常見的化學物質（三）常見的化合物（2大題型）-2026年中考化學二模分類匯（上海專用）

專題04常見的化學物質(三)常見的化合物(2大題型)(上海

專用)2026年中考化學二模分類匯編

一、填空題

1.古人以硝土為主要原料制硝(硝酸鉀)。硝土中富含KNO3、Ca(NO3)2和NaCL以硝土為

原料制硝的主要步驟如圖所示。

步驟1：取土——步驟n：淋硝——步驟in：熬硝

制硝過程中涉及的部分物質的溶解度如表所示。

溫度(℃)020406080

溶解度KNO313.931.661.3106167

(g)NaCI35.735.936.437.138.0

(1)步驟I取土：取硝土備用。硝土屬于

A.混合物B.氧化物C.化合物D.單質

(2)步驟H淋硝：木桶內鋪上木板和稻草，將硝土和草木灰(主要成分為K2c03)的混合物置于

其上。澆入井水，在木桶下方得到“硝水

①稻草可以將某些難溶于水的雜質除去，該方法類似化學實驗操作中的。

A.稱量B.溶解C,過濾D.蒸發

②草木灰中的K2c03與硝土中的Ca(NO3)2發生反應，化學方程式為

Ca(NO3)2+K2CO3=CaCO31+2KNO3,淋硝時加入適量草木灰的作用是_____。

(3)步驟III熬硝：將“硝水”熬成“濃硝水假設熬硝時，得到80℃的“濃硝水”(含110gKNO3.

20gNaCl和100g水)，80℃時，KNQa的溶解度為_____g。為從該“濃硝水”中獲取更多更純

的KNCh，請設計合理的方案，并闡述理由______o

二、單選題

2.如圖是一個自制的簡易滅火器，傾斜Y型管，使足量的溶液X與碳酸鈉粉末混合，當溶

液X是什么時，可生成二氧化碳。

足量的溶液X碳酸鈉

A.氯化鉀溶液B.澄清石灰水C.氫氧化鈉溶液D.稀硫酸

三、填空題

鍋爐廣泛應用于生活和工業中，如圖所示的是一種熱水鍋爐的部分結構，其使用過程中會產

生水垢，若水垢過多會影響生產效率，甚至造成事故。

3.鍋爐水垢的主要成分是CaCO,和Mg(OH)”它們是由水中溶解的少量Ca(HCC)3)2、

Mg(HCOj反應生成的，化學方程式如下。

反應I：Ca(HCOJ2-CaCO,J+CO;T+H,O

△,

反應II：Mg(HCO3)2=Mg(OH)2J+2X

(l)CaCC)3中碳元素的化合價為。

A.+1B.+2C.+3D.+4

⑵反應n中物質x的化學式為o

(3)相比進水管中，熱水鍋爐和出水管內更易生成水垢，原因是o

(4)寫出一條可減少鍋爐中水垢生成的措施°

4.鍋爐需要定期清洗水垢，用稀鹽酸可以除去水垢。

(l)Mg(OHb是一種堿，寫出它與稀鹽酸反應的化學方程式。

(2)用足量稀鹽酸除去鐵質鍋爐中的水垢時，需要把握好清洗時間的長短，原因是

試卷第2頁，共16頁

四、綜合應用題

5.干粉滅火器中充裝NaHCX%粉末，而不是Na2cO3粉末，為探究原因設計如圖所示的兩個

實驗。

加熱兩支試管中的固體，一段時間后，實驗現象記錄見下表。

實驗現象

試管口有無色液體，燒

實驗I杯中澄清石灰水變渾

濁

試管和燒杯中均無明

實驗n

顯現象

(1)寫出實驗【的燒杯中發生反應的化學方程式。

⑵經分析，實驗I試管口的無色液體僅含氧元素和氧元素，且氫元素的質量分數為11.1%,

該無色液體為。

⑶已知NaHCO.i受熱分解為三種物質，其中的一種是Na2c。3。實驗I的試管內固體中碳元

索的質量隨時間變化的關系曲線如圖所示，畫出該試管內固體中鈉元素的質量隨時間變化的

關系曲線并標注相關數據。

(4)已知Na2cO3受熱不易分解，NaHCO,分解反應伴隨的能量變化和生成的物質都更有助于

滅火。判斷NaHCO；分解時放出還是吸收熱量，并解釋該能量變化利于滅火的原理。

6.海水不僅孕育了無數海洋生物，還能調節全球氣候，蘊藏著豐富的礦產、能源與生物資

源，是地球生態系統不可或缺的一部分。

(1)海水蒸發的過程中，水分子發生變化的是_______。

A.水分子的大小B.水分子的質量

C.水分子的微觀構成D.水分子之間的間隔

⑵海水含大量鹽分，主要成分為氯化鈉，還含有少量硫酸鎂、氯化鎂和泥沙等雜質。某同

學進行從海水中得到氯化訥的實驗，過程如卜.：

①操作的名稱O

②固體1的成分是硫酸鎂和。

③使用飽和氯化鈉溶液溶解固體I,而不用水溶解的理由是

④室溫下，氯化鈉的溶解度是36克，飽和氯化鈉溶液的溶質質量分數是o(列式即

可)

