安徽亳州市蒙城縣2025-2026學年高一下學期7月期末考試化學試卷

高一7回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：1 C12 16選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一“宣筆”筆尖狼毫的主要成分是蛋白 B.“徽墨”的主要成分是高分子材C.“宣紙”的主要成分是纖維 D.“歙硯”的主要成分是無機非金屬材

2

1018乙醇中官能團(-OH)的電子式 D.乙烯分子的空間填充模型H2CO3

H2S 原子半徑 D.堿性：MgOH

4 4

油脂溶液SiO粗 2NH3的應用很廣。工業上使用NH3生產硝酸、氮肥[如尿素CONH2C顯4價]NH3處理氮氧化物。工業上通過反應N2g3H2

高溫,

2NH3g合成NH3NH3NH3與CO2CONH2NH4Cla a的電極反應式為2NH6eN 恒溫恒容條件下，向密閉容器中充入一定量N2H2N2g3H2g反應放熱)Ne1molNN6molN-H使用更高效的催化劑可使N2完全轉化為

高溫,

2NH3g(A.收集B.C.Fe、Cu的D.B. C. D.X、Y、Z、R是原子序數依次增大的短周期主族元素，X元素原子的最外層電子數是內層電子數的兩倍，Y元素在空氣中含量最多，ZKR的單質通入紫色石蕊X的常見單質中不存在化學 B.Z的單質在空氣中燃燒只能生成一種產C.Y元素的氧化物對應的水化物一定是強 D.R與X形成的化合物是共價化合2L

2SO3g?O2g+2SO2g，測得反應過程中部分物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列A.曲線B表示SO2的物質的量隨時間變 B.反應在6min時達到化學平C.10min后反應停 D.0～10min內，平均反應速該流程中Cl2“酸化”可以抑制Br2吸收塔中反應的離子方程式為SOBr2HO2HBr2H SOBrXY試劑M的結構簡式為HOOC— B.物質Y中含有四種官能C.物質Y能發生加成、加聚、取代反應 D.足量Na分別與等物質的量的X、Y反應生成等物質的量的H2KI溶液探究食鹽中是否含有將MgCl2探究MgCl2中是否含有離子向某有機物C3H6O)中滴加酸性KMnO4向稀鹽酸中加入鋅粒，再滴入幾滴CuSO4B. C. D.A(不含環狀結構)A1A86217.2gA35.2gCO210.8gH2O3A，向其中滴加少量NaHCO3溶液，有氣泡產生。4：向該有機物中滴加少量酸性KMnO4溶液，溶液褪色。1、2可知，該有機物的分子式為非選擇題：本題共4小題，共58CH4CH4可與Cl2CH4gCl2gCH3ClgHClg。光照后Cl2產生兩個氯原子(?Cl)，進一步反應生成CH3ClHCl，反應歷程如圖所示：①光照時Cl2發生：Cl22?Cl，該過程 (填“吸熱”或“放熱”)過程 ③光照時CH4生成CH3Cl的反應中反應物的總能 (填“>”或“<”)生成物的總能量CH4可以消除氮氧化物污染，反應原理為CH4g+2NO2g?N2g+CO2g+2H2OgtnCH4ntnCH4nCH4①0～20min內，甲容器中用NO2表示的平均反應速率vNO2 molL1min1②兩容器內反應速率較快的 (填“甲”或“乙”)，原因可能 一種CH4燃料電池的結構如圖所示，其中電解質溶液為稀硫酸，石墨作電極，質子交換膜(允許通過)①該電池工作時，溶液中的H移 (填“電極a”或“電極b”)②該電池工作時，負極的電極反應式 a元素有三種核素，分別為H、D、T，它們互稱 ，LiHH2OLiOHH2，若D2O代替H2O，則生成氣體的化學式 c、e、f的簡單離子半徑由大到小的順序 (用離子符號表示) 用電子式表示化合物cf的形成過程 eSe、Te①碲元素在元素周期表中的位置 ，中子數為78的核素碲可表示 ②Se元素的最高正化合價 ，H2Se的還原性比H2S (填“強”或“弱”)450～500℃下向SeO2中吹入NH3，可得到兩種單質和H2O 淀粉的分子式 D→E的反應類型 C→D的化學方程式 乳酸乙酯的結構簡式 ，其中官能團的名稱 下列說法正確的 (填標號)BA→C→D→EF的同分異構體中，與F具有相同官能團的結構簡式 (不考慮立體異構)中加入一種試劑可轉化為，該反應的化學方程式 探究SO2實驗室以乙醇為原料制取乙烯，反應原理為CHCHOH硫酸CHCHHO

