【人教】2026九年級化學暑假培優講義：第13講元素（解析版）

第13講元素

內容導航

暑期啟航·目標明確：暑期提前規劃學習任務，明確階段目標與提升路徑

新知先修·體系構建：提前預習核心知識內容，梳理知識脈絡，搭建完整框架

重點突破·方法培優：聚焦重難點知識突破，提煉解題思路，培養高效方法

典例精研·即時提升：精選典型例題深度講解，掌握解題規律，實現即時提升

分層精練·培優拓展：基礎鞏固與培優拓展結合，分層訓練提升綜合應用能力

1．了解元素的概念，認識物質是由元素組成的，知道元素在地殼中的含量。

2．能夠正確書寫常見元素的名稱和符號，了解元素符號的意義。

3．認識元素周期表，了解元素周期表每格的信息和元素在周期表中的排列規律。

重點01元素

1．概念：元素是質子數(即核電荷數)相同的一類原子的總稱。

（1）元素是一類原子的“總稱”，是宏觀概念，因此元素只講種類，不講個數。

（2）元素的種類由原子的質子數決定。

①不同種元素的本質區別：質子數不同；

②同種元素的原子質子數一定相同；不同種元素的原子質子數一定相同。

（3）原子得失電子形成離子，質子數不變，元素種類不變。（如鈉原子Na、鈉離子Na+屬于同種元素）

（4）元素的化學性質由原子的最外層電子數決定。

①原子最外層電子數達到相對穩定結構：元素的化學性質相似，都不活潑；

②原子最外層電子數未達到相對穩定結構：最外層電子數相同，化學性質相似。

即：都易得到相同數目的電子或都易失去相同數目的電子形成相對穩定結構，則化學性質相似。

拓展提升：

“同一類原子”包括：

（1）質子數相同，中子數不同的原子。如：質子數為1中子數分別為0、1、2的三種氫原子都屬于氫元素；

（2）質子數相同的原子和簡單離子。如：Na和Na+屬于同種元素。

【方法技巧】

同種元素要求質子數相同且均是原子。具有相同質子數的微粒（粒子）不一定屬于同種元素。

例如：H2O分子、NH3分子和Ne原子都含有10個質子，但不是同種元素。

2．化學變化中，元素種類不變

化學變化中，分子的種類改變；原子種類不變；元素的種類也不變。

3．元素與原子的比較：

元素原子

概念質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱化學變化中的最小粒子

宏觀概念，講種類、講質量，不講個數；微觀概念，講種類、講質量，也講個數；

區別

可組成物質；表示物質的宏觀組成可構成分子，也可構成物質；表示物質的微觀構成

①原子和元素是個體和總體的關系；

聯系②原子的核內質子數決定元素的種類；

③原子的最外層電子數決定元素的化學性質；

4．地殼中的元素含量④化學變化中原子和元素的種類均不發生變化。

（1）地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe；

（2）地殼中含量最高的金屬元素：Al；

（3）空氣中含量最高的元素：N；

5．物質、元素、分子、原子、離子的關系

（1）物質由元素組成，如水由氫元素和氧元素組成；

（2）物質由分子、原子、離子構成，如水由水分子構成；鐵由鐵原子構成；氯化鈉由氯離子和鈉離子構

成。。

【方法技巧】

1．同種元素要求質子數相同且均是原子。具有相同質子數的微粒（粒子）不一定屬于同種元素。

例如：H2O分子、NH3分子和Ne原子都含有10個質子，但不是同種元素。

2．生活中的補鈣劑、加鐵醬油、加碘鹽中的“鈣”、“鐵”、“碘”都指的是元素，而不是物質。

重點02元素符號

1．元素符號的書寫：

（1）由一個字母表示的元素符號必須大寫。

（2）由兩個字母表示的元素符號，第一個字母必須大寫，第二個字母必須小寫。

氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖鈉

HHeLiBeBCNOFNeNa

鎂鋁硅磷硫氯氬鉀鈣錳鐵

MgAlSiPSClArKCaMnFe

鎳銅鋅銀錫碘鋇鉑金汞鉛

NiCuZnAgSnIBaPtAuHgPb

2．元素符號的意義：

（1）元素符號的意義：

①宏觀意義：表示一種元素

②微觀意義：表示這種元素的一個原子

③特殊的：金屬、稀有氣體、大多數固態非金屬等的元素符號還表示一種物質（宏觀意義）

例如：“O”表示：①宏觀：氧元素、②微觀：一個氧原子。

“Fe”表示：①宏觀：鐵元素、②微觀：一個鐵原子、③宏觀：鐵這種物質。

（2）元素符號前面加數字后：只有微觀意義，表示幾個原子，沒有宏觀意義，不能表示元素。

例如：“H”既表示氫元素又能表示一個氧原子；

“2H”表示：2個氫原子；“3Fe”表示：3個鐵原子；

“5個鎂原子”：5Mg“7個氯原子”：7Cl

拓展提升：

①元素符號前面的數字：表示原子的個數。例如：“6N”6表示6個氮原子。

②元素符號右上角的數字：表示離子所帶的電荷數。例如：“O2-”表示氧離子帶兩個單位的正電荷。

③元素符號右下角的數字：表示一個分子中所含的某種元素的原子個數。例如：“H2O”表示每個水分子中含

有兩個氫原子。

3．元素的分類

元素分類的依據：根據元素名稱的偏旁部首

（1）金屬元素：一般為“钅”字旁（汞和金除外），如鐵、銅等；

