【人教】2026九年級化學暑假培優講義：第12講原子結構（二）（解析版）

第12講原子結構（二）

內容導航

暑期啟航·目標明確：暑期提前規劃學習任務，明確階段目標與提升路徑

新知先修·體系構建：提前預習核心知識內容，梳理知識脈絡，搭建完整框架

重點突破·方法培優：聚焦重難點知識突破，提煉解題思路，培養高效方法

典例精研·即時提升：精選典型例題深度講解，掌握解題規律，實現即時提升

分層精練·培優拓展：基礎鞏固與培優拓展結合，分層訓練提升綜合應用能力

1．以氯化鈉為例，了解離子的形成過程；

2．知道離子是構成物質的一種粒子。

3．知道離子的表示方法。

4．知道相對原子質量的含義和計算方法。

重點01離子

1．定義：帶電荷的原子叫作離子。

2．離子的形成：原子通過得失電子形成離子。

（1）金屬原子易失去最外層電子，使次外層變成最外層，形成帶正電荷的陽離子，電子層數減少1層；

（2）非金屬原子易得到電子，變成8個電子的相對穩定結構，形成帶負電荷的陰離子，電子層數不變；

（3）離子都是相對穩定結構，原子形成離子的過程就是由不穩定結構轉變成相對穩定結構。稀有氣體本身

就具有相對穩定結構，故稀有氣體不易得失電子形成離子。

拓展提升：離子形成過程中，原子質子數不變，所以原子的種類不變；核外電子數改變，最外層電子數改

變，化學性質改變。

3．分類：

陽離子陰離子

概念帶正電荷的原子帶負電荷的原子

結構核內質子數＞核外電子數核內質子數＜核外電子數

電性帶正電帶負電

陽離子所帶正電荷數陰離子所帶負電荷數

規律＝原子失電子數＝原子得電子數

＝原子最外層電子數＝8-原子最外層電子數

舉例如Na+、Mg2+、Al3+等如O2-、F-、Cl-

4．離子也是構成物質微觀粒子。

（1）氯化鈉由鈉離子與氯離子構成。

氯化鈉的形成過程

（2）離子構成的物質中，同時有陽離子和陰離子，且陰陽離子所帶電荷總數相等。

【易錯提醒】

（1）由離子構成的物質，不是由同種離子構成的，必須既有陽離子，又有陰離子。

（2）由離子構成的物質不帶電，其中陰、陽離子所帶電荷總數必須相等。

5.原子與離子的區別與聯系

離子

粒子種類原子

陽離子陰離子

粒子結構質子數＝電子數質子數＞電子數質子數＜電子數

區別粒子電性不帶電荷帶正電荷帶負電荷

是否達到穩定結構否（稀有氣體原子除外）是是

相互轉化原子失去電子形成陽離子，得到電子形成陰離子。

6．離子表示方法

（1）離子結構示意圖

在離子結構示意圖中：

離子所帶電荷數=圓圈內數字－弧線上數字之和，若結果為正，則離子帶正電荷，若結果為負，則離子

帶負電荷。

（2）離子符號

在元素符號右上角標明離子的電荷數和電性，數字在前，“+、-”在后。數字為1，省略不寫。

例：Na+：表示表示1個鈉離子帶1個單位的正電荷；Al3+：表示表示1個鋁離子帶三個單位的正電荷；

Cl-：表示表示1個氯離子帶1個單位的負電荷；O2-：表示表示1個氧離子帶兩個單位的負電荷；

【方法技巧】

離子所帶電荷數=核內質子數-核外電子數，數值為正，是陽離子；數值為負，是陰離子。

重點02相對原子質量

1．概念：以一種碳原子（C-12原子）質量的1/12為標準，其他原子質量跟它相比較所得到的比。

2．符號：Ar

3．相對原子質量的計算式：

4．原子質量與相對原子質量比較

原子質量相對原子質量

來源與性質實際測量得到，是絕對值比較得到，是相對值

數值非常小，10-26~10-27級大于或等于1

單位有單位，一般用“千克”表示單位為1，默認不寫出。

5．質子、中子的質量大約相等（相對質量都約等于1），電子的質量很小，可忽略不計，故原子的質量主

要集中在原子核上。

6．相對原子質量≈質子數+中子數。

7．為相對原子質量的測定作出了卓越貢獻中國科學家：張青蓮

【方法技巧】

相對原子質量不是實際質量，實際質量之比等于相對原子質量之比。

考向01離子的概念及形成

【典例01】（25-26八年級上·山東德州·期末）下列關于離子的敘述中，正確的是

A．離子不可以直接構成物質

B．原子能變成離子，但離子不能變成原子

C．離子一定是帶電荷的原子

D．原子得到或失去電子變成離子后，質量幾乎不變

【答案】D

【詳解】A、離子可以直接構成物質，例如氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，故A選項不符合題意；

B、原子能變成離子，離子也能變成原子，例如鈉原子失去電子變成鈉離子，鈉離子得到電子可以變成鈉原

子，故B選項不符合題意；

C、離子是帶電荷的原子或原子團，并非一定是帶電荷的原子，故C選項不符合題意；

1

D、電子的質量很小，約為質子或中子質量的，所以原子得到或失去電子變成離子后，質量幾乎不變，

1836

故D選項符合題意。

故選D。

【即時提升1-1】（25-26八年級上·山東泰安·期末）如圖為金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉的示意圖．下列

說法錯誤的是

A．鈉原子在該反應中形成了陰離子B．鈉離子和氯離子的結構都相對穩定

C．氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的D．每個氯離子帶一個單位負電荷

【答案】A

【詳解】A、在該反應中，鈉原子失去電子形成陽離子，符合題意；

B、鈉離子和氯離子的最外層電子數均是8，均達到了相對穩定結構，不符合題意；

C、氯化鈉是由金屬元素和非金屬元素組成的化合物，由鈉離子和氯離子構成，不符合題意；

D、氯離子是氯原子得到1個電子后形成的，故每個氯離子帶一個單位的負電荷，不符合題意；

故選A。

【即時提升1-2】（2026·遼寧錦州·二模）在鎂原子變成鎂離子(Mg2+)的過程中，一定發生變化的是

A．電子數B．質子數C．中子數D．核電荷數

【答案】A

【詳解】鎂原子失去最外層2個電子形成鎂離子，電子數一定發生變化，反應過程中原子核始終保持不變，

則質子數、中子數、核電荷數不會發生變化。

考向02原子與離子的比較

【典例02】（2026·海南省直轄縣級單位·一模）某興趣小組在“制作模型表示物質的結構”實踐活動中，制

作了各種微觀粒子的模型。比較鈉原子和鈉離子，相同的是

A．電子層數B．所帶電荷數C．質子數D．最外層電子數

【答案】C

【詳解】A.鈉原子核外有3層電子，鈉原子失去最外層1個電子形成鈉離子，故鈉離子核外只有2個電子

層，電子層數不同，錯誤；

B.鈉原子呈電中性，鈉離子帶1個單位正電荷，所帶電荷數不同，錯誤；

C.得失電子不改變原子核內質子數，二者質子數均為11，相同，正確；

D.鈉原子最外層電子數為1，鈉離子最外層電子數為8，最外層電子數不同，錯誤。

【即時提升2-1】下列關于Mg、Mg2+兩種粒子的判斷中，正確的是

①核電荷數相同②核外電子數相同③電子層結構相同④質量幾乎相等⑤質子數相等⑥Mg比Mg2+穩定

A．①④⑤B．①③⑤⑥C．①④⑤⑥D．②③④

【答案】A

【詳解】①鎂原子失去2個電子后形成鎂離子，質子數沒有發生改變，所以核電荷數相同，正確；

②鎂原子失去2個電子后形成鎂離子，所以核外電子數不相同，錯誤；

③鎂原子失去2個電子后形成鎂離子，它們電子層結構不相同，錯誤；

④鎂原子失去2個電子后形成鎂離子，電子的質量很小，所以質量幾乎相等，正確；

⑤鎂原子失去2個電子后形成鎂離子，質子數沒有發生改變，所以質子數相等，正確；

⑥鎂原子失去2個電子后形成鎂離子，鎂離子最外層電子數為8，所以Mg2+比Mg穩定，錯誤。

正確的有①④⑤；

故選A。

【即時提升2-2】（2026·廣西南寧·一模）“制作模型表示物質的結構”是學習微觀結構一種有效方法。興趣

小組制作了鋁原子和鋁離子模型。通過比較，鋁原子和鋁離子相同的是

A．電子數B．質子數C．所帶電荷數D．最外層電子數

【答案】B

【分析】鋁原子失去最外層3個電子形成鋁離子，該過程只有核外電子發生改變，原子核內部結構不變。

【詳解】A、鋁原子電子數為13，鋁離子電子數為10，電子數不同，故選項錯誤；

B、原子形成離子的過程中，核內質子數不會改變，二者質子數相同，故選項正確；

C、鋁原子不帶電荷，鋁離子帶3個單位正電荷，所帶電荷數不同，故選項錯誤；

