化學 高一下學期 2021屆 實驗班卷 培優版

化學高一下學期2021屆實驗班卷培優版化學高一下學期2021屆實驗班卷培優版考試時長：90分鐘滿分：75分注意事項：本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，共75分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。考試結束，將本試卷和答題卡一并交回。第Ⅰ卷（選擇題共20分）一、選擇題（本題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）【原子結構】下列關于原子結構的說法中，正確的是A.質子數等于中子數，則該原子一定為中性原子B.質量數等于核外電子數，則該原子一定為陽離子C.質子數等于核外電子數，則該原子一定為中性原子D.質量數等于核外電子數，則該原子一定為陰離子【元素周期律】下列各組粒子中，按半徑從大到小的順序排列正確的是A.Na,Mg,AlB.O,F,NaC.P,S,ClD.K,Ca,Mg【鈉的性質】金屬鈉著火時，下列物質中不能用于滅火的是A.干冰B.鐵粉C.沙土D.干粉滅火器【鎂鋁氧化物】下列關于氧化物的說法中，錯誤的是A.氧化鎂是離子晶體，熔點較高B.氧化鋁是兩性氧化物，既能與酸反應又能與堿反應C.氧化鐵是堿性氧化物，只能與酸反應D.氧化銅是離子晶體，不溶于水【鐵的化合物】下列關于鐵及其化合物的說法中，正確的是A.FeO是黑色固體，具有還原性B.Fe2是白色固體，在空氣中易被氧化成Fe3C.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明FeCl3完全水解D.Fe2+與Fe3+在酸性溶液中可以大量共存【氯氣的性質】氯氣是一種重要的化工原料，下列關于氯氣的說法中，錯誤的是A.氯氣具有漂白性，是因為它能與水反應生成次氯酸B.氯氣具有殺菌消毒能力，是因為它能與細菌體內的蛋白質反應C.氯氣能與堿溶液反應，但不能與水反應D.氯氣能與還原劑發生氧化還原反應【硫的氧化物】將SO2氣體通入品紅溶液中，溶液褪色，加熱后又變紅，該實驗說明了SO2具有A.還原性B.氧化性C.漂白性D.吸水性【氮的氧化物】將NO和O2按體積比4:1混合后，通入倒扣在水槽中的盛滿水的集氣瓶中，充分反應后，集氣瓶中剩余氣體的體積約占原混合氣體體積的A.1/5B.1/6C.1/7D.0【晶體結構】下列物質中，屬于離子晶體的是A.干冰B.金剛石C.食鹽D.二氧化硅【原電池】關于如圖所示的裝置，下列說法正確的是A.銅是正極，發生氧化反應B.電子從銅片經導線流向鋅片C.鋅片表面有氣泡產生D.溶液中H+移向銅片第Ⅱ卷（非選擇題共55分）二、填空題（本題共5小題，每空2分，共10分）【鈉鹽反應】將一小塊金屬鈉投入盛有飽和硫酸銅溶液的燒杯中，觀察到的現象有：鈉浮在水面上、、、溶液中產生氣泡、燒杯底部有紅色固體生成。寫出該反應的化學方程式：。【鋁的冶煉】工業上冶煉鋁的原料是，電解熔融的氧化鋁時，氧化鋁發生分解反應的化學方程式為。【離子共存】在pH=1的溶液中，下列各組離子能大量共存的是A.Na+,K+,Cl-,SO4^2-B.Fe3+,Cu2+,NO3-,OH-C.Ba2+,HCO3-,Cl-,K+D.Na+,Mg2+,Cl-,HCO3-【鐵離子的檢驗】檢驗Fe3+離子的常用方法是向溶液中滴加KSCN溶液，若溶液變血紅色，則證明有Fe3+。該反應的離子方程式為。【離子方程式】寫出下列反應的離子方程式：Ba2溶液與稀硫酸混合：鐵與稀鹽酸反應：三、判斷題（本題共5小題，每小題2分，共10分。正確的打“√”，錯誤的打“×”）金屬鈉的化學性質很活潑，因此鈉可以保存在煤油中。鋁在空氣中表面會形成一層致密的氧化鋁薄膜，該薄膜既不溶于酸也不溶于堿。氯氣具有漂白性，因此氯氣可以用來漂白紙漿、布匹等。離子反應都是不可逆的。硫在氧氣中燃燒發出明亮的藍紫色火焰，生成二氧化硫。