2026年山東省部編版高中化學(xué)必修第一冊第4章化學(xué)反應(yīng)速率同步練習(xí)

2026年山東省部編版高中化學(xué)必修第一冊第4章化學(xué)反應(yīng)速率同步練習(xí)一、單項選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.在探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗中，某同學(xué)設(shè)計了以下方案：將等量的二氧化硫和氧氣分別置于兩個相同容積的密閉容器中，其中一個容器加熱至80℃，另一個保持室溫20℃。實驗開始后，測得80℃容器中化學(xué)反應(yīng)速率明顯快于室溫容器。該實驗方案的設(shè)計思路是（）A.控制其他變量不變，研究溫度對反應(yīng)速率的影響B(tài).通過改變反應(yīng)物濃度來比較反應(yīng)速率差異C.利用催化劑加速反應(yīng)過程以觀察速率變化D.比較不同反應(yīng)體系的反應(yīng)熱效應(yīng)差異2.某化學(xué)反應(yīng)的速率方程式為v=0.1c(A)?c(B)2，其中v表示反應(yīng)速率，c(A)和c(B)分別表示反應(yīng)物A和B的濃度（單位：mol/L）。當(dāng)A的濃度為0.2mol/L，B的濃度為0.3mol/L時，該反應(yīng)的瞬時速率是多少？（）A.0.006mol/(L?s)B.0.12mol/(L?s)C.0.18mol/(L?s)D.0.24mol/(L?s)3.在恒容密閉容器中，反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0正在進行。為提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施是（）A.升高溫度B.增大壓強C.使用催化劑D.增大O?的初始濃度4.某同學(xué)用圖示法表示反應(yīng)速率隨時間的變化關(guān)系，下列圖像中能正確表示反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)ΔH<0正向反應(yīng)速率變化的是（）（注：此處應(yīng)有圖像選項，實際考試中需提供具體圖像）5.在相同條件下，反應(yīng)H?(g)+I?(g)?2HI(g)的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：|實驗編號|c(H?)/mol?L?1|c(I?)/mol?L?1|反應(yīng)速率/mol?(L?s)?1||---------|--------------|--------------|---------------------||①|(zhì)0.1|0.1|1.2×10?3||②|0.2|0.1|2.4×10?3||③|0.1|0.2|2.4×10?3|根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，該反應(yīng)速率方程式為（）A.v=k?c(H?)?c(I?)B.v=k?c(H?)2?c(I?)C.v=k?c(H?)?c(I?)2D.v=k?c(H?)2?c(I?)26.在探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗中，某同學(xué)設(shè)計了以下方案：將等量的鋅粉分別置于盛有等體積稀硫酸的三個燒杯中，分別改變稀硫酸的濃度，觀察產(chǎn)生氫氣的速率。該實驗方案中，自變量是（）A.鋅粉的表面積B.稀硫酸的體積C.稀硫酸的濃度D.實驗溫度7.對于反應(yīng)mA+nB→pC，其速率方程式為v=k?c(B)2?c(A)1。若將A和B的濃度均減小一半，則反應(yīng)速率將（）A.增大至原來的2倍B.減小至原來的1/4C.增大至原來的4倍D.減小至原來的1/28.在恒壓條件下，反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0達到平衡后，充入不參與反應(yīng)的惰性氣體，該反應(yīng)的平衡狀態(tài)將（）A.向正向移動B.向逆向移動C.不發(fā)生改變D.無法判斷9.某化學(xué)反應(yīng)的活化能Ea=180kJ/mol，室溫下反應(yīng)速率較慢。為提高反應(yīng)速率，可采取的措施是（）A.降低反應(yīng)溫度B.使用催化劑C.增大反應(yīng)物濃度D.減小反應(yīng)物濃度10.在相同條件下，反應(yīng)2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：|實驗編號|c(NO)/mol?L?1|c(O?)/mol?L?1|反應(yīng)速率/mol?(L?s)?1||---------|--------------|--------------|---------------------||①|(zhì)0.1|0.1|1.6×10?3||②|0.2|0.1|3.2×10?3||③|0.1|0.2|3.2×10?3|根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，該反應(yīng)速率方程式為（）A.v=k?c(NO)?c(O?)B.v=k?c(NO)2?c(O?)C.v=k?c(NO)?c(O?)2D.v=k?c(NO)2?c(O?)2二、填空題（本大題共10小題，每空2分，共20分）1.化學(xué)反應(yīng)速率通常用表示，單位是。