（2）非金屬元素：固態非金屬元素為“石”字旁，如硫、硅等；液態非金屬元素為“氵”字旁，如溴；氣

態非金屬元素為“氣”字頭，如氧、氮等。

重點03元素周期表簡介

1．編制者：俄國科學家門捷列夫

2．結構：共一百多種元素，7個周期16個族（7個橫行18個縱行）

（1）橫行：每一橫行是一個周期，共有7個周期。

（2）縱行：第8、9、10三個縱行共同組成一個族，其余15個縱行，每一個縱行叫做一個族，共有16個

族。

（3）每格信息：每格能提供5個信息，原子序數、元素名稱、元素符號、元素的分類和相對原子質量。

每格內容對應的信息

左上角數字原子序數：氬元素的原子核內質子數為18

右上角符號元素符號：氬元素的元素符號為Ar

中間漢字元素名稱為氬、屬于非金屬元素

下方數字氬的相對原子質量39.95

（4）分區：在周期表中，用不同的顏色對金屬元素、非金屬元素做了區分。

3.排列規律

（1）原子序數=核電荷數=質子數；周期數=原子核外的電子層數；

（2）橫行：

①每周期一般以金屬元素開頭，過渡到非金屬元素，以稀有氣體結尾；

②每周期元素的原子電子層數相同；

③每周期元素的原子，從左向右最外層電子數從1依次遞增至8。

（3）縱行：

①從上到下，元素的原子最外層電子數相同；

②從上到下，元素的原子核外電子層數依次遞增。

考向01元素

【典例01】（25-26九年級下·江西上饒·期中）南京大學科研團隊成功創制本征全結晶介孔孔道的36元環

硅鋁/硅鈦沸石分子篩NJU120-6。硅、鋁、鈦三種元素的本質區別是原子的

A．質子數不同B．中子數不同C．電子數不同D．質量不同

【答案】A

【詳解】A.硅、鋁、鈦是三種不同元素，原子質子數各不相同，這是三者的本質區別，正確。

B.中子數不決定元素種類，例如碳-12和碳-14中子數不同，但都屬于碳元素，錯誤。

C.原子得失電子形成離子時電子數會發生變化，但元素種類不變，因此電子數不是元素的本質區別，錯誤。

D.原子質量由質子數和中子數共同決定，不是區分不同元素的本質依據，錯誤。

【即時提升1-1】（2026·湖南衡陽·一模）2026年1月，衡陽臺源烏蓮獲批國家地理標志產品。烏蓮粉而不

膩，味甘而香，含有鐵、鋅、硒、錳等。“鐵、鋅、硒、錳”指的是

A．單質B．元素C．原子D．分子

【答案】B

【詳解】物質是由元素組成的，這里的“鐵、鋅、硒、錳”指的是組成物質的元素，與具體形式無關，故選B。

【即時提升1-2】（24-25八年級下·湖南株洲·期中）下列關于元素的說法中，錯誤的是

A．元素是具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱

B．地殼中含量最多的元素是氧元素

C．不同種元素的本質區別是質子數不同

D．元素的種類由原子的最外層電子數決定

【答案】D

【詳解】A、元素是具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱。這是元素的定義，A正確。

B、地殼中含量最多的元素是氧元素，B正確。

C、不同種元素的本質區別是質子數不同，C正確。

D、元素的種類由原子核內的質子數決定，而非最外層電子數，最外層電子數只影響元素的化學性質，D錯

誤。

故選D。

考向02元素符號和離子符號

【典例02】（25-26九年級上·陜西西安·階段檢測）下列元素符號書寫正確的是

A．鈣CuB．硼BeC．氦heD．鎂Mg

【答案】D

【詳解】A、鈣的元素符號為Ca，Cu是銅的元素符號，選項錯誤；

B、硼的元素符號為B，Be是鈹的元素符號，選項錯誤；

C、氦的元素符號為He，選項錯誤；

D、鎂的元素符號為Mg，選項正確；

故選D。

【即時提升2-1】（25-26九年級上·福建福州·階段檢測）下列各組元素符號的第一個字母相同的是

A．鉀、鈉、鐵B．鈣、鋁、碳C．硫、錳、鎂D．氯、鈣、銅

【答案】D

【詳解】A、鉀、鈉、鐵元素符號分別為K、Na、Fe，首字母不同，該選項不符合題意；

B、鈣、鋁、碳元素符號分別為Ca、Al、C，首字母不同，該選項不符合題意；

C、硫、錳、鎂元素符號分別為S、Mn、Mg，首字母不同，該選項不符合題意；

D、氯、鈣、銅元素符號分別為Cl、Ca、Cu，首字母相同，該選項符合題意。

故選D。

【即時提升2-2】（24-25九年級上·福建福州·階段檢測）寫出下列元素的符號或名稱：

(1)寫出下列元素的符號：鋁_______、硫_______、錳_______、氯_______。

(2)寫出下列元素的名稱：Na_______、Si_______、K_______、Ca_______。

【答案】(1)AlSMnCl

(2)鈉/鈉元素硅/硅元素鉀/鉀元素鈣/鈣元素

【詳解】（1）由常見元素符號的書寫可知，鋁元素符號為Al，硫元素符號為S，錳元素符號為Mn，氯元

素符號為Cl。

（2）Na表示鈉元素，Si表示硅元素，K表示鉀元素，Ca表示鈣元素。

考向03元素周期表

【典例03】（2026·江蘇揚州·二模）氮在元素周期表中的信息如圖所示。下列說法正確的是

A．氮的元素符號為N2B．氮屬于金屬元素

C．氮原子核內有14個質子D．氮的相對原子質量為14.01

【答案】D

