四川省眉山市2025-2026學年高一化學上學期10月月考試題含解析

考生注意：

①考試時間75分鐘，滿分100分。

②可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32

Cl-35.5Mn-55Fe-56Ba-137

一、單項選擇題：本題共18小題，1-10題，每小題2分，11-18題，每小題3分，共44分。

在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

1.下列關于物質的用途說法正確的是

A.Fe3O4可以作為油漆、涂料的紅色顏料

B.FeCl2溶液作“腐蝕液”將覆銅板上不需要的銅腐蝕

C.鋁制餐具，可以用來蒸煮或存放所有食物

D.明礬可用于自來水的凈化

【答案】D

【解析】

【詳解】A．Fe3O4是黑色晶體，而紅色顏料通常用Fe2O3（紅棕色），A錯誤；

B．FeCl2的氧化性較弱，無法腐蝕銅，腐蝕覆銅板常用FeCl3溶液()，B錯誤；

C．鋁制餐具不能蒸煮或存放酸性、堿性食物（會發生化學反應腐蝕餐具，同時可能溶出鋁離子），不可以

長時間用鋁制餐具蒸煮酸（堿）性食物，C錯誤；

D．水解生成的Al(OH)3膠體，可吸附水中雜質，用于自來水凈化，D正確；

故答案選D。

2.下列正確的是

A.質量數為14的碳原子：B.H2O與D2O互稱同素異形體

C.37Cl-離子結構示意圖為：D.氘（D）原子核外有2個電子

【答案】C

【解析】

第1頁/共19頁

【詳解】A．質量數為14的碳原子可表示為：，A錯誤；

B．H2O與D2O均為水，屬于化合物，不互為同素異形體，B錯誤；

C．氯是17號元素，則37Cl-離子結構示意圖為：，C正確；

D．氘（D）原子的原子序數為1，其核外有1個電子，D錯誤；

故選C。

3.人們利用納米級（1～100nm，1nm=10﹣9m）粒子物質制造出更加優秀的材料和器件，使化學在材料、能

源、環境和生命科學等領域發揮越來越重要的作用。將納米級粒子物質溶解于液體溶劑中形成一種分散系，

對該分散系及分散質顆粒的敘述不正確的是

A.該分散系能產生丁達爾效應B.該分散質顆粒能透過濾紙

C.該分散質顆粒能透過半透膜D.該分散質顆粒能發生布朗運動

【答案】C

【解析】

【詳解】試題分析：納米粒子的直徑在1-100nm之間，將納米級微粒物質溶解于液體溶劑中形成的分散系

是膠體，該分散系具有膠體的性質。A、膠體能發生丁達爾現象，故A正確；B、膠體能透過濾紙，故B

正確；C、膠體能透過濾紙但不能透過半透膜，故C錯誤；D、膠粒能發生布朗運動，故D正確；故選C。

考點：考查了膠體的性質的相關知識。

4.為除去括號內的雜質，下列各選項中所選用的試劑或方法錯誤的是

A.氣體：飽和食鹽水，洗氣

B.氣體：通過飽和溶液，洗氣

C.溶液：加入過量鐵粉，過濾

D.固體：灼燒

【答案】B

【解析】

【詳解】A．氯氣在飽和食鹽水中溶解度小，而氯化氫可以溶解在飽和食鹽水中，A正確；

B．二氧化碳可以和碳酸鈉反應，不能用飽和Na2CO3溶液，應該用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯

化氫，B錯誤；

第2頁/共19頁

C．鐵粉可以和三價鐵反應生成亞鐵離子，除去其中的三價鐵，過量的鐵可以用過濾的方法除去，C正確；

D．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，故可以用灼燒的方法除去碳酸鈉中混有的碳酸氫鈉，D

正確；

答案選B。

5.下列反應的離子方程式書寫正確的是

A.二氧化碳通入足量的氫氧化鈉溶液中：

B.將Cu絲插入AgNO3溶液中：

C.溶液與過量NaOH溶液的離子反應：

D.石灰乳與溶液混合：

【答案】C

【解析】

【詳解】A．二氧化碳通入足量的氫氧化鈉溶液中，應生成而非，正確的離子方程式為CO2

-

+2OH=+H2O，A錯誤；

B．電荷不守恒，正確的離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，B錯誤；

C．過量NaOH應完全中和，Ca2+完全沉淀，離子方程式正確，C正確；

-

D．石灰乳不能拆成離子，應保留化學式，正確的離子方程式為Ca(OH)2+=CaCO3+2OH，D錯誤；

故選C。

6.下列關于元素周期表的敘述不正確的是

A.共有7個周期，16個族

B.某第ⅡA族元素的原子序數為a，則a+1的元素一定是第ⅢA族元素

C.周期表中元素種類最多的族是第ⅢB族

D.原子最外層只有2個電子的元素可能是金屬元素也可能是非金屬元素

【答案】B

【解析】

【詳解】A．元素周期表共有7個周期，16個族（7主族、7副族、VIII族和0族），A正確；

B．第ⅡA族元素的原子序數為a時，a+1的元素不一定是ⅢA族，例如，鈣（20號，ⅡA）的下一位是鈧

（21號，ⅢB），B錯誤；

第3頁/共19頁

C．第ⅢB族包含鑭系和錒系，元素種類最多（共32種），C正確；

D．最外層2個電子的元素可能是金屬（如Mg）或非金屬（如He），D正確；

故答案選B。

7.下列物質在給定條件下的轉化均能一步實現的是

A.B.

C.溶液D.

【答案】D

【解析】

【詳解】A．四氧化三鐵與CO高溫下反應生成鐵單質，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵不是氯化鐵，A錯誤；

B．過氧化氫無法與鹽酸反應生成氫氣，B錯誤；

C．碳酸的酸性弱于鹽酸，氯化鈣溶液中通入二氧化碳，兩者不反應，C錯誤；

D．Fe與硫酸銅溶液反應生成Cu單質，Cu與氧氣加熱條件下反應生成氧化銅，D正確；

故答案選D。

8.下列實驗或裝置能達到實驗目的的是

實驗裝置

A.比較Na2CO3和B.配制0.10

mol/L實驗目的

NaHCO3的熱穩定性NaOH溶液

實驗裝置

實驗目的C.制備膠體D.用濃硫酸干燥CO2

A.AB.BC.CD.D

第4頁/共19頁

【答案】A

【解析】

【詳解】A．比較和的熱穩定性時，熱穩定性差，應放在溫度較低的位置（里

面小試管中），放在溫度較高的位置（外面大試管中），加熱后，若分解產生使澄清

石灰水變渾濁，而不分解，可證明穩定性弱于，裝置合理，A能達到實驗目的；

B．容量瓶不能直接溶解氫氧化鈉固體，氫氧化鈉固體應在燒杯中溶解、冷卻后，轉移到容量瓶中，B錯誤；

C．制備膠體的正確方法是向沸水中滴加飽和溶液，繼續煮沸至液體呈紅褐色，溶液

和氫氧化鈉溶液反應生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，得不到膠體，C錯誤；

D．濃硫酸為液體干燥劑，用濃硫酸干燥二氧化碳，應使用洗氣瓶，不使用U形管，D錯誤；

故選A。

9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.使石蕊變紅的溶液：

B.無色溶液中：

C.溶液：

D.溶液：

【答案】D

【解析】

【詳解】A．使石蕊變紅的溶液呈酸性，OH會與H+反應生成水，不能大量共存，A錯誤；

B．Cu2+在水溶液中顯藍色，且能與反?應生成沉淀，不能大量共存，B錯誤；

C．NaOH溶液顯堿性，溶液中的能與OH-發生反應生成，不能大量共存，C錯誤；

D．Ba(NO3)2溶液中，所給的離子兩兩之間互不反應，能大量共存，D正確；

故答案選D。

10.有NaCl溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液、MgCl2溶液四種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別出來，這種