影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素包括、和。2.對于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，其速率方程式為v=k?c(SO?)?c(O?)2。當(dāng)SO?的濃度為0.2mol/L，O?的濃度為0.1mol/L時，反應(yīng)速率v=0.5mol/(L?s)，則該反應(yīng)的速率常數(shù)k=。3.在恒容密閉容器中，反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0達到平衡后，充入不參與反應(yīng)的惰性氣體，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。4.某化學(xué)反應(yīng)的活化能Ea=200kJ/mol，室溫下反應(yīng)速率較慢。為提高反應(yīng)速率，可采取的措施是，其原理是。5.在探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗中，某同學(xué)設(shè)計了以下方案：將等量的鋅粉分別置于盛有等體積稀硫酸的三個燒杯中，分別改變稀硫酸的濃度，觀察產(chǎn)生氫氣的速率。該實驗方案中，自變量是，因變量是。6.對于反應(yīng)mA+nB→pC，其速率方程式為v=k?c(B)2?c(A)1。若將A和B的濃度均減小一半，則反應(yīng)速率將，原因是。7.在恒壓條件下，反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0達到平衡后，充入不參與反應(yīng)的惰性氣體，該反應(yīng)的平衡狀態(tài)將，原因是。8.某化學(xué)反應(yīng)的活化能Ea=150kJ/mol，室溫下反應(yīng)速率較慢。為提高反應(yīng)速率，可采取的措施是，其原理是。9.在相同條件下，反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)ΔH<0的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：|實驗編號|c(NO?)/mol?L?1|反應(yīng)速率/mol?(L?s)?1||---------|--------------|---------------------||①|(zhì)0.1|1.2×10?3||②|0.2|2.4×10?3|根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，該反應(yīng)速率方程式為，速率常數(shù)k=。10.對于反應(yīng)2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)，其速率方程式為v=k?c(NO)2?c(O?)。當(dāng)NO的濃度為0.2mol/L，O?的濃度為0.1mol/L時，反應(yīng)速率v=0.8mol/(L?s)，則該反應(yīng)的速率常數(shù)k=。三、判斷題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量。（）2.在恒容條件下，充入不參與反應(yīng)的惰性氣體，反應(yīng)速率會增大。（）3.對于放熱反應(yīng)，升高溫度會降低反應(yīng)速率。（）4.催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的活化能，從而改變反應(yīng)速率。（）5.反應(yīng)速率方程式中的速率常數(shù)k只與溫度有關(guān)，與其他因素?zé)o關(guān)。（）6.在探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗中，自變量是反應(yīng)物濃度，因變量是反應(yīng)速率。（）7.對于反應(yīng)mA+nB→pC，其速率方程式為v=k?c(B)2?c(A)1，則該反應(yīng)對A的級數(shù)為1，對B的級數(shù)為2。（）8.在恒壓條件下，充入不參與反應(yīng)的惰性氣體，反應(yīng)速率會增大。（）9.某化學(xué)反應(yīng)的活化能Ea=200kJ/mol，室溫下反應(yīng)速率較慢。為提高反應(yīng)速率，可采取的措施是升高溫度，其原理是提高反應(yīng)物分子具有足夠能量克服活化能的分子百分?jǐn)?shù)。（）10.在相同條件下，反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：|實驗編號|c(NO?)/mol?L?1|反應(yīng)速率/mol?(L?s)?1||---------|--------------|---------------------||①|(zhì)0.1|1.2×10?3||②|0.2|2.4×10?3|根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，該反應(yīng)速率方程式為v=k?c(NO?)，速率常數(shù)k=1.2×10?3mol/(L?s)。（）四、簡答題（本大題共8小題，每小題2分，共16分）1.簡述影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素及其作用原理。2.解釋什么是反應(yīng)速率方程式，并舉例說明如何確定反應(yīng)速率方程式。3.在恒容條件下，充入不參與反應(yīng)的惰性氣體，對反應(yīng)速率有何影響？為什么？