2025-2026學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)：常考熱點(diǎn)特訓(xùn) 化學(xué)反應(yīng)與能量（答案）

化學(xué)反應(yīng)與能量

題組一化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

1.[2023?海南卷卜各相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表。下列熱化學(xué)方程式正確的是（）

物質(zhì)C2H6(g)c2H4(g)H：(g)

-1559.8-1411-285.8

1

A.C2HMg）+3Ch（g）—>2CO2（g）+2H2O（g）A”=一1411kJmoF

B.C2H6（g）=C2H4（g）+H2（g）AA/=—137kJmol1

C.H2O⑴=O2（g）+H2（g）△"=+285.8kJ-moF1

1

D.C2H6（g）+k>2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）AH=-I559.8kJ-moF

答案：D

解析：燃燒熱指的是在101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱

量，指定產(chǎn)物是指可燃物中的碳元素變?yōu)镃Ch（g）,氫元素變?yōu)镠2O。），硫元素變?yōu)镾O2（g）,

氮元素變?yōu)镹Mg）等。由題目信息可得：①C2H6（g）+1o二（g）=2CO?（g）+3H2O⑴△”=—1

_11

559.8kJ-mol；@C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（11A?/=-1411kJ-moF；@H2（g）

+^O2（g）=H2O（l）△”=—285.8kJmol^A項(xiàng)中叢0應(yīng)為液態(tài)，A錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律，

由①一②一③得CH（g）=C2H4（g）+H2（g）AH=+137kJ-mol_1,B錯(cuò)誤；由③可知,

1

H2O（l）=H2（g）+k）2（g）A/7=+285.8kg-moF,C錯(cuò)誤；由①知，D正確。

2.[2023?北京卷]一種分解氯化鉉實(shí)現(xiàn)產(chǎn)物分離的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，其中b、d代表

MgO或Mg（OH）Cl中的一種。下列說(shuō)法正確的是（）

A.a、c分別是HC1、NH3

B.d既可以是MgO,也可以是Mg（OH）。

C.已知MgCh為副產(chǎn)物，則通入水蒸氣可減少M(fèi)gCb的產(chǎn)生

D.等壓條件下，反應(yīng)①、②的反應(yīng)熱之和，小于氯化鉉直接分解的反應(yīng)熱

答案：C

解析:NHQ分解的產(chǎn)物是NH3和HC1,分解得到的HC1與MgO反應(yīng)生成Mg(OHjCL

Mg(OH)Cl又可以分解得到HC1和MgO,則a為NH3,b為Mg(OH)Cl,c為HChd為MgO。

由分析可知，a為NH3,c為HC1,A錯(cuò)誤；d為MgO,B錯(cuò)誤；MgCb可以水解生成

Mg(OH)Ch通入水蒸氣可以減少M(fèi)gCL的生成，C正確；反應(yīng)①和反應(yīng)②相加即為氯化核

直接分解的反應(yīng)，由蓋斯定律可知，等壓條件下，反應(yīng)①、反應(yīng)②的反應(yīng)熱之和等于氯化鉉

直接分解的反應(yīng)熱，D錯(cuò)誤。

3.[2023?湖北卷]2023年5月10日，天舟六號(hào)貨運(yùn)飛船成功發(fā)射，標(biāo)志著我國(guó)航天事

業(yè)進(jìn)入到高質(zhì)量發(fā)展新階段。下列不能作為火箭推進(jìn)劑的是()

