人教版高中化學(xué)必修第一冊第二章海水中的重要元素鈉和氯第三節(jié)第4課時配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液課件

第4課時配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解容量瓶的特點(diǎn)及使用方法,掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法及操作。(科學(xué)探究與創(chuàng)新意識)2.建立實(shí)驗(yàn)誤差分析思維模型,并能應(yīng)用模型解決實(shí)際問題。(證據(jù)推理與模型認(rèn)知)01學(xué)習(xí)任務(wù)一探究一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制【新知導(dǎo)學(xué)】一、主要儀器1.托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、_______、_________、_______。2.容量瓶玻璃棒膠頭滴管容量瓶【思考】容量瓶使用前需要檢驗(yàn)是否漏水嗎,應(yīng)該如何操作?提示:需要。檢驗(yàn)程序:加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立→瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立→查漏。二、配制過程以配制100mL1.00mol·L-1氯化鈉溶液為例【合作探究】【探究】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制[情境]純凈的無水硫酸鈉稱為元明粉,其水溶液在醫(yī)學(xué)上常用作緩瀉劑和鋇鹽中毒的解毒劑等。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制了480mL0.5mol·L-1的硫酸鈉溶液。(1)配制溶液時是否必須使用干燥的容量瓶?提示:容量瓶用蒸餾水洗凈后,不需要干燥,因定容時還需要加水。(2)配制480mL溶液選用什么規(guī)格的容量瓶?提示:選擇容量瓶應(yīng)遵循“大而近”的原則:所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的規(guī)格。應(yīng)選用500mL的容量瓶。(3)配制溶液過程中,為什么要將玻璃棒和燒杯的洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中?若不洗滌會產(chǎn)生怎樣的影響?提示:保證溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中。若不洗滌會導(dǎo)致所配溶液濃度偏低。(4)若要配制500mL0.5mol·L-1Na2SO4溶液,需要Na2SO4粉末或Na2SO4·10H2O的質(zhì)量一樣嗎?提示:不一樣。若配制500mL0.5mol·L-1Na2SO4溶液,溶質(zhì)Na2SO4的物質(zhì)的量為0.5L×0.5mol·L-1=0.25mol,則需要Na2SO4粉末的質(zhì)量為0.25mol×142g·mol-1=35.5g,需要Na2SO4·10H2O的質(zhì)量為0.25mol×322g·mol-1=80.5g。【總結(jié)升華】容量瓶使用的兩個“四”(1)容量瓶的四個“操作”(2)容量瓶使用的四個“不能”【即學(xué)即練】1.易錯辨析(1)配制溶液時,可以用托盤天平稱取10g固體溶質(zhì)。()提示:托盤天平稱取質(zhì)量精確到小數(shù)點(diǎn)后一位。(2)配制480mL溶液,必須選擇500mL容量瓶。()提示:選擇容量瓶遵循“大而近”原則,即所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積,故選擇500mL容量瓶。×√(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時,用量筒量取9.82mL濃鹽酸。()提示:量筒量取液體體積精確到小數(shù)點(diǎn)后一位。(4)在使用容量瓶配制NaOH溶液或稀硫酸時,必須要等溶液恢復(fù)至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中。()提示:容量瓶使用溫度為20℃。×√2.(2026·嘉興高一期中)實(shí)驗(yàn)室配制200mL1.00mol·L-1的NaCl溶液,下列不需要用到的儀器是(

)√【解析】選A。利用固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需儀器包括:托盤天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管,實(shí)驗(yàn)室配制200mL1.00mol·L-1的NaCl溶液,根據(jù)“大而近”原則,應(yīng)選擇250mL的容量瓶,不能選擇100mL的容量瓶,故A符合題意。3.(2026·隴南高一期中)配制100mL1mol·L-1氫氧化鈉溶液,下列操作正確的是(

)A.稱量B.溶解C.定容D.定容后搖勻√【解析】選D。氫氧化鈉具有強(qiáng)腐蝕性和吸水性,不能直接放在紙上稱量,應(yīng)放在小燒杯中,A錯誤;溶解固體應(yīng)在燒杯中進(jìn)行,容量瓶不能用于溶解操作,B錯誤;定容時,視線應(yīng)與凹液面最低處相平,題圖中為仰視,會導(dǎo)致配制的溶液體積偏大,濃度偏小,C錯誤;定容后需蓋上瓶塞,將容量瓶反復(fù)上下顛倒,搖勻,題圖中操作正確,D正確。【題后歸納】1.移液時玻璃棒、燒杯的位置2.溶液配制步驟及儀器02學(xué)習(xí)任務(wù)二學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析

