浙江某中學2025-2026學年高一下學期期中學科素養監測化學試卷（含解析）

2026年舟山中學期中學科素養監測化學試題卷

考生須知：

1.本卷共6頁滿分100分，考試時間90分鐘。

2.答題前，在答題卷指定區域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填

涂相應數字。

3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。

4.考試結束后，只需上交答題紙。

可能用到的相對原子質量數據：H-lC-12N-140-16Na-2Mg-24Al-27

S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64

選擇題部分(60分)

一、選擇題I(本大題共15小題，每小題2分，共30分.每個小題列出的四個

備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)

1.下列物質屬于電解質的是

A.稀鹽酸B.CuC.CO2D.Ba(OH)2

2.下列四種反應中，一定是氧化還原反應的是

A.Na,O+H3O=2NaOHB.2NaHCO3=Na,CO3+H,O+CO2t

C.2NaBr+Cl2=2NaCI+Br,D.FcSO4+2NaOH=Fc(OH),I+Na,SO4

3.規范的操作是實驗安全和成功的重要保證。下列操作存在安全隱患的是

"2

A.燭滅酒精燈B.聞氣體氣味

1

/建

濾紙冰

試卷第1頁，共9頁

C.取用鈉塊D.稀釋濃硫酸

A.AB.BC.CD.D

4.下列關于氯氣和氯水的說法錯誤的是

A.新制氯水呈淺黃綠色是氯水中含有氯氣分子所致

B.氫氣可在氯氣中安靜地燃燒，并產生大量白煙

C.將新制氯水滴加到紫色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色

D.根據氯氣能與堿溶液反應，可用氫氧化鈉溶液吸收氯氣尾氣

5.標準狀況下,6.72L氣體化合物可以完全分解產生0.45molO2和約1.806x10"個"，

則x和y的值分別為

A.x=2,y=2B.x=3,y=2c.x=2,y=\D.x=3,尸1

6.《左傳》曾記載有“遂賦晉國一鼓鐵，以鑄刑鼎，鑄范宣子所為《刑書》焉”，這是關于“鑄

鐵”(主要由鐵和碳等組成的一類合金)的最早記載。下列敘述正確的是

A.合金是指含有兩種或兩種以上金屬的混合物

B.歷史上鐵的發現、大量冶煉和使用均早于銅

C.“鑄鼎”時，盛裝熾熱鐵水的模具須充分干燥

D.“鑄鐵”中含碳量越高，硬度越小

7.下列離子方程式書寫正確的是

+

A.氯氣與水的反應：Cl2+H20^2H+Cr+C10-

+2+

B.用食醋除去熱水瓶中的水垢(CaCO)CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O

C.向KI溶液中加入稀硫酸酸化的HQ2溶液：2r+H2O24-2H'=2H2O+I2

+-2+

D.Ba(OH)2與NaHSO］溶液恰好反應至中性：H+SO*+Ba+OH=BaS04i+H,0

8.根據元素周期律推測，卜列說法正確的是