試劑

A.鹽酸B.燒堿溶液C.氯水D.KSCN溶液

【答案】B

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【解析】

【詳解】A．鹽酸與NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2四種溶液都不反應，不能鑒別它們，A不合題意；

B．燒堿溶液分別滴入NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2四種溶液中，產生的現象依次為：無現象；先生成白色

沉淀，沉淀繼而轉化為灰綠色，最后變為紅褐色；紅褐色沉淀；白色沉淀；四種溶液中的現象都不相同，

可以鑒別，B符合題意；

C．氯水含鹽酸、次氯酸和少量氯氣，氯水分別滴入NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2四種溶液中，只有氯化亞

鐵溶液被氯氣氧化溶液顏色變深、另外三份溶液的現象相同，不能將它們鑒別開來，C不合題意；

D．KSCN溶液只能與FeCl3溶液反應，其它溶液中都無現象，D不合題意；

故選B。

11.金屬元素鈁（Fr）在自然界中含量極少，它的21種已知同位素都有放射性，它是堿金屬元素中最重的

元素。根據鈁在周期表中的位置預測其性質，其中不正確的是

A.在已知堿金屬元素中具有最大的原子半徑B.鈁的氧化物不能與二氧化碳反應

C.最高價氧化物對應的水化物是極強的堿D.其單質的熔點比金屬鈉的熔點低

【答案】B

【解析】

【詳解】A．鈁位于堿金屬最下方，原子半徑最大，A正確；

B．堿金屬普通氧化物（如Na2O）能與CO2反應生成碳酸鹽，鈁的氧化物Fr2O應更活潑，能與CO2反應，

B錯誤；

C．堿金屬的氫氧化物的堿性隨原子半徑增大而增強，FrOH為極強堿，C正確；

D．堿金屬熔點隨原子半徑增大而降低，鈁熔點應低于鈉，D正確；

故選B。

12.下列各組性質比較的表示中，正確的是

A.還原性：HF>HCI>HBr>HIB.穩定性：HF<HCl<HBr<HI

C.與水反應由易到難：Cl2>Br2>I2>F2D.密度：F2<Cl2＜Br2<I2

【答案】D

【解析】

【詳解】A．元素的非金屬性越強，對應氫化物的還原性越弱，非金屬性：F>CI>Br>I，則還原性：HF

＜HCI＜HBr＜HI，故A錯誤；

B．元素的非金屬性越強，對應氫化物的穩定性越強，非金屬性：F>CI>Br>I，則穩定性：HF

＞HCl＞HBr＞HI，故B錯誤；

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C．元素的非金屬性越強，對應單質的活潑性越強，越易與水反應，則與水反應由易到難：F2

＞Cl2＞Br2＞I2，故C錯誤；

D．鹵族元素的單質從上到下密度逐漸增大，故D正確。

故選D。

13.由CO2、H2組成的混合氣體，在同溫同壓下相對NO的密度為1，該混合氣體中CO2、H2的體積比為

A.1：1B.1：2C.1：3D.2：1

【答案】D

【解析】

【詳解】混合氣體相對NO的密度為1，說明其平均摩爾質量等于NO的摩爾質量（30g/mol）。設CO2和

H2的物質的量分別為x和y，則平均摩爾質量滿足，解得x:y=2:1，對應體積比2:1，故選D

。

14.某容器中發生一個化學反應，其中涉及、、、、、六種粒子。其中、

的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷不正確的是

A.反應中消耗3個氧化劑，轉移6個電子B.還原性：

C.氧化劑與還原劑的個數之比為D.該反應中被氧化為

【答案】C

【解析】

【分析】根據圖中的物質的量隨時間變化增大，確定為生成物；的物質的量隨時間變化減小，

確定為反應物；則為反應物，為生成物，反應過程中Cl元素化合價由+1降低至-1，N元素

化合價由-3升高至0，根據化合價升降守恒、原子守恒以及電荷守恒可寫出容器中發生的離子反應方程式為

，反應中氯元素化合價降低，為氧化劑；氮元素化合

價升高，為還原劑。

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【詳解】A．為氧化劑，Cl元素化合價由+1降低至-1，電子轉移為，則反應中消耗3個

