物質的分類及轉化（知識清單）-2027年高考化學一輪復習解析版

宏現組成：元素

組成微觀組成：原子、分

子、離子

物質的組成與分類

從不同角度對酸、麻、鹽、氧化物進行分類

分類

常見分類方法：樹狀分類法、交叉分類法等

溶液分散質粒子直徑小于Inm

濁液分散質粒子直徑大于lOOnm

丁達爾效應：鑒別溶液和膠體

分散系（根據分散質粒

電泳：電泳除塵

子直徑不同）

性質聚沉：鹽鹵點豆腐

物

質滲折：除去膠體中的電

股體（分散質粒子直徑

的解質

介于Inm-lOOnmZ

分

問）將燒杯中的蒸瑞水加熱

類至沸騰，向沸水中逐滴

與加入氯化株飽和溶液，

轉繼續煮沸至液體呈紅褐

色，停止加熱，即制得

化

氫氧化鐵膠體的制備Fe（OH）3股體.

單質、氧化物、酸、

膈、鹽之間的轉化

酸或激H

物質的性質與轉化

物質之間的轉化鏈lutw

化合反應：A+B+

-….一一C;

分解反應：A—?B+

C+一;

無機基本反應類型置換反應：A一

BC—AC+B;

員分解反應：AB+

CD->AD+CBe

?考點01物質的組成與分類超

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基礎梳理?自主夯基---核心背記

(一)物質的組成

宏觀角度微觀角度

1.元素與物質的組成

(1)元素：具有相同核電荷數的一類原子的總稱。

(2)物質：宏觀上物質是由元素組成的，微觀上物質是由分子、原子或離子構成的。

(3)元素的存在形態

①游離態：元素以單質形式存在的狀態。

②化合態：元素以化合物形式存在的狀態。

2.純凈物和混合物的辨析

(I)純凈物：由回獨單質或化合物組成的物質。

(2)混合物：由幾種丕回的單質或化合物組成的物質。

3.同素異形體的解讀

(I)概念：同種元素形成的不同單質叫同素異形體。

(2)形成方式

原子個數不同如O?和

原子排列方式不同如金剛石和石墨

⑶性質差異：物理性質差別較大,同素異形體之間的轉化屬于，變化。

(二)物質的分類

1.交叉分類法——從不同角度對物質進行分類

:按金屬陽離子;NaCl:按陰離子是否含有多元酸的不;

