天津市南開區(qū)2023-2024學(xué)年高一年級(jí)上冊(cè)1月期末化學(xué)試題（原卷和解析）

2023?2024學(xué)年度第一學(xué)期階段性質(zhì)量監(jiān)測(cè)（二）

高一年級(jí)化學(xué)學(xué)科

本試卷分為第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試用時(shí)60分鐘。第

I卷1至5頁(yè)，第H卷6至8頁(yè)。

答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上，并在規(guī)定位置粘貼考試用條形

碼。答題時(shí)，務(wù)必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上無(wú)效。

第I卷

注意事項(xiàng)：

1.每題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈

后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。

2.本卷共30題，每題2分，共60分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要

求的。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-120-16Na-23AI-27C1-35.5

1.成語(yǔ)是中華民族燦爛文化中的映寶。下列成語(yǔ)中涉及化學(xué)變化的是

A.蠟炬成灰B.木已成舟

C.鐵杵成針D.滴水成冰

2.化學(xué)發(fā)展史是科學(xué)史的重要組成部分。卜列科學(xué)家與主要成就不獨(dú)配的是

A.舍勒——制得氯氣B.侯德榜——發(fā)明聯(lián)合制堿法

C道爾頓——發(fā)現(xiàn)元素周期律D.范德華——研究分子間作用力

3.第十八屆光霧山紅葉節(jié)于10月18日開幕，光霧山被稱為天然氧吧，其原因是空氣中的自由電子附著在

分子或原子上形成空氣負(fù)離子，被稱為“空氣維生素”。O；就是一種空氣負(fù)離子，其摩爾質(zhì)量為

A.32gB.32C.32g?mol”D.33g

4.下列元素屬于長(zhǎng)周期主族元素的是

AKrB.FeC.PD.K

5.下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)健的化合物是

A.CO2B.N2C.NaOHD.H2O2

6.做心電圖檢查時(shí)，為了保證電極探頭與皮膚的良好接觸，醫(yī)生需要在皮膚上擦一種電解質(zhì)溶液。下列溶

液中適合使用的是

A.NaOH溶液B.醫(yī)用酒精C.蔗糖溶液D.NaCl溶液

7.下列物質(zhì)中的氯元素既能被氧化又能被還原的是

第1頁(yè)/共26頁(yè)

A.NaCIB.HC1C.Cl2D.HCIO4

8.下列各組離子能大量共存的是

A.在酸性溶液中:Ba2+>OHJCl-B.在MgCl2溶液中：Na+、Ag+、NO；

C.在堿性溶液中：K，Cu2+.SO：-D.在FeSOj溶液中：Fb、Na+、Cl

9.在3NO2+H2O2HNO3+NO中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為

A.2:1B.1:2C.3：1D.1：3

10.下列關(guān)于鈉及其氧化物的說(shuō)法不正確的是

A.鈉可以保存在石蠟油中B.鈉著火可用干燥的沙土滅火

C.實(shí)驗(yàn)剩余的鈉應(yīng)丟棄在廢液缸中D.露置于空氣中最終變成Na2co3

11.現(xiàn)有Na2co3和BaC%兩種溶液，下列試劑或方法不能用于區(qū)分二者的是

A.焰色試驗(yàn)B.稀鹽酸C.KOH溶液D.Na2s溶液

12,下列有關(guān)Na2c03和NaHCCh的敘述中，正確的是

A,受熱均易分解B.均可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C.均可用作食用堿D,固體溶于水均放出熱量

13.現(xiàn)有下列四種因素：①溫度和壓強(qiáng)，②所含微粒數(shù)③微粒本身大小④微粒間的距離，其中對(duì)氣體物質(zhì)體

積存顯著影響的是

A.只②③④B.只①?④C.只③④D.①②③④全部

14.合金具有許多優(yōu)良的性能。下列物質(zhì)不膈于合金的是

A.硬鋁B.生鐵C.銅綠D.鋼

15.下列溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是

A.10mL0.Imol/L硫酸B.10mL0.1mol/L氯化鈉溶液

C..20mL0.1mol/L鹽酸D20mL0.1mol/L醋酸

16.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

+

A.氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：H+0H-=H20

+

B.鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na+OH+H2T

C,銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：CU+FC3+=FC2++CU2+

第2頁(yè)/共26頁(yè)

D.向Ba(OH卜溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至沉淀恰好完全:

2+-

H++SO：+Ba+OH=BaSO41+H20

17.相同質(zhì)量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量之比為

A.1:1B.1:6C.2:3D.3:2

18.下列物質(zhì)中，既含有氯分子，又含有氯離子的是

A.氯化鈉溶液B.新制氯水C.漂白液D.液氯

19.在相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的酸中，一定相等的是

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B.溶質(zhì)的質(zhì)量

C.氫離子的物質(zhì)的量D.溶質(zhì)的物質(zhì)的量

20.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A

NaHCO

或Na2cQ?

