2026年廣東省化州市高一化學(xué)上冊(cè)期末考試模擬卷附參考答案【輕巧奪冠】

2026年廣東省化州市高一化學(xué)上冊(cè)期末考試模擬卷附參考答案【輕巧奪冠】考試時(shí)間：90分鐘；命題人：教研組考生注意：1、答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級(jí)填寫在試卷規(guī)定位置上2、答案必須寫在試卷各個(gè)題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無(wú)效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計(jì)20分）1、下列說(shuō)法，不正確的是A．NaCl是侯氏制堿的原料之一B．Na2O和C．Na2CO3D．相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，2、下列實(shí)驗(yàn)裝置、試劑或現(xiàn)象均正確的是A．觀察K2B．比較Na2CO3C．滴入酚酞溶液D．制備Fe(OH)2A．A B．B C．C D．D3、W、X、Y、Z是四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z處于同一周期，X核外最外層電子數(shù)是Z核外電子數(shù)的一半。四種元素形成的物質(zhì)A是一種有機(jī)增塑劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．W和Z形成的化合物只含有極性鍵B．X的氧化物都是酸性氧化物C．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Y<ZD．A中的所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)4、下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是A．Fe B．H2SO4 C．Ca(OH)5、物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度。下圖為含氮物質(zhì)的“價(jià)—類”二維圖的部分信息。下列說(shuō)法不正確的是A．從N2B．Y的化學(xué)式為NC．從NO2D．使用HNO36、室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol?L?1?KI溶液：Na+、KB．新制的飽和氯水：Cl?、NO3?、C．與Al粉反應(yīng)放出H2的溶液：Fe2+、K+、D．cH+=1×10?14mol/L?1溶液：AlO7、實(shí)驗(yàn)室用MnO2等作原料制取少量KMnO4的實(shí)驗(yàn)流程如下：下列說(shuō)法正確的是A．“熔融”時(shí)應(yīng)先將MnO2和KClO3B．“溶解”后的溶液中存在大量的KC．“K2MnOD．流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是MnO8、某化學(xué)興趣小組為探究酸性高錳酸鉀與銅的反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下，在培養(yǎng)皿中加入足量的酸性高錳酸鉀溶液，放入銅珠，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一段時(shí)間后，培養(yǎng)皿中由銅珠向外側(cè)依次呈現(xiàn)：Ⅰ區(qū)澄清且紫色褪色明顯Ⅱ區(qū)底部覆蓋棕黑色固體Ⅲ區(qū)澄清且紫色變淺已知：Cu+在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在：2A．Ⅰ區(qū)銅反應(yīng)后的主要產(chǎn)物，可能是Cu2+、也可能是B．Ⅱ區(qū)棕黑色固體是MnO2C．Ⅲ區(qū)紫色變淺說(shuō)明在Ⅲ區(qū)MnO4D．如果酸性高錳酸鉀大大過(guò)量，所有反應(yīng)完全后，產(chǎn)物中可能沒(méi)有Mn9、2024年11月7日是“中國(guó)稀土之父”徐光憲先生延辰104周年紀(jì)念日。金屬鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。關(guān)于鈰的有關(guān)化合物及H2O2A．過(guò)程①的離子方程式：2B．過(guò)程②中氧化性：CeOC．該反應(yīng)歷程的總反應(yīng)為：2D．溶液的酸堿性會(huì)影響物質(zhì)的氧化性、還原性10、如圖為氯元素的“價(jià)類二維圖”，下列說(shuō)法正確的是A．甲的水溶液能導(dǎo)電，因此甲屬于電解質(zhì)B．乙既有氧化性又有還原性C．丁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為HClOD．戊→己必須加還原劑才能實(shí)現(xiàn)二、多選題（10小題，每小題2分，共計(jì)20分）11、配制100mL1.00mol·L-1NaOH溶液的操作步驟如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為4.00gB．