D、鋁原子最外層電子數為3，鋁離子最外層電子數為8，最外層電子數不同，故選項錯誤。

故選：B。

考向03原子和離子中各微粒之間的關系

【典例03】（25-26八年級上·山東威海·期末）科學家用鈣原子（質子數為20）轟擊镅原子（質子數為

95），成功合成了新原子。經測定，新原子的核電荷數為114，相對原子質量為289，其中子數為

A．175B．114C．61D．289

【答案】A

【詳解】A、中子數=相對原子質量?質子數，則新原子的中子數為289-114=175，該選項正確。

B、114是新原子的核電荷數（即質子數），不是中子數，該選項錯誤。

C、61既不是質子數，也不是中子數，它與題目給出的轟擊原子（鈣、镅）的質子數無直接關聯，該選項錯

誤。

D、289是新原子的相對原子質量，不是中子數，該選項錯誤。

故選：A。

【即時提升3-2】某元素的陽離子A3+的核外有23個電子，核內有30個中子，則該元素原子的核電荷數和

相對原子質量分別為

A．23，53B．26，30C．26，56D．23，46

【答案】C

【詳解】某陽離子A3+的核外有23個電子，A3+是其原子失去3個電子后形成的，故其原子核外電子數為

23+3=26，在原子中，質子數=核外電子數=核電荷數=26，核內有30個中子，相對原子質量=質子數+中子數

=30+26=56。

故選C。

【即時提升3-2】已知M2+核外有x個電子，其相對原子質量為a，則該粒子含有的中子數為

A．a-x-2B．x+2C．a+x-2D．x-2

【答案】A

【詳解】已知M2+核外有x個電子，其相對原子質量為a，M2+是M原子失去兩個電子形成的，故M原子

核外電子數為x+2；根據在原子中核內質子數=核外電子數，故M原子核內質子數為x+2；根據相對原子

質量≈質子數+中子數，故該粒子含有的中子數=相對原子質量?質子數=a?(x+2)=a?x-2，故選：A。

考向04離子結構示意圖

【典例04】（25-26九年級上·江蘇連云港·階段檢測）如圖是五種粒子的結構示意圖，下列說法錯誤的是

A．④表示的粒子在化學反應中易失去電子B．表示原子的是①③④

C．具有相對穩定結構的是②③⑤D．表示陰離子的是②⑤

【答案】D

【詳解】A、④表示的粒子的最外層電子數為1，小于4，在化學反應中易失去電子，故選項說法正確；

B、在原子中質子數=核外電子數，因此表示原子的是①③④，故選項說法正確；

C、只有一層，最外層是2個電子，含有多個電子層，最外層有8個電子稱為相對穩定結構，因此具有相對

穩定結構的是②③⑤，故選項說法正確；

D、②的質子數為12，核外電子數為2+8=10，質子數＞核外電子數，為陽離子；⑤的質子數為17，核外

電子數為2+8+8=18，質子數＜核外電子數，為陰離子，故選項說法不正確。

故選D。

【即時提升4-2】（24-25九年級上·河南開封·階段檢測）微粒的結構示意圖是化學知識的一種表示方式，

已知下圖是某粒子R的結構示意圖。下列說法錯誤的是

A．當x-y=10時，該粒子為原子

B．當x-y<10時，該粒子為陰離子

C．若該結構示意圖表示的粒子是R?，則x=10+y+1

D．該微粒的化學性質與y的數值有關

【答案】C

【詳解】A、原子中質子數=電子數，當x-y=10時，則x=10+y，則該粒子屬于原子，選項正確；

B、陰離子中質子數＜電子數，當x-y<10時，則x<10+y，則該粒子屬于陰離子，選項正確；

C、若該結構示意圖表示的粒子是R?，電子數比質子數大1，則x+1=10+y，x=10+y-1，選項錯誤；

D、最外層電子數決定化學性質，該微粒的化學性質與y的數值有關，選項正確；

故選C。

【即時提升4-2】（25-26八年級上·山東·課后作業）如圖所示是幾種粒子的結構示意圖，下列有關說法錯

誤的是

