2026屆來賓市重點中學高三化學第一學期期中復習檢測試題含解析

2026屆來賓市重點中學高三化學第一學期期中復習檢測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、一定溫度下恒容容器中，可逆反應達到平衡狀態的標志是①單位時間內生成nmolH2的同時生成2nmolHI②單位時間內生成nmolH2的同時，生成nmolI2③用HI、I2、H2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶1∶1的狀態④混合氣體的顏色不再改變的狀態⑤混合氣體的壓強不再改變的狀態A．①④. B．①④⑤. C．①②④⑤. D．①②③④⑤2、下列關于鹵族元素結構和性質的說法錯誤的是A．F、Cl、Br、I原子半徑依次增大B．F、Cl、Br、I的電子層數逐漸增多C．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱D．F-、Cl-、Br-、I-離子的還原性依次減弱3、下列物質間關系正確的是A．1H2與2H2——同位素B．C2H4與C4H8——同系物C．O2與O2——同素異形體D．2-甲基丁烷與異戊烷——同分異構體4、某溶液X呈無色，且僅可能含有Ba2＋、Na＋、NH4+、H＋、Cl－、I－、SO32-、SO42-八種離子中的幾種（不考慮水的電離），溶液中各離子濃度均為0.1mol·L－1，向該溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍為無色。下列關于溶液X的分析中不正確的是（）A．肯定不含Cl－ B．肯定不含H＋C．肯定不含NH4+ D．肯定含有SO32-5、古代的很多成語、諺語都蘊含著科學知識。下列對成語、諺語的解釋正確的是A．“甘之如飴”說明糖類均有甜味B．“火樹銀花”中的焰火實質上是金屬元素的焰色反應C．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質量和溫度的水和冰，冰的能量高D．“玉不琢，不成器”“百煉方能成鋼”發生的均為化學變化6、下列敘述不正確的是A．苯不能用帶橡膠塞的試劑瓶貯存B．用紅色石蕊試紙檢測NH3時，需先用蒸餾水潤濕C．碳酸氫鈉中混有碳酸鈉雜質：加熱分解D．乙酸丁酯(乙酸)：加入飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液7、環境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，下列對應關系錯誤的選項是（）選項環境問題可能會造成環境問題的物質A白色污染塑料B溫室效應甲烷C酸雨二氧化碳D臭氧層空洞氟利昂A．A B．B C．C D．D8、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列有關說法中正確的是A．1mol·L－1Ca(ClO)2溶液中含ClO－的數目小于2NAB．在密閉容器中加入0.5molN2和1.5molH2，充分反應后容器中的N—H鍵數目3NAC．0.1mol乙烯和乙醇(蒸氣)的混合物完全燃燒所消耗的氧原子數0.6NAD．標準狀況下，2.24L3517Cl2中含有的中子數目3.4NA9、下列物質的檢驗，其結論一定正確的是（）A．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液B．向某溶液中加鹽酸產生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有

CO32-

或

SO32-C．取少量久置的Na2SO3樣品于試管中加水溶解，再加鹽酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加鹽酸有氣體產生，加BaCl2有白色沉淀產生。說明Na2SO3樣品已部分被氧化D．將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是SO210、把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質量增加()A．硫酸鋅溶液B．CuSO4溶液C．Fe2(SO4)3溶液D．AgNO3溶液11、下列反應的離子方程式正確的是A．硫化氫氣體通入氯水中：H2S＋Cl2＝S↓＋2Cl－＋2H＋B．向小蘇打溶液中加入過量的石灰水：Ca2+＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．氟氣通入水中：2F2＋2H2O＝4F－＋4H+＋O2D．FeBr2溶液與足量的Cl2反應：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋4Cl－＋Br212、2-萘酚()在生產環境中主要以粉塵、氣溶膠形式存在，可采用催化劑(@AgBr/mp-TiO2，其中mp-TiO2為介孔二氧化鈦，具有大的比表面積和滲透能力)條件下的光降解法除去環境中的該污染物，工作原理如圖。下列判斷正確的是()A．該除去方法中的能量轉化只有化學能轉化為電能B．mp-TiO2可加快O2的失電子速率C．負極反應：-46e-+23O2-=10CO2+4H2OD．該法降解144g2-萘酚時，裝置吸收空氣約為1288L13、橙花醇可作為香料，其結構簡式如圖：關于橙花醇敘述錯誤的是A．可使酸性KMnO4溶液褪色B．橙花醇中含有2種官能團C．在濃硫酸催化下加熱脫水，生成的產物不止一種D．1mol橙花醇在室溫下與溴的四氯化碳溶液反應，最多消耗240g溴14、下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32-C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑15、ICl能發生下列變化，其中變化時會破壞化學鍵的是（）A．升華 B．熔化 C．溶于CCl4 D．受熱分解16、下列敘述正確的是A．含金屬元素的離子一定是陽離子B．金屬陽離子被還原一定得到金屬單質C．共價化合物中只含共價鍵D．1H、2H、3H互為同素異形體17、下列反應中，屬于取代反應的是（）A．①②B．②③C．③④D．①④18、下列敘述不正確的是(

