第五單元《化學(xué)方程式》中考復(fù)習(xí)課件

第五單元《化學(xué)方程式》單元復(fù)習(xí)【課件】參加化學(xué)反應(yīng)種類數(shù)目質(zhì)量客觀事實(shí)質(zhì)量守恒相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積10001一、質(zhì)量守恒定律對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解【活動(dòng)探究】[實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是否改變。[實(shí)驗(yàn)內(nèi)容]實(shí)驗(yàn)1：把紅磷放在一個(gè)密閉的錐形瓶中，用天平稱量紅磷燃燒前后錐形瓶的質(zhì)量。如下圖所示。實(shí)驗(yàn)2：把一定質(zhì)量的鐵釘放在裝有一定質(zhì)量的硫酸銅溶液的燒杯中，用天平稱量前后燒杯的質(zhì)量。[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]實(shí)驗(yàn)1：紅磷燃燒，生成大量白煙，放出大量的熱。實(shí)驗(yàn)2：鐵釘表面有紅色固體生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]

實(shí)驗(yàn)1：待錐形瓶冷卻后，放到托盤(pán)天平上稱量，天平仍然平衡，反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量＝反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。 實(shí)驗(yàn)2：將燒杯放到托盤(pán)天平上稱量，天平仍然平衡，反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量＝反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。1．內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的________總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的________總和。2．解釋：由于化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，實(shí)際上就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的________重新組合生成其他物質(zhì)的過(guò)程，因此在反應(yīng)的前后，原子的________沒(méi)有改變，原子的________沒(méi)有增減，原子的________也沒(méi)有改變，所以物質(zhì)的總質(zhì)量、元素的種類和質(zhì)量在反應(yīng)前后均保持不變。質(zhì)量質(zhì)量原子種類數(shù)目質(zhì)量質(zhì)量守恒定律3．應(yīng)用：(1)解釋有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量變化現(xiàn)象；

(2)確定某物質(zhì)的組成或化學(xué)式；

(3)求算化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)或元素的質(zhì)量；

(4)判斷化學(xué)反應(yīng)的類型。[注意]

①在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總體積不一定不變；

②在化學(xué)反應(yīng)前后，分子的種類一定會(huì)發(fā)生改變，分子的個(gè)數(shù)不一定相等；

③質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用對(duì)象是化學(xué)變化，對(duì)于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋。4．理解：質(zhì)量守恒定律可理解為“六個(gè)不變”“兩個(gè)一定改變”，“一個(gè)可能改變”。

①“六個(gè)不變”：原子的種類不變；原子的數(shù)目不變；原子的質(zhì)量不變；元素的種類不變；元素的質(zhì)量不變；物質(zhì)總質(zhì)量不變。

②“兩個(gè)一定改變”：物質(zhì)的種類一定改變；分子的種類一定改變。③“一個(gè)可能改變”：分子總數(shù)可能改變。

化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的原因宏觀微觀原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類物質(zhì)的總質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類六不變物質(zhì)的種類分子的種類改變分子的數(shù)目可能變5．注意事項(xiàng)。①必須強(qiáng)調(diào)“參加化學(xué)反應(yīng)”。不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)入“質(zhì)量總和”中。

②很多化學(xué)反應(yīng)中有氣體或沉淀生成，因此“生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”包括固、液、氣三種狀態(tài)的物質(zhì)。不能因?yàn)樯闪藲怏w，質(zhì)量減少而誤認(rèn)為不符合質(zhì)量守恒定律。

③質(zhì)量守恒定律揭示的是____________守恒而不是密度、體積等其他方面的守恒。質(zhì)量化學(xué)方程式的讀法和表示意義【知識(shí)精講】1．化學(xué)方程式的定義用________來(lái)表示____________的式子叫做化學(xué)方程式。化學(xué)式化學(xué)反應(yīng)2．化學(xué)方程式的涵義(以2H2＋O22H2O為例)

(1)表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。 反應(yīng)物是________和________，生成物是________，反應(yīng)條件是________。氫氣氧氣水點(diǎn)燃

(2)表示反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比(等于相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量和之比)。2H2＋O22H2O4∶______∶36

(3)反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比(等于各物質(zhì)前面的系數(shù)比)。2H2＋O22H2O2∶1∶2323．化學(xué)方程式的三種讀法(以2H2＋O22H2O為例)