實驗過程中發現發生裝置中溶液顏色變黑，由此預測制得的乙烯中混有SO2和CO2，并用下列裝置檢驗所得混合氣體中的SO2、CO2、CH2CH2(不考慮乙醇揮發)。①根據預測寫出生成SO2的化學方程式 ②CO2分子的空間結構為 形，CH3CH2OH中鍵的極性C-O (填“<”或“>”)C-③已知CH2CH2能被酸性KMnO4溶液氧化為CO2序為混合氣體 (用字母表示，裝置可以重復使用)H2NO的反應為2H2g2NOg?N2g2H2Og1molN2g2molNO(g)2molH2g (”)666kJ1molH—O463kJ1molNN 恒溫恒容下向密閉容器中充入等物質的量的H2NO2H2g2NOg?N2g2H2Og，測得初始反應速率與氫氣初始濃度的變化關系如圖所示，已①下列有關上述反應的說法正確的 (填標號)高一7回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：1 C12 16選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一“宣筆”筆尖狼毫的主要成分是蛋白 B.“徽墨”的主要成分是高分子材C.“宣紙”的主要成分是纖維 D.“歙硯”的主要成分是無機非金屬材【答案】【詳解】A．狼毫為動物毛發，主要成分是蛋白質，A不符合題意；B．徽墨的主要成分是炭黑（碳單質，不屬于高分子材料，B符合題意；C．宣紙由植物纖維加工制成，主要成分是纖維素，C不符合題意；D．歙硯主要由硅酸鹽類巖石加工而成，屬于無機非金屬材料，D不符合題意；B?！敬鸢浮俊驹斀狻緼．葡萄糖在體內氧化的過程是自身儲存的化學能轉化為熱能等能量，A錯誤；的循環轉化，B正確；C．晶體硅是良好的半導體材料，用其制造的太陽能電池，可將太陽能直接轉化為電能，C正確；的變化引起的，D正確；A

2

1018乙醇中官能團(-OH)的電子式：D.乙烯分子的空間填充模型【答案】【詳解】ACH2CH2AB81018，該核素表示為18OBC．羥基是中性基團，氧原子最外層只有7個電子，羥基的電子式為，故C錯誤；DD錯誤；BH2CO3

H2S 原子半徑 D.堿性：MgOH 【答案】【詳解】A．CSi同主族，同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱，故酸性H2CO3H2SiO3，可以用元素周期律解釋，A不符合題意；H2S和HCl的水溶液酸性強弱不能用元素周期律解釋，B符合題意；C．SCl同周期，同周期元素從左到右核電荷數增大，原子半徑逐漸減小，故原子半徑S>Cl，可以用元素周期律解釋，C不符合題意；MgAl同周期，同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱，故堿性Mg(OH)2Al(OH)3，可以用元素周期律解釋，D不符合題意；B

4 4

油脂溶液SiO粗 【答案】【詳解】AAl(OH)3NH3·H2O是弱堿，過量氨水和AlCl3反應僅能得到Al(OH)3沉A錯誤；BBC．高溫下SiO2和C發生反應SiO2

Si2CO，可制得粗SiCD．酯化反應遵循“酸脫羥基醇脫氫”的規律，醇中的18O CHCO18OCHCH C2NH3的應用很廣。工業上使用NH3生產硝酸、氮肥[如尿素CONH2C顯4價]NH3處理氮氧化物。工業上通過反應N2g3H2