)A．10mL質量分數為98%的H2SO4,用10mL水稀釋后H2SO4的質量分數大于49%B．配制0.1

mol?L﹣1的Na2CO3溶液480mL,需用500mL容量瓶C．用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，量取濃硫酸時仰視量筒，會使所配溶液濃度偏小D．同溫同壓下20mLCH4和60mLO2所含的原子數之比為5:619、工業制氫氣的一個重要反應是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。已知在25℃時：①C(s)+O2(g)CO(g)?H4=-111kJ/mol②H2(g)+O2(g)=H2(g)?H2=-242kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO2(g)?H2=-394kJ/mol下列說法不正確的是（）A．25℃時，B．增大壓強，反應①的平衡向逆反應方向移，平衡常數K減小C．反應①達到平衡時，每生成的同時生成0.5molO2D．反應②斷開2molH2和1molO2中的化學鍵所吸收的能量比形成4molO-H鍵所放出的能量少484kJ20、FeCO3與砂糖混用可以作補血劑，實驗室里制備FeCO3的流程如下圖所示，下列說法不正確的是A．產品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeOB．沉淀過程中有CO2氣體放出C．過濾操作的常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒D．可利用KSCN溶液檢驗FeSO4溶液是否變質21、在混合體系中,確認化學反應先后順序有利于問題的解決,下列反應先后順序判斷正確的是A．在含等物質的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+B．在含等物質的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+C．在含等物質的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3D．在含等物質的量的[Al(OH)4]-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入鹽酸：[Al(OH)4]-、Al(OH)3、OH-、CO32-22、下列有關同位素的說法正確的是A．18O的中子數為8 B．16O和18O質子數相差2C．16O與18O核電荷數相等 D．1個16O與1個18O質量相等二、非選擇題(共84分)23、（14分）下列中所列的是五種短期周期元素原子的半徑及主要化合價：元素代號ABCDE原子半徑/nm0.1110.0640.1170.1600.066主要化合物+2-1+4，-4+2-2（1）C元素在周期表中的位置___；E原子的電子填充在___個軌道上，這些電子有___種不同的能量。（2）B、D、E所代表元素的離子半徑從大到小的順序為___（填離子符號）（3）C與E形成的化合物屬于__晶體。（4）已知X是與E同族的另一短周期元素，有人認為：H-E鍵的鍵能大于H-X鍵的鍵能，所以H2E的沸點高于H2X的沸點。你是否贊同這種觀點___（“贊同”或“不贊同”），理由：___。24、（12分）有一溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4＋、K+、CO32－、SO42－、Br－等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關現象如圖所示：請你根據上圖推斷：（1）實驗①、②能確定原溶液中一定存在________和_______(填離子符號）；（2）實驗⑤中所發生的氧化還原的離子方程式為__________________________________。（3）實驗④中產生的刺激性氣味的氣體，工人常利用該物質的濃溶液檢查氯氣管道是否漏氣，反應的化學方程式是_______________________________________________（4）寫出實驗④中，由A→B過程中所發生反應的離子方程式：________________________。25、（12分）某學習小組學習了亞鐵鹽的性質后，欲探究FeSO4溶液分別與Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的反應。已知：Fe（OH）2和FeCO3均為白色沉淀，不存在Fe（HCO3）2。實驗操作及現象記錄如下：（1）甲同學認為實驗a中白色顆粒狀沉淀是FeCO3，寫出該反應的離子方程式：_________________________；他為了證實自己的觀點，進行實驗：取少量白色顆粒狀沉淀，加入__________，發現產生大量氣泡。（2）乙同學推測實驗a的白色顆粒狀沉淀中還可能含有Fe（OH）2，他將實驗a中兩種溶液體積均改為15mL后再進行實驗，證實了他的推測。能證明Fe（OH）2存在的實驗現象是___________________________。（3）實驗b中白色顆粒狀沉淀主要成分也為FeCO3，寫出生成FeCO3的離子方程式：_____________________________。（4）實驗b中液面上方試管內壁粘附的白色顆粒狀沉淀物變為紅褐色，主要原因是潮濕的FeCO3被氧氣氧化，寫出該反應的化學方程式：_________________。（5）乙同學反思，實驗a中含有Fe（OH）2，實驗b中幾乎不含有Fe（OH）2，對比分析出現差異的原因是_____________________________。26、（10分）聚合硫酸鐵、明礬可用作凈水劑。某課題組擬以廢棄的鋁鐵合金為原料制備聚合硫酸鐵和明礬，設計化工流程如下：(1)聚合硫酸鐵能溶于水，微溶于乙醇，其化學式可表示為[Fe2(OH)x(SO4)y]n。①在聚合硫酸鐵中，x、y之間的關系是_______。試劑X中溶質的化學式為________。②上述流程圖中的“氧化”設計存在缺陷，請提出改進意見；____________________為了降低聚合硫酸鐵的溶解度，在濃縮過程中加入適量的溶劑是________(填結構簡式)。③加入試劑Y的目的是為了調節溶液的PH，若Y為氧化物，寫出調節PH的離子方程式：________；溶液的pH對[Fe2(OH)x(SO4)y]n中x的值有較大影響(如圖A所示)，試分析pH過小(pH≤3.0)導致聚合硫酸鐵中x的值減小的原因：________。(2)明礬的化學式為KAl(SO4)2·12H2O。圖B為明礬的溶解度隨溫度變化的曲線，由濾液Ⅰ制備明礬晶體的流程如下(供選用的試劑：廢棄的鋁鐵合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精)：①試劑1是____；操作1的名稱是________。②結晶措施是________。27、（12分）某化學學習小組為了探究鎂和二氧化硫的反應產物，進行如下實驗：Ⅰ．設計如圖所示裝置完成鎂和二氧化硫的反應實驗。（1）實驗室用亞硫酸鈉與濃硫酸反應制備SO2，利用的是濃硫酸的________(填字母)。a．強氧化性b．強酸性c．脫水性d．腐蝕性（2）B裝置中試劑的名稱是________；E裝置的作用是_______________________________。（3）有同學認為可以拆去D裝置，你認為________(填“能”或“不能”)拆去D裝置，理由是__________________________________________________。Ⅱ．探究燃燒的反應產物（4）反應后取C裝置中的固體粉末進行如下實驗：實驗現象：G裝置中產生黑色沉淀，Ⅰ裝置中黑色粉末變紅色，J裝置中白色粉末變藍色。寫出G裝置中發生反應的離子方程式：____________________；I、J裝置中的現象說明固體中含有____________________(填化學式)。（5）取出F裝置燒瓶中的混合物，經過濾、干燥得到少量固體粉末，為了探究固體粉末的成分，選擇下列裝置進行實驗：①按氣體從左至右，選擇所需裝置，正確的連接順序為________________(填字母)。②能證明固體粉末是硫磺的實驗現象是___________________________________________。（6）經實驗測定，鎂在二氧化硫中燃燒生成產物有硫化鎂、硫和氧化鎂。如果m(MgO)∶m(MgS)∶m(S)＝20∶7∶4，寫出鎂與SO2在加熱條件下反應的化學方程式：____________。28、（14分）氮、磷、砷是同族元素，請回答下列問題。(1)氮與元素周期表同周期的相鄰元素的第一電離能由小到大的順序為：_____________(用元素符號表示)。(2)氨水溶液中存在多種氫鍵，任意表示出其中一種：____________________。(3)PH3和NH3與鹵化氫的反應相似，產物的結構和性質也相似。下列對PH3與HI反應產物的推斷正確的是___________(填序號)。a.不能與NaOH反應b.含離子鍵、共價鍵c.能與水反應(4)氮原子間能形成氮氮三鍵，而砷原子間不易形成三鍵的原因：_____________________。(5)X＋中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3－形成的晶體結構如圖所示。①X的核外電子排布式為________________________。與同一個N3－相連的X＋有______個。②X的高價陽離子(X2＋)在水溶液中存在離子[X(H2O)4]2＋，則X2＋與H2O之間的鍵型為_____。③請畫出[X(H2O)4]2＋離子的結構式_________________(用元素符號寫結構式)。29、（10分）碳、氮、氧、氯、鈉、銅等元素的化合物廣泛存在于自然界，回答下列問題：（1）基態氯原子的價電子排布圖是________________________；基態銅原子核外電子占有的空間運動狀態有____________種（2）碳、氮、氧三種元素中第一電離能最大的是____________(填元素符號)CO32-中碳原子的雜化軌道類型為____________。（3）相同條件下，水的沸點高于液氨，原因是________________________。（4）銅與CNˉ可形成絡合離子[Cu(CNˉ)4]2-，寫出一種與CNˉ互為等電子體的分子的化學式____________；1mol[Cu(CNˉ)4]2-中含有____________molσ鍵；若將[Cu(CNˉ)4]2-中二個CNˉ換為Clˉ，只有一種結構，則[Cu(CNˉ)4]2-中4個氮原子所處空間位置關系為_________。（5）氯化鈉的晶胞如圖所示。晶體中氯離子以面心立方最密堆積排列，鈉離子嵌入在氯離子之間的空隙中。一個氯離子周圍離氯離子最近的氯離子數目為__________個。已知：半徑r(Clˉ)=apm，r(Na+)=bpm。摩爾質量M(NaCI)=cg·mol-1則氯化鈉晶體的密度為_________g·cm-3

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【詳解】①單位時間內生成nmolH2的同時生成2nmolHI，說明V(正)=V(逆)，反應一定達到平衡狀態；②單位時間內生成nmolH2的同時，生成nmolI2，都表示正反應速率，不能判斷V(正)是否等于V(逆)，反應不一定達到平衡狀態；③用HI、I2、H2的物質的量濃度變化表示的反應速率，任意時刻的速率比均為2∶1∶1，反應不一定達到平衡狀態；④混合氣體的顏色不再改變，說明碘蒸氣的濃度不變，反應一定達到平衡狀態；⑤反應前后氣體系數和不變，壓強是恒量，混合氣體的壓強不再改變，不一定達到平衡狀態；故選A。2、D【解析】A.F、Cl、Br、I屬于同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，故A正確；B.F、Cl、Br、I的電子層數逐漸增多，故B正確；C.同主族元素F、Cl、Br、I，從上到下非金屬性逐漸減弱，所以F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱，故C正確；D.同主族元素F、Cl、Br、I，從上到下非金屬性逐漸減弱，對應離子F-、Cl-、Br-、I-的還原性依次增強，故D錯誤。故選D。3、C【詳解】A.1H2與2H2不是原子，不互為同位素，故A錯誤；B.C2H4是乙烯，C4H8可能是丁烯，也可能是環丁烷，不一定互為同系物，故B錯誤C.O2與O2是由同位素原子

16O、

18O形成的單質，屬于同素異形體，故C正確；D.2-甲基丁烷與異戊烷，分子式相同，結構也相同，屬于同一物質，故D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查對同位素、同素異形體、同分異構體概念的區別，尤其是是同位素和同素異形體概念易混淆。具有相同質子數，不同中子數的同一元素的不同核素互為同位素，研究對象為原子；同素異形體，是指由同樣的單一化學元素組成，因排列方式不同，而具有不同性質的單質，研究對象為單質；同分異構體是一種有相同分子式而有不同的原子排列的化合物，研究對象是化合物。4、C【解析】某溶液X

呈無色，且僅可能含有Ba2+、Na+、NH4+、H+、Cl-、SO32-、SO42-七種離子中的幾種(不考慮水的電離)，根據離子共存，Ba2+與SO32-、SO42-不能同時存在，H+與SO32-不能同時存在。向該溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍為無色，說明氯水中的氯氣發生了反應，說明X中一定含有SO32-，則不存在Ba2+和H+；溶液中各離子濃度均為0.1mol/L，為了滿足電荷守恒，必須含有Na+、NH4+，由于沒有其他陽離子存在，則一定沒有Cl-和SO42-。A.根據上述分析，溶液中肯定不含Cl-，故A正確；B.根據上述分析，肯定不含H+，故B正確；C.根據上述分析，肯定含NH4+，故C錯誤；D.根據上述分析，肯定含有SO32-，故D正確；故選C。5、B【分析】A．有的糖類沒有甜味，如淀粉、纖維素；B．不同金屬灼燒產生不同的焰色，屬于金屬元素的焰色反應；C．冰轉化為水的過程吸熱；D．有新物質生成的變化為化學變化?！驹斀狻緼．不是所有的糖都有甜味，如淀粉、纖維素，選項A錯誤；B．火樹銀花”中的焰火實質上是金屬元素的焰色反應，選項B正確；C．冰轉化為水的過程吸熱，因此相同質量和溫度的水和冰，水的能量高，選項C錯誤；D．玉雕琢的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，選項D錯誤；答案選B。【點睛】本題考查物質變化、焰色反應等知識，平時必須注重知識的積累，才能正確解答本類題型，注重化學與生活的聯系．題目難度不大，是基礎題。6、C【詳解】A.苯是有機物，可與橡膠作用而腐蝕橡膠塞，不能用帶橡膠塞的試劑瓶貯存苯，故A正確；B.NH3遇濕潤的紅色石蕊試紙使試紙變藍色，干燥試紙不能變色，故B正確；C.碳酸氫鈉在加熱條件下可以分解生成碳酸鈉，而碳酸鈉不會分解，故C錯誤；D.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，但乙酸可與碳酸鈉反應，最后通過分液可除去乙酸，故D正確，故選C。7、C【詳解】A．造成白色污染的主要物質是聚乙烯材料，故A正確；B．造成溫室效應的主要氣體是二氧化碳，此外甲烷、氟里昂等多種氣體也能造成溫室效應，故B正確；C．造成酸雨的主要物質為二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體，故C錯誤；D．成臭氧空洞的主要物質為氟氯烴，氟利昂屬于氟氯烴，故D正確；答案選C。8、C【解析】A、溶液體積不明確，故溶液中的次氯酸根的個數無法計算，選項A錯誤；B．氮氣與氫氣合成氨的反應是可逆反應，所以在密閉容器中加入0.5moLN2和1.5moLH2，充分反應后容器中的N-H鍵數小于3NA，選項B錯誤；C、乙醇的分子式為C2H6O，可以改寫成C2H4?H2O，0.1mol乙醇完全反應消耗0.3mol氧氣，與0.1mol乙烯完全燃燒消耗的氧氣的物質的量相等，所以0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧原子數一定為0.6NA，選項C正確；D、標準狀況下，2.24L3517Cl2中含有的中子數目3.6NA，選項D錯誤；答案選C。9、C【解析】A.用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液還可以是氫氧化鈉溶液等，故A錯誤；B.該溶液中還可以含有HCO3-、HSO3-，故B錯誤；C.加鹽酸酸化，生成二氧化硫，Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑，然后加BaCl2溶液，有白色沉淀產生，Ba2++SO42-=BaSO4↓，說明樣品含有Na2SO4，說明Na2SO3樣品已部分被氧化，故C正確；D.將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體可以是Cl2等，故D10、C【解析】A.金屬活動性Zn>Fe，所以把鐵片放入硫酸鋅溶液，不能發生任何反應，因此無任何現象，選項A錯誤；B.金屬活動性Fe>Cu，把鐵片放入CuSO4溶液，發生反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，鐵片溶解，每有56gFe反應，就有64gCu析出，導致溶液質量減輕，選項B錯誤；C.把鐵片放入Fe2(SO4)3溶液，發生反應：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，鐵片溶解，沒有金屬析出，所以溶液的質量增加，選項C正確；D.把Fe片放入AgNO3溶液中，由于金屬活動性Fe>Ag，所以會發生反應：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，溶解56gFe，析出2×108g=216gAg，溶液的質量減輕，選項D錯誤。11、A【詳解】A.硫化氫氣體通入氯水中，氯氣將硫化氫氧化為硫單質，離子方程式為：H2S＋Cl2＝S↓＋2Cl－＋2H＋,故A正確；

B.向小蘇打溶液中加入過量的石灰水，離子方程式為：Ca2+＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O，故B錯誤；

C.氟氣通入水中，生成HF和O2,HF為弱電解質，不能拆，離子方程式為：2F2＋2H2O＝4HF＋O2,故C錯誤；D.FeBr2溶液與足量的Cl2反應，離子方程式：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2，故D錯誤。

