2026年初中化學九年級下冊練習卷

2026年初中化學九年級下冊練習卷考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Ca-40Fe-56一、選擇題（本大題共15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是A.汽水B.空氣C.氧化鎂D.碳酸鈣晶體2.空氣中含量最多的氣體是A.氧氣B.氮氣C.二氧化碳D.水蒸氣3.下列變化中，屬于物理變化的是A.鐵鍋生銹B.碳酸鈣高溫分解C.水受熱蒸發(fā)D.燃燒蠟燭4.下列物質(zhì)中，屬于酸的是A.氫氧化鈉B.硫酸C.氯化鈉D.碳酸鈉5.下列物質(zhì)中，屬于堿的是A.氫氧化鈣B.碳酸C.硫酸鈉D.硫酸銅6.用化學符號表示“兩個氮原子”的是A.N2B.2NC.ND.NO7.下列化學方程式書寫正確的是A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B.2HgO=2Hg+O2↑C.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑8.下列關(guān)于水的敘述錯誤的是A.水是由氫元素和氧元素組成的B.水是一種化合物C.水的化學式是H2OD.硬水是指含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水9.下列物質(zhì)中，能與稀硫酸反應產(chǎn)生氣體的是A.鈉B.氫氧化鈉C.碳酸鈉D.碳酸鈣10.下列關(guān)于酸堿中和反應的敘述正確的是A.酸和堿作用生成鹽和水的反應B.中和反應一定是放熱反應C.中和反應不屬于復分解反應D.中和反應不能用于治療胃酸過多11.下列物質(zhì)中，俗稱“純堿”的是A.氫氧化鈉B.碳酸鈉C.碳酸氫鈉D.硫酸鈉12.下列關(guān)于溶液的說法正確的是A.溶液一定是無色的B.溶液一定是均一、穩(wěn)定的混合物C.溶液中的溶質(zhì)一定是固體D.溶液中的溶劑一定是水13.下列物質(zhì)的用途利用了其物理性質(zhì)的是A.用活性炭吸附水中的雜質(zhì)B.用熟石灰中和酸性土壤C.用金屬鋁制炊具D.用稀硫酸除鐵銹14.下列實驗操作正確的是A.向試管中傾倒液體藥品B.使用酒精燈引燃另一酒精燈C.稱量氫氧化鈉固體D.讀取量筒中液體體積15.下列說法中，不屬于科學探究環(huán)節(jié)的是A.提出問題B.獲得結(jié)論C.進行實驗D.交流評估二、填空題（本大題共5小題，每空1分，共20分）16.寫出下列物質(zhì)的化學名稱或化學式：(1)氧氣_______(2)氫氧化鈣_______(3)鹽酸_______(4)碳酸氫鈉_______(5)CaCO3_______17.用化學符號填空：(1)兩個氫原子_______(2)三個硫酸根離子_______(3)鎂離子_______(4)碳酸根離子_______(5)保持水的化學性質(zhì)的粒子_______18.寫出下列反應的化學方程式：(1)鐵在氧氣中燃燒_______(2)碳酸鈣與稀鹽酸反應_______(3)氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應_______(4)碳酸氫鈉受熱分解_______19.甲物質(zhì)的化學式為X2Y，乙物質(zhì)的化學式為YZ2，若X、Y、Z三種元素形成的化合物甲、乙、丙的質(zhì)量比為27:32:16，則丙物質(zhì)的化學式為_______。20.將pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用玻璃棒蘸取少量待測液滴在試紙上，與標準比色卡比較，即可得出溶液的pH值。某學生用pH試紙測定某溶液的pH值時，將試紙直接伸入待測液中，操作錯誤的原因是_______。若測得某雨水pH=5.6，該雨水屬于_______（填“酸性”、“中性”或“堿性”）。三、簡答題（本大題共3小題，共30分）21.（10分）酸具有哪些共同的化學性質(zhì)？請寫出其中兩種性質(zhì)對應的化學方程式。22.（10分）請根據(jù)酸堿鹽的化學性質(zhì)，寫出兩種用碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體的方法（可以文字描述或化學方程式表示），并比較兩種方法的優(yōu)劣。23.（10分）實驗室有一包不純的氫氧化鈉固體，其中可能含有碳酸鈉雜質(zhì)。請設(shè)計一個實驗方案，證明該固體中確實含有碳酸鈉，并簡述實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論。四、計算題（本大題共2小題，共20分）24.（10分）將20g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液與含硫酸20g的稀硫酸充分反應，求反應后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（假設(shè)反應后溶液的總質(zhì)量保持不變，且氫氧化鈉和硫酸恰好完全反應）25.（10分）向一定質(zhì)量的碳酸鈣樣品中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應，生成二氧化碳氣體4.4g。求：（1）參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量是多少？（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？試卷答案一、選擇題（本大題共15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）1.D2.B3.C4.B5.A6.B7.C8.D9.A10.B11.B12.B13.C14.A15.B二、填空題（本大題共5小題，每空1分，共20分）16.(1)O2(2)Ca(OH)2(3)HCl(4)NaHCO3(5)碳酸鈣17.(1)2H(2)3SO42-(3)Mg2+(4)CO32-(5)H2O18.(1)3Fe+2O2點燃==Fe3O4(2)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(3)2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓(4)2NaHCO3加熱==Na2CO3+H2O+CO2↑19.Na3PO420.污染了待測液；酸性三、簡答題（本大題共3小題，共30分）21.酸的共性包括：①能與酸堿指示劑反應（如能使紫色石蕊變紅，無色酚酞不變色）；②能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣（如Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑）；③能與金屬氧化物反應生成鹽和水（如Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O）；④能與堿發(fā)生中和反應生成鹽和水（如NaOH+HCl==NaCl+H2O）；⑤能與某些鹽反應生成新酸和新鹽（如Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）。舉例：2HCl+Mg==MgCl2+H2↑；CuO+2HCl==CuCl2+H2O。22.方法一：將塊狀碳酸鈣放入稀鹽酸中反應?；瘜W方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。優(yōu)點：操作簡單，反應速度快。缺點：生成的二氧化碳中可能含有揮發(fā)的氯化氫氣體雜質(zhì)。方法二：將粉末狀碳酸鈣放入稀鹽酸中反應（或增大接觸面積的其他方法，如研磨）?；瘜W方程式同上。優(yōu)點：反應速率更快，可以更快地收集到二氧化碳。缺點：粉末狀碳酸鈣容易飛濺，收集氣體時可能不完全。23.實驗方案：取少量固體樣品于試管中，加入足量稀鹽酸。實驗步驟：①將少量固體樣品放入試管中；②向試管中滴加稀鹽酸；③觀察是否有氣泡產(chǎn)生。實驗現(xiàn)象：若觀察到有氣泡產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁。結(jié)論：若產(chǎn)生氣泡，且氣體使澄清石灰水變渾濁，說明該固體中含有碳酸鈉。理由：碳酸鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁?；瘜W方程式：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑；Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O。四、計算題（本大題共2小題，共20分）24.解：設(shè)生成氫氧化鈉的質(zhì)量為x。NaOH+H2SO4==Na2SO4+H2O8098x20g×20%=4gx=(80/98)×4g≈3.27g反應后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=[(20g×10%)+3.27g]/(20g+20g)×100%=(2g+3.27g)/40g×100%≈12.925%答：反應后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為12.925%。25.解：設(shè)參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量為x，所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y。CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑100