高三一輪學(xué)案化學(xué)（人教版）第三章第11講物質(zhì)的分離與提純常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)

第11講物質(zhì)的分離與提純常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)[復(fù)習(xí)目標(biāo)]1.掌握常見(jiàn)物質(zhì)分離和提純的方法。2.能綜合運(yùn)用物質(zhì)的不同性質(zhì)對(duì)常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行分離和提純。3.掌握常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)。考點(diǎn)一分離提純的基本方法1.物質(zhì)分離、提純的區(qū)別分離將混合物的各組分分開(kāi)，獲得幾種純凈物的過(guò)程提純將混合物中的雜質(zhì)而得到的過(guò)程，又叫物質(zhì)的凈化或除雜

2.分離提純常用的方法與裝置3.過(guò)濾裝置的拓展創(chuàng)新(1)熱過(guò)濾：在加熱條件下，趁熱過(guò)濾的分離方法。為避免接近飽和溶質(zhì)在過(guò)濾時(shí)結(jié)晶析出(見(jiàn)下左圖)。(2)減壓過(guò)濾(抽濾)：加快過(guò)濾速度及干燥。由布氏漏斗、吸濾瓶、膠管、安全瓶、抽氣泵、濾紙等組裝而成(見(jiàn)下右圖)。4.蒸餾操作及注意事項(xiàng)(1)操作的順序：安裝蒸餾裝置→加入待蒸餾的物質(zhì)和沸石→通冷凝水→加熱→棄去前餾分→收集餾分→停止加熱→停止通冷凝水。(2)幾種防暴沸措施①外加沸石(如果加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)停止加熱，待冷卻后補(bǔ)加)。②毛細(xì)管連通大氣(在減壓蒸餾中，毛細(xì)管吸入少量空氣形成小氣泡，防止液體暴沸，同時(shí)還具有攪拌等作用)。(3)減壓蒸餾：當(dāng)蒸餾分離受熱易分解的物質(zhì)時(shí)，常采取減壓蒸餾的方法，以降低餾出物的沸點(diǎn)。5.萃取與反萃取(1)理想萃取劑應(yīng)該滿足的條件①與原溶劑互不相溶；②與原溶劑及溶質(zhì)都不反應(yīng)；③溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要遠(yuǎn)大于其在原溶劑中的溶解度。(2)反萃取：與萃取過(guò)程相反，用一定的酸、堿或鹽溶液使溶質(zhì)從有機(jī)相中再次返回到水相中的過(guò)程。(3)常見(jiàn)萃取類型液?液萃取：利用待分離組分在兩種不互溶的溶劑中的溶解度不同，將其從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一種溶劑的過(guò)程。固?液萃取：用溶劑從固體物質(zhì)中溶解出待分離組分的過(guò)程(也稱浸取)。1.過(guò)濾時(shí)，為加快過(guò)濾速度，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌漏斗中的液體()2.根據(jù)食用油和汽油的密度不同，可選用分液的方法分離()3.用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸餾的方法分離溴與乙醇()4.在蒸餾過(guò)程中，若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應(yīng)停止加熱立即補(bǔ)加()5.利用加熱的方法分離NH4Cl和I2的固體混合物()6.制取無(wú)水乙醇，可向乙醇中加入CaO之后過(guò)濾()一、物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)應(yīng)用1.(2023·河北，1)《本草綱目》中記載了粗食鹽的一種制作過(guò)程：“取鹽于池旁耕地沃以池水，每得南風(fēng)急，則宿夕成鹽。”若將粗食鹽在實(shí)驗(yàn)室提純，不涉及的操作是()A.溶解 B.蒸發(fā) C.過(guò)濾 D.蒸餾2.(2024·貴州1月適應(yīng)性測(cè)試)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模铝袑?shí)驗(yàn)所采用的實(shí)驗(yàn)方法和主要儀器錯(cuò)誤的是()實(shí)驗(yàn)?zāi)康母涕僦杏袡C(jī)酸含量的測(cè)定菠菜中葉綠素的色譜分離茶葉中鈣離子的沉淀分離海帶提碘過(guò)程中碘單質(zhì)的萃取分離實(shí)驗(yàn)方法酸堿滴定法離子交換法沉淀法萃取法主要儀器選項(xiàng)ABCD3.硼氫化鈉(NaBH4)通常為白色粉末，容易吸水潮解，可溶于異丙胺(熔點(diǎn)：101℃，沸點(diǎn)：33℃)。在有機(jī)合成中被稱為“萬(wàn)能還原劑”。濕法制備硼氫化鈉的流程如下：Ⅰ.硼酸三甲酯的制備：將硼酸(H3BO3)和適量甲醇加入圓底燒瓶中，然后緩慢地加入濃硫酸，振蕩，在燒瓶上加裝分餾柱a，用電爐經(jīng)水浴鍋加熱，回流2小時(shí)，收集硼酸三甲酯與甲醇共沸液。裝置如圖甲所示(夾持裝置略去，下同)。已知，相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表。硼酸三甲酯甲醇甲醇鈉溶解性與乙醇、甲醇混溶，能水解與水混溶溶于甲醇，不溶于異丙胺沸點(diǎn)/℃6864450硼酸三甲酯與甲醇混合物的共沸點(diǎn)為54℃(1)圖甲中分餾柱a的作用是；直形冷凝管冷卻水應(yīng)從(填“b”或“c”)接口進(jìn)入。