所以A選項是正確的?！军c睛】本題考查了離子方程式書寫正誤的判斷，明確化學反應的實質、掌握離子方程式書寫的方法和注意事項是解題的關鍵，定量型離子方程式的書寫要看準“少量”、“過量”或“等量”，注意化學式的拆分。12、C【詳解】A．由原理圖可知，太陽能參與了該降解方法，即存在太陽能轉化為化學能，A項錯誤；B．O2在該裝置中得電子，B項錯誤；C．負極2-萘酚被氧化，失電子生成二氧化碳和水，C項正確；D．由正負極反應可知關系式2～23O2，144g2－萘酚為lmol，降解lmol2-萘酚時，消耗11.5molO2，空氣中O2約占五分之一，即消耗空氣為57.5mol，即標準狀況下的1288L，但該選項缺少標準狀況條件，故消耗的空氣體積不確定，D項錯誤；故選C。13、D【詳解】A．分子中含有碳碳雙鍵，可使酸性KMnO4溶液褪色，故A正確；B．橙花醇中含有碳碳雙鍵、羥基2種官能團，故B正確；C．在濃硫酸催化下加熱脫水，可以分子內脫水生成烯烴，也可以分子間脫水生成醚，故C正確；D．1mol橙花醇中含有3mol碳碳雙鍵，在室溫下與溴的四氯化碳溶液反應，可以消耗3mol溴，質量為480g，故D錯誤；故選D。14、D【詳解】A.硝酸有氧化性，亞硫酸根有還原性，二者會發生氧化還原反應，2H++2NO3-+3SO32-═3SO42-+H2O+2NO↑，故A不選；B.Na2SiO3溶液中通入過量SO2會生成亞硫酸氫根而不是亞硫酸根，SiO32-+2SO2+2H2O=H2SiO3↓+2HSO3-，故B不選；C.氨水不能和氫氧化鋁反應，只能和鋁離子生成氫氧化鋁，Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C不選；D.過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉中的OH-與銅離子生成氫氧化銅沉淀，方程式正確，故D選；故選D?！军c睛】S2-(-2價硫)、SO2(+4價硫)、I-、Fe2+等都有比較強的還原性，當遇到這幾種物質時，首先要想到它們的還原性，如果和它們反應的物質有氧化性(如KMnO4、濃硫酸、硝酸、Fe3+等)，要考慮發生的反應是否為氧化還原反應。15、D【詳解】ICl是共價化合物，在升華、熔化時化學鍵不斷裂，溶于CCl4時未發生電離，化學鍵不斷裂，破壞的均為分子間作用力；受熱分解時發生化學反應，發生化學鍵的斷裂和形成，故選D。16、C【解析】試題分析：A、陰離子中可能含金屬元素，如AlO2-、MnO4-等，故A錯誤；B、金屬陽離子被還原可能為離子，如Fe3+→Fe2+，故B錯誤；C、共價化合物中一定含共價鍵，不能含離子鍵，所以共價化合物中只含共價鍵，故C正確；D、1H、2H、3H為質子數相同，而中子數不同的原子，互為同位素，故D錯誤。考點：本題考查氧化還原反應、同素異形體、化學鍵、離子。17、B【解析】①屬于加成反應；②屬于酯化反應(取代反應)；③屬于硝化反應(取代反應)；④屬于氧化反應。18、C【詳解】A.硫酸的密度大于水的，因此11mL質量分數為98％的H2SO4用11mL水稀釋后，H2SO4的質量分數大于49％，故A正確；B.沒有481mL的容量瓶，因此配制1．1mol·L-1的Na2CO3溶液481mL，需用511ml容量瓶，故B正確；C.量取濃硫酸時，仰視量筒，量筒小刻度在下方，會導致量取的濃硫酸體積偏大，配制的溶液中溶質的物質的量偏大，溶液濃度偏高，故C錯誤；D.同溫同壓下，體積比等于物質的量的比，則21mLCH4和61mLO2所含的原子數之比為（21×5）:（61×2）=5:6，故D正確。故選C?！军c睛】配制一定物質的量濃度的溶液時的誤差分析根據c=進行判斷。19、B【詳解】A.在25℃時：①C(s)+O2(g)CO(g)?H4=-111kJ/mol；②H2(g)+O2(g)=H2(g)?H2=-242kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO2(g)?H2=-394kJ/mol，結合蓋斯定律可知③-①-②得到CO(g)

+

H2

O(g)

=CO2(g)

+

H2(g)△H=

-

41kJ

/

mol，故A正確；B.增大壓強，反應①的平衡向逆反應方向移動，溫度不變，則平衡常數K不變，故B錯誤；C.平衡時不同物質的物質的量的變化量之比等于化學計量數之比，則①達到平衡時，每生成1molCO的同時生成0.5molO2，故C正確；D.反應②為放熱反應，焓變等于斷裂化學鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，且物質的量與熱量成正比，則反應②斷開2molH-H和1molO=O中的化學鍵所吸收的能量比形成4molO-

H鍵所放出的能量少484kJ

，故D正確；答案選

B。【點睛】反應熱=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和。20、A【詳解】A、碳酸亞鐵在空氣中高溫分解，亞鐵可能被空氣中氧化氧化成+3價鐵，錯誤；B、Fe2＋和HCO3－發生雙水解反應，生成CO2，正確；C、過濾所用玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒，正確；D、KSCN溶液遇Fe3＋顯紅色，因此KSCN溶液檢驗FeSO4溶液是否變質，正確。答案選A。21、B【解析】A、在含等物質的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2，氯氣具有氧化性，先和還原性強的離子反應，離子的還原性順序：I-＞Fe2+＞Br-，故A錯誤；B、在含等物質的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn，金屬鋅先是和氧化性強的離子反應，離子的氧化性順序是：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，故B正確；C、在含等物質的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2，先是和Ba(OH)2反應，其次是氫氧化鉀，再是和碳酸鹽之間反應，故C錯誤；D、在含等物質的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入鹽酸，氫離子先是和氫氧根離子發生中和反應，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查化學反應的先后順序的知識。判斷先后反應總原則是，先發生的反應產物與其他物質能大量共存，若產物不能與其他物質大量共存，則它一定不能先反應。22、C【分析】由（簡化為）的含義分析解答?！驹斀狻吭又?，質量數為A，質子數為Z，中子數為（A－Z）。因元素符號與質子數的一一對應關系，可簡寫為。A.氧是8號元素，18O的中子數為18－8=10，A項錯誤；B.16O和18O質子數都是8，中子數相差2，B項錯誤；C.16O與18O核電荷數都是8，C項正確；D.16O、18O的相對質量分別約為16、18，其原子質量不等，D項錯誤。本題選C。二、非選擇題(共84分)23、第三周期第ⅣA族43O2-＞F-＞Mg2+原子不贊同H2O與H2S形成的晶體均為分子晶體，H2O的熔沸點高于H2S的熔沸點是因為水分子間能夠形成氫鍵，與鍵能無關【分析】5種短周期元素，由化合價只有正價而沒有負價可知，A、D為+2價，為同主族金屬元素，A的原子半徑小，則A為Be，D為Mg；B、E只有負價，B的半徑小，則B為F，E為O；C有+4價和-4價，在第ⅣA族，原子半徑比D小，比A大，則C為Si元素，據此分析解答?！驹斀狻扛鶕鲜龇治?，A為Be元素，B為F元素，C為Si元素，D為Mg元素，E為O元素。(1)C為Si，在元素周期表中第三周期ⅣA族；E為O元素，核外有8個電子，電子排布式為1s22s22p4，電子填充在4個軌道上，題意電子亞層上的電子能量相同，這些電子有3種不同的能量，故答案為第三周期第ⅣA族；4；3；(2)B、D、E所代表元素的離子具有相同的電子排布，原子序數大的離子半徑小，所以O2-＞F-＞Mg2+，故答案為O2-＞F-＞Mg2+；