氧化劑，轉移6個電子，A項正確；

B．為還原劑，具有還原性，為氧化劑，生成的為還原產物也具有還原性，還原劑的還原性

強于還原產物的還原性，故還原性：，B項正確；

C．為氧化劑，為還原劑，從反應的方程式可知氧化劑與還原劑的個數之比為3:2，C項錯誤；

D．在反應中為還原劑發生氧化反應，被氧化生成，D項正確；

答案選C。

15.已知(濃)，設為阿伏加德羅常數的數值。下列說法

正確的是

A.1mol中含有O原子數目為

B.每產生22.4L(標準狀況下)，被還原的N原子數目為4

C.0.1溶液中含數目為2

D.46g和的混合物中原子數目為3

【答案】D

【解析】

【詳解】A．1個中含有3個氧原子，則中含有O原子數目，A錯誤；

B．標準狀況下，呈液態，不能用標準狀況下氣體摩爾體積計算其物質的量，則無法計算每產生22.4L

(標準狀況下)，被還原的N原子數目，B錯誤；

C．溶液體積未知，無法計算0.1溶液中含數目，C錯誤；

D．若質量為46g，則含3mol原子，若質量為46g，也含3mol原子，則和的混

合物中原子數目為，D正確；

故選D。

16.氮化鋁(AlN)廣泛應用于電子陶瓷等工業領域。在一定條件下，AlN可通過反應：Al2O3+N2+3C2AlN

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+3CO合成。下列敘述正確的是

A.上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B.上述反應中，每生成1molAlN需轉移3mol電子

C.AlN中氮的化合價為+3D.AlN的摩爾質量為41g

【答案】B

【解析】

【詳解】A．該反應中Al2O3中Al、O元素化合價不變，所以Al2O3既不是氧化劑也不是還原劑，N元素化

合價由0價變為-3價，則氮氣是氧化劑，故A錯誤；

B．反應中N元素化合價由0價降低到-3價，則生成1molAlN轉移3mol電子，故B正確；

C．AlN中氮元素的化合價為-3、Al元素化合價為+3，故C錯誤；

D．AlN的摩爾質量為41g/mol，故D錯誤；

故選B。

17.溶液A中可能含有如下離子：。某同學設計并

完成了如下的實驗：

下列說法正確的是

A.溶液A中一定存，可能存在

B.溶液A中一定存在，可能存在

C.溶液A中可能存在，且

D.溶液A中一定存在

【答案】C

【解析】

【分析】溶液A中滴加足量BaCl2溶液得到沉淀B，加足量稀鹽酸部分溶解，得到沉淀D，則沉淀D為BaSO4，

物質的量是0.01mol，溶解的部分為BaSO3，質量為2.17g，物質的量為0.01mol，由此推斷原溶液中含有

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，物質的量均為0.01mol，則原溶液中無Ba2+、Ca2+；濾液C中加入足量NaOH溶液，有氣體

放出，可知溶液中有（無OH-），根據生成標況下氨氣448mL，可知溶液中的物質的量為0.02mol

；依據溶液為電中性原則，由電荷守恒：負電荷總數為：，正電荷總數為：

，則溶液中一定還含有Na+，可能還含有Cl-；綜上，溶液A中一定有、、

，可能有，據此作答。

【詳解】A．依據分析，溶液A中一定有、、，可能有，A錯誤；

B．依據分析，溶液A中一定有、、，可能有，B錯誤；

C．依據分析，該溶液中有Na+，依據電荷守恒有：

，則

，由于無法確定n(Cl-)是否為0，則溶液A中可能存在Cl-，

C正確；

D．依據分析，溶液A中一定有、、，D錯誤；

故答案選C。

18.將、、組成的合金溶于足量溶液中，產生氣體（標準狀況），另取等質

量的合金溶于過量稀硫酸中，產生氣體（標準狀況）。則合金中的質量為（）

A.B.C.D.

