2026屆湖北省名校聯盟高一化學第一學期期末檢測模擬試題含解析

2026屆湖北省名校聯盟高一化學第一學期期末檢測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、化學科學需要借助化學專用語言描述，下列化學用語表達正確的是()A．CO2的電子式為B．Cl－的結構示意圖為C．氮氣的結構式為N—ND．質量數為37的氯原子為Cl2、現有甲、乙兩個容積相同的密閉容器，分別充入NH3和N2，當它們的溫度和密度都相同時，下列說法中正確的是（）A．兩容器氣體的質量相等 B．兩容器氣體所含分子數相等C．兩容器氣體所含原子數相等 D．兩容器中氣體的壓強相等3、下列有關Na2CO3和NaHCO3性質比較中，正確的是A．熱穩定性：Na2CO3＜NaHCO3B．常溫時水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C．與稀鹽酸反應快慢：Na2CO3＜NaHCO3D．物質的量相同時，消耗鹽酸：Na2CO3＜NaHCO34、下列用洗凈的廢銅屑制備硝酸銅的方案中，能節約原料和防止環境污染的是（）A．Cu+HNO3（濃）→Cu（NO3）2B．Cu＋HNO3（稀）→Cu（NO3）2C．CuCuOCu（NO3）2D．CuCuSO4Cu（NO3）25、下列有關金屬及其合金的說法中，錯誤的是A．硬鋁、青銅、不銹鋼都屬于合金，合金的許多性能優于純金屬，而熔點低于成分金屬B．合金中用量最大的是鋼，其含碳量越大，韌性越好C．日用鋁制品表面覆蓋著致密的氧化膜，對內部金屬起保護作用D．納米銅的水溶液具有丁達爾效應6、下面關于硅及其化合物的敘述中，不正確的是（）A．可用氫氟酸在玻璃上雕刻花紋B．晶體硅可用作半導體材料C．硅膠可用作食品干燥劑D．硅元素化學性質不活潑，在自然界中可以游離態形式存在7、下列各組離子在溶液中能同時滿足下列兩個條件的是（）（1）可以大量共存（2）加入氫氧化鈉溶液后不產生沉淀A．Na+、Ba2+、Cl－、SO42－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．K+、NH4+、Fe3+、SO42－ D．H+、Cl－、CO32－、NO3－8、某溶液中含有Na+、K+、HCO、SO等離子。向其中加入足量Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是A．Na+ B．SO C．K+ D．HCO9、根據氯原子最外層有7個電子，不能推測解釋的性質是A．氯氣在反應中易得到電子B．氯氣具有強氧化性C．氯氣具有毒性D．氯氣是活潑的非金屬單質10、下列氧化還原反應中，水只作為還原劑的是（）A．3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 B．2H2O2H2↑+O2↑C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ D．2F2+2H2O═4HF+O211、120mL濃度為1mol·L-1的Na2SO3溶液，恰好與100mL濃度為0.4mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反應，已知Na2SO3溶液可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則還原產物中Cr元素的化合價為（）A．+3 B．+1 C．+4 D．+212、下列離子方程式書寫正確的是A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+B．向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OC．Na2O2固體與H2O反應產生O2：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH－+O2↑D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO＋4OH－==2MnO2↓＋3SO＋2H2O13、已知Ba(AlO)2可溶于水．如圖表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的物質的量y與加入Ba(OH)2的物質的量x的關系．下列有關敘述正確的是A．a—b時沉淀的物質的量：Al(OH)3比BaSO4多B．c—d時溶液中離子的物質的量：AlO2-比Ba2+多C．a—d時沉淀的物質的量：BaSO4可能小于Al(OH)3D．d—e溶液中離子的物質的量：Ba2+不可能等于OH-14、將鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質量增加，但沒有氣體放出的是()A．稀硫酸 B．CuSO4溶液 C．Fe2(SO4)3溶液 D．稀硝酸15、下列事實與膠體性質無關的是（）A．向豆漿中加入硫酸鈣做豆腐B．將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物C．利用丁達爾效應可以區別溶液與膠體D．觀看電影時，從放映機到銀幕有明顯的光路16、下列關于二氧化碳和二氧化硅的說法中正確的是()A．二氧化碳和二氧化硅分別是碳酸和硅酸的酸酐B．二氧化碳和二氧化硅與水反應分別生成相應的酸C．二氧化碳是酸性氧化物，二氧化硅是兩性氧化物D．二氧化碳和二氧化硅都是由相應的分子組成的17、多數合金與組成成分相比較，合金的A．性能差 B．密度大C．熔點高，硬度小 D．熔點低，硬度大18、如圖列出主要物質間的轉化關系，其中X、Y可能是①NaOH、Na2CO3②KAlO2、Al(OH)3③Fe、Fe(NO3)2④S、SO2⑤SiO2、Na2SiO3⑥NH3、NOA．①②⑥ B．②③④C．①④⑤ D．