0

0

石灰水

Mir

比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性加熱溶液過(guò)濾滴加溶液

A.AB.BC.CD.D

21.中國(guó)科學(xué)院等單位己確定第118號(hào)元素Og的中文名稱為“氮”。F列有關(guān)需0g的說(shuō)法正確的是

A.相對(duì)原子質(zhì)量約為118B.原子核內(nèi)的中子數(shù)為294

C.化學(xué)性質(zhì)與言0g幾乎相同D.Og是第七周期第VHI族元素

22.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法不巧砸的是

A.化學(xué)鍵是一種作用力

B,氯化氫溶于水不破壞化學(xué)鍵

C.化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合

D.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物分子中的化學(xué)鍵形成

23.下列關(guān)于過(guò)渡元素的敘述正確的是

第3頁(yè)/共26頁(yè)

A.過(guò)渡元素由金屬元素和非金屬元素組成

B.研究過(guò)渡元素有助于制造出新品種的農(nóng)藥

C.過(guò)渡元素位于元素周期表金屬與非金屬分界線處

D.可在過(guò)渡元素中尋找制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金的元索

24.關(guān)于堿金屬的說(shuō)法正確的是

A.1A族元素都是堿金屬元素

B.堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒都能生成過(guò)氧化物

C堿金屬單質(zhì)的密度隨著原子序數(shù)的增加逐漸增大

D.堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增加逐漸降低

25.一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))，將容器分成左右兩室，左室充入ImolCO?，

右室充入一定量的CO和O”隔板位置如佟II,并持續(xù)用電火花引燃右室氣體，充分反應(yīng)恢復(fù)至起始溫度,

隔板位置如圖II。右室中氣體的總物質(zhì)的量為

圖I圖II

12.12,

A.—molB.—molC.—molD.—mol

3355

26.小A12(SC)4)3溶液中含AF+og,將該溶液稀釋到5PL,稀釋后溶液中SO：的物質(zhì)的量濃度是

A.mol/LB.—^―mol/LC.—^―mol/LD.—^―mol/L

10K/90//405K18K

27.LiAlH,是重要的儲(chǔ)氫材料“常見的供氧原理為①2LiAlH422LiH+2Al+3H2T,

(2)LiAIH4+4H2O=Li[Al(OH)4]+4H2T,其中LiAlH」中H為—1價(jià)。下列說(shuō)法不ip啰的是

A.反應(yīng)①中生成ISmolH2時(shí)有27gAi生成

B.反應(yīng)②中生成4moiH2時(shí)轉(zhuǎn)移4moi電子

C.LiAlH,在反應(yīng)①?中均既是氧化劑又是還原劑

D,氫化鋰也是一種儲(chǔ)氫材料，供氫原理為L(zhǎng)iH+H2O=LiOH+H2f

28.X、Y、Z、W四種元素，原子序數(shù)小于18且依次增大。其中X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)

第4頁(yè)/共26頁(yè)

的2倍；Y元素最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多4個(gè)；Z元素原子最外層有1個(gè)電子；W元素原子K層

和M層電子總數(shù)等于其L層電子數(shù)。下列說(shuō)法正確的是

A.化合物XY屬于酸性氧化物

B.W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物都是強(qiáng)酸

C.化合物Z2Y2能與XY2發(fā)生化合反應(yīng)

D.化合物Z?W中陰、陽(yáng)離子的最外層電子數(shù)均達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

29,配制500mLO.lOOmo卜L的NaCl溶液，部分實(shí)驗(yàn)操作示意圖如下:

下列說(shuō)法不正確的是

A,實(shí)驗(yàn)中需用到的儀器有：電子天平、5()()mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等

B.上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰?④③

C.容量瓶需用自來(lái)水、蒸儲(chǔ)水洗滌，干燥后才可用

D.定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaQ溶液濃度偏低

30.設(shè)乂八為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.ImolOir中含有電子的數(shù)目為9NA

B.39gNa?O2中含有離子的數(shù)目為1.5NA

C.Imol02和ImolN2所占的體積均約為22.4L

D.常溫常壓下，48go3和。2的混合氣體中，含有分子的數(shù)目為37人

第II卷

注意事項(xiàng)：

1.用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。

2.本卷共3題，共40分。

第5頁(yè)/共26頁(yè)

31.下表列出了①?⑨九種元素在周期表中的位置。

族

周IA0

期

1①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA

2②③④⑤

3⑥⑦⑧⑨

回答下列問(wèn)題：

（1）①?⑨九種元素中非金屬性最強(qiáng)的是（填元素符號(hào)）。

（2）元素⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖是o

（3）②的最高價(jià)氧化物的空間結(jié)構(gòu)是。

（4）由①、④、⑥三種元素組成的化合物屬于（填“離子”或“共價(jià)”）化合物。

（5）元素②、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是（填化學(xué)式）。

（6）③、④、⑥三種元素的原子半徑由大到小的順序是（填元素符號(hào)）。

（7）元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)?應(yīng)的水化物與元素⑦的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

32.鐵及其化合物在國(guó)民經(jīng)濟(jì)、日常生活中占有非常重要的地位，了解鐵及其化合物的性質(zhì)和用途非常重要。

回答下列問(wèn)題：

I.鐵及其氧化物的性質(zhì)