高溫,

2NH3g合成NH3NH3NH3與CO2CONH2NH4Cla a的電極反應式為2NH6eN 恒溫恒容條件下，向密閉容器中充入一定量N2H2N2g3H2g反應放熱)Ne1molNN6molN-H使用更高效的催化劑可使N2完全轉化為

高溫,

2NH3g(【答案】6. 7.【6ANH3與CO2生產尿素的反應中各元素化合價均無變化，不屬于氧化還原反應，ABCO(NH22NH4Cl屬于離子化合物，二者不都為離子化合物，BD．該燃料電池為堿性電解質環境，電極反應不能生成H 2NH6e6OHN6HO，D 【7A．該反應正反應為放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，AC．斷裂1molNN鍵和形成6molN-H鍵均為正反應方向，不能說明正逆反應速率相等，無法判斷反應達平衡，C錯誤；DN2NH3DAA.收集B.C.Fe、Cu的D.A. B. C. D.【答案】【詳解】ACH4BNaOH溶液中發生水解，且導管伸入液面下會引發倒吸，應使用飽和碳酸鈉溶液且導管口在液面上方，圖示裝置不能達到實驗目的，B錯誤；CFe為負極、CuFe活潑性強于Cu，圖示裝置能達到實驗目的，C正確；D．酒精與水互溶，不能作為萃取劑，圖示操作不能達到實驗目的，D錯誤；C。X、Y、Z、R是原子序數依次增大的短周期主族元素，X元素原子的最外層電子數是內層電子數的兩倍，Y元素在空氣中含量最多，ZKR的單質通入紫色石蕊X的常見單質中不存在化學 B.Z的單質在空氣中燃燒只能生成一種產C.Y元素的氧化物對應的水化物一定是強 D.R與X形成的化合物是共價化合【答案】【分析】X2倍，X為C元素；Y空氣中含量最多，Y為N元素；Z最外層電子K層電子數，原子序數大于N，短周期元素，Z為Mg元素；R單質通入石蕊先變紅后褪色，R為Cl【詳解】A．X為C，常見單質如金剛石、石墨、C60AB．Z為Mg，在空氣中燃燒可生成MgOMg3N2BC．Y為N，其氧化物對應的水化物中HNO2為弱酸，HNO3CD．R為Cl，與C形成的化合物如CCl4DD2L10.0molSO32SO3g?O2g+2SO2g，測得反應過程中部分物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列曲線B表示SO2的物質的量隨時間變 B.反應在6min時達到化學平C.10min后反應停 D.0～10min內，平均反應速【答案】【詳解】A．由反應計量數關系可知nSO3nSO2nO2221，平衡時消耗SO3的物質的量為10.0mol-2.0mol=8mol，故生成SO2為8mol、O2為4molB平衡時物質的量為4mol，對應O2，A10min時各物質的量才保持不變，6min時反應仍在進行，未達平衡，B錯誤；C．化學平衡為動態平衡，達到平衡后正逆反應速率相等但反應并未停止，C錯誤；D．0~10min內生成SO2的物質的量為8mol，容器體積為2LvSO2

