2026年江蘇蘇州中考化學(xué)押題專練《工業(yè)流程題》含答案

2026年蘇州中考化學(xué)押題專練08工業(yè)流程題（24）

■＞搶分預(yù)測搶分秘籍搶分特訓(xùn)6

搶分考點蘇州3年真題搶分依據(jù)命題預(yù)測

預(yù)測2026年蘇州中考蘇州中

海水及礦產(chǎn)資源的

考23/24題依然以“工業(yè)流程”

開發(fā)利用2025年第23題

形式呈現(xiàn)，可能圍繞“金屬礦

（礦產(chǎn)資源開發(fā)）

蘇州近三年中考試題，23/24題主物的開發(fā)利用”“海水資源利

2024年第24題

要是工業(yè)流程題，考點主要集中用”“化工生產(chǎn)”“工業(yè)廢水、廢

（化工生產(chǎn)）

化工生產(chǎn)在化工生產(chǎn)、礦產(chǎn)資源開發(fā)、工氣、廢渣處理”等方面。考查

2024年第26題

業(yè)三廢的回收利用、海水資源利內(nèi)容包括化學(xué)反應(yīng)原理、物質(zhì)

（工業(yè)廢氣處理）

用幾個方面，考查學(xué)生綜合能力。的轉(zhuǎn)化和循環(huán)、除雜、物質(zhì)的

2023年第24題

分離提純、圖表等數(shù)據(jù)的處理

（化工生產(chǎn)）

工業(yè)三廢回收利用等。整體難度適中，注重信息

遷移與綜合運用能力。

_搶分秘籍

【高頻考點聚焦】

輔助原料

輔助原料

目標(biāo)產(chǎn)物

原料或

廢棄物副產(chǎn)物

副產(chǎn)物一?副產(chǎn)品

I.工業(yè)流程題需要解決的問題：

①核心反應(yīng)原理：將原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的反應(yīng)原理

②除去原料中的雜質(zhì)：除雜過程中不引入新雜質(zhì)（某一種試劑有時能除去多種雜質(zhì)）

③分離提純產(chǎn)品：分離提純的實驗操作（獲得難溶性固體：過濃：從溶液中得到晶體：蒸發(fā)結(jié)晶、降溫結(jié)

晶、升溫結(jié)晶）

④“綠色化學(xué)”生產(chǎn)：關(guān)注是否產(chǎn)生污染性氣體、有毒物質(zhì)：關(guān)注是否需要高溫、通電等條件（能耗高）

⑤提高產(chǎn)量與產(chǎn)率：洗滌過程中防止晶體因溶解而損失；烘干過程中防止失去結(jié)晶水（或加熱分解）

⑥降低生產(chǎn)成本：關(guān)注能循環(huán)利用的物質(zhì)

2.考查內(nèi)容：

①原料預(yù)處理：粉碎一一增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)快速充分進(jìn)行

灼燒一一除去有機物、C、S等/將難溶物質(zhì)轉(zhuǎn)化為易溶于酸或堿的氧化物

酸浸一一將金屬氧化物轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)

堿浸一一除去表面油污/將難溶于水的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)

②反應(yīng)的控制：調(diào)節(jié)pH一—將溶液中的離子轉(zhuǎn)化為沉淀

控制溫度一一防止熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)高溫下分解；防止氣體溶解度受溫度影響

試劑用量一一防止發(fā)生副反應(yīng)/后續(xù)步驟中節(jié)約試劑

③物質(zhì)的分離提純：過濾一一目標(biāo)產(chǎn)物若難溶于水，過濾后需洗滌、干燥：若目標(biāo)產(chǎn)物易溶于水，過濾后

需對濾液進(jìn)行蒸發(fā)/降溫結(jié)晶

洗滌一一洗滌沉淀時需考慮產(chǎn)品不能因溶解（或反應(yīng)）而損失；正確選擇洗滌方法及

檢驗是否洗凈的方法。

④物質(zhì)循環(huán)利用：關(guān)注“回頭箭”

⑤產(chǎn)品純度的計算

3.解題思路及方法：

①瀏覽全題，確定該流程的目的一一由何原料獲得何產(chǎn)物（副產(chǎn)物），對比原料和產(chǎn)物。

②精讀局部，明確反應(yīng)原理一一確定各步的反應(yīng)物、生成物。

③針對問題再讀圖，明確要求一一科學(xué)表述、規(guī)范書寫。

搶分特訓(xùn)

搶分01海水及礦產(chǎn)資源的開發(fā)利用

1.（2026?蘇州昆山?一模）輕質(zhì)碳酸鈣常用作食品、藥品添加劑。某小組在實驗室研究制備輕質(zhì)碳酸鈣。

I.制備硝酸鈣

以維殼（主要含CaCOa，還有少量MgCOa和難溶性雜質(zhì)）為原料制備硝酸鈣的流程如圖1所示：

硝酸氫氧化鈣硝酸

.|,

圖1

已知：硝酸易揮發(fā)，受熱易分解。

（1）焙燒。將蛋殼在高溫下焙燒后冷卻，得到含金屬氧化物的固體。CaCO3焙燒發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

為O

（2）酸溶。在焙燒后的固體中先加入適量水打漿，冷卻后，再加入稍過量的硝酸得到硝酸鹽溶液。不能向

焙燒后的固體中直接加入硝酸的原因是O

（3）除鎂。在酸溶后的溶液中加入Ca（OH）2,將溶液中的Mg2+轉(zhuǎn)化為除去（填物質(zhì)化學(xué)式）。

（4）寫出“中和”步驟主要反應(yīng)的方程式o

II.制輕質(zhì)碳酸鈣用如圖2所示裝置制備輕質(zhì)碳酸鈣。

步驟1：在三頸燒瓶中加入一定放量硝酸鈣固體，加適量水配制成濃溶液。

步驟2：通入足量的NH3和CO2,過濾、洗滌、烘干得輕質(zhì)碳酸鈣。

反應(yīng)原理：Ca（NO3）2+2NH?+H2O+CO2=CaCO31+2NH4NO3

（5）下列措施能提高硝酸鈣轉(zhuǎn)化率的是（填字母）。

A.先通入NH3，后通入C02

B.增加NH3和COi的通入速率

C.不斷攪拌反應(yīng)混合物

（6）實驗發(fā)現(xiàn)當(dāng)水浴溫度過高時，硝酸鈣的轉(zhuǎn)化率下降，可能的原因是。

（7）副產(chǎn)物NH4NO3可用作。

2.【新考法?礦產(chǎn)資源開發(fā)利用】（2026?蘇州吳中?一模）以鋅灰（主要成分為ZnO,含少量FcO、MnO、

CuO）為原料制備ZnSO4的工藝流程如題23圖-1所示（”-…/表示部分過程略去）:

過量稀植酸KMnO4Zn粉

JL?v

鋅灰一A|浸取I_T氧化I~~A|過徹|―置換IT過?21ZnSO4

II

淀渣1淀渣2

[Fe（OH）j,MnOJ3、H

JB23圖」

（1）“浸取”時，ZnO與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為<,

（2）“浸取”后所得濾液中陽離子有Mr?，Zn?+和（填離子符號）。

(3)“氧化”反應(yīng)之一為3MnSC>4+2KMnC>4+2H?O=KQO,+5MnC>21+2H2so4。描述該反應(yīng)前后鋅元素

化合價的變化為o

（4）實驗室進(jìn)行“過濾”操作時，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒加

（5）“置換”時，加入的Zn粉需要過量的目的是o

（6）硫酸鋅在防腐、醫(yī)療等方面用途廣泛。

----------1---------1-------i---------1----------1------------------->

020396080100涉度白

①其他條件相同時，不同溫度下硫酸鋅溶液結(jié)晶析出產(chǎn)物如題23圖-2所示。硫酸鋅溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、

、過濾、洗滌得到ZnSO/GH?。。

②查閱資料，ZnSO「7H2。在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)：ZnSO4-7H2O=ZnSOr?H2O+（7-A?）H2O,溫

度不同，產(chǎn)物不同。m57.4gZnSO47H2O,加熱至一定溫度，充分反應(yīng)后固體質(zhì)量為35.8g,則最終所

得含鋅產(chǎn)物的化學(xué)式為。（請寫出計算過程）

已知ZnSO47H2O的相對分子質(zhì)量為287。

3.【新考法?金屬的回收及金屬礦物的開發(fā)利用】（2026?蘇州沐陽懷文中學(xué)?一模）金屬在日常生活中隨處可

見，研究金屬的性質(zhì)可以更好地利用金屬。

（1）生活中使用的鋁制品具有很好的抗腐蝕性，其原因是（用化學(xué)方程式表示）。

（2）金可制成金箔，拉成金絲，說明金具有良好的性。

（3）為回收利用金屬并節(jié)能減排，從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中，分離和提取出重要化工原料MgSO4

和有關(guān)金屬，實驗過程如下：請回答：

寫出步驟②所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式,該反應(yīng)發(fā)生的基本類型是反應(yīng)。

（4）利用金屬礦產(chǎn)冶煉金屬是獲得金屬材料的途徑。工業(yè)上煉鐵常用的原料有赤鐵礦（主要成分為氧化鐵）、

焦炭（主要成分為碳）、石灰石和空氣。其主要反應(yīng)過程如下：

寫出上述反應(yīng)III中發(fā)生還原反應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式是。

4.1新考法?金屬礦物的開發(fā)利用】（2026?江蘇南京?一模）鴿（W）是一種戰(zhàn)略金屬，它是當(dāng)代高科技新材料

的重要組成部分。下圖是用白鋁f（主要成分是鴇酸鈣，化學(xué)式為CaWO4,還含有CaO、SiCh等）生產(chǎn)鴇的

工業(yè)流程。

（1）操作2、操作3是（填一種操作名稱）。

（2）白鴇礦中鴇酸鈣（CaWO。與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）操作2得到的濾液中一定含有的粒子是（填符號）。

（4）流程中W03轉(zhuǎn)化為W的化學(xué)方程式為o

5.【新考法?海水資源的利用】（2026?河北保定?二模）重慶多地曾出現(xiàn)過鹽井，從天然鹽井中獲取粗鹽（含泥

沙、CaCl2.MgCL、Na2so等雜質(zhì)（且MgCk和Na2s。4的質(zhì)量比為95：142）為了除去以上雜質(zhì)得到精鹽，

小明設(shè)計如下實驗。

【提示】雜質(zhì)含量較少，不考慮微溶物形成沉淀

滴加

（1）蒸發(fā)結(jié)晶時，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn),停止加熱。

（2）沉淀b所含物質(zhì)為Mg（OH）2和o

（3）物質(zhì)X是：加入過量稀鹽酸的目的o

（4）濾液c中加入稀鹽酸后發(fā)生的化學(xué)方程式為o（任寫一個）

搶分02化工生產(chǎn)

1.（2026?江蘇無錫?二模）納米氧叱鋅是一種新型高功能材料。工業(yè)上利用鋅浸出液（主要含ZnSO4、CuSO4

和CdS04等）通過水熱法制備納米氧化鋅，主要流程示意圖如下:

鋅粉NaOH溶液

納米

氧化鋅

反應(yīng)器1過濾器反應(yīng)器2干燥器

（1）反應(yīng)器1中加入鋅粉而不選用鋅粒的原因

（2）除銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

（3）鋅粉除銅、鎘的實驗結(jié)果如下圖所示：增加鋅粉用量，銅的去除率始終接近1（）0%且不變，鎘的去除率逐

漸上升。推測Zn、Cu、Cd三者的金屬活動性順序為（填字母）。

OO

98

差一除銅率

出

除鎘率

1.01.21.21.61.82.02.22.4

鋅粉用量/倍

a.Zn>Cu>Cdb.Zn>Cd>Cuc.Cd>Zn>Cu

（4）已知反應(yīng)器2中生成氫氧化鋅沉淀，該反應(yīng)屬F（填基本反應(yīng)類型）。沉淀經(jīng)過濾、洗滌，進(jìn)

入干燥器后得到納米氧化鋅，該變化屬于（填“物理”或“化學(xué)”）變化。

2.（2026?江蘇無錫?一模）以氧化銅鋅礦（主要含ZnO和CuO,還含少量FeKh和SiCh,其中SiCh不與稀

硫酸反應(yīng)）為原料，制備活性氧化鋅的流程如下:

過量稀硫酸過量鐵粉H2O2溶液氮水（NH3F2O）

含鋅濾液???4焙丁

礦渣濾渣Fe(OH)3活性ZnO

（1）酸浸：寫出與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（任寫一個）。

操作a的名稱為o

（2）除銅：濾渣的成分為0

（3）氧化：HKh溶液將溶液中的FeSCh氧化成Fe2（SCh）3。溶液溫度不宜過高的原因是

（4）沉鐵：氫氧化鐵可用于制備鐵紅。原理為：2Fe（OH）3=△=X+3H9,X的化學(xué)式為

（5）補充實驗方案：取等量新制氧化鋅和普通氧化鋅于兩只燒杯中，同時加入等量10%的稀硫酸并攪拌,

觀察到,結(jié)論：新制氧化鋅比普通氧化鋅的活性更強。

3.(2026?廣東梅州?一模)純堿(Na2cCh)是重要的化工原料，廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)。

工業(yè)上以天然氣、空氣、食鹽等為原料制取純堿的部分工藝流程如圖1所示。

(1)天然氣屬于(填“可再生”或“不可再生”)能源，它的主要成分是(填化學(xué)式)。

⑵反應(yīng)③析出NaHCCh晶體，化學(xué)方程式為NaC1+NH3+H2O+CO2=NaHCO31+NH40，操作1的名

稱是，母液中含有的陽離子有___________________(寫離子符號)。

(3)反應(yīng)④中NaHCCh在加熱時發(fā)生分解反應(yīng)，生成物X的化學(xué)式為,該物質(zhì)可循環(huán)利用。此流程中

還可循環(huán)利用的物質(zhì)是o反應(yīng)②屬于(填基本反應(yīng)類型)。

(4)上述流程中副產(chǎn)品NH4cl在農(nóng)業(yè)上作氮肥時，不能和性物質(zhì)混合施用。

(5)艱據(jù)上述反應(yīng)③和復(fù)分解反應(yīng)的原理，結(jié)合圖2和圖3,寫出以硫酸鉉和氯化鉀為原料制取硫酸鉀晶體

4.(2026,蘇州姑蘇?一模)工業(yè)上以石灰石為原料生產(chǎn)二水合氯化鈣(CaC12-2H2O)的主要流程如下。

濃鹽酸石灰乳

石灰石CaCl2-2H2O

濾渣

已知：a.石灰石主要成分為CaCCh(含少量FezCh、MgCCh等雜質(zhì))與鹽酸反應(yīng)時放熱

b.氯化鈣在水中溶解度隨溫度升高而增大，且受溫度影響較大

c.CaCl2-2H2O受熱會變成CaCh

(1)將石灰石粉碎的目的是。

⑵“酸溶”時，CaC03發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(3)“調(diào)pH”時，溶液中的Fe3+、Mg?，和石灰乳中的氫氧化鈣反應(yīng)，完全轉(zhuǎn)化為沉淀。濾渣的成分中一定含

有。

(4)“結(jié)晶”中得到CaCL?2H2O晶體的操作是：蒸發(fā)濃縮、、過濾、洗滌、干燥。

(5)用8.0t31%的濃鹽酸可制得4.41tCaCl2-H2O,則濃鹽酸中HC1利用率是。

1

(HC1利用率加喘算;雋：C；加除I。。％，CaCL?2H2O相對分子質(zhì)量為147,計算結(jié)果精確到0.1%)

(6)下列措施能提高濃鹽酸中HCI利用率的是0

A.選擇合適濃度的鹽酸并控制加入速率

B.“酸溶”和“調(diào)pH”時做好充分?jǐn)嚢韬蜕?/p>

C.“結(jié)晶”后過濾得到的液體再次進(jìn)行結(jié)晶

5.(2026?江蘇蘇州?期末)氨氣是一種重要的化工原料。

(1)“灰色''氨：目前市場的氨大部分是“灰色”氨，其生產(chǎn)流程如圖所示：

①流程中通入的水蒸氣和CO反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②在密閉的容器中將82轉(zhuǎn)化為液態(tài)分離，該過程利用CO?和H?的不同點是(填“熔點”或“沸

點嘰

③在鐵基催化劑(會與雜質(zhì)反應(yīng)導(dǎo)致中毒)、高溫高壓下，向密閉容器中充入一定量的N?和出，充分反應(yīng)

生成NH3。反應(yīng)前后微觀粒子的變化如下圖所示,圖中X代表的物質(zhì)是__________(填化學(xué)式)。

歸

逐

反應(yīng)前反應(yīng)后

（2）“藍(lán)色氨”：在生產(chǎn)氨的過程中結(jié)合碳捕獲與存儲技術(shù)。

"吸收法''是川氫氧化鈉吸收C02生成碳酸鈉和水的化學(xué)方程式為。

（3）“綠色氨”。某科研團(tuán)隊研究出“可再生能源電解水制氫氣-低溫低壓合成裝”的技術(shù)。

①電解水制氫氣的能量轉(zhuǎn)化的主要方式為o

②出隊開發(fā)出釘基催化劑，實現(xiàn)“低溫低壓”合成氨。下列說法不正確的是。

A.催化劑的使用能改變物質(zhì)制備所需反應(yīng)條件

B.催化劑能改變反應(yīng)速率，但不參與化學(xué)反應(yīng)

C.催化劑使用過程中會存在中毒，需及時更換催化劑

搶分03工業(yè)三廢的回收利用

I.（2026?蘇州常熟?一模）利用銀銅礦燒渣（含NiO和少量CuO及難溶性雜質(zhì)）制備磁性材料Ni2Ch的流程

如下。

過量稀硫酸Ni粉NaHCOj溶液。2

孑，++

燒渣T酸浸口除銅過濾卜NiSO4溶液T沉銀卜NiCO3fl焙燒?Ni2O3

I

Cu、雜質(zhì)

已知：①相同條件下，碳酸鈉溶液堿性比碳酸氫鈉溶液更強。

②燒渣中，雜質(zhì)不與稀酸反應(yīng)。

（1）酸浸時，下列說法中正確的是（填字母）。

A.NiO、CuO與稀硫酸反應(yīng)屬于更分解反應(yīng)

B.反應(yīng)前后元素化合價不變

C.反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)為NiSCh和CuSO4

（2）除銅時?，利用的是Ni的金屬活動性比銅（填“強”或“弱”）。

（3）“沉銀”時將NaHCCh溶液換為Na2cCh溶液會導(dǎo)致產(chǎn)物中雜質(zhì)增多，其原因是。

360℃

（4）Nice焙燒制NizCh的原理是4NiCO3+O2^=2Ni2O3+CO2o238gNiCC）3按該式完全反應(yīng)，計算理論

能生成Ni2O3的質(zhì)量（寫出計算過程）。

2.（2026?蘇州昆山?一模）高鐵酸鉀（KzFeCh）是一種綠色環(huán)保、多功能水處理劑。實驗室以廢鐵皮（主要成分

FezCh，還有少量Fe和不溶性雜質(zhì)）生產(chǎn)K2FeO4的工藝流程如圖：

過量

稀硫酸雙氧水

氧化KFcO,晶體

NaCIO溶液

【已知】①高鐵酸鉀極易溶于水并與水反應(yīng)，難溶于乙醇，受熱易分解。

②NazFeO,、KzFeChi在低溫堿性條件下較穩(wěn)定。

（1）“酸浸”中，氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。酸浸后溶液中的陽離子有

（2）加入硫酸的量不宜過量太多的原因是。

（3）“操作1”是為了除去不溶性雜質(zhì)。“操作1”是（填操作名稱）。

（4）制備NazFcCh原理：Fc2（SO4）3+10NaOH+3NaClO=2Na2FcO4+3Na2SO4+3NaCl+5H2Oo

①NazFcCh中鐵元素化合價為o

②不同溫度和pH下FcO：一在水溶液中的穩(wěn)定性如圖所示。

溫度對FeSO：穩(wěn)定性的影響（pH=4.74）pH對FeSO：穩(wěn)定性的影響（20。0

為了提高“制備”時NazFeO’的產(chǎn)率，下列措施可行的是（填字母）。

A.充分?jǐn)嚢璺磻?yīng)液

B.控制反應(yīng)在60。（:左右進(jìn)行

C.將氧化后所得溶液分多次加入NaCIO和NaOH混合溶液中

D.將NaCIO和NaOH混合溶液分多次加入氧化后所得溶液中

（5）“轉(zhuǎn)化”時，向“制備NazFeO」的漉液中加入飽和KOH溶液，發(fā)生反應(yīng):Na2FeO4+2KOH=K2Fe（H+2NaOH

晶體，該反應(yīng)屬于（填基本反應(yīng)類型）。由此可知：在該條件下，KzFeCh的溶解度NazFeO』的溶

解度（填“>”、"="或"V"）。

（6）操作2包含：過濾、無水乙醉洗滌、低溫干燥。使用無水乙醉洗滌的目的是o

3.（2026?江蘇常州?一模）堿式碳酸銅存在CU（OH?CUCO3和Cu（OH?2CuCO3兩種晶型，在催化劑、防

腐劑領(lǐng)域有諸多用途，其分解溫度為220℃,分解產(chǎn)物為三種常見的氧化物。某工廠利用氯化銅訕刻廢液(含

有CuCb和HQ)制備堿式碳酸銅的流程如圖1所示。

圖1

【資料】制備的堿式碳酸銅顆粒越細(xì)，其應(yīng)用性能越好。

(1)操作I的名稱是，在實驗室進(jìn)行該操作時用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和O

(2)向溶液A中加入碳酸鈉固體反應(yīng)時溶液pH(填“升高”"降低''或"無明顯變化")。

(3)流程中的助劑之?為乙醇，圖2為不同乙0?加入量所得產(chǎn)品的光學(xué)顯微圖，根據(jù)圖像顯示的產(chǎn)品團(tuán)聚情

況，推測在反應(yīng)中加入乙醇的作用是o

(4)干燥固體C時較為適合的溫度為(填序號)。

a.20℃b.55℃c.105℃d.230℃

(5)該流程獲得的堿式碳酸銅中會含有一定量的C1一而影響產(chǎn)品純度，反應(yīng)的pH和反應(yīng)時間對產(chǎn)品中3(c廠)

、0)(Cu2+)的影響如圖3、圖4所示。根據(jù)圖像分析可知要獲得較高純度的產(chǎn)品，適宜的pH為,反應(yīng)

時間為。

(6)請根據(jù)題意，寫出Cu(OH)2?2CuCO3晶型受熱分解的化學(xué)方程式：o

(7)熱重分析可用于產(chǎn)品的檢測，已知失重率=空巴當(dāng)”xlOO%,某堿式碳酸銅樣品充分加熱后的失重

率為27.9%,則其晶型主要是o

4.(2026?江蘇南京?期末)對工廠煙氣進(jìn)行脫硫處理，可減少二氧化硫和硫化氫等含硫化合物的污染。

(1)用粉煤灰(主要含AbO?、SiO?等)制備堿式硫酸鋁［Ab(SO4)、(OH)y］溶液，可用干煙氣脫硫，能有效減少

二氧化硫的排放。

H2sd溶液CaCCh粉末含S6煙氣

((________J

粉煤灰f酸浸->過濾I->調(diào)節(jié)pHf過渡Hf|吸收一…

I

濾渣I：SiO2淀渣II

資料：I.SiCh是一種難溶于酸的固體，常溫下不與硫酸、碳酸鈣反應(yīng)。

II.CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2T;CaSCh微溶于水。

①峻浸時ALCh發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

②調(diào)節(jié)pH約為3.6目的是消耗溶液中過量的酸，濾渣H的主要成分是o

(2)有毒的H2s氣體常用脫硫液吸收，一種用氯化鐵溶液循環(huán)脫硫工藝的物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。

