中考化學 高頻考點10 化學反應速率與平衡

考點10化學反應速率與平衡

學校:姓名：班級：考號：

一、單選題

1.(2026?湖北荊州?一模)等離子體催化H2s與CO?協同轉化可制得H2和CO等產品。在電

場的激發下，部分反應歷程如下，補充步驟出的反應歷程是

i.H2S->2H+S-ii.CO3->CO+O-iii.

iv.2H->H2v.HO+H-?H2Ovi.CO+S->COS

A.H+OfHOB.CQ^C+O

C.H+CO->COHD.2H+S-?H2s

2.(2026?河北?模擬預測)化學反應速率與限度和生產生活密切相關，卜列說法止確的是

A.工業上利用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應[m(1)+1?^1)=m。(1)+1<伍)]來制備金

屬鉀

B.硫酸工業中，在高溫高壓催化劑作用下發生反應：2SO2+O:^2SO3,可提高生產

效益

c.合成氨工業中，采用循環操作，主要是為了提高平衡混合物中氮;的含量

D.使用銅基催化劑，可降低二氧化碳加氫合成甲醇的反應焰變

3.(2026?廣東汕頭?一模)常溫下，Hg2+與存在多個配位平衡：

085

①[HgClJ-k[HgCh]+C「Q=1()T②[HgCh「uHgC(+C「K2=IO-

+

@HgCl2^[HgCl]+CrK.④[HgC『uHg2++C「a=10"

常溫下，向鹽酸中加入一定量的HgC[體系平衡后得至J含c(CT)=0.1mol/L的溶液，下列

說法正確的是

A.加水稀釋，溶液中的微粒總數下降

B.加入適當的催化劑，可提高HgCl?的解離速率，并提高占數值

C.向溶液中加入少量NaCl固體，《[HgClj的值將減少

2

D.上述溶液中，c(HgCl2)>c([HgCl4]-)=c([HgCL]-)

4.(2026?北京?一模)FeS「催化CO還原處理煙氣中的SO2轉化為液態S,部分物質轉化關

系如圖I所示。在容積可變的密閉容器中充入一定量的CO和SO?,在不同壓強(四、生)下，

反應達到平衡時，SO2的平衡轉化率隨溫度的變化如圖2所示。

圖1圖2

下列說法不正確的是

A.W為CO,M為CO?

B.②中每生成1molZ,③中有ImolFeS,生成

C.升高溫度，SO?與CO反應的平衡常數減小

D.P,>〃2

5.(2026.黑龍江遼寧.一模)工業上常通過烷燒催化裂解制取低碳烯燒。向容積1L的容器

中通入ImolCJ%,發生反應：C4HI0(g)^C3H6(g)+CH(g)△”>(),其他條件不變、相同

時間內丙烯產率隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是

a(600℃,80%)

100

80

.%6o

福b(750℃,50%)

<4o

2O

0

600700800

77℃

A.該反應正反應活化能小于逆反應活化能

B.其他條件不變，初始溫度為600C，若改為在絕熱的容器中反應，產率應低于80%

C.600~650c時，丙烯產率的變化主要是溫度導致的

試卷第2頁，共18頁

D.750七時，Ar=0.5mo]L'

6.(2026?重慶渝中?一模)在恒溫恒容(1L)的密閉容器中，發生如下反應：

I-CO(g)+H2O(g)^CO2(g)+H2(g)K.