(3)C與E形成的化合物為SiO2，是由共價鍵形成的空間網狀結構的晶體，為原子晶體，故答案為原子；

(4)E為O元素，則X為S元素，H2O與H2S所成晶體為分子晶體，H2O的熔沸點高于H2S的熔沸點與鍵能無關，因水中含有氫鍵使其沸點高，故答案為不贊同；H2O與H2S形成的晶體均為分子晶體，H2O的熔沸點高于H2S的熔沸點是因為水分子間能夠形成氫鍵，與鍵能無關。24、K+Br-2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-【分析】溶液焰色反應，用藍色鈷玻璃觀察顯紫色，說明溶液中含有鉀離子；與硝酸銀反應產生淡黃色沉淀，說明有溴離子；加入過量氫氧化鈉產生刺激性氣味氣體，氣體為氨氣，說明有銨根離子；加入氫氧化鈉產生白色沉淀，沉淀有部分溶于NaOH，說明溶液中存在鎂離子，鋁離子，溶液中不含Fe3+、Cu2+；加入KSCN后無現象，氯水氧化后產生紅色，說明溶液中存在亞鐵離子。【詳解】（1）實驗①焰色反應通過藍色鈷玻璃進行觀察，火焰為紫色，說明溶液中存在K+，②中加入硝酸銀發生黃色沉淀，說明溶液中有Br-。故能確定原溶液中一定存在K+和Br-；（2）實驗⑤中通入氯水，溶液中亞鐵離子與氯水反應產生三價鐵離子，三價鐵離子與SCN-作用使溶液變紅，故所發生的氧化還原反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（3）實驗④中產生的刺激性氣味的氣體為氨氣，工人常利用該物質的濃溶液即氨水，檢查氯氣管道是否漏氣，若漏氣，漏氣位置產生大量氯化銨白煙，反應的化學方程式是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；（4）實驗④中，隨著氫氧化鈉的含量不斷增加，沉淀開始部分溶解，說明沉淀中有氫氧化鋁，由A→B過程中所發生反應的離子方程式Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-或Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O?！军c睛】離子推斷題要從基礎顏色出發，進行初步排除，進而通過后續實驗現象對于特征離子進行鑒別，易忽略的地方是三價鐵的顏色，對于涉及的氧化還原反應、雙水解反應、沉淀反應等，作為確定一定存在和一定不存在的兩類離子的輔助手段，最后根據電荷守恒進行檢查。25、Fe2++CO32-=FeCO3↓稀硫酸（或稀鹽酸）沉淀顏色由白色變為灰綠色，最后變為紅褐色沉淀Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O4FeCO3+O2+6H2O=4Fe(OH)3+4CO2混合后，雖然實驗b中碳酸氫鈉濃度比實驗a中碳酸鈉濃度高，但是碳酸鈉溶液的堿性（或水解程度）比碳酸氫鈉的強【解析】解答本題主要抓住FeCO3與Fe(OH)2的區別來進行分析，FeCO3能與酸反應產生氣體；Fe(OH)2能被空氣中的氧氣氧化呈現特殊顏色變化，據此分析解答。【詳解】（1）實驗a中硫酸亞鐵與碳酸鈉溶液混合若生成碳酸亞鐵沉淀，則發生了復分解反應，反應的離子方程式為：Fe2++CO32-=FeCO3↓，碳酸亞鐵沉淀能溶于硫酸或鹽酸并產生二氧化碳氣體，而氫氧化亞鐵與硫酸或鹽酸反應不會產生氣體，則可用稀硫酸或鹽酸來鑒別碳酸亞鐵和氫氧化亞鐵沉淀，故答案為Fe2++CO32-=FeCO3↓；稀硫酸（或稀鹽酸）；（2）若沉淀中含有Fe（OH）2，放置在空氣中會被氧化而呈現出白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色的現象，故答案為沉淀顏色由白色變為灰綠色，最后變為紅褐色沉淀；（3）實驗b中的反應物為硫酸亞鐵