S

區(qū)甲

/、弋一H2s

旅。\

FeChHC1FeCh

：

\、?M--?-----

A&JHQ

°?反應(yīng)II

①反應(yīng)I中化合價升高的元素是o

②反應(yīng)II的化學(xué)方程式為o

③整個過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有FeCb、HC1和。

5.(2026?江蘇南通?一模)NiSO_r6H2O可由電鍍廢渣(除含有Ni單質(zhì)外，還含有Cu、Fe、Zn等金屬單質(zhì))

為原料獲得。工藝流程如圖:

稀H2sO4Na2sH2O2溶液氨水

廢渣一f酸浸一＞除鋅一＞氧化一＞調(diào)pHfNiSOM%。粗品

濾渣IZnSFe(OH)3

己知：①單質(zhì)Ni是一種較活潑的金屬。

②25年時，幾種金屬離子沉淀的pH范圍如表所示。

物質(zhì)

Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ni(OH)2

開始沉淀時的pH5.56.51.56.9

完全沉淀時的pH8.09.73.78.9

(1)為提高酸浸速率，可采取的措施是;“濾渣I”主要成分為。

(2)“酸浸”時，單質(zhì)Ni發(fā)生反應(yīng)的方程式為。

(3)“除鋅”時發(fā)生反應(yīng)類型為(填基本反應(yīng)類型)。

⑷①“氧化”時，H2O2將?FeSO4轉(zhuǎn)化為o

②“除鐵”時控制pH范圍為o

(5)從NiSO4溶液中獲得NiSO「6H2。實驗操作方法是蒸發(fā)濃縮,過濾、洗滌。

答案與解析

搶分01海水及礦產(chǎn)資源的開發(fā)利用

1.（2026?蘇州昆山?一?模）輕質(zhì)碳酸鈣常用作食品、藥品添加劑。某小組在實驗室研究制備輕質(zhì)碳酸鈣。

1.制備硝酸鈣

以蛋殼（主要含CaCO3,還有少量MgCO3和難溶性雜質(zhì)）為原料制備硝酸鈣的流程如圖1所示：

硝酸氫氧化鈣硝酸

I|‘

?J-T11/K

圖1

己知：硝酸易揮發(fā)，受熱易分解。

（1）焙燒。將蛋殼在高溫下焙燒后冷卻，得到含金屬氧化物的固體。CaCO3焙燒發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

為。

（2）酸溶。在焙燒后的固體中先加入適量水打漿，冷卻后，再加入稍過量的硝酸得到硝酸鹽溶液。不能向

焙燒后的固體中直接加入硝酸的原因是o

（3）除鎂。在酸溶后的溶液中加入Ca（OH）2,將溶液中的Mg?+轉(zhuǎn)化為除去（填物質(zhì)化學(xué)式）。

（4）寫出“中和”步驟主要反應(yīng)的方程式o

II.制輕質(zhì)碳酸鈣用如圖2所示裝置制備輕質(zhì)碳酸鈣。

圖2

步驟1：在三頸燒瓶中加入定質(zhì)量硝酸鈣固體，加適量水配制成濃溶液。

步驟2：通入足量的N%和CO2,過濾、洗滌、烘干得輕質(zhì)碳酸鈣。

反應(yīng)原理：Ca（NO3）2+2NH3+H2O+CO2=CaCO31+2NH4NO3

（5）下列措施能提高硝酸鈣轉(zhuǎn)化率的是（填字母）。

A.先通入NH3，后通入CO2

B.增加NIh和CO2的通入速率

C.不斷攪拌反應(yīng)混合物

（6）實驗發(fā)現(xiàn)當(dāng)水浴溫度過高時，硝酸鈣的轉(zhuǎn)化率下降，可能的原因是o

（7）副產(chǎn)物NH4NO3可用作______o

高溫小

【答案】（1）CaCO3^=CaO+CO2T

（2）焙燒后的固體為氧化鈣，若向氧化鈣固體中加入硝酸，氧化鈣與水反應(yīng)放熱，會加速硝酸的揮發(fā)

（3）Mg9HM（4）Ca（OH）2+2HNO3=Ca（NO3）2+2H2O（5）AC

（6）溫度過高時，氨氣的溶解度減小，從溶液中大量逸出，參與反應(yīng)的氨氣減少（7）氮肥

高溫小

【詳解】（1）碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，化學(xué)方程式為CaCC^^-----CaO+CO2T；

（2）不能向焙燒后的固體中直接加入硝酸的原因是焙燒后的固體為氧化鈣，若向氧化鈣固體中加入硝酸，

氧化鈣與水反應(yīng)放熱，會加速硝酸的揮發(fā)；

（3）在酸溶后的溶液中加入Ca（0H）2,將溶液中的Mg〃轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂Mg（0H）2除去；

（4）中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，則“中和”步驟中，硝酸與過量的氫氧化鈣反應(yīng)生成硝酸鈣和水，

化學(xué)方程式為Ca（0H）,+2HN0=Ca（N0）+2HQ；

（5）A、先通入NH3,氨氣易溶于水，使溶液呈堿性，更有利于CO?的吸收，可促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行，能提高

