2026年青海省格爾木市高一化學(xué)上冊(cè)期末考試模擬檢測(cè)卷附答案【預(yù)熱題】

2026年青海省格爾木市高一化學(xué)上冊(cè)期末考試模擬檢測(cè)卷附答案【預(yù)熱題】考試時(shí)間：90分鐘；命題人：教研組考生注意：1、答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級(jí)填寫在試卷規(guī)定位置上2、答案必須寫在試卷各個(gè)題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計(jì)20分）1、向某溶液中加入鋁粉能放出H2，下列各組離子一定能大量共存的一組離子是A．Na+、KC．Na+、NO2、下列有關(guān)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的敘述中，正確的是A．電解質(zhì)一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)B．銅絲、石墨能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)C．氯化鈉溶液能導(dǎo)電，則氯化鈉溶液為電解質(zhì)D．熔融的MgCl2能導(dǎo)電，所以MgCl3、實(shí)驗(yàn)室需配制400mL0.5mol/LNa2CO3溶液，下列說法正確的是A．配制該溶液需稱取Na2CO3·10H2O晶體57.2gB．上圖為配制溶液所需的部分儀器，只需要增加玻璃棒即可完成實(shí)驗(yàn)C．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏小D．取準(zhǔn)確配制好的10mL溶液加水稀釋至100mL，所得溶液中c(Na+)=0.1mol/L4、下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是A．葡萄糖溶液 B．油水 C．鹽酸 D．淀粉溶液5、在探究新制飽和氯水的成分及性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論中，錯(cuò)誤的是A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有ClB．新制氯水在光照下分解放出的氣體是氫氣C．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有D．向氯水中加入NaHCO36、高鐵酸鈉Na2FeO4是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)上制備高鐵酸鈉的一種方法的化學(xué)原理為3A．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2B．Na2FeO4C．每生成4molNa2FeOD．該條件下，F(xiàn)eO42?7、2023年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予給“發(fā)現(xiàn)和開發(fā)量子點(diǎn)”方面做出貢獻(xiàn)的科學(xué)家，“量子點(diǎn)”是一種直徑為1~100nm的半導(dǎo)體。下列分散系中，分散質(zhì)粒子直徑為1~100nm的是A．溶液 B．膠體 C．懸濁液 D．乳濁液8、下列物質(zhì)中既能導(dǎo)電，又屬于電解質(zhì)的一組物質(zhì)是A．石墨、醋酸溶液、食鹽晶體 B．熔融KOH、熔融NaCl、熔融Na2OC．稀H2SO4、NaOH溶液、稀HNO3 D．食鹽水、石灰水、銅9、已知氯酸鈉(NaClO3)與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO3+6HCl(A．該反應(yīng)每生成3分子Cl2B．NaClO3C．還原性：ClD．參與還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶610、如圖-1所示，向一定量滴有酚酞的Ba(OH)2溶液，勻速、逐滴加入稀硫酸，滴加過程中測(cè)得溶液電導(dǎo)率的變化如圖-2所示。下列說法不正確的是A．燒杯中產(chǎn)生白色沉淀，液體的紅色變淺直至無色B．a(chǎn)點(diǎn)導(dǎo)電的原因是溶液中存在自由移動(dòng)的Ba2+和C．b點(diǎn)時(shí)能說明Ba(OH)D．用Na2二、多選題（10小題，每小題2分，共計(jì)20分）NA11、A．16.25gFeCl3水解形成的FeB．等物質(zhì)的量的Na3NC．100g46%的乙醇(CH3D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCl2溶于水，溶液中Cl2、C12、有下列三個(gè)在溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)：①2②2③K請(qǐng)根據(jù)上述反應(yīng)分析推斷，下列說法不正確的是A．Fe2+、I?、Cl?、B．③反應(yīng)中HCl的作用有還原性和酸性，氧化劑和起還原劑作用的HCl的數(shù)目之比1：6C．