⑤溶液b中氯化鈉的質量分數(選填“>”、"V”或“由同溫下飽和氯化鈉溶液的溶質質

量分數。

(3)取溶液b于試管中，滴加氫氧化鋼溶液，產生白色沉淀。

①產生白色沉淀的化學方程式是_______。

②反應后的溶液中溶質(選填“可能”或“一定”)有兩種。

(4)取某鹽溶液于試管中，滴加氫氧化鐵溶液，也產生白色沉淀，由此能否判斷該鹽溶液中

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含有硫酸鹽，請分析說明］部分堿鹽的溶解性信息如下表）。

部分堿、鹽的溶解性表

負離子

正離子

OH-crso：CO；

Na+溶溶溶溶

Ba2+溶溶不溶不溶

Mg2+不溶溶溶微溶

五、單選題

7.關于Na2cOj說法正確的是

A.俗稱燒堿B.屬于氧化物C.屬于碳酸鹽D.難溶于水

六、填空題

8.經檢驗禮花槍中白色粒末是NaHCO-能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。寫

出該反應的化學方程式

9.碳酸鈣是常見的化工原料。以石灰石（主要成分是CaCO3,含有少量的Fe?O3、Si（h等

雜質）為原料，制備高純碳酸鈣的工藝流程如圖。

石灰石

⑴石灰石中的CaCCh屬于.

A.酸B.堿r?m土卜i.D.氧化物

⑵濾渣I的主要成分為Si02,由此可推知SiO2具有的性質是________。（不定項）

A.不溶于水B.不與鹽酸反應

C.能與FeCb反應D.能與CaCb反應

(3戶酸浸”后濾液的溶質成分為(寫化學式)。

(4)加入適量Ca(OH)2可用于除去FeCh,該反應的化學方程式為

A.FeCl5+Ca(OH)2=Fe(OH)3i+CaCl2

B.2FeCl5+3Ca(0H),=2Fe(OH)3J+3CaCI2

C.2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH),J+3CaCl2

D.2FeCi3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3+3CaCI2

(5)“沉鈣”時發生的化學反應為CaCl2+2NH3+CO2+H2O=2NH4Cl+CaCO3i。

已知：NH3極易溶于水，其水溶液呈堿性；C02在堿性環境中溶解量增大。為使“沉鈣”順利

進行，應先通入的氣體是________。

(6)“沉鈣”時還可以用代替NH3。

A.NaClB.HC1C.KNO3D.NaOH

鹽湖水中含有氯化鋰、氯化鈉、氯化鎂等物質，利用鹽湖水生產金屬鎂和碳酸鋰的流程如圖

所示：

足量NaOHMg(OH)2)->…—|Mg

鹽

湖溶液

Na2cO3溶液

水操作I-T富鋰溶液碳酸鋰固體

操作【n

NaCl晶體

查閱資料：(1)碳酸鋰和氫氧化鋰在水中的溶解度如下表所示(溶解度單位：g)

(2)氫氧化鈉等可溶性堿和氯化鎂發生復分解反應生成難溶于水的氫氧化鎂，和氯化鋰、氯

化鈉均不反應

溫度代

物質

020406080100

Li2CO,1.541.331.171.010.850.72

LiOH12.712.81313.815.317.5

10.操作II后得到的“富鋰溶液''中一定含有的溶質

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11.將操作HI得到的碳酸鋰固體進行洗滌，請分析一般用熱水洗滌的原因_____。

12.有人建議，將流程中的“足量NaOH溶液”改為“足量LiOH溶液”。該建議是否合理，請

結合相關信息分析O

上述流程得到的碳酸鋰含有雜質較多，需進?步提純，?般過程如下：

第一步：將粗碳酸鋰配成濁液，通入CO2,固體逐漸溶解：

第二步：除去溶液中其他雜質離子；

第三步：加熱“蒸發”純化后的溶液，得到高純碳酸鋰.

資料：碳酸鋰微溶于水，能與水、二氧化碳反應生成碳酸氫鋰(LiHCCh)。碳酸氫鋰易溶于水，

加熱會分解為碳酸鋰。

13.第一步中碳酸鋰主要發生化學反應的基本類型屬于。

14.第三步在不同溫度下“蒸發”時，碳酸鋰的產率和溶解度隨溫度變化如圖所示。據圖可知，

請結合所給信息分析“在100攝氏度以下，隨著反應溫度升高，碳酸鋰產率明顯增加”的原因

8

L60

L

.46

L2

L%

0

L夠

S45忙

.6830

415

O.0

O6.2

O

O

20406080)()

溫度/℃

七、單選題

15.下列有一種物質是碳酸氫鈉溶液吸收氯化氫后的生成物，該物質是

A.硫酸鈉B.氯化鈉C.氫氧化鈉D.硝酸鈉

八、簡答題

16.室溫下取某絹絲樣品均分為三份，分別將這三份樣品浸泡在不同的液體中，半小時后將

樣品取出洗凈、晾干，測量機械強度保留率(原有力學性能所保持的百分比)，結果見表。

液體pH=l的液體pH=12的液體水

樣品機械強度保留率65%40%98%

請根據上述信息，寫出一條洗滌絹絲衣物的注意事項。

九、實驗題

17.如圖所示的實驗可用于制備碳酸氫鈉，反應的原理為:

NaCl+CO2+H?O+NH3=NaHCO,J+NH4cl

乙中的飽和碳酸氫鈉溶液用于吸收二氧化碳中混有的氯化氫。

(I)配制碳酸氫鈉溶液，需選擇的固體物質是_______o

A.食鹽B.小蘇打C.熟石灰D.大理石

(2)取少量稀鹽酸，向其中滴入紫色石淺試液，溶液的變色情況是o

A.變為藍色B.仍為紫色C.變為紅色D.變為無色

(3)寫出裝置甲中反應的化學方程式。

十、單選題

18.唐代《杜陽雜編》中有用硝石(主要成分硝酸鉀)溶解吸熱制冰，進行食品保鮮的記載。

下列物質中能起到與硝石相同作用的是

A.氯化鈉B.氫氧化鈉C.硝酸核D.熟石灰

十一、填空題

19.侯德榜先生發明的“侯氏制堿法”，將純堿生產與氯化鉉的制取相結合，大幅提高了原料

的利用率。

(1)純堿溶于水后所得溶液呈堿性，該溶液中存在的主要相關離子有O

A.NkB.CO；-C.OHD.H*

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(2)工業上，純堿可用于除去殘留的酸。寫出純堿與稀硫酸反應的化學方程式。

(3)農業上，氯化鉉可用作。

20.生活中處處有化學，下表是居家常見的日用化學品.

清潔級食品級

實例

管道疏通紫藥消毒去污小蘇打

潔廁靈食用精鹽食用堿

劑粉粉

成分鹽酸氫氧化鈉高鎘酸鉀氯化鈉小蘇打純堿

(1)下列可用于腌制食品的調味品是

A.純堿B.食鹽C.小蘇打D.碳酸鈣

(2)高鎘酸鉀是一種居家常備溫和殺菌的藥品。

①高銃酸鉀屬于。

A.酸B.堿C.鹽D.氧化物

②消毒某些家用物品，可用0.3%的高橘酸鉀溶液，“0.3%”的含義是o

(3)潔廁靈不能用于大理石瓷磚的清洗，原因是_____。(用化學方程式表示)

(4)管道疏通劑與潔廁靈不能混合使用，其中的氫氧化鈉和鹽酸會發生反應，該反應屬于

o(填反應類型)

(5)純堿(碳酸鈉)是生活的好幫手，還有“工業之母''的美譽。小紅同學為探究碳酸鈉的化學

性質進行如圖實驗。(試管中均為碳酸鈉溶液)