硝酸鈣轉(zhuǎn)化率，正確；

B、增加NH3和CO2的通入速率，氣體可能未充分反應(yīng)就逸出，反而會降低硝酸鈣的轉(zhuǎn)化率，錯誤；

C、不斷攪拌反應(yīng)混合物，使反應(yīng)物充分接觸，使反應(yīng)更完全，能提高硝酸鈣轉(zhuǎn)化率，正確；

故選AC；

（6）當(dāng)水浴溫度過高時，氨氣的溶解度減小，從溶液中大量逸出，參與反應(yīng)的氨氣減少，導(dǎo)致硝酸鈣的轉(zhuǎn)

化率下降；

（7）副產(chǎn)物NH4NO3含有氮、磷、鉀三種元素中的氮元素，可用作氮肥。

2.【新考法?礦產(chǎn)資源開發(fā)利用】（2026?蘇州吳中一模）以鋅灰（主要成分為ZnO,含少量FcO、MnO、

CuO）為原料制備ZnS（\的工藝流程如題23圖所示表示部分過程略去）：

過量稀植酸KMnO4Zn粉

II

鋅灰一A|浸取I_T氧化I_A|過陽I__A|置換|一~A|過流21-+ZnSO4

II

泥渣1淀漁2

[Fe（OH））.MnOJ（d、Z?）

題23圖

“浸取”時，Zn。與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）“浸取”后所得濾液中陽離子有Mi?+、Z1?+和（填離子符號）。

（3）“氧化”反應(yīng)之一為3MnSO$+2KMnO4+2Hq=K2SO4+5MnO2J+2H2SO4.描述該反應(yīng)前后鋅元素

化合價的變化為。

（4）實驗室進(jìn)行“過濾”操作時，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒用。

（5）“置換”時，加入的Zn粉需要過量的目的是o

（6）硫酸鋅在防腐、醫(yī)療等方面用途廣泛。

-----------1-------1--------------i--------1------------1-------------------->

020396080100涉度白

①其他條件相同時，不同溫度下硫酸鋅溶液結(jié)晶析出產(chǎn)物如題23圖-2所示。硫酸鋅溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、

、過濾、洗滌得到ZnSO.GH?。。

②查閱資料，在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)：ZnSO4-7H2O=ZnSO4-HH2O+（7-H）H2O,溫

度不同，產(chǎn)物不同。HZ57.4gZnSO47H2O,加熱至一定溫度，充分反應(yīng)后固體質(zhì)量為35.8g,則最終所

得含鋅產(chǎn)物的化學(xué)式為。（請寫出計算過程）

已知ZnSO4-7H2O的相對分子質(zhì)量為287。

2+2++

【答案】（1）ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O（2）Fe>Cu^H（3）+2-+4、+7—+4

（4）漏斗（5）將溶液中的銅離子全部置換出來（6）降溫到39?60（結(jié)晶

ZnSO-7H,0中硫酸鋅的質(zhì)量=57.4gx提<ioo%=32.2g,反應(yīng)后固體中結(jié)晶水的質(zhì)量=35.8g-32.2g=3.6g,

4Zof

篙等，n=l,所得產(chǎn)物的化學(xué)式為ZnSOrHzO。

16118/1

【詳解】（1）氧化鋅于稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnO+H2sO4=ZnSO4+H2O。

（2）FcO能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，CuO能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，稀硫酸過量，反應(yīng)后的溶液中

含有Fe2+、Cu2\H+o

（3）根據(jù)化學(xué)方程式：硫酸缽中缽元素的化合價為+2價，高缽酸鉀中鎰元素的化合價為+7價，反應(yīng)后生

成的二氧化缽中缽元素的化合價為+4價，因此鐳元素的化合價變化為+2-+4、+7T+4。

（4）過渡時需要使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。

（5）鋅粉過量的目的是將溶液中的銅離子全部置換出來。

（6）①根據(jù)圖2,ZnSO/GH/）析出的溫度為39?60。。故需要降溫至39?60。（3結(jié)晶。

②見答案。

3.【新考法?金屬的回收及金屬礦物的開發(fā)利用】（2026?蘇州沐陽懷文中學(xué)一模）金屬在日常生活中隨處可

見，研究金屬的性質(zhì)可以更好地利用金屬。

（1）生活中使用的鋁制品具有很好的抗腐蝕性，其原因是（用化學(xué)方程式表示）。

（2）金可制成金箔，拉成金絲，說明金具有良好的性。

（3）為回收利用金屬并節(jié)能減排，從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中，分離和提取出重要化工原料MgSO4

和有關(guān)金屬，實驗過程如下：請回答：

寫出步驟②所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式,該反應(yīng)發(fā)生的基本類型是反應(yīng)。

（4）利用金屬礦產(chǎn)冶煉金屬是獲得金屬材料的途徑。工業(yè)上煉鐵常用的原料有赤鐵礦（主要成分為氧化鐵）、

焦炭（主要成分為碳）、石灰石和空氣。其主要反應(yīng)過程如下：

寫出上述反應(yīng)III中發(fā)生還原反應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式是。