①②③19、下列有關試劑的保存方法，正確的是A．濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中B．少量的鈉保存在水中C．氫氧化鈉溶液保存在具磨口玻璃塞的試劑瓶中D．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中20、根據下列反應判斷氧化劑的氧化性由強到弱的順序正確的是（）①Cl2+2KI=I2+2KCl②2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl③2FeCl2+Cl2=2FeCl3④I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2 B．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2C．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2 D．Cl2＞Fe3+＞S＞I221、下列各組中的兩種物質作用，反應條件(溫度、反應物濃度、用量或滴加順序等)改變，不會引起產物改變的是（）A．Na和O2 B．Fe與HCl C．Zn和FeCl3 D．Na2CO3和HCl22、將過量的CO2分別通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca(ClO)2溶液；④飽和Na2CO3溶液；⑤NaAlO2最終有沉淀析出的是A．②④⑤ B．①②③④ C．②③④⑤ D．②③④二、非選擇題(共84分)23、（14分）A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如下圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)。已知H為固態氧化物，F是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。請填寫下列空白：(1)A、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素的名稱是________。(2)反應①的化學方程式為_____________________________________反應③的離子方程式為________________________反應⑧的化學方程式為_____________________________________（3）反應⑥過程中的現象是______________________________。（4）1molI發生反應后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應，生成的氣體換算成標準狀況下占______L。24、（12分）物質A-J間的轉化關系如圖所示，A、C為金屬氧化物，其中A為紅棕色粉末，B、D是生活中常見金屬單質，F、J是難溶于水的白色化合物，G、J受熱后容易分解。（1）A的化學式是________________；（2）I→J反應的離子方程式是_______________________________；（3）F轉化為G的過程中觀察到的現象是__________________________，反應的化學方程式是___________________________；（4）檢驗E中主要陽離子的方法________________________________；25、（12分）某研究小組同學欲探究某袋敞口放置一段時間的名為“硫酸亞鐵家庭園藝精品肥料”的花肥的主要成分及相關性質。首先對該花肥的成分進行了如下假設：a．只含有FeSO4b．含有FeSO4和Fe2(SO4)3c．只含有Fe2(SO4)3將花肥固體粉末溶于水中得到溶液（記為X），進行如下實驗：實驗序號操作現象ⅰ取2mL溶液X，加入1mL1mol/LNaOH溶液取產生紅褐色沉淀ⅱ取2mL溶液X，加入1滴KSCN溶液顯紅色（1）請用文字表述做出假設b的依據是____________。（2）對實驗ⅰ的預期現象是產生白色沉淀、變為灰綠色、最后出現紅褐色沉淀，預期產生該現象的依據是（用化學方程式或離子方程式表達）______、_______。（3）由實驗ⅱ得出的結論是_______。結合實驗ⅰ、ⅱ，推測實驗ⅰ實際現象與預期現象不符的原因可能是____________。為進一步驗證假設，小組同學進行了以下實驗：實驗序號操作現象ⅲ取2mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1mL水溶液顯紅色ⅳ取2mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1mL氯水溶液顯紅色，顏色比ⅲ深（4）實驗ⅳ中氯水參加反應的離子方程式是__________。（5）通過以上實驗，可得到的結論是_________________________，請完整表達該結論是如何得出的____________。在明確了X的組成后，該小組同學進一步探究X與鋅粉的反應。進行實驗ⅴ實驗序號操作現象ⅴ取2mL溶液X，加入少量鋅粉（m克）無明顯現象該實驗在操作過程中，發現鋅粉漂浮在試管中，影響實驗現象的觀察，因此未觀察到明顯現象。該小組同學為確認反應的發生，查閱資料發現Fe2+遇鐵氰化鉀溶液產生藍色沉淀；據此對實驗ⅴ進行了改進，進行實驗ⅵ、ⅶ：實驗序號操作現象ⅵ取2mL溶液X，加入3滴鐵氰化鉀產生藍色沉淀ⅶ取2mL溶液X，加入少量鋅粉（m克），再加入3滴鐵氰化鉀產生藍色沉淀，沉淀量比ⅵ多（6）由此確認：實驗ⅴ未觀察到明顯現象，并不意味著未發生反應。寫出實驗ⅴ中鋅一定發生的反應的離子方程式是_________________。26、（10分）為探究Na與C02反應產物，某化學興趣小組按如圖裝置進行實驗。