2025-2026學年高一化學下學期期末綜合訓練題

高一化學下學期期末綜合訓練題

姓名：班級：

I單選題

1.下列有關石油和煤的利用敘述不正確的是

A.煤的干飾就是將煤隔絕空氣在高溫條件下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物質的過

程

B.煤的液化就是將煤轉化成甲醇、乙醇等液態物質的過程

C.煤的氣化就是將煤在高溫條件下由固態轉化為氣態的物理變化過程

D.石油通過催化裂化，可以獲得碳原子數較少的輕質油

2.下列物質間的反應，其能量變化符合下圖的是

B.碳酸鈣的分解

C.Ba(0HL8HQ晶體與NH.C晶體混合D.灼熱的炭與二氧化碳反應

3.下列說法正確的是

A.石油裂解氣能使澳的四氯化碳溶液、酸性KMnCh溶液褪色

B.正丁烷和異丁烷互為同系物

C.乙醇與金屬鈉能反應，且在相同條件下比水與金屬鈉的反應更劇烈

D.Imol乙烷在光照條件下最多能與3moicb發生取代反應

4.以是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.lni5N2與Mg完全反應時轉移的電子數為6NA

B.標準狀況下22.4LH2sO,中所含原子數為

C.11.2LN0與11.2LO2混合氣體的分子數為M

D.78gNa2O2中含有的離子總數為4g

5.下列除雜質的操作中正確的是

A.CO?中混有HC1：將其通入NaOH溶液

B.02中含有HQ：將其通入飽和食鹽水溶液、干燥

C.Al/)3中混有Si。”加入過量稀硫酸充分反應、過濾

D.FeC］中含有CuCl?：加入過量鐵粉充分反應、過濾

6.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.O.lmolLT的氨水：Cu2+-Na+、SO：NO；

B.O.lmoLLj的CaCl?溶液:Na'、K'、CT、NO；

C.0.1mol?LT的Na2S03溶液：K，HISO；、NO；

D.O.lmoILT的NaHCO、溶液：K+>Na'、NO；、OH

7.下列過程中的化學反應，有關離子方程式書寫正確的是

A.向NazSiCh溶液中加入過量CCh：SiO:+HzO+COz=hSiChl+CO；-

+,+

B.過量鐵粉力口入稀硝酸中：Fe+4H+NO；=Fe+NOT+2H2O

3

C.向AIC1,溶液中加入過最氨水：Al"+3NH3.H2O=A1(OH)31+3NH；

-

D.向氨水中通入少量二氧化硫：2NH3*H2O+SO2=2NH；+SOJ+H2O

8.加碘食鹽中的碘以碘酸鉀(KIO3)的形式存在。已知在溶液中IO；與「可發生反應：

+

IO；+5r+6H=3I2+3H;O,根據上述反應，可用試紙和一些常見試劑進行實驗，證明食鹽

中存在IO…可供選用的物質有：①蒸鏘水②藍色石蕊試紙③碘化鉀淀粉試紙④淀

粉⑤蔗糖⑥乙酸⑦乙厚

進行上述實驗時必須使用的物質是

A.①③B.①?@C.②④⑥D.①②④

9.下列圖示與對應的敘述相符合的是

［能量/kJ魯|/|\

1作髓,j

C(金剛石0)

J生成物C(石墨,s)12moiSOKg)A\

隔i物_e：g)g(g)