（1）鐵在自然界中以（填“單質(zhì)”“化合物”或“單質(zhì)和化合物形態(tài)存在。

（2）紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（3）中國(guó)古代四大發(fā)明之的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是（填化學(xué)式）。

（4）氧化鐵屬于（填“酸性”“堿性”或“兩性”）氧化物，其主要用途是。

II.鐵鹽、亞鐵鹽的性質(zhì)

（5）向盛有FeC1溶液的試管中滴加幾滴（填試劑名稱）溶液，觀察到溶液變紅，再加入過(guò)量

的鐵粉，振蕩試管，紅色消失，用化學(xué)方程式解釋紅色消失的原因。

第6頁(yè)/共26頁(yè)

（6）另取FcCb溶液滴加幾滴淀粉溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴KI溶液。觀察到的現(xiàn)象為,

說(shuō)明Fe3+發(fā)生了（填啜化”或“還原”）反應(yīng)。

3）向盛有少量酸性KMnOj溶液的試管中滴加少量FeSO,溶液，當(dāng)觀察到現(xiàn)象時(shí)，說(shuō)明Fe?+

具有還原性。

（8）向盛有FeS（\溶液的試管中滴加NaOH溶液，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。

（9）向沸水中逐滴加入FeCl,飽和溶液，繼續(xù)煮沸可以制得Fe（OHL膠體，區(qū)分溶液與膠體的方法是

_________________________O

33.鹵族元素是典型的非金屬元素，鹵素單質(zhì)及化合物在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問(wèn)

題：

（1）氯氣可用于自來(lái)水的殺菌消毒，C12與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（2）浪單質(zhì)為色（填“固”“液”或“氣”）體，用電子式表示的形成過(guò)程：o

（3）碘元素有和129［等核素，127］和129［互為。

（4）鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)

①純凈的H?在CL中安靜地燃燒：發(fā)出色火焰，生成的HC1在空氣中與水蒸氣結(jié)合呈現(xiàn)

（填“霧”或“煙”）狀。

②Cl,、Br,分別與H,反應(yīng)生成的氫化物中穩(wěn)定性較強(qiáng)的是（填化學(xué)式）。

（5）使用點(diǎn)滴板進(jìn)行鹵素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)，如下圖所示。

NaBr新制的氯水

/溶?，

①以孔穴1中溶液為參照，通過(guò)觀察孔穴（填編號(hào)）中溶液顏色變化，可得出氟化性：ci2>Br2

的結(jié)論。

②孔穴4中反應(yīng)的離子方程式為o

第7頁(yè)/共26頁(yè)

2023?2024學(xué)年度第一學(xué)期階段性質(zhì)量監(jiān)測(cè)（二）

高一年級(jí)化學(xué)學(xué)科

本試卷分為第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試用時(shí)60分鐘。第

I卷1至5頁(yè)，第H卷6至8頁(yè)。

答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上，并在規(guī)定位置粘貼考試用條形

碼。答題時(shí)，務(wù)必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上無(wú)效。

第I卷

注意事項(xiàng)：

1.每題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈

后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。

2.本卷共30題，每題2分，共60分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要

求的。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-120-16Na-23AI-27C1-35.5

1.成語(yǔ)是中華民族燦爛文化中的映寶。下列成語(yǔ)中涉及化學(xué)變化的是

A.蠟炬成灰B.木已成舟

C.鐵杵成針D.滴水成冰

【答案】A

【解析】

【詳解】A.燃燒過(guò)程中有新物質(zhì)生成，故蟒炬成灰涉及化學(xué)變化，A符合題意：

B.木己成舟過(guò)程中沒有新物質(zhì)生成，屬「物理變化，未涉及化學(xué)變化，B不合題意；

C.鐵杵成針過(guò)程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，未涉及化學(xué)變化，C不合題意；

D.滴水成冰過(guò)程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，未涉及化學(xué)變化，D不合題意；

故答案為：Ao

2.化學(xué)發(fā)展史是科學(xué)史的重要組成部分。下列科學(xué)家與主要成就不獨(dú)配的是

A.舍勒一制得氯氣B.侯德榜一發(fā)明聯(lián)合制堿法

C.道爾頓——發(fā)現(xiàn)元素周期律D.范德華——研究分子間作用力

【答案】C

【解析】

【詳解】A.瑞典化學(xué)家舍勒首次用MnOz和濃鹽酸共熱制得氯氣，A不符合題意；

B.我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明聯(lián)合制堿法，B不符合題意；

C.俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫編制元素周期表，道爾頓提出了原子學(xué)說(shuō)，C符合題意；

D.荷蘭物理學(xué)家范德華研究分子間作用力，又稱為范德華力，D不符合題意：

第8頁(yè)/共26頁(yè)

故選c。

3.第十八屆光霧山紅葉節(jié)于10月18日開幕，光霧山被稱為天然氧吧，其原因是空氣中的自由電子附著在

分子或原子上形成空氣負(fù)離子，被稱為“空氣維生素”。O；就是一種空氣負(fù)離子，其摩爾質(zhì)量為

A.32gB.32C.32g*mo|-*D.33g?moH

【答案】C

【解析】

【詳解】一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量，單位為g/moL而O；的式量

為32,故其摩爾質(zhì)量為32g/mol；

故選C。

4.下列元素屬?gòu)S長(zhǎng)周期主族元素的是

A.KrB.FeC.PD.K

【答案】D

【解析】

【分析】周期表中，短周期表為1、2、3周期，長(zhǎng)周期為4、5、6周期，以此來(lái)解答.