A．粒子②和④都具有穩定結構B．粒子①易得到電子形成陽離子

C．粒子③易形成帶一個單位正電荷的陽離子D．粒子④為陽離子

【答案】B

【詳解】A、粒子②和④最外層電子數均是8，均達到了相對穩定結構，不符合題意；

B、粒子①的最外層電子數為7，大于4，在化學反應中容易得到電子形成陰離子，符合題意；

C、粒子③的最外層電子數為1，小于4，在化學反應中容易失去最外層1個電子，從而形成帶一個單位正

電荷的陽離子，不符合題意；

D、粒子④中質子數大于核外電子數，表示陽離子，不符合題意。

故選B。

考向05相對原子質量

【典例04】已知一個碳-12原子的質量為1.993×10-26kg，鋁的相對原子質量為27，則一個鋁原子的質量為

1.993′10-26kg1.993′10-26kg

A．′12B．′27

2712

1.993′10-26kg

C．D．27g

12′27

【答案】B

1

【詳解】根據相對原子質量的定義，其他原子跟碳-12原子質量的作比較所得的值就是這種原子的相對原

12

一個鋁原子的質量

=2727′1.993′10-26kg

子質量，鋁的相對原子質量=1，一個鋁原子的質量=。

一個碳-12原子的質量′12

12

故選B。

【即時提升4-2】有關相對原子質量說法正確的是

A．相對質量的單位是克

B．原子的實際質量太小，所以采用相對原子質量

C．原子的相對原子質量是一種原子實際質量與一種碳原子實際質量的比值

D．原子的實際質量越小，相對原子質量就越大

【答案】B

【詳解】A、相對原子質量是一個比值，單位應為“1”或無量綱，A錯誤。

B、原子的實際質量極小（例如，氫原子質量約1.67×10-24克），使用實際質量在計算和比較時不方便。因

此，科學家引入相對原子質量（如氫的相對原子質量約為1），以簡化表達和運算，B正確。

1

C、相對原子質量的定義是：一種原子的實際質量與碳-12原子質量的的比值，C錯誤。

12

D、相對原子質量與實際質量成正比。例如，氫原子實際質量小，相對原子質量約1；氧原子實際質量大，

相對原子質量約16。因此，實際質量越小，相對原子質量越小，D錯誤。

故選B。

【即時提升4-2】（24-25九年級上·江蘇常州·期中）已知某氧原子的實際質量為mg，其相對原子質量為

16。有一種鈾(U)原子的相對原子質量為238，鈾(U)原子的質量為

238m238m238m238m

A．B．gC．D．g

16161212

【答案】B

【詳解】相對原子質量之比等于實際質量之比。已知氧原子相對原子質量為16，實際質量為mg；鈾原子

238x238m

相對原子質量為238。設鈾原子實際質量為x，則有=，解得x=g。故選B。

16m16

基礎鞏固

1．（25-26九年級下·安徽六安·期末）構成物質的微觀粒子有原子、分子、離子等。下列物質由離子構成的

是

A．銅B．水

C．氯化鈉D．金剛石

【答案】C

【詳解】A、銅是由銅原子構成的，不符合題意；

B、水是由水分子構成的，不符合題意；

C、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，符合題意；

D、金剛石是由碳原子直接構成的，不符合題意；

故選C。

2．（25-26九年級下·湖南張家界·階段檢測）小豬妖對相對原子質量很感興趣，他查閱到碳的相對原子質量

是

A．12gB．12C．1.6605′10-27kgD．1/12g

【答案】B

1

【分析】相對原子質量的定義為：以碳-12原子質量的為標準，某原子的實際質量與該標準的比值，即為

12

該原子的相對原子質量，它是比值，單位為“1”，通常省略不寫。

【詳解】A.相對原子質量不是實際質量，帶質量單位g，錯誤；

B.碳的相對原子質量為12，符合定義，正確；

1