將燒杯中NaOH溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)需恢復(fù)至室溫后進(jìn)行C．定容操作時(shí)俯視刻度線定容，NaOH的物質(zhì)的量濃度偏大D．定容后蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻后正立容量瓶發(fā)現(xiàn)混合液面下降，需補(bǔ)充少量水至刻度線12、高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式如下（未配平，方框里是一種反應(yīng)物）：__KMnO4+__FeSO4+__→__K下列說(shuō)法正確的是（）A．Fe2+B．MnO4?C．酸性高錳酸鉀溶液里的反應(yīng)物為硫酸D．4個(gè)H213、酸性條件下，向含F(xiàn)e3+的溶液中加入H2OA．圖中化合價(jià)發(fā)生變化的元素有2種B．轉(zhuǎn)化Ⅰ、Ⅱ中H2C．由轉(zhuǎn)化Ⅰ可知氧化性：OD．圖中所示轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)為214、下列離子方程式正確的是（）A．向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2：2NB．向稀硝酸中加入過(guò)量鐵粉：3Fe+8C．用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣：MnD．向NaClO溶液中通入少量SO2：2Cl15、某同學(xué)將0.39g鉀投入25?mL?0.1mol?L?1AlClA．反應(yīng)后的溶液中K+的數(shù)目約為B．充分反應(yīng)后有白色沉淀生成C．生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下112?mL?D．反應(yīng)后的溶液中，溶質(zhì)只有KCl16、已知：新制氯水中存在H2O、Cl2、HClO三種分子和H+、Cl?A．由圖1可知，光照時(shí)有物質(zhì)發(fā)生了分解，分解產(chǎn)物電離出了CB．由圖2可知，光照會(huì)使氯水中溶解的O2C．由圖3可知，光照時(shí)ClD．實(shí)驗(yàn)可觀察到光照時(shí)氯水的顏色變淺17、根據(jù)元素周期律，對(duì)下列事實(shí)進(jìn)行推測(cè)，其中推測(cè)不合理的是（）選項(xiàng)事實(shí)推測(cè)ALi與水反應(yīng)緩慢，Na與水反應(yīng)較快Rb(第ⅠA族元素的單質(zhì))與水反應(yīng)更劇烈BH2SO4是強(qiáng)酸，HClO4也是強(qiáng)酸H3PO4屬于強(qiáng)酸CF2的沸點(diǎn)為-188.1℃，Cl2的沸點(diǎn)為-34.6℃Br2的沸點(diǎn)大于-34.6℃DF2與H2在暗處劇烈化合，Cl2與H2光照或點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)Br2與H2在常溫下即可反應(yīng)A．A B．B C．C D．D18、常溫下，向某濃度的硫酸銅溶液中分別加入硫酸銅固體和Ba(OH)2固體，隨著二者的加入，溶液的導(dǎo)電性變化如圖所示。下列分析合理的是（）A．原硫酸銅溶液一定是飽和溶液B．若將Ba(OH)2固體換成C．M點(diǎn)后曲線表征的是新加入的硫酸銅固體生成了膽礬晶體，使溶液質(zhì)量減小D．N點(diǎn)時(shí)CuSO4和19、下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是（）A．家庭中用醋酸溶解水垢中的CaCO3B．將鈉粒投入水中：2Na+2C．向FeCl3D．將Cl2通入NaOH20、向盛有0.01mol?L?1Ba(OH)2A．曲線①表示的是氫氧化鋇溶液中滴加硫酸B．a(chǎn)、d點(diǎn)溶液呈中性C．b點(diǎn)溶液中大量存在的離子是Na+、OD．用離子方程式表示ob段的反應(yīng)B三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計(jì)60分）21、氮化鋰(Li3N)是一種重要的化工試劑，在空氣中易潮解。實(shí)驗(yàn)室制備Li3N的原理是6Li+N回答下列問(wèn)題：（1）裝飽和NH4Cl溶液的儀器是（2）B裝置的作用是。（3）氣流從左至右，裝置的連接順序?yàn)锳→。（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃(填“A處”或“C處”)酒精燈。（5）如果氮化鋰產(chǎn)品中混有Li2O，可能的原因是CuSO4?5H2O22、在不同溫度下失水和分解，隨著溫度升高分別生成CuSO4→CuO→（1）寫出Cu和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）固體的成分。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成O2的體積23、化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過(guò)程的一種重要方法。Cl2O為高效安全滅菌消毒劑之一，現(xiàn)用如下圖所示裝置制備Cl2，并將其通入潮濕的Na2CO已知：①Cl2O為棕黃色氣體沸點(diǎn)為3.8℃，受熱易分解，高濃度時(shí)易爆炸。