己知：CO+2Ag（NH3）2OH=2Ag↓+（NH4）2CO3+2NH3回答下列問題：(1)寫出A中反應的離子方程式_____________________________________；(2)儀器X的名稱是____________________，B中的溶液為_____________________；(3)先稱量硬質玻璃管的質量為mlg，將樣品裝入硬質玻璃管中，稱得樣品和硬質玻璃管的總質量是m2g.再進行下列實驗操作，其正確順序是____________（填標號）；a.點燃酒精燈，加熱b.熄滅酒精燈c.關閉K1和K2d.打開K1和K2，通入C02至E中出現渾濁e.稱量硬質玻璃管f.冷卻到室溫重復上述操作步驟，直至硬質玻璃管恒重，稱得質量為m3g。(4)加熱硬質玻璃管一段時間，觀察到以下現象：①鈉塊表面變黑，熔融成金屬小球；②繼續加熱，鈉迅速燃燒，產生黃色火焰。反應完全后，管中有大量黑色物質；③F中試管內壁有銀白物質產生。產生上述②現象的原因是______________________________________；(5)探究固體產物中元素Na的存在形式假設一：只有Na2CO3；假設二：只有Na2O；假設三：Na2O和Na2CO3均有完成下列實驗設計，驗證上述假設:步驟操作結論1將硬質玻璃管中的固體產物溶于水后過濾；假設一成立2往步驟1所得濾液中_________________________________；現象：____________________________________。m1m2m366.7g69.0g72.lg(6)根據上述實驗現象及下表實驗數據，寫出Na與CO2反應的總化學方程式____________________________________________。27、（12分）I、瑞典化學家舍勒將軟錳礦(主要成分為MnO2)與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣。如圖是某研究性學習小組設計制取氯氣并以氯氣為反應物進行特定反應的裝置。(1)A中盛放濃鹽酸的儀器的名稱是______________。(2)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a→_____→_____→d。(3)實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開夾子K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內盛有炭粉，發生氧化還原反應，生成CO2和HCl(g)，發生反應的化學方程式為__________________。為了使C裝置發揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是__________________。(4)D處反應完畢后，關閉夾子K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產生，此時B中的現象是___________。II、某學生設計如下實驗裝置利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉(這是一個放熱反應)，據此回答下列問題：(1)漂白粉將在U型管中產生，其化學反應方程式是___________。(2)此實驗結果所得Ca(ClO)2產率太低。經分析并查閱資料發現主要原因是在U型管中存在兩個副反應:①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成了Ca(C1O3)2，為避免此副反應的發生，可采取的措施是___________________。②試判斷另一個副反應是(寫出此反應方程式)____________，為避免此副反應發生，可采取的措施是_____________。28、（14分）高錳酸鉀是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業等。可將軟錳礦(主要成分為MnO2)和KClO3在堿性介質中制得K2MnO4，然后通入CO2制備高錳酸鉀。已知：溫度溶解度/gK2CO3KHCO3KMnO4K2SO4CH3COOK20℃11133.76.3811.1217(1)制備錳酸鉀的主要反應為：3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O①該反應中的氧化劑是_____________，還原劑是_____________。②每生成1molK2MnO4轉移_______mol電子。(2)通入少量CO2氣體時，錳酸鉀發生歧化反應，生成KMnO4，MnO2，K2CO3。①則生成的KMnO4與MnO2的物質的量之比為__________。②若CO2過量會生成KHCO3，導致得到的KMnO4產品的純度降低，其原因是______________________________，可以把通CO2改為加其他的酸。從理論上分析，選用下列酸中_______，得到的產品純度更高。A．醋酸B．濃鹽酸C．稀硫酸29、（10分）某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現下圖所示的物質之間的變化:據此回答下列問題:(1)I、II、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是_________；獲得沉淀后，要對沉淀進行洗滌，請簡述洗滌沉淀的操作是______________________________________。(2)根據上述框圖反應關系，寫出下列B、E所含物質的化學式并回答相關問題:固體B_______；溶液液E_______；沉淀D的重要用途是__________________；KAl(SO4)2