A.酸性：H,BO3<H2CO3B.原子半徑：Na<Mg

C.非金屬性：Br<ID.熱穩定性：NH3<PH3

9.下列物質所含的化學鍵類型與MgF2完全相同的是

A.KO2B.NH?C.NaCID.A1CI3

試卷第2頁，共9頁

10.雙堿法脫除煙氣中so?的過程如下圖所示。下列說法中，不正確的是

B.過程〃中，硫元素的化合價發生改變

C.脫除so?的過程中，NaOH可以循環利用

D.SO?是一種酸性氧化物，能與堿反應生成鹽和水

11.常溫下，下列各組氣體可以大量共存的是

A.NO、02B.NH3>HC1C.Nr02D.S0rH,S

12.高純硅廣泛應用于信息技術和新能源技術領域，工業制備而純硅的原理如下：

下列說法不正確的是

A.石英砂成分是Si.-?N4

B.步躲①發生氧化還原反應，氧化產物是CO

C.步驟②粗硅轉化為SiHCh的同時還生成

D.步驟③原料氣H?應充分去除氧氣等雜質

13.下列反應中，既屬于氧化還原反應又屬于吸熱反應的是

A.C和CO?高溫生成COB.鋅和稀硫酸的反應

C.Ba(OH)2?8H2O與NH4clD.甲烷與O2的燃燒反應

14.下列組合中，不能使裝置中的電流表指針出現偏轉的是

選項ab試齊”裝置圖

ACu石墨稀硝酸@——

BCuAg酒精』￡

試卷第3頁，共9頁

CFeAuFe。3溶液

DZnCu食醋

A.AB.BC.CD.D

15.下列化學反應前后，體系的能量變化與圖不符的是

A.氫氧化鈉與稀鹽酸

B.鋁熱反應

C.NHQ（s）與Ba（OH）2-8HQ（s）

D.鎂條與稀鹽酸

二、選擇題II（本大題共10小題，每小題3分，共30分。每個小題列出的四個

備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）

16.在1L恒容密閉容器中進行反應X（g）+2Y（s）=3Z（g）+2W（g）,5min后X減少了

0.15mol,則此反應5min內的平均速率v為

A.v（X）=0.06molL-1irin-1B.v（Z）=0.09mol-L-1-min-1

C.v（Y）=0.06mol-L-1-min-1D.v（W）=0.06molL-1-s-1

17.在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應洲A（g）+〃B（g）=pC（g）+gD（g）,

當m、n、p、q為任意整數時，達到平衡的標志是

①體系的密度不再改變②體系的溫度不再改變

③各組分的濃度不再改變④各組分的質量分數不再改變

⑤反應速率v（A）:v（B）:v|C）:v（V））=m.n\p.q

⑥單位時間內mmolA發生斷鍵反應，同時pmolC也發生斷鍵反應

A.B.②③④⑥C.①③④⑤D.①③④⑥

試卷第4頁，共9頁

18.實驗室中用如圖所示的裝置進行甲烷與氯氣在光照下反應的實驗。光照下反應一段時間

后，下列說法錯誤的是

Iqi

—CH4和C12

飽和食鹽水

A.CH,和Cl?完全反應后液面上升，液體充滿試管

B.反應后的混合氣體能使濕潤的石蕊試紙變紅，是由于生成了HC1

C.甲烷和C1?反應后的有機產物有4種

D.試管內壁上有油珠產生，試管內有少量白霧

CH=CH—CH—CH.C1?

