2026年河北省任丘市高一化學上冊期末考試模擬試卷附參考答案【奪分金卷】

2026年河北省任丘市高一化學上冊期末考試模擬試卷附參考答案【奪分金卷】考試時間：90分鐘；命題人：教研組考生注意：1、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規定位置上2、答案必須寫在試卷各個題目指定區域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、已知亞磷酸(H3PO3)與足量NaOH溶液反應生成Na2HPO3.下列關于物質分類的組合正確的是選項堿電解質酸式鹽堿性氧化物酸性氧化物A燒堿蔗糖NaHSNa2O2SO2BBa(OH)2CH3COONH4Na2HPO3Na2OCOCKOHBaSO4NaHSO4CaOSO3D純堿H2SO4NaHCO3K2OCOA．A B．B C．C D．D2、2023年諾貝爾化學獎授予給“發現和開發量子點”方面做出貢獻的科學家，“量子點”是一種直徑為1~100nm的半導體。下列分散系中，分散質粒子直徑為1~100nm的是A．溶液 B．膠體 C．懸濁液 D．乳濁液3、實驗室用MnO2等作原料制取少量KMnO4的實驗流程如下：下列說法正確的是A．“熔融”時應先將MnO2和KClO3B．“溶解”后的溶液中存在大量的KC．“K2MnOD．流程中可以循環使用的物質是MnO4、下列物質中，不屬于電解質的是A．Fe B．H2SO4 C．Ca(OH)5、下列對圖示的解釋不正確的是NaCl固體在水中形成水合離子向稀硫酸中加入Ba(OH)A．NaCl=B．b時刻溶液中含有較多的Ba2+和某元素R的原子結構示意圖光照過程中氯水的pH變化C．元素R在周期表中位于第IIA族D．可能是HClO分解使溶液pH降低A．A B．B C．C D．D6、原子序數為x的元素E在周期表中位于A，B，C，D四種元素中間(如圖所示)，則A，B，C，D四種元素的原子序數之和不可能是(鑭系、錒系、0族元素除外)()A．4x B．4x+6 C．4x+10 D．4x+147、向某溶液中加入鋁粉能放出H2，下列各組離子一定能大量共存的一組離子是A．Na+、KC．Na+、NO8、下列關于化學鍵的敘述正確的是A．氫鍵是一種特殊的共價鍵B．離子化合物中可能含有共價鍵C．I2D．非極性鍵只能存在雙原子單質中9、下列與物質不能由相應單質通過化合反應生成的是A．FeCl2 B．Na2O2 10、1774年，瑞典化學家舍勒將軟錳礦(主要成分為MnO2)與濃鹽酸混合并加熱，獲得了氯氣。舍勒制備氯氣的方程式為：MnO2+4HCl(濃)ΔMnCl2A．10?mol?L?1的濃鹽酸溶液中含ClB．11.2?LCl2C．含4?molHCl的濃鹽酸與足量軟錳礦反應，轉移電子數為2D．18?gH2二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、下列指定反應的離子方程式正確的是A．鈉與水的反應：Na+2B．向氯水中通入少量二氧化硫：ClC．碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸：HCOD．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba12、下列實驗操作及現象與結論之間對應關系錯誤的是選項實驗操作及現象結論A某氣體通入到品紅溶液中，溶液褪色該氣體為SO2B向某溶液中滴加2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中加入幾滴新制氯水，溶液變為紅色該溶液中一定含Fe2+C向某溶液中先滴加稀鹽酸無明顯現象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成該溶液中含SOD向某澄清溶液中加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體該溶液一定含有COA．A B．B C．C D．D13、下列裝置能達到實驗目的的是（）ABCD用此方法可較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀除CCl4中的Br2實驗室制取Cl2氧化碘離子A．A B．B C．C D．D14、觀察是研究物質性質的一種基本方法。一位同學將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現象：銀白色→①變灰暗→②變白色→③出現液滴→A．銀白色→變灰暗是因為鈉轉化為過氧化鈉B．過程③是因為NaOH易潮解C．過程④只發生了物理變化D．如果時間夠長，最后得到的白色固體是Na2CO315、如圖所示，在A處通入未經干燥的氯氣。當關閉B閥時，C處的紅布條看不到明顯的現象；當打開B閥后，C處的紅布條逐漸褪色。則D瓶中盛放的物質可能是（）A．飽和NaCl溶液 B．NaOH溶液C．H2O16、稀HNO3的還原產物可以是NO、N2O、N2、NH4NO3。在稀A．N2O B．NO C．N217、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．1molHClO見光分解轉移電子數為0.5NAB．46g鈉與NA個O2加熱恰好完全反應C．含有2NA個的H原子的CH4為8gD．標況下，NA個水分子的體積約為22.4L18、某容器中發生一個化學反應，反應過程中存在Fe2+、NO3?、Fe3+、NH4+、H+和HA．NO3B．還原性：FeC．該反應中Fe2+被還原為D．還原劑與氧化劑的個數之比為6：119、下列化學用語錯誤的是（）A．中子數為8的碳原子：6B．氯原子的電子式：∶C．CO2D．K+的結構示意圖：20、一種以Pd?Cu為催化劑去除水體中NO3?的機理如圖a所示；其他條件相同，pH不同時，NO3?轉化率和還原產物百分比(已知：溶液pH會影響Pd對NO2下列說法正確的是（）A．pH變小時Pd對NO2B．通過調節溶液pH，可以使大多數NO3C．反應ii中生成NH4+D．