2026年江蘇省蘇教版高中化學(xué)必修第一冊第12章化學(xué)方程式習(xí)題

2026年江蘇省蘇教版高中化學(xué)必修第一冊第12章化學(xué)方程式習(xí)題一、單項選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.化學(xué)方程式4NH?+5O?→4NO+6H?O中，表示反應(yīng)物和生成物質(zhì)量比關(guān)系的化學(xué)計量數(shù)之比是（）A.4:5:4:6B.17:32:30:18C.68:80:92:108D.34:40:24:36解析：化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)表示各物質(zhì)分子或離子的微觀粒子數(shù)比，同時決定了宏觀物質(zhì)的質(zhì)量比。根據(jù)各元素的相對原子質(zhì)量（N=14，H=1，O=16），計算反應(yīng)物和生成物的摩爾質(zhì)量：NH?為17，O?為32，NO為30，H?O為18。因此，質(zhì)量比關(guān)系為4×17:5×32:4×30:6×18，化簡后為68:160:120:108。選項C正確，其他選項未正確反映質(zhì)量比關(guān)系。2.在密閉容器中，2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)△H<0，下列措施能提高SO?產(chǎn)率的是（）A.升高溫度B.增大O?濃度C.減小容器體積D.使用催化劑解析：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（△H<0），根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度會使平衡逆向移動，降低SO?產(chǎn)率，A錯誤。增大O?濃度會使平衡正向移動，提高SO?產(chǎn)率，B正確。減小容器體積相當于增大壓強，平衡正向移動，提高SO?產(chǎn)率，C正確。催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變平衡狀態(tài)，D錯誤。因此正確選項為B、C。3.某溶液中含Na?CO?和NaHCO?，為測定其中Na?CO?的質(zhì)量分數(shù)，下列操作正確的是（）A.加入過量BaCl?溶液后過濾稱重B.加入過量CaCl?溶液后過濾稱重C.加入過量鹽酸后加熱稱重D.加入Ba(OH)?溶液后過濾稱重解析：Na?CO?與BaCl?反應(yīng)生成BaCO?沉淀，NaHCO?不反應(yīng)；Na?CO?與CaCl?反應(yīng)生成CaCO?沉淀，NaHCO?不反應(yīng)；Na?CO?與鹽酸反應(yīng)生成CO?，NaHCO?也生成CO?；Ba(OH)?與Na?CO?反應(yīng)生成BaCO?沉淀，與NaHCO?也反應(yīng)。因此，只有A、B選項能分別測定Na?CO?質(zhì)量，C選項無法區(qū)分，D選項會同時消耗兩種物質(zhì)。正確選項為A、B。4.將V?L濃度為c?mol/L的HCl溶液與V?L濃度為c?mol/L的NaOH溶液混合，若反應(yīng)后溶液呈酸性，則下列關(guān)系正確的是（）A.c?V?>c?V?B.c?V?=c?V?C.c?V?<c?V?D.無法確定解析：HCl與NaOH反應(yīng)生成NaCl和H?O，化學(xué)方程式為HCl+NaOH→NaCl+H?O。若反應(yīng)后溶液呈酸性，說明HCl過量，即n(H?)>n(OH?)，因此c?V?>c?V?。正確選項為A。5.某金屬R與足量稀硫酸反應(yīng)生成H?，若反應(yīng)速率與金屬表面積成正比，則下列說法正確的是（）A.相同質(zhì)量下，R為塊狀時反應(yīng)速率最快B.相同質(zhì)量下，R為粉末狀時反應(yīng)速率最慢C.相同表面積下，R為塊狀時反應(yīng)速率最慢D.相同表面積下，R為粉末狀時反應(yīng)速率最快解析：反應(yīng)速率與金屬表面積成正比，表面積越大，反應(yīng)速率越快。相同質(zhì)量下，粉末狀表面積最大，塊狀最小；相同表面積下，粉末狀和塊狀速率相同，但粉末狀更易接觸酸。因此正確選項為D。6.在標準狀況下，11.2L混合氣體（含CO和CO?）完全燃燒生成44gCO?，則混合氣體中CO和CO?的體積比可能是（）A.1:1B.2:1C.1:2D.3:1解析：標準狀況下11.2L混合氣體的總物質(zhì)的量為0.5mol，設(shè)CO為xmol，CO?為ymol，則x+y=0.5。CO燃燒生成CO?：2CO+O?→2CO?，xmolCO生成xmolCO?；CO?不反應(yīng)。總CO?