19.某有機物結構簡式為I2,下列敘述正確的是

CH3

A.1mol該有機物在加熱和催化劑作用卜，最多能和ImolH?反應

B.該有機物能使浸水褪色，不能使酸性KMnO/容液褪色

C.該有機物在一定條件〈能發生加成反應但不易發生取代反應

D.該有機物可以發生加聚反應生成高分子化合物

20.下列物質，都能與Na反應放出H?。其產生H2的速率排列順序正確的是

①3H50H②CH3coOH(aq)③HQ?H2CO3

A.①〉②④B.②>①咆：^C.②>④①D.④>②>③>①

21.下列有關蛋白質的敘述中，不正確的是

A.具有生命活性的蛋白質一結晶牛胰島素，是1965年我國科學家在世界上第次合成的

B.蛋白質溶液中加入飽和(NHJSO,溶液，蛋白質析出，再加水不溶解

C.重金屬鹽能使蛋白質變性，所以誤食重金屬鹽會中毒

D.Cu2+>Pb2+.Hg”等重金屬鹽中毒的病人，可服用大量含豐富蛋白質的生雞蛋、牛奶

等

22.下列說法正確的是

試卷第5頁，共9頁

CH3

A.CH3的一澳代物和的-澳代物都有4種（不考慮立體異構）

CH3cHeH2cH3

B.元素分析儀不僅可以測出試樣常見的組成元素及含量，還可測定其分子的空間結構

Hc

3CH3

C.按系統命名法，化合物H3C—,一CH—,H—CH3的名稱是2,3,4—三甲基一2—乙

CH2cH3CH3

基戊烷

23.下列說法正確的是

CH3

A.的一氯代物為5種

H3C-CH-CH2-CH3

B.相同質量的不同烷燒，碳原子數越大，耗氧量越少

H3C-CH-CH互為同分異構體

C.I和I3

H3C-CH-CH2-CH3H3C-CH2

D.CH3cH2cH2cH3和互為同系物

24.下列物質所屬的類別及其所含官能團的對應關系不正確的是

物質類別官能團

Xc=cz

A.CH3cH=CHz烯燃

/\

CH3cHe也

B.按酸-COOH

COOH

0

C.段酸類-COOH

H-C-O-CH2-^^

D.R-OII（R為鏈煌基）醇類-0H

A.AB.BC.CD.D

25.用義表示阿伏加德羅常數的值。下列說法第限的是

A.標準狀況下，22.4L由也和N2。組成的混合氣體中，含有的氮原子的物質的量為2moi

試卷第6頁，共9頁

B.標準狀況下，22.4LCC14中含有的碳原子數等于0.6N、

C.常溫常壓下，32g氧氣和臭氧的混合物中含有的氧原子數為2N,、

D.7g乙烯在空氣中完全燃燒生成水和二氧化碳時轉移的電子數為3NA

非選擇題部分

26.現有以下物質：①NaCl晶體②鹽酸③石墨④NallSO、固體⑤熔融KC1⑥蔗糖⑦

銅⑧C0:⑨氫氧化車貝溶液⑩乙醇。

(1)以上物質中能導電的是(填序號，下同)。

(2)以上物質中屬于電解質的是,屬于非電解質的是o

(3)NaHCO,在水溶液中的電離?方程式：。

(4)漂粉精的有效成分星。

27.某納米材料X由兩種元素組成，其摩爾質量為364g-mo「，氣體A能使濕潤的紅色石

蕊試紙變藍。可以發生如圖轉化X、A、B、C均為化合物)：

o2

請回答：

(1)固體X中所含元素為。(填元素符號)

(2)氣體C與氧氣通入水中生成溶液D的化學方程式為o

(3)固體X在潮濕空氣加熱發生反應的化學方程式為。

(4)檢驗溶液E中金屬陽離子的方法。

28.工業中重要的化工原料都來源于石油化工，如丙烯，乙烯。其中乙烯的產量可以用來衡

量一個國家的石油化工發展水平。用乙烯為原料合成其它有機物的流程如圖所示：

試卷第7頁，共9頁

?

已知：2cH3cH0+02A2cH3coOH；F為高分子化合物

催化劑

(1)物質B所含官能團的名稱為；

(2)反應①、⑦所涉及的反應類型分別是、；

(3)寫出反應③的化學方程式為；

(4)寫出反應⑥的化學方程式為：

(5)關于CH2=CHCH3的說法錯誤的是o

A.易溶于水

B.分子中所有碳原子共立面

C.丙烯能使高缽酸鉀和濱水褪色，兩者原理相同

D.在一定條件下能發生加聚反應

29.某品牌糖衣片補血劑，除去糖衣后顯淡藍綠色，主要成分是硫酸亞鐵，不含其它鐵的化

合物。某研究性學習小組為測定該補血劑中硫酸亞鐵的含量進行了以下探究：

I-

⑴實驗時用18.4^mo卜口的濃硫酸，配制100?mL3?溶液,所需濃硫酸的體

枳為(計算結果精確到小數點后一位)。

(2)下列操作中，容審瓶所具備的功能有(填序號)。

A.配制一定體積準確濃度的標準溶液

B.長期貯存溶液

C.用來溶解固體溶質

D.常用米代替量筒量取一定體積的液體

試卷第8頁，共9頁

(3)在下列配制過程示意圖中，有錯誤的是(填寫序號)

(4)下列說法正確的

A.洗滌燒杯2~3次，并將洗滌液移入容量瓶以減少誤差

B.某同學將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉移至容量瓶，所配溶液濃度會偏低

C.定容時仰視觀察，所配溶液濃度會偏低

D.容量瓶使用前先要檢查是否漏液，具體操作是向容量瓶中加蒸儲水，倒置不漏液即可

II-

(5)步驟②加入過量比。2的目的o

(6)從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作為：a.,b.洗滌，c.