A.液氮一液氫B.液氧一液氫

C.液態(tài)NO2—骯D.液氧一煤油

答案：A

解析：雖然氮?dú)庠谝欢ǖ臈l件下可以與氫氣反應(yīng)，而且是放熱反應(yīng)，但是，由于N三N

鍵能很大，該反應(yīng)的速率很慢，氫氣不能在氮?dú)庵腥紵诙虝r(shí)間內(nèi)不能產(chǎn)生大量的熱量和

大量的氣體，因此，液氮一液氫不能作為火箭推進(jìn)劑，A符合題意；氫氣可以在氧氣中燃燒，

反應(yīng)速率很快且放出大量的熱、生成大量氣體，因此，液氧一液氫能作為火箭推進(jìn)劑，B不

符合題意；冊(cè)和NO?在一定的條件卜可以發(fā)生劇烈反應(yīng)，該反應(yīng)放出大量的熱，且生成大

量氣體，因此，液態(tài)NCh-腓能作為火箭推進(jìn)劑，C不符合題意；煤油可以在氧氣中燃燒,

反應(yīng)速率很快且放出大量的熱、生成大量氣體，因此，液氧一煤油能作為火箭推進(jìn)劑，D不

符合題意。

4.[2022.重慶卷]“千畦細(xì)浪舞晴空"，氮肥保障了現(xiàn)代農(nóng)業(yè)的豐收。為探究(NH02s04

的離子鍵強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如圖所示的循環(huán)過(guò)程，可得△””(□?1110廠1)為()

A”i=469KkJ-molNH；(g)

c「(g、lso^-(g)>

NHtCI(s)A//3=-37Q?ikJ-iniolkbmoLyNH,2sOQ)

”O(jiān)T(aq)

1

T；(aq)A從=+3kJ-moP

A，2=+I5k「mo『

A.+533B.+686

C.+838D.+1143

答案:C

_1

解析：?NH4C1(S)===NH|(g)+Cr(g)AH!=4-698kJ-mol；@NH4CI(s)===

11

NH|(aq)+CF(aq)A/72=+15kJ-moF：③C「(g)=C「(aq)AH3=-378kJ-moF；

@5(NH4)2SO4(S)===NH：(g)+^SQ2-(g)AM；⑤[(NHjSOKs)===NH：(aq)+

[sOj-(aq)△〃s=+3kJmol-⑥：SO『(g)===^SO/gq)A//6=-530kJmol'；則⑤

+①一⑥一②+③得④，得到A，4=+838kJ?mo「，所以A、B、D錯(cuò)誤，C正確。

5.[2022?天津卷]一定條件下，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收能量。下列關(guān)于石墨和金剛石的

說(shuō)法正確的是()

A.金剛石比石墨穩(wěn)定

B.兩物質(zhì)的碳碳Q鍵的鍵角相同

C.等質(zhì)量的石墨和金剛石中，碳碳。鍵數(shù)目之比為4：3

D.可以用X射線衍射儀鑒別金剛石和石墨

答案：D

解析：石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收能量，則石墨能量低，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，因此石墨比

金剛石穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；金剛石是空間網(wǎng)狀正四面體形，鍵角為109。28，，石墨是層內(nèi)正六

邊形，鍵角為120。，因此碳碳。鍵的鍵角不相同，故B錯(cuò)誤；金剛石是空間網(wǎng)狀正四面體

形，石墨是層內(nèi)正六邊形，層與層之間通過(guò)范德華力連接，1mol金剛石有2mol碳碳。鍵，

1mol石墨有1.5mol碳碳o(jì)鍵，因此等質(zhì)量的石墨和金剛石中，碳碳a鍵數(shù)目之比為3：4,

故C錯(cuò)誤；金剛石和石墨是兩種不同的晶體類型，因此可用X射線衍射儀鑒別，故D正確。

6.[2022.浙江6月卷卜標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列物質(zhì)氣態(tài)時(shí)的相對(duì)能量如下表:

物質(zhì)(g)0HHOHOOO2H2O2H2O

H2

能量/

249218391000-136-242

(kJmor1)

可根據(jù)HO(g)+HO(g)=H2O2(g)計(jì)算出H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214kJmoF'o下列

說(shuō)法不正確的是()