【詳解】A.氮的元素符號為N，N2是氮氣的化學式，表述錯誤。

B.氮為氣字頭，屬于非金屬元素，表述錯誤。

C.在原子中，核內質子數=原子序數，氮的原子序數為7，因此核內質子數為7，表述錯誤。

D.小方格下方數字為氮的相對原子質量，即14.01，表述正確。

【即時提升3-2】（2026·山東濟南·三模）如圖為元素周期表第三周期的一部分。據此判斷下列說法中正確

的是

A．Si元素的名稱是硅，其核電荷數為14

B．鎂原子的核外電子排布是

C．Al的相對原子質量是26.98g

D．鈉原子得到1個電子后形成Na+

【答案】A

【詳解】A.元素周期表單元格左上角數字為原子序數，原子中原子序數=核電荷數，Si的原子序數為14，對

應名稱為硅，描述正確。

B.核外電子排布規則為第n層最多容納2n2個電子，第二層最多容納8個電子，圖示第二層有10個電子，

排布本身錯誤；且鎂原子核外電子排布應為2、8、2，描述錯誤。

C.相對原子質量的單位為“1”，通常省略不寫，不是g，描述錯誤。

D.鈉原子最外層電子數為1，易失去1個電子形成帶1個單位正電荷的Na+，描述錯誤。

【即時提升3-2】（25-26九年級上·云南·期中）元素周期表是學習和研究化學的重要工具。元素周期表的每

一個橫行叫做一個周期，如圖所示是元素周期表中前三周期元素的部分信息。

回答下列問題：

(1)上述周期表空白處元素的元素符號為_______。

(2)碳原子的質子數為_______。

(3)氧原子的相對原子質量為_______，氧原子的最外層電子數為_______。

(4)第三周期的金屬元素共有_______種。

【答案】(1)F

(2)6

(3)16.006

(4)3/三

【詳解】（1）由元素周期表可知，空白處元素為9號元素，即氟元素，其元素符號為F；

（2）由元素周期表中的一格可知，漢字左上方數字表示原子序數，在原子中，原子序數=質子數，故碳原

子的質子數為6；

（3）由元素周期表中的一格可知，漢字下方數字表示相對原子質量，相對原子質量單位為“1”，通常省略不

寫，故氧原子的相對原子質量為16.00；氧原子的最外層電子數為6；

（4）金屬元素帶“钅”字旁，金、汞除外，則第三周期的金屬元素有鈉、鎂、鋁三種。

考向04元素周期表與原子結構示意圖

【典例04】（25-26九年級·安徽·三輪復習）2026年我國成功制備了超高純銦，用于太空抗輻照芯片與新一

代的激光雷達。銦元素在元素周期表中的信息及原子結構示意圖如圖所示。下列說法正確．．的是

A．銦原子在化學反應中易得到電子B．銦位于元素周期表的第五周期

C．銦原子的中子數為49D．銦的原子質量為114.8

【答案】B

【詳解】A、在原子中，質子數=核外電子數，49=2+8+18+18+x，x=3，故銦原子最外層電子數為3，小于4，

化學反應中易失去電子，說法錯誤；

B、元素所在周期數等于原子核外電子層數，銦原子核外有5個電子層，位于第五周期，說法正確；

C、49是銦原子的質子數，中子數≈相對原子質量-質子數≈115-49=66，說法錯誤；

D、根據元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為114.8，

而不是銦的原子質量為114.8，說法錯誤。

【即時提升4-2】（25-26九年級上·重慶·期末）元素周期表為我們學習和掌握物質性質及變化規律提供了理

論指導，下圖是元素周期表的一部分以及硫原子結構示意圖。下列說法不正確的是

A．硒原子的質子數為34

B．硫元素和硒元素位于同一個族

C．硫原子可以得到電子形成S2-

D．硫元素和硒元素本質區別是相對原子質量不同

【答案】D

【詳解】A、元素周期表左上角數字為原子序數，原子中原子序數=質子數，砷原子序數為33，硒在砷的右

側，原子序數（質子數）為34，A說法正確。

B、元素周期表中，同一縱列的元素屬于同一族，硫位于硒的正上方，二者屬于同一族，B說法正確。

C、由硫原子結構示意圖可知，硫原子最外層電子數為6，化學變化中易得到2個電子，形成帶2個單位負

電荷的S2-，C說法正確。

D、不同元素的本質區別是質子數（核電荷數）不同，不是相對原子質量不同，D說法錯誤。

故選D。

【即時提升4-2】（2026·山東濟南·一模）如圖為同一周期元素的名稱、符號和原子結構示意圖。下列說法

不正確．．．的是

A．硼元素和氟元素都屬于非金屬元素

B．圖中各元素位于元素周期表的第二周期

C．圖中元素的原子在化學反應中得電子的能力從左到右逐漸增大

D．圖中元素的原子中質子數從左到右逐漸減小

【答案】D

【詳解】A、硼帶“石”字旁、氟帶“氣”字頭，它們均屬于非金屬元素，不符合題意；

B、圖中各元素的原子核外均有2個電子層，均位于元素周期表的第二周期，不符合題意；

C、圖中元素均位于第二周期，且最外層電子數依次增大，同周期元素從左到右，最外層電子數逐漸增多，

原子得電子能力逐漸增大，不符合題意；

D、在原子結構示意圖中，圓圈內的數字表示質子數，圖中元素的原子質子數從左到右逐漸增大，而非減小，

說法錯誤，符合題意。

故選D。

基礎鞏固

1．（2026·廣西南寧·二模）生活中常用“含氟牙膏”預防齲齒，含氟牙膏中的“氟”指的是

