河北省邯鄲市大名縣2024-2025學年九年級上學期11月期中化學試題（含答案）

第第頁河北省邯鄲市大名縣2024-2025學年九年級上學期11月期中化學試題一、選擇題（本大題共20個小題，每小題2分，共40分。每小題的四個選項中，只有一個選項符合題意，請將正確答案寫在題前表格內。）1．下列變化屬于化學變化的是（）A．酒精揮發 B．石蠟熔化 C．食物腐敗 D．鎂帶彎折2．規范的實驗操作是實驗成功的保證。下列實驗操作錯誤的是A.加入固體B.滴加溶液C.讀取液體體積D.加熱溶液A．A B．B C．C D．D3．空氣中體積分數最大且化學性質不活潑的氣體是A．CO2 B．H2O C．N4．人體內缺鋅會引起多種疾病。鋅元素是人體內必需的微量元素，下列有關說法正確的是（）

A．鋅的原子序數為30 B．鋅屬于非金屬元素C．鋅原子的核外電子數為35 D．鋅的相對原子質量為65.38g5．我國南方多個省份受暴雨影響出現洪澇災害。為防止疾病傳染，需對飲用水采取措施進行處理：①消毒②自然沉降③煮沸④過濾。合理的處理順序是A．①②③④ B．①④②③ C．④②③① D．②④①③6．冬天，某市空氣受到二氧化硫的嚴重污染，二氧化硫在空氣中溶于水生成亞硫酸（H2A．+1 B．+3 C．+4 D．+57．華為公司研發了一種以甲醇CH3OH為原料的新型手機電池，可連續使用1個月才充一次電，其電池反應原理為：2CH3OH+3X+4NaOH═2Na2CO3+6H2O，X的化學式是（）A．O2 B．CO2 C．CH4 D．H2O8．在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示。下列說法正確的是（）物質甲乙丙丁反應前質量/g100.34.82.8反應后質量/g3.2待測86.4A．待測值為0.6B．此反應可表示為：丙+丁→甲C．反應中甲和丁變化的質量比為1：2D．甲一定是化合物9．從化學方程式2H2+O2點燃2H2O中獲取的信息錯誤的是A．在化學反應前后，元素的種類沒有變化B．氫氣與氧氣在點燃的條件下反應生成水C．4g氫氣與4g氧氣充分反應生成8g水D．該反應說明水是由氫元素和氧元素組成的10．科學家研制出一種新型催化劑，可用于去除裝修殘留的甲醛（化學式為CH2O），該反應過程的微觀示意圖如圖。下列說法不正確的是A．物質甲為甲醛，其分子由碳原子和水分子構成B．物質乙中氧元素的化合價為0價C．該反應前后原子種類和數目均未發生改變D．該反應消耗物質甲和生成物質丁的質量比為5：3二、填空及簡答題（每空1分，共21分）11．空氣是一種寶貴的資源。請回答下列問題A．食品包裝中充入某氣體以防腐B．充填霓虹燈（1）如圖A、B分別表示某種氣體的主要用途，這些氣體分別是。（2）澄清的石灰水長期露置在空氣中，瓶內壁和底部均會出現白色固體物質，說明空氣中含有。（3）從冰箱里取出的雪糕冒“白氣”，說明空氣中含有。（4）蒸發液態空氣可分離出氧氣和氮氣，其原理是利用液態氮和液態氧的不同。12．A、B、C、D、E五種物質都是已學過的常見物質，轉化關系如圖所示，其中A是一種白色固體物質，B是一種黑色粉末，E在常溫下是一種液態物質（反應條件略去）。（1）C的化學式是，B在反應①中的作用是。（2）反應①的基本反應類型是。（3）寫出反應③的化學方程式：。13．在“宏觀一微觀一符號”之間建立聯系，是化學學科特有的思維方式，請回答下列問題?。?）從宏觀角度看，氯化鈉由組成：從微現角度看，鈉、氯氣、氯化鈉三種物質中，由分子直接構成的物質是。（2）如圖是四種粒子的結構示意圖。①四種粒子中屬于同種元素的是。（填字母序號）②微粒A在化學反應中易。（填“得到”或“失去“）電子，與微粒D形成的化合物的化學式為。14．水是生命之源，也是人類寶貴的自然資源。根據所學知識回答下列問題：（1）用如圖所示裝置進行電解水實驗，通電一段時間后，與電源負極相連的玻璃管內產生的氣體是。（2）過濾能除去水中難溶性雜質，實驗室進行過濾操作時，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。（3）生活中用硬水洗滌衣物，既浪費肥皂，又洗不干凈，在生活中可用的方法降低水的硬度。（4）愛護水資源是公民應盡的義務，請你寫出一條日常生活中節約用水的做法。15．表面消毒技術助力北京冬奧會防疫。生活中常用的消毒劑有過氧化氫、醫用酒精、高錳酸鉀等。請根據要求回答相關問題。（1）高錳酸鉀中錳元素的化合價為。（2）醫用酒精的主要成分是乙醇，請寫出其完全燃燒的化學方程式：。（3）次氯酸鈉是另一種常見的消毒劑，它的一種制備方法利用的反應原理為Cl2+2X=NaClO+NaCl+H2三、實驗探究題（每空1分，共12分）16．根據如圖裝置回答問題：（1）寫出標號儀器的名稱：①，②。（2）寫出用裝置C制CO2的化學方程式：（3）實驗室用加熱熟石灰與氯化銨的方法來制氨氣，制取氨氣的發生裝置應選擇（填序號，下同），用裝置G收集氨氣時，氣體應從端進入（填“a”或“b”）。（4）裝置A的優點是。17．在學習質量守恒定律的內容時，我們曾經做了如圖所示的實驗，回答下列問題：（1）圖中反應后天平的指針（填“偏左”“偏右”“不變”），原因是，該反應是否符合質量守恒定律？（填“符合”或“不符合”）。若改成硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液來驗證質量守恒，用甲裝置（填“能”還是“不能”）驗證，兩者反應的現象是。（2）由質量守恒定律可知，化學反應前后一定不改變的是（填序號）①原子種類②原子數目③分子種類④分子數目⑤元素種類⑥物質總質量四、計算題（共7分）18．小宇同學在實驗室里將16g高錳酸鉀放在試管里加熱制取氧氣，反應一段時間后，他在常溫下稱得剩余固體物質的質量為14.4g，試求：（1）生成氧氣的質量是g。（2）剩余固體物質中二氧化錳的質量是多少克？19．工業上，高溫煅燒石灰石可得到氧化鈣和二氧化碳，現高溫煅燒含碳酸鈣20t的石灰石（雜質不參與反應，理論上可得到氧化鈣的質量是多少？（反應的化學方程式為：CaCO

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、酒精揮發時沒有新物質生成，屬于物理變化，故A不符合題意；B、石蠟熔化過程只是狀態發生變化，沒有新物質生成，屬于物理變化，故B不符合題意；C、食物腐敗過程是食物與氧氣發生反應生成了新的物質，屬于化學變化，故C符合題意；D、鎂帶彎折是物質形狀發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，故D不符合題意。故答案為：C。

【分析】根據化學變化物理變化的特點分析，化學變化有新物質生成，物理變化沒有新物質生成，判斷變化種類就是看變化后有沒有新物質生成。

2．【答案】B【解析】【解答】A、取用粉末狀藥品時，應先將試管橫放，再用藥匙或紙槽把藥品送到試管底部，最后將試管直立起來以防試管底部被砸破，故A不符合題意；B、使用膠頭滴管滴加液體時，應垂直懸空于容器上方，不能將膠頭滴管伸入容器，故B符合題意；C、讀數時，視線應與量筒內液體凹液面的最低處保持水平，故C不符合題意；D、給試管中的液體加熱時，液體不能超過試管容積的13，且試管夾應夾在距管口1故選B。

【分析】掌握常見實驗操作的正確方法是解答該題的關鍵。常見實驗操作的正確方法如下：

（1）取用固體藥品：打開瓶塞，用鑷子夾取出藥品，將試管橫放，讓藥品放在試管口，慢慢的將試管豎起來，讓藥品滑到試管底部，不可直接放入試管或其他容器中，會砸破試管或容器；

（2）傾倒液體時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，試管微微傾斜，試管口緊挨試劑瓶口，使液體緩緩倒入。

（3）檢查裝置氣密性：將導管放入水中，用手緊握裝置外壁，一段時間后，導管口有氣泡產生；松開手后，導管內形成一段穩定的水柱，說明裝置氣密性良好。

（4）pH試紙的使用方法：取一片pH試紙放在玻璃片上，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量溶液滴在試紙上，待顯色后立即與標準比色卡比對

（5）使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”?！皟刹椤保簷z查燈心是否浸入酒精中，檢查酒精燈中酒精是否多于容積的三分之一；“二禁”：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈；“一不可”：不可用嘴吹滅酒精燈，應該用燈帽蓋滅火焰。

（6）稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；切不可把水注入濃硫酸中，因為濃硫酸密度比水大，且稀釋過程會放出大量熱，若將水注入濃硫酸，水會浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。

（7）檢驗氫氣純度的方法：收集一試管氫氣，用拇指堵住試管口，管口朝下靠近酒精燈火焰，松開拇指，聽到輕微的噗噗聲，說明氫氣純凈；聽到尖銳的爆鳴聲，說明氫氣不純。

（8）給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的三分之一。

（9）實驗室聞氣體的氣味時應使用“扇聞法”即用手在瓶口輕輕的扇動，使極少量的氣體飄進鼻子中，不能直接用鼻子聞氣體的氣味，以防止氣體有毒。

（10）膠頭滴管吸取液體后不能平放或倒置，以防液體流入膠帽，從而腐蝕膠帽。

（11）連接儀器時，應先將玻璃管口用水潤濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插進橡皮管。

（12）蒸發結晶過程中應用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高，造成液體飛濺。3．【答案】C【解析】【解答】空氣中氮氣的體積分數約為78%，是空氣中占體積分數最大的氣體，且化學性質不活潑，故選C。

【分析】空氣中氧氣體積分數為21%，氮氣為78%，其他成分是1%。4．【答案】A【解析】【解答】A、利用元素周期表中一格的信息可知，元素名稱左上角的數字表示原子序數，故鋅的原子序數為30，該說法正確，符合題意；B、鋅字帶有“金”字旁，故鋅屬于金屬元素，該說法錯誤，不符合題意；C、在原子中質子數=核外電子數=原子序數=30，該說法錯誤，不符合題意；D、元素名稱下方的數字表示相對原子質量，國際單位為“1”，常省略不寫，故鋅的相對原子質量為65.38，該說法錯誤，不符合題意。故答案為：A.

【分析】根據元素周期表中一格的信息可知，左上角的數字表示原子序數、質子數，在原子中質子數等于電子數，下方的數字表示該原子的相對質量，國際單位是“1”，中間的漢字表示元素名稱以及是否是金屬元素來解答。5．【答案】D【解析】【解答】凈化水時，首先通過自然沉降除去水中的大顆粒的不溶性雜質，再過濾除去不溶性固體小顆粒雜質，然后經過消毒除去細菌微生物，最后煮沸；因此處理水的合理順序為②④①③；故選：D。

【分析】凈化水的步驟一般為：沉降、過濾、吸附、殺菌消毒；明礬溶于水形成的膠狀物具有吸附性，可以吸附水中懸浮的雜質形成較大的顆粒，加速其沉降；活性炭具有疏松多孔的結構，可以吸附水中的色素和異味。6．【答案】C【解析】【解答】在化合物中各元素化合價的代數和為零；設硫元素的化合價為x，亞硫酸中氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，得+1×2+x+?2×3=0,x=+4，即硫元素的化合價為+4，故選C。

【分析】單質中任何元素的化合價都為零；在化合物中，各元素化合價的代數和為零。在化合物，各元素常顯的價態：

（1）H、K、Na、Ag：+1；

（2）Ca、Ba、Mg、Zn：+2；

（3）Al：+3；

（4）O：-2，在過氧化物中，氧元素顯-1價；

7．【答案】A【解析】【解答】根據質量守恒定律可知，反應前后原子的種類、數目不變，則反應前后碳原子都是2個，氫原子都是12個，反應后氧原子是12個，反應前應該是12個，其中6個包含在3X中，反應前后鈉原子都是4個，因此X的化學式是O2。故答案為：A。

【分析】根據質量守恒定律可知，反應前后原子的種類、數目不變，進行分析X的化學式。8．【答案】D【解析】【解答】由表中數據分析可知，在反應前后，甲的質量減少了10g﹣3.2g=6.8g，是反應物，參加反應的甲的質量為6.8g；同理可以確定丙是生成物，生成的丙的質量為8g﹣4.8g=3.2g；丁是生成物，生成的丁的質量為6.4g﹣2.8g=3.6g；根據質量守恒定律，乙的質量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，待測的數值為0.3g。A、根據以上分析可知待測值為0.3，不符合題意；B、根據以上分析可知該反應的反應物為甲，生成物是丙和丁，此反應可表示為：甲→丙+丁，不符合題意；C、根據以上分析可知反應中甲和丁變化的質量比為6.8g：3.4g=2：1，不符合題意；D、該反應的反應物為甲，生成物是丙和丁，屬于分解反應，甲是分解反應的反應物，一定是化合物，符合題意。故答案為：D。【分析】根據質量守恒定律分析，密閉容器中反應前后質量不變，由此確定待測的質量，再依據各物質反應前后的質量變化確定反應物和生成物及參加反應和生成的質量，反應后質量增加，則為生成物，增加多少生成多少，反應后質量減少，為反應物，減少多少反應多少。9．【答案】C【解析】【解答】A、根據質量守恒定律可知，在化學反應前后原子的種類沒有變化，該說法正確，不符合題意；B、氫氣與氧氣在點燃的條件下反應生成水，該說法正確，不符合題意；C、4g氫氣與32g氧氣充分反應生成36g水，該說法錯誤，符合題意；D、化學反應前后元素種類不變，氫氣和氧氣反應生成水，均說明水是由氫元素和氧元素組成的，該說法正確，不符合題意。故答案為：C.

【分析】根據氫氣在氧氣中燃燒生成水的方程式中各物質之間的質量關系，化學變化中元素守恒，物質由元素組成來解答。10．【答案】A【解析】【解答】由反應過程的微觀示意圖可知，該反應的化學方程式為CH2O+O2催化劑CO2+H2O；A、由圖示可知，甲為甲醛（CH2O），甲醛分子由碳原子、氫原子和氧原子構成，故選項說法不正確；B、由圖示可知，乙為氧氣，在單質中元素的化合價為0價，故選項說法正確；C、根據質量守恒定律，反應前后原子的種類和數目均未發生改變，故選項說法正確；D、由反應的化學方程式可知，反應消耗物質甲和生成物質丁的質量比為(30×1)：(18×1)=5：3，故選項說法正確。故選A。

【分析】1.書寫化學方程式的步驟

（1）?確定反應物和生成物?：明確反應中的所有物質，包括反應物和生成物。

（2）?寫出化學式?：使用正確的化學式表示反應物和生成物。

（3）?配平化學方程式?：通過添加系數使等號兩邊各元素的原子數量相等。

（4）?標注物質狀態?：沉淀和氣體，需要在化學式后面標注“↓”或“↑”等符號。

2.單質中任何元素的化合價都為零；在化合物中，各元素化合價的代數和為零。在化合物，各元素常顯的價態：

（1）H、K、Na、Ag：+1；

（2）Ca、Ba、Mg、Zn：+2；

（3）Al：+3；

（4）O：-2，在過氧化物中，氧元素顯-1價；

（5）Fe：+2、+3

（6）Cl和N為變價元素。

3.化學反應后生成的各物質的質量總和，等于參加化學反應的各物質的質量總和，這個規律叫作質量守恒定律。11．【答案】（1）氮氣、稀有氣體（2）二氧化碳（3）水蒸氣（4）沸點【解析】【解答】（1）氮氣化學性質穩定可以做食品保護氣；稀有氣體通電可以發出有顏色的光可以制造電光源。（2）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁生成碳酸鈣沉淀，澄清的石灰水長期露置在空氣中瓶內壁和底部均會出現白色固體物質，說明空氣中含有二氧化碳。（3）從冰箱里取出的雪糕冒“白氣”，說明空氣中含有水蒸氣，水蒸氣冷凝變為液態小水滴。（4）蒸發液態空氣可分離出氧氣和氮氣，其原理是利用液態氮和液態氧的沸點不同，沸點低的氮氣先蒸發出來。

【分析】根據氮氣的化學性質穩定可以作為食品的保護氣，稀有氣體通電可以發出不同顏色的光；二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水；水蒸氣預冷變成液態的小水珠；空氣中的氮氣和氧氣的沸點不同來解答。（1）氮氣化學性質穩定，不容易參加化學反應，可以做食品保護氣；稀有氣體通電可以發出有顏色的光，可以制造點光源。（2）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁生成碳酸鈣沉淀，澄清的石灰水長期露置在空氣中，瓶內壁和底部均會出現白色固體物質，說明空氣中含有二氧化碳。（3）從冰箱里取出的雪糕冒“白氣”，說明空氣中含有水蒸氣，水蒸氣冷凝變為液態小水滴。（4）蒸發液態空氣可分離出氧氣和氮氣，其原理是利用液態氮和液態氧的沸點不同，氮氣沸點低首先蒸發出來。12．【答案】（1）KCl；催化作用（2）分解反應（3）2【解析】【解答】A是一種白色固體物質，B是一種黑色粉末，A與B反應后生成C、D和B，反應前后都有B，則B是催化劑，所以該反應是氯酸鉀在二氧化錳催化作用下加熱分解生成氯化鉀和氧氣，所以A是氯酸鉀，B是二氧化錳，C是氯化鉀，D是氧氣。E在常溫下是一種液態物質，可以和氧氣相互轉化，則E是水，帶入驗證，推斷合理。（1）C是氯化鉀，化學式為KCl。B是二氧化錳，是氯酸鉀分解的催化劑，在氯酸鉀分解中起到催化作用，故填：KCl；催化作用；（2）反應①是氯酸鉀在二氧化錳催化作用下加熱分解生成氯化鉀和氧氣，該反應符合“一變多”的特點，屬于分解反應，故填：分解反應；（3）反應③是氧氣轉化為水，可以是氫氣和氧氣點燃生成水，化學方程式為2H2+O2點燃2H2O，故填：2H2+O2（1）C是氯化鉀，化學式為KCl。B是二氧化錳，是氯酸鉀分解的催化劑，在氯酸鉀分解中起到催化作用，故填：KCl；催化作用；（2）反應①是氯酸鉀在二氧化錳催化作用下加熱分解生成氯化鉀和氧氣，該反應符合“一變多”的特點，屬于分解反應，故填：分解反應；（3）反應③是氧氣轉化為水，可以是氫氣和氧氣點燃生成水，化學方程式為2H2+13．【答案】（1）鈉、氯兩種元素（或“Na、Cl”或“鈉元素和氯元素”均可）；氯氣（2）AC；得到；AlCl3【解析】【解答】（1）氯化鈉是由鈉元素和氯元素組成的；鈉是由鈉原子構成，氯氣是由氯分子構成，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成，則鈉、氯氣、氯化鈉三種物質中，由分子直接構成的物質是氯氣。（2）決定元素種類的物質是質子數，圖中AC微粒的質子數相同，屬于同種元素；微粒A的最外層電子數為7，大于4，易得到電子，；微粒A的質子數為17，則對應的元素為氯元素，微粒D的質子數為13，對應的元素為鋁元素，在化合物中，氯元素的化合價為-1價，鋁元素的化合價為+3價，則形成的化合物的化學式為AlCl3。

