2.2.3 濃度、壓強對化學平衡的影響（22張）

第二章

化學反應速率與化學平衡第二節

化學平衡第3課時濃度、壓強對化學平衡的影響

情境引入：任務一：探討影響化學平衡的因素化學平衡1Q＝K改變反應條件不平衡

Q≠K一段時間化學平衡2如何改變化學平衡狀態呢？由原有的平衡狀態達到新的平衡狀態的過程，叫做化學平衡的移動。思考：改變哪些反應條件可使Q≠K，從而改變化學平衡狀態？

濃度商Q：

只與濃度有關Q發生變化改變濃度C回顧：利用濃度商與平衡常數比較判斷化學平衡移動的方向。向正反應方向移動向逆反應方向移動Q＝K任意時刻的濃度商Q＝cp(C)?cq(D)

cm(A)?cn(B)Q＜KQ＞K

平衡狀態若其他條件不變，僅增加反應物的濃度，化學平衡如何移動？思考：任務二:研究濃度對化學平衡的影響任意時刻的濃度商Q＝cp(C)?cq(D)

cm(A)?cn(B)

反應物濃度增大，Q減小，使得Q＜K，反應不再平衡，向正反應方向移動。可逆反應包含變量便于操作現象明顯如何選擇研究體系？控制單一變量。多變量問題如何進行研究？實驗驗證：

選擇實驗用品，設計實驗探究濃度對化學平衡的影響【實驗儀器】試管、試管架、量筒、膠頭滴管。【實驗藥品】0.005mol/LFeCl3溶液、0.015mol/LKSCN溶液、1mol/LKSCN溶液、鐵粉、1mol/LKCl溶液。【實驗原理】

黃色無色紅色加入少量鐵粉滴入4滴1mol·L-1KSCN溶液將5mL0.015mol·L-1KSCN溶液和5mL0.005mol·L-1FeCl3溶液混合。平衡后均分在a、b、c三支試管中abc對照組溶液總體積基本不變【實驗2-1】驗證濃度對化學平衡的影響實驗向試管b中加入少量鐵粉向試管c中加4滴1

mol/LKSCN溶液現象結論

溶液顏色變淺

溶液顏色加深

其他條件不變，減小c反應物，平衡逆向移動

其他條件不變，增大c反應物，平衡正向移動

其他條件不變時：

增大反應物的濃度，平衡向正反應方向移動；

減小反應物的濃度，平衡向逆反應方向移動。

大量實驗也可以證明：壓強的改變，是否影響反應體系中多種物質的濃度。如果增大壓強（縮小容積）以下反應各物質的濃度會如何變化？濃度商會如何變化？

紅棕色無色任務三：研究壓強對化學平衡的影響思考：實驗（同溫度下）壓強各物質濃度（mol·L-1）濃度商(Q)NO2N2O4原化學平衡容器容積為Vp1ab壓縮容積至V/2

時ba2

＝

K

同溫度：Q1＝2b(2a)2

b2a2

Q2＝2p12a2b

＝通過計算Q2＝K/2，

即Q2＜

K向正反應方移動。

理論分析實驗（同溫度下）壓強各物質濃度（mol·L-1）濃度商(Q)NO2N2O4原化學平衡容器容積為Vp1ab擴大容積至2V時

b(a)2

＝

2ba2

Q2＝ba2

＝

K通過計算Q2＝2K，

即Q2＞

K向逆反應方移動。

b121212

Q1＝同溫度：p112a12【實驗2-2】實驗體系壓強增大體系壓強減小現象解釋顏色先變深，后又變淺顏色先變淺，后又變深變深:c(NO2)瞬間增大又變淺:壓強增大，平衡右移，c(NO2)又減小變淺:c(NO2)瞬間減小又變深:壓強減小，平衡左移，c(NO2)又增大

驗證壓強對化學平衡的影響實驗結論：其他條件不變時：

增大壓強，平衡向正反應方向移動；減小壓強，平衡向逆反應方向移動。

紅棕色無色該反應中反應前后氣體的物質的量有什么變化特點？思考：

紅棕色無色

正反應方向：是氣體分子數減小的反應。

逆反應方向：是氣體分子數增大的反應。化學平衡的移動：增大壓強平衡向氣體體積縮小的方向移動。減小壓強

(減小容器體積)

(擴大容器體積)平衡向氣體體積增大的方向移動。思考：是否壓強改變，化學平衡就一定會移動呢？

對于反應前后，氣體物質的總體積沒有變化的可逆反應：壓強改變不能使化學平衡發生移動。不一定對于只有固體或液體參加的反應，體系壓強的改變會使化學平衡移動嗎？思考:固態或液態物質的體積受壓強影響很小，可以忽略不計。當平衡混合物中都是固態或液態物質時，改變壓強后化學平衡一般不發生移動。改變反應條件化學平衡移動方向移動規律增大反應物濃度減小反應物濃度增大壓強減小壓強歸納總結