酚獻一稀鹽酸一笈輒化一隰化鈣一

鈣溶液1溶液

二

甲乙丙T

①甲中觀察到,說明碳酸鈉溶液呈堿性。

②乙中發生化學反應，觀察到的現象是

③小蘇打(NaHCO；)的水溶液也呈堿性。小蘇打與碳酸鈉的溶液均成堿性的原因是它們的

溶液中都含有

A.H+B.Na+C.COfD.OH~

④丙和丁中現象相同，從內中反應的微觀本質推測兩者現象相同的原因

21.為探究草木灰對土壤駿堿性可能產生.的影響，某小組進行如下實驗。

（I）取少量草木灰，放入水中充分攪拌后，測定上層清液的pH=9,說明溶液呈

A.酸性B.堿性C.中性

（2）用稀鹽酸模擬酸性土壤浸出液，如圖所示進行實驗。

酚配試液

主

要含

酸鉀

過量草木灰碳

化鉀

氯

物質

稀鹽酸過渡等

①請說明實驗現象及結論。（氯化鉀溶液呈中性）

②向酸性土壤中施用草木灰是否會損失碳酸鉀的肥效？請根據上述實驗分析說明

十二、簡答題

22.秸稈堆肥也是一種秸稈處理方法，堆肥是秸稈與氧氣發生緩慢氧化的過程，生成物見下

表。比較露天焚燒與秸稈堆肥兩種方法，說明秸稈堆肥的優、缺點。

腐熟有機肥等物質，含氮、磷、鉀及中、微量元素

固態產物灰分/礦物質（鉀、鈣、鎂、硅等無機鹽分）

未腐熟粗纖維

氣態產物二氧化碳、水蒸氣

十三、綜合應用題

23.某海上風電鋼制品部分出現生銹現象，需要進行年度檢修。維修工藝流程如圖1,維修

后的廢液處理過程如圖2。

清水清水少做多次加入

漂洗漂洗酸洗NaOH溶液

鋼構件表?堿性除油酸洗除銹噴涂鋅邊加邊攪接近中性后集

面檢杳（NaOH溶液）（稀鹽酸）粉底漆廢液*拌并檢測中回收處理

圖2

試卷第10頁，共16頁

(1)有關維修工藝的說法正確的是

A.NaOH溶液可用于去除表面油污

B.酸洗過程中，鐵銹消失，溶液變為黃色

C.為了確保除銹效果，酸洗時間越長越好

D.酸洗后清水漂洗有利于減少殘余酸繼續腐蝕金屬

(2)鐵銹的主要成分是Fe2O3,用稀鹽酸除銹，反應的化學方程式是______。

(3)圖2中加入NaOH溶液時，應少量多次的原因是______。

⑷現取100g廢液樣品，將其中酸性主要看作由殘余HCI引起。若恰好反應時，共加入20%

的NaOH溶液20g,請計算該廢液中HC1的質量。(根據化學方程式列式計算)

(5)檢測后廢液呈中性，此時溶液的pH為7(填為何廢液已接近中性，仍

要求集中回收處理，而不是直接隨意排放？0

⑹同學們對維修流程中最后一步“涂鋅底漆”的目的產牛了好奇。杳閱資料后，獲得加下信息：

鋅在空氣中能與氧氣等物質反應，在表面形成一層較致密的保護膜。若保護層局部破損，較

活潑的金屬會優先反應，從而對另一種金屬起保護作用。請結合上述資料，解釋“涂鋅底漆”

能防止鐵生銹的原因。

生活中常用“果蔬洗鹽”清洗蔬菜瓜果，可減少在果蔬上的農藥殘留。某利「‘果蔬洗鹽”的主要

成分：氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉等。取少量“果蔬洗鹽,'樣品加水溶解，向其中滴加酚配溶