II.CO2(g)+H2(g)/HCOOH(g)K2

起始時充入1.()molCO和2.0molFhCKg),若只發生反應I,達到平衡時測得CO的轉化率

為50%。保持溫度不變，再向容器中充入CO2與H?各0.5mol,若同時發牛.反應I和I【(已

知該溫度下心=1)，重新達到平衡。下列說法正確的是

A.第一次平衡時，轉化率之比。(。)):4乩0)=1:2

B.第一次平衡時，反應I的平衡常數K/=l

C.第二次平衡時，容器中H20(g)的物質的量大于1.5mol

D.第二次平衡時，CO的轉化率大于50%

7.(2026?福建泉州?二模)一種甲醛堿性釋氫反應機理如圖：

Cu3Ag7

其它條件不變，在相同時訶內NaOH濃度與釋氫量的關系如圖。

NaOH的濃度/molL/

以下說法箱送的是

A,該釋氫過程總反應的離子方程式：HCHO+OH-=HCOO+H,T

B.若將水中的氫用D原子標記，得到氫氣產物為HD

C.在催化劑上吸附，促進反應①、②平衡向正方向移動

D.該反應機理中的第②步反應最快

（2026?山東濰坊?一模）閱讀下面材料，完成下列2個小題。

HCI在CoCnCh上被02氧化的催化機理如圖1所示，利用該反應可對HC1進行廢氣處理。

將HC1和02按照物質的量比4：3、4：4兩種投料方式，以不同起始流速通入反應器中，

在360℃和440℃下反應，HC1的轉化率與流速變化關系如圖2所示（較低流速下轉化率可近

似為平衡轉化率）。

CoCr,HCI(g)+2*TH'+<T

H*吸附態H90

=2.11eV

?催化劑活性位點I

I2CI*-*CI,(g)+2*^

OH*+HJH,O(g)+27O,(g)+2*-*6T\A￡=0.32eV^

A￡=-2.67eVA￡=-(i.47eVj^、280

370

OO…f=60

小*+H*一OOH*+*

AE=-3.21eVAE=-O.83cV0.180.140.100.06

HCI流速/(molhq)

圖1圖2

8.下列說法錯誤的是

A.該反應的方程式為4HC1+O,2C1+2HO

催化劑22

B.該反應為放熱反應

C.整個反應的決速步為2Cl*f。式g）+2*

D.反應過程中既有。鍵的生成又有兀鍵的斷裂

9.下列說法正確的是

A.圖2①代表440℃<,按照4：4投料的變化曲線

B.增大HC1和02的物質的量之比可提高X點的HC1轉化率

C.較高流速時，T2比Ti的轉化率低與溫度低、速率慢有關

D.Y點時，02與Ch的物質的量之比為I：2

10.（2026?安徽淮北?一模）水果、飲料中含有大量果糖，在溶液中主要以P-D-毗喃果糖和P-D-

吠喃果糖的形式存在，P-D-毗喃果糖的甜度比p-D-吠喃果糖的甜度更大，二者存在一定的

轉化關系：

試卷第4頁，共18頁

4-D-唯喃果糖休D-吠喃果糖

已知水果、飲料冷藏之后甜味更加明顯，則卜.列說法錯誤的是

A.上述反應是吸熱反應

B.升高溫度會加快B-D?吠喃果糖向B-D-叱喃果糖的轉化速率

C.活化能:Ea(正)>Ea(逆)

D.加水稀釋后甜味變低可以用勒夏特列原理解釋

11.(2026?山東煙臺?一模)燃煤脫硫過程中生成的CaSCU(s)與CO(g)在密閉體系中發生如下

反應：

1

I,CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)175kJinol

n.CaSO4(s)+CO(g).CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)A/72=+218kJ-mof

反應I和反應II的平衡常數(K)與溫度(7)的關系如圖。OK下，向2L密閉容器中加

入足量CaSCh⑸和1molCO(g),經fmin反應達平衡，體系壓強為原來的1.4倍。下列說法

錯誤的是

A.曲線M代表反應1

B.p-4

C.升高溫度，。平(SOD/C平(CJ)一定增大

28

D.0-rmin,CO的平均反應速率為二-molmin”

Ik

12.(2026?山東荷澤?一模)密閉容器中，以活性炭為催化劑由SCI?和制備SO。？，涉及

反應：I.SCl2(g)+O2(g)=SO2Cl2(g);II.SCl2(g)+SO2Cl2(g)M2SOCl2(g)e466KW,

z?(SCl)

平衡體系內各組分的物質的量分數x(A)隨W2的變化如圖。下列說法正確的是

?(02)

A.曲線②表示SOQ)的變化情況

B.當=2.0Hj,反應II的平衡常數32.4

C.溫度不變，縮小容器體積，曲線①與②的新交點出現在“處

D.改變溫度使反應I【的平衡常數增大，曲線①與②的新交點將出現在。處

13.(2026?湖北襄陽?一模)下列關于化學反應速率和平衡的說法，正確的是

A.恒溫恒壓，往盛有NO2的密閉容器中充入Ar,通過NO2轉化率的變化，研究壓強

對2NC)2(g).20/g)平衡的影響

B.苯和能量很接近，說明苯很容易和H2發生加成反應生成

C.往淀粉KI溶液中滴加新制氯水，溶液變藍，可證明C］和HJ)的反應存在限度

D.C2H4與5反應中，Ag作催化劑能提高生成C&CH。的選擇性

14.(2026?江蘇南通?一模)以Ti和TiCL為原料制備TiCh過程中的主要反應:

反應ITi(s)+TiCl4(g)=2TiCI2(s)=-268kJ?mo『

,

反應IITiCl2(s)+TiCl4(g)=2TiCl3(g)△H=+200kJmor

反應IIITiCI3(g)=TiCI3(s)AH

試卷第6頁，共18頁

1.0x105Pa條件下，3moITi和2moiTiCL僅發生上述反應達平衡狀態時，體系中各物質的

物質的量隨溫度變化的理論計算結果如圖所示。下列說法正確的是

,

A.Ti(s)+3TiCl4(g)=4TiCl3(g)AW=-132kJmor

B."時，TiCI,的平衡轉化率為97.50%

C.升高溫度、延長反應時間均有利于提高TiC13(g)的平衡產率

D.在1050-1300℃范圍任意溫度下達平衡，2%巨［消耗(TiJ)>〃反應小帆(Tij)

二、解答題

15.(2026?河北?一模)二甲醛(CH30cHJ是重要的有機合成原料。工業上常用合成氣(主

要成分為CO、H?)制備一甲醛，其主要反應如下：

反應iCO(g)+2H2(g)F^CH3OH(g)AW,=-91kJ-mor'

反應ii2CHAOH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)A//2=-23.5kJmor'

問答下列問題：

⑴反應2CO(g)+4H2(g)aCH?OCH3(g)+H2O(g)的AH=kJ?o

(2)已知AG=AH-TAS,AG隨溫度變化的三種趨勢如圖I中線條所示。能用來表示反應i

的線條是_________(填線條字母)。

(3)一定條件下，反應i達到平衡狀態后，若改變反應的某一個條件，下列變化能說明平衡一

定向正反應方向移動的是(填字母)。

A.逆反應速率先增大后減小B.小的轉化率增大

C.反應物的體積分數減小D.容器中的粵g變大

“(CO)

(4)一定溫度下，在體積為2L的剛性容器中充入1molCO(g)和一定量的H?(g)發生反應i、

ii制備二甲醛，平衡時CHQCH，的分壓”(CHQCHJ(分壓二總壓x物質的量分數)與起始

嬰g的關系如圖2所示。已知：初始充入2moiH2時，容器內氣體的總壓強為2〃kPa.

/7（C0）

圖2

①d點：匕r(填"/"=”或“<”，下同)“。

②a點時，CO轉化率&轉化率。

③若10min時反應到達c點，CO的轉化率為75%,則0-10min用CHQCH、表示的平均反

應速率為mol17'.min-',反應ii的分壓平衡常數勺=。

16.(2026?重慶?二模)CH：是重要的化工原料。

I.i種電催化CH4轉化為乙烯的裝置如圖(部分物質未列出，固體氧化物電解質可傳導02-)。

試卷第8頁，共18頁

⑴該裝置工作時，電極B應連接電源的___________（填任”或“負”）極；-移向電極

(填“A”或"B”)。

（2）電極A上的電極反應式為o

II.甲烷催化脫氫可制備乙烯和氫氣。涉及的反應如下:

反應I：2CH4(g)^C2H6(g)+H2(g)AW)=+64.9kJ-mol

反應2：C2H6UC2H4（g）+f<2（g）AH2=+137kJmor

反應32cH4（g）lC2Hj（g）+2Hj（g）A%=+201.9kJmoL

F

⑶已知h】4=-湛:+。（攵為速率常數，活化能七、尺和C均視為常數），反應1、反應2的

RT

與3的關系如圖所示（已知反應I的活化能為民一反應II的活化能為Eq,且”|<42），則

反應2對應的曲線為（填“a”或"b”），理由是___________o

（4）一定條件下，以CH4為唯一反應物，經復合催化劑Au-Pd/BNOF催化制C2H4。2小時為

一循環周期，測得產物分布情況如圖所示（相對產量只反映產物比例的大小）。

①根據圖示判斷，循環___________小時乙烯的選擇性(乙烯的選擇性為」^xlOO%)

〃乙跖+〃乙烷

相對最低；欲提高平衡時生成乙烯的選擇性，應采取的措施為(填I條即可)。

②循環4次后，恒壓(130kPa)容器中的反應達到平衡狀態。此時，甲烷的平衡轉化率為80%,

乙烯的選擇性為75%,乙烯的反應速率為kPa小、反應3的壓強平衡常數勺=

kPa(5為用分壓表示的平衡常數，分壓=總壓x物質的量分數)。

17.(2026?山西大同?一模)氨是重要的無機化工產品之一，在國民經濟中占有重要地位。回

答下列問題：

⑴根據下圖數據計算反應N?+3%12N4的兇=kJ-mor1。

N(g)+3H(g)

6,

€E

O寸ENH(g)+2H(g)

E9

?