的重要用途是_____________________________。(3)寫出寫出①、②、③三個反應的離子方程式：①______；②______；③______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A．CO2是共價化合物，其結構式為O=C=O，碳和氧形成的是碳氧雙鍵，所以其正確的電子式為，A選項錯誤；B．Cl-的核電荷數為17，最外層達到8電子穩定結構，氯離子結構示意圖為：，B選項正確；C．結構式是用一根短線表示1對共用電子對，氮氣分子中N原子和N原子形成3對共用電子對，所以氮氣的結構式是N≡N，C選項錯誤；D．表示原子時在元素符號的左下角表示質子數，左上角表示質量數，所以質量數為37的氯原子是Cl，D選項錯誤；答案選B。2、A【解析】

現有甲、乙兩個容積相同的密閉容器，分別充入NH3和N2，當它們的溫度和密度都相同時，其質量相等。A．根據m=ρV知，體積相同、密度相同，故質量相等，選項A正確；B．根據n=知，氣體質量相等，二者摩爾質量不等，所以其物質的量不等，所含有分子數不相等，選項B錯誤；C．兩者的物質的量之比為，所含原子數之比為，則其原子數不相等，選項C錯誤；D．體積和溫度相等時，氣體的壓強與氣體的物質的量成正比，因兩者的物質的量不相等，故壓強不相等，選項D錯誤；答案選A。3、C【解析】

A、碳酸氫鈉不穩定，加熱易分解生成碳酸鈉，熱穩定性：Na2CO3>NaHCO3，故A錯誤；B、常溫時水溶液中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3，故B錯誤；C、碳酸為二元酸，碳酸鈉先與鹽酸反應生成碳酸氫鈉，再繼續與鹽酸反應生成二氧化碳，而碳酸氫鈉與鹽酸反應直接生成二氧化碳，與鹽酸反應時，碳酸氫鈉反應快，故C正確；D、1mol碳酸鈉消耗2molHCl，1mol碳酸氫鈉消耗1molHCl，物質的量相同時，消耗鹽酸：Na2CO3＞NaHCO3，故D錯誤；故選C。4、C【解析】

A.銅和濃硝酸反應生成會污染環境的二氧化氮氣體，故A錯誤；B.銅和稀硝酸反應生成會污染環境的一氧化氮氣體，故B錯誤；C.銅與氧氣反應生成氧化銅，再與硝酸反應生成硝酸銅，消耗的硝酸最少，且沒有生成污染性氣體，故C正確；D.銅與濃硫酸反應生成會污染環境的二氧化硫氣體，故D錯誤；綜上所述，答案為C。5、B【解析】

A.合金的許多性能優于純金屬，熔點低于成分金屬，A項正確；B.低碳鋼的韌性比高碳鋼要好，B項錯誤；C.氧化鋁的性質較穩定，因此可以保護內部的金屬，C項正確；D.既然分散質是納米級的，則納米銅的水溶液具有膠體的性質，D項正確；答案選B。6、D【解析】

A.氫氟酸可以和玻璃中的二氧化硅反應，所以可用氫氟酸在玻璃上雕刻花紋，故A正確；B.晶體硅能導電，可用作半導體材料，故B正確；C.硅膠多孔，吸水能力強，無毒，不會污染食品，所以常用作袋裝食品的干燥劑，故C正確;

D.硅的化學性質不活潑，但是硅是親氧元素，在自然界中主要以硅酸鹽和氧化物等化合態存在，故D錯誤；答案：D。7、B【解析】

A.Ba2+與SO42－反應生成硫酸鋇白色沉淀，所以不能大量共存，A錯誤；B.K+、Na+、NO3－、CO32－相互之間不發生反應且加入氫氧化鈉后不產生沉淀，B正確；C.K+、NH4+、Fe3+、SO42－能夠大量共存，但加入氫氧化鈉后會產生氫氧化鐵紅褐色沉淀，故C錯誤；D.H+與CO32－反應生成二氧化碳氣體，所以不能大量共存，D錯誤；故答案選B。8、C【解析】