(1)質(zhì)的方面：氫氣和______在______的條件下反應(yīng)生成水。

(2)量的方面：每________份質(zhì)量的氫氣和________份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成________份質(zhì)量的水。

(3)粒子方面：每________個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子反應(yīng)，生成________個(gè)水分子。氧氣點(diǎn)燃4323622如：已知反應(yīng)3NO2＋X===2HNO3＋NO，推斷X的化學(xué)式(2)求質(zhì)量：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中某些物質(zhì)的質(zhì)量求反應(yīng)物或生成物質(zhì)量。如：將26gKClO3

和MnO2

的混合物共熱，反應(yīng)完全后剩余物的質(zhì)量為16.4g。則產(chǎn)生的氧氣是________g。H2O9.6化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用二、如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式1．書(shū)寫(xiě)(1)原則：①必須以______為依據(jù)，絕不能憑空臆造；②遵守________________，即化學(xué)方程式兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。(2)步驟：“寫(xiě)、配、等、注”。即正確寫(xiě)出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式→配平→中間用等號(hào)連接→注明反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)?？陀^事實(shí)質(zhì)量守恒定律2．配平方法(1)最小公倍數(shù)法：即將反應(yīng)式兩邊各元素的原子，用最小公倍數(shù)的方法使其數(shù)目相等。適用于較為簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)方程式。(2)觀察法：一般適用于含有原子團(tuán)的反應(yīng)。若反應(yīng)前后原子團(tuán)沒(méi)有發(fā)生變化，可將它作為一個(gè)整體進(jìn)行配平。如：NaOH＋AlCl3—NaCl＋Al(OH)3配平步驟：①觀察“OH”數(shù)：左→1，右→3②使反應(yīng)式兩邊“OH”數(shù)相等：3NaOH＋AlCl3—NaCl＋Al(OH)3③配平其他元素的原子，并將反應(yīng)式寫(xiě)完整：3NaOH＋AlCl3===3NaCl＋Al(OH)3↓[注意]

①如果生成物有氣體，在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↑”；溶液中的反應(yīng)如果生成物中有固體，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”。

當(dāng)反應(yīng)物中有氣體或固體時(shí)，生成物中的氣體或沉淀就不要標(biāo)“↑”或“↓”。

②物質(zhì)發(fā)生燃燒時(shí)，在反應(yīng)條件上要寫(xiě)成“點(diǎn)燃”。

[典例1]指出下列化學(xué)方程式的錯(cuò)誤所在，并寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式。(1)鐵絲在氧氣中燃燒：2Fe＋O22FeO。(2)磷在氧氣中燃燒：2P2O54P＋5O2。(3)氫氣在氧氣中燃燒：4H2↑＋2O2↑4H2O。3Fe＋2O2Fe3O4

點(diǎn)燃4P＋5O22P2O5點(diǎn)燃點(diǎn)燃2H2＋O22H2O三、利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算【知識(shí)精講】1．計(jì)算依據(jù)

依據(jù)的是質(zhì)量守恒定律中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比。即化學(xué)方程式中各反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量都成正比例關(guān)系。2．解題步驟及格式一般分為以下五步：設(shè)、寫(xiě)、找、列、答。(1)設(shè)：設(shè)未知量x，一般情況下，求什么設(shè)什么；(2)寫(xiě)：寫(xiě)出正確的反應(yīng)化學(xué)方程式，且一定要配平；(3)找：寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量的乘積，再在相對(duì)分子質(zhì)量下面標(biāo)出已知量和未知量；(4)列：列出比例式，求解x；(5)答：簡(jiǎn)明扼要地答題。

考點(diǎn)有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

1．(2011遼寧大連)高溫加熱10g碳酸鈣，一段時(shí)間后停止加熱，測(cè)得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。(CaCO3CaO＋CO2↑)(1)若10g碳酸鈣全部分解可產(chǎn)生多少克氧化鈣？(2)實(shí)際反應(yīng)生成的二氧化碳是多少克？高溫

2．(2011湖北鄂州)為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取10.0克于燒杯中再加入稀鹽酸50.0克，恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不反應(yīng))，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量為56.7克。(1)生成CO2

