高中化學必修第二冊 實驗活動5 不同價態含硫物質的轉化

實驗活動5不同價態含硫物質的轉化

【實驗目的】

1.通過實驗加深對硫及其化合物性質的認識。

2.應用氧化還原反應的原理實現不同價態含硫物質的轉化。

【實驗儀器】

試管、托盤天平、量筒、酒精燈、鐵架臺、試管架、橡膠塞、乳膠管、膠頭滴管、玻璃導管、

石棉網、玻璃棒、藥匙、棉花、鏡子、火柴。

【實驗藥品】

濃硫酸、銅片、硫粉、鐵粉、硫化鈉溶液、酸性高鋅酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、亞硫酸溶液、

品紅溶液。

【實驗步驟】

1.硫化鈉轉化為單質硫

⑴向盛有ImL硫化鈉溶液的試管中，邊振蕩邊滴加亞硫酸溶液，觀察到的現象是聳遺魚

沉淀生成。

(2)向盛有1mL硫化鈉溶液的試管中，邊振蕩邊滴加酸性高錦酸鉀溶液，觀察到的現象是直

淡黃色沉淀生成。

(3)上述兩個實驗中，都要用浸有氫氧化鈉溶液的棉團塞住試管口，其原因是吸收實驗過程中

可能產生的有毒氣體硫化氫和二氧化硫。

2.濃硫酸轉化為二氧化硫

⑴實驗裝置及操作如圖所示

1mL濃磁酸

.浸NaOH

榕液的棉團

I'乙

紅溶液

(2)試管甲中觀察到的現象是銅片上有氣泡逸出，溶液變藍色，銅片溶解,試管乙中觀察到的

現象是品紅溶液逐漸變為無色.