C.該數值是碳-12原子質量的的實際質量，不是相對原子質量，錯誤；

12

D.數值、單位均不符合相對原子質量的定義，錯誤。

3．（2026·山西晉城·一模）下列各粒子中，屬于陰離子的是

A．B．C．D．

【答案】B

【詳解】A、質子數=核外電子數=8，為原子，故選項錯誤；

B、質子數=9，核外電子數=10，質子數<核外電子數，為陰離子，故選項正確；

C、質子數=核外電子數=10，為原子，故選項錯誤；

D、質子數=11，核外電子數=10，質子數>核外電子數，為陽離子，故選項錯誤；

故選B。

4．（24-25八年級下·湖南婁底·期末）分析如圖鈉原子、鈉離子的結構示意圖得到的以下說法中，錯誤的是

A．鈉原子有3個電子層，鈉離子有2個電子層

B．鈉原子與鈉離子的核電荷數不相等

C．鈉原子在化學反應中可失去1個電子變成鈉離子

D．鈉離子比鈉原子化學性質穩定

【答案】B

【詳解】A、由鈉原子、鈉離子的結構示意圖可知，鈉原子有三個電子層，鈉離子有兩個電子層，故A正確，

不符合題意；

B、由鈉原子、鈉離子的結構示意圖可知，鈉原子、鈉離子的質子數都為11，即核電荷數都是11，B錯誤，

符合題意；

C、鈉原子最外層電子數為1，在化學反應中可失去1個電子變成鈉離子，C正確，不符合題意；

D、鈉離子最外層電子數為8，屬于相對穩定結構，氯原子最外層電子數為7，容易得到一個電子形成穩定

結構，則鈉離子比鈉原子化學性質穩定，D正確，不符合題意；

故選B。

5．（2025·海南·中考真題）某興趣小組在“制作模型表示物質的結構”實踐活動中，制作了各種微觀粒子的

模型。比較鎂原子和鎂離子，相同的是

A．電子數B．質子數C．所帶電荷數D．最外層電子數

【答案】B

【分析】鎂原子序數為12，因此有12個質子和12個電子。電子排布為2、8、2，最外層電子數為2，呈

電中性（所帶電荷數為0）。由于鎂原子最外層電子數為2，小于4，故易失去最外層的2個電子形成鎂離

子，因此鎂離子有12個質子（與原子相同）和10個電子。電子排布變為2、8，最外層電子數為8，帶2

個單位正電荷。

【詳解】A、由分析可知，鎂原子和鎂離子的電子數不相同，故錯誤；

B、由分析可知，鎂原子和鎂離子的質子數相同，故正確；

C、由分析可知，鎂原子和鎂離子的所帶電荷數不相同，故錯誤；

D、由分析可知，鎂原子和鎂離子的最外層電子數不相同，故錯誤。

故選B。

6．（2026·廣西柳州·二模）如圖是某微粒的結構示意圖，下列有關說法錯誤的是

A．該微粒的質子數是12B．該微粒表示的是陰離子

C．該微粒的符號為Mg2+D．該微粒電子層結構屬于穩定結構

【答案】B

【詳解】A.結構示意圖中圓圈內數字為質子數，因此該微粒質子數為12，正確；

B.該微粒核外電子總數為2+8=10，質子數大于核外電子數，屬于帶正電的陽離子，不是陰離子，錯誤；

C.質子數12對應鎂元素，該微粒是鎂原子失去2個電子形成的鎂離子，符號為Mg2+，正確；

D.該微粒最外層電子數為8，屬于相對穩定結構，正確。

7．（25-26九年級上·云南昆明·期末）有下列六種微粒的結構示意圖，說法不正確的是

A．①表示陰離子，④表示原子B．②表示的元素在周期表中第二周期

C．③表示的粒子符號為Al3+D．⑤⑥化學性質相似

【答案】B

【詳解】A、①核內質子數<核外電子數，表示陰離子，④核內質子數=核外電子數，表示原子，正確；

B、電子層數=周期數，②表示的元素是鈉元素，核外3個電子層，故在周期表中第3周期，錯誤；

C、③核內質子數>核外電子數，表示的粒子是離子，符號為Al3+，正確；

D、⑤⑥最外層都是5個電子，故化學性質相似，正確；

故選B。

8.某原子中有40個粒子，其中14個粒子不帶電，下列說法正確的是

A．該原子中核外電子數為14B．該原子相對原子質量為40

C．該原子中質子數為13D．該原子中子數為13