4.對于放熱反應(yīng)，升高溫度對反應(yīng)速率有何影響？為什么？5.簡述催化劑在化學(xué)反應(yīng)中的作用原理。6.在探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗中，應(yīng)如何設(shè)計實驗方案？7.解釋什么是活化能，并說明如何提高反應(yīng)速率。8.在恒壓條件下，充入不參與反應(yīng)的惰性氣體，對反應(yīng)速率有何影響？為什么？五、應(yīng)用題（本大題共8小題，每小題4分，共24分）1.在恒容密閉容器中，反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0正在進行。為提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取哪些措施？并說明其原理。2.某化學(xué)反應(yīng)的活化能Ea=180kJ/mol，室溫下反應(yīng)速率較慢。為提高反應(yīng)速率，可采取哪些措施？并說明其原理。3.在探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗中，某同學(xué)設(shè)計了以下方案：將等量的鋅粉分別置于盛有等體積稀硫酸的三個燒杯中，分別改變稀硫酸的濃度，觀察產(chǎn)生氫氣的速率。該實驗方案中，自變量是什么？因變量是什么？4.對于反應(yīng)mA+nB→pC，其速率方程式為v=k?c(B)2?c(A)1。若將A和B的濃度均減小一半，則反應(yīng)速率將如何變化？為什么？5.在恒壓條件下，反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0達到平衡后，充入不參與反應(yīng)的惰性氣體，該反應(yīng)的平衡狀態(tài)將如何變化？為什么？6.某化學(xué)反應(yīng)的活化能Ea=150kJ/mol，室溫下反應(yīng)速率較慢。為提高反應(yīng)速率，可采取哪些措施？并說明其原理。7.在相同條件下，反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)ΔH<0的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：|實驗編號|c(NO?)/mol?L?1|反應(yīng)速率/mol?(L?s)?1||---------|--------------|---------------------||①|(zhì)0.1|1.2×10?3||②|0.2|2.4×10?3|根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，該反應(yīng)速率方程式為，速率常數(shù)k=。8.對于反應(yīng)2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)，其速率方程式為v=k?c(NO)2?c(O?)。當(dāng)NO的濃度為0.2mol/L，O?的濃度為0.1mol/L時，反應(yīng)速率v=0.8mol/(L?s)，則該反應(yīng)的速率常數(shù)k=?！緲?biāo)準(zhǔn)答案及解析】一、單項選擇題1.A解析：該實驗方案通過控制其他變量不變，只改變溫度，觀察反應(yīng)速率的變化，從而探究溫度對反應(yīng)速率的影響。其他選項均不符合實驗設(shè)計思路。2.A解析：根據(jù)速率方程式v=0.1c(A)?c(B)2，當(dāng)A的濃度為0.2mol/L，B的濃度為0.3mol/L時，反應(yīng)速率v=0.1×0.2×(0.3)2=0.006mol/(L?s)。3.B解析：對于放熱反應(yīng)，升高溫度會使平衡向逆向移動，降低轉(zhuǎn)化率；增大壓強會使平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動，即正向移動，提高轉(zhuǎn)化率；使用催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變平衡；增大O?的初始濃度會使平衡向正向移動，但會消耗更多的A。因此，應(yīng)采取增大壓強的措施。4.（此處應(yīng)有圖像選項，實際考試中需提供具體圖像）解析：根據(jù)反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)ΔH<0的特點，正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率隨時間的變化曲線應(yīng)呈現(xiàn)先快后慢的趨勢。5.A解析：根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，當(dāng)c(H?)不變，c(I?)增大一倍時，反應(yīng)速率也增大一倍；當(dāng)c(I?)不變，c(H?)增大一倍時，反應(yīng)速率增大四倍。因此，該反應(yīng)速率方程式為v=k?c(H?)?c(I?)。6.C解析：該實驗方案通過改變稀硫酸的濃度，觀察產(chǎn)生氫氣的速率，從而探究濃度對反應(yīng)速率的影響。自變量是稀硫酸的濃度，因變量是產(chǎn)生氫氣的速率。7.B解析：根據(jù)速率方程式v=k?c(B)2?c(A)1，當(dāng)A和B的濃度均減小一半時，反應(yīng)速率v=k?(c(B)/2)2?(c(A)/2)=k?c(B)2?c(A)1/8，即減小至原來的1/4。