②（1）A裝置中盛裝濃鹽酸的儀器名稱是。圖中各裝置連接順序?yàn)椋?。a→_______→b→c→_______→f。(填裝置中的小寫字母，不重復(fù)出現(xiàn))（2）實(shí)驗(yàn)中d口和空氣的進(jìn)氣速率要適中，當(dāng)e口出氣量一定時(shí)，需控制d口進(jìn)氣量與空氣進(jìn)氣量的比值為1∶3的原因是。（3）除了用裝置A制氯氣還可以用高錳酸鉀和濃鹽酸制取，其化學(xué)反應(yīng)方程式為。（4）將裝置B生成的氣體直接通入到下列裝置可制得HClO溶液。取下列裝置中黃綠色溶液兩等份，一份是通過(guò)與足量KI溶液反應(yīng)生成nI2，來(lái)測(cè)定n(HClO)和nCl2兩者之和；另一份是把氯元素全部轉(zhuǎn)化為AgCl，通過(guò)n(AgCl)計(jì)算氯元素含量。實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，nAgCl:n（5）微型化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)苡行p少污染，節(jié)約藥品。如圖，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，在表面皿上的不同位置分別滴加濃度均為0.1mol?L?1的KBr、KI(含淀粉)、NaOH(含酚酞)、FeCl2c處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。24、二氧化氯是一種廣譜殺菌消毒劑，工業(yè)上制取二氧化氯的化學(xué)方程式如下：2（1）1molNaClO3完全反應(yīng)，得到氣體的體積為L(zhǎng)(該溫度、壓強(qiáng)下，氣體摩爾體積為24.5L/mol)。（2）將13.5gClO2溶于水得2L溶液，則ClO2（3）為使上述反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2轉(zhuǎn)化為ClO2，將得到的混合氣體和NaClO2反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2NaClO2+Cl2=2ClO225、碲是ⅥA族元素，其單質(zhì)和化合物在化工生產(chǎn)等方面具有廣泛應(yīng)用。（1）TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強(qiáng)酸、或強(qiáng)堿。TeO2和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）碲酸（H6TeO6）是一種很弱的酸，Ka1=1×10-7，該溫度下0.1mol/LH6TeO6的電離度α為（結(jié)果保留一位有效數(shù)字）。在酸性介質(zhì)中，碲酸可將HI氧化成I2，若反應(yīng)生成的TeO2與Te的物質(zhì)的量之比為1：1，試配平該化學(xué)方程式。______HI+_____H6TeO6=_____TeO2+_____Te+_____I2+_____H2O（3）從粗銅精煉的陽(yáng)極泥（主要含有Cu2Te）中提取粗碲的一種工藝流程如下：①已知加壓酸浸時(shí)控制溶液的pH為5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4溶液濃度過(guò)大，將導(dǎo)致TeO2沉淀不完全，原因是。②防止局部酸度過(guò)大的操作方法是。③對(duì)濾渣“酸浸”后，將Na2SO3加入Te(SO4)2溶液中進(jìn)行“還原”得到固態(tài)碲，該反應(yīng)的離子方程式是。④“還原”得到固態(tài)碲后分離出粗碲的方法，對(duì)粗碲進(jìn)行洗滌，判斷洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是。26、人們常用金屬鋁和濃氫氧化鈉溶液的反應(yīng)疏通下水管道。請(qǐng)計(jì)算：18g金屬鋁與足量濃氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣的體積是多少？

-參考答案-一、單選題（10小題，每小題2分，共計(jì)20分）1、【答案】D2、【答案】D3、【答案】B4、【答案】C5、【答案】C6、【答案】B7、【答案】C8、【答案】D9、【答案】B10、【答案】A二、多選題（10小題，每小題2分，共計(jì)20分）11、【答案】B,D12、【答案】B,C13、【答案】A,D14、【答案】B,D15、【答案】A,C16、【答案】B,D17、【答案】A,C18、【答案】A,D19、【答案】A,B20、【答案】A,C三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計(jì)60分）21、【答案】（1）a→g>h>d→e→b→c→f（2）MnO（3）除去Cl2中的HCl（4）冷卻；吸收空氣中的水蒸氣；處理尾氣（5）b；FeCl22、【答案】（1）A；E（2）冷凝大部分未反應(yīng)的水蒸氣（3）乙（4）3Fe+4H（5）過(guò)量的鐵粉將鐵離子還原為亞鐵離子（6）2Fe23、【答案】（1）煤油；鑷子；濾紙（2）c（3）H2（4）e、a（5）1.68（6）1∶