A．元素B．原子C．分子D．單質

【答案】A

【詳解】生活中描述物質的宏觀組成時，“含氟”“補鈣”等表述中的名稱均指代元素，不特指具體的原子、分

子或單質形態。故選A。

2．（2026·天津河西·二模）水、過氧化氫、高錳酸鉀都能用來制取氧氣，因為三種物質中都含有

A．氧分子B．氧氣C．氧元素D．氧離子

【答案】C

【詳解】H2O、H2O2、KMnO4的組成元素中都包含氧元素。

3．（2026·江西萍鄉·三模）火星探測器測得火星土壤中含量最多的元素與地殼中含量最多的元素相同，這

種元素是

A．FeB．AlC．OD．Si

【答案】C

【詳解】地殼中元素含量從高到低前四位為O、Si、Al、Fe，其中含量最高的元素是氧（O），題干明確火

星土壤含量最高的元素與地殼一致，因此該元素為氧，對應選項C。

4．（2026·天津南開·三模）嫦娥六號探測器鉆桿主體采用鋁基碳化硅材料。鋁、碳、硅屬于不同種元素，

其本質區別是

A．核外電子數不同B．質子數不同

C．中子數不同D．相對原子質量不同

【答案】B

【詳解】元素是具有相同質子數（核電荷數）的一類原子的總稱，決定元素種類的是質子數（核電荷數）。

故選B。

5．（2026·河南三門峽·一模）“墨子巡天望遠鏡”是目前北半球光學時域巡天能力最強的設備，顯著提升我

國時域天文研究能力。巡天望遠鏡反射面常采用碳化硅材料，如圖是硅元素在元素周期表中的信息。下列

說法正確的是

A．硅屬于金屬元素B．硅的相對原子質量為28.08g

C．硅元素位于第三周期D．硅元素在地殼中的含量最高

【答案】C

【詳解】A.硅的偏旁為“石”，屬于非金屬元素，錯誤；

B.相對原子質量的單位為“1”，通常省略不寫，單位不是“g”，錯誤；

C.硅的原子序數為14，原子核外電子排布為2、8、4，共3個電子層，元素所在周期數等于原子核外電子

層數，因此硅位于第三周期，正確；

D.地殼中含量最高的元素是氧元素，硅元素在地殼中含量排第二位，錯誤。

6．下列屬于同種元素的是

A．②③B．①④C．①②③④D．①②③

【答案】B

【詳解】原子結構示意圖中圓圈內數字表示質子數，元素：具有相同質子數的一類原子的總稱，所以屬于

同種元素①④。

故選：B。

7．（2026·河南商丘·模擬預測）元素符號是一種國際通用的化學語言。下列元素的元素符號第二個字母相

同的一組是

A．銀、金B．鈣、鋇C．鋁、鈦D．鉛、鉑

【答案】B

【詳解】A.銀的元素符號為Ag，金的元素符號為Au，第二個字母分別為g、u，不相同，錯誤。

B.鈣的元素符號為Ca，鋇的元素符號為Ba，第二個字母均為a，相同，正確。

C.鋁的元素符號為Al，鈦的元素符號為Ti，第二個字母分別為l、i，不相同，錯誤。

D.鉛的元素符號為Pb，鉑的元素符號為Pt，第二個字母分別為b、t，不相同，錯誤。

8．（25-26九年級上·吉林松原·期中）X、Y、Z和W四種前18號元素在元素周期表中的相對位置如圖所示。

已知X、Y、Z三種元素原子的質子數之和等于21，W元素的原子核中有15個質子。下列說法錯誤的是

A．X是碳元素

B．W元素組成的單質在空氣中燃燒產生大量白煙

C．空氣中Y元素組成的單質的體積分數最大

D．Z元素組成的單質不會造成空氣污染

【答案】D

【詳解】A、根據元素周期表位置和質子數推斷元素：W的質子數為15，因此W是磷（P，15號元素）；

Y與W同主族且在上一周期，質子數為15-8=7，因此Y是氮（N，7號元素）；X、Y、Z同周期，X在Y

左側，質子數為7-1=6（X是碳C）；Z在Y右側，質子數為7+1=8（Z是氧O），驗證：X、Y、Z質子

數之和6+7+8=21，符合題目條件；

X質子數為6，是碳元素，說法正確。

B、W是磷，磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷固體，產生大量白煙，說法正確。

C、Y是氮，空氣中氮氣的體積分數約78%，是體積分數最大的氣體，說法正確。

D、Z是氧，氧的單質包括臭氧（O3），近地面臭氧是空氣污染物之一，說法錯誤。

故填：D。

9．（2026·黑龍江哈爾濱·二模）硅化鎂(Mg2Si)在半導體制造領域具有重要的應用價值，Mg和Si在元素周

期表中的信息如圖。下列說法不正確的是

A．鎂的離子結構示意圖為

B．硅的相對原子質量為28.08

C．硅是地殼中含量最多的金屬元素

D．鎂與硅在元素周期表中屬于同一周期

【答案】C

【詳解】A.元素名稱左上角的數字表示原子序數，在原子中，原子序數=質子數=核外電子數，故鎂原子核

外電子排布為2、8、2，鎂離子是鎂原子失去最外層2個電子后形成的，則鎂離子核外電子排布為2、8，

故鎂離子結構示意圖為：，正確；

B.元素名稱下方的數字表示相對原子質量，相對原子質量是一個比值，單位為“1”，常省略不寫，故硅的相

對原子質量為28.08，正確；

C.地殼中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，故地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，錯誤；