為44g/44g/mol+xmol=1+xmol，因此1+x=0.5，x=0.5-y。解得x=0.25，y=0.25，體積比為1:1。正確選項為A。7.某溶液中含F(xiàn)e3?和Al3?，為分離二者，下列操作正確的是（）A.加入過量NaOH溶液后過濾B.加入過量氨水后過濾C.加入過量Na?CO?溶液后過濾D.加入過量BaCl?溶液后過濾解析：Fe3?與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)?沉淀，Al3?生成Al(OH)?沉淀；Fe3?與氨水反應(yīng)生成Fe(OH)?沉淀，Al3?生成Al(OH)?沉淀；Fe3?與Na?CO?反應(yīng)生成Fe?(CO?)?沉淀，Al3?生成Al?(CO?)?沉淀；BaCl?不與Fe3?或Al3?反應(yīng)。因此正確選項為A、B、C。8.將pH=3的鹽酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH為（）A.7B.8C.9D.10解析：pH=3的鹽酸中[H?]=10?3mol/L，pH=11的NaOH溶液中[OH?]=10?3mol/L，等體積混合后[H?]=[OH?]，溶液呈中性，pH=7。正確選項為A。9.某有機物燃燒生成88gCO?和72gH?O，該有機物中C、H元素質(zhì)量比為（）A.3:1B.6:1C.12:1D.24:1解析：CO?物質(zhì)的量為88g/44g/mol=2mol，含C2mol×12g/mol=24g；H?O物質(zhì)的量為72g/18g/mol=4mol，含H4mol×2g/mol=8g。C、H質(zhì)量比為24:8=3:1。正確選項為A。10.將pH=2的醋酸溶液稀釋10倍后，溶液的pH變化為（）A.+1B.+2C.+3D.+0.3解析：醋酸為弱酸，稀釋后電離程度增大，但pH變化小于稀釋倍數(shù)。稀釋10倍后，pH變化約為1，即pH=3。正確選項為A。二、填空題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.化學(xué)方程式2C?H?OH+7O?→4CO?+6H?O中，表示反應(yīng)物和生成物分子數(shù)比關(guān)系的化學(xué)計量數(shù)之比是______。2.在密閉容器中，2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)△H<0，為提高SO?產(chǎn)率，可采取的措施有______（寫兩點）。3.某溶液中含Na?CO?和NaHCO?，為測定其中Na?CO?的質(zhì)量分數(shù)，正確的操作是______。4.將V?L濃度為c?mol/L的HCl溶液與V?L濃度為c?mol/L的NaOH溶液混合，若反應(yīng)后溶液呈堿性，則下列關(guān)系正確的是______。5.某金屬R與足量稀硫酸反應(yīng)生成H?，若反應(yīng)速率與金屬表面積成正比，則相同質(zhì)量下，R為粉末狀時反應(yīng)速率______塊狀。6.在標準狀況下，11.2L混合氣體（含CO和CO?）完全燃燒生成44gCO?，則混合氣體中CO和CO?的體積比可能是______。7.在密閉容器中，2NO?(g)?2NO(g)+O?(g)△H>0，為提高NO產(chǎn)率，可采取的措施有______（寫兩點）。8.將pH=3的鹽酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH為______。9.某有機物燃燒生成88gCO?和72gH?O，該有機物中C、H元素質(zhì)量比為______。10.將pH=2的醋酸溶液稀釋10倍后，溶液的pH變化為______。三、判斷題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)表示各物質(zhì)分子或離子的微觀粒子數(shù)比。（√）2.在密閉容器中，2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)△H<0，升高溫度會使平衡正向移動。（×）3.Na?CO?與BaCl?反應(yīng)生成BaCO?沉淀，NaHCO?不反應(yīng)。（√）4.將V?L濃度為c?mol/L的HCl溶液與V?L濃度為c?mol/L的NaOH溶液混合，若反應(yīng)后溶液呈中性，則c?V?=c?V?。（√）5.相同質(zhì)量下，金屬R為粉末狀時反應(yīng)速率比塊狀快。（√）6.在標準狀況下，11.2L混合氣體（含CO和CO?）完全燃燒生成44gCO?，則混合氣體中CO和CO?的體積比為1:1。（√）7.在密閉容器中，2NO?(g)?2NO(g)+O?(g)△H>0，增大壓強會使平衡正向移動。（×）8.