2026初中化學九年級上《有關質量守恒定律的計算》試卷及答案

2026初中化學九年級上《有關質量守恒定律的計算》試卷及答案一、單項選擇題（每題3分，共36分）1.現將10gA和足量B混合加熱，A與B發生化學反應，10gA完全反應后生成8gC和4gD，則參加反應的A與B的質量比是（）A.1:1B.2:1C.4:1D.5:1答案D2.某純凈物在足量氧氣中完全燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，下列關于該純凈物的說法正確的是（）A.該純凈物中碳、氫原子個數比一定為1:3B.該純凈物一定只含碳、氫兩種元素C.該純凈物中碳、氫元素質量比為3:1D.該純凈物分子中碳原子和氫原子個數比一定為1:2答案A解析根據元素守恒，可燃物中的碳、氫元素全部進入CO?和H?O。8.8gCO?中含碳元素2.4g（即0.2mol碳原子），5.4gH?O中含氫元素0.6g（即0.6mol氫原子），因此碳、氫原子個數比為0.2:0.6=1:3；由于未給出可燃物總質量，無法判斷是否含有氧元素。3.在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發生化學反應，一段時間后測得有關數據如下表：物質甲乙丙丁反應前質量/g4010100反應后質量/g待測5305下列說法正確的是（）A.待測值為16B.丙一定是該反應的催化劑C.該反應中甲和丁的質量變化之比為4:1D.該反應屬于分解反應答案C解析反應前總質量為60g，反應后乙減少5g、丙增加20g、丁增加5g，因此甲需減少20g，待測值為20；丙質量增加為生成物，反應物為甲和乙，不屬于分解反應；甲減少20g、丁增加5g，質量變化比為4:1。4.某反應可表示為，不同字母代表不同物質的化學式，下列說法正確的是（）A.生成物X的化學式為AB.參加反應的A2與BC.若A的相對原子質量為1，B的相對原子質量為16，則X的相對分子質量為18D.反應前后分子總數不變答案C解析根據原子守恒，X的化學式為A25.在反應中，20gA與足量B充分反應后生成30gC，已知B的相對分子質量為32，則C的相對分子質量為（）A.24B.48C.60D.96答案B解析根據質量守恒，參加反應的B質量為10g，結合化學方程式比例關系3226.加熱31.6g高錳酸鉀固體，一段時間后冷卻，測得剩余固體中鉀元素的質量分數為26%，則生成氧氣的質量為（）A.1.6gB.3.2gC.4.8gD.6.4g答案A解析反應前后鉀元素質量守恒，原高錳酸鉀中鉀元素質量為31.6?g×7.在化學反應中，已知16gA與64gB恰好完全反應，生成C和D的質量比為11:9，又知B的相對分子質量為32，則D的相對分子質量為（）A.9B.18C.36D.72答案B解析根據質量守恒，C、D總質量為80g，結合質量比得D的質量為36g；根據方程式比例2×8.現將20gH?和O?的混合氣體點燃，充分反應后冷卻至室溫，測得剩余氣體2g，經檢驗該氣體能使帶火星的木條復燃，則原混合氣體中氫氣和氧氣的質量比是（）A.1:4B.1:8C.1:9D.2:5答案C解析剩余氣體能使帶火星木條復燃，說明剩余2g為氧氣，參與反應的氣體總質量為18g，即生成18g水，計算得參與反應的H?質量為2g、O?質量為16g，因此原混合氣體中H?共2g、O?共18g，質量比為1:9。9.將5gCO和CO?的混合氣體（碳元素質量分數為36%）通過足量灼熱的氧化銅充分反應后，將所得氣體全部通入足量澄清石灰水中，最終生成的白色沉淀質量為（）A.5gB.10gC.15gD.20g答案C解析根據碳元素守恒，混合氣體中碳元素最終全部轉化為碳酸鈣中的碳元素。混合氣體中碳元素總質量為5g×36%=1.8g，對應碳酸鈣質量為1.8?10.在一個密閉容器內有四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前、反應進行到t時刻、反應后各物質的質量如下表所示：物質甲乙丙丁反應前質量/g201532t時刻質量/g12a117反應后質量/g4b19c下列計算結果正確的是（）A.a=2B.c=12C.b=8D.該反應中甲和丁的質量變化比為5:8答案B解析甲總減少16g，t時刻甲減少8g，反應進度為50%；丙t時刻增加8g，總增加16g；丁t時刻增加5g，總增加10g，因此c=2+10=12；反應總質量為40g，故b=40-4-19-12=5；t時刻乙應減少5g，a=10；甲和丁質量變化比為16:10=8:5。11.