(3)濃硫酸與銅反應的化學方程式是Cu+2H2so〃濃)X=CuSO4+S("t+2H。

3.硫轉化為硫化亞鐵

(1)實驗裝置及操作如圖所示。

灼熱的

玻璃棒

(2)觀察到的現象是混合物繼續保持紅熱,最后生成黑色固體。

(3)反應的化學方程式為Fe+S^^FeS。

【問題討論】

1.在上述實驗中，哪些需要加入還原劑才能實現含硫物質中硫元素的價態轉化？

提示濃硫酸轉化為二氧化硫，硫轉化為硫化亞鐵。

2.鐵粉與硫粉在空氣中混合燃燒時，可能發生哪些反應？

提示①S+O2=^=SO2②Fe+S=^=FeS③3Fe+2O2*=Fe24。

3.如何設計實驗實現“不同價態含硫物質的轉化”？

提示先根據要實現的轉化關系，找出轉化前后的含硫物質，確定選用的氧化劑或還原劑。

同時要注意實驗的科學性、可行性、安全性和綠色化。

［跟蹤強化」

1.常溫下，將鐵粉和硫粉混合，不發生反應。某課外活動小組將鐵粉和硫粉按物質的量之比

為1：1混合均勻，并置于水平放置且隔絕空氣的玻璃管中，加熱片刻，反應開始，然后撤去

酒精燈，發現反應仍能劇烈進行，并使生成的固體呈紅熱狀態。試回答：

(1)上述現象說明了O

(2)將生成的黑色固體置于稀硫酸中，有氣體放出，寫出發生反應的離子方程式：o

(3)已知硫化氫是一種劇毒、有刺激性氣味的氣體，試說明實驗室制取硫化氫時應采用的一條

安全措施：o

答案(l)Fe與S的反應是放熱反應

(2)FeS+2H^=Fe2++H?St

(3)在制H2S的反應裝置和收集裝置后連接盛有NaOH溶液(或CuSCh溶液)的洗氣瓶

解析(1)撒去酒精燈，反應仍能繼續，說明該反應是放熱反應。(2)FeS與H2s04發生復分解

反應。(3)應將多余的H2s吸收，以免中毒和污染空氣。

2.某興趣小組利用下列實驗裝置探究二氧化硫的性質。

根據要求回答下列問題：

(I)裝置A中反應的化學方程式為____________________________________________________

（2）利用裝置C可以證明二氧化硫具有漂白性，C中盛放的溶液是；若要證明其漂白

作用是可逆的，還需要的操作是o

（3）通過觀察D中現象，即可證明二氧化硫具有氧化性，D中盛放的溶液可以是（填

字母）。

a.氯化鈉溶液b.酸性高錦酸鉀溶液

c.氯化鐵溶液d.硫化鈉溶液

（4）研究小組發現B中有白色沉淀生成，若往B中加入過量稀鹽酸，沉淀不溶解，沉淀物的化

學式是o

答案（1）H2so4（濃）+Na2sCh=Na2so4+SO2t+H20

（2）品紅溶液取少量褪色后的溶液于試管中加熱

（3）d

（4）BaSO4

解析（1）裝置A中發生反應的化學方程式為H2so?（濃）+Na2sC）3=Na2so4+SO2t+H2Oo

（2）二氧化硫能使品紅溶液褪色，品紅溶液可以證明SO2具有漂白性，C中盛放的是品紅容液；

若要證明其漂白作用是可逆的，還需要的操作是取少量褪色后的溶液于試管中加熱，加熱后

溶液恢復紅色，說明二氧化硫的漂白作用是可逆的。（3）Na2s溶液與二氧化硫反應生成淡黃色

硫沉淀，反應中二氧化硫表現氧化性，通過觀察D中現象，即可證明SO2具有氧化性，D中

盛放的溶液可以是Na2s溶液。（4）硫酸鋼不溶于鹽酸，沉淀物的化學式是BaSO4。

課后測評

一、選擇題（本題包括10小題，每小題只有一個正確選項，每小題2分，共20分）

1.（河北卷,4）硫和氮及其化合物對人類生存和社會發展意義重大,但硫氧化物和氮氧化物造成

的環境問題也日益受到關注。下列說法正確的是（）

A.NO?和SO?均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體，是酸雨的主要成因

B.汽車尾氣中的主要大氣污染物為NO、SO2和PM2.5

C.植物直接吸收利用空氣中的NO和NCh作為肥料,實現氮的固定

D.工業廢氣中的SO2可采用石灰法進行脫除

蠲D

雕正卜O?為無色有刺激性氣味的氣體.A項錯誤。汽車尾氣中的主要大氣污染物為CO、碳氫

化合物、藪氧化物、煙塵等,B項錯誤。感的固定是將氮由游離態轉化為化合態,植物一般利用

硝酸鹽作為肥料，無法利用NO和NO2,通常大氣中不含有NO、NCh,C項錯誤。工業廢氣中的

SO2可采用石灰法進行脫硫,原理為SO2+CaO^CaSO3,2CaSO3+O2-2CaSO4,D項正確。

2.（安徽師大附中高一期中）下列說法正確的是（）

A.在反應SiOz+2C型Si+2cOf中，硅被還原，所以碳的還原性強于硅的還原性