【答案】C

【分析】原子一般是由質子、中子、電子構成的，其中中子不帶電，一個質子帶一個單位的正電荷，一個

電子帶一個單位的負電荷。原子中40個粒子，其中14個粒子不帶電，也就是說有14個中子，質子和電子

共有40-14=26，又因為質子數=電子數，故質子數=電子數=13。

【詳解】A、由分析知，該原子中核外電子數為13，故錯誤；

B、在原子中，相對原子質量≈質子數+中子數=13+14=27，故相對原子質量為27，故錯誤。

C、由分析知，該原子質子數為13，故正確；

D、由分析知，該原子中子數為14，故錯誤；

故選C。

9．（25-26九年級上·山東日照·階段檢測）某微觀粒子的結構示意圖為()，下列說法正確的是

A．當X=17時，該微觀粒子一定是氯原子

B．當Y=8時，該微觀粒子一定是氬原子

C．若X-Y>10，該微觀粒子一定帶負電荷

D．若X<10+Y，該微觀粒子一定是陰離子

【答案】D

【詳解】A、當X=17時，若Y=7時，質子數等于電子數，該微觀粒子是氯原子；而當Y=8時，質子數小于

電子數，該微觀粒子是氯離子。此選項錯誤。

B、當Y=8時，若X=18時，質子數等于電子數，該微觀粒子是氬原子；若X為其他數值時，質子數不等電

子數，該微觀粒子可能是其他離子。此選項錯誤。

C、若X-Y>10，即X>10+Y，質子數大于電子數，則該微觀粒子一定帶正電荷。此選項錯誤。

D、若X<10+Y，質子數小于電子數，該微觀粒子一定帶負電荷，是陰離子。此選項正確。

故選D。

10．下列四種微粒的結構示意圖中，說法正確的是（）

A．②和④兩種粒子的化學性質相似

B．②表示的原子在化學反應中易得到電子

C．③④均表示的是陽離子

D．①表示的微粒符號是O-2

【答案】C

【詳解】A、元素的化學性質是由微粒最外層的電子數決定的，②和④兩種粒子最外層電子數不相同，化

學性質不相似，A選項錯誤；

B、當原子的最外層電子數小于4時，在化學反應中易失去電子，②表示的原子最外層電子數為2，易失去

電子，B選項錯誤；

C、當質子數=核外電子數時為原子；當質子數大于核外電子數時，為陽離子；當質子數小于核外電子數時，

為陰離子；③④表示的粒子質子數均大于核外電子數，均為陽離子，C選項正確；

D、①表示的微粒質子數小于核外電子數，是陰離子，故為氧離子；離子符號的書寫就是在元素符號的右

上方標明所帶的電荷數及其正負，數值在前，正負號在后，所以①表示的微粒符號應為O2-，D選項錯誤。

故選C。

11.（2026·廣西柳州·二模）2025年11月，中國空間站第九批空間科學實驗樣品隨神舟二十一號飛船順利返

回地球。其中“月壤磚”受到外界高度關注。月壤磚以二氧化硅為主要成分，也含有鈦鐵礦。鈦原子的質子數

為22，相對原子質量為48，則鈦原子的中子數為

A．22B．26C．48D．70

【答案】B

【詳解】本題用到原子中粒子的數量關系：相對原子質量?質子數+中子數。將題干給出的鈦原子質子數

22、相對原子質量48代入公式，計算得：中子數=48-22=26，因此選B。

12．（25-26九年級上·山東日照·期中）已知碳-12原子的質量為mkg，A原子的質量為nkg。那么A原子的

相對原子質量是

m12m12nn

A．B．C．D．

12nmm

【答案】C

【詳解】相對原子質量是以碳-12原子質量的1/12為標準，A原子的相對原子質量等于A原子質量與碳-12

nkg

12n

原子質量1/12的比值，即mkg=，故選C。

m

12

13．（24-25九年級上·海南海口·期中）下面是幾種粒子的結構示意圖：

(1)在化學反應中易得到電子的原子是______；（填字母，下同）

(2)表示已達到相對穩定結構的是______；

(3)表示陽離子的是______。

【答案】(1)B

(2)ACE

(3)C