【詳解】A.Kr為第四周期()族元素，不是主族元素，A不符合題意；

B.Fe為第四周期VIII族元素，不是主族元素，B不符合題意：

C.P為第三周期第VA族元素，屬于短周期主族元素，不符合題意；

D.K是第四周期第IA元素，屬于長(zhǎng)周期主族元素，D符合題意；

故選Do

5.下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的化合物是

A.CO2B.N2C.NaOHD.H2O2

【答案】D

【解析】

【詳解】A.CO2中C和O之間為極性共價(jià)鍵，是化合物，A錯(cuò)誤：

B.N?中N和N之間為非極性共價(jià)鍵，屬于單質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C.NaOH中鈉離子和氫氧根之間為離子鍵，O和H之間為極性共價(jià)鍵，屬于離子化合物，C錯(cuò)誤；

D.H?。？中O與O之間為非極性鍵，H與O之間為極性鍵，屬于化合物，D正確；

故選D。

第9頁(yè)/共26頁(yè)

6.做心電圖檢查時(shí)，，為了保證電極探頭與皮膚的良好接觸，醫(yī)生需要在皮膚上擦一種電解質(zhì)溶液。下列溶

液中適合使用的是

A.NaOH溶液B.醫(yī)用酒精C.蔗糖溶液D.NaCl溶液

【答案】D

【解析】

【詳解】A.NaOH是電解質(zhì)，NaOH稀溶液能導(dǎo)電，但具有腐蝕性，對(duì)人體有害、對(duì)設(shè)備造成損壞，A不

符合題意；

B.醫(yī)用酒精不是電解質(zhì)、不導(dǎo)電，B不符合題意；

C.蔗糖不是電解質(zhì)，蔗糖溶液不導(dǎo)電，不符合題意；

D.NaCl是電解質(zhì)，醫(yī)院里醫(yī)生給病人做心電圖時(shí)，在儀器與皮膚接觸部位擦的一種電解質(zhì)溶液為氯化鈉

溶液，D符合題意；

故選Do

7.卜列物質(zhì)中的氯元索既能被氧化又能被還原的是

A.NaClB.HC1C.Cl2D.HC1O4

【答案】C

【解析】

【分析】處于最高價(jià)的元素只具有氧化性，處于最低價(jià)的元素只具有還原性，處于中間價(jià)態(tài)的元素具有氧

化性和還原性，據(jù)此分析；

【詳解】A.NaQ中C1處于最低價(jià)，只具有還原性，只能被氧化，故A不符合題意；

B.HC1中Q處于最低價(jià)，只具有還原性，只能被氧化，故B不符合題意；

c.Ch中C1處于中間價(jià)態(tài)，既能被氧化又能被還原，故C符合題意；

D.HQ。,中0元素顯+7價(jià)，處于最高價(jià)，只具有氧化性，只能被還原，故D不符合題意：

故選：Co

8.下列各組離子能大量共存的是

A.在酸性溶液中：Ba?*、OH'C「B.在MgCl2溶液中：Na*、Ag*、N03

C.在堿性溶液中：K，C/、SO;-D.在FeSO,溶液中：Fe3+>Na+、CP

【答案】D

第10頁(yè)/共26頁(yè)

【解析】

【詳解】A.在酸性溶液中，OH與H+不能大量共存，A不符合題意；

B.在MgCL溶液中，Ag+與C卜不能大量共存，B不符合題意；

C.在堿性溶液中，0H-與C#+不能大量共存，C不符合題意；

D.在FeSO4溶液中，F(xiàn)e3\Na\C「能大量共存,D符合題意；

故選D。

9.在3NO2十H2O=2HNO3+NO中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為

A.2：1B.1：2C.3：1D.1：3

【答案】B

【解析】

【詳解】在該反應(yīng)中，3NO2+H2O2HNO3+NO,N元素的化合價(jià)由反應(yīng)前NCh中的+4價(jià)反應(yīng)后HNO3中的

+5價(jià)及NO中的+2價(jià)，而其它元素的化合價(jià)不變，N元素的化合價(jià)部分升高，部分降低，因此NCh既作氧

化劑，又作還原劑，3個(gè)NOz參加反應(yīng)，其中2個(gè)作還原劑，1個(gè)作氧化劑，故氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之

比為1：2,故合理選項(xiàng)是

10.下列關(guān)于鈉及其氧化物的說(shuō)法不正確的是

A.鈉可以保存在石蠟油中B.鈉著火可用干燥的沙土滅火

C.實(shí)驗(yàn)剩余的鈉應(yīng)丟棄在廢液缸中D.露置于空氣中最終變成Na2cO?