A.Hz的鍵能為436kJ?mo「

B.02的鍵能大于H2O2中氧氧單鍵的鍵能的兩倍

C.解離氧氧單鍵所需能量：HOO<H2O2

D.H2O(g)4-O(g)=H2O2(g)A/7=—143kJ-mol1

答案：C

解析：由氣態(tài)時(shí)H、H2的相對(duì)能量可知,比的鍵能為218kJ?mo「x2=436kJ.moL,

A項(xiàng)正確；由表格中數(shù)據(jù)可知02的鍵能為249kJ-mor1x2=498kJ-moF1,而H2O2中氧氧

單鍵的鍵能為214kJ-mol-1,214kJmol-|x2<498kJ,mcF1,B項(xiàng)正確；H00中解離O—O

鍵所需能量為249kJ?mol'+39kJniol'-lOkJmol'=278kJmolH2O2中解離0—0鍵

所需能量為214C項(xiàng)錯(cuò)誤:AW=-136kJ-mor'+242kJ-mol249kJmoll=—

143kJ-mol-1,D項(xiàng)正確。

7.［重慶卷］“天朗氣清，惠風(fēng)和暢。''研究表明，利用可催化消除大氣污染物N9和

CO,簡(jiǎn)化中間反應(yīng)進(jìn)程后，相對(duì)能量變化如圖所示。已知CO(g)的燃燒熱=-283kJ-mol

則2N?O(g)=2N2(g)+Ch(g)的反應(yīng)熱AH(kJ?moLM()

-NO(g)+Ir*+CO(g)

72

1I

B

33GN2(g)：［rO：+CO(g)

n\123/\229

'~:\N2(g)4lr++CO2(g)

中間體］'、許

I/44

中間體II

反應(yīng)進(jìn).

A.-152B.-76

C.+76D.+152

答案：A

解析：已知CO(g)的燃燒熱△”=一283kLmol,可得CO(g)+TO2(g)=CO2(g)

1

=-283kJ-moF?,由圖可得N2O(g)+CO(g)=N2(g；4-CO2(g)AH=(-330+123-229

+77)kJmor'=-359kJroL②，由蓋斯定律，(反應(yīng)②一①)x2可得反應(yīng)2N2O(g)=2N2(g)

4-Oz(g),反應(yīng)熱A”=(-359+283)x2kJmo「=-152kJmo「,故選A。

8.[2022?浙江1月卷]相關(guān)有機(jī)物分別與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1mol環(huán)己烷(0)的

能量變化如圖所示：T

wc-

n.OO1.O

O-wTT2?1.10

AZGT□?

Tlo—AZW

aTfrFA0

下列推理不正確的是1)3T

A.2△，戶△力，說(shuō)明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目成正比

B.AH2<A/73,說(shuō)明單雙鍵交替的兩個(gè)碳碳雙鍵間存在相互作用，有利于物質(zhì)穩(wěn)定

C.3A”IVA”4,說(shuō)明苯分子中不存在三個(gè)完全獨(dú)立的碳碳雙鍵

D.AHLAHO,—說(shuō)明苯分子具有特殊穩(wěn)定性

答案：A

解析：雖然2A從司月2,但△，2公”3,說(shuō)明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵

數(shù)FI、雙鍵的位置有關(guān)，不能簡(jiǎn)單的說(shuō)碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目成正

比，A錯(cuò)誤；△也VA”3,即單雙鍵交替的物質(zhì)能量低，更穩(wěn)定，說(shuō)明單雙鍵交替的兩個(gè)碳

碳雙鍵間存在相互作用，有利于物質(zhì)穩(wěn)定，B正確；由圖示可知，反應(yīng)I為。(1)+

0(1)△從，反應(yīng)IV為O(I)4-3H(g)

H2(g)2⑴NH4,故反應(yīng)I是Imol

碳碳雙鍵加成，如果苯環(huán)上有三個(gè)完全獨(dú)立的碳碳雙鍵，則3AM=A”4,現(xiàn)3AHiVA”4,

說(shuō)明苯分子中不存在三個(gè)完全獨(dú)立的碳碳雙鍵，C正確；由圖示可知，反應(yīng)【為。(1)+

0(1)、H\,反應(yīng)IB為(l)+2H(g)—>[](1)△%,反應(yīng)IV為Q

H2(g)2

(l)+3H2(g)―(1)4"4泊”3—44〈0即。^(1)+H2(g)―⑴A”V0,A”4

一即O(l)+H-(g)—(1)A”>0,則說(shuō)明0具有的總能量小于。，

能量越低越穩(wěn)定，則說(shuō)明茶分子具有特殊穩(wěn)定性，D正確。

題組二化學(xué)反應(yīng)與電能

9.[2024.北京海淀三模]一種新型Zn-COz水介質(zhì)電池，為解決環(huán)境和能源問(wèn)題提供了一

種新途徑，其工作示意圖如下，下列說(shuō)法不正確的是()

