6.3二氧化碳和一氧化碳教案7

一、教學(xué)目標(biāo)本節(jié)內(nèi)容旨在引導(dǎo)學(xué)生系統(tǒng)認識二氧化碳和一氧化碳這兩種碳的重要氧化物。通過實驗探究與理論分析相結(jié)合的方式，使學(xué)生理解并掌握它們的主要性質(zhì)、制法及用途，并初步形成物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途的化學(xué)學(xué)科思想。同時，通過對二氧化碳與環(huán)境關(guān)系、一氧化碳毒性等內(nèi)容的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識和安全意識，提升其分析和解決實際問題的能力。二、教學(xué)重難點重點：二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)（與水反應(yīng)、與堿溶液反應(yīng)）；一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)（可燃性、還原性、毒性）。難點：二氧化碳與水反應(yīng)的原理探究；一氧化碳還原氧化銅實驗的裝置特點及注意事項；二氧化碳與一氧化碳性質(zhì)差異的原因分析。三、教學(xué)方法采用“問題引導(dǎo)-實驗探究-討論歸納-聯(lián)系實際”的教學(xué)模式。綜合運用講授法、實驗演示法、小組討論法和多媒體輔助教學(xué)等多種手段，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，引導(dǎo)學(xué)生主動參與知識的構(gòu)建過程。四、教學(xué)準(zhǔn)備教師準(zhǔn)備：集氣瓶（盛滿二氧化碳）、燒杯、試管、導(dǎo)管、酒精燈、單孔橡皮塞、雙孔橡皮塞、長頸漏斗、大理石（或石灰石）、稀鹽酸、澄清石灰水、紫色石蕊試液、蒸餾水、蠟燭、階梯蠟燭、氧化銅粉末、一氧化碳氣體（提前制備并儲存在儲氣裝置中，注意安全）、火柴、藥匙、石棉網(wǎng)、鐵架臺（帶鐵夾）。多媒體課件（包含相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、用途、實驗視頻或圖片等）。學(xué)生準(zhǔn)備：預(yù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容，回顧碳單質(zhì)的性質(zhì)，思考碳的氧化物可能具有的性質(zhì)。五、教學(xué)過程（一）導(dǎo)入新課（展示一瓶雪碧飲料）提問：同學(xué)們喜歡喝碳酸飲料嗎？知道打開瓶蓋時為什么會有大量氣泡冒出嗎？這些氣泡的主要成分是什么？（引導(dǎo)學(xué)生回答二氧化碳）。我們在呼吸時也會產(chǎn)生二氧化碳，它是空氣的組成成分之一。然而，碳的氧化物并非只有二氧化碳，還有一種與它組成元素相同，但性質(zhì)卻有很大差異的物質(zhì)——一氧化碳。今天，我們就一同來深入學(xué)習(xí)這兩種重要的碳的氧化物。（二）新課講授1.二氧化碳（CO?）（1）物理性質(zhì)引導(dǎo)學(xué)生觀察集氣瓶中的二氧化碳氣體，結(jié)合生活經(jīng)驗，歸納其顏色、狀態(tài)、氣味。演示實驗1（二氧化碳的密度）：將二氧化碳氣體慢慢倒入放有階梯蠟燭的燒杯中，觀察現(xiàn)象。提問：觀察到什么現(xiàn)象？這說明了二氧化碳具有什么性質(zhì)？（蠟燭自下而上依次熄滅，說明CO?密度比空氣大，且不燃燒也不支持燃燒）。演示實驗2（二氧化碳的溶解性）：向盛有二氧化碳的軟塑料瓶中加入約1/3體積的水，立即旋緊瓶蓋，振蕩，觀察現(xiàn)象。提問：塑料瓶變癟，這又說明了什么？（CO?能溶于水）?？偨Y(jié)二氧化碳的物理性質(zhì)：通常情況下，是一種無色、無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水。在一定條件下，二氧化碳氣體會變成固體，固體二氧化碳叫“干冰”。（2）化學(xué)性質(zhì)①與水的反應(yīng)演示實驗3：取四朵用紫色石蕊試液染成紫色的干燥小花。