第18講 鹵族元素 溴、碘的提取 課件高三化學一輪復習

新人教版高中化學2027屆一輪復習第五章非金屬及其化合物第18講——鹵族元素溴、碘的提取

知識梳理【思考】氯是典型的鹵素族元素，鹵素族元素的價層電子排布通式為？其單質的性質有什么通性？各單質有什么特性？ns2np5物質F2Cl2Br2I2狀態氣態氣態液態固態顏色淡黃綠色黃綠色深棕紅紫黑色密度熔沸點水溶液/有機溶劑物理性質小大淡黃綠色黃綠色橙紅/紅棕紫紅色低高淺黃綠色橙黃/紅黃/褐重難點突破【思考】基于物質結構視角解釋以下規律穩定性：HF＞HCl＞HBr＞HI熔沸點：HF＞HI＞HBr＞HCl酸性：HI＞HBr＞HCl＞HF酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4從F到I，原子半徑?，H-X鍵長?，鍵能?均為分子晶體，HF能形成分子間氫鍵，熔沸點最高；相對分子質量：HI＞HBr＞HCl，范德華力：HI＞HBr＞HCl從F到I，原子半徑?，H-X鍵長?，鍵能?O==OO=X—O—HX的電負性越大，對O-H的電子對吸引力越大，O-H鍵的極性越大，越易電離出H+知識梳理相同點：最外層電子數都是7結構性質相似性：氧化性①和H2反應：H2+X2=2HX遞變性：鹵素(F→I)的電子層依次增多，原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱。②和金屬單質反應：關注：I2+Fe=FeI2③和水/堿反應：（F2特例）和堿：X2＋2OH－===X-+XO-+H2O和水：X2＋H2OHX+HXO2F2＋2H2O===4HF＋O2F2＋2NaOH===2NaF＋H2O＋O2

↑知識梳理各鹵素單質及其化合物性質的特殊性：氟①無正價，無含氧酸，非金屬性最強，F－的還原性最弱②2F2＋2H2O===4HF＋O2，F2不能從其他鹵化物的水溶液中將鹵素單質置換出來③F2＋H2===2HF，與H2反應在暗處即爆炸④氫氟酸是弱酸，能腐蝕玻璃，故應保存在鋁制器皿或塑料瓶中，有毒，在HX中沸點最高⑤CaX2中只有CaF2難溶4HF＋SiO2=SiF4↑＋2H2OF2能與稀有氣體反應，生成一系列化合物(如XeF2、KrF2等)F－易形成絡合物(如Na3AlF6，俗名冰晶石)知識梳理各鹵素單質性質的特殊性：溴①Br2常溫下是深紅棕色液體，是唯一的液態非金屬單質②Br2易溶于有機溶劑③液態Br2有劇毒，易揮發，故盛溴的試劑瓶中加水，進行水封，保存液溴不能用橡膠塞碘①淀粉遇I2變藍色②I2加熱時易升華③I2易溶于有機溶劑④I2易與Na2S2O3反應：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－，此反應常用于滴定法(以淀粉為指示劑)來定量測定碘的含量鞏固提升【判斷正誤】?碘易升華，可用加熱升華法除去NH4Cl中混有的I2?可以用淀粉溶液檢驗加碘食鹽中的KIO3?用CCl4萃取碘水中的碘，先振蕩，后靜置，液體分層，下層呈無色?能使潤濕的淀粉－KI試紙變成藍色的物質一定是Cl2?類比Fe與Cl2反應，可知Fe與I2反應產物為FeI3?鹵素氣態氫化物的水溶液都是強酸溶液?濃H2SO4能干燥HCl，所以濃硫酸也能干燥HBr?清洗碘升華實驗所用試管的操作是先用酒精清洗，再用水清洗?可用F2與NaCl溶液反應產生Cl2，檢驗F2的氧化性大于Cl2???????√?【思考】從F到I，元素的非金屬減弱，單質的氧化性減弱。是否可以通過下列實驗，證明其單質氧化性減弱的事實？知識梳理實驗過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當B中溶液由黃色變為紅棕色時，關閉活塞a。