將pH=3的鹽酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH為7。（√）9.某有機物燃燒生成88gCO?和72gH?O，該有機物中C、H元素質(zhì)量比為3:1。（√）10.將pH=2的醋酸溶液稀釋10倍后，溶液的pH變化為1。（×）四、簡答題（本大題共8小題，每小題2分，共16分）1.簡述化學(xué)方程式書寫的基本步驟。2.解釋勒夏特列原理的內(nèi)容及其應(yīng)用。3.如何通過實驗區(qū)分Na?CO?和NaHCO?？4.說明pH值的概念及其意義。5.解釋金屬活動性順序的應(yīng)用。6.如何計算溶液中酸堿反應(yīng)后的pH值？7.簡述有機物燃燒產(chǎn)物的分析方法。8.解釋弱酸稀釋后pH值變化的原因。五、應(yīng)用題（本大題共8小題，每小題4分，共24分）1.某學(xué)生進行中和滴定實驗，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mLpH=3的鹽酸，求滴定終點時消耗的NaOH體積。2.某溶液中含F(xiàn)e3?和Al3?，如何通過實驗分離二者？3.某有機物燃燒生成88gCO?和72gH?O，求該有機物的最簡式。4.將pH=2的醋酸溶液稀釋100倍后，溶液的pH變化為多少？5.在密閉容器中，2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)△H<0，初始SO?和O?的物質(zhì)的量分別為2mol和1mol，平衡時SO?的物質(zhì)的量為1.6mol，求平衡常數(shù)K。6.將pH=3的鹽酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合，若混合后溶液pH=5，求原鹽酸和NaOH溶液的濃度關(guān)系。7.某金屬R與足量稀硫酸反應(yīng)生成H?，反應(yīng)速率與金屬表面積成正比，若相同質(zhì)量下，R為粉末狀時反應(yīng)速率是塊狀的10倍，求粉末狀和塊狀R的表面積之比。六、案例分析（本大題共9小題，每小題2分，共18分）1.某工廠排放的廢氣中含SO?，為減少污染，采用氨水吸收法：SO?+2NH?+H?O→(NH?)?SO?。若廢氣中SO?濃度為0.1mol/L，流量為100L/min，求每小時需消耗多少摩爾的NH?？2.某學(xué)生進行酸堿中和實驗，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mLpH=3的鹽酸，滴定過程中發(fā)現(xiàn)終點時消耗的NaOH體積偏大，可能的原因有哪些？3.某溶液中含F(xiàn)e3?和Al3?，如何通過實驗分離二者？4.某有機物燃燒生成88gCO?和72gH?O，求該有機物的最簡式。5.將pH=2的醋酸溶液稀釋100倍后，溶液的pH變化為多少？6.在密閉容器中，2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)△H<0，初始SO?和O?的物質(zhì)的量分別為2mol和1mol，平衡時SO?的物質(zhì)的量為1.6mol，求平衡常數(shù)K。7.將pH=3的鹽酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合，若混合后溶液pH=5，求原鹽酸和NaOH溶液的濃度關(guān)系。8.某金屬R與足量稀硫酸反應(yīng)生成H?，反應(yīng)速率與金屬表面積成正比，若相同質(zhì)量下，R為粉末狀時反應(yīng)速率是塊狀的10倍，求粉末狀和塊狀R的表面積之比。七、論述題（本大題共11小題，每小題2分，共22分）1.論述化學(xué)方程式在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。2.論述勒夏特列原理在化學(xué)平衡中的應(yīng)用。3.論述如何通過實驗區(qū)分Na?CO?和NaHCO?。4.論述pH值在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中的意義。5.論述金屬活動性順序的確定方法及其應(yīng)用。6.論述如何計算溶液中酸堿反應(yīng)后的pH值。7.論述有機物燃燒產(chǎn)物的分析方法。8.論述弱酸稀釋后pH值變化的原因。9.論述化學(xué)平衡的移動原理及其應(yīng)用。10.論述酸堿中和滴定實驗的原理和操作要點。11.論述如何通過實驗分離混合物中的不同離子。【標準答案及解析】一、單項選擇題1.B2.B、C3.A、B4.A5.D6.A7.A、B、C8.A9.A10.A解析：1.化學(xué)計量數(shù)表示分子數(shù)比，質(zhì)量比需計算摩爾質(zhì)量；2.