B.硅酸鈉屬「鹽，不屬于堿,故硅酸鈉溶液可以保存在磨口玻璃塞的試劑瓶中

CJIJSiO?制取硅酸，應先使其弓NaOH溶液反應，然后再通入CO2

D.由反應SQ+Na2cCh暨NazSQ+CO2T可知,硅酸的酸性強于碳酸

|^M]c

麗反應SiCh+2C直畫Si+2cOf在高溫下進行，不能據此比較碳、硅的還原性,A錯誤;硅酸鈉的

水溶液能將磨口玻璃塞和試劑瓶黏在一起，應盛放在帶橡校塞的試劑瓶中,B錯誤;H2c。3的酸

性強于H2SiO3,SiO2與NaOH溶液反應生成NazSiO-%再通入C02氣體,可生成H2SiO3,C正

確;SiCh和Na2c03在高溫下反應產生的CO2是氣體，脫離該反應體系,使反應向生成Na2SiO3

的方向進行,不符合較強酸制取較弱酸的規律，實際上H2c。3的酸性強于H2SiO3,D錯誤。

3.（天津部分區高一期末）下列說法不正確的是（）

A.遇空氣變為紅棕色的是NO

B.NH4HCO3不也定，受熱易分解

C.C12能使濕潤的紅色布條褪色

D.濃硫酸能使蔗糖變黑并有刺激性氣味的氣體生成，只體現了濃硫酸的脫水性

函D

|解析|N0遇到空氣中的02反應生成紅棕色的N02,A正確:NH4HCO3不穩定，受熱易分解生成

NH3、CO?和H2O,B正確;CL與濕潤紅色布條中的水發生反應生成HCI和HC1O,HC1O具有漂

白性,能使紅色布條褪色,C正確;濃硫酸能使蔗糖變黑4有剌激性氣味的氣體生成，在芨搪脫水

炭化后，濃硫酸與炭反應生成CO?、SO2和H2O,故濃硫酸體現了脫水性和強氧化性,D錯誤。

4.下列有關物質性質與用途具有對應關系的是（）

A.NazO?吸收CO?產生Ch,可用作呼吸面具供氧劑

B.C1O2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

C.SiO2硬度大，可用于制造光導纖維

D.NH3易溶于水，可用作制冷劑

篁A

解析A項,人呼出氣體中含有的CO2可與Na2O2反應生成O2,故Na2O2可用作呼吸面具的供氧

劑,正確;B項,C1O2具有強氧化性，可以用于自來水的殺菌消毒,錯誤;C項,5iO2可用于制造先導

纖維不是因為其硬度大，兩者無對應關系，錯誤。項,N%易液化，液氨汽化時吸收大量的熱是其

可用作制冷劑的原因，錯誤。

5.在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是（）

Cl,

一、2NaOH（aq）

A.Fe點燃FeCL--------------*Fe（OH）2

H20

B.S點燃SO3一H2so4

SiO：

C.CaC()3色理CaO耳值CaSi()3

—一~?Hz0

D.NH3催化劑.△NO-HNC）3

ggc

解析|A項,FC與Cb反應生成FeC”,錯誤;B項,S與O?反應生成SO2,錯誤;C項,CaCCh高溫分

解生成CaO和CCh.堿性氧化物CaO與酸性氧化物SiO?在高溫條件下反應生成CaSiO3,正確;D

項,NO與H2O不反應，錯誤。

6.（山東臨沂高一期中）不能利用下圖所示裝置進行的氣體制備實驗是（）

A.用生石灰和濃氨水制取氨氣

B.用銅和濃硝酸制取二氧化氮

C.用二氧化缽和濃鹽酸制取氯氣

D.用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳

函C

艇玩|MnO2與濃鹽酸在常溫下不反應，要在加熱條件下反反生成02。

7.下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應的是（）

選物質（括號內為雜

除雜試劑

項質）

AFeCh溶液(FeCh)Fe粉

NaCI溶液NaOH溶液、稀鹽

B

(MgCh)酸

Cch(Hcr)FhO、濃硫酸

DNO(NO2)FhO、無水CaCb

HUB

［解析］A項,主反應Fe+2FcCl3-3FeCb屬于氧化還原反應,A不選;B項，加入足量NaOH溶液

發生復分解反應生成Mg（OH）2沉淀，過濾后用鹽酸中和過量的NaOH得到不含MgCh的NaCI

溶液,B符合題意;C項，除去Cl2中的HC1,可將混合氣體通過飽和食鹽水，然后再用濃硫酸干

燥,C不選;D項,主反應3NO2+H2O-2HNO3+NO屬于氧化還原反應,D不選。

8.（山東棗莊高一期末）在提純粗鹽（含有Ca?+、Mg2\S°彳等雜質離子）的實驗中。下列說法正

確的是（）

