高中化學 加練 第六章　微題型45　過氧化物與金屬氫化物

微題型45過氧化物與金屬氫化物(1~2題，每小題2分，共4分)1.鈣和鈉相似，也能形成過氧化物，下列敘述正確的是()A.過氧化鈣的化學式是Ca2O2B.1mol過氧化鈉或過氧化鈣跟足量水反應都生成0.5mol氧氣C.過氧化鈣中陰、陽離子數之比為2∶1D.過氧化鈣中只含離子鍵答案B解析過氧化鈣的化學式是CaO2，故A錯誤；過氧化鈉、過氧化鈣與水反應的化學方程式分別為2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑、2H2O+2CaO2=2Ca(OH)2+O2↑，1mol過氧化鈉或過氧化鈣跟足量水反應都生成0.5mol氧氣，故B正確；過氧化鈣中陰、陽離子數之比為1∶1，故C錯誤；過氧化鈣中既含有離子鍵又含有共價鍵，故D錯誤。2.酸性溶液中過氧化氫能使Cr2O72-轉化成藍色的過氧化鉻CrO5(分子結構如圖所示)，該反應可用來檢驗Cr2O72-的存在，其反應的離子方程式為4H2O2+Cr2O72-+2H+=2CrO5+5HA.過氧化鉻中鉻元素的化合價為+5B.1molCrO5分子中含有σ鍵數為6NAC.CrO5分子中既有極性鍵又有非極性鍵D.該反應中H2O2表現還原性答案C解析由CrO5的分子結構可知，CrO5中Cr元素的化合價為+6價，A錯誤；1molCrO5分子中含有σ鍵數為7NA，B錯誤；該反應中沒有元素化合價發生變化，屬于非氧化還原反應，D錯誤。3.(20分)我國科學家最近揭示氫化鋇固氮加氫產生氨氣的反應機理。某小組設計實驗制備高純度的BaH2并測定其純度。已知：氫化鋇遇水蒸氣劇烈反應。實驗中觀察到B裝置產生黑色沉淀。請回答下列問題：(1)B裝置作用是。

(2)啟動A裝置中反應的操作是。先啟動A中反應，F處檢驗氫氣純凈后點燃D處酒精燈，這樣操作的目的是。

(3)A裝置中發生復分解反應的離子方程式為。

(4)實驗完畢，從A裝置的混合物中提取ZnSO4·7H2O的操作包括、蒸發濃縮、、過濾、洗滌、干燥。

(5)如果產品混有Ba(OH)2，可能的原因是。如果產品混有BaO，可能的原因是。

(6)設計如圖裝置測定氫化鋇純度。室溫下，向量氣筒中加入足量水，乙管實驗前對應氣體體積讀數為V1mL，甲中完全反應后乙管氣體體積讀數為V2mL(V2>V1)。①每次讀數前要調整丙管高度，使其與乙管液面持平，其目的是；

②已知室溫下，氣體摩爾體積為VmL·mol-1，該產品純度為%。

答案(1)除去H2中的H2S，防止H2S與Ba發生反應(2)打開活塞K(使稀硫酸與粗鋅接觸)利用生成的氫氣排盡裝置中的空氣，防止氫氣與空氣混合加熱發生爆炸及防止Ba與空氣中的氣體在加熱條件下發生反應(3)ZnS+2H+=Zn2++H2S↑(4)過濾降溫結晶(或冷卻結晶)(5)水蒸氣進入D(或氫氣中的水蒸氣沒有除盡)空氣(O2)進入D(或裝置中的空氣沒有除盡)(6)①使乙管內氣壓等于外壓②139(解析根據實驗裝置圖，制備高純度BaH2的過程為裝置A利用Zn與稀硫酸反應制備H2，但粗鋅中含有ZnS，因此制得的H2中混有H2S氣體；裝置B用CuSO4溶液除去H2中混有的H2S氣體；裝置C利用濃硫酸的吸水性對H2進行干燥，得到純凈的H2進入裝置D與鋇反應制取BaH2；由于BaH2遇水蒸氣劇烈反應，裝置E利用濃硫酸吸水性防止裝置F中的水蒸氣倒流進裝置D中影響BaH2的制備；為了保證BaH2的純度，裝置D在加熱前必須把整套裝置內的空氣排盡，因此裝置F的作用是檢驗氫氣的純度。(2)打開活塞K，放下稀硫酸，使之與粗鋅接觸，反應開始發生。裝置內空氣對實驗有影響，一是氫氣與空氣混合加熱發生爆炸，二是Ba與空氣中的氣體(如O2)在加熱條件下發生反應，故先利用氫氣將空氣排盡后再加熱。(3)裝置A中硫化鋅與硫酸反應是復分解反應，其離子方程式是ZnS+2H+=Zn2++H2S↑。(4)混合物中有固體銅，先把Cu過濾除去，再蒸發濃縮得到濃的飽和溶液，再降溫結晶(或冷卻結晶)析出硫酸鋅晶體。(5)如果水蒸氣倒流進入裝置D中(或氫氣中的水蒸氣沒有除盡)，會生成氫氧化鋇；如果空氣進入裝置D中(或裝置中的空氣沒有除盡)，氧氣與鋇反應生成氧化鋇。(6)樣品與水反應的化學方程式是BaH2+2H2O=Ba(OH)2+2H2↑，列式計算：BaH2+2H2O=Ba(OH)2+2H2↑1mol2VmLn(BaH2)(V2-V1)×10-3Ln(BaH2)=V2-V11000該產品的純度為w(BaH2)=139(V2-V14.(14分)過氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體，能潮解，難溶于水，可與水緩慢反應，不溶于乙醇，易與酸反應，常用作殺菌劑、防腐劑等。Ⅰ.CaO2晶體的制備：CaO2晶體通常可利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應制得。某化學興趣小組在實驗室制備CaO2的實驗方案和裝置示意圖如下：(1)三頸燒瓶中發生的主要反應的化學方程式為

。

(2)冷水浴的目的是；

步驟③中洗滌CaO2·8H2O的實驗操作是

。

Ⅱ.CaO2含量的測定：測定CaO2樣品純度的方法是稱取0.200g樣品于錐形瓶中，加入50mL水和15mL2mol·L-1HCl，振蕩，使樣品溶解生成過氧化氫，再加入幾滴MnCl2稀溶液，立即用0.0200mol·L-1KMnO4標準溶液滴定到終點，消耗25.00mL標準溶液。(3)上述過程中使用稀鹽酸而不使用稀硫酸溶解樣品的原因是；

滴定前加入MnCl2稀溶液的作用可能是

。

(4)樣品中CaO2的質量分數為。

(5)實驗Ⅰ制得的晶體樣品中CaO2含量偏低的可能原因是。

答案(1)CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl(2)該反應放熱，防止溫度升高導致H2O2和氨水分解向過濾器中注入乙醇至浸沒沉淀，待乙醇流盡后，重復上述操作2~3次(3)若使用稀硫酸，生成的硫酸鈣為微溶物，覆蓋在樣品表面，阻止反應進一步進行催化作用(4)45%(5)部分CaCl2溶液與濃氨水反應生成Ca(OH)2[或部分CaO2與水反應生成Ca(OH)2或烘烤CaO2·8H2O時失水不夠完全]解析(4)滴定過程中發生反應的離子方程式為5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，消耗高錳