灼燒，d.冷卻

(7)若稱得固體的質量為ag,則每片補血劑中含硫酸亞鐵的質量為go

30.取4g鐵粉投入600mL某濃度的稀HNO#容液中，充分反應后鐵粉完全溶解，硝酸恰好

完全反應，同時生成標準狀況下NO氣體6.72L(硝酸的還原產物只有一種)。向反應后的溶

液中加入足量NaOH溶液，將沉淀過濾、洗滌、充分灼燒得32g紅棕色固體。完成以下問

題：

⑴仁；

(2)原稀HNO3溶液的物質的量濃度為mol/L:

(3)〃g鐵粉和600mL該濃度的稀HNO］溶液反應后，所得溶液最多還可溶解鐵粉

______________go

1.D

A.稀鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，電解質的研究范疇是化合物，因此稀鹽酸既不

是電解質也不是非電解質，A錯誤；

B.Cu是金屬單質，電解質必須是化合物，因此Cu既不是電解質也不是非電解質，B錯誤:

試卷第9頁，共9頁

c.co?的水溶液能導電，是因為其與水反應生成的碳酸發生電離產生自由移動的離子，

本身不能電離，屬于非電解質，C錯誤；

D.&，(。〃)2是強堿，在水溶液和熔融狀態下都能電離出自由移動的離子而導電，是電解質，

D正確；

故選D。

2.C

A.該反應中鈉、氯、氫元素的化合價均未發生變化，屬于非氧,化還原反應，A錯誤：

B.該分解反應中所有元素化合價均無改變，屬于非氧化還原反應，B錯誤：

C.反應中C1元素化合價由()價降低為-1價，Br元素化合價由-1價升高為0價，存在元素

化合價的升降，屬于氧化還原反應，C正確：

D.該反應為復分解反應，所有元素化合價均未發生變化，屬于非氧化還原反應，D錯誤；

因此答案選C。

3.A

A.熄滅酒精燈要用燈帽蓋滅，不能用嘴吹滅，否則會引起火災，A符合題意；

B.聞氣體氣味時，要用手輕扇著聞，不能將鼻子湊到瓶口，否則吸入過多有毒氣體可能發

生意外事故，B不符合題意；

C.取用鈉塊時，要用濾紙吸干表面的煤油，否則實驗忙，易燃的煤油可能發生燃燒而發生

意外事故，C不符合題意；

D.稀釋濃硫酸時要將濃硫酸沿著容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，否則會發生

暴沸而發生意外事故，D不符合題意；

故選Ao

4.B

A.氯氣為黃綠色氣體，新制氯水中含有未反應的氯氣分子，因此呈淺黃綠色，A正確；

B.氫氣在氯氣中燃燒發H蒼白色火焰，反應生成氯化氫氣體，氯化氫遇水蒸氣形成白霧，

沒有白煙生成，白煙是固體小顆粒分散形成的，B錯誤；

C.新制氯水中含有HC1和HQO,HQ電離出氫離子使紫色石蕊試紙變紅，HQO具有漂白

性，可使變紅的試紙褪色，因此試紙先變紅后褪色，C正確；

D.氯氣可以與堿反應生成可溶性鹽，因此可用氫氧化鈉溶液吸收氯氣尾氣，防止污染空氣,

D正確：

答案第2頁，共13頁

故選Bo

5.B

原化合物物質的量為小器：=（）.3〃山，根據氧原子守恒得0.3x=0.45〃血x2,解得x=3；

22AL/mol

6物質的量為3〃⑹,根據F原子守恒，0.3y=0.3〃?Rx2,得y=2,故

6.02x10%血t

答案選Bo

6.C

A.合金是由金屬與金屬（或非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質，不一定要求含有兩

種或兩種以上金屬，A錯誤；