液，溶液由無色變紅色。

24.碳酸鈉的俗稱是

A.燒堿B.純堿C.小蘇打D.苛性鈉

25.若改為向“果蔬洗鹽”溶液中滴加石蕊試液，則石蕊試液將呈

A.紅色B.紫色C,藍色D.無色

26.某同學向加了酚酰的“果蔬洗鹽”溶液中滴加幾滴鹽酸，溶液的紅色逐漸褪去。由此，他

得出了如下結論：該現象說明了“果蔬洗鹽”中的某些成分與鹽酸發生了反應，如碳酸鈉與稀

鹽酸發生了中和反應。分析該結論的合理性，并說明理由

十四、填空題

27.我國制作酸菜的歷史頗為悠久，制作酸菜的初電是為了延長蔬菜保存時間。制作過程中

會產生大量乳酸，賦予酸菜獨特的風味。蔬菜中含有硝酸鹽，它對人體無直接危害，但會轉

化成亞硝酸鹽。若食物中的亞硝酸鹽含量過高會危害人體健康，應嚴格控制其含量。

(1)酸菜等酸性食物通常盛放在陶罐或玻璃器皿中，但不能用鐵制容器長期盛放。請分析主

要原因__________O

(2)保存酸菜時，應先蓋上容器蓋，然后在蓋的周邊放適量的水進行密封。這樣做的原因是

,以防酸菜變質，

(3)酸菜發酵過程中，硝酸鹽、亞硝酸鹽、pH的變化如圖。

①亞硝酸鈉(NaNO?)是一種常見的亞硝酸鹽，其中氮元素的化合價為o

A.+2B.+3C.+4D.+5

②隨著發酵時間的增加，號泡酸菜的溶液酸性0

A.先增強后基本不變

B.先增強后減弱

C.先減弱后基本不變

D.先減弱后增強

③老話說：“酸菜要腌透再吃“，結合上圖說明理由_______o

十五、綜合應用題

人體胃液中含有鹽酸，正常空腹胃液的pH為0.9~15抗酸藥可用于治療胃酸過多。當藥物

發生療效時，胃液的pH保持在3.0~5.0之間最適宜。下圖為兩種常見抗酸藥說明書的部分

內容。

復方氫氧化鋁片說明書碳酸氫鈉片說明書

【成分】每片含主要成分氫氧化鋁0.245克。【成分】本品每片含碳酸氫鈉0.5克。

【適應癥】用于緩解胃酸過多引起的胃痛、胃灼【適應癥】用于緩解胃酸過多引起的胃

試卷第12頁，共16頁

熱感(燒心)、反酸，也可用于慢性胃炎。痛、胃灼熱感(燒心)、反酸。

【用法用量】口服。成人一次2-4片，每日3次，【用法用量】口服。成人一次2片，每

飯前半小時或胃痛發作時嚼碎后服。日3次。

28.服用復方氫氧化鋁片后，氫氧化鋁與胃酸中的鹽酸反應的化學方程式為。

A.A1(OH)3+HC1=A1C1+H,0

B.Al(OH),+HC1=A1C15+H2O

C.A1(OH)5+3HC1=AICI3+3H2O

D.Al(OH),+3HC1=3A1CI3+3H2O

29.復方氫氧化鋁片在“胃痛發作時嚼碎后服”，其需要“嚼碎”的原因是______o

30.服用碳酸氫鈉片后，碳酸氫鈉與胃液中的鹽酸發生反應，反應的化學方程式為

NaHCO,4-HCI=NaCI+CO2T+Xo

(1)X的化學式為。

A.H2B.O,C.Cl2D.H,O

⑵實驗室檢驗co2的方法為o

(3)由于碳酸氫鈉可被腸道吸收，服用過量碳酸氫鈉片易致血液和尿液堿化。碳酸氫鈉溶液

的pHo

A.>7B.=7C.<7D.無法確定

31.若以pH=L0的鹽酸模擬胃酸，請設計實驗證明碳酸氫鈉具有抗酸效果。

實驗操作實驗現象實驗結論

碳酸氫鈉具有抗酸效

果。

32.若病人胃酸過多的癥狀表現為脹氣，請從化學的角度分析醫生不建議其服用碳酸氫鈉片

的原因。

食品膨松劑常用于面包、蛋糕、饅頭制作。膨松劑產生的q體能使面團內部形成海綿狀結構,

變得疏松。

某品牌膨松劑粉末包裝上注明成分：碳酸氫鈉、檸檬酸'淀粉(不與其他物質反應)。

33.檸檬酸的化學式為CeHQ?,下列有關檸檬酸的說法正確的是

A.由三種元素組成B.相對分子質量為192克

C.碳元素的質量分數最小D.碳元素和氫元素的質量比為6:8

34.檸檬酸常溫下可溶于水。取檸檬酸溶液，滴加紫色石蕊，溶液呈紅色，說明該溶液呈

(選填“酸性”、”堿性”或“中性”)。

35.碳酸氫鈉屬于o

A.酸B.堿C.鹽D.氧化物

36.查閱碳酸氫鈉的資料，化學性質如下：

①加熱碳酸氫鈉，反應的化學方程式為：2NaHCO.=Na2CO.+H20+CO2T

②碳酸氫鈉能與酸發生反應，生成鹽，水和二氧化碳。

(I)加熱碳酸氫鈉，發生反應的基本反應類型為o

(2)請根據信息，寫出碳酸氫鈉與鹽酸反應的化學方程式o

(3)已知碳酸氫鈉溶于水吸收熱量，為探究碳酸氫鈉和鹽駿反應的熱量變化，同學們按卜圖

實驗①實驗②

起始溫度實驗結束溫度

實驗①26℃T,℃

T

實驗②26℃2℃

根據數據信息能判斷出該反應為吸熱反應，不合理的數據是_______o(不定項)

A.7；℃<26℃B.《C<26℃C.D.T；C>T；C

試卷第14頁，共16頁

37.蒸饅頭時，若只用碳酸氫鈉，也可使饅頭膨松；但使用該食品膨松劑比單獨使用碳酸氫

鈉膨松效果更好，請說明理由。

十六、填空題

38.利用家庭中常見的物質自制二氧化碳誘蚊劑。

⑴檸檬酸屬于有機酸，其溶液的p