在反應中，A、B恰好完全反應時的質量比為3:4，若反應生成C和D的總質量為140g，則反應消耗B的質量為（）A.60gB.80gC.90gD.120g答案B解析根據質量守恒，參與反應的A、B總質量為140g，結合質量比3:4，得消耗B的質量為140?12.鎂在空氣中燃燒不僅生成氧化鎂，還有部分鎂與氮氣化合生成氮化鎂（3MA.16.7gB.20gC.25gD.30g答案A解析采用極值法計算：12g鎂若全生成MgO，質量為20g；若全生成Mg?N?，質量約為16.67g。空氣中燃燒同時生成兩種產物，因此總質量介于16.67g~20g之間。二、填空題（共34分）1.（8分）甲烷和水蒸氣在一定條件下可發生反應制水煤氣，反應的化學方程式為C+(1)參加反應的CH4和(2)生成物CO和H?的質量比為______；(3)若反應生成14gCO，則同時生成H?的質量為______g；(4)反應前后化合價升高的元素是______（填元素名稱）。答案(1)1:(2)14:(3)3；(4)碳元素2.（10分）在一個密閉容器中放入W、X、Y、Z四種物質，在一定條件下發生化學反應，一段時間后測得數據如下表：物質WXYZ反應前質量/g220543反應后質量/g待測12511請計算并填寫：(1)反應后物質W的待測質量為______g；(2)物質Y在該反應中可能是______（填“反應物”“生成物”或“催化劑”）；(3)反應中X和Z的質量變化之比為______；(4)若反應中X和Z的質量比始終為1:4，當消耗X的質量為4g時，消耗Z的質量為______g；(5)若W由碳、氫兩種元素組成，一定質量的W完全燃燒生成8.8gCO?和3.6gH?O，則W中碳元素的質量為______g。答案(1)42；(2)催化劑；(3)1:(4)16；(5)2.43.（8分）質量守恒定律是定量研究化學反應的重要依據，請通過計算回答下列問題：(1)6.0g某化合物R在空氣中完全燃燒，共得到8.8g二氧化碳和3.6g水，則化合物R中碳元素的質量為____g，氫元素的質量為____g；(2)經計算，R由____種元素組成，各元素的質量比為____（按碳、氫、氧順序填寫）。答案(1)2.4；0.4；(2)3（或三）；64.（8分）鎂條燃燒實驗是驗證質量守恒定律的經典實驗，已知：2Mg+(1)若4.8g鎂條在足量純氧中完全燃燒，生成氧化鎂的理論質量為______g；(2)若4.8g鎂條在足量純氮中完全燃燒，生成氮化鎂的質量約為______g（結果保留1位小數）；(3)若4.8g鎂條在空氣中完全燃燒后，稱量得到固體總質量為7.8g，可判斷反應過程中______（填“有”或“沒有”）氮氣參與反應；(4)若實驗中鎂條燃燒時產生的大量白煙（氧化鎂固體小顆粒）散逸到空氣中，會導致稱量得到的固體質量______（填“大于”“小于”或“等于”）理論值。答案(1)8；(2)6.7；(3)有；(4)小于三、計算應用題（共30分）1.（10分）實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，取26g氯酸鉀和4g二氧化錳的混合物進行加熱，反應一段時間后，冷卻稱量剩余固體總質量為20.4g。請計算：(1)反應生成氧氣的質量；(2)參加反應的氯酸鉀質量。答案(1)根據質量守恒定律，生成氧氣的質量為反應前后固體總質量差：m(2)設參加反應的氯酸鉀質量為x2列比例式：24596=答：(1)生成氧氣質量為9.6g；(2)參加反應的氯酸鉀質量為24.5g。2.（10分）某同學取68g某濃度的過氧化氫溶液，加入2g二氧化錳制取氧氣，充分反應至不再產生氣泡后，稱量燒杯內剩余物質總質量為68.4g。請計算：(1)反應生成氧氣的質量；(2)該過氧化氫溶液中所含過氧化氫的質量；(3)反應后剩余液體中氫元素的質量分數（計算結果保留0.1%）。答案(1)根據質量守恒定律，生成氧氣的質量為：m(2)設溶液中過氧化氫的質量為x2列比例式：6832=(3)根據氫元素守恒，反應前后氫元素全部留在液體中，質量不變。剩余液體為水，質量為68.4?g?2?答：(1)生成氧氣質量為1.6g；(2)溶液中含過氧化氫3.4g；(3)剩余液體中氫元素質量分數約為11.1%。3.（10分）實驗室加熱32.5g氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物制取氧氣，反應過程中固體質量隨反應時間變化為：t?時固體質量為32.5g，t?時反應完全，剩余固體質量為22.9g。請計算：(1)完全反應后生成氧氣的質量；(2)原混合物中氯酸鉀的質量分數（結果保留0.1%）；(3)反應進行到t?時刻時，測得生成氧氣的質量為4.8g，計算此時剩余固體中鉀元素的