2N(g)+1H2(g)菜

)NH(g)H(g)

向2+

髭E

jN2(g)+1H2(g)專

NH3(g)

(2)該反應正向自發進行的條件為(填“高溫”“低溫”或“任何溫度》

(3)實驗研究表明，特定條件下，合成氨反應的速率與參與反應的物質濃度的關系式為

05,5,

V=^(N2).C-(H2).C-(NH3)，下列措施不能提高反應速率的是___________(填標號)。

A.適度增加氮氣的濃度B.適度增加氫氣的濃度

C.及時將產物氨氣分離出反應體系D.降低反應溫度

E.在低壓下進行反應F.加入鐵催化劑

(4)在一定溫度、不同壓強下，以兩種不同進料組成發生上述反應，反應達到平衡時NHR的

試卷第10頁，共18頁

物質的量分數與壓強關系如圖所示。

進料組成1：而2=（"5、XN；=0.25;

進料組成2：升％=0675、飛=。-225、,4=0.10；

物質i的物質的量分數：則=〃（體系內銷氣體分子）。

進料組成2是（填呷”或“乙）判斷的依據是___________。

（5）工業上可用“氨催化氧化法”生產NO,以氨氣、氧氣為原料，在催化劑存在卜生成NO和

副產物N?的化學方程式如下：

@4NH3（g）+5O2（g）*4NO（g）+6H2O（g）

②4NH3（g）+3O?（g）-2N2（g）+6H2O（g）

口左n后*“.片M旺入方制備目標物質消耗原料的量1n”

己知：原料的有效轉化率二一原料部的轉化量—xlOnO%

在1L恒容密閉容器中充入1molNHO1.45molO2,在催化劑作用下發生兩個競爭反應

①、②，在相同反應時間下，測得不同溫度時有關物質的物質的量變化如圖所示：

520℃時，N5的有效轉化率=%（保留1位小數），反應①的平衡常數

K=（保留兩位有效數字）。

（6）電化學法合成氨相比于傳統的合成氨工藝，具有低能耗，效率高的優勢。一種以熔融

LiQ-KCLCsQ-UK(添加0.5%L[K)為電解質，以多孔銀為電極材料，在常壓下電化學合

成氨的原理如圖所示。寫出陽極發生的電極反應式：

(CE)熔融鹽：LiCI、KC1、CsCi(WE)

18.(2026.河北衡水.模擬預測)CO2是工業中的一種明星物質，雖然濃度過高會導致地球溫

室效應，但也是工業生產中源源不斷的原料。利用CO,可生產大鼠含碳產品。已知下列反應：

I.CO2(g)+H,(g)CO(g)+H,O(g)Ad=+42.0kJmoL；

II.CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)AH2；

III.2cHQH(g)=CH30cH，(g)+Hq(g)△%=-24.5kJ?moL；

回答下列問題：

⑴已知反應：IV.2CO(g)+4H2(g)CH?OCH3(g)+H;O(g)△&=-206.IkJ,moL。貝Ij

△%=kJ.moL；反應II在___________(填“低溫”"高溫''或"任何溫度”)下自發

進行。

(2)溫度為TK時，在恒容密閉容器中充入一定量的CO?和H2的混合氣體，只發生反應I,

已知：=V(CO2)X(H2),=^XCO)X(H2O),其中右、左逆為速率常數，x為相關

物質的物質的量分數。反應達到平衡時，若CO?、見的轉化率均為60%,且該反應的

QH

-1-1

“逆=瓦m°l.LLsi，則v1H=molL-s。

⑶在恒容密閉容器中充入ImolCO2和3moiH2,初始體系內壓強為死,發生上述反應I、II、

IH,CO?的平衡轉化率及含碳生成物CO、CH,OH.CHQCHa的平衡體枳分數與溫度的變

化關系如圖。

試卷第12頁，共18頁

66o

%

、

44o

小

這2

運2O

升

00

4534734937513533553573

溫度/K

①曲線丁代表的物質為

②溫度高于553K時，CO?平衡轉化率逐漸增大的原因：

③溫度為TK時，測得〃(CHQCH,)=0.1Imol,則反應III的壓強平衡常數《二

(保留1位小數)。

(4)我國學者研究了CO?在AglnPR載體上光照轉化為C",的反應，并將研究成果發表在

《Nature》子刊。三種不同形態AglnP2s的光照射時間與氣體釋放量的關系如圖。CO?轉化

為最佳催化劑是__________(填“Vs-SALE"'SAL”或“BC”)，一定時間測得體系中產

物CH。CO、G%的體積分數分別為9.2%、17.9%、72.9%,若反應消耗的CO?體積為2.24m，

(標準狀況)，則反應中轉移的電子為mol(保留1位小數)。

SAL-AglnP2s$單原子層

Vs-SALi。一含硫缺陷的AglnP2s6單原子層

BC一塊狀晶體

時間/h

19.(2026?四川綿陽?二模)甘油(GH-OJ與水蒸氣重整獲得H2過程中的主要反應:

①甘油分解：C3H8O3(g)=3CO(g)4-4H2(g)AH>0

②水氣變換:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH<0

已知：為物質生成后，反應熠變A/7=產物生成焰之和-反應物生成烙之和。相關物質

的生成焙如下表所示。

物質H2O(g)82(g)H2(g)GHA(g)

Af”nJkJmo「-242-3940-669

反應產物i的選擇性定義為麗為西武花而商^。。％.