A.加入試劑順序可以是BaCL、Na2cO3、NaOH.HC1

B.過謔操作可以在所有的試劑加完后進行

C.可以用玻璃棒攪拌溶液，以加快過濾速度

D.將提純后的食鹽溶液倒入用煙，加熱，至水分全部蒸干停止加熱

鹿A

阿明要先加入BaCL溶液除去S°：,后加入Na2cO3溶液除去Ca2+及過量Ba?+,最后加入鹽酸,A

正確;過濾操作要在加入鹽酸之前進行,B錯誤;過濾時，不能用玻箍棒攪拌，防止濾紙破損C錯

誤;蒸發時，待溶液中析出大量晶體時即可停止加熱，利用余熱蒸干溶液,D錯誤。

9.（全國乙卷,8）在實驗室采用如圖裝置制備氣體，合理的是（）

選制備的

化學試劑

項氣體

ACa(OH)2+NH4CINH?

BMnCh+HCl(濃)Ch

CMnOz+KClO?O2

DNaCI+H2sO?濃）HC1

蠲C

|解析|NH3的密度小于空氣的密度，收集NE應該用向下排空氣法，題千中裝置采用的是向上排

空氣法,A項不合理;MnCh與濃鹽酸反應制02、NaCI與液硫酸反應制取HC1,均應該使用固-

液加熱型制氣裝置，而題干給出的裝置屬于固-固加熱型制氣裝置,B、D項不合理;利用MnO2

與KC1O3共熱制取氧氣，制取裝置及收集裝置均正確,C項合理。

10.下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是()

選

操作現象解釋或結論

項

溶液呈

A過量的Fe粉中加入稀硝酸，充分反應后，滴加KSCN溶液稀硝酸將Fe氧化為Fe"

紅色

Al箔衣面被HNO3氧化,形成致

BA1箔插入稀硝酸中無現象

密的氧化膜

試紙變

C用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上濃氨水呈堿性

藍色

向盛有某溶液的試管中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色試紙不

D原溶液中無爐?

石蕊試紙置于試管口變藍

唁C

麗|稀硝酸與Fe粉反應，首先生成Fe3+,過量的鐵將FV+還原得到Fe?:滴入KSCN溶液不顯紅

色.A項錯;A1箔能與稀硝酸反應放出NO,B項錯;檢臉溶液中的NH：,應加入濃NaOH溶液，且

需要加熱,故無法確定是否含有NH4,D項錯。

二、選擇題(本題包括5小題，每小題有1~2個正確選項,每小題4分，共20分)

11.(山東青島高一期末)已知甲、乙、丙三種物質均含有同種元素X,其轉化關系如下。下列說

法錯誤的是()

r—I試劑Ar—|試劑Ar—1

W—問」,同

A.若A為硝酸,X為金屬元素，則甲與丙反應可生成乙

B.若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體，則甲一定為非金屬單質

C.若乙為NaHCO%則A可能是鹽酸，也可能是氫氧化鈉溶液

D.若甲為淡黃色固體，則丙與水形成的濃溶液與某些金屬單質和非金屬單質都可以生成乙

量B

解明若A為硝酸.X為鐵元素，甲是Fe,乙是Fe(NCh)2,丙是Fe(NCh)3,Fe和Fe(NCh)3反應可生成

Fe(NO3)2,A正確。若A為氯氣，丙是紅棕色氣體,則丙是NO2,乙是NO,甲可以是N2或NH3,B

錯誤。若乙為NaHCO3,A可能是鹽酸，甲是Na2co3丙是CO2；A也可能是NaOH溶液，丙是

Na2co3,甲是C02,C正確。若甲為淡黃色固體，可能是S,A是O2,則乙是S0?,丙是SO3,SO3與水

反應生成H2so4,濃硫酸與某些金屬單質、非金屬單質反應均生成SOJD正確。

12.如圖裝置,將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是（）

A.若A為濃鹽酸,B為MnO2.C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色

民若A為醋酸,B為貝殼,C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁

C.若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛AlCh溶液，則C中先產生白色沉淀后沉淀又溶解

D.若A為濃硫酸,B為Na2so3固體,C中盛石淺溶液，則C中溶液先變紅后褪色

解粉濃鹽酸與MnCh反應需要加熱,A項錯誤;AI（0H）3不與弱堿性的氮水反應,C項錯誤;SO?