【答案】C

【解析】

【詳解】合金溶于足量溶液時，只有與反應，根

據

可知，；根據

可知，等質量的合金溶于過量稀硫酸中，產生氣體10.08L（標準狀況）

氣體中有(10.08-6.72)L是鐵與稀硫酸反應生成，根據可知，

，故合金中的質量為，C正

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確；

答案選C。

二、非選擇題：包含四個題，總分共56分，請將正確答案直接答在答題卡相應的位置上。

19.Ⅰ．用物質前的序號填空：①稀硫酸②CaCO3③Na2O2④液氯⑤氯水⑥熔融NaCl

⑦SO3⑧NO2

（1）可以導電的是______，屬于混合物的是______。

（2）屬于電解質的是______，屬于酸性氧化物的是______。

Ⅱ．化學與生產、生活、環境息息相關。從化學視角回答下列問題：

（3）家庭的廚衛管道內常因留有油脂、毛發、菜渣、紙棉纖維等而造成堵塞，此時可用固體管道疏通劑進

行疏通。管道疏通劑主要成分為鋁和氫氧化鈉，請寫出疏通管道時發生反應的離子方程式：______

（4）鐵銹主要成分氧化鐵可溶于HI溶液，寫出該氧化還原反應的離子方程式______。

（5）配平下列方程式并用單線橋法標出下列反應的電子轉移情況：______

在該反應中，HCl表現的性質是______。反應中轉移0.3mol電子時生成標準狀況下的Cl2______L。

【答案】（1）①.①⑤⑥②.①⑤

（2）①.②③⑥②.⑦

（3）

（4）

（5）①.②.還原性和酸性③.

3.36

【解析】

【分析】Ⅰ．①稀硫酸是混合物，其中存在自由移動的離子而可以導電，既不是電解質，也不是非電解質；

②CaCO3是鹽，是電解質，其中存在的離子不能自由移動而不能導電；

③Na2O2是活潑金屬氧化物，其中存在的離子不能自由移動而不能導電，是電解質；

④液氯是單質，既不是電解質，也不是非電解質，其中不存在自由移動的離子而不能導電；

⑤氯水是混合物，其中存在自由移動的離子而可以導電，既不是電解質，也不是非電解質；

⑥熔融NaCl中存在自由移動的離子而可以導電，是鹽，是電解質；

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⑦SO3是非金屬氧化物，不能電離，不能導電，是非電解質，它能和堿反應生成一種鹽和水，是酸性氧化物；

⑧NO2是非金屬氧化物，不能電離，不能導電，屬于非電解質，它能與氫氧化鈉溶液反應生成兩種鹽和水，

不是酸性氧化物。

【小問1詳解】

結合分析可知，可以導電的是①⑤⑥；屬于混合物的是①⑤；

【小問2詳解】

屬于電解質的是②③⑥；屬于酸性氧化物的是⑦；

【小問3詳解】

鋁能與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，其離子反應為：；

【小問4詳解】

氫碘酸中的I-具有強還原性，會與三價鐵發生氧化還原反應，離子方程式為：

；

【小問5詳解】

反應過程中，鉻元素化合價降低而部分氯元素化合價升高，HCl部分表現出還原性(氯元素化合價變化的

那部分)，部分表現出酸性(氯元素化合價不變的那部分)。Cr元素由+6價降低為+3價，1molK2Cr2O7得到

6mol電子，而生成1molCl2(Cl元素由-1價升高到0價)失去2mol電子，依據得失電子總數相等，K2Cr2O7、

CrCl3、Cl2的化學計量數分別為1、2、3，再依次利用K、Cl、H原子守恒，可配平此反應的方程式：K2Cr2O7

＋14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑＋7H2O。可用單線橋法標出反應的電子轉移情況：

