高中化學人教版必修第一冊課本實驗

人教版化學必修第一冊課本實驗

P81實驗1-1】

1.Fe（OH）：,膠體制備。

（1）制備圖不

!飽和FcCl,溶液

K逐滴

6繼續加熱一一紅喝色」匚

沸水區］停止加熱"/體,

45

（2）制備原理和操作

①操作步驟：向沸水中逐滴滴加5-6滴飽和氯化鐵溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加

熱。

②反應原理：FCC13+3IL0AF。（Oil）3（膠體）+31IC1

現象：所得膠體應透明、呈紅褐色。

（3）注意事項：燒杯里蒸儲水煮沸后，滴加FeCh溶液要不斷振蕩，但不宜用玻璃棒攪拌,

也不宜使液體沸騰時間過長，以免生成沉淀。

2.丁達爾效應方法：把盛有CuSOi溶液和Fe（OH）s膠體的燒杯置于暗處，分別用激光筆（或

手電筒）照射燒杯中的液體，在與光束垂直的方向進行觀察，并記錄實驗現象。

現象:當光束通過Fe（OH），膠體時,看到一條光亮的“通路”.

P13【實驗1-2】電解質的導電性實驗

步驟：在三個燒杯中分別加入干燥的NaCl固體、KNO：,固體和

用i.9

蒸儲水，如圖1-9所示連接裝置，將石墨電極依次放入三個燒杯中，分別接通電源，觀察并

記錄現象。

取上述燒杯中的NaCl固體、KMX固體各少許,分別加入另外兩個盛有蒸儲水的燒杯中，

用玻璃棒攪拌，使同體完全溶解形成溶液。如圖1-9所示，將石墨電極依次放入NaCl溶液、

KNOy溶液中，分別接通電源，觀察并記錄現象。

現象：盛干燥的NaCl固體、KNOa固體、蒸儲水小燈不亮；盛NaCl溶液、KNO,溶液小燈明

亮。

結論：干燥的NaCl固體、KNO：,固體、蒸儲水不導電；NaCl溶液、KNQ,溶液導電。

原理：NaCl固體、KNQ固體不存在能夠自由移動的離子；NaCl溶液、KM）：,溶液存在能夠產

生自由移動的離子；水也能導電，但導電能力非常弱。

P161實驗1-3］離子反應的實質

步驟：向盛有2mLNa2s0“稀溶液的試管中加入2mLBaCL稀溶液，觀察現象并分析。

現象：產生白色沉淀。

原理：Na2sol+BaCh=BmSOj+2NaCl離子反應實質是反應物某些離子濃度減小。

P32【實驗2-1】

步驟：取一小塊金屬鈉，用漉紙吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，觀察鈉表面的光

澤和顏色，并注意新切開的鈉的表面所發生的變化。

現象：新切開的鈉表面呈銀白色，在空氣中迅速變暗。

結論：鈉非?；顫?，化學方程式4Na+02=2Na2。

注意事項:剩余鈉，放回原試劑瓶

P321實驗2-2】鈉的燃燒

步驟：將一個干燥的用煙和熱，同時切取一塊綠豆大的鈉，迅速投到熱用煙中。繼續加熱用

煙片刻，待鈉熔化后立即撤掉酒精燈:觀察現象。

現象：鈉受熱后先熔化，然后與氧氣劇烈反應，發出黃色火焰，生成一種淡黃色固體。

結論：鈉在燃燒時生成過氧化鈉

化學方程式：2Na+O2=燃燒二Na。。

注意事項：鈉的燃燒實驗在珀煙里進行比較規范。鈉開始燃燒后立即撤掉酒精燈。

P34【實驗探究】鈉與水反應

步驟：在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酬溶液，然后把一塊綠豆大的鈉放入水中。

觀察：鈉浮在水面上，熔成一個閃亮的小球，小球四處游動，發出嘶嘶的響聲，小球逐漸變

小，最后消失，溶液變成紅色。

結論：鈉與水發生劇烈反應，生成堿性物質。

化學方程式：2Na+2H20=2NaOH+H2t

-

離子方程式：2Na+2H20=2Na*+20H+H2t

P351實驗2-3】過氧化鈉與水的反應

步驟：將廣2ml水滴入盛有過氧化鈉固體的試管中，立艮］把帶火星的木條放在試管中，檢驗

生成的氣體。用手輕輕觸摸試管外壁，然后用PH試紙檢驗溶液的酸堿性。

現象：滴入水后有大量氣泡產生，氣體能使帶有火星的木條復燃，試管外壁發熱，向溶液里

滴入酚獻溶液后，溶液的顏色變紅。

化學方程式:2NaA+2H20=4NaOH+02f,該反應為放熱反應。

P36【實驗2-4】碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質

在2支試管里分別加入少量MaQ）：,和NaHC03o.