的質(zhì)量____________。

(2)求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

點(diǎn)撥：對(duì)于含有雜質(zhì)的計(jì)算題，當(dāng)已知的每個(gè)量都是混合物的質(zhì)量時(shí)，可用差量法求出要求的純凈物的質(zhì)量。差量法是利用“反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量-反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量”，會(huì)得到某氣體的質(zhì)量，該氣體的質(zhì)量就是我們要找到的純凈物。本題中，生成CO2

的質(zhì)量＝(10.0g＋50.0g)－56.7g＝3.3g。3.3g歸類示例·人教版?類型一質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究考查學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究能力。例1

[2010·陜西]下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是(

)B·人教版[解析]

選項(xiàng)A中鎂條燃燒有氧氣參與，且生成的氧化鎂有一部分變成白煙擴(kuò)散到空氣中去了；選項(xiàng)C中兩種物質(zhì)不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；選項(xiàng)D中產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w擴(kuò)散到空氣中去了，它們都不能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律?！と私贪娣磻?yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w逸出Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O

把燒杯換成錐形瓶，在錐形瓶口系一個(gè)氣球(其他合理答案也可)·人教版[方法點(diǎn)撥]

進(jìn)行質(zhì)量守恒定律驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)時(shí)，一要注意所選物質(zhì)要能發(fā)生化學(xué)變化；二是要注意是否有空氣中的物質(zhì)參與進(jìn)去或是否有產(chǎn)物逸散到空氣中去，如果有此情況，必須使反應(yīng)在密閉容器內(nèi)進(jìn)行，如果沒(méi)有此情況，反應(yīng)可以在敞口容器內(nèi)進(jìn)行?！と私贪鎇解析]

稀硫酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，擴(kuò)散到空氣中去了，所以天平不平衡；若反應(yīng)物不變，要使天平仍保持平衡，就必須使裝置保持密閉，以防止氣體擴(kuò)散到空氣中去，可以將燒杯換成錐形瓶，并在瓶口系上氣球。·人教版?類型二根據(jù)化學(xué)方程式推斷化學(xué)式命題角度：考查學(xué)生從微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，并學(xué)會(huì)用于判斷物質(zhì)的化學(xué)式。D·人教版[方法點(diǎn)撥]

運(yùn)用質(zhì)量守恒定律推測(cè)某種物質(zhì)的組成或化學(xué)式，關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目均保持不變。解題時(shí)，要注意分辨清楚反應(yīng)物或生成物中含有哪些原子，數(shù)目是多少，對(duì)于用圖示表示的反應(yīng)，一般是用不同的圖形來(lái)表示不同的原子，以方便判斷。[解析]根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)不變，可推測(cè)反應(yīng)物X中每個(gè)分子中含有2個(gè)氫原子，據(jù)此不難判斷正確答案是D。·人教版?類型三正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式命題角度：判斷化學(xué)方程式的正誤或正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。[解析]

選項(xiàng)A中胃酸的成分是鹽酸，治療的藥品是氫氧化鋁或小蘇打；選項(xiàng)C的反應(yīng)式?jīng)]有配平；選項(xiàng)D中銅不能與硫酸發(fā)生置換反應(yīng)。B·人教版變式題[2011·宜昌]

按下列要求書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式：(1)細(xì)鐵絲在純氧中燃燒_____________________________；(2)高溫煅燒石灰石_________________________________；(3)在440℃和高壓條件下，利用金屬鈉與二氧化碳作用得到金剛石和碳酸鈉_____________________________________。[方法點(diǎn)撥]

化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)特別容易出錯(cuò)，如寫(xiě)錯(cuò)化學(xué)式、遺漏反應(yīng)條件、忘記配平等。因此書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)，要準(zhǔn)確找出反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件，并按照化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)步驟準(zhǔn)確完成書(shū)寫(xiě)，在寫(xiě)好后養(yǎng)成檢查的習(xí)慣。·人教版[解析]

細(xì)鐵絲在純氧中燃燒生成物是四氧化三鐵；石灰石的主要成分是碳酸鈣，在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳；第三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物均已告知，書(shū)寫(xiě)時(shí)要注意配平和反應(yīng)的條件?！と私贪?