D.元素的周期數等于其原子核外電子層數，硅是14號元素，其原子核外電子排布為2、8、4，鎂原子、硅

原子核外均有3個電子層，均屬于第三周期，正確。

10．（2026·遼寧沈陽·一模）如圖是元素周期表的一部分以及硫原子結構示意圖。下列說法不正確．．．的是

A．硒原子的質子數為34

B．砷元素屬于非金屬元素

C．硫原子結構示意圖中x為6

D．硫元素和硒元素本質區別是相對原子質量不同

【答案】D

【詳解】A、在元素周期表中，同一周期的元素從左到右依次遞增，砷的原子序數為33，則硒的原子序數為

34，在原子中原子序數=質子數，則硒原子質子數為34，故選項說法正確。

B、砷元素名稱帶“石”字旁，屬于非金屬元素，故選項說法正確。

C、原子中質子數=核外電子數，硫原子的質子數為16，則有2+8+x=16，解得x=6，故選項說法正確。

D、不同元素的本質區別是質子數（即核電荷數）不同，不是相對原子質量不同，故選項說法不正確。

11．（25-26九年級·全國·二輪復習）如圖是幾種元素在元素周期表中的部分信息。下列說法不正確的是

A．氧原子的質子數為16

B．磷屬于非金屬元素

C．氯的相對原子質量為35.45

D．X元素與磷、氯元素位于同周期，與氧元素位于同一族

【答案】A

【分析】元素周期表每個單元格的信息規則：左上角數字為原子序數，滿足原子序數=核內質子數；中間漢

字為元素名稱，可判斷元素類別；最下方數字為相對原子質量；同橫行元素為同周期，同縱列元素為同一

族。

【詳解】A、氧單元格左上角數字為8，即氧原子質子數為8，不是16，錯誤。

B、磷為“石”字旁，屬于非金屬元素，正確。

C、氯單元格最下方數字為35.45，即氯的相對原子質量為35.45，正確。

D、X與磷、氯同橫行，屬于同周期；與氧同縱列，屬于同一族，正確。

12．（25-26九年級下·四川內江·開學考試）元素周期表是學習化學的重要工具，可根據元素在周期表的位

置推斷出該元素的相關信息。如圖甲為元素周期表的一部分，圖乙為幾種粒子的結構示意圖，請據圖回答

問題。

(1)圖乙中與X元素化學性質相似的是___________(填序號)。

(2)圖乙所示粒子中，具有相對穩定結構的原子是___________(填序號)。

【答案】(1)C

(2)D

【詳解】（1）由圖甲可知，X元素為17號元素，即氯元素，氯原子的最外層電子數為7，最外層電子數決

定元素的化學性質，圖乙中C粒子的最外層電子數也為7，則圖乙中與X元素化學性質相似的是C；

（2）圖乙中A、C、D粒子的質子數=核外電子數，表示原子，有多個電子層，最外層電子數為8（或只有

一個電子層，電子數為2）時，具有相對穩定結構，故圖乙所示粒子中，具有相對穩定結構的原子是D。

13．完成下面各題。

(1)下面是一次練習中，王老師收集的一些錯誤符號，請你將其改正過來：

鈣CA鎂mg汞Ag鋁Cl氖Ni

；；；；。

(2)按要求寫出下列符號：

①氫元素；

②2個鋅原子；

③氦氣；

④地殼中含量最多的元素；

⑤空氣中含量最多的元素。

(3)指出下列符號的意義：

①O：；

②3P：；

③5Cu：。

【答案】(1)CaMgHgAlNe

(2)H2ZnHeON

(3)氧元素/一個氧原子三個磷原子五個銅原子

【詳解】（1）根據元素符號的書寫方法可知：鈣Ca、鎂M、汞Hg、鋁Al、氖Ne；

（2）①書寫元素符號時應注意：由一個字母表示的元素符號要大寫；由兩個字母表示的元素符號，第一個

字母大寫，第二個字母小寫，氫元素表示為H；

②原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字，2

個鋅原子表示為2Zn；

③書寫元素符號時應注意：由一個字母表示的元素符號要大寫；由兩個字母表示的元素符號，第一個字母

大寫，第二個字母小寫，氦元素表示為He；

④地殼中含量最多的元素為氧元素，表示為O；

⑤空氣中含量最多的氣體為氮氣，氮氣是由氮元素組成的，則空氣中含量最多的元素為氮元素，表示為N；

（3）①O是元素符號，所以既可以表示氧元素，也表示一個氧原子；

②3P是元素符號前面加上數字，所以只有微觀意義，為3個磷原子；

③5Cu是元素符號前面加上數字，所以只有微觀意義，為5個銅原子。

14．請根據下表，回答有關問題。

(1)鈉元素位于元素周期表中第___________周期，同一周期元素具有相同的___________數，___________依

次遞增。畫出鈉元素的離子結構示意圖：___________。

(2)①氯原子在化學反應中一般易___________(填“得到”或“失去”)電子，能形成帶___________電荷的

___________(填“陰”或“陽”)離子，離子符號是___________。

②氯原子與___________(填元素符號)的化學性質相似，因為它們的___________相同。

(3)原子在失去或得到電子變成相應的離子時，一般不會發生改變的是___________(填字母)。

A．核內質子數B．最外層電子數C．化學性質D．微粒的電性

【答案】(1)三電子層質子數(合理即可)