【詳解】（1）原子最外層電子數多于4但沒有達到8的電子層結構是不穩定結構，在化學反應中易得到電

子，因此圖中B原子最外層電子數是6，易得到電子。圖中D原子最外層電子數是2，易失去電子。而A、

C、E的最外層電子數都是8，是相對穩定結構。

（2）最外層電子數是8（第一層是最外層時電子數是2）的電子層結構是相對穩定結構，圖中A、C、E的

最外層電子數都是8，是相對穩定結構。

（3）帶正電的原子叫陽離子。圖中粒子C，原子核內有11個質子，帶11個單位正電荷，核外有10個電子，

帶10個單位負電荷，因此粒子C帶1個單位正電荷，是陽離子，其符號為Na+。圖中粒子A、E，都帶2個

單位負電荷，是陰離子。圖中粒子B、D，質子數=核外電子數，呈電中性，都屬于原子。

14．（25-26九年級上·湖北孝感·階段檢測）在“宏觀—微觀—符號”之間建立聯系，是化學學科特有的思維

方式。請根據下圖信息回答下列問題。

(1)圖甲為微觀粒子之間的轉化關系圖，其中①表示的是___________。

(2)圖乙中表示陽離子的是___________(填離子符號)。

(3)圖丙為某微觀粒子的結構示意圖，當X=16時，該微觀粒子是___________(填微觀粒子符號)。

(4)圖丁是金屬鎵(Ga)的原子結構示意圖，鎵原子的化學性質與圖乙中B原子的化學性質相似。原因是

___________。鎵原子在化學反應中容易失去電子，在該過程中，下列保持不變的量是___________(填字母

序號)。

a．電子層數b．最外層電子數c．質子數d．中子數

【答案】(1)原子

(2)Mg2+

(3)S2-

(4)最外層電子數相同c、d

【詳解】（1）原子可通過得失電子形成離子，分子可分為原子，原子可構成分子，故①表示的是原子；

（2）C粒子中質子數大于核外電子數，表示陽離子，質子數=原子序數，C粒子的質子數為12，12號元素

是鎂元素，則C粒子是鎂離子，鎂離子是其原子失去最外層2個電子后形成的，從而帶上2個單位的正電

荷，則鎂離子表示為：Mg2+；

（3）圖丙為某微觀粒子的結構示意圖，當X=16時，質子數小于核外電子數，表示陰離子，質子數=原子序

數，該粒子的質子數是16，16號元素是硫元素，則該粒子是硫離子，硫離子是其原子得到2個電子后形成

的，從而帶上2個單位的負電荷，則硫離子表示為：S2-；

（4）圖丁是金屬鎵(Ga)的原子結構示意圖，鎵原子的化學性質與圖乙中B原子的化學性質相似。原因是最

外層電子數相同；

a、鎵原子的最外層電子數為3，小于4，在化學反應中容易失去最外層3個電子，故該過程中電子層數發

生改變，不符合題意；

b、鎵原子的最外層電子數為3，小于4，在化學反應中容易失去最外層3個電子，最外層電子數發生改變，

不符合題意；

c、鎵原子在化學反應中容易失去電子，但是原子核不發生改變，則質子數不變，符合題意；

d、鎵原子在化學反應中容易失去電子，但是原子核不發生改變，則中子數不變，符合題意。

故選c、d。

15．某粒子R的結構示意圖為。

(1)當x=10+y時，該粒子為___________；當x>10+y時，該粒子為___________。(填“原子”“陽離子”或“陰離

子”)

(2)若該結構示意圖表示的粒子是原子，當y=2時，它形成的離子的符號為___________。

(3)若該結構示意圖表示的粒子是R-，則x=___________，y=___________。

【答案】(1)原子陽離子

(2)Mg2+

(3)178

【詳解】（1）①x=10+y：質子數=電子總數（2+8+y=10+y）→原子。

②x>10+y：質子數>電子總數→失去電子→陽離子

答案：①原子，②陽離子

（2）該粒子為原子時，y=2時，為Mg，核外電子排布：2,8,2（最外層2e?，易失電子）形成離子：Mg

失去2e?→Mg2?