(2)圓底燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)本實(shí)驗(yàn)采用水浴加熱，優(yōu)點(diǎn)是

；

U形管中所盛P2O3的作用是

。

Ⅱ.“萃取”時(shí)，可采用索氏提取法，其裝置如圖乙所示。實(shí)驗(yàn)時(shí)燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā)，蒸汽沿蒸汽導(dǎo)管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?中，進(jìn)行萃取。萃取液液面達(dá)到虹吸管3頂端時(shí)，經(jīng)虹吸管3返回?zé)浚瑥亩鴮?shí)現(xiàn)連續(xù)萃取。(4)萃取完全后，硼氫化鈉位于

(填“圓底燒瓶”或“索氏提取器”)中。(5)與常規(guī)的萃取相比，采用索氏提取法的優(yōu)點(diǎn)是。

二、分離、提純的實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)4.(1)從MgSO4溶液中得到MgSO4固體的實(shí)驗(yàn)操作包括、冷卻結(jié)晶、、洗滌、干燥等一系列操作，在此過(guò)程中玻璃棒的作用是(填序號(hào))。

①引流②攪拌加速溶解③攪拌使溶液受熱均勻，防止暴沸(2)過(guò)濾后，若濾液渾濁，需。

渾濁的原因可能是。

(3)硫酸鋁和硫酸銨的混合液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層晶體時(shí)即停止加熱，然后冷卻結(jié)晶，得到銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]。溶液不能蒸干的原因是

。

(4)分液時(shí)，分液漏斗中的液體很難滴下，可能的原因是。

考點(diǎn)二化學(xué)提純方法及應(yīng)用1.常用的化學(xué)提純方法方法原理加熱法當(dāng)混合物中混有熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)時(shí)，可直接加熱，使熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)受熱分解而分離出，如Na2CO3固體中的NaHCO3洗氣法當(dāng)某氣體中含有雜質(zhì)氣體時(shí)，可把混合氣體通入某溶液中而除去或轉(zhuǎn)化成該氣體，如乙烷中的乙烯可通過(guò)溴水而除去沉淀法在混合物中加入某種試劑，使其中一種以沉淀的形式分離出去的方法。使用該方法一定要注意不能引入新的雜質(zhì)，如可用適量的BaCl2除去NaCl中的Na2SO4氧化還原反應(yīng)法如果混合物中混有氧化性雜質(zhì)，可以加入適當(dāng)?shù)倪€原劑使其還原為被提純物質(zhì)，如可用過(guò)量的鐵粉除去FeCl2溶液中的FeCl3電解法利用電解原理來(lái)分離、提純物質(zhì)，如電解精煉銅調(diào)節(jié)pH法通過(guò)加入試劑來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液中某組分沉淀而分離的方法，一般是加入相應(yīng)的難溶或微溶物來(lái)調(diào)節(jié)，如除去CuCl2中的FeCl3，可加入CuO，使Fe3+生成Fe(OH)3過(guò)濾除去2.除雜“四原則”和“四注意”(1)除雜“四原則”①不增，不得引入新雜質(zhì)。②不減，盡量不減少被提純和分離的物質(zhì)。③易分，應(yīng)使被提純或分離的物質(zhì)與其他物質(zhì)易分離。④易復(fù)原，被提純物質(zhì)轉(zhuǎn)化后要易被復(fù)原。(2)除雜“四注意”①除雜試劑要過(guò)量。②過(guò)量試劑需除去。③選擇的途徑要最佳。④除去多種雜質(zhì)時(shí)要考慮加入試劑的先后順序。1.分離Fe2O3、Al2O3的操作依次為溶解、過(guò)濾、灼燒()2.蒸餾、過(guò)濾、分液、洗氣四種分離物質(zhì)的方法，均不可能發(fā)生化學(xué)變化()3.向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾可除去雜質(zhì)FeCl3()4.將Cl2和HCl的混合氣體通過(guò)飽和食鹽水可得到純凈的Cl2()5.除去NaCl溶液中少量的Na2S，可加入AgCl后再過(guò)濾()一、除雜方法的選擇1.除去下列常見(jiàn)物質(zhì)中的雜質(zhì)，完成表格。主要成分(雜質(zhì))除雜試劑主要操作方法或原理N2(O2)用固體轉(zhuǎn)化氣體CO2(CO)CO(CO2)CO2(HCl)CO2(SO2)SO2(HCl)NaHCO3溶液(Na2CO3)雜轉(zhuǎn)純FeCl3溶液(FeCl2)MgCl2溶液(FeCl3)Fe2O3(Al2O3)鎂粉(鋁粉)粗銅二、離子交換法的應(yīng)用2.(2024·泰安寧陽(yáng)一中模擬)強(qiáng)酸性陽(yáng)離子交換樹(shù)脂的交換原理為2R—SO3H+Ca2+(R—SO3)2Ca+2H+，“離子交換法”凈化水的過(guò)程如圖所示，回答下列問(wèn)題。(1)經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂后，水中陽(yáng)離子的總數(shù)(填“變多”“變少”或“不變”)。