二、配制100mL1.00mol·L-1的氯化鈉溶液常出現(xiàn)的誤差能引起誤差的操作因變量cnV稱量①少量氯化鈉粘在稱量紙上_____不變_____②使用游碼,且藥品砝碼位置顛倒_____不變_____移液③有少量液體濺出_____不變_____④容量瓶內(nèi)有少量水_______________⑤未洗滌或洗滌液未注入容量瓶_____不變_____定容⑥超過刻度線,吸出超出的水_______________⑦搖勻后液面下降,補(bǔ)充水_______________偏小偏小偏小偏小偏小偏小不變不變不變偏小偏小偏小不變偏小不變偏大偏小【總結(jié)升華】1.溶液配制誤差分析的思維模型2.用濃溶液配制稀溶液時,用量筒量取一定體積的濃溶液時,仰視、俯視對結(jié)果的影響(1)仰視刻度線(圖a):濃溶液的體積偏大,即溶液中的溶質(zhì)偏多,c偏大。(2)俯視刻度線(圖b):濃溶液的體積偏小,即溶液中的溶質(zhì)偏少,c偏小。3.溶解后未冷卻即轉(zhuǎn)移引起的誤差——濃度偏大固體溶解或濃溶液稀釋放熱時,會引起溶液體積的膨脹,若此時立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,定容后溶液的體積因溫度降低而減小,小于容量瓶的規(guī)格,使溶液的體積偏小,溶液濃度偏大。【即學(xué)即練】1.易錯辨析(1)稱量NaCl固體和NaOH固體都可以用稱量紙。()提示:稱量NaOH固體用小燒杯。(2)稱量NaOH固體時,稱量時間過長,所配溶液濃度偏低。()提示:NaOH固體吸水潮解,質(zhì)量偏小。(3)用托盤天平稱取藥品時藥品和砝碼位置顛倒,藥品質(zhì)量一定偏低。()提示:若不使用游碼,無影響。×√×(4)容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理就直接用于配制,會使所配溶液濃度偏低。()提示:容量瓶內(nèi)壁附有水珠無影響。×2.(2026·德州高一期中)實(shí)驗(yàn)室配制250mL0.200mol·L-1

NaCl溶液,下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是(

)A.容量瓶洗凈后未干燥B.轉(zhuǎn)移液體時用玻璃棒引流C.定容時俯視讀數(shù)D.搖勻后液面低于刻度線再滴加水至刻度線√

3.(2026·天津南開區(qū)高一期末)配制一定物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4溶液時,下列操作會造成所配溶液濃度偏高的是(

)A.定容時仰視液面B.移液時有少量溶液濺出C.移液后燒杯未用蒸餾水洗滌D.用量筒量取濃硫酸時仰視液面√【解析】選D。定容時仰視液面會導(dǎo)致溶液體積偏大,濃度偏低,A不符合題意;移液時溶液濺出導(dǎo)致溶質(zhì)減少,濃度偏低,B不符合題意;移液后燒杯未洗滌導(dǎo)致溶質(zhì)殘留,溶質(zhì)總量減少,濃度偏低,C不符合題意;量取濃硫酸時仰視液面,實(shí)際量取的濃硫酸體積偏多,溶質(zhì)增加,濃度偏高,D符合題意。【解題有招】容量瓶定容時仰視、俯視對結(jié)果的影響(1)仰視刻度線(圖a):加水量高于基準(zhǔn)線(刻度線),溶液體積偏大,cB偏小。(2)俯視刻度線(圖b):加水量低于基準(zhǔn)線(刻度線),溶液體積偏小,cB偏大。03課堂檢測效果診斷閱讀下列信息,完成1~2小題:現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)備用NaOH固體配制100mL、1mol·L-1

的NaOH溶液。1.圖中所示的儀器不是實(shí)驗(yàn)中必須使用的是(

)√【解析】選B。圖示為膠頭滴管,定容時需用其滴加蒸餾水至刻度線,A不符合題意;圖示為分液漏斗,配制溶液過程中溶解、轉(zhuǎn)移、定容等步驟均無須分液漏斗,B符合題意;圖示為燒杯,用于溶解NaOH固體,C不符合題意;圖示為容量瓶(100mL),用于準(zhǔn)確配制一定體積溶液,D不符合題意。2.下列情況或操作會使所配溶液濃度偏高的是(

)A.NaOH已部分變質(zhì)B.容量瓶使用前未完全干燥C.轉(zhuǎn)移溶解后的NaOH溶液及定容時,未等溶液冷卻D.轉(zhuǎn)移溶解后的NaOH溶液時,部分溶液灑落√

3.(2026·哈爾濱高一期末)配制100mL1mol·L-1

的NaCl溶液,部分實(shí)驗(yàn)操作示意圖如圖所示,下列說法正確的是(

)A.實(shí)驗(yàn)中需用的玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒B.上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰冖堍佗跜.用托盤天平稱量NaCl固體的質(zhì)量為5.85gD.定容時,俯視容量瓶的刻度線,使配得的NaCl溶液濃度偏高√【解析】選D。配制100mL1mol·L-1

NaCl溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管,A錯誤;配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟有計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等,操作步驟正確的順序?yàn)棰冖佗堍?B錯誤;托盤天平稱量精確度為0.1g,稱取NaCl的質(zhì)量為5.9g,C錯誤;定容時俯視容量瓶的刻度線,則所加蒸餾水偏少,溶液的體積V偏小,溶液的濃度偏高,D正確。4.實(shí)驗(yàn)室需使用80mL3mol·L-1

稀硫酸進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn),請你用98%的濃硫酸進(jìn)行配制。(1)需量取98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm-3)__________mL。

(2)配制操作可分解成如下幾步,其中正確的操作順序