類型四理解化學(xué)方程式的意義命題角度：考查學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式意義的理解。例4

[2010·江西]圖3－3是轉(zhuǎn)化汽車(chē)尾氣中有害氣體的微觀示意圖?！と私贪鎇方法點(diǎn)撥]

化學(xué)方程式的意義很豐富，這方面的題目往往具有開(kāi)放性，解答時(shí)可以從宏觀方面的物質(zhì)變化和質(zhì)量關(guān)系、微觀方面的粒子變化和個(gè)數(shù)關(guān)系、反應(yīng)的條件、反應(yīng)類型等方面進(jìn)行答題。2

在化學(xué)變化中分子可分，原子不可分或一氧化碳和一氧化氮在催化劑的條件下生成了氮?dú)夂投趸?答案合理均可)·人教版[解析](1)反應(yīng)物只有兩種不同的分子，易錯(cuò)誤地看作5種分子；(3)化學(xué)方程式宏觀上可以表示：①反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；②表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。微觀上可以表示：各粒子之間的個(gè)數(shù)比。本題從圖中還可以看出：在化學(xué)變化中分子可以分成原子，而原子不能再分。從微觀、宏觀上解釋合理即可?！ば抡n標(biāo)第十五講

│化學(xué)用語(yǔ)第十五講化學(xué)用語(yǔ)第十五講化學(xué)用語(yǔ)第十六講化學(xué)方程式第十七講化學(xué)計(jì)算考點(diǎn)梳理考點(diǎn)50常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的意義第十五講

│考點(diǎn)梳理元素符號(hào)表示①一種__________，②一個(gè)__________原子結(jié)構(gòu)示意圖圓圈表示________________，圈內(nèi)數(shù)字表示________，弧線表示______________，弧線上的數(shù)字表示____________________化學(xué)符號(hào)周?chē)鷶?shù)字符號(hào)上方數(shù)字表示______________，右下角數(shù)字表示__________，右上角數(shù)字表示________________，前面數(shù)字表示__________化學(xué)式從宏觀角度講，表示_____________；________________從微觀角度講，表示_____________；______________化學(xué)方程式的意義質(zhì)的方面：_____________________________________；量的方面：_____________________________________

元素多少份物質(zhì)反應(yīng)生生多少份另一種物質(zhì)什么物質(zhì)在什么條件下反應(yīng)生成什么物質(zhì)原子原子核質(zhì)子數(shù)電子層該層上的電子數(shù)化合價(jià)原子個(gè)數(shù)離子所帶電荷數(shù)微粒個(gè)數(shù)一種物質(zhì)物質(zhì)的元素組成一個(gè)分子分子的構(gòu)成·新課標(biāo)第十五講

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針對(duì)練習(xí)│針對(duì)練習(xí)│

1．[2011·懷化]元素符號(hào)“H”除表示氫元素外，還能表示(

)A．氫氣B．一個(gè)氫原子C．一個(gè)氫分子D．一個(gè)氫離子B·新課標(biāo)第十五講

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針對(duì)練習(xí)A．該微粒的原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子B．該微粒在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子C．該微粒的原子核外有3個(gè)電子層D．該圖表示的微粒是一種離子2．[2011·泰安]

某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如圖K15－1所示，下列有關(guān)該微粒的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)D·新課標(biāo)第十五講

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針對(duì)練習(xí)3．[2011·邵陽(yáng)]2011年5月，邵陽(yáng)公安局查處某生豬生產(chǎn)基地使用“瘦肉精”?！笆萑饩笔沁`禁添加劑，化學(xué)式是C12H19Cl3N2O，下列有關(guān)“瘦肉精”的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(

)A．瘦肉精分子中含有氮分子

B．瘦肉精中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是碳元素

C．每個(gè)瘦肉精分子由37個(gè)原子構(gòu)成

D．瘦肉精由碳、氫、氯、氧、氮五種元素組成

[解析]瘦肉精是一種物質(zhì)，其中不含有其他的分子。A·新課標(biāo)第十五講

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針對(duì)練習(xí)

4．[2011·眉山]

在化學(xué)世界里沒(méi)有生命的阿拉伯?dāng)?shù)字也變得鮮活起來(lái)，它們?cè)诓煌奈恢帽硎局煌暮x。下列化學(xué)符號(hào)中數(shù)字“2”表示的意義正確的是(