(2)通過(guò)陰離子交換樹(shù)脂后，在圖中框內(nèi)寫(xiě)出相應(yīng)微粒。(3)通過(guò)凈化處理后的水的導(dǎo)電性(填“降低”“升高”或“不變”)。

(4)陰離子交換樹(shù)脂中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

3.由于鋯鉿(Hf)礦石共生，制取的鋯中常含有少量的鉿，進(jìn)一步分離提純鋯的步驟如下：第一步：溶解分離將樣品溶于氫氟酸后再加入一定量KOH溶液，鋯和鉿均以[MF6]2存在。(1)已知在水中K2HfF6比K2ZrF6的溶解度大，且K2ZrF6的溶解度隨溫度的升高而增大，可以利用方法進(jìn)行分離。

(2)離子交換法：利用強(qiáng)堿型酚醛樹(shù)脂R—N(CH3)3+Cl陰離子交換劑進(jìn)行交換分離，原理是2RN(CH3)3Cl+K2ZrF6[RN(CH3)3]2ZrF6+2KCl；2RN(CH3)3Cl+K2HfF6[RN(CH3)3]2HfF6+2KCl。然后再用HF和HCl混合溶液為淋洗劑，先后將這兩種陰離子淋洗下來(lái)，達(dá)到分離的目的。這種方法能夠?qū)啞x分離的原因是

。

(3)將所得溶液與有機(jī)相磷酸三丁酯(TBP)充分混合、振蕩，可以達(dá)到Zr與Hf分離。這種分離方法是。

第二步：高溫還原(4)在高溫條件下，加入鋁將制得的K2ZrF6還原可得鋯，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。

考點(diǎn)三常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)1.離子檢驗(yàn)常見(jiàn)方法(1)沉淀法離子試劑現(xiàn)象Cl、Br、I稀HNO3和AgNO3溶液產(chǎn)生沉淀：

AgCl產(chǎn)生沉淀：

AgBr產(chǎn)生沉淀：

AgISO稀鹽酸和BaCl2溶液加稀鹽酸現(xiàn)象，再加BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀

Fe2+NaOH溶液先產(chǎn)生色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)?/p>

色

K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液產(chǎn)生色沉淀

Fe3+NaOH溶液產(chǎn)生色沉淀

Al3+NaOH溶液開(kāi)始產(chǎn)生色沉淀，NaOH溶液過(guò)量沉淀

Cu2+NaOH溶液產(chǎn)生色沉淀

(2)氣體法離子試劑現(xiàn)象NH濃NaOH溶液和濕潤(rùn)的石蕊試紙

加熱時(shí)產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變

HCO3-、稀鹽酸和澄清石灰水產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味能使澄清石灰水的氣體

HSO3-、稀H2SO4和品紅溶液加稀硫酸產(chǎn)生有的氣體，且氣體能使褪色

(3)顯色法離子試劑現(xiàn)象(證據(jù))I淀粉溶液和氯水溶液顯藍(lán)色氯水和CCl4溶液分層，下層呈色Br氯水和CCl4溶液分層，下層呈色Fe2+先加KSCN溶液再加氯水一開(kāi)始無(wú)明顯變化，后變色Fe3+KSCN溶液溶液呈色