Ⅳ.……思考：驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是__________________________。驗證氯氣的氧化性強于溴的實驗現象是____________________。濕潤的淀粉-KI試紙變藍思考：為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是：

打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層變為紫紅色NaBr溶液變為黃色思考：過程Ⅲ實驗的目的是：確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾鞏固提升練習：鑒別NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以選用的試劑是_______①碘水、淀粉溶液

②氯水、CCl4③溴水、苯

④硝酸、AgNO3溶液⑤氯水、苯

⑥CCl4、FeCl3溶液②④⑤【思考】常見的X-離子的檢驗方法有哪些？1、AgNO3溶液（稀HNO3）——沉淀法白淡黃黃再思考：鹵化銀的顏色？溶解性？如何保存？鹵化銀的性質溶解性顏色感光性AgCl、AgBr、AgI均不溶于水和稀硝酸，而AgF可溶于水;CaX2中只有CaF2難溶于水AgF、AgCl均為白色，AgBr為淺黃色，AgI為黃色除AgF外，均有感光性，其中AgBr常作感光材料?如何保存？知識梳理【思考】常見的X-離子的檢驗方法有哪些？含Br-含I-2Br-+Cl2=Br2+2Cl-2I-+Cl2=I2+2Cl-顯橙紅色，顯紫色或紫紅色，2、置換——萃取法再思考：（1）I-是否還存在其他檢驗方法？未知液再思考：（2）袋裝碘鹽中含有碘酸鉀(KIO3)，如何檢驗食用鹽為加碘食鹽？將少量食用鹽溶于白醋中，然后滴到淀粉-KI試紙上，若試紙變藍色，說明此食用鹽為加碘食鹽藍色溶液，表明有I－知識梳理A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

B．粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純

C．工業生產中常選用NaOH作為沉淀劑

D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收(全國卷Ⅱ)海水開發利用的部分過程如下圖所示。下列說法錯誤的是(

)C鞏固提升Cl2H2、NaOH電解原理具有廣泛的應用，習慣上把電解飽和食鹽水的工業生產叫做氯堿工業，流程及裝置圖如下海水提取氯——氯堿工業知識梳理濃縮→氧化→富集→提取下圖為海帶中提取溴的工藝流程圖（熱空氣吹出法）思考：流程圖中涉及了哪些過程？涉及到了哪些反應原理？知識梳理2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaClBr2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO42HBr＋Cl2===2HCl＋Br2知識梳理下圖為海帶中提取碘的工藝流程圖：思考：流程圖中涉及到的實驗操作有哪些？選擇哪些儀器完成操作？涉及到了哪些反應？取樣→灼燒→溶解→過濾→氧化→萃取（分液）→蒸餾Cl2＋2I－

=I2＋2Cl－再思考：（1）該處Cl2能否用別的試劑替換？H2O2＋2I－＋2H＋=I2＋2H2O再思考：（2）該流程中得到碘的有機溶液后，除了蒸餾，你能設計其他提取有機溶液中單質I2的方法嗎？知識拓展信息：一些多原子分子與鹵素單質性質相似，其陰離子又與鹵素陰離子性質相似，常稱它們為擬鹵素。氰[(CN)2]結構簡式為N≡C—C≡N是一種重要的擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間。回答下列問題：(1)寫出(CN)2的電子式：____________________。(2)寫出(CN)2在常溫下與燒堿溶液反應的化學方程式：______________________________________________________________。(3)在KBr、KI、KCN的混合溶液中通入少量氯氣，發生反應的離子方程式為_____________________。(CN)2＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H2O2I－＋Cl2===I2＋2Cl－問題：常見的擬鹵素還有(SCN)2、(OCN)2等，寫出(SCN)2與氫氧化鈉、(OCN)2與水反應的方程式知識拓展信息：由兩種鹵素化合成的物質叫鹵素互化物。它的分子是由一個較重鹵素原子和奇數個較輕鹵素原子組成。如：IBr(s)、ICl(s)、ICl3(s)、BrF3(l)、ClF3(g)。鹵素互化物與鹵素單質性質相似，有較強的氧化性。[2024·安徽師大附中測試]鹵素間形成的化合物如“IF