)A．Mg2＋：一個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位正電荷

B．CO2：二氧化碳分子中含有氧原子

C．2H：2個(gè)氫元素

D．CO：氧化鈣的化合價(jià)為＋2價(jià)

[解析]B中應(yīng)是一個(gè)二氧化碳分子中含有兩個(gè)氧原子，C中應(yīng)是兩個(gè)氫原子，D中應(yīng)是氧化鈣中的鈣元素的化合價(jià)為＋2價(jià)。A·新課標(biāo)第十五講

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考點(diǎn)梳理│考點(diǎn)梳理│考點(diǎn)51化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)元素符號(hào)

一個(gè)字母應(yīng)________，兩個(gè)字母則_______化學(xué)式

原子個(gè)數(shù)寫(xiě)在元素符號(hào)________各種微粒

離子、化合價(jià)等根據(jù)具體情況寫(xiě)右下角大寫(xiě)一大二小·新課標(biāo)第十五講

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針對(duì)練習(xí)│針對(duì)練習(xí)│5．[2011·雅安]

下列符號(hào)表示2個(gè)氫原子的是(

)A．2HB．2H＋

C．H2D．2H2

[解析]四個(gè)選項(xiàng)分別表示2個(gè)氫原子，2個(gè)氫離子，1個(gè)氫分子，2個(gè)氫分子。A·新課標(biāo)第十五講

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針對(duì)練習(xí)6．[2011·宜賓]

下列化學(xué)式書(shū)寫(xiě)規(guī)范的是(

)A．氧化鎂mgO2B．氯化鋁alCl3C．五氧化二磷P2O5D．一氧化碳Co[解析]氧化鎂的化學(xué)式為MgO，氯化鋁的化學(xué)式為AlCl3，一氧化碳的化學(xué)式為CO。C

·新課標(biāo)第十五講

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針對(duì)練習(xí)7．[2011·深圳]

掌握化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵，下列化學(xué)用語(yǔ)與含義相符的是(

)A．H2——2個(gè)氫原子

B.C——鈣離子

C．3Fe2＋——3個(gè)亞鐵離子

D．NO3——硝酸+2

[解析]四個(gè)選項(xiàng)分別表示氫分子，＋2價(jià)的鈣元素，3個(gè)亞鐵離子，硝酸根。C·新課標(biāo)第十五講

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針對(duì)練習(xí)8．[2011·衡陽(yáng)]

用化學(xué)符號(hào)填空。

(1)天然氣的主要成分__________；

(2)＋1價(jià)的氫元素____________；

(3)碳酸氫銨________________；

(4)硫酸根離子______________。CH4H+1NH4HCO3·新課標(biāo)第十五講

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針對(duì)練習(xí)9．[2011·雞西]

用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)符號(hào)和數(shù)字填空。

(1)三個(gè)鐵原子____________________；

(2)人體胃液中含有的酸____________；

(3)水中氫元素的化合價(jià)____________；

(4)四個(gè)二氧化碳分子______________。HCl·新課標(biāo)第十六講

│化學(xué)方程式第十六講化學(xué)方程式·新課標(biāo)第十六講

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考點(diǎn)梳理│考點(diǎn)梳理│考點(diǎn)52質(zhì)量守恒定律

內(nèi)容參加____________的各物質(zhì)的________總和，等于反應(yīng)后________的各物質(zhì)的質(zhì)量總和微觀解釋化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程實(shí)質(zhì)是________________的過(guò)程，化學(xué)反應(yīng)前后____________________________沒(méi)有變化題型與應(yīng)用1解釋日常生活中的現(xiàn)象2總結(jié)反應(yīng)中的“變”與“不變”3推斷反應(yīng)中未知物質(zhì)的化學(xué)式4推斷某物質(zhì)的元素組成5字母反應(yīng)的計(jì)算6化學(xué)反應(yīng)的探究

化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量生成原子重新組合原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量·新課標(biāo)第十六講

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針對(duì)練習(xí)│針對(duì)練習(xí)│1．[2011·大慶]