具有漂白性，但不能使石蕊溶液褪色,D項錯誤。

13.下表中,對陳述I、II的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是（）

選

陳述1陳述H判斷

項

向濃鹽酸中加入濃硫酸可制備I對，1【

A濃鹽酸易揮發，濃硫酸與水:乍用放出大量的熱

氯化氫氣體對;有

由于Cu具有還原性，濃硝酸具有氧化性，在任何條件下生I對，H

BCu能與濃硝酸反應

成的氣體一定是N6對;無

硫單質在純氧中燃燒有少量I對，11

C部分二氧化硫被氧化為S03

SO3生成對;無

氯化鐵和堿石灰共熱用于實驗I對，II

D鉉鹽與堿能發生復分解反應

室制備NH3對;有

庭析］A項,濃硫酸具有吸水性,吸水的過程中放出大量的熱，促使濃鹽酸中的HC1揮發，從而制得

HCI氣體:B項Cu與濃硝酸反應時，隨著反應的進行，硝最濃度逐漸減小，當變為稀硝酸葉生成

NO,且陳述I【與陳述I有因果關系;C項，硫單質燃燒僅生成SO2;D項，利用校鹽與堿共熱能發

生復分解反應，實臉室用氯化錠和堿石灰共熱制備NHxo

14.（山東濟南高一期末）向200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中緩慢加入鐵粉,產生氣體的體

積隨鐵粉質量的變化如圖所示（己知硝酸只被還原為NO氣體）。下列說法錯誤的是（）

A.Q4段產生的氣體是NOJ?C段產生的氣體是H2

B.A點溶液中的溶質為FeXSOS和H2sCh

C.原混合溶液中N0』的物質的量為0.1mol

D.原混合溶液中H2sO’的物質的量濃度為1mol-L-1

|答案|CD

國粉酸性條件下，氧化性:N°i>Fe3+>H+。OA較稀硝酸足量，反應生成Fe(NCh)3,發生反應:①

3+3+

Fe+4H++N°3-Fe+NOT+2H2O;由于Fe的氧化性強于H\AB段發生反應：②

3+2+

2Fe+Fe-3Fe2+;BC段鐵與H卡發生反應:③Fe+2H*-Fe+H2to由上述分析可知,OA段產

生NO,8c段產生H2,A正確H點N°節冶好完全反應，溶液中溶質為Fe2(SO4)3和H2SO4,B三確H

點N03完全反應，消耗11.2gFe(即0.2mol),結合反應方程式可知同時消耗0.2molN°3,故原混

合溶液中含0.2molNOS,C錯誤;反應①消耗0.2molFe和0.8molH:反應③消耗0.1molFe和

0.8mol

2

0.2molH+,則溶液中硫酸提供H+為0.8mol+0.2mol-0.2mol=0.8mol,n(H2SO4)==0.4mol,

04moi

故原混合液中c(H2so4)=02L=2molL-^D錯誤。

15.(山東德州高一期末)向500mL稀硝酸中加入一定量的鐵粉，鐵粉完全溶解后，放出NO6.272

L(標準狀況下)，同時溶液質量增加11.2g。下列判斷不正確的是()