（1）觀察二者外觀上的細小差別。

現象：Na￡03固體為白色粉末，MaHCQ,固體為細小的白色晶體

（2）向以上兩支試管中分別滴入幾滴水，振蕩試管，觀察現象；將溫度計分別插入其中,

溫度計的示數有何變化。

現象：NaEOs結塊為晶體，溫度計讀數升高；碳酸氫鈉少部分溶解,溫度計讀數降低。

結論：Na2co3+IOH2O=Na￡O：,10HO為放熱反應。NaHCO,溶解與水

為吸熱過程。

（3）繼續向（2）的試管中加入5mL水，用力振蕩，有何現象？

現象：碳酸鈉的溶解度較大，碳酸氫鈉的溶解度較小。

（4）分別向（3）所得溶液中滴入廣2滴酚酰溶液，有何現象?

現象：碳酸鈉溶液變紅（枝深）碳酸氫鈉溶液變成微紅色

結論：碳酸氫鈉溶液的堿性比碳酸鈉弱。

P371實驗2-5】碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性

步驟：如圖所示，分別加熱Na￡0：,和NaHCOs,觀察現象，比較Na2c0：i和NaHCO：,的熱穩定性。

現象化學方程式結論

Na2cOs澄清的石灰水不變渾濁無受熱不分解

NaHCO；）澄清的石灰水變渾濁受熱易分解

2NaHC03二△二NaEOs+FW+COzt

P38【實驗2-6】焰色反應

步驟：把熔嵌在玻璃棒上的伯絲（或用光潔無銹的鐵絲）放在酒精燈.（最好用煤油燈）外焰

里灼燒，至與原來的火焰顏色相同時為止。用的絲（或鐵絲）蘸取碳酸鈉溶液，在外焰上灼

燒，觀察火焰的顏色。將柏絲（或鐵絲）用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至沒有顏色時，再蘸

取碳酸鉀做同樣的實驗，此時要透過藍色鉆玻璃觀察火焰的顏色。

現象：鈉元素火焰顏色是黃色，鉀元素火焰顏色是紫色。

注意事項：1、鉗絲（或光潔無銹的鐵絲）用鹽酸洗凈，并在外焰上灼燒至沒有顏色。

2、藍色鉆玻璃作用：透過藍色鉆玻璃觀察一濾去黃光，避免微量鈉鹽造成干擾。

P42【實驗2-7】P與Ck反應

步驟：在空氣中點燃氫氣，然后把導管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶中。觀察現象。

現象：安靜的燃燒，蒼白色火焰，放出大量的熱，瓶口有白霧

化學方程式：山+口2==（點燃）2HC1

P431實驗2-8】氯水的漂白作用

步驟：（1）取干燥的和濕溝的有色紙條各?條，分別放入兩個盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋

上玻璃片，觀察現象。

（2）將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，觀察現象。

現象：干燥的有色紙條不褪色，濕潤的有色紙條和有色鮮花褪色。

結論：干燥的氯氣沒有漂白性，在有水存在的條件下，氯氣與水反應生成的HC10有漂白作

用。

化學方程式：

CI2+H2O=HCH-HCIO

P45【實驗探究】氯氣的實驗室制備

實驗試劑：MnO/固體、濃鹽酸、NaOH溶液

反應原理.MnO2+4HCl（濃）二幺=MnCL+CLt+2H2O

氣體發生裝置類型：同+液

收集方法：1.向上排空氣法，2.排飽和食鹽水。

燒杯中NaOH溶液的作用是：吸收多余的CL、防止污染環境。

P461實驗2-9】氯離子的檢驗

試劑：稀鹽酸、NaCl溶液、51a2cQ,溶液、稀硝酸，硝酸銀溶液

實驗現象解釋或離子方程式

加入AgNQj加入稀硝酸后

稀鹽酸白色沉淀沉淀不溶解Cl+Ag'=AgClI

NaCl溶液白色沉淀沉淀不溶解cr+Ag=AgClI

Na2cOs溶液白色沉淀沉淀溶解，放出氣泡2Ag++CO/=Ag2CO31

氯離子的檢驗方法：向未知溶液中先加AgNQ溶液產生白色沉淀，再加少量稀硝酸溶液沉淀

不溶解，則可判斷該溶液中含有C「。

稀硝酸的作用：排除CO；、P0：等離子的干擾。

P55【實驗2-10］配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液

實驗儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100磯容量瓶、膠頭滴管、試劑瓶

實驗步驟:

C

K

蒸

月

俾

水

r-三1

裝瓶

①計算：根據配制要求計算出所用固體溶質的質量

根據?V=,則勿(NaCl)=g?

②稱量：用托盤天平稱量固體溶質的質量

用托盤天平可準確稱取NaCl固體—g

③溶解：在中用蒸溜水將稱出的固體溶解，并用不斷攪拌

④轉移：待燒杯內溶液恢復室溫后，用玻璃棒引流，?將其緩緩注入中

⑤洗滌：用蒸儲水將燒杯內壁和玻璃棒洗滌2?3次，并洛洗滌液全部注入容量瓶里

⑥振蕩：將容量瓶中的溶液振蕩均勻，使溶液充分混合

⑦定容：向容量瓶加蒸儲水至液面距刻線lcm~2cm處，再改用向容量瓶中滴加蒸

儲水，直至溶液的恰好與刻線相切

⑧搖勻：塞好瓶塞，用食指攜住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉，使溶液混合

均勻

⑨裝瓶：將容量瓶中的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽，標明濃度

注意事項：

1、容量瓶使用前先檢查是否漏水

2、只能配制容量瓶上規定容積的溶液。

3、轉移溶液時玻璃棒要靠在刻度線以下。

4、如果加水定容超過了刻度線，不能將超出部分吸走，而應重新配制。

5、用膠頭滴管定容時，眼睛應平視液面最低處。

6、搖勻后若出現液面低于刻度線的情況，不能再加水。

P66【實驗探究】鐵與水蒸氣的反應

現象：產生氣泡，用燃著的木條靠近氣泡，氣體燃

燒，發出輕微爆鳴聲。

加熱濕棉花作用：提供水蒸氣，使之與還原鐵粉在高

溫F發生反應

肥皂液作用：產生氣泡,便于通過點燃驗證產物中的

氣體

3Fe+柘溫Fe,O4+4H2

反應原埋：232

P67【實驗3-1】Fe(0H)3和Fe(0H)2的制備

步驟：在2支試管里分別加入少量FcCL和FeSOi溶液，然后滴入NaOH溶液。觀察并描述發

生的現象。

FeCL溶液FeSOi溶液

滴入NaOH溶液產生紅褐色的沉淀先有白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成

紅褐色

3+2+

離子方程式Fe+30H~=Fe(OH)31Fe+20lF=Fe(0H)21

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

P681實驗3-2】Fe"離子的檢驗

步驟：在2支試管里分別加入5mLFcCL溶液和5mLFcC%溶液，各滴入幾滴KSCN溶液。觀

察現象。

滴入KSCN溶液現象離子方程式

FeCh溶液溶液呈紅色Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

FeCk溶液溶液顏色無變化'''-------------_

P68【實驗3-3】Fe?'離子的檢驗

步驟：在盛有2mLFeCh溶液的試管中,加入過量鐵粉,振蕩試管°充分反應后,滴入幾滴

KSCN溶液，觀察并記錄現象。把上層清液倒入另一?支試管中，再滴入幾滴氯水。

現象離子方程式

FeC13溶液,加鐵粉、溶液由黃色變成淺綠色，2Fe/+Fe=3Fe"

KSCN溶液加入KSCN溶液,不變色.