在化學(xué)反應(yīng)中一定沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化的是(

)A．原子的種類B．分子的種類C．物質(zhì)的種類D．分子的數(shù)量A

·新課標(biāo)第十六講

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針對(duì)練習(xí)2．2011年5月初，眉山市某縣一干部酒后駕車(chē)受到法律追究。交警常用一種“酒精檢測(cè)儀”檢查司機(jī)是否酒后駕車(chē)。其反應(yīng)原理為C2H5OH＋4CrO3＋6H2SO4===2X＋2CO2↑＋9H2O，反應(yīng)中紅色的CrO3轉(zhuǎn)化為綠色的化合物X，則X的化學(xué)式為(

)A．Cr2O3B．CrSO3C．Cr2(SO4)3D．Cr2S3C

·新課標(biāo)第十六講

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針對(duì)練習(xí)3．[2011·桂林]

某純凈物M微熱就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此不能得出的結(jié)論是(

)A．M不穩(wěn)定

B．M是化合物

C．M中含有水

D．M由四種元素組成C·新課標(biāo)第十六講

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針對(duì)練習(xí)

4．[2011·婁底]

在化學(xué)反應(yīng)A＋B===C＋D中，若12gA與一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成28gC和2gD，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為(

)A．8gB．18gC．28gD．30g

[解析]根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為28g＋2g－12g＝18g。B·新課標(biāo)第十六講

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針對(duì)練習(xí)5．[2011·十堰]A、B、C、D四種物質(zhì)之間存在如下反應(yīng)：A＋B→C＋D。下列說(shuō)法正確的是(

)A．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，10gA與10gB充分反應(yīng)后生成C與D的質(zhì)量之和一定為20gB．若B是氧氣，C、D分別是二氧化碳和水，則A中一定含有碳、氫、氧三種元素

C．若A、C是單質(zhì)，B、D是化合物，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)

D．若C、D是鹽和水，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)C·新課標(biāo)第十六講

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針對(duì)練習(xí)

[解析]10gA與10gB不一定恰好完全反應(yīng)，故生成C和D的質(zhì)量總和小于或等于20g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推測(cè)物質(zhì)A中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素；二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，屬于生成鹽和水的反應(yīng)，但不是復(fù)分解反應(yīng)。6．[2011·衡陽(yáng)]

在一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。關(guān)于此反應(yīng)下列認(rèn)識(shí)不正確的是(

)A.m的值是1B．甲可能是該反應(yīng)的催化劑C．該反應(yīng)是分解反應(yīng)D．反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比是29∶8·新課標(biāo)第十六講

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針對(duì)練習(xí)物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g120152反應(yīng)后質(zhì)量/gm2908D·新課標(biāo)第十六講

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針對(duì)練習(xí)

[解析]根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算m的值為1；甲物質(zhì)在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是反應(yīng)的催化劑；該反應(yīng)可表示為丙→乙＋丁，為分解反應(yīng)；反應(yīng)中乙和丁的質(zhì)量比為(29－20)∶(8－2)＝9∶6＝3∶2?！ば抡n標(biāo)第十六講

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針對(duì)練習(xí)

7．[2011·孝感]

在點(diǎn)燃條件下，甲和乙反應(yīng)生成丙和丁，反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如圖K16－1所示，下列說(shuō)法不正確的是(

)A．丁是人體中含量最多的物質(zhì)B．該反應(yīng)的基本類型為置換反應(yīng)C．甲和乙反應(yīng)的質(zhì)量比為17∶32D．生成物丙和丁兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為1∶3C·新課標(biāo)第十六講

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針對(duì)練習(xí)

[解析]反應(yīng)可表示為4NH3＋3O22N2＋6H2O，丁為水，是人體含量最多的物質(zhì)；該反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；反應(yīng)中甲和乙的質(zhì)量比為17∶24，生成物丙和丁兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為1∶3。點(diǎn)燃·新課標(biāo)第十六講

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針對(duì)練習(xí)

8．[2011·佛山]

為了研究質(zhì)量守恒定律，設(shè)計(jì)了圖K16－2所示“白磷燃燒前后質(zhì)量測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)分析有關(guān)問(wèn)題：(1)裝置：錐形瓶的底部鋪有一層細(xì)沙，其作用是__________________________________。

(2)燃燒前稱量，錐形瓶的總質(zhì)量為27.6g，則圖K16－2中托盤(pán)天平的游碼的讀數(shù)為_(kāi)_______g。防止錐形瓶底部局部受熱爆裂2.6·新課標(biāo)第十六講

