。

【活學活用2】下列說法正確的是（)

A.化合物中一定含有化學鍵B.單質分子中一定不含化學鍵

C.離子化合物中只含離子鍵D.共價化合物中只含共價健

類型題三化學鍵與化學反應的實質

【例31在下列化學反應中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，乂有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成

的是（）

A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2tB.CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2t

△

C.Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3tD.NH4CI+NaOH^=NaCl+H2O+NH3t

【思路點撥】

化學鍵的分類->成鍵條件—化學反應實質—逐?一分析反應中化學鍵變化

【解析】A反應時分別斷裂離子鍵和非極性鍵、極性鍵，分別形成離子鍵和極性鍵、非極性鍵。B反應時

分別斷裂離子鍵和極性鍵，分別形成離子鍵和極性鍵；C反應時分別斷裂離子鍵和極性鍵，分別形成離子

鍵和極性鍵；D反應時分別斷裂離子鍵和極性鍵、離子鍵，分別形成離子鍵、極性鍵。

【答案】C

【名師解讀】化學反應中?定有I口的化學鍵斷裂，并形成新的化學鍵，具體斷裂和形成什么化學鍵，要結

合具體的反應物和生成物判斷，反應物中不一定所有化學鍵都斷裂，同一物質在不同的反應中斷裂的化學

鍵也不一定相同，要結合具體的反應具體分析。

【活學活用3】依據(jù)化學反應的實質是舊鍵斷裂新鍵形成這一事實，卜列變化不屬于化學變化的是（）

A.白磷在260℃時轉化為紅磷B.石墨在高溫下轉化為金剛石

C.NaCI熔化D.P2O5吸水

類型題四電子式的書寫

【例4】已知五種元素的原子序數(shù)C>A>B>D>E,A、C同周期，B、C同主族。A與B形成的離子化

合物A?B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個電子的分子。

試回答下列問題：

（1）寫出元素名稱：C,D,Eo

（2）A和B形成原子個數(shù)比為1：1的化合物中含有的化學鍵為。

（3）用電子式表示離子化合物A?B的形成過程：。

（4）寫出下列物質的電子式：①D元素形成的單質；②A、B、E形成的含有3個原子的化

合物:③D與E形成的共價化合物o

【思路點撥】

元素周期表結構—?A?B的結構特點—推斷各元素一）分析作答

【解析】根據(jù)化合物A?B中所有離子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30,可知A、B分別為Na和O,由A、

B、C在周期表中位置可確定C是S；根據(jù)D和E形成4核10電子的分子，并結合原子序數(shù)關系可確定D

和E分別為N和H。Na和O形成原子個數(shù)比為1：1的化合物為Na2O2o

(3)Na，+?￡..XNa——Na+gQq2-N不

【答案】（1）硫氮氫（2）離子鍵和非極性鍵

(4)①②Na+[：W：H]③

【規(guī)律總結】要根據(jù)成鍵類型書寫電子式或表示形成過程，書寫電子式時要盡可能美觀，原子或離了?呈對

稱排布，用電子式表示化合物的形成過程用“一連接反應原子和生成物電子式，若形成離子鍵要用

“二、”標明電子轉移方向。

【活學活用41A、B、C、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數(shù)依次增大。已知它們部分化

合物的性質如下：

A的最高價B的C的X的Y的最高價Z的最高價

氧化物氫化物氫化物氧化物氧化物氧化物

導致溫室水溶液穩(wěn)定性最好，水兩性能溶于NaOH溶對應水化物

液，但不溶于水

效應的氣體顯堿性溶液呈弱酸性氧化物為最強酸

回答下列問題:

（1）寫出元素符號：A、Y、Z、

?：2）B在元素周期表中的位置是：C離子的結構示意圖為0

⑶C、X、Z三種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是（用離子符號和表示）。

（4）寫出B的氫化物與Z的氫化物反應后生成物的電子式o該化合物中含有的化學

鍵是o

（5）X的氧化物的化學式為,與稀硫酸反應的化學方程式為：Y的最高價

氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式為c

同步測控

第一課時離子鍵

學業(yè)基礎測試

1.下列原子序數(shù)所對應的元素組中,兩者可形成離子鍵的是（）

A.1和17B.12和9C.14和6D.15和8

2.有關離子鍵的說法中不正確的是（）

A.禽子鍵是指靜電引力B.離子化合物溶于水時離子鍵被破壞

C.原子團之間也能形成離子鍵D.離子鍵只有在陰陽離子之間才可以形成

3.下列物質中屬于離子化合物的是（）

A.苛性鉀B.碘化氫C.硫酸D.醋酸

4.下列物質或微粒的電子式書寫正確的是（）

A.K，離子：B.?離子:

C.NaCl：D.MgCL：

5.下列說法正確的是（）

A.金屬元索跟非金屬元素化合形成的一定是離子化合物

B.離子化合物中的陽離子都是金屬離子

C.帶相反電荷的離子間的相互作用叫做離子鍵

D.溶于水可以導電的化合物一定是離子化合物

6.下列性質能證明某化合物內一定存在離子鍵的是（)

A.可溶于水B.水溶液能導電

C.具有較高的熔點D.熔融狀態(tài)卜.能導電

7.寫出下列物質或微粒的電子式:

(I)Mg2+(2)F(3)C1(4)K2O.

8.用電子式表示下列化合物的形成過程。

(I)CaF2(2)Na2s

高考能力演練

1.下列原子之間相互反應不容易形成離子鍵（)

原子abcdefg

M電子層1234567

A.a和cB.a和fC.b和gD.d和g

2.M元素的一個原子失去2個電子，這兩個電子轉移到Y元素的2個原子中去，形成離子億合物Z,下

列說法中正確的是()

A.Z的電子式為B.Z可以表示為MzY

C.Z一定能溶于水D.M形成+2價陽離子

3.氮化鈉(NasN)是科學家制備的一種重要化合物。它與水作用可產(chǎn)生N%。回答下列問題：

(I)氮化鈉的電子式是，該化合物以鍵結合。

(2)氮化鈉與水反應的化學方程式為,該反應屬于—反應。

(3)氮化鈉與鹽酸反應生成種鹽，其電子式分別為o

(4)氮化鈉中兩種微粒的半徑大小關系：r(Na+)r(N，(填或"=")。

4.短周期元素X的最高價氧化物對應水化物的化學式為HXO4：0.5molY元素的離子得到6.D2x1(產(chǎn)個電

子時，被還原為中性原子，且Y原子中質子數(shù)和中子數(shù)相等。0.4g的Y單質與鹽酸反應放出0.02g%。試

計算確定X、Y元素并寫出X與Y形成化合物的電子式。

第三節(jié)化學鍵

活學活用答案與解析：

1.C解析：A中只含共價鍵，B中含有離子鍵和極性鍵，C口含有離子鍵和非極性鍵：D中Ar為單原

子分子，不含任何化學鍵。

2.AD解析：化合物是由兩種或兩種以上元素組成的，一定含有化學鍵。單原子分子中不含任何化學鍵，

雙原子或多原子分子中含有非極性鍵.離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含共價鍵，但共價化合物中

只含共價鍵。

3.C解析：A、B、D中都有新物質生成，一定屬于化學變化，伴隨舊鍵斷裂和新鍵形成；C中沒有化

學鍵斷裂和形成，屬于物理變化,

、\H

(+9)2-8

4.(DCSiCl(2)第二周期第VA族))(3)C1>F>A13+(4)H

2

離子鍵和極性鍵