【分析】1.金屬單質、稀有氣體、固態非金屬單質是由原子直接構成的；其他大部分物質是由分子構成的如水、氧氣、乙醇、二氧化碳；還有一部分物質是由離子構成的，如氯化鈉。

由分子構成的物質，分子是保持該物質化學性質的最小粒子。

2.元素是具有相同的質子數的一類原子的總稱。

3.在原子中：當電子層數大于1且最外層電子數小于4時，該原子易失去電子，使次外層成為最外層，達到8電子穩定結構；

當電子層數大于1時且最外層電子數大于4時，該原子易得到電子，使最外層達到8電子穩定結構。（1）氯化鈉是由鈉元素和氯元素組成的；鈉是由鈉原子構成，氯氣是由氯分子構成，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成，則鈉、氯氣、氯化鈉三種物質中，由分子直接構成的物質是氯氣。（2）決定元素種類的物質是質子數，圖中AC微粒的質子數相同，屬于同種元素；微粒A的最外層電子數為7，大于4，易得到電子，；微粒A的質子數為17，則對應的元素為氯元素，微粒D的質子數為13，對應的元素為鋁元素，在化合物中，氯元素的化合價為-1價，鋁元素的化合價為+3價，則形成的化合物的化學式為AlCl3。14．【答案】（1）氫氣（2）漏斗（3）煮沸（4）用洗菜水澆花等【解析】【解答】（1）由電解水時“正氧負氫、氫二氧一”可知，用如圖所示裝置進行電解水時，與電源負極相連的玻璃管內產生的氣體是氫氣；（2）過濾能除去水中難溶性雜質，實驗室進行過濾操作時，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；（3）在生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，煮沸可將部分鈣鎂化合物轉化為沉淀除去；（4）日常生活中節約用水的做法常見的有一水多用，如用洗菜水澆花等。

【分析】1.電解水實驗的知識點可以總結為“正氧負氫，氫二氧一”，即電源正極連接的玻璃管內產生的氣體為氧氣，電源負極連接的玻璃管內產生的氣體為氫氣，產生氫氣和氧氣的體積比約為2：1。

2.過濾所需的儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺。

3.軟水?是指不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水；?硬水?則是指含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；區分軟水和硬水的常見方法是向二者中加入肥皂水，產生泡沫多的是軟水，反之是硬水。生活中降低水硬度的方法是煮沸，實驗室中常用蒸餾的方法來降低水的硬度。（1）由電解水時“正氧負氫、氫二氧一”可知，用如圖所示裝置進行電解水時，與電源負極相連的玻璃管內產生的氣體是氫氣；（2）過濾能除去水中難溶性雜質，實驗室進行過濾操作時，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；（3）在生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，煮沸可將部分鈣鎂化合物轉化為沉淀除去；（4）日常生活中節約用水的做法常見的有一水多用，如用洗菜水澆花等。15．【答案】（1）+7（2）C（3）NaOH【解析】【解答】（1）高錳酸鉀中鉀元素的化合價為+1、氧元素的化合價為-2，設錳元素的化合價為x，根據化學式中各元素正、負化合價的代數和為零，則+1+x+（-2）×4=0，x=+7，故填+7。（2）乙醇與氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳和水，故反應的化學方程式寫為：C2H5OH+3O2點燃__2CO2+3H（3）根據質量守恒定律，反應前后原子的種類和數目保持不變，反應后有2個氫原子、2個氯原子、2個鈉原子、2個氧原子，反應前已有2個氯原子，則2X中共含有2個氫原子、2個鈉原子、2個氧原子，所以X的化學式為NaOH，故填NaOH。