8.C解析：在恒壓條件下，充入不參與反應(yīng)的惰性氣體，雖然總壓強不變，但反應(yīng)物和生成物的分壓強會減小，但由于分壓強不變，反應(yīng)速率不會發(fā)生改變。9.B解析：為提高反應(yīng)速率，可采取使用催化劑的措施。催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，使更多分子具有足夠能量克服活化能，從而提高反應(yīng)速率。10.A解析：根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，當(dāng)c(NO)不變，c(O?)增大一倍時，反應(yīng)速率也增大一倍；當(dāng)c(O?)不變，c(NO)增大一倍時，反應(yīng)速率增大四倍。因此，該反應(yīng)速率方程式為v=k?c(NO)?c(O?)。二、填空題1.單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量；mol/(L?s)；濃度、溫度、催化劑解析：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量表示，單位是mol/(L?s)。影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素包括濃度、溫度、催化劑等。2.0.5mol/(L?s)解析：根據(jù)速率方程式v=k?c(SO?)?c(O?)2，當(dāng)SO?的濃度為0.2mol/L，O?的濃度為0.1mol/L時，反應(yīng)速率v=0.5mol/(L?s)，則速率常數(shù)k=0.5/(0.2×0.12)=0.5/0.002=250mol?1?L?s?1。3.不變解析：平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與其他因素?zé)o關(guān)。4.升高溫度；提高反應(yīng)物分子具有足夠能量克服活化能的分子百分?jǐn)?shù)解析：為提高反應(yīng)速率，可采取升高溫度的措施。升高溫度可以提高反應(yīng)物分子具有足夠能量克服活化能的分子百分?jǐn)?shù)，從而提高反應(yīng)速率。5.稀硫酸的濃度；產(chǎn)生氫氣的速率解析：該實驗方案通過改變稀硫酸的濃度，觀察產(chǎn)生氫氣的速率，從而探究濃度對反應(yīng)速率的影響。自變量是稀硫酸的濃度，因變量是產(chǎn)生氫氣的速率。6.減小至原來的1/4；根據(jù)速率方程式v=k?c(B)2?c(A)1，當(dāng)A和B的濃度均減小一半時，反應(yīng)速率v=k?(c(B)/2)2?(c(A)/2)=k?c(B)2?c(A)1/8，即減小至原來的1/4。7.不發(fā)生改變；總壓強不變，反應(yīng)物和生成物的分壓強也不變，反應(yīng)速率不會發(fā)生改變解析：在恒壓條件下，充入不參與反應(yīng)的惰性氣體，雖然總壓強不變，但反應(yīng)物和生成物的分壓強會減小，但由于分壓強不變，反應(yīng)速率不會發(fā)生改變。8.升高溫度；提高反應(yīng)物分子具有足夠能量克服活化能的分子百分?jǐn)?shù)解析：為提高反應(yīng)速率，可采取升高溫度的措施。升高溫度可以提高反應(yīng)物分子具有足夠能量克服活化能的分子百分?jǐn)?shù)，從而提高反應(yīng)速率。9.v=k?c(NO?)；12×10?3mol/(L?s)解析：根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，當(dāng)c(NO?)不變時，反應(yīng)速率成正比，因此該反應(yīng)速率方程式為v=k?c(NO?)。當(dāng)c(NO?)=0.1mol/L時，反應(yīng)速率v=1.2×10?3mol/(L?s)，則速率常數(shù)k=1.2×10?3/0.1=12×10?3mol/(L?s)。10.4mol/(L?s)解析：根據(jù)速率方程式v=k?c(NO)2?c(O?)，當(dāng)NO的濃度為0.2mol/L，O?的濃度為0.1mol/L時，反應(yīng)速率v=0.8mol/(L?s)，則速率常數(shù)k=0.8/(0.22×0.1)=0.8/(0.04×0.1)=0.8/0.004=200mol?1?L?s?1。三、判斷題1.√解析：化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量。2.×解析：在恒容條件下，充入不參與反應(yīng)的惰性氣體，反應(yīng)速率不會發(fā)生改變。3.×解析：對于放熱反應(yīng)，升高溫度會使平衡向逆向移動，但反應(yīng)速率會增大。4.√解析：催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的活化能，從而改變反應(yīng)速率。5.√解析：反應(yīng)速率方程式中的速率常數(shù)k只與溫度有關(guān)，與其他因素?zé)o關(guān)。6.√解析：在探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗中，自變量是反應(yīng)物濃度，因變量是反應(yīng)速率。7.√解析：根據(jù)速率方程式v=k?c(B)2?c(A)1，則該反應(yīng)對A的級數(shù)為1，對B的級數(shù)為2。8.×解析：在恒壓條件下，充入不參與反應(yīng)的惰性氣體，反應(yīng)速率不會發(fā)生改變。9.√解析：某化學(xué)反應(yīng)的活化能Ea=200kJ/mol，室溫下反應(yīng)速率較慢。