A.放電時(shí)，金屬鋅為負(fù)極

B.放電時(shí)，CO2被轉(zhuǎn)化為儲(chǔ)氫物質(zhì)HCOOH

C.充電時(shí)，電池總反應(yīng)為2[Zn(OH)[4]2一里叫2Zn+O2T+4OH+2H9

D.充電時(shí)，雙極隔膜產(chǎn)生的H+向右室移動(dòng)

答案：D

解析?：由圖可知，放電時(shí)，鋅電極為原電池的負(fù)極，堿性條件下鋅在負(fù)極失去電子發(fā)生

氧化反應(yīng)生成四羥基合鋅離子，右側(cè)電極為正極，酸性條件卜.二氧化碳在正極得到電子發(fā)生

還原反應(yīng)生成甲酸，雙極膜中氫離子向右室移動(dòng)、氫氧根離子向左室移動(dòng)；充電時(shí)，鋅電極

為電解池的陰極，四羥基合鋅離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鋅和氫氧根離子，右側(cè)

電極為陽(yáng)極，水分子在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氫離子和氧氣，雙極膜中氫離子向左

室移動(dòng)、氫氧根離子向右室移動(dòng)。由分析可知，放電時(shí)，鋅電極為原電池的負(fù)極，故A正

確；由分析可知，放電時(shí)，右側(cè)電極為正極，酸性條件下二氧化碳在正極得到電子發(fā)生還原

反應(yīng)生成甲酸，故B正確；由分析可知，充電時(shí)，鋅電極為電解池的陰極，四羥基合鋅離

子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鋅和氫氧根離子，右側(cè)電極為陽(yáng)極，水分子在陽(yáng)極失去

電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氫離子和氧氣，總反應(yīng)為2[Zn(OH)F—里暨2Zn+O2T+4OK+

2H2O,故C正確；由分析可知，充電時(shí)，雙極膜中氫離子向左室移動(dòng)、氫氧根離子向右室

移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。

10.［2024?山西晉中模擬預(yù)測(cè)］我國(guó)科學(xué)家開(kāi)發(fā)設(shè)計(jì)一種天然氣脫硫裝置，利用如圖裝置

可實(shí)現(xiàn)：H2S+O2=H2O2+S1O已知甲池中有如下的轉(zhuǎn)化：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

(AQ)(H2AQ)

甲池乙池

A.該裝置可將光能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能

B.H'移動(dòng)方向：甲池一全氟磺酸膜一乙池

C.甲池①處發(fā)生反應(yīng)：O2+H2AQ=AQ+H2O2

D.乙池中每轉(zhuǎn)化1molH?S,有1molI］發(fā)生還原反應(yīng)

答案：B

解析：由圖可知，裝置為原電池裝置，右側(cè)「失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成I。為負(fù)極,

則左側(cè)為正極。裝置是原電池裝置，根據(jù)圖中信息知道是將光能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能的裝置,

A正確；原電池中陽(yáng)離子移向正極，甲池中碳棒是正極，所以氫離子從乙池移向甲池，B錯(cuò)

誤；由圖可知，甲池①處發(fā)生反應(yīng)氧氣和H2AQ生成AQ和過(guò)氧化氫，反應(yīng)為02+

H2AQ=AQ+H2O2,C正確；乙池中硫元素化合價(jià)由一2價(jià)變?yōu)?價(jià)，b得到2個(gè)電子轉(zhuǎn)

化為「，由電子守恒可知H2s?2。一?耳，則每轉(zhuǎn)化1molH2S,有1mol與發(fā)生還原反應(yīng),

D正確。

11.［2024.遼寧模擬預(yù)測(cè)］一種SnBn-Brz雙膜二次電池的結(jié)構(gòu)及放電時(shí)的工作原理如圖

所示。

!EM

已知：①M(fèi)、N均為多孔石墨烯電極；

②起始時(shí)I室(含儲(chǔ)液罐)中只含SnB⑵

③鹽的水解忽略不計(jì)。

下列說(shuō)法正確的是()