A．Na2O2與水反應生成NaOH，導致溶液中c(Na+)增大，故A不符合題意；B．Na2O2具有強氧化性，將SO氧化為SO，則SO離子濃度減小，故B不符合題意；C．反應中不生成也不消耗K+，則c(K+)幾乎不變，故C符合題意；D．Na2O2與水反應生成NaOH，溶液呈堿性，HCO與OH-反應生成CO，則HCO離子濃度減小，故D不符合題意；故選：C。9、C【解析】

A.氯原子最外層有7個電子，氯氣在反應中易得到電子達到8電子穩定結構，A不符合；B.氯原子最外層有7個電子，氯氣在反應中易得到電子，因此氯氣具有強氧化性，B不符合；C.氯氣具有毒性與氯原子最外層電子數沒有關系，C符合；D.氯原子最外層有7個電子，氯氣在反應中易得到電子，因此氯氣是活潑的非金屬單質，D不符合。答案選C。10、D【解析】

A.3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2反應中，水中H的化合價由+1價變為0價，作氧化劑，O的化合價不變，與題意不符，A錯誤；B.2H2O2H2↑+O2↑反應中，水中H的化合價由+1價變為0價，作氧化劑，O的化合價由-2價變為0價，作還原劑，與題意不符，B錯誤；C.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑反應中，水中H、O元素的化合價均為變化，既不是氧化劑，也不是還原劑，與題意不符，C錯誤；D.2F2+2H2O═4HF+O2反應中，水中H的化合價不變，O的化合價由-2價變為0價，作還原劑，符合題意，D正確；答案為D。【點睛】水只作為還原劑，則只能為水中氧元素的化合價升高為零價。11、A【解析】

n（Na2SO3）=0.1mol/L×0.012L=0.0012mol，n（K2Cr2O7）=0.04mol/L×0.01L=0.0004mol，亞硫酸鈉具有還原性，所以在反應中被氧化生成硫酸鈉，K2Cr2O7具有氧化性，所以在反應中得電子發生還原反應，再根據氧化還原反應中得失電子相等進行計算，據此答題。【詳解】n（Na2SO3）=0.1mol/L×0.012L=0.0012mol，n（K2Cr2O7）=0.04mol/L×0.01L=0.0004mol，亞硫酸鈉具有還原性，所以在反應中被氧化生成硫酸鈉，K2Cr2O7具有氧化性，所以在反應中得電子發生還原反應。設元素Cr在還原產物中的化合價是x，根據得失電子相等，則0.0012mol×（6-4）=0.0004mol×2×（6-x），3=（6-x），所以x=+3，所以答案A正確。故選A。12、C【解析】

A.沒有配平，應該是Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，A錯誤；B.氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，B錯誤；C.Na2O2固體與H2O反應產生O2和氫氧化鈉：2Na2O2+H2O＝4Na++4OH－+O2↑，C正確；D.溶液顯酸性，氫氧根不可能參與反應，D錯誤；答案選C。13、B【解析】

在a—b發生反應Al2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，由方程式可知，沉淀的物質的量：Al(OH)3＜BaSO4，A錯誤；B.c—d發生反應2Al(OH)3+Ba(OH)2＝Ba(AlO2)2+4H2O，1molBa(AlO)2電離出2molAlO2-、1molBa2+，故AlO2-比Ba2+多，B正確；C.a—b發生反應Al2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，沉淀的物質的量：Al(OH)3＜BaSO4，b—d中Al(OH)3沉淀逐漸溶解轉化為Ba(AlO2)2，故a—b時沉淀的物質的量：Al(OH)3＜BaSO4，C錯誤；D.d點時Al(OH)3沉淀恰好完全溶解，此時溶液中只存在Ba(AlO2)2，當加入的Ba(OH)2的物質的量等于Ba(AlO2)2的物質的量時，溶液中Ba2+與OH-的量相等，D錯誤；故選：B。14、C【解析】

A.鐵與稀硫酸反應放出氫氣，有氣體放出，故不選A；B.鐵與CuSO4溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，溶液質量減小，故不選B；C.鐵與Fe2(SO4)3溶液反應生成硫酸亞鐵，溶液質量增加，沒有氣體放出，故選C；D.鐵與稀硝酸反應放出NO氣體，故不選D；故答案選C。【點睛】本題考查鐵的化學性質，注意判斷與鐵反應后溶液質量增減的問題，根據與鐵反應前后溶質的相對分子質量的大小來確定溶液質量的增減即可。15、B【解析】