B.銅不如快活潑，人類歷史上銅的發現、大量冶煉和使用均早于鐵，青銅器時代早于鐵器

時代，B錯誤；

C.熾熱的鐵水遇水會反應生成易燃易爆的氫氣，易引發危險，因此“鑄鼎”時盛裝熾熱鐵水

的模具必須充分干燥，c正確；

D.鑄鐵的含碳量越高，硬度越大，韌性越差，D錯誤：

故答案選C。

7.C

+

A.氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，C12+H2OF=^H+C1+HC1O,A錯

誤；

B.碳酸鈣不溶于水，醋酸是弱酸，在離子方程式里碳酸鈣和醋酸都不能寫成離子，

>

CaCO5+2CH,COOH=Ca+2CH,COO4-11,0+CO,T,B錯誤；

C.該反應中H2O2在酸性條件下氧化「生成12,離子方程式符合反應事實，電荷和原子均守

恒，C正確；

D.反應至中性時，Ba（OH）2與NaHSCU的化學計量比應為1:2,離子方程式應為8@2++20什

+2H++SO：=BaSO"+2H2。，D錯誤：

故選C。

8.A

A.B與C同屬第二周期元素，同周期從左到右非金屬性逐漸增強，非金屬性C>B,最高價

氧化物對應水化物酸性隨非金屬性增強而增強，故HI。3VH2cO3,A正確；

B.Na與Mg同屬第二周期元素，同周期從左到右原子半徑逐漸減小，故原子半徑N“>A/g,

答案第3頁，共13頁

B錯誤；

C.Br與1同屬第VHA族元素，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，故非金屬性功?>1,C

錯誤；

D.N與P同屬第VA族元素，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強氣態氫化

物熱穩定性越強，故熱穩定性D錯誤；

故答案選Ao

9.C

MgFz是離子化合物，只含有離子鍵；

A.KO2中存在0,故K02中既含離子鍵又含共價鍵，A項不符合題意：

B.N%中只含N-H共價健，B項不符合題意；

C.NaCl中與。廣只含離子鍵，C項符合題意；

D.AlCh是共價化合物，A1原子與。原子之間以共價鍵相結合，D項不符合題意；

故選C。

10.A

A.過程I是SO?和的反應，反應方程式為：SO2+2NaOH=N%SO、+HQ,生成物

除N%SQ外還有水，A錯誤；

B.過程H中，A&S。,中硫元素為+4價，產物中硫元素為+6價，硫元素化合價發生

了改變，B正確；

C.從流程可知，過程U會重新生成NaOH,生成的NaO"可以回到過程I繼續吸收SO?,

因此NaOH可以循環利用，C正確；

D.SO?屬于酸性氧化物，可以和堿反應生成鹽和水，D正確；

故選Ao

11.C

A.常溫下NO和O2會發生反應2NO+O2=2NC，2,不能大量共存，A不符合題意；

B.常溫下Nd和HC1會發生反應生成氯化鐵固體，不能大量共存，B不符合題意；

C.電性質穩定，常溫下和。2不發生反應，二者可以大量共存，C符合題意：

答案第4頁，共13頁

D.常溫下SO?和H2s會發生歸中反應2H2S+SO2=3SJ+2H2O,不能大量共存,D不符合

題意；

故選C。

12.A

2000℃A300C

反應①發生反應：SiO2+2C—=Si+2CO?,反應②是Si+3HCl=^=SiHC13+H2T,反

-11()0℃

應③是SiHCL+H2^=Si+3HCl,據此分析；

A.石英砂的主要成分是SiO-A錯誤；

2000℃.