。反應中轉移0.3mol電子時生成標準狀況

下的Cl20.15mol，體積為3.36L。

20.如圖所示是實驗室濃硫酸試劑瓶標簽上的有關數據，回答下列問題。

硫酸

分子式：H2SO4

相對分子質量：98

密度：1.84g·mL-1

質量分數：98%

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（1）①S位于元素周期表中第三周期______族，______（填符號）層上有8個電子。

②該濃硫酸的物質的量濃度為______。

（2）某學生欲用該濃硫酸和蒸餾水配制480mL1.0mol·L-1的稀硫酸，進行了如下操作：

A.用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁及玻璃棒2~3次，將每次洗滌液均轉移到______中，振蕩。

B.用量筒量取______mL該濃硫酸，注入盛有一定量蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒慢慢攪拌，使其混合均勻。

C.將已冷卻的硫酸溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。

D.將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻。

E.改用______（填儀器名稱）加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切。

F.繼續往容量瓶內小心加入蒸餾水。直到液面接近刻度線1~2cm處。

①請將上述操作步驟填寫完整：A.______，B.______，E.______。

②將上述步驟按正確順序排列：______。（用字母表示，每個字母只能用一次）

③在配制過程中，下列實驗操作會導致所配稀硫酸物質的量濃度偏大的是______。

a.定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再滴加蒸餾水至刻度線

b.定容時仰視刻度線

c.溶液注入容量瓶前沒有冷卻至室溫

d.取濃硫酸時仰視讀數

e.容量瓶使用前未干燥

（3）取上述配制的稀硫酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______。

A.溶液中H2SO4的物質的量B.溶液的濃度C.溶液中的數目

D.溶液的密度

【答案】（1）①.ⅥA②.L③.18.4mol/L

（2）①.500mL容量瓶②.27.2③.膠頭滴管④.BCAFED⑤.cd（3）BD

【解析】

【分析】配制一定物質的量濃度的溶液的操作步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖

勻、裝瓶。

【小問1詳解】

①根據元素周期表知識，S的原子序數為16，,位于第三周期ⅥA族，第二層即L層有8個電子，故答案為：

ⅥA；L；

②該濃硫酸的物質的量濃度；

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【小問2詳解】

①A．配制480mL1.0mol·L-1的稀硫酸需要500mL容量瓶，用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁及玻璃棒2~3次，

將每次洗滌液均轉移到500mL容量瓶中，振蕩；

B．配制480mL1.0mol·L-1的稀硫酸需要500mL容量瓶，溶液體積為0.5L，設需要的濃硫酸的體積為V

-3

mL，根據稀釋定律c濃V濃=c稀V稀可知：18.4mol/L×V×10L=1.0mol/L×0.5L，解得V=27.2；

E．定容時，開始直接向容量瓶中加水，至液面離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面與

刻度線相切；

故答案為：500mL容量瓶；27.2；膠頭滴管；

②根據計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶的順序可知，正確的排列步驟為BCAFED

，故答案為：BCAFED；

③a．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降是正常的，再滴加蒸餾水至刻度線會導致濃度偏低，a錯