A.充電時(shí)，II室中Br一向1室遷移

B.充電時(shí)，N極電極反應(yīng)式為Br2+2e-—2Br一

C.X膜為陰離子交換膜，Y膜為陽(yáng)離子交換腴

D.放電時(shí)，HI家中電路上轉(zhuǎn)移amol電子，此時(shí)I室中c(Si?+)：c(SM+)=l：4,則起

始時(shí)I室中含有2.5〃molSnBra

答案:D

解析：由圖可知，放電時(shí)SM+在M極失去電子生成SN+,即SnBn轉(zhuǎn)化為SnBn,M

極是負(fù)極；為了維持電荷守恒，NaBr溶液中的濕離子要通過(guò)X膜進(jìn)入1室，X膜為陰離子

交換膜；III室中Be在N極得到電子生成澳離子并轉(zhuǎn)移到II室，則N極為正極，Y朦為陰

離子交換膜。充電時(shí)，N極為陽(yáng)極，M極為陰極，陰離子向陽(yáng)極遷移，A項(xiàng)錯(cuò)誤；充電時(shí)，

N極電極反應(yīng)式為2BL—2C-=B/2,B項(xiàng)錯(cuò)誤；X膜、Y膜均為陰離子交換膜，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

設(shè)起始時(shí)1室〃(SnBr》=1m01,=,尸［x=2.5mD項(xiàng)正確。

c(Sn2+)xmol-0.5amol4

12.［2024?湖北武漢模擬預(yù)測(cè)］中國(guó)科學(xué)院物理研究所發(fā)明了一種以對(duì)?苯二甲酸二鈉復(fù)合

材料和硬碳(多孔形態(tài)，化學(xué)式為C)為電極材料的有機(jī)鈉離子電池，其內(nèi)部結(jié)構(gòu)如下圖所示,

放電時(shí)，a電極發(fā)生如下變化：

控制設(shè)備I~

I9

a蜘b

知

電

電

舌

極

極

婦

探

腮

含Na，的仃機(jī)電解質(zhì)

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.放電時(shí)，a電極電勢(shì)高于b電極

B.充電時(shí)，Na+向b電極移動(dòng)

C.充電時(shí)，b電極的電極反應(yīng)式為C+xNa++xe-=N&C

D.用該電池為一個(gè)60200mAh的充電寶充滿電,a電極質(zhì)量增加82.8g(lmAh=3.6C,

一個(gè)電子的電量e-=L6xlO_,9C,NA為6.02xl023mor,i

答案：D

解析?：放電時(shí)，a電極為正極，b電極為負(fù)極，a電極電勢(shì)高于b電極，A正確：充電

時(shí)，a電極為陽(yáng)極，b電極為陰極，Na+向陰極移動(dòng)，B正確：充電時(shí)，b電極為陰極，電極

反應(yīng)式為C+xNa++xe==NaxC,C正確；a電極為正極，電極方程式為

NaOONa

NaO.ONa

+2e-+2Na+=,若a電極質(zhì)量增加82.8g時(shí)，參與反應(yīng)的n(Na()=

NaOONa

23：：%=3.6mol,轉(zhuǎn)移3.6mol電子，則充入電量為竺獨(dú)絲嚶”"^mAh=9.632xl(?

mAh,D錯(cuò)誤。

13.[2024?河南許昌一-模]鋁一石墨雙離子電池采用廉價(jià)且易得的石墨替代傳統(tǒng)鋰電池中

的正極材料，全面提升了電池的能量密度。圖甲和圖乙表示該電池的充電或者放電時(shí)工作原

理。X、Y表示可能為用電器或電源。已知充電時(shí)正極發(fā)生陰離子插層反應(yīng)生成C〃(PF6),

下列有關(guān)分析正確的是()

0

A.圖中表小電池充電過(guò)程，電極a與電源的止極相連

B.圖甲中電極b電極反應(yīng)式為g(PF6)-e-===PFg+nC

C.圖乙中電極c電勢(shì)高于電極d

D.圖乙中當(dāng)電路轉(zhuǎn)移電子為2moi時(shí)，理論上電極c質(zhì)量減少14g

答案：D

解析：由圖中所給電極材料及電子轉(zhuǎn)移方向判斷，圖乙是放電裝置，電極c為原電池的

負(fù)極，d為正極；圖甲為充電裝置，電極a與電源負(fù)極連接，為電解池的陰極，電極b為陽(yáng)