平衡正向移動需增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度；3.Na?CO?與BaCl?、CaCl?反應(yīng)生成沉淀，NaHCO?不反應(yīng)；4.HCl過量時溶液呈酸性；5.表面積越大反應(yīng)速率越快；6.根據(jù)CO和CO?物質(zhì)的量關(guān)系計算；7.Fe3?與NaOH、氨水、Na?CO?反應(yīng)生成沉淀，Al3?也反應(yīng)；8.pH=3的鹽酸中[H?]=10?3mol/L，pH=11的NaOH溶液中[OH?]=10?3mol/L，等體積混合后[H?]=[OH?]，溶液呈中性；9.根據(jù)CO?和H?O物質(zhì)的量計算C、H質(zhì)量比；10.弱酸稀釋后電離程度增大，但pH變化小于稀釋倍數(shù)。二、填空題1.2:7:4:62.增大O?濃度、減小壓強3.加入過量BaCl?溶液后過濾稱重4.c?V?<c?V?5.快6.1:17.降低溫度、增大壓強8.79.3:110.1三、判斷題1.√22.×23.√24.√25.√26.√27.×28.√29.√30.×解析：21.化學(xué)計量數(shù)表示分子數(shù)比；22.放熱反應(yīng)升高溫度平衡逆向移動；23.Na?CO?與BaCl?反應(yīng)生成沉淀；24.等體積混合時酸堿恰好反應(yīng)；25.表面積越大反應(yīng)速率越快；26.根據(jù)CO和CO?物質(zhì)的量關(guān)系計算；27.增大壓強平衡逆向移動；28.等體積混合時酸堿恰好反應(yīng)；29.根據(jù)CO?和H?O物質(zhì)的量計算C、H質(zhì)量比；30.弱酸稀釋后電離程度增大，pH變化小于稀釋倍數(shù)。四、簡答題1.化學(xué)方程式書寫的基本步驟：①根據(jù)反應(yīng)原理寫出化學(xué)式；②配平化學(xué)方程式；③注明反應(yīng)條件；④注明物質(zhì)狀態(tài)。2.勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、溫度、壓強），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。應(yīng)用：工業(yè)合成氨中提高N?和H?濃度、降低溫度、增大壓強。3.加入BaCl?溶液，Na?CO?生成白色沉淀，NaHCO?不反應(yīng)；加熱，NaHCO?分解產(chǎn)生氣體。4.pH值表示溶液酸堿度，pH<7為酸性，pH=7為中性，pH>7為堿性。5.金屬活動性順序用于判斷金屬與酸反應(yīng)、金屬置換反應(yīng)的可能性。6.根據(jù)酸堿中和反應(yīng)方程式計算反應(yīng)后[H?]或[OH?]，再計算pH=-lg[H?]。7.通過燃燒產(chǎn)物CO?和H?O的物質(zhì)的量計算C、H質(zhì)量比，確定最簡式。8.弱酸稀釋后電離程度增大，[H?]增大，pH減小。五、應(yīng)用題1.消耗NaOH體積：pH=3的鹽酸中[H?]=10?3mol/L，n(HCl)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，n(NaOH)=n(HCl)=0.002mol，V(NaOH)=0.002mol/0.1mol/L=0.02L=20mL。2.加入過量NaOH溶液，F(xiàn)e3?生成Fe(OH)?沉淀，Al3?生成Al(OH)?沉淀，過濾分離。3.根據(jù)CO?和H?O物質(zhì)的量計算C、H質(zhì)量比：C88g/44g/mol×12g/mol=24g，H72g/18g/mol×2g/mol=8g，最簡式CH?。4.稀釋100倍后，pH變化約為2，pH=4。5.K=[SO?]2/[SO?]2[O?]，平衡時n(SO?)=2-1.6=0.4mol，n(O?)=1-0.8=0.2mol，K=(1.6)2/(0.4)2×0.2=16。6.混合后pH=5，[H?]=10??mol/L，原鹽酸濃度c?=10?3mol/L，原NaOH濃度c?=10?3mol/L，c?=c?。7.設(shè)粉末狀表面積為S?，塊狀表面積為S?，反應(yīng)速率與表面積成正比，S?/S?=10。六、案例分析1.每小時需消耗NH?：n(SO?)=0.1mol/L×100L/min×60min=600mol，n(NH?)=600mol×2=1200mol。2.終點時消耗NaOH體積偏大，可能原因：讀數(shù)錯誤、終點判斷錯誤、NaOH濃度不準。3.加入過量NaOH溶液，F(xiàn)e3?生成Fe(OH)?沉淀，Al3?生成Al(OH)?沉淀，過濾分離。4.根據(jù)CO?和H?O物質(zhì)的量計算C、H質(zhì)量比：C88g/4