A、豆漿屬于膠體，硫酸鈣屬于電解質，豆漿中加入硫酸鈣做豆腐是利用膠體遇電解質發生聚沉的性質，與膠體有關，A不選；B、植物油、水的混合物屬于乳濁液，不屬于膠體，與膠體性質無關，B選；C、膠體可以產生丁達爾效應，溶液不能，可以用丁達爾效應區別溶液和膠體，C不選；D、觀看電影時，從放映機到銀幕有明顯的光路，屬于丁達爾效應，與膠體性質有關，D不選；答案選B。16、A【解析】

A.二氧化碳和二氧化硅分別是碳酸和硅酸的酸酐，A正確；B.二氧化硅與水不反應，不能直接轉化為硅酸，B錯誤；C.二氧化碳和二氧化硅均是酸性氧化物，C錯誤；D.二氧化碳是由相應的分子組成的，二氧化硅是由原子組成的，D錯誤；答案選A。17、D【解析】

合金是指由兩種或兩種以上金屬與金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質，合金的硬度一般比各成分金屬的硬度大；多數合金的熔點低于組成它的成分合金。故答案選D。18、D【解析】

①X為NaOH，Y為Na2CO3，W為CO2，Z為NaHCO3，NaOH和二氧化碳反應，二氧化碳不足生成碳酸鈉，二氧化碳過量生成碳酸氫鈉，可實現圖中轉化，故正確；②X為KAlO2，Y為Al(OH)3，W為HCl，Z為AlCl3，鹽酸和KAlO2反應，鹽酸過量生成氯化鋁，鹽酸不足生成氫氧化鋁，可實現圖中轉化，故正確；③X為Fe，Y為Fe(NO3)2，W為硝酸，Z為Fe(NO3)3，硝酸過量時生成三價鐵，硝酸不足時生成二價鐵，可以實現X→Y→Z的轉化，故正確；④X為S，Y為SO2，W為O2，S和過量氧氣反應不能直接生成三氧化硫，無法實現X→Y→Z的轉化，故錯誤；⑤X為SiO2，Y為Na2SiO3，W為NaOH，Na2SiO3和NaOH不反應，無法實現X→Y→Z的轉化，故錯誤；⑥X為NH3，Y為NO，W為O2，NH3可以催化氧化為NO，NO可以和氧氣生成NO2，但NH3不能直接轉化為NO2，錯誤；以上反應符合有①②③，故選D。19、D【解析】

A、濃硝酸見光受熱易分解，因此保存在棕色試劑瓶中，且放在陰涼處，故A錯誤；B、鈉和水反應，應保存在煤油中，故B錯誤；C、磨口儀器，SiO2和NaOH反應，生成Na2SiO3，Na2SiO3具有黏合，應保存在橡膠塞的試劑瓶中，故C錯誤；D、FeSO4中Fe2＋以還原性為主，容易被氧氣氧化成Fe3＋，而Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，故D正確；答案選D。20、C【解析】

①Cl2+2KI=I2+2KCl中氧化性Cl2＞I2；②2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl中氧化性Fe3+＞I2；③2FeCl2+Cl2=2FeCl3中氧化性Cl2＞Fe3+；④I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4中氧化性I2＞SO2；則氧化劑的氧化性由強到弱的順序為Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2，故C正確；答案：C【點睛】根據氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性判斷。21、B【解析】

A.鈉和氧氣在常溫的條件下反應生成氧化鈉，鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，故A錯誤；B.無論改變條件還是用量，都發生鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，故B正確；C.少量的鋅與FeCl3反應生成ZnCl2+2FeCl2，發生反應2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2，如果是過量的鋅，FeCl3和Zn反應生成Fe+ZnCl2，反生反應3Zn+2FeCl3=3ZnCl2+3Fe，反應物用量比改變，會引起產物的種類改變，故C錯誤；D.少量鹽酸和Na2CO3反應生成NaHCO3，過量鹽酸和Na2CO3溶液反應生成CO2，故D錯誤；答案選B。【點睛】本題易錯點在于C選項，鋅比鐵活潑，在鋅少量是生成氯化亞鐵，足量是置換出金屬鐵單質。22、A【解析】