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針對(duì)練習(xí)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和白煙，氣球開(kāi)始先脹大，后又縮小產(chǎn)生裝置漏氣(或錐形瓶未冷卻等)遵守與生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等·新課標(biāo)第十六講

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考點(diǎn)梳理│考點(diǎn)梳理│考點(diǎn)53化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)三步：①書(shū)寫(xiě)反應(yīng)物、生成物的_____________，②__________________，③___________________判斷是否符合客觀事實(shí)、化學(xué)式書(shū)寫(xiě)是否正確、是否配平、符號(hào)標(biāo)注是否正確等讀法質(zhì)：_____________________________________；量：___________________________________________________________標(biāo)注反應(yīng)條件和符號(hào)多少份質(zhì)量的什么物質(zhì)反應(yīng)生成多少份什么物質(zhì)在什么條件下生成什么物質(zhì)質(zhì)量的什么物質(zhì)化學(xué)式配平

9．下列有關(guān)化學(xué)方程式2H2＋O22H2O的讀法正確的是(

)A．氫氣和氧氣生成水

B．氫氣加氧氣等于水

C．兩個(gè)氫分子加一個(gè)氧分子等于兩個(gè)水分子

D．氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水點(diǎn)燃·新課標(biāo)第十六講

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針對(duì)練習(xí)│針對(duì)練習(xí)│D

·新課標(biāo)第十六講

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針對(duì)練習(xí)

10．[2011·佛山]

下列化學(xué)方程式符合反應(yīng)事實(shí)的是(

)A．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑B．Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑C．3Fe＋2O2Fe3O4D．Cu＋ZnSO4===Zn＋CuSO4點(diǎn)燃

[解析]鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，銅不與稀硫酸反應(yīng)，銅不能置換出鋅。C·新課標(biāo)第十六講

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針對(duì)練習(xí)

11．[2011·泉州]

圖K16－3為一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，其中“●”表示H原子，“〇”表示Br原子，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(

)A．“”表示氫分子

B．反應(yīng)前后分子種類不變

C．反應(yīng)涉及兩種單質(zhì)和兩種化合物

D．反應(yīng)可表示為：H2＋Br2===HBrA·新課標(biāo)第十六講

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針對(duì)練習(xí)

[解析]反應(yīng)前后分子種類一定發(fā)生變化，反應(yīng)涉及兩種單質(zhì)和一種化合物，D項(xiàng)所給的反應(yīng)沒(méi)有配平，且沒(méi)有標(biāo)明反應(yīng)條件?！ば抡n標(biāo)第十六講

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針對(duì)練習(xí)

12．[2011·哈爾濱]

下列應(yīng)用及相應(yīng)的原理(用化學(xué)方程式表示)都正確的是(

)A．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑B．實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣：2H2O2===2H2O＋O2↑C．用熟石灰處理硫酸廠中的廢水：Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋H2OD．工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2高溫D·新課標(biāo)第十六講

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針對(duì)練習(xí)

[解析]小蘇打指碳酸氫鈉，過(guò)氧化氫制取氧氣一般使用二氧化錳作催化劑，熟石灰與硫酸的反應(yīng)沒(méi)有配平?！ば抡n標(biāo)第十六講

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針對(duì)練習(xí)

13．[2011·衢州]

硫鐵礦(主要含F(xiàn)eS2)是工業(yè)制硫酸(H2SO4)的原料，第一步在高溫下將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫，再經(jīng)過(guò)一系列轉(zhuǎn)化生成硫酸。第一步的反應(yīng)可用化學(xué)方程式表示為：4FeS2＋xO22Fe2O3＋ySO2(x、y表示化學(xué)計(jì)量數(shù))，則其中的x＝__________。高溫

[解析]根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，可知y為8，則x為11。11

14．施工建設(shè)中，常利用點(diǎn)燃鋁和氧化鐵(Fe2O3)的混合物反應(yīng)時(shí)放出大量的熱進(jìn)行焊接鐵軌中的縫隙，并生成氧化鋁和熔融狀態(tài)下的鐵。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________，反應(yīng)過(guò)程中_________能轉(zhuǎn)化為熱能。2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3

高溫·新課標(biāo)第十六講

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針對(duì)練習(xí)化學(xué)·新課標(biāo)第十六講