Na+焰色試驗(yàn)色火焰

K+焰色試驗(yàn)______色火焰(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)2.離子推斷的“四原則”1.向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則溶液中一定存在SO42-(2.向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中一定存在SO42-(3.向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在CO32-(4.某溶液的焰色試驗(yàn)呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素()5.無(wú)色溶液加入CCl4無(wú)現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I()6.向某無(wú)色溶液中加稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明無(wú)色溶液中含CO32-(7.向某溶液中加鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，證明溶液中含有Fe2+()一、常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)與鑒別1.不用任何試劑就能鑒別四種溶液：①NaOH、②FeCl3、③MgSO4、④KNO3，鑒別的先后順序是()A.①②③④ B.②①③④C.①③②④ D.③①②④2.(1)已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O32-+2H+S↓+SO2↑+H2O。結(jié)晶析出的Na2S2O3·5H2O含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論：

。(2)榴石礦石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明榴石礦石中含有FeO(試劑任選，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象)：

。

離子檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范解答實(shí)驗(yàn)操作：取少量或適量待檢溶液于試管中，加入……試劑，再加入……試劑現(xiàn)象描述：①溶液由……變?yōu)椤谟小桑蹧](méi)有……等得出結(jié)論：說(shuō)明含有……或不含有……例如：檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻蠪e2＋而不含F(xiàn)e3＋的方法是取適量溶液于潔凈的試管中，滴加幾滴KSCN溶液，不顯紅色，再向溶液中滴加幾滴H2O2(或新制氯水)，溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明溶液中含有Fe2＋而不含F(xiàn)e3＋。二、離子推斷3.一瓶無(wú)色澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Na+、Al3+、Fe3+、I、NO3-、CO32-、SO42-、①用pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性②取溶液適量，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色③該溶液的焰色試驗(yàn)沒(méi)有黃色；根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列推斷正確的是()A.向該溶液中加入BaCl2溶液不一定能觀察到白色沉淀B.可以確定沒(méi)有Na+、Fe3+、CO32-、[Al(OH)4]，不能確定是否有C.該溶液可能是NH4NO3與HI的混合液D.一定沒(méi)有Al3+、CO32-和4.(2022·全國(guó)乙卷，9)某白色粉末樣品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①溶于水，得到無(wú)色透明溶液；②向①的溶液中滴加過(guò)量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出，離心分離；③取②的上層清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。該樣品中確定存在的是()A.Na2SO4、Na2S2O3B.NaB.Na2SO3、Na2S2O3C.Na2SO4、Na2CO3 D.Na2SO3、Na2CO31.(2024·湖北，3)關(guān)于物質(zhì)的分離、提純，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.蒸餾法分離CH2Cl2和CCl4B.過(guò)濾法分離苯酚和NaHCO3溶液C.萃取和柱色譜法從青蒿中提取分離青蒿素D.重結(jié)晶法提純含有少量食鹽和泥沙的苯甲酸2.(2024·湖南，8)為達(dá)到下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康模僮鞣椒ê侠淼氖?)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鞣椒ˋ從含有I2的NaCl固體中提取I2用CCl4溶解、萃取、分液B提純實(shí)驗(yàn)室制備的乙酸乙酯依次用NaOH溶液洗滌、水洗、分液、干燥C用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液用甲基橙作指示劑進(jìn)行滴定D從明礬過(guò)飽和溶液中快速析出晶體用玻璃棒摩擦燒杯內(nèi)壁3.(2024·江西，8)從CPU針腳(含有銅、鎳和鈷等金屬)中回收金的實(shí)驗(yàn)步驟如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.將CPU針腳粉碎可加速溶解B.除雜和溶金步驟需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行C.富集后，K[AuBr4]主要存在于濾液中D.還原步驟中有SO4答案C解析將CPU針腳粉碎，增大與硝酸和水的接觸面積，可加速溶解，故A正確；HNO3易揮發(fā)，且除雜和溶金步驟中會(huì)生成污染性氣體二氧化氮、一氧化氮，需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，故B正確；由圖示可知，富集后，K[AuBr4]主要存在于濾渣中，故C錯(cuò)誤；還原步驟中Na2S2O5作還原劑，硫元素化合價(jià)升高，反應(yīng)過(guò)程中有SO42-生成，故答題規(guī)范(2)物質(zhì)的分離提純操作規(guī)范(1)用特定洗滌液洗滌的目的蒸餾水除去表面的可溶性雜質(zhì)冰水除去表面的可溶性雜質(zhì)，降低××的溶解損耗××飽和溶液除去表面的可溶性雜質(zhì)，降低××的溶解損耗醇洗除去××晶體表面水分，易于干燥(2)洗滌操作沿玻璃棒向過(guò)濾器(漏斗)中注入適量蒸餾水(或其他洗滌液)至恰好浸沒(méi)沉淀，待其自然流盡后，重復(fù)操作2~3次。(3)檢驗(yàn)沉淀是否洗凈取少量最后一次洗滌液于一潔凈的試管中，加入××試劑(必要時(shí)加熱，如檢驗(yàn)NH4＋)，不產(chǎn)生××沉淀(或溶液不變××色或不產(chǎn)生××氣體1.[2024·河北，15(5)節(jié)選]趁熱過(guò)濾的具體操作為漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，轉(zhuǎn)移溶液時(shí)用