回答下列問題：

(1)甘油與水蒸氣重整獲得H?的總反應③，其熱化學方程式為,AS0(填〉”、

“V”或"=”)，反應在(填“高溫”或“低溫”)自發進行。

(2)在甘油與水蒸氣重整的過程中，存在甲烷化副反應④：

試卷第14頁，共18頁

C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)A//=-165kJ.mor'o反應達平衡時，溫度對8、

CO?、CH,選擇性的影響情況如圖所示。圖中表示CO選擇性的曲線是(填“a”或“)

700K以后，CO?的選擇性隨溫度升高呈減小趨勢，結合化學反應原理加以解釋。

溫度/K

(3)維持壓強pkPa,在溫度為7K條件下，2.3molCJIQ,與l()?()mol也。發生上述反應達平

衡狀態時，測得體系中部分組分的物質的量如下表所示：

組分CH4H2COCO,

物質的量/mol0.69.60.64.2

結合上表數據.〃kPa、7K條件下，也0的平衡轉化率為%,甲烷化反應的平衡常

數儲=(kPa)｛用含〃的計算式表示，無須化簡。分壓二總壓x物質的最分數)c

(4)在實際生產中，增大水醇比可避免積碳的生成。用化學方程式說明以上措施的原理

O

20.(2026?浙江?二模)甲醇和乙酸都是化工生產中的基礎化學品。請回答：

(1)室溫時.，將冰醋酸溶于水中存在：CH3COOH^CH,COO+H\現有500mL0.2mol

的醋酸溶液。

①下列措施可以提高該醋酸溶液中醋酸電離度的是。

A.適當升高溫度B.加入冰醋酸C.加水稀釋D.加入醋酸鈉固體

②將CO2轉化為乙酸的某設想如下：2CO2(g)+2H2O(g)-2O2(g)+CH3COOH(g)o

從反應方向性的角度分析該設想是否合理并說明理由___________0

③室溫下，用氨水吸收CHCOOH,得到0.20mol/L氨水和0.36mol/L醋酸鉉的混合溶液,

該混合溶液的pH=。[已知：室溫時，電離常數

5

Ka(CH3COOH)=Kb(NH3-H2O)=L8xJ0']

(2)c()2催化加氫合成甲醇過程中伴隨反應I和n的發生：

反應I：CO,(g)+3H2(g).CH3OH(g)+H2O(g)

反應II：CO2(g)+2H2(g).HCHO(g)+H2O(g)

在恒壓、CO?和H?起始量一定條件下，在分子篩膜反應器中反應，該分子篩膜能選擇性分

離出Hq(g)。將反應后的氣體以一定流速通過含Cu*修飾的吸附劑，分離CH30H(g)和

HCHO(g),Cu.能與兀鍵電子形成作用力較強的配位鍵。測得兩種氣體的出口濃度⑹與進口

濃度(%)之比隨時間變化關系如圖1所不。

①寫出基態亞銅離子價層電子的軌道表示式是0

②使用分子篩膜的目的是<>

自a-p對應的時間段內，CHQH(g)濃度比增大而HCHO(g)濃度比幾乎為。的原因是

(3)反應I一般認為可通過如下兩個步驟來實現:

步驟①：CO2(g)+H2(g).CO(g)+H2O(g)

步驟②：CO(g)+2H2(g)CHAOH(g)

反應I的快慢由步驟②決定，在恒壓、投料比〃(凡)：〃(0))=2:1條件下，使用不同壓制壓強

下形成的催化劑對步驟②在相同時間內進行催化反應，請在圖2畫出10~30MPa范圍內，

試卷第16頁，共18頁

co轉化率與壓制壓強P之間的關系曲線（不考慮催化劑失活）.