①鹽酸的酸性大于碳酸，則過量的CO2與CaCl2溶液不反應，無現象，①不符合題意；②二者反應生成白色硅酸沉淀，為強酸制取弱酸的反應，②符合題意；③反應生成可溶性碳酸氫鈣、HClO，為強酸制取弱酸的反應，無沉淀生成，③不符合題意；④相同條件下碳酸氫鈉的溶解度小，則過量的CO2通入飽和Na2CO3溶液中析出碳酸氫鈉沉淀，④符合題意；⑤反應生成白色的氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，為強酸制取弱酸的反應，⑤符合題意；綜上所述可知：反應產生白色沉淀的有②④⑤，故合理選項是A。【點睛】本題考查物質的性質，把握物質的性質、發生的反應、反應原理為解答的關鍵，注意元素化合物知識的應用，記住物質的溶解性與反應，側重考查學生的分析與應用能力。二、非選擇題(共84分)23、鐵元素8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9FeFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OAl2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色33.6【解析】試題分析：F是紅褐色難溶于水的沉淀，因此F是氫氧化鐵，則E是氫氧化亞鐵，所以C和D分別是亞鐵鹽和鐵鹽。B和鹽酸反應生成C和D，所以B是四氧化三鐵，C是氯化亞鐵，D是氯化鐵，A在氧氣中燃燒生成B，則A是鐵。H和I均能與氫氧化鈉溶液反應生成G，則I是鋁，和四氧化三鐵發生鋁熱反應生成鐵和氧化鋁，H是氧化鋁，G是偏鋁酸鈉，據此分析解答。（1）根據以上分析可知A、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素的名稱是鐵。（2）根據以上分析可知反應①的化學方程式為8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe。反應③的離子方程式為Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O；反應⑧的化學方程式為Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O。（3）反應⑥是氫氧化亞鐵被空氣氧化，過程中的現象是生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。（4）根據8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe可知1mol鋁發生反應后生成鐵，鐵在高溫下與足量的水蒸氣反應的方程式為3Fe＋4H2O(g)4H2＋Fe3O4，所以生成的氣體換算成標準狀況下為。【點睛】化學推斷題是一類綜合性較強的試題，解框圖題最關鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態、特殊氣味、特殊反應、特殊現象、特殊制法、特殊用途等。24、Fe2O3AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-白色沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3先向溶液中加入KSCN溶液，無明顯現象，再加入氯水，溶液變紅色【解析】試題分析：本題考查無機推斷。A、C為金屬氧化物，A為紅棕色粉末，B、D是生活中常見金屬單質，結合A+B→C+D的反應條件（高溫），A為Fe2O3、B為Al、C為Al2O3、D為Fe；J是難溶于水的白色化合物，則C與NaOH溶液反應生成的I為NaAlO2，J為Al（OH）3；F是難溶于水的白色化合物，則D與鹽酸反應生成的E為FeCl2，F為Fe（OH）2；F與空氣作用生成的G為Fe（OH）3。（1）A的化學式是Fe2O3。（2）I→J為向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成Al（OH）3和NaHCO3，反應的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-。（3）F轉化為G為Fe（OH）2轉化為Fe（OH）3，可以觀察到的現象是：白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變為紅褐色。反應的化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。（4）E為FeCl2，檢驗Fe2+的方法是：先向溶液中加入KSCN溶液，無明顯現象，再加入氯水，溶液變紅色。25、FeSO4具有還原性，露置在空氣中，容易被氧氣氧化為Fe2(SO4)3Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3化肥中肯定有Fe2(SO4)3（假設a不成立）溶液中存在Fe3+，遇NaOH產生紅褐色沉淀，因此看不到Fe2+與NaOH反應生成沉淀的顏色變化（現象被遮蓋等）/Fe2+已全部被氧化為Fe3+，溶液中無Fe2+，因此看不到預期現象。Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3（假設b成立）實驗ⅲ證明了溶液中有Fe3+；實驗ⅳ中加入氯水后溶液顏色變深，說明Fe3+增加，也就是溶液中的Fe2+被氯水氧化為Fe3+，因此證明原溶液中有Fe2+。即可證明溶液中既有Fe3+，也有Fe2+，即假設b成立Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+【解析】（1）由于FeSO4具有還原性，露置在空氣中，容易被氧氣氧化為Fe2(SO4)3，因此可以做出假設b。（2）亞鐵鹽與氫氧化鈉溶液混合生成白色沉淀氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵易被氧化最終轉化為氫氧化鐵，所以實驗ⅰ的預期現象是產生白色沉淀、變為灰綠色、最后出現紅褐色沉淀，反應方程式為Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3。（3）實驗ⅱ中溶液顯紅色，說明溶液中存在鐵離子，因此得出的結論是化肥中肯定有Fe2(SO4)3（假設a不成立）。由于溶液中存在Fe3+，遇NaOH產生紅褐色沉淀，因此看不到Fe2+與NaOH反應生成沉淀的顏色變化（現象被遮蓋等），也可能是Fe2+已全部被氧化為Fe3+，溶液中無Fe2+，因此看不到預期現象。（4）溶液顯紅色，顏色比ⅲ深，說明鐵離子濃度增加，因此溶液中含有亞鐵離子被氯水氧化為鐵離子，則實驗ⅳ中氯水參加反應的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+。（5）根據實驗現象可判斷，實驗ⅲ證明了溶液中有Fe3+；實驗ⅳ中加入氯水后溶液顏色變深，說明Fe3+濃度增加，也就是溶液中的Fe2+被氯水氧化為Fe3+，因此證明原溶液中有Fe2+，從而即可證明溶液中既有Fe3+，也有Fe2+，因此假設b成立；（6）溶液中一定存在鐵離子，鐵離子與鋅反應，方程式為Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+。26、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O長頸漏斗飽和碳酸氫鈉溶液d、a、b、f、c、e鈉的焰色反應為黃色，鈉與二氧化碳反應有碳單質生成加入足量BaCl2溶液（或足量CaCl2溶液）后滴入酚酞試液（或測pH）溶液不變紅（pH=7）12Na+llCO2=6Na2CO3+C+4CO【解析】

