1.2.3+微專題+反應(yīng)熱的大小比較-2026-2027學(xué)年高二化學(xué)人教版選擇性必修1【同步課件】

高中化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第二節(jié)

反應(yīng)熱的計算

反應(yīng)熱的大小比較

微專題【例題】在相同條件下，質(zhì)量相等的兩份H2(g)與足量的O2(g)充分反應(yīng)，分別生成液態(tài)水(反應(yīng)①)和水蒸氣(反應(yīng)②)。下列說法正確的是()A.反應(yīng)①放出的熱量多B.反應(yīng)②放出的熱量多C.反應(yīng)①、②放出的熱量一樣多D.無法比較反應(yīng)①、②)放出的熱量

?H大小比較【例題分析】

?H大小比較對于放熱反應(yīng)，因為?H<0（負值），所以放熱越多，?H越小。【例題講解】9.比較下列各組熱化學(xué)方程式中ΔH的大小。①C(s)＋O2(g)=CO2(g)

ΔH1C(s)＋2(1)O2(g)=CO(g)

ΔH2ΔH1

ΔH2；②H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)ΔH32H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH4ΔH3

ΔH4；③S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH5S(g)＋O2(g)=SO2(g)

ΔH6ΔH5_____ΔH6<>>【解析】對于①，1molC(s)完全燃燒顯然比不完全燃燒放出的熱量多，對于②，ΔH4＝2ΔH3<0，所以ΔH3>ΔH4；對于③，可以用蓋斯定律法：將兩式相減得：S(s)=S(g)

ΔH＝ΔH5－ΔH6>0(固態(tài)硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫是吸熱過程)，所以ΔH5>ΔH6

。

?H大小比較【例題分析】【例題分析】4.已知：CO2(g)＋C(s)=2CO(g)

ΔH1C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)

ΔH2CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)

ΔH3CuO(s)＋CO(g)=Cu(s)＋CO2(g)

ΔH42CuO(s)＋C(s)=2Cu(s)＋CO2(g)

ΔH5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷中不正確的是(

)A.ΔH1＞0B.ΔH2＞0C.ΔH2＜ΔH3D.ΔH5＝2ΔH4＋ΔH1C【解析】將以上方程式依次編號為①②③④⑤，②－③＝①，則ΔH2－ΔH3＝ΔH1＞0，故ΔH2＞ΔH3，④×2＋①=⑤，ΔH5＝2ΔH4＋ΔH1

?H大小比較2.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是(

)A．已知2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)為放熱反應(yīng)，則SO2的能量一定高于SO3的能量。B．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)

ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，則任何酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)均為57.3kJD．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)

ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)

ΔH2

，則ΔH1＜ΔH2D

?H大小比較【例題分析】反應(yīng)熱的大小比較方法1.與“符號”相關(guān)的反應(yīng)熱比較對于放熱反應(yīng)來說，ΔH＝－QkJ·mol－1，雖然“-”僅表示放熱的意思，但在比較大小時要將其看成真正意義上的“負號”，即：放熱越多，ΔH反而越小；放熱越少，ΔH反而越大(1)比較ΔH的大小時，必須把反應(yīng)熱的“＋“－”與反應(yīng)熱的數(shù)值看作一個整體進行比較；比較反應(yīng)放出或吸收的熱量時只比較數(shù)值的大小；比較“燃燒熱”“中和熱”時，只需比較數(shù)值的大小。

?H大小比較2.與“化學(xué)計量數(shù)”相關(guān)的反應(yīng)熱比較如：H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)

ΔH1＝－akJ·mol－1，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)

ΔH2＝－bkJ·mol－1a<b，但是ΔH1>ΔH2。放熱反應(yīng)，數(shù)值越大，ΔH越小反應(yīng)熱的大小比較方法

?H大小比較3、與“物質(zhì)聚集狀態(tài)”相關(guān)的反應(yīng)熱比較(1)同一反應(yīng)，生成物狀態(tài)不同時A(g)＋B(g)=C(g)

ΔH1<0，A(g)＋B(g)=C(l)

ΔH2<0，A(g)＋B(g)=C(s)ΔH3<0，因為C(g)=C(l)ΔH4<0，

C(l)=C(s)ΔH5<0，則ΔH4＝ΔH2－ΔH1<0，所以ΔH2<ΔH1，則ΔH5＝ΔH3－ΔH2<0，所以ΔH3<ΔH2ΔH3<ΔH2<ΔH1C(s)反應(yīng)熱的大小比較方法

?H大小比較(2)同一反應(yīng)，反應(yīng)物狀態(tài)不同時3、與“物質(zhì)聚集狀態(tài)”相關(guān)的反應(yīng)熱比較S(g)＋O2(g)=SO2(g)

ΔH1<0S(s)＋O2(g)=SO2(g)

ΔH2<0ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，則ΔH3＝ΔH1－ΔH2，又ΔH3<0，所以ΔH1<ΔH2同一反應(yīng)，當(dāng)生成物狀態(tài)相同，反應(yīng)物狀態(tài)不同①若是放熱反應(yīng)，則物質(zhì)越不穩(wěn)定，反應(yīng)熱越小(數(shù)字越大)②若是吸熱反應(yīng)，則物質(zhì)越穩(wěn)定，反應(yīng)熱越大(數(shù)字越大)反應(yīng)熱的大小比較方法

?H大小比較4、與“同素異形體”相關(guān)的反應(yīng)熱比較C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)

ΔH1C(金剛石，s)＋O2(g)=CO2(g)

ΔH2因為C(石墨，s)=C(金剛石，s)

ΔH>0所以ΔH=ΔH1-ΔH2即：ΔH1>ΔH2反應(yīng)熱的大小比較方法

?H大小比較1.根據(jù)以下三個熱化學(xué)方程式：2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－Q1kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l)ΔH＝－Q2kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g)ΔH＝－Q3kJ·mol－1判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是(

)A.Q1>Q2>Q3B.Q1>Q3>Q2C.Q3>Q2>Q1D.Q2>Q1>Q3A【解析】假設(shè)已知三個方程式分別為①、②、③，則①、②相比可知①為H2S完全燃燒的熱化學(xué)方程式，故放出熱量比②多，即Q1>Q2；②、③相比H2O的狀態(tài)不同，因為等量的水，H2O(l)比H2O(g)能量低，故放出熱量Q2>Q3，則有Q1>Q2>Q3。隨堂訓(xùn)練BΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7＝ΔH1K半徑大，失電子更容易，吸熱少隨堂訓(xùn)練3．已知1mol紅磷轉(zhuǎn)化為1mol白磷，吸收18.39kJ熱量。①4P(s，紅)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1②4P(s，白)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2則ΔH1與ΔH2的關(guān)系正確的是(

)A．ΔH1＝ΔH2