1015202530

壓制壓強P(MPa)

圖2

已知：催化劑存在孔結構（孔結構通向催化劑內部的活性中心），使用前可在高壓下壓制成型,

壓制壓強越大，孔徑越小，但壓強超過25MPa時會造成催化劑顆粒破裂成粉木。

21.（2026?四川綿陽?二模）甲醇是重要的化工原料。某溫度下，利用合成氣（主要成分為

CO、CO?和H?）在催化劑的作用下合成甲醇，可能發生的反應如下:

I.CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)AH,=-48.5kJ/mol(

II.CO2(g)+H2(g).?CO(g)+H2O(g)AW2=-90.4kJ/molK2

回答卜列問題:

（1）反應I在.（填“高溫”或“低溫”）條件下能自發發生，已知反應HI的平衡常數

&=&/a,寫出反應川的熱化學方程式

（2）一定溫度下，向初始壓強為10kPa的恒容密閉容器內充入1molCOM口3moiH?,只發生

反應I.II,一段時間后反應達到平衡。

①該反應在有、無分子篩膜時甲醇的平衡選擇性隨?溫度的變化如圖甲所示［分子篩膜能選擇

性分離出HQ（g）］。恒溫恒容條件下，有分子篩膜時發生反應，下列說法能作為反應I達到

平衡狀態的判斷依據的是（填字母）。

小

45

平25

f?選2

擇

性

%)200210220240溫度(<)

圖甲

A氣體壓強不再變化

B.氣體的密度不再改變

C.%(COj=3也(也)

D.C(CO2):C(H2):C(CHQH):C(H2O)=l:3:l:l

②有分子篩膜時，溫度高于210℃后甲醇選擇性隨溫度升高而降低的原因是。

③某溫度下CO2的轉化率為80%,反應I的選擇性為60%,則平衡時CHQH的分壓為

kPa,該反應溫度下反應11的平衡常數Kp為(寫出計算表達式即可)。

3

⑶反應I的速率%=左正?C(COJC(HJ,^=^C(CH3OH)C(H2O),其中比正、。分別

為正、逆反應速率常數。

①降低溫度時，1g%正-1g%(填“增大”“減小”或“不變”)。

②在實際生產過程中會產生積碳反應影響催化劑的活性，通過向容器中通入CO?達到消碳的

目的。積碳反應和消碳反應的〃M與溫度的關系如乙圖所示。(已知A:=Ae-卬R\攵為速率

常數，A、R均為常數，Ea為活化能，T表示溫度)

消碳反應活化能積碳反應活化能(填“大于”、“等于”或“小于”)；為提高除碳效率,

應在區除碳(填嘀溫”或“低溫”)。

試卷第18頁，共18頁

《考點10化學反應速率與平衡》參考答案

題號12345678910

答案AADBBCDCCD

題號11121314

答案DBAD

1.A

【詳解】反應歷程中步驟V(HOTH.>Hq)需要no?作為反應物，因此步驟iii需生成no?；

而步躲KH2ST2H?+S-)和步驟ii(CC>2fCO?+O?)中分別生成了H?和O?，則步驟iii為:

H+O—HO,故選A。

2.A

高溫

【詳解.】A.工業上利用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應Na(l)+KCl(l)UNaCl(l)+K(g)來

制備金屬鉀，該反應能夠發生是因為K的沸點低于Na,高溫下K以氣體形式逸出，使平衡

正向移動，從而制得金屬鉀，A正確；

B.在硫酸工業中，反應2s0?+。2.-2SO,的正反應是放熱反應，溫度過高會使平衡逆向移

動，降低SO?的轉化率，反而降低生產效益，因此工業上通常采用400-500C的溫度，兼顧

反應速率和催化劑活性，B錯誤;

C.合成氨工業中采用循環操作，主要是為了將未反應的N?和H?重新送|回合成塔，提高原

料的利用率，而不是直接提高平衡混合物中氨的含量，C錯誤；

D.銅基催化劑可以降低二氧化碳加氫合成甲醇反應的活化能，加快反應速率，但不能改變

反應的焰變，焰變只與反應物和生成物的總能量有關，D錯誤；

故答案選A。

3.D

【詳解】A.加水稀釋，題中所有配位平衡均向微粒數增多的解離方向移動，溶液中總微粒

數增大，A錯誤；

B.催化劑只能改變化學反應速率，不改變平衡常數，平衡常數只受溫度影響，溫度不變

心數值不變，B錯誤；

C.結合K2、肉的平衡常數表達式可推導得：嚅祟二加入NaCl固體，溶液

c([HgCl])K2K3

答案第1頁，共17頁

中c(Cl)增大，該比值會消大，C錯誤;

D.已知溶液中c(a-)=0.1/M〃L=l(T5?〃/L,代入用的表達式:

c([^C/.]-)c(C/-)

=10-',計算可得c([〃gC/J)=c([四小廣卜再代入舊表達式:

2

c([%CZ4]-)

C(HIC/)C(C/)