第一朵小花噴上稀醋酸，觀察顏色變化；第二朵小花噴上水，觀察；第三朵小花直接放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，觀察；第四朵小花先噴上水，再放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，觀察。引導(dǎo)學(xué)生觀察并記錄各步實驗現(xiàn)象，討論分析原因。講解：二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸（H?CO?），碳酸能使紫色石蕊試液變紅。化學(xué)方程式：CO?+H?O=H?CO?。追問：將第四朵變紅的小花取出，小心加熱，觀察顏色變化。（紅色褪去，變回紫色）。講解：碳酸不穩(wěn)定，受熱易分解：H?CO?=H?O+CO?↑。②與澄清石灰水的反應(yīng)演示實驗4：將二氧化碳氣體通入澄清石灰水中，觀察現(xiàn)象。（澄清石灰水變渾濁）。講解：這是由于二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成了不溶于水的碳酸鈣沉淀?；瘜W(xué)方程式：CO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+H?O。此反應(yīng)常用于檢驗二氧化碳氣體。③不燃燒，也不支持燃燒（結(jié)合實驗1總結(jié)）④與灼熱碳的反應(yīng)（高溫條件下）講解：在高溫條件下，二氧化碳會與碳發(fā)生反應(yīng)，生成一氧化碳?；瘜W(xué)方程式：CO?+C=2CO（高溫）。（3）二氧化碳的用途引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)，討論其用途：*滅火（利用其密度比空氣大，不燃燒也不支持燃燒的性質(zhì)）*人工降雨、制冷劑（干冰升華吸熱）*光合作用的原料（氣肥）*制碳酸飲料（能溶于水且與水反應(yīng)）*工業(yè)原料（如制純堿、尿素等）（4）二氧化碳對生活和環(huán)境的影響①二氧化碳與人體健康：正?？諝庵蠧O?含量約為0.03%。在人群密集的地方，CO?含量過高會使人感到氣悶、頭痛甚至窒息。②溫室效應(yīng)：大氣中的CO?等氣體能像溫室的玻璃或塑料薄膜那樣，使地面吸收的太陽光的熱量不易散失，從而使全球變暖。引導(dǎo)學(xué)生討論溫室效應(yīng)的利弊及防止措施（如減少化石燃料的使用、植樹造林、開發(fā)新能源等）。2.一氧化碳（CO）（1）物理性質(zhì)展示一氧化碳氣體（通過多媒體圖片或安全的儲氣裝置示意），講解其物理性質(zhì)：通常情況下，是一種無色、無味的氣體，密度比空氣略?。ń咏諝饷芏龋?，難溶于水。（2）化學(xué)性質(zhì)①可燃性演示實驗5（安全操作下）：在空氣中點燃純凈的一氧化碳，觀察火焰顏色（藍色火焰），并在火焰上方罩一個內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯，觀察現(xiàn)象（石灰水變渾濁）。講解：一氧化碳燃燒生成二氧化碳。化學(xué)方程式：2CO+O?=2CO?（點燃）。強調(diào)一氧化碳是可燃性氣體，與空氣混合遇明火可能發(fā)生爆炸，使用前必須驗純。②還原性演示實驗6（一氧化碳還原氧化銅）：裝置介紹：硬質(zhì)玻璃管、酒精燈、鐵架臺、導(dǎo)管、尾氣處理裝置（用酒精燈點燃或用氣球收集）。操作步驟：（強調(diào)實驗開始和結(jié)束時的注意事項：先通CO排盡空氣，再加熱；實驗結(jié)束時，先停止加熱，繼續(xù)通CO直至玻璃管冷卻）?，F(xiàn)象觀察：黑色的氧化銅粉末逐漸變成紅色，澄清石灰水變渾濁。講解：一氧化碳奪取了氧化銅中的氧，將氧化銅還原為銅，同時自身被氧化為二氧化碳?；瘜W(xué)方程式：CO+CuO=Cu+CO?（加熱）。強調(diào)：一氧化碳具有還原性，可用于冶煉金屬。同時，由于一氧化碳有毒，實驗中必須進行尾氣處理，防止其污染空氣和使人中毒。