B.步驟①反應為SiO?+2C---------Si+2COT,Si元素化合價降低，C元素化合價升高，屬

于氧化還原反應，氧化產物為CO,B正確；

300℃入

C.步驟②粗硅(Si)與HC1反應生成SiHCL反應方程式為Si+3HC1^-------SiHCl3+H2T,

同時生成H2,C正確：

D.步驟③用H?還原SiH3制備高純硅，電若含0?,高溫下會與H?反應生成H?0,影響

硅純度且可能引發爆炸，需去除雜質，D正確；

故選Ao

13.A

A.C和CO2高溫生成CO的反應中，C元素化合價從0價、+4價均變為+2價，存在化合

價升降，屬于氧化還原反應，且該反應為吸熱反應，A符合題意；

B.鋅和稀硫酸的反應中Zn、H元素化合價發生變化，屬于氧化還原反應，但金屬與酸的反

應為放熱反應，B不符合題意；

C.Ba(OH)2?8H2O與NH(1的反應是典型的吸熱反應，但反應為復分解反應，無元素化合

價變化，不屬丁氧化還原反應，C不符合題意；

D.甲烷與02的燃燒反應中C、0元素化合價發生變化，屬于氧化還原反應，但所有燃燒

反應均為放熱反應，D不符合題意：

故選A。

14.B

A.Cu和石墨是活潑性不同的電極，稀硝酸屬于電解質溶液，Cu與稀硝酸能發生自發的氧

化還原反應，可構成原電池，電流表指針偏轉，A不符合題意：

答案第5頁，共13頁

B.酒精屬于非電解質，酒精溶液不導電，無法形成閉合回路，不能構成原電池，電流表指

針不偏轉，B符合題意；

C.Fe和Au是活潑性不同的電極，FeC1溶液屬于電解質溶液，Fe與FeC1能發生自發的

氧化還原反應，可構成原電池，電流表指針偏轉，C不符合題意；

D.Zn和Cu是活潑性不同的電極，食醋屬于電解質溶液，Zn與醋酸能發生自發的氧化還

原反應，可構成原電池，電流表指創偏轉，D不符合題意；

答案選B。

15.C

A.由圖可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，該反應為放熱反應。氫氧化鈉與稀鹽

酸的反應為中和放熱反應，A不符題意；

B.鋁熱反應為放熱反應，B不符題意；

C.NH4cl和Ba(OH『8H2。反應為吸熱反應，C符合題意；

D.鎂條與稀鹽酸反應為放熱反應，D不符題意；

故選C。

16.B

A.根據平均反應速率公式丫=獸，容器體積玄=1L,A/=5min,X的物質的量變化

V

△；7(X)=0.15WO/,計算得v(X)==0.03min”,A錯誤；

lLx5min

B.同一反應中，反應速棗之比等于化學計量數之比，Z與X的化學計量數之比為3:1,因

此y(Z)=3i，(X)=3x0.03m。/?min」=0.09mo/-L」min”,B正確；

C.Y為固體，反應中固體濃度視為定值，不能用濃度變化表示平均反應速率，C錯誤：

D.根據速率之比等于化學計量數之比，W與X的化學計量數之比為2:1,可得

,1

v(W)=2v(X)=0.06WO/.[7.miir,換算為秒單位后為0.001〃引?廣小」.D錯誤：

故選Bo

17.B

①氣體總質量不變，容器的容積恒定，所以密度始終不變，則密度不變不能判斷是否達到平

衡狀態。

②溫度不變：容器不傳熱，反應有熱效應，溫度不變說明正逆反應速率相等，達到平衡，②

是平衡標志。

答案第6頁，共13頁

③各組分濃度不變：濃度不變是化學平衡的直接標志，③是平衡標志。

④各組分質量分數不變：質量分數不變說明各物質的量不再變化，達到平衡，④是平衡標志。

⑤速率比v(A):v(B):v(C)：v(D)=m:n:p:q：反應任何階段速率比都等于化學計量數比，無法說

明正逆速率相等，⑤不是平衡標志。

⑥mmolA斷鏈(正反應)、pmolC斷鏈(逆反應)：速率比等于化學計量數比，說明正逆

反應速率相等，⑥是平衡標志。

綜上，達到平衡的標志為②③④⑥，對應選項B。

18.A

甲烷和氯氣在光照條件下發生取代反應生成CH3CI、CH?2、CHCL、CQ4和HCL其中HC1

和CH3cl是氣體，其他三種均為液體。

A.甲烷和氯氣的反應生成的一氯甲烷為難溶于水的氣體，故最終液體不能充滿整個試管，

故A錯誤：

B.甲烷和氯氣發生取代反應生成氯代甲烷和HC1氣體，HC1能使濕潤的石蕊試紙變紅，故

B正確：

C.甲烷和氯氣在光照條件下發生取代反應生成CH30、CH2CI2、CHC13>C04四種有機產

物，故c正確：

D.試管中甲烷和氯氣發生了取代反應生成的CH2CI2、CHChsCCL是難溶于水的油狀液體，