【分析】1.單質中任何元素的化合價都為零；在化合物中，各元素化合價的代數和為零。在化合物，各元素常顯的價態：

（1）H、K、Na、Ag：+1；

（2）Ca、Ba、Mg、Zn：+2；

（3）Al：+3；

（4）O：-2，在過氧化物中，氧元素顯-1價；

（5）Fe：+2、+3

（6）Cl和N為變價元素。

2.書寫化學方程式的步驟

（1）?確定反應物和生成物?：明確反應中的所有物質，包括反應物和生成物。

（2）?寫出化學式?：使用正確的化學式表示反應物和生成物。

（3）?配平化學方程式?：通過添加系數使等號兩邊各元素的原子數量相等。

（4）?標注物質狀態?：沉淀和氣體，需要在化學式后面標注“↓”或“↑”等符號。（1）（1）高錳酸鉀中鉀元素的化合價為+1、氧元素的化合價為-2，設錳元素的化合價為x，根據化學式中各元素正、負化合價的代數和為零，則+1+x+（-2）×4=0，x=+7，故填+7。（2）乙醇與氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳和水，故反應的化學方程式寫為：C2H5OH+3O2點燃__2CO2+3H（3）根據質量守恒定律，反應前后原子的種類和數目保持不變，反應后有2個氫原子、2個氯原子、2個鈉原子、2個氧原子，反應前已有2個氯原子，則2X中共含有2個氫原子、2個鈉原子、2個氧原子，所以X的化學式為NaOH，故填NaOH。16．【答案】（1）錐形瓶；鐵架臺（2）CaCO（3）B；b（4）可以控制反應速率【解析】【解答】（1）由圖可知，標號①的儀器名稱是錐形瓶，標號②的儀器名稱是鐵架臺，故填：錐形瓶；鐵架臺；（2）實驗室采用大理石（主要成分是碳酸鈣）和稀鹽酸為原料制取二氧化碳，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為CaCO3+2HCl（3）實驗室用加熱熟石灰與氯化銨的方法來制氮氣，該反應適用于固-固加熱型，發生裝置選B，氨氣密度比空氣小，若用裝置G收集氨氣時，氣體應從b端進通入，故填：B；b；（4）裝置A可以通過分液漏斗的活塞控制液體滴加速度，從而控制反應速率，所以優點是可以控制反應速率，故填：可以控制反應速率。

【分析】1.書寫化學方程式的步驟

（1）?確定反應物和生成物?：明確反應中的所有物質，包括反應物和生成物。

（2）?寫出化學式?：使用正確的化學式表示反應物和生成物。

（3）?配平化學方程式?：通過添加系數使等號兩邊各元素的原子數量相等。

（4）?標注物質狀態?：沉淀和氣體，需要在化學式后面標注“↓”或“↑”等符號。

2.發生裝置的選擇：需要根據反應物的狀態和反應條件選擇發生裝置，可分為固體加熱型裝置、固液常溫型裝置、固液加熱型裝置。

3.收集裝置的選擇：需收集的氣體密度比空氣大，可以選用向上排空氣法；需收集的氣體密度比空氣小，可以選用向下排空氣法；需收集的氣體不易溶于水且不與水反應，可以選用排水集氣法；相對于排水法，排空氣法收集到的氣體更干燥；相對于排空氣法，排水法收集到的氣體更純凈。（1）由圖可知，標號①的儀器名稱是錐形瓶，標號②的儀器名稱是鐵架臺，故填：錐形瓶；鐵架臺；（2）實驗室采用大理石（主要成分是碳酸鈣）和稀鹽酸為原料制取二氧化碳，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為CaCO3+2HCl（3）實驗室用加熱熟石灰與氯化銨的方法來制氮氣，該反應適用于固-固加熱型，發生裝置選B，氨氣密度比空氣小，若用裝置G收集氨氣時，氣體應從b端進通入，故填：B；b；（4）裝置A可以通過分液漏斗的活塞控制液體滴加速度，從而控制反應速率，所以優點是可以控制反應速率，故填：可以控制反應速率。17．【答案】（1）偏右；碳酸鈉和鹽酸反應生成的二氧化碳逸散到了空氣中；符合；能；有藍色沉淀生成（2）①②⑤⑥【解析】【解答】（1）甲裝置為敞口裝置，鹽酸和