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考點(diǎn)梳理│考點(diǎn)梳理│考點(diǎn)54化學(xué)反應(yīng)的類型·新課標(biāo)第十六講

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針對(duì)練習(xí)│針對(duì)練習(xí)│15．[2011·揭陽(yáng)]如圖K16－4所示的微觀化學(xué)變化，其基本反應(yīng)類型屬于(

)A．置換反應(yīng)B．化合反應(yīng)C．分解反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)C

·新課標(biāo)第十七講

│化學(xué)計(jì)算第十七講化學(xué)計(jì)算·新課標(biāo)第十七講

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考點(diǎn)梳理│考點(diǎn)梳理│考點(diǎn)55

化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算(以AaBb為例)計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量_________________________________計(jì)算各元素質(zhì)量比_____________________________計(jì)算某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________________________________一定量物質(zhì)中某元素的質(zhì)量________________________________計(jì)算某元素的化合價(jià)依據(jù)__________________________________________a×A的相對(duì)原子質(zhì)量＋b×B的相對(duì)原子質(zhì)量物質(zhì)質(zhì)量×某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)化學(xué)式中各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零·新課標(biāo)第十七講

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針對(duì)練習(xí)│針對(duì)練習(xí)│

1．[2011·天津]

依據(jù)國(guó)家相關(guān)法律規(guī)定，自2011年5月1日起，機(jī)動(dòng)車(chē)駕駛員醉駕將受到刑事處罰。檢測(cè)駕駛員是否酒后駕車(chē)，可用一種裝有重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的儀器。其中鉻元素(Cr)的化合價(jià)是(

)A．＋2

B．＋3C．＋6D．＋7

[解析]鉀元素為＋1，氧元素為－2，設(shè)鉻元素的化合價(jià)為x，則有(＋1)×2＋2x＋(－2)×7＝0，x＝＋6。C·新課標(biāo)第十七講

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針對(duì)練習(xí)

2．[2011·泉州]

根據(jù)酒精的化學(xué)式“C2H6O”的有關(guān)計(jì)算中，錯(cuò)誤的是(

)A．酒精的相對(duì)分子質(zhì)量是46B．酒精中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是26.1%C．酒精分子中，碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比2∶6∶1D．酒精中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為4∶1B

·新課標(biāo)第十七講

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針對(duì)練習(xí)

3．[2011·廣東]

不同年齡階段的群體每天鈣的適宜攝入量不同，哺乳期婦女每日推薦攝入量為1200mg。圖K17－1為某保健品說(shuō)明書(shū)的一部分，請(qǐng)回答：·新課標(biāo)第十七講

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針對(duì)練習(xí)(1)該藥片主要為人體補(bǔ)充______元素和_________。

(2)維生素D3的化學(xué)式為C27H44O，則維生素D3分子中C、H、O的原子個(gè)數(shù)比是__________。

(3)每片藥片含鈣______mg。

(4)假設(shè)某哺乳期婦女每天除食物攝入外，還需另外補(bǔ)充600mg的鈣，則她每天需服“鈣爾奇”________片。鈣維生素D327∶44∶16001·新課標(biāo)第十七講

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考點(diǎn)梳理│考點(diǎn)梳理│考點(diǎn)56溶液的相關(guān)計(jì)算

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)根據(jù)公式____________________溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度飽和溶液中，溶解度S與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w關(guān)系：

____________________________有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算根據(jù)____________________________溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算表示出化學(xué)反應(yīng)中____________________________，代入方程式進(jìn)行計(jì)算純凈物質(zhì)的質(zhì)量稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變·新課標(biāo)第十七講

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針對(duì)練習(xí)│針對(duì)練習(xí)│

4．[2011·廣州]

向100g10%NaOH溶液中加入12.5gNaOH固體，完全溶解后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(

)A.12.5%

B．20%C．22.5%D．25%B

·新課標(biāo)第十七講

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針對(duì)練習(xí)

5．[2011·泉州]

配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的葡萄糖溶液，需要固體葡萄糖________g；若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的葡萄糖溶液________g加水也可稀釋成50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)8%的溶液。204

·新課標(biāo)第十七講

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針對(duì)練習(xí)

6．[2011·大連]

圖K17－2為A、B兩種固體