為提高反應(yīng)速率，可采取的措施是升高溫度，其原理是提高反應(yīng)物分子具有足夠能量克服活化能的分子百分?jǐn)?shù)。10.×解析：根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，當(dāng)c(NO?)不變時，反應(yīng)速率成正比，因此該反應(yīng)速率方程式為v=k?c(NO?)。當(dāng)c(NO?)=0.1mol/L時，反應(yīng)速率v=1.2×10?3mol/(L?s)，則速率常數(shù)k=1.2×10?3/0.1=12×10?3mol/(L?s)。四、簡答題1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素及其作用原理：（1）濃度：反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快。因為反應(yīng)物分子碰撞的頻率越高，反應(yīng)速率越快。（2）溫度：溫度越高，反應(yīng)速率越快。因為溫度升高，反應(yīng)物分子具有足夠能量克服活化能的分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率越快。（3）催化劑：催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，使更多分子具有足夠能量克服活化能，從而提高反應(yīng)速率。2.解釋什么是反應(yīng)速率方程式，并舉例說明如何確定反應(yīng)速率方程式：反應(yīng)速率方程式是描述反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度之間關(guān)系的數(shù)學(xué)表達式。例如，對于反應(yīng)mA+nB→pC，其速率方程式為v=k?c(A)??c(B)?。確定反應(yīng)速率方程式的方法是通過實驗測定不同濃度下的反應(yīng)速率，然后根據(jù)速率的變化規(guī)律確定反應(yīng)級數(shù)。3.在恒容條件下，充入不參與反應(yīng)的惰性氣體，對反應(yīng)速率有何影響？為什么？在恒容條件下，充入不參與反應(yīng)的惰性氣體，反應(yīng)速率不會發(fā)生改變。因為反應(yīng)物和生成物的濃度不變，反應(yīng)速率不會發(fā)生改變。4.對于放熱反應(yīng)，升高溫度對反應(yīng)速率有何影響？為什么？對于放熱反應(yīng)，升高溫度會使平衡向逆向移動，但反應(yīng)速率會增大。因為溫度升高，反應(yīng)物分子具有足夠能量克服活化能的分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率越快。5.簡述催化劑在化學(xué)反應(yīng)中的作用原理：催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的活化能，使更多分子具有足夠能量克服活化能，從而提高反應(yīng)速率。催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。6.在探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗中，應(yīng)如何設(shè)計實驗方案？實驗方案應(yīng)控制其他變量不變，只改變反應(yīng)物濃度，觀察反應(yīng)速率的變化。例如，將等量的鋅粉分別置于盛有等體積稀硫酸的三個燒杯中，分別改變稀硫酸的濃度，觀察產(chǎn)生氫氣的速率。7.解釋什么是活化能，并說明如何提高反應(yīng)速率：活化能是指反應(yīng)物分子轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物分子所需的最小能量。提高反應(yīng)速率的方法包括升高溫度、使用催化劑、增大反應(yīng)物濃度等。8.在恒壓條件下，充入不參與反應(yīng)的惰性氣體，對反應(yīng)速率有何影響？為什么？在恒壓條件下，充入不參與反應(yīng)的惰性氣體，反應(yīng)速率不會發(fā)生改變。因為反應(yīng)物和生成物的分壓強不變，反應(yīng)速率不會發(fā)生改變。五、應(yīng)用題1.在恒容密閉容器中，反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0正在進行。為提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取哪些措施？并說明其原理?？刹扇≡龃髩簭姷拇胧?。因為該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，增大壓強會使平衡向正向移動，提高轉(zhuǎn)化率。2.某化學(xué)反應(yīng)的活化能Ea=180kJ/mol，室溫下反應(yīng)速率較慢。為提高反應(yīng)速率，可采取哪些措施？并說明其原理?？刹扇∩邷囟?、使用催化劑的措施。升高溫度可以提高反應(yīng)物分子具有足夠能量克服活化能的分子百分?jǐn)?shù)，從而提高反應(yīng)速率；使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，使更多分子具有足夠能量克服活化能，從而提高反應(yīng)速率。3.在探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗中，某同學(xué)設(shè)計了以下方案：將等量的鋅粉分別置于盛有等體積稀