向FeI2溶液中通入少量Cl2D．常用NaHSO3將酸性廢液中的Cr2O713、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．1molHClO見光分解轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NAB．46g鈉與NA個(gè)O2加熱恰好完全反應(yīng)C．含有2NA個(gè)的H原子的CH4為8gD．標(biāo)況下，NA個(gè)水分子的體積約為22.4L14、某同學(xué)將0.39g鉀投入200mL?0.1mol?LA．反應(yīng)后的溶液中K+的數(shù)目約為B．反應(yīng)過程中沒有白色沉淀生成C．反應(yīng)后的溶液中，溶質(zhì)只有KClD．生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL?15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．1L1mol/LNaCl溶液中含有NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4?L?H35C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4?L?NH3D．44?g?N2O和16、向一定量的稀硫酸中通入或加入適量X，通入或加入X的質(zhì)量與溶液導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)的變化關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．曲線a：X可能為HCl氣體 B．曲線b：X可能為NaCl固體C．曲線c：X可能為BaCl2固體17、下列關(guān)于膠體的說法正確的是（）A．向煮沸的水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．膠體和溶液可以利用濾紙分離，這種提純方式是滲析D．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體粒子對(duì)光線散射形成的，是一種物理現(xiàn)象18、下列離子方程式正確的是（）A．向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2：2NB．向稀硝酸中加入過量鐵粉：3Fe+8C．用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣：MnD．向NaClO溶液中通入少量SO2：2Cl19、下列敘述正確的是（）A．3molH2B．6.02×10C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的NH3和D．Na2O2與足量C20、一定條件下，NH3與Cl2發(fā)生反應(yīng)：8NHA．1.7gNB．常溫常壓下，每消耗22.4LCC．每生成0.6molND．室溫下，2.8g三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計(jì)60分）21、某工廠以礦石（主要成分為Fe3O4，還含Al2O請(qǐng)回答下列問題：（1）堿浸時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)主要有（寫離子方程式）和SiO（2）將礦石變成礦粉的目的是。（3）酸浸后的溶液中存在Fe3+，檢驗(yàn)該離子的操作及現(xiàn)象為（4）濾渣2的主要成分是（填化學(xué)式）。（5）配制FeSO4溶液時(shí)，通常會(huì)在FeSO（6）防治缺鐵性貧血的有效方法是補(bǔ)充鐵劑，常見的補(bǔ)鐵劑有硫酸亞鐵、葡萄糖酸亞鐵、富馬酸亞鐵等，通常搭配維生素C一起服用，體現(xiàn)了維生素C的（填“氧化性”或“還原性”）。（7）測(cè)定所得FeSO4?7H2O樣品的純度：取8.5g制得的①若配制樣品溶液的過程中，容量瓶中有少量蒸餾水殘留，則對(duì)所配溶液濃度的影響是（填“偏低”“偏高”或“無影響”）。②FeSO4?722、某研究小組利用次氯酸鈉和硝酸鐵溶液反應(yīng)生成的高鐵酸鈉(Na2FeO4)制備新型綠色消毒劑高鐵酸鉀(K2FeO4)，按如下流程開展實(shí)驗(yàn)。用以下裝置完成上述反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ：已知：K2FeO4易溶于水，在濃KOH溶液中溶解度小；在酸性和堿性條件下都具有強(qiáng)氧化性，且氧化性強(qiáng)于酸性高錳酸鉀溶液；在0~5℃堿性溶液中較穩(wěn)定，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2.（1）盛有KMnO4固體的儀器名稱；飽和NaCl溶液的作用。（2）反應(yīng)I的離子方程式。（3）下列說法正確的是_____。A．反應(yīng)I和反應(yīng)II均在a儀器中進(jìn)行B．反應(yīng)II結(jié)束后應(yīng)通一段時(shí)間N2，然后再拆下裝置進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)C．