極。據(jù)分析，圖甲為充電裝置，電極a與電源負(fù)極連接，A錯(cuò)誤：圖甲中電極b與電源正極

連接，電極反應(yīng)式為PFg+〃C—e=Cn(PF6),B錯(cuò)誤；圖乙中c是原電池負(fù)極，d是正極，

因此電極d的電勢(shì)高于電極c,C錯(cuò)誤；圖乙中c電極反應(yīng)為AlLi—e—=Al+Li+,因此當(dāng)

電路轉(zhuǎn)移電子為2moi時(shí)即物質(zhì)的量為2mol,理論上電極c上2moiLi參加反應(yīng)，理論上

電極c質(zhì)量減少m=n-M=2molx7g?mo「=14g,D正確。

14.［2024.湖南二模］利用如圖所示裝置可合成己二騰［NC(CH2)4CN］。充電時(shí)生成己二

睛，放電時(shí)生成02,其中a、b是互為反置的雙極膜，雙極膜中的HzO會(huì)解離出H'和0H一

向兩極移動(dòng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

NC(CH2)4CN

[CO(NH3)6]

CH2=CHCN

H2O

2

[CO(NH3)6]+

A.放電時(shí)，N極的電勢(shì)低于M極的電勢(shì)

B.放電時(shí)，雙極膜中OFT向N極移動(dòng)

C.充電時(shí)，N極的電極反應(yīng)式為2cH2=CHCN+2e一+2H'=NC(CH2)4CN

D.若充電時(shí)制得1molNC(CH2)4CN,則放電時(shí)需生成1molO2,才能使左室溶液恢復(fù)

至初始狀態(tài)

答案：D

解析：放電時(shí)N極為負(fù)極，M極為正極，M極電勢(shì)高于N極電勢(shì)，故A正確；放電時(shí)，

雙極膜OK向負(fù)極N極移動(dòng)，B正確；充電時(shí)陰極反應(yīng)：2cH2=CHCN+2e-+2H+

=NC(CH2)4CN,C正確；充電時(shí)制得1molNC(CH2)4CN,轉(zhuǎn)移2moi電子，有2moiOH一

,

移入左室，消耗2molH，放電時(shí)負(fù)極反應(yīng):2H2O-4e~=O2t+4H，放電時(shí)生成1molO2，

轉(zhuǎn)移4moi電子，有4moiH'移入左室，則不能使左室恢復(fù)至初始狀態(tài)，D錯(cuò)誤。

15.[2024?四川雅安模擬預(yù)測(cè)]一種新型鐵一銘液流電池的工作原理如下圖所示，已知

Cr2+的還原性比Fe2+強(qiáng)，下列說(shuō)法正確的是()

A.放電時(shí)，電極a為正極

B.放電時(shí)，當(dāng)電路口通過(guò)2moi電子時(shí)，II區(qū)質(zhì)量?jī)粼?g

C.充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為Cr2+—e-=CQ+

D.隔膜應(yīng)選用陰離子交換膜

答案：A

解析：己知C5+的還原性強(qiáng)于Fe2+,故放電時(shí)，C3+失電子生成CN+,此時(shí)電極b為

負(fù)極，電極a為正極，A正確；放電時(shí)，電極b為負(fù)極，電極a為正極，則氫離子向I區(qū)移

動(dòng)，II區(qū)質(zhì)量減小而不是增加，B錯(cuò)誤；充電時(shí)，電極a為陽(yáng)極，陽(yáng)極上Fe?+失電子生成

Fe3「電極反應(yīng)為Fe?+—e-=Fe3+,C錯(cuò)誤：從圖中匕知，氫離子通過(guò)隔膜在I區(qū)和H區(qū)

之間移動(dòng)，因此隔膜為陽(yáng)離子交換膜，D錯(cuò)誤。

16.[2024?山東煙臺(tái)三模]一種“氯介導(dǎo)電化學(xué)pH變化”系統(tǒng)可通過(guò)調(diào)節(jié)海水的pH去除