【答案】C

【解析】

【詳解】A.鈉保存在煤油或石蠟油中可隔絕空氣和水，A正確；

B.鈉可與水反應(yīng)生成H2,所以鈉著火需用干燥的沙土滅火，B正確；

C.實(shí)驗(yàn)剩余的鈉應(yīng)放回原試劑瓶中，鈉塊丟進(jìn)廢液缸可能會(huì)引起爆炸引起火災(zāi)，C錯(cuò)誤；

D.鈉露置于空氣中的變化過(guò)程為Na—Na2O->NaOHTNa2c03,D正確；

故選C。

11.現(xiàn)有Na2c0?和BaCQ兩種溶液，下列試劑或方法不能用于區(qū)分二者的是

A.焰色試驗(yàn)B.稀鹽酸C.KOH溶液D.Na2sO4溶液

【答案】C

【解析】

【詳解】A.鈉元素、鋼元素的焰色不同，可以用焰色試驗(yàn)鑒別Na2cCh和BaCL兩種溶液，A不符合題意;

第11頁(yè)/共26頁(yè)

B.Na2cCh溶液可與稀鹽酸反應(yīng)生成CO?氣體，BaCL溶液不與稀鹽酸反應(yīng)，B不符合題意；

C.Na2cCh溶液和BaCL溶液都與KOH不反應(yīng)，均無(wú)現(xiàn)象，不能鑒別，C符合題意；

D.Na2cCh溶液與Na2sCU溶液不反應(yīng)，BaCL溶液與Na2s。4反應(yīng)生成白色沉淀BaSCU，D不符合題意；

故選C。

12.卜列有關(guān)Na2c03和NaHCCh的敘述中，正確的是

A.受熱均易分解B.均可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C.均可用作食用堿D.固體溶于水均放出熱量

【答案】C

【解析】

【詳解】A.碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，但是碳酸鈉較穩(wěn)定，受熱不易分解.，A錯(cuò)誤；

B.碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與氫氧化鈉不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.碳酸鈉和碳酸氫鈉，水解溶液均顯堿性，可用作食用堿，C正確；

D.碳酸氫鈉溶解吸收熱炭，碳酸鈉溶解釋放熱策，D錯(cuò)誤：

故答案為：Co

13.現(xiàn)有下列I四種因素：①溫度和壓強(qiáng)，②所含微粒數(shù)③微粒本身大小④微粒間的距離，其中對(duì)氣體物質(zhì)體

積有顯著影響的是

A.只②③④B.只①②④C.只③④D.①②③④全部

【答案】B

【解析】

【詳解】對(duì)于氣體，氣體分子間間隔對(duì)體積的影響遠(yuǎn)大于粒子本身大小對(duì)氣體體積的影響，而影響氣體分

子間隔的外界因素有溫度和壓強(qiáng)，所以對(duì)氣體物質(zhì)體積有顯著影響的是：溫度和壓強(qiáng)、所含微粒數(shù)和微粒

間的距離，答案選B。

14.合金具有許多優(yōu)良的性能。下列物質(zhì)不膈于合金的是

A.硬鋁B.生鐵C.銅綠D.鋼

【答案】C

【解析】

【詳解】A.合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；硬鋁是鋁、

銅、鎂、鈦、硅等形成的鋁合金，A不符合題意；

B.生鐵是鐵含有碳的鐵合金，B不符合題意；

C.銅綠主要成分為堿式碳酸銅，不屬于合金，C符合題意：

第12頁(yè)/共26頁(yè)

D.鋼是含碳量在0.02%至2.11%之間的鐵和碳的合金，主要成分是鐵，含有碳等雜質(zhì)，D不符合題意；

故選C。

15.下列溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是

A.10mL().1mol/L硫酸B.10mL0.1mol/L氯化鈉溶液

C.20mL0.1mol/L鹽酸D.20mL0.1mol/L醋酸

【答案】A

【解析】

【分析】溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)的離子濃度和離子用?帶的電荷有關(guān)，自由移動(dòng)的離子濃度越大,

所帶的電荷越多，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。

【詳解】A.硫酸的電離方程式為:H2sO4=SO；+2H+,O.lmol/L的硫酸溶液中H+的濃度為0.2mol/L,SO：

的濃度為0.1mol/L；

B.氯化鈉的電離方程式為：NaCl=Na'+Cl-,O.lmol/L的氯化鈉溶液中Na?和C「的濃度為0.1mol/L；

C.HC1的電離方程式為:HC1=H+CP,0.1mol/L的鹽酸中H+和Cl-的濃度為0.1mol/L；

D.醋酸是弱酸，部分電離，CH3coOHBCH3coO+H-,故O.lmol/L的醋酸溶液中CH3COO和H*濃度均

小于0.1mol/L；

綜上所述，O.lmol/L的硫酸溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)，故選A。

16.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

+

A.氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：H+OH-=H2O

+

B.鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na+OH+H2T

C.銅與氯化鐵溶液反應(yīng):Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+

D.向Ba(OH入溶液中逐滴加入NaHSOg溶液至沉淀恰好完全：

+-2+

H+SO;+Ba+OH=BaSO4+H,O

【答案】D

【解析】

【詳解】A.氫氧化鎂屬于難溶固體不能拆，A錯(cuò)誤；

B.電荷不守恒，Na與水反應(yīng)離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2f,B錯(cuò)誤；