(2)得到負陰Cl-F最外層電子數

(3)A

【詳解】（1）由元素周期表可知，鈉元素位于元素周期表中第三周期；

根據核電荷數為1~18的元素的原子結構示意圖可知，在第三周期中，各原子結構的共同之處是原子核外電

子層數相同；

該周期中，從左到右，各原子質子數依次增加；

鈉元素的原子最外層電子數為1，在化學反應中易失去1個電子，形成穩定結構，其離子結構示意圖為：

；

（2）①由氯原子的結構示意圖可知，氯原子的最外層電子數為7，多于4，在化學反應中易得到一個電子，

形成帶負電荷的陰離子，其離子符號為：Cl-；

②氯原子與氟原子（F）化學性質相似，因為它們的最外層電子數相同；

（3）A、原子在失去或得到電子變成相應的離子時，通過核外電子的得失形成穩定結構，核內質子數不變，

故符合題意；

B、原子在失去或得到電子變成相應的離子時，通過核外電子的得失形成穩定結構，最外層電子數一定發

生改變，故不符合題意；

C、原子在失去或得到電子變成相應的離子時，通過核外電子的得失形成穩定結構，最外層電子數一定發

生改變，元素的化學性質發生改變，故不符合題意；

D、原子在失去或得到電子變成相應的離子時，通過核外電子的得失形成穩定結構，最外層電子數一定發

生改變，微粒的電性發生改變，故不符合題意；

故選A。

15.（25-26九年級上·全國·單元測試）元素周期表是學習和研究化學的重要工具。請根據下列信息回答問

題。

(1)分析原子結構示意圖，得出的下列規律中，正確的是___________(填字母)。

A．同一周期中各元素原子的電子層數相同

B．同一周期中從左到右各元素原子的最外層電子數依次增加

C．同一族中各元素原子的最外層電子數相同

(2)如圖是元素周期表的一部分，第15號元素是___________(填元素名稱)，該元素處于第___________周期。

(3)具有相同質子數和不同中子數的同一元素的不同原子互稱同位素。氘和氚是制造氫彈的原料，氘原子和

氚原子的質子數均為1，中子數分別為1和2，則它們___________(填“是”或“不是”)同位素。

【答案】(1)AB

(2)磷/磷元素3/三

(3)是

【詳解】（1）A、由圖可知，同一周期中各元素原子的電子層數相同，說法正確，符合題意；

B、由圖可知，同一周期中從左到右各元素原子的最外層電子數依次增加，說法正確，符合題意；

C、由圖可知，同一族中各元素原子的最外層電子數不一定相同，如0族元素中，氦元素原子的最外層電子

數是2，氖元素原子的最外層電子數是8，說法錯誤，不符合題意。

故選：AB；

（2）由圖可知，第15號元素是磷，該元素處于第三周期；

（3）具有相同質子數和不同中子數的同一元素的不同原子互稱同位素，元素是質子數相同的一類原子的總

稱，氘原子和氚原子的質子數均為1，中子數分別為1和2，則它們是同位素。

培優拓展

16．（2026·湖北孝感·三模）元素鎂和鋁在元素周期表中的部分信息如下圖。下列說法正確的是

A．鎂原子序數為24

B．鋁元素符號為AL

C．鎂、鋁均屬于金屬元素

D．鋁原子比鎂原子的質量大2.67

【答案】C

【詳解】A.鎂左上角數字為12，即原子序數為12，24是鎂的相對原子質量，A錯誤。

B.元素符號書寫遵循“一大二小”規則，鋁的元素符號為Al，第二個字母需小寫，B錯誤。

C.鎂、鋁的名稱均帶金字旁，都屬于金屬元素，C正確。

D.26.98-24.31=2.67是二者相對原子質量的差值，不是原子實際質量的差值，D錯誤。

17．（2026·四川廣安·三模）建立宏觀、微觀和符號三者之間的聯系，是學習化學的重要思維方式。下列說

法正確的是

A．圖①表示一種金屬元素

B．圖②為碳原子的結構示意圖，其電子數為4

C．圖③中的x可能為7，也可能為8

D．圖④中甲、乙元素的化學性質不相似

【答案】C

【詳解】A.硒元素名稱帶“石”字旁，屬于非金屬元素，錯誤。

B.碳原子的核外總電子數等于質子數，為2+4=6，4僅為其最外層電子數，錯誤。

C.圖③微粒質子數為17，對應氯元素：若為氯原子，核外電子數等于質子數，x=17-2-8=7；若為氯離

子（氯原子得1個電子形成），最外層達8電子穩定結構，x=8，因此x可能為7或8，正確。

D.圖④中甲是氦（He）、乙是氬（Ar），均為稀有氣體元素，最外層都達到穩定結構，化學性質相似，

錯誤。

18．（25-26九年級上·湖南張家界·期末）圖①是三種元素在元素周期表中的信息，如圖②③④分別表示

三種微觀粒子的結構示意圖。下列有關說法正確的是

A．②③④表示的粒子屬于非金屬原子B．①中硫元素與氯元素處于同一族