放電

海水中的COz,工作原理：Bi+3Age1+FhO-=BiOCl+3Ag+2H++2C廣。該裝置由甲、

充電

乙兩系統(tǒng)串聯(lián)而成，可實(shí)現(xiàn)充放電的交替運(yùn)行。甲系統(tǒng)放電時(shí)的原理如圖所示，卜列說(shuō)法錯(cuò)

誤的是（）

A.甲系統(tǒng)充電時(shí)，電路中每通過(guò)2moi電子，m電極質(zhì)量增加71g

B.甲系統(tǒng)放電時(shí)，a電極的電極反應(yīng)式為Bi+H2O+C「-3e-—BiOCl+2H+

C.乙系統(tǒng)放電時(shí)，海水中的Na十從n電極移向m電極

D.乙系統(tǒng)充電時(shí)，若電路中通過(guò)3moi電子，理論上可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LC02

答案：D

解析：由圖知，甲系統(tǒng)放電時(shí)，a為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Bi+H2O+C「-3e-=BiOCl

+2H+,b極為正極，電極反應(yīng)式為AgC14-e-=Ag+Cr,乙系統(tǒng)放電時(shí)，m極為正極，

電極反應(yīng)式為AgC14-e-=Ag+Cr,n極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Bi+bhO+Cl一一3e一

=BiOCI+2H+,據(jù)此回答。甲系統(tǒng)充電時(shí)，m極的電極反應(yīng)式為Ag+C「-e-=AgCl,

電路中每通過(guò)2moi電子，m電極質(zhì)量增加71g,A正確；由分析知，甲系統(tǒng)放電時(shí)，a電

極的電極反應(yīng)式為Bi十HQ十C「一3L—BiOCl十2H+,B正確：乙系統(tǒng)放電時(shí)，海水中的

Na,從負(fù)移向正極移動(dòng)，故由從n電極移向m電極，C正確；乙系統(tǒng)充電時(shí)，若電路中通過(guò)

3mol電子，由a電極反應(yīng)式Bi+H2（）+Cl--3e-===BiOCI+2H+,H+4-HCO3===

H20+C02,2H++C0|-=H2O+CO2,理論上可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2小于44.8L,D錯(cuò)誤。

17.［2024.廣東江門(mén)三模］四甲基氫氧化鉉KCH3)4NOH］常用作電子工業(yè)清洗劑。以四甲

基氯化鉉仁比加。］為原料，采用電滲析法合成四甲基氫氧化鉉KCHgNOH］,工作原理如

圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()

x溶液

A.光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置中n電極的電勢(shì)高于m電極

B.a電極反應(yīng)式為2(CH3)4N'+2H2O+2e-=2(CH3)4NOH+H2T

C.若c、e均為陽(yáng)離子交換膜，d為陰離子交換膜，則X為NaQ

D.每生成18.2g(CH3)4NOH,理論上兩極共產(chǎn)生氣體4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

答案：D

解析：由裝置可知左側(cè)電解池中由(CHgNOH稀溶液生成(CHgNOH濃溶液，則(CHgN

+應(yīng)通過(guò)c膜進(jìn)入左側(cè)，并在a電極上發(fā)生反應(yīng)2(CH3)［N++2H2O+2e—=2(CH3)4NOH+

H2T，則a電極為陰極，b電極為陽(yáng)極，n為正極，m為負(fù)極，據(jù)此分析解答。由以上分析可

知n為正極，m為負(fù)極，正極電勢(shì)高于負(fù)極電勢(shì)，則n電極的電勢(shì)高于m電極，A正確；a

為陰極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成(CFh'NOH,電極反應(yīng)為2(CH3)4N++2H2。+2e-==

=2(CH3XNOH+H2t，B正確：由圖中信息可知，Na，通過(guò)e膜，Cl通過(guò)d膜，(CH.MN*

通過(guò)c膜，則c、e為陽(yáng)離子交換膜，d為陰離子交換膜，X為NaCl,C正確；18.2g(CH3)4NOH

物質(zhì)的量為9］：：\_】=0.2mol,a電極發(fā)生反應(yīng)為2(CH3)4N'+2H2。+2/=2(CH3)4NOH

+H2T，生成0.2mol(CH3)4NOH,同時(shí)生成0.1molH2,轉(zhuǎn)移0.2mol電子，b電極發(fā)生反應(yīng)：