氯化氫與水蒸氣結合形成白色酸霧，故D正確；

選Ao

19.D

A.Imol該有機物含有lir.ol苯環和Imol碳碳雙鍵，在加熱和催化劑作用下，最多能和4moi

H2反應，A錯誤；

B.該有機物含有碳碳雙鍵，能使浸水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色，B錯誤；

C.該有機物含有基環，在定條件下苯環上的氫原子可以發生取代反應，氯原子也能發生

取代反應，故“不易發生取代反應”的說法不準確，C錯誤：

D.該有機物分子中含有碳碳雙鍵，可以發生加聚反應生成高分子化合物，D正確：

故答案為：D.>

20.C

判斷物質與鈉反應生成H：的速率，核心是比較它們分子中-OH上氫原子的活潑性，氫原子

答案第7頁，共13頁

越活潑，反應速率越快。

①C2H5OH：乙醇中的-OH氫原子活潑性最弱，反應速率最慢；

②CHQOOH：乙酸是有機酸，-COOH中的氫最活潑，酸性最強，與鈉反應速率最快；

③H?O：水中的-OH氫原子比乙醇中的更活潑，反應速率比乙醵快；

碳酸的酸性比水和乙醇強，氫原子活潑性次于CH3coOH；

因此氫原子活潑性順序：所以與鈉反應生成的速

CH3COOH>H2CO3>H2O>C2H5OH,H2

率順序為：②>④>③>①，故答案選C。

21.B

A.1965年我國科學家首次合成結晶牛胰島素，是蛋白質研究的重要里程碑，A正確；

B.蛋白質鹽析（加入飽和硫酸鉞溶液）是可逆過程，加水后蛋白質會重新溶解，B不正確;

C.重金屬鹽使蛋白質變性，導致生理功能喪失，故誤食會中毒，C正確；

D.生雞蛋、牛奶中的蛋白質可與重金屬離子結合，減輕毒性，是急救措施之一，D正確；

故選Bo

22.A

=

/\CH3

A.4）一CH冽I均有4種等效氫，所以它們的一浪代物都有4種（不

3

CH3cHeH2cH3

考慮立體異構），A符合題意；

B.元素分析儀僅能測定有機試樣中常見組成元素及其含量，無法測定分子的空間結構；測

定有機物分子結構（包括官能團、空間結構）需要借助紅外光譜、核磁共振氫譜、X射線衍

射等方法，元素分析儀不具備該功能，B不符合題意；

H3cCH3

C.化合物HBC-C-CH—CH-CH3的主鏈為6個C,所以按系統命名法，名稱應為:

CH2cH3CH3

2,344-四甲基己烷，C不符合題意；

D.結構相似，分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物互為同系物；而

HOCHCHCOOH

2中官能團不同（結構不相似）,

NH

HO2

答案第8頁，共13頁

故不是同系物，D不符合題意;

故選Ao

23.B

A.由的結構式可知，分子中有4種不同環境的氫原子，因此其

一氯代物為4種，故A錯誤;

B.將煌的分子式簡化為CH、，相同質量的不同烷燒，x值越大耗氧量越大，烷煌的碳原子

數越大，x的值越小，則耗氧量越小，故B正確；

CH3H3C-CH-CH3

c.I*和I的結構式相同，因此是同一種物質，不

H3C-CH-CH2-CH3H3C-CH2

是同分異構體，故c錯誤：

D.CH3cH2cH2cHm和（CH/CH的分子式相同、結構式不同，互為同分異構體，故D錯誤;

故選Bo

24.C

\/

A.烯烽的官能團為碳碳雙鍵，結構簡式為C=C,A項正確;

/\

B.按酸的官能團為竣基，結構簡式為-COOH,B項正確;

0

C.酯類的官能團為-COOC-,則為甲酸與苯甲醇生成的酯，C項錯誤;

D.-0H連鏈煌基，為醇，與苯環相連為酚，則-OH（R為鏈烽基），屬于醇類，官能團為QH,

D項正確;

答案選C。

25.B

A.標準狀況下，22.4L混合氣體（N?和N2O）總物質的量為Imol,無論比例如何，每個分

子均含2個N原子，總氮原子物質的量為2mol,A正確；

B.標準狀況下，CCL為液為，無法用氣體摩爾體積計算，22.4LCCL的物質的量遠大于Imol,

碳原子數遠大于NA，B錯誤；

答案第9頁，共13頁

C.32g氯氣和臭氧的混合物中氯原子總質量為32g,氯原子數為2NA，C正確；

D.7g乙烯(C2H4)物質的量為0.25moL完全燃燒生成二氧化碳和水，每個乙烯分子轉移

2X(4+2戶12個電子，故7g乙烯完全燃燒轉移總電子數為0.25X12NA=3NA，D正確；

故選Bo

26.⑴②③@⑦⑨

(2)①④⑤⑥??