Vt

故答案為：D該流程中Cl2“酸化”可以抑制Br2吸收塔中反應的離子方程式為SOBr2HO2HBr2H SOBr【答案】 【分析】濃縮酸化的海水中含溴離子，通入氯氣將溴離子氧化成溴單質，反應的離子方程式為=+ 【詳解】A．流程中Cl2參與的反應均為2BrCl=Br+2Cl A BBr與水存在可逆反應Br+HO?H++Br-+HBrO，酸化使cH Br2與水反應，減少溴的損耗，提高提取效率，故B正確；SO+Br+2HO=4H 氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產物，由反應Cl+2Br2ClBr可得還原性Br->Cl 反應SO+Br+2HO=HSO+2HBr可得還原性SO>Br，因此還原性順序為SO>BrClD 確；CXY試劑M的結構簡式為HOOC— B.物質Y中含有四種官能C.物質Y能發生加成、加聚、取代反應 D.足量Na分別與等物質的量的X、Y反應生成等物質的量的H2【答案】【詳解】A．該反應為酯化反應，XM1YM為乙二酸，結HOOC—COOH，A正確；B．Y34種，BC．Y含碳碳雙鍵，能發生加成、加聚反應；含酯基、羧基，能發生取代反應（，CmolX1molNa0.5molH2；1molY1molNa0.5molH2X、Y反應生成H2的物質的量相等，DBKI溶液探究食鹽中是否含有將MgCl2探究MgCl2向某有機物C3H6O)中滴加酸性KMnO4向稀鹽酸中加入鋅粒，再滴入幾滴CuSO4A. B. C. D.【答案】 【詳解】A．酸性條件下IO-可與I-IO5I6H3I3HO 檢驗食鹽中的IO-，A能達到實驗目的，不符合題意；融MgCl2的導電性可判斷是否含離子鍵，B能達到實驗目的，不符合題意；C．分子式為C3H6O的有機物可能為丙醛、丙烯醇等，醛基、羥基（鄰位碳有氫）都可使酸性KMnO4溶液褪色，無法證明是否存在碳碳雙鍵，C不能達到實驗目的，符合題意；DZn會置換出CuSO4中的Cu，形成Zn-Cu原電池，可加快反應速率，能探究原電池對反應速率的影響，D能達到實驗目的，不符合題意；CA(不含環狀結構)A1A86217.2gA35.2gCO210.8gH2O3A，向其中滴加少量NaHCO3溶液，有氣泡產生。4：向該有機物中滴加少量酸性KMnO4溶液，溶液褪色。1、2可知，該有機物的分子式為【答案】【詳解】A．17.2gA

0.2mol，完全燃燒生成

0.8molCO和

=0.6molH2OA0.8molC、1.2molH86O17.20.8120.62g0.4mol，故分子式為CHO，A

4611個不飽和度為碳碳雙鍵，B正確；C．當結構為CH2CCH3COOH時，碳碳雙鍵為平面結構，與雙鍵直接相連的碳原子均處于雙鍵平面內，所有碳原子可能共面，C正確；D．符合條件的結構有CH2CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、CH2CCH3COOH等多種，無法確定具體結構，D錯誤；D非選擇題：本題共4小題，共58CH4CH4可與Cl2CH4gCl2gCH3ClgHClg。光照后Cl2產生兩個氯原子(?Cl)，進一步反應生成CH3ClHCl，反應歷程如圖所示：①光照時Cl2發生：Cl22?Cl，該過程 (填“吸熱”或“放熱”)過程 ③光照時CH4生成CH3Cl的反應中反應物的總能 (填“>”或“<”)生成物的總能量CH4可以消除氮氧化物污染，反應原理為CH4g+2NO2g?N2g+CO2g+2H2OgtnCH4ntnCH4nCH4①0～20min內，甲容器中用NO2表示的平均反應速率vNO2 molL1min1②兩容器內反應速率較快的 (填“甲”或“乙”)，原因可能 一種CH4燃料電池的結構如圖所示，其中電解質溶液為稀硫酸，石墨作電極，質子交換膜(允許通過)①該電池工作時，溶液中的H移 (填“電極a”或“電極b”)②該電池工作時，負極的電極反應式 【答案 ①.吸 ②. ③.①. ②. ③.乙容器中使用了催化劑（或使用了催化效率更高的催化劑 ①.電極 ②.CH8e2HOCO 1氯氣分子解離為氯原子（Cl22Cl）的過程是化學鍵斷裂的過程，斷裂化學鍵需要吸收能量，因兩個甲基自由基（CH3）相互結合會形成含有兩個碳原子的烷烴，即乙烷，其分子式為C2H6圖中的起點（圖中的終點ClgCH3ClgHClg）的總能量，故填”2在020min內，甲容器中CH4的物質的量變化量為nCH42mol1.3mol0.7molNO2的物質的量變化量為nNO22nCH41.4mol用NO2