上層清液加氯水，振加入氯水，溶液又變成黃色2r3-

2Fe+Cl2==2Fe"+2C1

蕩（可能看不到），由于試液Fe*+3SCV=Fe(SCN)3

中有KSCN溶液,最終成紅色

P70【實驗探究】利用覆鋼板制作圖案

1-12利用■銅板加作用案

步驟：取一小塊覆銅板，用油性筆在覆銅板上畫上設計好的圖案，然后浸入盛有FcCh溶液

的小燒杯中。過一段時間后，取出覆銅板并用水清洗干凈。觀察實驗現象，并展示制作的圖

案。

反應原理：2Fe"+Cu=2Fe2'+Cu2'

處理使用后的“腐蝕液”的方法：先加人適量的鐵粉與廢液中Cu'反應，|可收銅；再向廢液

中加人氯水等氧化劑，實現FeCL溶液的再生。

P71【實驗探究】檢驗食品中的鐵元素

實驗目的實驗步驟實驗現象

鐵元素的提取取新鮮的菠菜10g,將菠菜剪碎后放在研缽中研磨，綠色溶液

然后倒入燒杯中，加適量蒸儲水溶解，攪拌，過濾。

鐵元素的檢驗取少許試驗樣品，再加入少量稀硝酸酸化，并用玻璃溶液顯紅色

棒攪拌,滴加2-3滴KSCN溶液Fe"+3SCV=Fe(SCN)3

P761實驗3-4】Al、AI2O3和鹽酸反應

步驟：在一支試管中加入5mL鹽酸，再向試管中放入一小塊鋁片。觀察現象。過一段時間后，

將點燃的木條放在試管口，觀察現象。

實驗現象：鋁片表面有大量氣泡產生，試管壁有發熱現象。一段時間后，將點燃的木條放在

試管口可觀察到淡藍色火焰。

實驗結論：鋁表面的保護摸和鋁均能與鹽酸發生反應。

反應原理：A12（）3+6HC1==2A1C13+3H。2A1+6HC1===2A1C13+3H2t

P76【實驗3-5】Al、AI2O3和NaOH溶液反應

步驟：在兩支試管中分別加入少量的NaOH溶液，然后向其中一支試管中放入一小塊鋁片，

向另支試管中放入用砂紙仔細打磨過（除去表面的氧化膜）的小塊鋁片。觀察現象。過

一段時間后，將點燃的木條分別放在兩支試管口，觀察現象。

實驗現象：鋁片表面有大量氣泡產生，試管壁有發熱現象。一段時間后，將點燃的木條放在

試管口可觀察到淡藍色火焰。

實驗結論：鋁表面的保護攪和鋁均能與NaOH發生反應。

反應原理：2AH-2H204-2Na0H=2NaA1024-3H21

AI2O3+2NaOH===2NaAlO2+H20

P94【實驗探究】堿金屬化學性質的比較

步驟：1、將一干燥的用煙加熱，同時取一小塊鉀，擦干表面的煤油后，迅速投到熱用煙中，

觀察現象。回憶納與氧氣的反應，進行對比。

2、在燒杯中放入一些水，滴入幾滴酚獻溶液。然后切取一塊綠豆大的鉀，用鑲子夾取并投

入水中，觀察現象。回憶鈉與水的反應，進行對比。

鉀鈉

與氧氣反應現象產生紫色火焰,得到黃色固體。產生黃色火焰，得到黃色固體。

K+Q=△=K02（超氧化鉀）2Na+02==△==Na2O2（過氧化鈉）

與水反應現象與鈉相同，比鈉與水的反應更劇①金屬浮在水面上；②金屬熔化成小球；③小球

烈。迅速游動逐漸減小，最后消失；④產生無色氣體，

發出嘶嘶的聲音；⑤滴入酚酣后溶液顯紅色

離子方程式2K+2HQ=2K0H+H2f2Na+21L0=2Na0H+II21

結論：金屬性強弱：K>Nao

P981實驗4-1］鹵素單質間的置換反應

實驗操作實驗現象實驗原理(化學方程式)

將少量氯水滴入盛有KBr溶液

無色變橙色Ch12KBr=2KCl1Br2

的試管中，用力振蕩試管

將少量氯水滴入盛有KI溶液

無色變棕褐色C12+2KI=2KC1+I2

的試管中，用力振蕩試管

將少量濱水滴入盛有KI溶液

無色變棕黃色Br2+2KI=2KBr+I2

的試管中，用力振蕩試管

①鹵素單質的氧4匕性順序由強到弱依次是:CC>Br2>I2

實驗結論

②鹵素離子的環片翼性順序由強到弱依次是:r>B<>cr

P103【實驗探究】第三周期元素性質的遞變

I.取一小段鎂帶，用砂紙除去表面的氧化膜，放入試管中。向試管中加入2mL水，并滴

入2滴酚酸溶液。觀察現象。過一會兒加熱試管至水沸騰。觀察現象。與鈉與水，鎂

與水反應比較。