根據實驗原理及實驗裝置圖書寫實驗裝置中發生的離子方程式，分析實驗步驟，儀器名稱；根據實驗現象及鈉的化合物的性質混合物的組成；根據圖中數據根據質量差分析反應的產物，書寫相關反應方程式。【詳解】（1）A是大理石與稀鹽酸制取二氧化碳的反應，離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；（2）儀器X的名稱是長頸漏斗，B中的溶液為飽和NaHCO3溶液，用于除去CO2中的HCl氣體，故答案為：長頸漏斗；飽和碳酸氫鈉溶液；（3）先稱量硬質玻璃管的質量為m1g，將樣品裝入硬質玻璃管中，稱得樣品和硬質玻璃管的總質量是m2、d.打開K1和K2，通入CO2至E中出現渾濁、a.點燃酒精燈，加熱、b.熄滅酒精燈、f.冷卻到室溫、c.關閉K1和K2、e.稱量硬質玻璃管，重復上述操作步驟，直至硬質玻璃管恒重，稱得質量為m3g，其正確順序是d→a→b→f→c→e，故答案為：d、a、b、f、c、e；（4）鈉的焰色反應為黃色，鈉與二氧化碳反應有碳單質生成，反應完全后，管中有大量黑色物質，故答案為：鈉的焰色反應為黃色，鈉與二氧化碳反應有碳單質生成；（5）探究固體產物中元素Na的存在形式：將硬質玻璃管中的固體產物溶于水后過濾，往步驟1所得濾液中加入足量BaCl2溶液（或足量CaCl2溶液），滴入酚酞試液，溶液不變紅色，則假設一成立，故答案為：加入足量BaCl2溶液（或足量CaCl2溶液）后滴入酚酞試液（或測pH；溶液不變紅（pH=7）；（6）反應前鈉的質量為：m2-m1=69.0g-66.7g=2.3g，即0.1mol鈉，若全部轉化為碳酸鈉，則碳酸鈉的質量為：，物質的量為0.05mol，反應后產物的質量為：m3-m1=72.1g-66.7g=5.4g，則還生成碳，且碳的質量為0.1g，即mol，結合質量守恒，鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉、碳，應該還生成一氧化碳，故反應方程式為：12Na+llCO2=6Na2CO3+C+4CO，故答案為：12Na+llCO2=6Na2CO3+C+4CO。27、分液漏斗cb2Cl2+C+H2O4HCl+CO2濃硫酸稀釋時放熱促進水蒸氣產生瓶內氣體黃綠色加深，瓶中液面下降，長頸漏斗內液面上升2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O將U型管置于冷水浴中Ca(O