答案：Mg2+。

（3）陰離子特征：電子總數=質子數+1（得1個電子）即：10+y=x+1

穩定結構要求：最外層8電子穩定→y=8代入方程：10+8=x+1?x=17，對應元素：氯（Cl）

因此：Cl-的x=17，y=8。

培優拓展

16．（2025·山東泰安·中考真題）在氯原子變成氯離子(Cl-)的過程中，一定發生變化的是

A．質子數B．中子數C．電子數D．核電荷數

【答案】C

【詳解】氯離子是氯原子得到1個電子后形成的，質子數、核電荷數、中子數均不發生改變，電子數增多。

故選C。

17．（2026·山東臨沂·一模）釩在新能源領域起著重要作用。釩原子的結構示意圖如圖所示。下列說法錯誤

的是

A．x的值為8

B．釩原子的質子數為23

C．釩原子在化學反應中易失去電子，形成陽離子

D．釩原子核外有四個電子層

【答案】A

【詳解】A.原子中核內質子數等于核外電子總數，因此2+8+x+2=23，解得x=11，該說法錯誤。

B.原子結構示意圖中圓圈內數字為質子數，因此釩原子質子數為23，該說法正確。

C.釩原子最外層電子數為2，小于4，化學反應中易失去電子形成陽離子，該說法正確。

D.原子結構示意圖中弧線代表電子層，釩原子核外共有4條弧線，即有4個電子層，該說法正確。

18．（25-26九年級上·重慶·期中）某微觀粒子的結構示意圖為，下列說法正確的是

A．當X=17時，該微觀粒子一定是氯原子

B．當Y=8時，該微觀粒子一定是氬原子

C．若X-Y>10，該微觀粒子帶正電荷

D．若X<10+Y，該微觀粒子可能是O2-

【答案】C

【詳解】A、當X=17時，若Y=7時，質子數等于電子數，該微觀粒子是氯原子，而當Y=8時，質子數小于

電子數，該微觀粒子是氯離子，此選項錯誤；

B、當Y=8時，若X=18時，質子數等于電子數，該微觀粒子是氬原子，若X為其他數值時，質子數不等于

電子數，該微觀粒子可能是其他離子，此選項錯誤；

C、若X-Y>10，即X>10+Y，質子數大于電子數，則該微觀粒子一定帶正電荷，此選項正確；

D、若X<10+Y，則該微觀粒子可能帶負電荷，是陰離子，但O2-核外只有2個電子層，與題中3個電子層的

結構示意圖不符，故該粒子不可能是O2-，此選項錯誤。

故選：C。

19．大多數手機中使用的電池是鋰離子電池。已知鋰離子（Li+）的核內質子數為3，中子數為4。下列說

法錯誤的是

A．鋰離子核外只有1個電子層B．1個鋰離子帶1個單位正電荷

C．鋰離子得到1個電子可以變成鋰原子D．鋰原子的中子數為3

【答案】D

【詳解】A.鋰原子有3個電子，電子排布為第一層2個、第二層1個。鋰原子失去1個電子后，只剩第一

層的2個電子，因此鋰離子核外只有1個電子層。選項正確；

B.由鋰離子符號Li+，可知1個鋰離子帶1個單位正電荷。選項正確；

C.鋰離子（Li?）有3個質子和2個電子，得到1個電子后，電子數變為3，與質子數相等，變為中性鋰原

子。選項正確；

D.題干明確鋰離子（Li?）的中子數為4，原子得失電子變成離子，過程中質子數、中子數都不發生改變，

因此鋰原子的中子數也應為4，而不是3。選項錯誤。

故選D。

20．下列微觀粒子結構示意圖的相關敘述正確的是

A．②易得電子，④易失電子B．①帶正電，②帶負電

C．只有①③具有相對穩定結構D．①②③的原子的電子層數相同

【答案】D

【詳解】A、微粒②中原子核最外層電子數為7，大于4，則化學反應中易得電子；④微粒中原子核外只有

一個電子層，且已經有2個電子，則具有相對穩定結構，不容易得失電子，故選項說法錯誤。

B、①質子數>核外電子數，是鎂離子結構，一個鎂離子帶2個單位正電荷；②中質子數和核外電子數相等，

為氯原子結構，所以粒子②不帶電，故選項說法錯誤；

C、微粒①③原子核最外層電子數都為8，則具有相對穩定結構；④微粒中原子核外只有一個電子層，且

已經有2個電子，則也具有相對穩定結構，選項說法錯誤；

D、微粒①表示Mg2+，而Mg的原子核外有12個電子，原子結構示意圖為，說明鎂原子的電子

層數為3；而②表示Cl原子，根據其原子結構示意圖可知，氯原子的核外電子層數為3；③表示Ar原子，

根據原子結構示意圖可知，Ar原子的核外電子層數為3；所以Mg、Cl、Ar原子核外都有三個電子層，故選

項說法正確；

故選D。

21．（25-26九年級上·廣東湛江·期末）已知某離子的核外電子總數比其質子數大，且質子數比其離子最外

層電子數大9。該粒子符號可能為

A．K+B．Cl-C．S-D．Ca+

【答案】B

【分析】核外電子總數>質子數，該粒子是陰離子（原子得電子后，電子數多于質子數），質子數-離子最

外層電子數=9。

【詳解】A、K+是陽離子，核外電子數（18）<質子數（19），不滿足“電子數>質子數”的條件，不符合。

B、Cl-是陰離子，核外電子數（18）>質子數（17），滿足第一個條件，Cl-的最外層電子數為8，質子數

（17）-最外層電子數（8）=9，滿足第二個條件，符合。

C、S-這種離子在化學中不存在（硫的常見陰離子為S2-），直接排除，即使假設存在，質子數（16）-最外

層電子數（7）=9，但該離子不穩定，不符合。

D、Ca+是陽離子，核外電子數（19）<質子數（20），不滿足“電子數>質子數”的條件，Ca+且這種離子在

化學中不存在（鈣的常見陽離子為Ca2+），不符合。

故選：B。

22．（24-25八年級下·黑龍江哈爾濱·開學考試）已知一個甲原子的實際質量為a千克