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PAGE實(shí)驗(yàn)活動(dòng)1配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?.練習(xí)容量瓶的使用方法。2.練習(xí)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。3.加深對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的認(rèn)識(shí)。【實(shí)驗(yàn)用品】燒杯、100mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒、量筒、藥匙、濾紙、天平。NaCl、蒸餾水?!緦?shí)驗(yàn)步驟】1.配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作①計(jì)算計(jì)算所需NaCl固體的質(zhì)量為m=c·V·M=5.85g②稱(chēng)量用托盤(pán)天平稱(chēng)量時(shí),稱(chēng)量NaCl固體的質(zhì)量約為5.9g③溶解將稱(chēng)量好的NaCl固體放入燒杯中,再向燒杯中加入40mL蒸餾水,用玻璃棒輕輕攪拌,直至NaCl固體全部溶解④移液待溶液冷卻至室溫后,將燒杯中的溶液用玻璃棒引流注入100mL容量瓶中⑤洗滌用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次,洗滌液都沿著玻璃棒注入100mL容量瓶中⑥輕搖輕輕搖動(dòng)容量瓶,使溶液混合均勻⑦定容將蒸餾水注入容量瓶,液面離容量瓶頸刻度線下1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面最低處和刻度線相切⑧搖勻蓋好容量瓶的瓶塞,雙手持容量瓶,將容量瓶反復(fù)上下顛倒幾次,使液體混合均勻⑨裝瓶貼簽將配制好的溶液倒入試劑瓶中,并貼好標(biāo)簽2.用1.00mol·L-1NaCl溶液配制100mL0.50mol·L-1NaCl溶液實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作①計(jì)算根據(jù)稀釋規(guī)律c1V1=c2V2,計(jì)算所需1.00mol·L-1NaCl溶液的體積為50.0mL②量取用量筒量取50.0mL1.00mol·L-1NaCl溶液并注入燒杯③配制a.溶解:向燒杯中加入20mL蒸餾水,用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻。b.移液:將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶。c.洗滌:用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次,并將洗滌液也都注入容量瓶。d.定容:繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水,直到液面在刻度線以下1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加至液面與刻度線相切。e.搖勻:蓋好容量瓶瓶塞,反復(fù)上下顛倒、搖勻④裝瓶貼簽將配制好的100mL0.50mol·L-1NaCl溶液倒入指定的容器中【問(wèn)題討論】1.將燒杯中的溶液注入容量瓶以后,為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次,并將洗滌液也都注入容量瓶?提示:將燒杯中的溶液注入容量瓶以后,燒杯內(nèi)壁和玻璃棒上都?xì)埩粲腥芤?里面有溶質(zhì),洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次,并將洗滌液也都注入容量瓶,是為了保證溶質(zhì)盡可能全部都轉(zhuǎn)移到容量瓶中,減小誤差。2.溶解后的溶液為什么要冷卻到室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中?如果未冷卻就轉(zhuǎn)移,對(duì)所配溶液的物質(zhì)的量濃度有什么影響?提示:容量瓶的使用溫度為20℃,即室溫,未冷卻溶液溫度高,體積偏大,此時(shí)定容到刻度線,冷卻后體積縮小,小于容量瓶容積,導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏大?!炬溄痈呖肌縖高考組合題](1)(2024·北京等級(jí)考·6改編)如圖是配制一定物質(zhì)的量濃度的KCl溶液,其實(shí)驗(yàn)操作________(填“合理”或“不合理”)。
(2)(2024·全國(guó)甲卷節(jié)選·27)如圖為“溶液配制”的部分過(guò)程,操作a應(yīng)重復(fù)3次,目的是____________________,定容后還需要的操作為_(kāi)____________________。
(3)(2024·湖北選擇考·18)配制1.00mol·L-1的CoSO4溶液,需要用到下列儀器中的________(填標(biāo)號(hào))。
【解析】(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),玻璃棒下端應(yīng)該在容量瓶刻度線以下,定容階段,當(dāng)液面在刻度線以下1~2cm時(shí),應(yīng)改用膠頭滴管滴加蒸餾水,故操作不合理。(2)操作a為洗滌燒杯和玻璃棒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,目的是避免溶質(zhì)損失;定容后應(yīng)蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒、搖勻。(3)
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