C．②易得到電子，形成陽離子D．③④都是相對穩定結構

【答案】D

【詳解】A、質子數=原子序數，②粒子的質子數為8，8號元素是氧元素，氧元素屬于非金屬元素，且該

粒子中，質子數=核外電子數，表示原子，則該粒子屬于非金屬原子；③粒子的質子數為16，16號元素是

硫元素，硫元素屬于非金屬元素，但是該粒子中，質子數小于核外電子數，表示陰離子；④粒子的質子數

為17，17號元素是氯元素，氯元素屬于非金屬元素，但是該粒子中，質子數小于核外電子數，表示陰離子，

不符合題意；

B、①中硫元素與氯元素位于同一橫行，屬于同一周期，不是同一主族，不符合題意；

C、②粒子的最外層電子數為6，大于4，在化學反應中容易得到電子，形成陰離子，不符合題意；

D、③④粒子的最外層電子數均是8，均達到了相對穩定結構，符合題意。

故選D。

19．（2026·陜西榆林·二模）鈦被稱為“未來金屬”，工業上常用鈦鐵礦制備金屬鈦。如圖是鈦和鐵在元素周

期表中的信息及原子結構示意圖。下列有關說法不正確的是

A．鈦原子的質子數為22

B．x=14

C．鐵的相對原子質量為55.84g

D．鈦原子、鐵原子在化學反應中都易失去電子

【答案】C

【詳解】A.元素周期表單元格左上角數字為原子序數，原子中原子序數=核內質子數，鈦的原子序數為22，

因此鈦原子質子數為22，A表述正確；

B.原子中核內質子數=核外電子數，鐵原子質子數為26，因此2+8+x+2=26，解得x=14，B表述正確；

C.相對原子質量的單位為“1”，通常省略不寫，并非g，鐵的相對原子質量應為55.84，C表述錯誤；

D.鈦原子、鐵原子的最外層電子數均為2，小于4，屬于金屬元素，化學反應中都易失去電子，D表述正確。

20．（2026·黑龍江大慶·模擬預測）圖一是鍶元素在周期表中的信息，圖二是幾種粒子的結構示意圖。請回

答：

(1)圖一中鍶原子的核外電子數為___________。

(2)③表示的元素在周期表中排在第___________周期。

(3)已知同一周期中，原子的半徑隨原子中質子數的遞增依次減小；同一族中，原子的半徑隨原子中質子數

的遞增依次增大。有關圖三的說法，正確的有___________(填字母)。

A．原子序數：X＞Y＞Z

B．X和Y元素的原子具有相似的化學性質

C．X和Y處于同一周期

D．原子半徑：Y＞Z

【答案】(1)38

(2)三/3

(3)BD

【詳解】（1）根據元素周期表的信息可知，左上角的數字表示原子序數，則鍶的原子序數為38，原子中原

子序數=核外電子數，因此鍶原子的核外電子數為38。

（2）周期數=原子的核外電子層數，③是鎂離子，對應的鎂原子核外有3個電子層，因此位于第三周期。

（3）A、在同一主族中，從上到下，原子序數逐漸增大，同一周期，從左到右，原子序數依次遞增，根據

圖三位置可知：X在第二周期，與第三周期的Y同主族，Z和Y同周期且在Y右側，則三種原子的原子序數

關系為Z>Y>X，故選項說法不正確。

B、同主族元素最外層電子數相同，則X和Y元素的原子化學性質相似，故選項說法正確。

C、X在第二周期、Y在第三周期，不屬于同一周期，故選項說法不正確。

D、同周期原子半徑隨質子數遞增而減小，Y質子數小于Z，故原子半徑Y>Z，故選項說法正確。

21．（2026·四川瀘州·一模）如圖是一種有趣的鐘表式元素周期表，請根據所學知識回答有關問題：

(1)在元素周期表中，這十二種元素最根本的區別是________不同。

(2)12時整所對應元素的原子在化學反應中易________(填“得到”或“失去”)電子。

(3)這十二種元素中，構成的單質化學性質很不活潑的是________(填元素符號)。

(4)在元素周期表中，鈉元素和鎂元素位于（填字母標號）。

A．同一周期B．不同周期C．同一族D．不同族

【答案】(1)

質子數/核電荷數

(2)

失去

(3)

He、Ne

(4)AD

【詳解】（1）元素的本質定義是具有相同質子數（核電荷數）的一類原子的總稱，不同元素最根本的區別

就是質子數（核電荷數）不同。

（2）12時整對應元素為Mg（鎂），鎂原子最外層電子數為2，化學反應中易失去最外層電子達到穩定結

構。

（3）He（氦）、Ne（氖）屬于稀有氣體元素，原子最外層電子為穩定結構，對應的單質化學性質極不活潑。

（4）鈉元素和鎂元素原子核外都有3個電子層，同屬第三周期，為同一周期；鈉屬于第ⅠA族，鎂屬于第Ⅱ

A族，為不同族，因此選AD。

22．下圖為元素周期表中部分元素的原子結構示意圖，據此信息回答下列問題：

(1)食鹽的主要成分是氯化鈉，其所含的陽離子是，陰離子是。(寫離子符號)