A.原硝酸溶液的物質的量濃度為2.24mol-L-1

B.原溶液中投入鐵粉的物質的量是0.2mol

C.反應后溶液中c(Fe3+)：t(Fe2+)=3:2

D.反應后的溶液還可以溶解銅粉4.48g

|答案］BC

|解析|標準狀況下6.272LNO的物質的量為0.28mol,假設反應后生成Fe2\Fe?'的物質的量分

別為X、)，,據得失電子守恒可得:0.28molx(5-2)=2x+3y;反應后溶液質量增加11.2g,則有56

g?mol」(x+y)-0.28molx30g?moH=l1.2g,聯立上述兩式解得:x=0.2lmol,}=O.I4mol,則反應后溶

液中c(Fe3+)：c(Fe2+)=0.14:0.21=2：3,C錯誤。根據鐵元素守恒可知，原溶液中投入鐵粉的物

質的量為0.21mol+0.14mol=0.35mol,B錯誤。據短元素守恒可知，原HNCh溶液中

0,5L

n(HNO3)=0.21molx2+0.14molx3+0.28mol=LI2mol,則有c(HNO3)==2.24mol-L^A正

確。反應后的溶液為Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合溶液，加入銅粉發生反應

2Fe"+Cu-----2Fe"+Cu",則0.14molFe"可溶解0.07molCu,其質量為0.07molx64

gmor'=4.48g.D正確。

三、非選擇題(本題包括5小題，共60分)

16.(10分)A、B、C、D是中學化學常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如下(反應條件

及部分產物已略去)：

⑴若A是一種黃色固體單質，則反應②③的化學方程式分別

為；。

(2)若A是一種金屬單質,C是淡黃色固體，則反應③的化學方程式為

(3)①@③三步反應中，一定屬于氧化還原反應的是(填序號)。

催化劑.

|答案|(l)2SO2+O2-2s。3SO3+H2O—H2SO4

(2)2Na2O2+2H2O^4NaOH+O2t

⑶①②

畫圖示中的①②反應就是常見的“連續氧化在中學教材中，這樣的“連續氧化''有:C(或CH4

等)一CO-CO2；Na—Na2O->Na2O2；S(或H2S)->SO2-SO3；N?(或Nh)一NO-NO?等。據此可

知：

(1)的路線為:S—SO2-SO3TH2so4；

(2)的路線為:Na->Na2O->Na2O2-*NaOH;

根據上述分析可知，反應①@是單質或化合物被氧氣氧化的反應，一定屬于氧化還原反應,

而③則不一定。

17.(11分)(1)分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸、②稀硫酸、③濃硝酸、

④稀硝酸，能隨即發生劇烈反應的是(填序號,下同)，常溫下緩慢反應(或微熱后能發生

劇烈反應)的是，常溫下不反應，但加熱后發生劇烈反應的是，加熱也不發生反應

的是。由此可以得到上述四種酸氧化性由強到弱的順序是。

(2)先將銅與濃硫酸反應產生的氣體X持續通入如圖裝置中，一段時間后再將銅與濃硝酸反應

產生的大量氣體Y也持續通入該裝置中，可觀察到的現象包括。

需

BaC1溶液

A.通入X氣體后產生白色玩淀

B.通入X氣體后溶液中無明顯現象

C.通入Y氣體后開始沉淀

D.通入Y氣體后沉淀溶解

E.通入Y氣體后溶液中無明顯現象

由此可得到的結論是O

A.HNO3的酸性比H2SO4的強

B.鹽酸的酸性比H2sCh的強

C.BaSO3能溶于鹽酸

D.HN03能氧化H2so3(或S02)

E.BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液

疆⑴③④①②③心①〉②

(2)BCBCDE

麗⑵因為鹽酸的酸性比H2sO3的強，所以SO2不與BaCb反應，即持續通入X氣體(S02)后溶

?