【答案】（1）44/+3。2=2人2。3（2）延展（3）Mg+H2SO4=MgSO4+H2T置換

（4）尸

【詳解】（1）鋁常溫下可與空氣中的氧氣反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止內(nèi)部鋁繼續(xù)被氧

化，因此鋁制品抗腐蝕性好，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為44/+3O2=2A2（3L

（2）金屬能被壓成箔、拉成絲，體現(xiàn)了金屬良好的延展性。

（3）鐵可被磁鐵吸引，因此步驟①吸出鐵后，剩余鎂和銅，鎂能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，其反應(yīng)

的化學(xué)方程式為班+142$04=八念5。4+1^，，而銅不反應(yīng)；該反應(yīng)是一種單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單

質(zhì)和新化合物，屬于置換反應(yīng)。

高溫

（4）反應(yīng)HI是一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2C）3+3CO=2Fe+3c。2,反應(yīng)中

氧化鐵失去氧被還原，因此發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是氧化鐵，化學(xué)式為尸/。3。

4.【新考法?金屬礦物的開發(fā)利用】（2026?江蘇南京?一模）銬（W）是一種戰(zhàn)略金屬，它是當(dāng)代高科技新材料

的重要組成部分。F圖是用白銬礦（主要成分是筲酸鈣，化學(xué)式為CaWCU,還含有CaO、SiO?等）生產(chǎn)銬的

工業(yè)流程。

（1）操作2、操作3是（填一種操作名稱）。

（2）白鴇礦中銬酸鈣（CaWO”與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為，

（3）操作2得到的濾液中一定含有的粒子是（填符號）。

（4）流程中WO3轉(zhuǎn)化為W的化學(xué)方程式為。

【答案】（1）過濾（2）CaWO4+2HCl=CaC12+H2WO41

2+

(3)CWCa>H\H20(4)3H2+WO3：^W+3H2。

【詳解】（1）操作2、3是將難溶性固體與溶液分離的操作，故承過灌。

（2）鴇酸鈣與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈣和鋁酸，化學(xué)方程式為CaWO4+2HCl=CaCL+H2WO小

（3）鹽酸過量，溶液中含有氫離子：氧化鈣和鐺酸鈣均能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，溶液中含有鈣離子；

溶劑為水，因此濾液中一定含有的離子有C「、Ca2+>H\H2O。

C4）氫氣與WCh反應(yīng)生成W和水.化學(xué)方程式為3Ha+WCh二二W+3H2。0

5.【新考法?海水資源的利用】（2626?河北保定?二模）重慶多地曾出現(xiàn)過鹽井，從天然鹽井中獲取粗鹽（含泥

沙、CaCb、MgChsNa2so4等雜質(zhì)（且MgCL和Na2s0’的質(zhì)量比為95：142）為了除去以上雜質(zhì)得到精鹽,

小明設(shè)計如下實驗。

【提示】雜質(zhì)含量較少，不考慮微溶物形成沉淀

滴加

(1)蒸發(fā)結(jié)晶時，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn),停止加熱。

(2)沉淀b所含物質(zhì)為Mg(0H)2和。

(3)物質(zhì)X是；加入過量稀鹽酸的目的o

(4)濾液c中加入稀鹽酸后發(fā)生的化學(xué)方程式為。(任寫一個)

【答案】(1)較多量固體(2)BaSO4(3)碳酸鈉完全除去碳酸鈉和氫氧化鈉

(4)NaOH+HCl=NaCl+H2O^Na2CO3+2HCl=2NaCI+H2O+CO2t

【解析】(1)蒸發(fā)結(jié)晶時，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時停止加熱，利用余熱蒸干。

(2)氫氧化鐵能與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；氫氧化鋼還能與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，因此，沉

淀中除了有氫氧化鎂外，還有硫酸鋼。

(3)濾液b中含有過量的鋼離了?和雜質(zhì)氯化鈣，加入碳酸鈉可將二者全部除去。

加入過量的稀鹽酸，可將濾液中的氫氧化鈉和碳酸鈉全部除去。

(4)濾液c中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，二者都能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式分別為NaOH+HCl=NaCl+H2O：

Na2CO3+2HCI=2NaCl+H2O+CO2t

搶分02化工生產(chǎn)

1.(2026?江蘇無錫?二模)納米氧叱鋅是一種新型高功能材料。工業(yè)上利用鋅浸出液(主要含ZnSO4、CuSO4

和CdSO4等)通過水熱法制備納米氧化鋅，主要流程示意圖如下：

(1)反應(yīng)器1中加入鋅粉而不選用鋅粒的原因。

(2)除銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(3)鋅粉除銅、鎘的實驗結(jié)果如下圖所示：增加鋅粉用量，銅的去除率始終接近1()0%且不變，鎘的去除率逐

漸上升。推測Zn、Cu、Cd三者的金屬活動性順序為(填字母)。

^100r.----------.----------.-----------―一

t98一?1t■除銅率