四、簡答題（本題共3小題，共15分）【鋁的防腐】鋁合金在日常生活中應用廣泛，但鋁制品表面容易腐蝕。請簡述鋁制品表面形成一層致密氧化膜的原理，并說明該氧化膜具有什么特性。（6分）【鐵的提純】實驗室需要將含少量Fe2+的FeCl3溶液提純為FeCl3溶液。請寫出主要的實驗步驟及對應的化學方程式或離子方程式。（6分）【氯氣的制備】實驗室常用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應制取氯氣。請寫出該反應的化學方程式，并說明該反應中濃鹽酸的作用。（3分）五、論述題（本題共1小題，共20分）【元素周期律的應用】鈉和鎂是同主族的兩種金屬元素，請從原子結構、物理性質和化學性質三個方面比較鈉和鎂的異同，并說明原因。（20分）一、選擇題C（解析：原子中質子數等于核外電子數，則該原子一定為中性原子。）B（解析：同周期元素，電子層數相同，原子半徑隨核電荷數增加而減小，故Na>Mg>Al。K>Na>Mg>Al。O,F,Na：同周期O>F，Na是下一周期元素，半徑大于F。P,S,Cl：同周期，P>S>Cl。K,Ca,Mg：K>Ca>Mg。）D（解析：干冰、鐵粉、沙土都可以用于滅火。干粉滅火器中的干粉主要成分是碳酸氫鈉等，也可以滅火。）D（解析：氧化銅是離子晶體，但難溶于水。A正確。B正確。C錯誤，Fe2O3是堿性氧化物。D錯誤。）B（解析：FeO具有還原性，A正確。Fe2是白色固體，易被氧化成紅褐色Fe3，B正確。FeCl3水解，但滴加KSCN變紅是檢驗Fe3+的特效反應，C錯誤。Fe3+和Fe2+在酸性溶液中可以共存，D錯誤。）C（解析：氯氣能與水反應，也能與堿反應。）C（解析：SO2的漂白性是生成不穩定的無色化合物，加熱后分解恢復紅色。）B（解析：4NO+3O2=2N2O4，剩余1/5NO。）C（解析：食鹽是離子晶體。干冰是分子晶體。金剛石是原子晶體。二氧化硅是原子晶體。）C（解析：鋅是負極，發生氧化反應；銅是正極，發生還原反應；電子從鋅片經導線流向銅片；溶液中OH-移向鋅片，H+移向銅片。）二、填空題熔成小球；四處游動；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu2↓+H2↑赤鐵礦（或Al2O3）；2Al2O34Al+3O2↑A（解析：pH=1，溶液呈酸性，不能存在OH-和弱酸根離子如HCO3-。）Fe3++3SCN-=Fe3Ba2++SO4^2-=BaSO4↓Fe+2H+=Fe2++H2↑三、判斷題√（解析：鈉的密度比煤油大，且不與煤油反應。）×（解析：氧化膜是兩性的，能溶于強堿。）×（解析：氯氣的漂白性是次氯酸的漂白性，氯氣本身沒有漂白性。）×（解析：離子反應大多不可逆，但有些離子反應是可逆的，如酸堿中和反應。）√四、簡答題原理：鋁與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜。特性：該氧化膜致密且牢固，覆蓋在鋁表面，能阻止內層的鋁繼續與氧氣反應，從而起到保護作用。（6分）步驟：向溶液中滴加過量鐵粉，使Fe3+被還原為Fe2+：2Fe3++Fe=3Fe2+過濾，除去過量的鐵粉。向濾液中滴加氯氣（或通入Cl2），將Fe2+氧化為Fe3+：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-方程式：MnO2+4HCl△MnCl2+Cl2↑+2H2O作用：濃鹽酸既是還原劑，又提供H+和Cl-，且反應中生成水，使反應向右進行。（3分）五、論述題原子結構：鈉和鎂屬于同一主族（第IA族），最外層電子數均為1個。但鈉的電子層數比鎂多1層，原子半徑比鎂大，原子核對外層電子的引力比鎂弱。（4分）物理性質：鈉的密度比水小，熔點比鎂低，硬度比鎂小。（4分）化學性質：與氧氣的反應：鈉在空氣中燃燒生成淡黃色固體（Na2O2），而鎂在空氣中燃燒生成白色固體（MgO）。鈉的還原性比鎂強。（4分）與水的反應：鈉能與冷水劇烈反應放出氫氣，而鎂需