處理6.2gNO3三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、工業制取鹽酸時，將標準狀況下3.36×104L氫氣與適量氯氣恰好完全反應，再將反應生成的全部氣體用水吸收，得到250LClO222、是一種優良的消毒劑，濃度過高時易發生爆炸，常將其制備成NaClO2固體以便運輸和貯存，NaClO2（1）裝置A產生ClO2。將一定量NaClO3固體與Na2①恒壓滴液漏斗中的溶液為。②制備過程中持續通入空氣的目的是。（2）裝置B制備NaClO2①生成NaClO2的化學方程式為②NaClO2溶液在不同溫度時析出的晶體情況如圖所示。從NaClO2溶液中獲得NaClO2（3）NaClO2純度測定。稱取樣品1.000g溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液。充分反應后滴加兩滴淀粉溶液作指示劑，用0.2000·L-1的Na2S2O3標準溶液反應，至恰好完全反應時消耗①計算該NaClO2產品的純度②配制Na2S2O3a．定容時俯視刻度線b．搖勻后發現液面下降，補加蒸餾水至刻線c．未洗滌燒杯和玻璃棒d．容量瓶洗滌后未干燥直接進行配制23、如圖為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑧在表中的位置，回答下列問題：(1)地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是。(2)②的最高價氧化物的分子式為；⑦的最高價氧化物對應水化物的分子式為。(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出兩種化合物的電子式：。(4)W是第四周期與④同主族的元素。據此推測W不可能具有的性質是(填字母)。A．最高正化合價為+6B．氣態氫化物比H2S穩定C．最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸弱D．單質在常溫下可與氫氣化合(5)已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，請回答下列問題：①銫的原子序數為。②銫單質與H2O反應的化學反應方程式為。③預測銫單質的還原性比鈉單質的還原性(填“弱”或“強”)。④下列推斷正確的是(填字母)。A．與銫處于同一主族的元素都是金屬元素B．銫單質發生反應時，銫原子易失去電子C．碳酸銫是一種可溶性堿D．銫離子的氧化性強于鉀離子(6)已知X為第ⅡA族元素(第一到第四周期)，其原子序數為a，Y與X位于同一周期，且為第ⅢA族元素，則Y的原子序數b與a所有可能的關系式為。24、鐵常見的化合價有0、+2、+3，某化學興趣小組利用如圖裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并檢驗產物，請回答下列問題：（1）A、B、E三個裝置中應先點燃處的酒精(噴)燈，反應結束時，應先熄滅處的酒精(噴)燈。（2）裝置C的作用是。（3）E處的裝置可以用(填“甲”或“乙”)代替；實驗時應先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入該裝置中。（4）B裝置硬質玻璃管中發生反應的化學方程式為。（5）反應結束后，取B裝置硬質玻璃管中的固體物質，用足量稀鹽酸溶解得溶液X，向溶液X中加入少量KSCN溶液，無明顯現象，請解釋原因。（6）堿性環境下Fe3+與強氧化劑作用可以生成FeO42?_______Fe3++_______ClO?+_______(_______)=_______25、下表為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑧在周期表中的位置，用化學用語回答下列問題：（1）元素⑧的簡單離子的結構示意圖為。（2）元素①~⑧形成的單質中，氧化性最強的是(填化學式，下同)，還原性最強的是。（3）②、③、⑧三種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是(填化學式，下同)，②、③、④三種元素形成的簡單氫化物中最穩定的是。（4）Cs在元素周期表中的位置是，預測堿性強弱：CsOH(填“強于”或“弱于”)NaOH。（5）Se在元素周期表中的位置如上方周期表所示，SeO2具有（6）元素⑥的最高價氧化物對應的水化物與元素⑤的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應的離子方程式為。26、牙膏是常見的日用化學品，牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石制備。I．碳酸鈣的制備。甲同學設計制備實驗方案如下：乙同學設計制備實驗方案如下：（1）乙同學設計的方案與甲同學相比優點是。（2）加入反應物X可以選擇以下，Y可以選擇。(選擇序號)a．CO2b．NaHCO3溶液c．Na2（3）取制備25g混有雜質(雜質不與鹽酸反應)的碳酸鈣粉末投入到100mL一定物質的量濃度的鹽酸中恰好完全反應，共收集到標準狀況下二氧化碳的體積為4.48L。①所收集的二氧化碳的物質的量為；②所用鹽酸的物質的量濃度為；③求混合物中碳酸鈣的質量分數。(請寫出計算過程)

-參考答案-一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、【答案】A2、【答案】D3、【答案】D4、【答案】D5、【答案】D6、【答案】C7、【答案】D8、【答案】D9、【答案】B10、【答案】C二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、【答案】A,D12、【答案】A,C13、【答案】B,D14、【答案】C,D15、【答案】A,B16、【答案】A,C17、【答案】C,D18、【答案】B,C19、【答案】A,D20、【答案】B,D三、非選擇題（6小題，每小