(2)鎂元素與鋁元素最本質的區別是不同。

(3)氧原子在化學反應中易電子(選填“得到”或“失去”)，形成(選填“陽離子”或“陰離

子”)。

(4)根據原子結構示意圖分析，元素周期表同一周期元素原子的共同點是。

【答案】(1)Na+Cl-

(2)質子數/核電荷數

(3)得到陰離子

(4)核外電子層數相同

【詳解】（1）氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，是由鈉離子和氯離子構成的，其陽離子是鈉

離子，陰離子為氯離子，故填：Na+；Cl-；

（2）元素是具有相同核電荷數（或質子數）的一類原子總稱，則鎂元素與鋁元素最本質的區別是質子數

（或核電荷數）不同，故填：質子數或核電荷數；

（3）由氧原子的結構示意圖可知，最外層電子數為6，大于4，在化學反應中易得到電子，形成陰離子，

故填：得到；陰離子；

（4）元素周期表中每一個橫行叫做一個周期，通過分析，同一周期元素之間的排列有一定的規律：從左到

右，各元素原子的核外電子層數相同，故填：核外電子層數相同。

23.元素周期表是研究化學的重要化學工具，下圖是幾種元素在元素周期表中的相對位置以及部分信息。請

回答下列問題：

(1)下列說法不正確的是（填寫字母標號）。

A．氯原子的核外電子數為17，最外層電子數為7

B．磷的相對原子質量為15

C．根據X元素的位置推出其質子數為16

D．保持氧氣化學性質的最小粒子是O原子

(2)圖2所示粒子共表示種元素。X元素的化學性質與圖2中的化學性質相似（填寫字母標

號）。

(3)氯化鎂是由（填具體粒子的化學符號）構成的，寫出鎂與氯氣點燃生成氯化鎂的方程式。

(4)稀有氣體氬原子序數是18，其化學性質很不活潑的原因是。

【答案】(1)BD

(2)3/三A

點燃

2+-

(3)Mg、ClMg+Cl2MgCl2

(4)最外層電子數是8，具有相對穩定結構

【詳解】（1）A、如圖所示，氯元素是17號元素，氯原子的核外電子數為17，最外層電子數為7，選項正

確；

B、元素周期表標簽最下面數字表示相對原子質量，故磷的相對原子質量為30.97，選項錯誤；

C、根據X元素的位置推出是16號元素，原子序數等于質子數，故質子數為16，選項正確；

D、氧氣是由氧分子構成的，由分子構成的物質，分子是保持物質化學性質的最小粒子，故保持氧氣化學性

質的最小粒子是氧分子，選項錯誤；

故選：BD；

（2）圖2所示粒子質子數分別是8、12、17、17，質子數決定元素種類，因此由三種元素；

X元素為16號元素，與氧元素在同一族，最外層電子數相同，故化學性質相似，如圖所示，A為氧元素的

原子結構示意圖，故填：A；

（3）氯化鎂是由鎂離子和氯離子構成的，故填：Mg2+、Cl-；

點燃

鎂在氯氣中燃燒生成氯化鎂，化學方程式是：Mg+Cl2MgCl2；

（4）稀有氣體氬原子序數是18，其化學性質很不活潑的原因是最外層電子數是8，具有相對穩定結構。

24．（25-26八年級上·山東德州·期末）元素周期表是學習和研究化學的重要工具。請根據圖示回答相應問

題：

(1)圖甲中硅元素右側一格已被墨水沾黑，請你推測，該元素的名稱是______，鈉元素與鋁元素的本質區別

是________不同。

(2)圖乙是銫元素在元素周期表中的信息，則銫原子的相對原子質量為_______。

(3)圖丙為元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三種不同元素，以下_______判斷正確。

A．原子序數Z=Y

B．核外電子數X=Y

C．Y和Z處于同一周期

(4)發現元素周期律并編制第一張元素周期表的化學家是______。

(5)根據下列粒子結構示意圖，回答問題。

①A、B、C、E所示粒子中屬于陽離子的是______（填序號），若D為離子，其化學符號為______。

②C所示粒子在化學反應中容易______（填“得到”或“失去”）電子形成離子。

③A、B、C、E中具有相對穩定結構的原子是______（填序號）。

【答案】(1)磷質子數

(2)132.9

(3)C

(4)門捷列夫

(5)BS2-失去A

【詳解】（1）圖甲中硅元素右側一格已被墨水沾黑，該元素的名稱是磷元素，

（2）在元素周期表的一格中，元素名稱下方的數字表示相對原子質量，故銫的相對原子質量為132.9；

（3）A、根據元素周期律：同一周期原子的原子序數從左到右逐漸增加，所以原子序數：Z＞Y，該選項說

法錯誤；

B、根據不同種元素之間的本質區別是質子數不同，X，Y不是同種元素，所以質子數不相等，核外電子數=

質子數，所以核外電子數不同，該選項說法錯誤；

C、根據元素周期律：同一橫行的元素屬于同一周期，所以Y和Z同周期，該選項說法正確；

故選C；

（4）發現元素周期律并編制第一張元素周期表的化學家是門捷列夫；

（5）①A粒子核內質子數=核外電子數，表示原子；B粒子核內質子數＞核外電子數，表示陽離子；C