!進行分類［完全電離酸根離子進行分類：

CaCO3

鈉鹽酸式鹽

NailCO3

碳酸鹽含輒酸鹽

Na2cO3

按酸根陰卷子?按酸根曲子是否含仃軾原子

;進行分類

進行分類KI!CO3

2.樹狀分類法——從不同層次對物質進行分類

(1)樹狀分類法

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按組單

質

純成物

凈質的

物元素

種類

按是

(否由

物同種

質物質

組成

義

的含

、鹽

、堿

(2)酸

能

等；但

無氧酸

氧酸與

酸、含

酸與弱

分為強

是酸，

化合物

旦1的

部是

子全

陽離

出的

電離

酸

種鹽

4是一

HSO

如Na

酸，

定是

不一

物質

出的

電離

堿等

溶性

與難

性堿

可溶

堿、

堿與弱

分為強

是堿，

化合物

_的

是QH

子全都

的陰離

電離出

堿

性

與難溶

溶性鹽

分為可

是鹽，

化合物

構成的

根離子

)與酸

根離子

(或錢

陽離子

由金屬

鹽

鹽等

與正

式鹽

、堿

酸式鹽

鹽，

用

法應

分類

樹狀

質的

機物

(3)無

0

4/2

〃氫化物：HCkH2S、氏0、NH3等

「不成鹽氧化物：CO、NO等

/堿性氧化物：Na2O.CaO等

氧化物《成鹽氧化物(酸性氧化物：CO?、P2O5等

〔兩性氧化物：AI2O3等

、過氧化物：Na?。?、H2O2等

一元酸：HCkHNO&等

按電離出的H+數|二元酸:H2s0小H2s等

.三元酸：H3P。4等

無無氧酸:HCkH2s等

按酸根是否含氧

機酸，含氧酸：HClOj、H2sO4等

化V強酸：HQ、H2so八HNO3等

按酸性強弱

合弱酸:CH3coOH、HF、H2sO3等

物揮發性酸：HNO.uHC1等

技有無揮發性，

難揮發性酸：H2so4、H3PO4等

(［可溶性堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等

按水溶性<

難溶性堿：Mg(OH)>Cu(0H)2等

堿《12

［強堿:、等

、按堿性強弱|弱堿：NaHO3H2OB、a(FOeH(O)2H>)3K等OH

‘正鹽：BaSO』、KNO3、NaCl等

酸土t鹽：NaHCOv.KHSO4等

獻

堿式鹽：CU2(OH)2c03等

、復鹽：KAI(SO4)2-12H2O^

重難突破-考向深研——要點提煉

依據物質的性質進行分類(以氧化物為例)

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能與堿反應生成鹽和水的

酸性氧化物

氧化物，如CO2、S()3等

能與酸反應生成鹽和水的

堿性氧化物I-

氧輒化物，如CaO、Fe2O3等

化

物兩性既能與酸反應生成鹽和水，乂能

氧化與堿反應生成鹽和水的氧化物,

物如AI2O3等

既不能與酸反應生成鹽和水，乂

不成款

--不能與堿反應生成鹽和水的氧

1氧化物化物，如CO、NO等

一考點02物質的性質.變化及轉化關系余

基礎梳理-自主夯基——核心分記

(一)物質的變化與性質

1.物質的變化與性質的關系

伴舐液化、汽

化、熔化、溶解、

凝固、升華、變

形、粉碎、分慵

等變化

伴隨物質變化

和能心變化，

實質越舊化學

鍵的斷裂和新

化學健的生成

2.常見的物理變化和化學變化

物理變化化學變化

三福蒸儲、分母干鐳

四色焰色反應顯色反應、顏色反應、指示劑變色反應

五解潮解分解、電解、水解、裂解

熔化、汽化、氧化、風化、炭化、鈍化、催化、皂化、歧化、

十五化

液化、升華硝化、酯化、裂化、油脂的硬化

3.物理變化與化學變化的判斷

從宏觀

有新物質生成的是化學變化,反之為物理變化

上判斷

從微觀有舊化學鍵斷裂，同時有新化學鍵形成的是億學變化;只有化學鍵斷裂的不一定

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上判斷是化學變化，如NaCl晶體的熔化

（二）物質之間的轉化與轉化規律

1.化學反應的分類

'化—反應

分解反應

按反應物、生成物的種類及數目分為

置換反應

復分解反應

‘離子反應

按反應中有無離子參與分為

.非離子反應

化學反應（

‘氧化還原反應

按反應中有無電子轉移分為

.非氧化還原反應

（可逆反應

按反應進行的限度和方向分為--------

（不可逆反應

吸執反應

——

（放熱反應

2.物質間的轉化關系

（1）單質、氧化物、酸（或堿）和鹽的轉化關系

①金屬單質及其化合物的轉化：

金屬單質—堿性氧化物皿堿巨鹽

如：Na-^NazO^^NaOH1^^NazSCh

符合上述轉化關系的常見金屬有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述轉化。

②非金屬單質及其化合物的轉化：

非金屬單質-酸性氧化物呢酸衛鹽

如：s^SO2HaH2SO3^Na2SO3

符合上述轉化關系的常見非金屬有C、S、P等，但N、Si等不符合上述轉化。

⑵同一元索、不同價態的代表物間的轉化關系

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④

①~~@I

—>H.SO

J2L>J4d

寫出上述關系中標號的化學方程式：

①2HZS+C)2=2SI+2電0；

②2H2S+SO2=3SI+2氏0;

催化劑、

?2SOz±Oz'~~△~~2so第

④Cu+2H2SO3(濃)=^=CuSO&+SO2t+2比0。

重難突破-