C.電荷不守恒，銅與氯化鐵溶液反應(yīng)離子方程式：Cu+2Fe3+=2Fe2*+Cu2+,C錯(cuò)誤：

第13頁(yè)/共26頁(yè)

D.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至沉淀恰好完仝，正好生成BaSO4和H9，D正涌；

故選D。

17.相同質(zhì)量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氟化鈉溶液中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量之比為

A.1:1B.1:6C.2:3D.3:2

【答案】A

【解析】

【詳解】相同質(zhì)星的兩份鋁，分別放入足顯的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，酸、堿均足星時(shí)，A1完全反應(yīng)，設(shè)

A1的物質(zhì)的量均為nmol,由2A1+6HO2A1CL+3H2T、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAK)2+3H2T可知，nmolAI

與足量酸、堿反應(yīng)生成氫氣均為1.5nmol,放出的氫氣的質(zhì)量之比為1：1,故選A。

18.下列物質(zhì)中，既含有氯分子，又含有氯離子的是

A.氯化鈉溶液B.新制氯水C.漂白液D.液氯

【答案】B

【解析】

【詳解】A.氯化鈉溶液中只含Q-,沒有氯分子，故A不符合題意；

B.新制氯水中氯元素以CL、ChHC1O、CIO-形式存在，故B符合題意；

C.漂白液中存在NaCl、NaClO,氯元素以C「、HC1O、CKT形式存在，不含C3故C不符合題意；

D.液氯中只含氯氣分子，不含Q-,故D不符合題意：

答案為B。

19.在相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的酸中，一定相等的是

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B.溶質(zhì)的質(zhì)量

C.氫離子的物質(zhì)的量D.溶質(zhì)的物質(zhì)的量

【答案】D

【解析】

【分析】由n=cV可知，相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的酸中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量?定相等。

【詳解】A.溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，但溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量不一定相等，結(jié)合m=nM可知，溶質(zhì)的質(zhì)量不一定

相等。溶液的體積相等，但溶液的密度不一定相等，結(jié)合m=/9/可知，溶液的質(zhì)量不一定相等。溶質(zhì)和溶

液的質(zhì)量不一定相等，因而溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不一定相等，A不符合題意；

B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，但溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量不一定相等，結(jié)合m=nM可知，溶質(zhì)的質(zhì)量不一定相等，B不

符合題意；

C.酸分一元酸、二元酸和多元酸，還分為強(qiáng)酸和弱酸，由于酸的類型不確定，無(wú)法判斷氫離子的物質(zhì)的量

第14頁(yè)/共26頁(yè)

是否相等，c不符合題意;

D.由以上分析知，溶質(zhì)的物質(zhì)的量一定相等，D符合題意;

故選Do

20.卜列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

NaHCO,

或Na,CO

0

〃澄清0

石灰水

比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性加熱溶液滴加溶液

【答案】A

【解析】

【詳解】A.通過(guò)檢驗(yàn)是否分解生成二氧化碳可比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，故A正確；

B.用試管加熱液體時(shí)，溶液體積不能超過(guò)試管容積的;，且應(yīng)用酒精燈外層加熱，試管夾夾持距試管口；,

故B錯(cuò)誤；

C.過(guò)濾時(shí)漏斗尖嘴緊靠燒杯內(nèi)壁，故C錯(cuò)誤：

D.膠頭滴管不能伸入試管內(nèi)部，故D錯(cuò)誤；

故選:Ao

21.中國(guó)科學(xué)院等單位已確定第118號(hào)元素Og的中文名稱為“氮”。下列有關(guān)常Og的說(shuō)法正確的是

A.相對(duì)原子質(zhì)量約為118B.原子核內(nèi)的中子數(shù)為294

c.化學(xué)性質(zhì)與常0g幾乎相同D.Og是第七周期第vni族元素

【答案】c

【解析】

【詳解】A.根據(jù)常0g可知，其相對(duì)原子質(zhì)量為294,故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)櫻Og可知，其中子數(shù)為294—118=176,故B錯(cuò)誤；

第15頁(yè)/共26頁(yè)

C.常Og與道Og核外電子排布式相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，成C正確;

D.根據(jù)其原子序數(shù)可知，其核外電子排布為G11?28183232188,原子核外有7個(gè)電子層，最外層

電子數(shù)為8,位于元素周期表中第七周期()族，故D錯(cuò)誤：

故選C。

22.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法不?正?確?的是

A.化學(xué)鍵是一種作用力

B.氯化氫溶于水不破壞化學(xué)鍵

C.化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合

D.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物分子中的化學(xué)鍵形成

【答案】B

【解析】

【詳解】A.化學(xué)鍵是一種直接相鄰的原子間的強(qiáng)烈的相互作用力，既包含吸引力還包含排斥力，故A正

確；

B.氯化氫溶于水受到水分子的影響，共價(jià)鍵被破壞，故B錯(cuò)誤；

C.化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合而形成離子鍵，也可以使原子相結(jié)合形成共價(jià)鍵，故C正確：