加入飽和KOH溶液進(jìn)行轉(zhuǎn)化時(shí)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．可用FeCl3溶液代替Fe(NO3)3溶液（4）高鐵酸鉀既能消毒又能凈水，其原因是。（5）為提高純度，需對(duì)粗產(chǎn)品進(jìn)行重結(jié)晶操作，從下列選項(xiàng)中選出合理的操作步驟：。→過濾取濾液→加入飽和KOH溶液→置于冰水浴中→→洗滌、干燥→得產(chǎn)品a．將粗產(chǎn)品溶于熱水b．將粗產(chǎn)品溶于冷的稀KOH溶液c．過濾取沉淀d．蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾f．冷卻結(jié)晶（6）測(cè)定產(chǎn)品的純度(K2FeO4式量為M)向NaOH溶液中加入固體碘化鉀和氟化鈉并溶解；準(zhǔn)確稱取mg樣品加入該溶液，待樣品充分溶解后，加硫酸酸化至反應(yīng)完全；用cmol·L-1Na2S2O3溶液進(jìn)行反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2S2O3溶液體積為vmL。已知：2FeO42?+6I-+12F-+8H2O=2FeF63?+3I2+16OH-；I2+2S2O32?=2I-+S4O62?，實(shí)驗(yàn)測(cè)得K2FeO23、(1)2molCO2的質(zhì)量為g(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下2molO2所占有的體積約為L(zhǎng)，含氧原子的物質(zhì)的量為mol。(3)1L0.2mol/L的KI溶液中，含溶質(zhì)KI的物質(zhì)的量是mol。K+mol24、某化學(xué)興趣小組為測(cè)定一種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①稱取25.0g石灰石樣品，平均分成兩份，并分別加工成塊狀和粉末狀；②將兩份樣品分別投入兩個(gè)錐形瓶中，各加入足量的相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸(樣品所含雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng))，測(cè)得生成二氧化碳的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示：請(qǐng)回答：該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。25、一定量氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，檢測(cè)到反應(yīng)后溶液中有NaCl、NaClO和NaClO3。測(cè)得溶液中含有NaCl的物質(zhì)的量0.250mol，NaClO的物質(zhì)的量為0.0300mol。（1）所得溶液中NaClO3的物質(zhì)的量為。（2）所得混合物中氯氣與NaOH溶液反應(yīng)的總離子方程式。（3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)：n(H2)=。26、某課外活動(dòng)小組，取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，用所得溶液進(jìn)行Fe（1）Fe2O3粉末從化學(xué)性質(zhì)上進(jìn)行分類，屬于（2）向一小燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3弛和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，制備得到Fe①寫出制備FeOH3，膠體的化學(xué)方程式：②對(duì)制備的FeOH3，膠體進(jìn)行分離提純的方法是，制得的FeOH（3）FeOH3膠體和FeOH（4）判斷膠體的制備是否成功的方法是，若取少量制得的膠體于試管中，向試管中加入一定量的鹽酸溶液，邊滴邊振蕩，可以看到先產(chǎn)生紅褐色沉淀，然后沉淀逐漸溶解。寫出沉淀逐漸溶解的化學(xué)方程式：。

-參考答案-一、單選題（10小題，每小題2分，共計(jì)20分）1、【答案】D2、【答案】C3、【答案】B4、【答案】A5、【答案】D6、【答案】D7、【答案】C8、【答案】D9、【答案】D10、【答案】D二、多選題（10小題，每小題2分，共計(jì)20分）11、【答案】A,C12、【答案】B,C13、【答案】C,D14、【答案】B,D15、【答案】A,D16、【答案】B,D17、【答案】B,D18、【答案】B,D19、【答案】A,B20、【答案】B,C三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計(jì)60分）21、【答案】（1）35.1（2）2：122、【答案】（1）2：1（2）2：3（3）4.48L（4）0.3mol/L23、【答案】（1）C；O；Na；Cl（2）三；ⅦA（3）；離子鍵、非極性共價(jià)鍵（4