°反應過程I______________________法

0反應過程反應過程

(a)(b)(c)(d)反應過程

試卷第2頁，共8頁

A.由(a)圖可表示鹽酸與碳酸鈉反應的能量變化

B.由(b)圖可知等質量金剛石比石墨完全燃燒放出能量少

C.由(c)圖可知，lmolO2(g)和2moiSOz(g)具有的總能量高于2moiSO"g)具有的能量

D.由(d)圖可知，由A到C為吸熱反應

10.工業上可以利用硫酸廠產生的燒渣(主要成分含Fez。.”FeO還有一定量的Si0?制備碳

酸亞鐵的工藝流程如圖所示，下列說法正確的是

H，SO4FeS2(NH4)2CO3

III

燒渣T酸溶H過濾H還原一|過濾沉淀|過濾—F°CO3

S、少量FeS?濾液

A.“酸溶”時，可將稀硫酸換成濃硫酸，以加快化學反應速率

B.“過濾”時，需要用到的玻璃儀器有普通漏斗、玻璃棒

C.“濾渣”的主要成分為SQ

D.制得的產品FeCQ,可以長時間暴露在空氣中

11.某有機化合物X的結構簡式如圖所示，下列說法錯誤的是

H.CH.OH

HOOC^^N-CILCOOH

CH=CH,

A.X的分子式為CL再

B.X能發生氧化反應、取代反應和加成反應

C.X分別與Na和NaOH反應的物質的量之比3:2

D.X中所有碳原子一定共平面

12.化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時

放出的能量不同引起的。如圖所示為N式g)和O?(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化，下

列說法正確的是()

qo??\放出能*

吸收能做/吸收能量\2X632kj/mol

???0

oo

A.ImolNz（g）和ImolCVg）反應放出的能量為ISOkJ

B.ImolN式g）和lmol02（g）具有的總能量小于2mclNO（g）具有的總能量

C.在1L的密閉容器中發生此反應，lOmin內N式g）減少了ImoL因此lOmin內的平

均反應速率為v（NO）=0.Imol/（L-min）

D.NO是?種酸性黛化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水

13.一定溫度下，向lOmLO.40moi.1?的Hz。?溶液中加入少量FeC1溶液（忽略整個過程

中溶液體積的變化），不同時刻測得生成5的體積（已折算為標準狀況下）如表所示:

t/min0246

V(OJ//也09.917.522.4

資料顯示，反應分兩步進行：①2Fe"+H2O2=2Fe2，+2H++O23②=

A.be21的作用是增大過氧化氫的分解速率

B.反應①、②均是放熱反應

C.反應2Hq2（aq）=2Hq。）+。2值）是吸熱反應

D.06min內的平均反應速率v（H2O2）=3.33xl0\nol/（Lmin）

14.碘元素在海水中主要以「的形式存在，幾種含碘粒子之間有如圖所示的轉化關系，據

圖推斷，下列說法不正確的是（）

試卷第4頁，共8頁

適量ChNaHSO,八

---------------->12<...................-01

途徑I'途徑n

__________足量ch_________

途徑in

A.可用淀粉KI試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含有碘

B.足量C1?能使濕潤的已變藍的淀粉KI試紙褪色的原因可能是

5C1,+I2+6H二。=2HIO3+I0HCI

C.由圖可知氧化性的強弱順序為C%<IO；

D.途徑II中若生成1四。山，反應中轉移的電子數為1()NA

II解答題

15.氨既是一種重要的化工產品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氮氧化制

硝酸的流程示意圖。

N2^H2-------A--------水

I??1?I,

合成塔I——氨分離器H氧化爐一|吸收塔一|尾氣處理裝置

I

硝酸

(1)寫出合成塔和氧化爐中發生反應的化學方程式—，并指出其中的氧化劑和還原劑

(2)請思考A是什么物質,以及向吸收塔中通入A的作用o

(3)工業生產中為了盛裝大量濃硝酸，可選擇作為罐體材料。

a.銅b.鉗c.鋁d.鎂

(4)為避免硝酸生產尾氣中的氮氧化物污染環境，人們開發了溶液吸收、催化還原等尾氣處

理方法。前者使用具有堿性的NaqO.溶液等吸收尾氣，后者使用NH,或其他物質將氮氧

化物還原為N?。請以尾句中的NO?處理為例，寫出相關反應的化學方程式—,并查閱資

料，了解還有哪些尾氣處理方法_____o

16.將濃度均為0.01mol/L的He?、H2so八KI、NazSQ,溶液及淀粉混合，一定時間后

溶液變為藍色。該實驗是一種“碘鐘實驗某小組同學在室溫下對該“碘鐘實驗'’的原理進

行探究。資料：該“碘鐘實驗”的總反應為H2O2+2SQ；+2H，=SQ：+2H2O。反應分兩步進

行，反應A為H2O2+2I+2HJI2+2H2O,反應B為……

(1)反應B的離子方程式是o對于總反應，1的作用相當于

(2)為證明反應A、B的存在，進行實驗I。

a.向酸化的HzO?溶液中加入KI溶液和試劑X,溶液變為藍色。

b.再向得到的藍色溶液中加入Na2s0,溶液，溶液的藍色褪去。

試劑X是0

⑶為探究溶液變藍快慢的影響因素，進行實驗H、實驗【H.(溶液濃度均為O.Olmol/L)

用量/mLKI溶液(含

也。2溶液H2sos溶液Na2sq，溶液H2O

實驗序號淀粉)

實驗II54830

q

實驗III2Xyz

溶液從混合時的無色變為藍色的時間：實驗II是30min,實驗III是40min.

①實驗III中，x、y、z所對應的數值分別是___________0

②對比實驗H、實驗HI,可得出的實驗結論是___________。

(4)為探究其他因素對該“碘鐘實驗”的影響，進行實驗IV。(溶液濃度均為0.01mol/L)

用量/mLKI溶液(含

此。2溶液H2s0,溶液Na2sQi溶液H,0

實驗序號淀粉)

實驗IV44930

實驗過程中，溶液始終無明顯顏色變化。

試結合該“碘鐘實驗''總反應方程式及反應A與反應B速率的相對快慢關系，解釋實驗IV未

產生顏色變化的原因：。

17.某實驗小組欲探究SO2和CL能否發生反應，設計如下圖所示的實驗裝置進行實驗。

(1)裝置A制取氯氣，該反應的化學方程式；

試卷第6頁，共8頁

(2)裝置C中發生復分解反應制取SO2,該反應的化學方程式：。

(3)為驗證SO?和CL發生了反應，小組同學又繼續如下實驗。

①甲同學認為若S02和C12反應，生成了C1一,只要檢驗到生成的。即可，甲取適量B中

樣品于試管中，向其中滴加少量溶液，有白色沉淀生成。

②乙同學認為甲同學的結論不合理，認為應該在裝置A、B間增加一個洗氣瓶，然后再按

甲同學的方法實驗即可得到正確結論。洗氣瓶中盛有試劑的名稱是___________。

③丙同學認為按乙同學的建議改進實驗也不合理，理由是：.

④丙同學取溶液X于試管中，加入少量反應后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正確

結論：S02與Cb同時通入水中，可以發生反應。溶液X是(填選項序號)。

a.BaCh溶液b.Ba(0H)2溶液c.氯水d.石蕊溶液

S02與C12同時通入水中反應的化學方程式是。

18.有機化合物F是一種食用香料,可用淀粉為原料,路線如圖：

請回答下列問題：

(l)A為C6Hl2。6,所含官能團的結構簡式為、-CHOo

(2)BTC反應的化學方程式是。

⑶D具有酸性，寫出D與NaHCO、反應的化學方程式：。

(4)反應II為酯化反應，寫出反應II的化學方程式o

(5)3.6gB與足量鈉反應，能生成標準狀況下H2的體積為Lo

(6)下列說法不正確的是(填字母)。

a.淀粉分子式為仁6科。0),屬于天然有機高分子

b.反應I為水解反應

c.E分別于足量的Na和NaOH反應，消耗的Na和NaOH的物質的量相等

d.D、E互為同系物

(7)淀粉在酸性條件下發生水解反應生成A,要證明淀粉己經水解完全。向水解后的溶液中

加入(填試劑名稱)，現象。

試卷第8頁，共8頁

參考答案

題號12345678910

答案CAAABBCBCc

題號111213