D.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，生成物分子中的化學(xué)鍵形成，從而完成化學(xué)反應(yīng)，故D

正確：

故選Bo

23.下列關(guān)「過(guò)渡元素的敘述正確的是

A.過(guò)渡元素由金屬元素和非金屬元素組成

B.研究過(guò)渡元素有助于制造出新品種的農(nóng)藥

C.過(guò)渡元素位于元素周期表金屬與非金屬分界線處

D.可在過(guò)渡元素中尋找制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金的元素

【答案】D

【解析】

【詳解】A.過(guò)渡元素都是金屬，A錯(cuò)誤；

B.過(guò)渡元素都是金屬，農(nóng)藥多數(shù)是含Cl、P、S、N、As等元素的化合物，均為非金屬，在底期表的右上

第16頁(yè)/共26頁(yè)

角，B錯(cuò)誤；

C.過(guò)渡元素都是金屬，半導(dǎo)體材料都是周期表里金屬與非金屬分界線附近的元素，C錯(cuò)誤；

D.人們?cè)陂L(zhǎng)期實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素幾乎都是在過(guò)渡元素中尋找，D正確；

故選Do

24.關(guān)于堿金屬的說(shuō)法正確的是

A.IA族元素都是堿金屬元素

B.堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒都能生成過(guò)氧化物

C.堿金屬單質(zhì)的密度隨著原子序數(shù)的增加逐漸增大

D.堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增加逐漸降低

【答案】D

【解

【詳解】A.IA族中H元素不是堿金屬元素，A錯(cuò)誤；

B.Li為堿金屬單質(zhì)，在空氣中燃燒生成氧化鋰，B錯(cuò)誤；

C.在堿金屬系列中，鈉和鉀的密度表現(xiàn)出反常現(xiàn)象，鉀的密度實(shí)際上比鈉小，C錯(cuò)誤；

D.堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增加逐漸降低，D正確；

故選D。

25.一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板（厚度不計(jì)），將容器分成左右兩室，左室充入ImolCO?，

右室充入一定量的CO和O,,隔板位置如圖I,并持續(xù)用電火花引燃右室氣體，充分反應(yīng)恢復(fù)至起始溫度,

隔板位置如圖II。右室中氣體的總物質(zhì)的量為

圖I圖II

12,I2

A.—molB.—molC.—molD.—moi

3355

【答案】B

【解析】

【詳解】反應(yīng)后左側(cè)氣體物質(zhì)的量不變，始終為Imol,反應(yīng)后左右兩室氣體體積比為3：2,同溫同壓下體

2

積之比等于物質(zhì)的量之比，所以右室氣體總物質(zhì)的量為一mol,因此選B。

3

第17頁(yè)/共26頁(yè)

26.rLA12(SC>4)3溶液中含Al'+qg，將該溶液稀釋到5/L,稀釋后溶液中SO；的物質(zhì)的量濃度是

A.-^-mol/LB.—^―mol/LC.2clmol/LD.—^―mol/L

ior90/405，18K

【答案】B

【解析】

【詳解】VL溶液中n(A/+)=q=a：=1嚴(yán)。1,將該溶液稀釋到5PL溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則

'7M27g/mol27

nfSO4)=—n(Al31]=—x—mol=—mol,化~_\n18m°^a

I32IJ22718c(SO4)=_=1L=_mol/L

故選Bo

27.UAIH4是重要的儲(chǔ)氫材料。常見的供氫原理為①2LiAlH422LiH+2Al+3H2個(gè)，

@LiA1H4+4H2O=Li[Al(OH)4]+4H2T,其中LiAl/中H為-1價(jià)。下列說(shuō)法不亞建的是

A.反應(yīng)①中生成1.5molH2時(shí)有27gAi生成

B.反應(yīng)②中生成4moiH2時(shí)轉(zhuǎn)移4moi電子

C.UAIH4在反應(yīng)①@中均既是氧化劑又是還原劑

D.氫化鋰也是一種儲(chǔ)氫材料?，供氫原理為L(zhǎng)iH+H2O=LiOH+H2T

【答案】c

【解析】

【詳解】A.反應(yīng)①中生成l.5mol也時(shí)生成ImolA,質(zhì)量為27g,A正確；

B.反應(yīng)②中生成4molH?,LiAlH4中H由價(jià)變?yōu)?)價(jià)，轉(zhuǎn)移4moi電子，B正確；

C.0人注14在反應(yīng)①中既是氧化劑又是還原劑，在反應(yīng)②中是還原劑，C錯(cuò)誤；

D.氫化鋰與水反應(yīng)能產(chǎn)生氫氣，方程式為L(zhǎng)1H+H2O=L1OH+H2T,也是一種儲(chǔ)氫材料，D正確；

故選C。

28.X.Y、Z、W四種元素，原子序數(shù)小于18旦依次增大,其中X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)