誤；

b．定容時仰視刻度線，會導致溶液體積偏大，則濃度偏低，b錯誤；

c．溶液注入容量瓶前沒有冷卻至室溫，會導致溶液體積偏小，則濃度偏高，c正確；

d．取濃硫酸時仰視讀數會使濃硫酸的體積偏大，則所配溶液的濃度偏高，d正確；

e．若容量瓶未干燥，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對

濃度無影響，e錯誤；

故答案為：cd；

【小問3詳解】

A．溶液中H2SO4的物質的量隨著所取溶液體積的增大而增多，A錯誤；

B．溶液是均一的、穩定的，溶液的濃度不會隨著溶液體積的改變而改變，B正確；

C．所取溶液體積越大，則溶液中的數目越多，C錯誤；

D．溶液的密度是不變的，與所取溶液的體積無關，D正確；

故答案為：BD。

21.如圖所示物質之間的轉化，已知：A為單質，C為淡黃色固體，F可用于焙制糕點。按要求回答下列問

題。

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（1）物質C中陰陽離子個數比為______

（2）2.3gA所含的中子數為______個，寫出A與水反應的離子方程式：______。將A物質投入到硫酸銅

溶液中可觀察到生成______色沉淀；若將4.6gA投入95.6g水中，所得溶液中溶質的質量分數為______（用

百分數表示）。

（3）E中陽離子的檢驗方法是______。

（4）E的飽和溶液轉化為F的化學方程式為______。

（5）寫出制備“84”消毒液的離子反應方程式______。

（6）操作1所需玻璃儀器為______。

【答案】（1）1:2（2）①.1.2NA②.③.藍④.

8%

（3）利用焰色試驗檢測

（4）

（5）

（6）燒杯、漏斗、玻璃棒

【解析】

【分析】由A為單質，C為淡黃色固體，F可用于焙制糕點，可推知C為，A與X反應生成

，可推知A為Na，X為O2，Na與O2在不加熱時生成，可推知B為，與CO2

反應生成，可推知D為，加入鹽酸反應生成、H2O和CO2，可推知E為

，電解飽和溶液可得到、和，和反應得到、和H2O，

和的混合液稱為“84”消毒液，向飽和溶液通入氨氣和CO2，

發生

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反應得到和，可得F為，可用

于焙制糕點，據此回答。

【小問1詳解】

結合分析可知，C為，由鈉離子和過氧根離子組成，則物質C中陰陽離子個數比為1:2；

【小問2詳解】

1個鈉原子中含有12個中子，鈉的相對分子質量為23，2.3g金屬鈉物質的量為，所以中子

的個數為，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：

；鈉與水生成的氫氧化鈉再與硫酸銅溶液反應生成藍色的氫氧化銅沉

淀，若將4.6gNa投入95.6g水中，發生反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，因鈉少量，按鈉的物質的量計算

得到的氫氧化鈉的物質的量0.2mol，其質量為0.2mol×40g/mol=8g，生成氫氣的物質的量0.1mol，氫氣的質

量為0.1mol×2g/mol=0.2g，則生成氫氧化鈉溶液的質量為4.6g+95.6g-0.2g=100g，則生成的氫氧化鈉溶質質

量分數為8%；

【小問3詳解】

結合分析可知，E，可以用焰色試驗來檢驗鈉元素，故答案為：利用焰色試驗檢測；

【小問4詳解】

根據題意向飽和溶液通入NH3和CO2，發生反應得到

；故答案為：；

【小問5詳解】

和反應得到、和H2O，和的混合液稱為“84”消毒液，制備“84”消毒

液的離子反應方程式；

【小問6詳解】

操作1為過濾，所需玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。

22.氯氣是一種重要的化工原料，可用于制備許多化合物。現用下圖裝置制取氯氣并以氯氣為原料制備其他

物質。回答下列問題：

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（1）裝置A中圓底燒瓶內發生反應的離子方程式是______。

（2）若用D裝置使氯氣與鐵粉反應制取少量氯化鐵固體（氯化鐵易吸水，在300℃時升華），則：①裝置B

作用是______，裝置C內盛裝試劑為______，②D、E間導管短且粗的原因是______。

（3）若在D裝置的硬質玻璃管內盛裝石英砂和碳粉，實驗時發生如下反應：

①當反應消耗3.6g碳時，還原產物有______mol。

②已知SiCl4的熔點為-70℃，沸點為57.7℃。為了得到SiCl4液體，E裝置的廣口瓶應置于______中。

③F裝置的作用是______，F之后還應添加一個裝置用來______。

（4）甲同學用足量MnO2與含146gHCl的濃鹽酸反應制氯氣，乙同學用87gMnO2與足量濃鹽酸反應制

氯氣，兩者制得氯氣______（填“甲多”，“乙多”，“一樣多”）。

（5）實驗結束后，某同學用含酚酞的Na