vNO2

Vt

2L20min

由表格數據可知，乙容器在30min時CH440min由于兩容器的溫度、體積和初始投料均相同，且達到平衡時CH4的物質的量也相同（均為1.0mol3在該燃料電池中，通入燃料CH4a發生氧化反應，作負極；通入氧化劑O2b還原反應，作正極。原電池工作時，溶液中的陽離子（H）b負極上CH4失去電子發生氧化反應生成CO2。由于電解質溶液為稀硫酸（酸性環境 CH8e2HOCO a元素有三種核素，分別為H、D、T，它們互稱 ，LiHH2OLiOHH2，若D2O代替H2O，則生成氣體的化學式 c、e、f的簡單離子半徑由大到小的順序 (用離子符號表示) 用電子式表示化合物cf的形成過程 eSe、Te①碲元素在元素周期表中的位置 ，中子數為78的核素碲可表示 ②Se元素的最高正化合價 ，H2Se的還原性比H2S (填“強”或“弱”)450～500℃下向SeO2中吹入NH3，可得到兩種單質和H2O 【答案 ①.同位 ②.S2-Cl-離子鍵、共價鍵（或非極性共價鍵 ①.第五周期第VIA ②. ③. ④.450~⑤.3SeO2 3Se2N2【分析】根據元素周期表的部分位置圖，可推斷出：aH，bN，cNa，dSi，eS，fCl，據1aHH、D、TLiH與水的反應中，LiHH-H+H2D2OH2OH-D+結合，生成的氣體化學式為2e、fNa+、S2-、Cl-。S2-Cl-3個電子層，Na+2個電子層，電子層數越多離子S<Cl序為S2-Cl-Na+3cb3NaN3（疊氮化鈉Na+和NNN 價鍵（非極性共價鍵4cfNaClNa1Cl原子形成，其電子式形成過程表示為：；5碲(Te)52S、SeVIA78Te原子，其質量52+78=130，該核素的符號可表示為130Te；SeVIA族，其最高正化合價與族序數相等，為+6；同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，其H2SeH2S③SeO2NH3450～500°C下反應生成H2OSeN2，根據得失電子守恒（Se化合價由+40，N化合價由-30）配平化學方程式為：450~ 3Se2N26H2O淀粉的分子式 D→E的反應類型 C→D的化學方程式 乳酸乙酯的結構簡式 ，其中官能團的名稱 下列說法正確的 (填標號)BA→C→D→EF的同分異構體中，與F具有相同官能團的結構簡式 (不考慮立體異構)中加入一種試劑可轉化為，該反應的化學方程式 （2）加成反2CH3CH2OHO22CH3CHO ②.酯基、羥 【分析】淀粉水解的最終產物為葡萄糖，BC；A在催化劑且加熱、加壓條件下與H2OC；CD；DHCNE；EF；F和乙醇發生酯化反應生成乳酸乙酯。據此分析。1淀粉屬于多糖，分子式為(C6H10O5n2由分析可知，DHCNE3CCu2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O4乳酸乙酯的結構簡式 ；其中官能團的名稱為酯基、羥基【小問5詳解】a．乳酸含羧基和羥基，乙酸只含羧基，官能團種類不同，結構不相似，不是同系物，a錯誤；bB為葡萄糖，葡萄糖含羥基和醛基，b正確；c．C→D100%，c錯誤；b。6F（乳酸）分子式為C3H6O3，要求含相同官能團（1個羥基、1個羧基，僅存在一種同分異構體，即羥HOCH2CH2COOH。7Na探究SO2實驗室以乙醇為原料制取乙烯，反應原理為CHCHOH硫酸CHCHHO

實驗過程中發現發生裝置中溶液顏色變黑，由此預測制得的乙烯中混有SO2和CO2，并用下列裝置檢驗所得混