(3)NaHC0、=Na++HCO；

(4)Ca(C10)2

(1)物質導電需要存在自由移動的帶電粒子(電子或離子)。①NaCI晶體中存在離子但不

能自由移動，不能導電；④NaHSCH固體中離子不能自由移動，不能導電；⑥蔗糖無自由移

動的帶電粒子，不能導電：⑧CO2無自由移動的帶電粒子，不能導電；⑩乙醇無自由移動的

帶電粒子，小能導電；②鹽酸中含自由移動的氫離子和氯離子，能導電，③石墨中含自由移

動的電子，能導電；⑤熔融KC1中含自由移動的鉀離子和氯離子，能導電：⑦銅中含自由

移動的電子，能導電；⑨氫氧化飲溶液含自由移動的鋼離子和氫氧根離子，能導電：故能導

電的是②??⑦⑨；

(2)電解質是在水溶液或熔融狀態下能導電的化合物，非電解質是在水溶液和熔融狀態下

都不能導電的化合物：單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。因此，題中屬于電解質

的化合物是NaCl、NaHSO4和KCI,對應序號為①④⑤；題中屬于非電解質的化合物是蔗糠、

CCh和乙醇，對應序號為⑥⑧⑩；

(3)NaHCCh是弱酸酸式鹽，在水溶液中完全電離出Na?和"CO,，"CQ不能拆寫，因此

電離方程式為NaHCOy=MT+"CO；；

(4)漂粉精由氯氣與石灰乳反應制得，有效成分為Ca(ClO)2。

27.(l)Fc>N

(2)4NO+3O2+2H2O=4HNO}

A

(3)2Fe6N2+5O2+6H2O=4Fe3O4+4NH3

(4)取少量溶液E于試管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液變為血紅色，則說明溶液中存

在Fe'+

某納米材料X僅山兩種元素組成，其摩爾質量為364gmol”,X在潮濕的空氣中加熱生成氣

答案第10頁，共13頁

體A和磁性氧化物Fe3O4,氣體A能使濕潤的紅色石蕊式紙變藍，A為NH3,說明固體X

中含有N和Fe元素，NH；和Ch發生催化氧化反應生成氣體C為NO,NO和O2、H2O反應

生成D為HNCh，FeQ4溶于稀硝酸發生氧化還原反應生成E為FC(NO3)3,FC(NC)3)3溶液和

足量碳酸鈉溶液反應生成F為FC(OH)3，FC(OH)3受熱分解得到G為Fe2O3，

n(Fe2O3)==0.15moi,則x中n(N)J&2g_0；；「x：6g/molx2=()仁。1,則x

中n(Fe):n(N)=3：I,結合X的摩爾質量為364g-mol/，X的化學式為FeeN?,據此回答。

(1)由分析知，X的化學式為FeeN?,所含元素為Fe、N；

(2)NO氣體與氧氣通入水中生成溶液HNOs，根據得失電子守恒和原子守恒配平離子方程

式為：4NO+3O2+2H2O=4HNO5；

(3)FeeM固體在潮濕空氣中和O2在加熱條件下發生反應生成Fe3(%和NH3,根據得失電

子守恒和原子守恒配平化學方程式為：2Fe6N2+5O2+6H2()^4Fe3O4+4NH3；

(4)E中的陽離子為Fe",設計實驗檢驗溶液E中的陽離子的方法為：取少量E溶液于試

管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅色，證明含Fd+。

28.(1)羥基

(2)加成反應加聚反應

加熱加壓

(3)CH2=CH2+H,O肅CH3cH20H

濃誠酸

(4)CH3coOH+CH3cH20HUCH,COOCH2CH,+H2O

(5)AC

乙烯和水發生加成反應生成D為CH3cH2OH,乙烯和澳發生加成反應生成A為BrCH2cH?Br,

BrCH2CH2Br在NaOH水溶液中水解生成B為HOCH2cHzOH；乙醇氧化為乙醛，乙醛氧化

為E為乙酸，乙醇和CFBCOOH發生酯化反應生成G為CH3COOCH2cH3；乙烯含有碳碳雙

鍵，發生加聚反應生成高聚物聚乙烯F；

(1)由結構可知，B所含官能團的名稱為羥基。

(2)反應①為乙烯和澳的加成反應，屬于加成反應；F為高分子化合物，乙烯含有碳碳雙

鍵，通過加聚反應生成聚乙烯，所以⑦為加聚反應。

一加熱加用

(3)反應③為乙烯和水的加成反應，化學方程式為：C