，

濾液沿?zé)诹飨隆?.[2024·甘肅，16(4)(5)]某興趣小組設(shè)計(jì)了利用MnO2和H2SO3生成MnS2O6，再與Na2CO3反應(yīng)制備Na2S2O6·2H2O的方案：(4)步驟Ⅳ生成MnCO3沉淀，判斷Mn2+已沉淀完全的操作是

。

(5)將步驟Ⅴ中正確操作或現(xiàn)象的標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)括號(hào)中。A.蒸發(fā)皿中出現(xiàn)少量晶體B.使用漏斗趁熱過(guò)濾C.利用蒸發(fā)皿余熱使溶液蒸干D.用玻璃棒不斷攪拌E.等待蒸發(fā)皿冷卻3.[2023·全國(guó)甲卷，27(1)(3)]鈷配合物[Co(NH3)6]Cl3溶于熱水，在冷水中微溶，可通過(guò)如下反應(yīng)制備：2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+2H2O。具體步驟如下：Ⅰ.稱取2.0gNH4Cl，用5mL水溶解。Ⅱ.分批加入3.0gCoCl2·6H2O后，將溶液溫度降至10℃以下，加入1g活性炭、7mL濃氨水，攪拌下逐滴加入10mL6%的雙氧水。Ⅲ.加熱至55~60℃反應(yīng)20min。冷卻，過(guò)濾。Ⅳ.將濾得的固體轉(zhuǎn)入含有少量鹽酸的25mL沸水中，趁熱過(guò)濾。Ⅴ.濾液轉(zhuǎn)入燒杯，加入4mL濃鹽酸，冷卻、過(guò)濾、干燥，得到橙黃色晶體。回答下列問(wèn)題：(1)步驟Ⅰ中使用的部分儀器如下。儀器a的名稱是。加快NH4Cl溶解的操作有

。

(3)指出如圖過(guò)濾操作中不規(guī)范之處：

。

4.在測(cè)定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，可以在混合物中加入過(guò)量BaCl2溶液沉淀SO42-，然后過(guò)濾、洗滌、烘干、稱量得到BaSO(1)怎樣判斷SO4(2)過(guò)濾完畢后，為什么要洗滌沉淀(即洗滌沉淀的目的)？(3)沉淀的洗滌方法？(4)怎樣判斷沉淀是否洗凈？5.草酸鐵鉀{Kx[Fe(C2O4)y]·3H2O(Fe為+3價(jià))}為亮綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇。110℃失去結(jié)晶水，230℃或見(jiàn)光易分解，是一種軍用光敏材料。實(shí)驗(yàn)室制備草酸鐵鉀的流程如下：(1)結(jié)晶時(shí)將飽和溶液用冰水浴冷卻的目的是，避光晾干的目的是。

(2)用乙醇洗滌而未用水洗滌的目的是

。

6.鍶(Sr)為第五周期第ⅡA族元素。高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)具有很高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，61℃時(shí)晶體開(kāi)始失去結(jié)晶水，100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水。用工業(yè)碳酸鍶粉末(含少量Ba、Fe的化合物等雜質(zhì))制備高純六水氯化鍶晶體的過(guò)程如圖所示。(1)寫(xiě)出在漿液中加入鹽酸時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

。

(2)步驟③所得濾渣的主要成分為(填化學(xué)式)，調(diào)節(jié)溶液pH至8~10，宜選用的試劑為(填字母)。

A.稀硫酸 B.氫氧化鍶粉末C.氫氧化鈉 D.氧化鍶粉末(3)步驟⑤用飽和氯化鍶溶液洗滌晶體，而不選用蒸餾水洗滌的優(yōu)點(diǎn)是

。

(4)工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍為(填字母)。

A.50~60℃ B.70~80℃C.80~100℃ D.100℃以上答案精析考點(diǎn)一整合必備知識(shí)1.除去純凈物易錯(cuò)辨析1.×2.×3.×4.×5.×6.×提升關(guān)鍵能力1.D2.B[柑橘中有機(jī)酸含量的測(cè)定，可以使用標(biāo)準(zhǔn)堿液進(jìn)行酸堿滴定，需使用堿式滴定管，故A正確；利用不同物質(zhì)在由固定相和流動(dòng)相構(gòu)成的體系中具有不同的分配系數(shù)，當(dāng)兩相做相對(duì)運(yùn)動(dòng)時(shí)，這些物質(zhì)隨流動(dòng)相一起運(yùn)動(dòng)，并在兩相間進(jìn)行反復(fù)多次的分配，從而使各物質(zhì)達(dá)到分離，而不是使用離子交換樹(shù)脂分離，故B錯(cuò)誤；茶葉中鈣離子的沉淀分離，可以將鈣離子轉(zhuǎn)化為沉淀后過(guò)濾，需使用漏斗，故C正確；海帶提碘過(guò)程中碘單質(zhì)可以使用有機(jī)溶劑萃取后分液分離，需使用分液漏斗，故D正確。]3.(1)冷凝回流并導(dǎo)出餾分c(2)H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O(3)受熱均勻，便于控制溫度防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入錐形瓶，使硼酸三甲酯水解(4)圓底燒瓶(5)使用溶劑少，可連續(xù)萃取(萃取率高)4.(1)蒸發(fā)濃縮過(guò)濾①③(2)更換濾紙，重新過(guò)濾濾紙破損、濾液超過(guò)濾紙邊緣(3)防止晶體失去結(jié)晶水，也防止可溶性雜質(zhì)析出(4)沒(méi)有打開(kāi)分液漏斗頸上的玻璃塞(或玻璃塞上的凹槽沒(méi)有與漏斗上的小孔對(duì)齊)考點(diǎn)二整合必備知識(shí)易錯(cuò)辨析1.×2.×3.×4.×5.√提升關(guān)鍵能力1.灼熱銅網(wǎng)灼熱氧化銅NaOH溶液或堿石灰洗氣或用固體轉(zhuǎn)化氣體飽和NaHCO3溶液飽和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液飽和NaHSO3溶液洗氣CO2Cl2MgO、Mg(OH)2或MgCO3調(diào)pH轉(zhuǎn)為沉淀，過(guò)濾NaOH溶液加過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾、洗滌NaOH溶液加過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾、洗滌精銅、CuSO4溶液電解精煉2.(1)變多(2)(3)降低(4)H++OHH2O3.(1)重結(jié)晶(2)鋯、鉿配離子[MF6]2與陰離子交換樹(shù)脂的結(jié)合能力不同(3)萃取(4)3K2ZrF6+4Al6KF+4AlF3+3Zr考點(diǎn)三整合必備知識(shí)1.(1)白色淺黃色黃色無(wú)明顯白色白紅褐藍(lán)紅褐白溶解藍(lán)(2)紅色藍(lán)變渾濁刺激性氣味品紅溶液(3)紫紅橙紅紅紅黃紫易錯(cuò)辨析1.×2.×3.×4.√5.√6.×7.√提升關(guān)鍵能力1.B2.(1)取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過(guò)濾，取濾液)于一試管中，滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則說(shuō)明含有Na2SO4雜質(zhì)，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明不含有Na2SO4(答案合理即可)(2)取礦石少許，加稀硫酸充分溶解后，向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫色褪去，證明礦石中含有FeO(不能加鹽酸溶解)3.A4.A[向①的溶液中滴加過(guò)量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出，說(shuō)明固體中存在Na2S2O3，發(fā)生反應(yīng)：S2O32-+2H+S↓+H2O+SO2↑，由于鹽酸過(guò)量，向②的上層清液中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，則沉淀為BaSO