③毒性講解：一氧化碳極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而使血紅蛋白不能再與氧氣結(jié)合，造成生物體內(nèi)缺氧，嚴(yán)重時會危及生命。討論：生活中如何預(yù)防一氧化碳中毒？（如使用煤爐取暖時要保持通風(fēng)，安裝煙囪；使用燃氣熱水器時注意通風(fēng)等）。（3）一氧化碳的用途根據(jù)其性質(zhì)總結(jié)用途：*作燃料（可燃性）*冶煉金屬（還原性）（三）對比與歸納引導(dǎo)學(xué)生對比二氧化碳和一氧化碳的組成元素、分子結(jié)構(gòu)（可展示兩者的分子模型示意圖），分析它們性質(zhì)差異的原因（分子構(gòu)成不同），進一步鞏固“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的化學(xué)思想。性質(zhì)二氧化碳（CO?）一氧化碳（CO）:-----------:---------------------------------------:--------------------------------------顏色、氣味、狀態(tài)無色、無味、氣體無色、無味、氣體密度比空氣大比空氣略小溶解性能溶于水難溶于水可燃性不燃燒，一般也不支持燃燒具有可燃性還原性無（高溫下與碳反應(yīng)體現(xiàn)氧化性）具有還原性與水反應(yīng)能與水反應(yīng)生成碳酸不能與水反應(yīng)與石灰水反應(yīng)能反應(yīng)，使石灰水變渾濁不能反應(yīng)毒性無毒（含量過高會使人窒息）劇毒主要用途滅火、人工降雨、制碳酸飲料、光合作用原料等作燃料、冶煉金屬（四）課堂小結(jié)師生共同回顧本節(jié)課學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容：二氧化碳和一氧化碳的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、用途及對環(huán)境或人體的影響。強調(diào)物質(zhì)的性質(zhì)與用途之間的關(guān)系，以及學(xué)習(xí)化學(xué)知識對于認識自然、保護環(huán)境和保障安全的重要性。（五）拓展延伸討論：如何鑒別二氧化碳和一氧化碳？（引導(dǎo)學(xué)生從它們的性質(zhì)差異入手設(shè)計鑒別方案，如通入澄清石灰水、點燃、通過灼熱的氧化銅等）。六、板書設(shè)計6.3二氧化碳和一氧化碳一、二氧化碳(CO?)1.物理性質(zhì)：無色、無味氣體，密度比空氣大，能溶于水，干冰（固體）2.化學(xué)性質(zhì)：*與水反應(yīng)：CO?+H?O=H?CO?(H?CO?不穩(wěn)定：H?CO?=H?O+CO?↑)*與石灰水反應(yīng)：CO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+H?O(檢驗CO?)*不燃燒，不支持燃燒*與碳反應(yīng)：CO?+C=2CO(高溫)3.用途：滅火、人工降雨、制飲料、光合作用、工業(yè)原料4.對環(huán)境影響：溫室效應(yīng)二、一氧化碳(CO)1.物理性質(zhì)：無色、無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水2.化學(xué)性質(zhì)：*可燃性：2CO+O?=2CO?(點燃，藍色火焰)*還原性：CO+CuO=Cu+CO?(加熱，冶煉金屬)*毒性：與血紅蛋白結(jié)合3.用途：燃料、冶煉金屬三、CO?與CO性質(zhì)差異的原因：分子構(gòu)成不同七、作業(yè)布置1.完成課后練習(xí)題中關(guān)于二氧化碳和一氧化碳性質(zhì)的部分。2.查閱資料，了解“低碳生活”的含義，并談?wù)勛约涸谌粘Ｉ钪锌梢匀绾污`行低碳理念。3.思考：如何除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳？如何除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳？八、教學(xué)反思（課后填寫）本次教學(xué)通