?2=10a，計算得不;緇：)=1O'U5>1,即c()>c(3gaj-),

c(["gC⑺

因此c(“ga2)>c([”ga4rbe([“gc%]),D正確；

故選D。

4.B

【分析】從圖1可以看出，在過程①中，FeS,轉化為FeSg,w轉化為O=C=S,根據質量

守恒可知，W為CO,反應方程式為FcS,+CO=FeSi+O=C=S。在過程③中，FeSz轉化

為FeS,,則Z為S單質，反應方程式為FeSi+S=FeS,°在過程②中，O=C=S和Y轉化為

S單質和M,則Y為SO?,M為CO2,反應方程式為2O=C=S+SC>213S⑴+2CC)2。綜上，

FcS

總反應方程式為2CO+SO,L'S⑴+2CO]，據此作答。

【詳解】A.由分析可知，W為CO,M為CO2,A正確；

B.由分析可知，過程③的反應方程式為FeSz+S=FeS「過程②反應方程式為

2O=C=S+S()2.，3S+2c。2,總反應方程式為2CCHSCV峪4(1)+2coJ在過程②中，每

22

生成1molS單質，在過程③會消耗QinolS,同時生成;molFeS<,B錯誤；

JJ

c.從圖2可以看出，當壓力一定時，so?的平衡轉化率隨溫度升高而降低，平衡向逆反應

方向移動，平衡常數減小，c正確；

D.從總反應方程式2co+SO2,S⑴+282可知，該反應是氣體分子數減少的反應，因

此，增大壓強有助于平衡向正反應方向移動，從圖2可以看出，當溫度一定時，Pi曲線對

應的SO2平衡轉化率大于小，說明月>小，D正確；

故答案選B。

答案第2頁，共17頁

5.B

【詳解】A.該反應為吸熱反應，吸熱反應中，正反應的活化能大于逆反應的活化能，A錯

誤；

B.由圖可知，600C時，丙烯的產率為80%,由恒溫改為絕熱，因為反應吸熱，故溫度下

降，速率降低，平衡產率也降低，無論600c時是否達到平衡，從熱力學和動力學的角度分

析，丙烯產率都應下降，B正確；

C.該反應為吸熱反應，溫度升高應導致丙烯產率升高，而該段丙烯產率陡降，故這段丙烯

產率的變化主因不是溫度，這可能是由于高溫下催化劑失活導致的，C錯誤

D.由于該反應吸熱，其他條件不變時，750C時丙烯的平衡產率一定要高于600七時的平

衡產率，而圖中〃點(75OC)時丙烯的產率低于。點(600C),故b點一定不是平衡點,

根據圖中的數據無法計算750c時K,D錯誤；

故答案詵B。

6.C

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)H2(g)

初始(mol/L)1200

【分析】第一次平衡列三段式:

轉化(mol/L)0.50.50.50.5；

平衡(mo】/L)0.51.50.50.5

【詳解】A.第一次平衡時，CO轉化率為50%,比0轉化率為彳'100%=25%,所以

a(CO):a(H2O)=2:l,故A錯誤;

B.第一次平衡時‘反應】的平衡常數K尸C(高CO,)能C(HJ5=0際.5x0=.5釬1故B錯誤。

C.第二次起始時,加入CO2和H2各0.5mol后,C(h和Hz的物質的量均變為1mol/L,假

設此時反應I平衡不移動，設參加反應II的CO2為amol,生成甲酸的物質的量為amol,

K】=八，、二"解av°5moL既反應II消耗的CO?小于05mol,則容器中剩余一氧

(I-a)x(I_a)

化碳大于0.5mol,則反應【逆向進行，所以H?O的物質的量大于1.5mol,C正確：

D.根據選項C,可知再向容器中充入CO?與H2各0.5mol,反應I逆向進行，第二次平衡

時，CO的轉化率小于50%,故D錯誤；

選C。

7.D

【詳解】A.根據反應的機埋如圖，該釋氫過程總反應的離子方程式:

答案第3頁，共17頁

HCHO+OH-=HCOO-+H2t,A正確；

B.根據反應的機理如圖，氫分子中的兩個氫原子一個來自水分子，一個來自甲醛分子，若

將水中的氫用D原子標記為DzO,得到的氫氣產物為HD,B正確；

C.X在催化劑上吸附，游離的濃度減小，促進反應①、②平衡向正方向移動，

HO-Ho-

C正確；

D.該反應機理中反應最快是在催化活性位點發生的第④步，D錯誤；

故選D。

8.C9.C

【解析】8.A.在。(飛。4上被氧化，產物為q和水，反應的方程式為

4HC1+O,一?2cl2+2HQ,A正確；

■催化劑_

B.反應物4HC1+O2的總能量高于生成物為2cl2+2H］。的總能量，該反應為放熱反應，B

正確；

C.整個反應的決速步為活化能最高的一步：HC/(g)+2*->H*+C/*,C錯誤；

D.反應過程中有。鍵的生成，如〃C/(g)+2*f有兀鍵的斷裂，如

O2*+H*—>OOH*-t-*,D正確；

故答案選C。

9.A.由于反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，HC1的轉化率降低，因此(為440℃,

為360℃；①和②投料方式不同，加入氧氣量越多，"C7的轉化率升高，故①代表360C

下，按照4：4投料的變化曲線，A錯誤；

B.增大HC1和O?的物質的量之比會降低X點的HC1轉化率，B錯誤；

C.4為440℃,4為360℃,較高流速時，(比丁2的轉化率低與溫度低、速率慢有關，C

正確；

D.Y點時，HC1：O2=4：4,HC1的轉化率為80%,設起始HC1的物質的最為4出〃川，5的

物質的量為4awo/.則：

答案第4頁，共17頁

02

4HQ+2C/2+2H,O

n0/mol4a4a00

■x'，■故?八Y4八點、、

△nimol3.2a0.8a1.6a1.6a

nT/mol0.8a3.2a1.6a1.6a

時，。2與CJ的物質的量之比為3.勿:1.6a=2:l,D錯誤;

故答案選C。

10.D

【詳解】A.己知“水果、飲料冷藏之后甜味更加明顯”，所以降溫時平衡逆向移動，逆向為

放熱反應，正向為吸熱反應，A正確：

B.升高溫度正、逆反應速率均增大，故升高溫度會加快B-D-映喃果糖向B-D-毗喃果糖的轉

化速率，B止確；

C.根據A項分析該反應為吸熱反應，故正反應的活化能大于逆反應的活化能，C正確；

D.該反應前后分子數相同，加水稀釋時平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，D錯誤；

故選Do

11.D

【詳解】A.反應I△//.<(),放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數K減小，也4隨

溫度升高而減小，與曲線M的變化一致，A正確：

B.反應I中氣體總物質的最不變，只有反應n使氣體總物質的量增加(△〃(氣)=2-1=1工

初始CO為Imol,平衡后壓強為原來的1.4倍，同溫同容下總氣體物質的最為增加

0.4mol,因此反應II消耗CO為0.4mol,平衡時〃(SO。=0.4mol。7；時1gKH=也2,故勺=2,

0.4”(COQ

n附近如0將/c(SOJ(?(CO,)'y'y0.4n(CO,).,

反應II的平衡吊數：2'(CO)="(CO)=〃(CO)“=2代入V=2L,得

V

n(C.O)

2=W?平衡總氣體：n(CO)+n(CO)+n(SO)=1.4,得〃(CO)+〃(CO。=1結合

/?(CO)22

甯=1。，解得〃

n(CO2)=-^moL反應I的平衡常數:

_fc(co)y

2”(CO?)=1()4,lgK[=4,故〃=4,B正確;

Ic(CO)J〃(CO),

c.升高溫度，反應i平衡常數減小的趨勢與反應n平衡常數增大的趨勢幾乎一致，c(so2)

答案第5頁，共17頁

是凈增大(反應【I正向移動)，而反應I逆向移動會導致《COJ減小，反應II正向移動會導

致《CO?)增大，由化學計量數可知，c(COj減小會更多，故，c平(SO?)/%?。。一定增

大，C正確；

D.平衡時剩余〃(CO)=(mol,則△〃(8)=1-5=將01,容器體積為2L,則：

10/1Imol

v(co)=—=—江一=—mor.Wfi熊D錯誤；

ZrminHrIk

故選Do

12.B

【分析】先整理反應：反應1(不可逆)：SCl2(g)+O2(g)=SO2Cl2(g)反應n(可逆):

SCI2(g)+SO2Cl2(g)^2SOCl2(g),反應前后氣體分子數不變，平衡不受壓強影響。分析

各物質對應的曲線：橫坐標為嚕斗，投料比增大，SC12占比逐漸升高，因此SCI?的

物質的量分數一直增大，對應一直上升的曲線①：so2cL是中間產物，隨著S02增加，反

應n不斷消耗so2cI2,因此sogk的物質的量分數一更減小，對應一直下降的曲線③；

SOCh是產物，投料比從1到2時，SOCL占比逐漸升高，投料比大于2后，S3過量，總

物質的量增加，SOClzdj比逐漸降低，因此SOCL的物質的量分數先升后降，對應曲線②。

【詳解】A.曲線②是SOC%SO2c旅對應曲線