的2倍；Y元素最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多4個(gè)；Z元素原子最外層有1個(gè)電子；W元素原子K層

和M層電子總數(shù)等于其L層電子數(shù)。下列說(shuō)法正確的是

A.化合物XY屬于酸性氧化物

第18頁(yè)/共26頁(yè)

B.W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物都是強(qiáng)酸

C.化合物Z2Y2能與XY2發(fā)生化合反應(yīng)

D.化合物Z?W中陰、陽(yáng)離子的最外層電子數(shù)均達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【答案】D

【解析】

【分析】已知X、Y、Z、W四種元素，原子序數(shù)小于18且依次增大，其中X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)

層電子總數(shù)的2倍，X為C：Y元素最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多4個(gè)，Y為O；Z元素原子最外層有

1個(gè)電子，Z為Na：W元素原子K層和M層電子總數(shù)等于其L層電子數(shù)，W為S。

【詳解】A.化合物XY為CO,CO屬于不成鹽氧化物、不屬于酸性氧化物，A錯(cuò)誤；

B.W為S,其氧化物SO2對(duì)應(yīng)的酸為亞硫酸，為弱酸，B錯(cuò)誤；

C.化合物Z2Y2、XY2依次為NazCh、CO2，兩者反應(yīng)生成Na2cO3和O2,該反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)，C錯(cuò)誤;

D.化合物Z,W為Na，S,其陰、陽(yáng)離子分別為S-Na+,S2>Na+的最外層電子數(shù)均達(dá)到8個(gè)閂，子的穩(wěn)定結(jié)

構(gòu)，D正確；

故選D。

29.配制500mL0.100moHj的NaCl溶液，部分實(shí)驗(yàn)操作示意圖如下：

下列說(shuō)法不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)中需用到的儀器有：電子天平、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等

B.上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰?④③

C.容量瓶需用自來(lái)水、蒸儲(chǔ)水洗滌，干燥后才可用

D.定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低

【答案】C

【解析】

第19頁(yè)/共26頁(yè)

【詳解】A.NaCl是固體藥品，要使用托盤天平稱量，然后在燒杯中溶解藥品，為促進(jìn)物質(zhì)溶解，要使用

玻璃棒攪拌，待溶液恢復(fù)至室溫后用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移溶液至500mL容量瓶中，再洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2.3

次，洗滌液也要轉(zhuǎn)移至容量瓶中，在最后定容時(shí)要使用膠頭滴管，A正確；

B.配制溶液的步驟是計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽，故上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正

確順序?yàn)棰冖佗堍郏珺止確；

C.容量瓶洗滌方法是先用自來(lái)水洗滌，再用蒸儲(chǔ)水洗滌。由于最后需加入蒸馀水配制溶液，因此不需要干

燥就可以使用，C錯(cuò)誤：

D.定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，則溶液的體積偏大，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，最終使配得的NaCl溶

液濃度偏低，D正確；

故答案為：Co

30.設(shè)乂人為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.ImolOH-中含有電子的數(shù)目為9NA

B.39gNa?O2中含有離子的數(shù)目為1?5NA

C.Imol02和ImolN2所占的體積均約為22.4L

D.常溫常壓下，48go§和。2的混合氣體中，含有分子的數(shù)目為3%八

【答案】B

【解析】

【詳解】A.1個(gè)OH?中含有10個(gè)電子，因此ImolOFT中含有電子的數(shù)目為ION,、，故A錯(cuò)誤；

39g

B.39gNa2Ch的物質(zhì)的量為―r=0.5mol,因此OSmolNa,。？中含有ImolNa'OSmolO；,共

78gmol

1.5mol離子，即含有離子的數(shù)目為L(zhǎng)5NA，故B正確：

C.沒有說(shuō)明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積并非是22.4L,故C錯(cuò)誤；

D.48g氧氣和臭氧的混合物中含有氧原子質(zhì)量為48g,48g氧原子的物質(zhì)的量為3moL含有的氧原子數(shù)為

3NA,含有的分子數(shù)小于3NA，故D錯(cuò)誤；

故答案選B。

第H卷

注意事項(xiàng)：

1.用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。

第20頁(yè)/共26頁(yè)

2.本卷共3題，共40分。

31.下表列出了①?⑨九種元素在周期表中的位置。

族

周IA0

期

1①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA

2②③④⑤

3⑥⑦⑧⑨

回答下列問(wèn)題:

（1）①?⑨九種元素中非金屬性最強(qiáng)的是（填元素符號(hào)）。

（2）元素⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖是o

（3）②的最高價(jià)氯化物的空間結(jié)構(gòu)是o

（4）由①、④、⑥三種元素組成的化合物屬于（填“離子”或“共價(jià)”）化合物。

（5）元素②、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是（填化學(xué)式）。

（6）③、④、⑥三種元素的原子半徑由大到小的順序是