液中無明顯現象。NCh與水反應生成HNO3HNO3氧化H2soM或S02)生成S0工所以通入Y

氣體(NO?)后開始生成沉淀BaSO4o

18.(15分)依據下圖中氮元素及其化合物的轉化關系，回答問題：

化合價

氧化物單質氧化物酸鹽類別

(I)圖I中,X的化學式為，從化合價上看,X具有(填“氧化”或“還原”)性。

(2)回答下列關于NIL的問題：

①實驗室常用NH4cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應的化學方程式

為。

②下列試劑不能用于干燥NH3的是―(填字母)。

A.濃硫酸

B.堿石灰

C.NaOH固體

③若要收集一瓶氨氣，請將上述裝置補充完整，在圖2虛框內畫出連接圖。

④氨氣是重要的化工原料，可以合成多種物質，寫出其催化氧化的化學方程

式:。

(3)回答下列關于NO、NO?的問題：

①汽車排氣管上裝有催化轉化器可減少尾氣對環境的污奧，汽車尾氣中的有害氣體CO和NO

反應可轉化為無害氣體排放，寫出相關反應的化學方程

式:。

②NO和NO?按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，寫出相關化學方程

式:O

工業生產中利用氨水吸收S02和NO2,原理如下圖所示：

NO2被吸收過程的離子方程式是____________________________________

客到⑴N2O5氧化

(2)?Ca(OH)2+2NH4Cl^CaC12+2NH3t+2H2O

②A③收集裝置

催化劑

?4NH3+5O2△~~4NO+6H2O

催化劑

(3)①2N0+2coN2+2CO2

②NO+NO2+2NaOH-2NaNO2+H2O

2NO2+4S01-N2+4S0：

廨薪|⑴X中氮元素化合價是+5價，故該氧化物的化學式為NzOs,氮元素處于最高價，因此X具

有氧化性。

(2)①實驗室常用NH4cl與Ca(OH)2制備氮氣，該反應的化學方程式為

Ca(OHb+2NH4clecaCL+2NH3f+2H?0。

②氮氣為磁性氣體，且具有還原性,濃硫酸具有酸性和強氧化性，會與氯氣發生反應，故不能

用濃硫酸干燥。

③氨氣極易溶于水,密度比空氣小，可用向下排空氣法收集,導氣管應短進長出。

催化劑

④氨氣催化氧化反應的化學方程式為4NH3+5O2△4NO+6H2O。

(3)①汽車尾氣中的有害氣體C0和NO在催化劑作月下反應可轉化為無害氣體(Nz、CO2)

彳代化I劑

排放,根據元素化合價升降守恒和原子守恒可知，其化學方程式為2NO+2CO-'-N2+2CO2。

②NO中N顯+2價,NCh中N顯+4價，發生歸中反應轉化為含+3價N的NaNCh,故其化學

方程式為NO+NO2+2NaOH-2NaNO2+H2。;反應物是亞硫酸接、二氧化氮，生成物是硫酸餒

和感氣，則NO?被吸收過程的離子方程式是2NO2+4S05'—N2+4S0亍。

19.(12分)(山東濰坊高一斑末)“環境就是民生，青山就是美麗,藍天也是幸福?！睋碛刑焖{、地綠、

水凈的美好家園，是每個中國人的夢想?；卮鹣铝袉栴}：

(1)排放到大氣中的氮的氧化物，會造成污染。

(2)化肥、煉油、稀土、鋼鐵等工業中都會排放出高濃度的氨氮廢水。氨氮廢水是造成河流及

湖泊富營養化的主要因素。

①某氮肥廠產生的氨氮廢水中的氮元素多以NH；和NHVH2O形式存在,為達到變廢為寶回收

利用的目的，可采取的方法是

②某團隊設計處理流程如下：

-一

達

I低濃度氨n含硝酸標

阿

水

氮廢水廢水.

過程II為硝化過程，在微生物的作用下實現NHITNONTNOA的轉化，在堿性條件下,NH；被軌

氣氧化成N01的總反應離子方程式為；過程III為

反硝化過程,向一定條件卜.的廢水中加入甲醇(CHQH)實現HNO3TN°\N2的轉化，將Imol

N°a完全轉化為Nz,轉移的電子數為

(3)硫酸生產及煤燃燒產生的SO2等會對大氣造成污染。

①為防止工業煤燃燒產生SO入常向燃煤中加入CaCCh漿狀物進行脫硫,脫硫的產品用于制造

石膏。脫硫反應的化學方程式為。

②某興趣小組對取得的酸雨樣品進行了pH測定，隨著時間的推移,得到以下數據(pH越小，酸性

越強)。

時

開

間8162432404卜

始

力