和碳酸氫鈉，兩者反應除了生成碳酸亞鐵沉淀，還有二氧化碳氣體和水生成，反應的離子方程式為：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O，故答案為Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；（4）FeCO3被氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵，反應中氧氣為氧化劑，碳酸亞鐵為還原劑，由氧化還原反應規律可得反應：4FeCO3+O2+6H2O=4Fe(OH)3+4CO2，故答案為4FeCO3+O2+6H2O=4Fe(OH)3+4CO2；（5）對比實驗a、b，不同之處在于前者反應物為碳酸鈉溶液，后者為碳酸氫鈉溶液，由于碳酸根離子的水解程度較碳酸氫根離子的水解大，實驗a中混合溶液氫氧根離子濃度較實驗b中要大，導致實驗a中更易產生Fe（OH）2，故答案為混合后，雖然實驗b中碳酸氫鈉濃度比實驗a中碳酸鈉濃度高，但是碳酸鈉溶液的堿性（或水解程度）比碳酸氫鈉的強。26、x+2y=6KOH將稀硝酸改為雙氧水或通入氧氣CH3CH2OHFe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O抑制Fe3+水解廢棄過濾的鋁鐵合金蒸發濃縮冷卻或冷卻熱飽和溶液【詳解】(1)①根據化合物中化合價代數和為0分析，有關系式為：x+2y=6。廢棄的鋁鐵合金加入試劑X將鐵和鋁元素分離，且最后得到明礬，說明加入試劑中含有鉀元素，且為堿性，所以試劑X為KOH。②因為最后得到的物質中不含硝酸根離子,且硝酸反應后會生成有毒氣體——氮的氧化物，所以應將稀硝酸改為雙氧水或通入氧氣。因為聚合硫酸鐵能溶于水，微溶于乙醇，為了降低聚合硫酸鐵的溶解度，所以在濃縮過程中加入適量的CH3CH2OH。③加入一種氧化劑調節溶液的pH且不引入雜質，則加入氧化鐵，離子方程式為：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O。因為鐵離子水解顯酸性，pH小會抑制Fe3+水解，使x變小。(2)濾液Ⅰ含有氫氧化鉀和偏鋁酸根離子，所以加入廢棄過濾的鋁鐵合金再次溶解金屬鋁，然后蒸發濃縮得到偏鋁酸鉀飽和溶液，再加入硫酸反應生成硫酸鋁鉀，最后冷卻或冷卻熱飽和溶液即可得到明礬晶體。27、b濃硫酸吸收尾氣中的SO2，防止空氣中的CO2與Mg反應能D裝置與盛有固體試劑的裝置相連，不會發生倒吸Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋Mgd、c、a、b品紅溶液褪色5Mg＋2SO24MgO＋MgS＋S【解析】本題重點考查鎂和二氧化硫的反應產物的實驗探究。本題應根據已知推未知，已知2Mg+CO2=2MgO+C，可推測二氧化硫與鎂可能反應2Mg+SO2=2MgO+S，鎂單質還能與產物中的硫單質反應生成硫化鎂。實驗I為鎂和二氧化硫的反應實驗，A裝置為二氧化硫的制備（濃硫酸與亞硫酸鈉發生復分解反應），制備的SO2中混有水蒸氣，應先用濃硫酸干燥SO2，再讓SO2與MgO反應；二氧化硫為污染性氣體，不能直接排放，所以用堿石灰吸收未反應的SO2，同時空氣中的CO2也能與鎂反應干擾實驗。實驗II為探究產物，固體中可能含有氧化鎂、硫單質、硫化鎂和鎂單質。將固體產物加入稀硫酸，產生氣體，硫化鎂與硫酸反應生成硫化氫氣體，MgS+H2SO4=MgSO4+H2S↑，鎂單質和稀硫酸反應生成氫氣和硫酸鎂，裝置G中加硫酸銅溶液可驗證是否有硫化氫生成，G裝置中產生黑色沉淀證明有硫化銅生成，進而證明固體中含有硫化鎂；接下來驗證是否有氫氣生成，利用氫氣還原氧化銅，并檢驗產物是否有水，因此在驗證是否有氫氣生成時應先干燥氣體；Ⅰ裝置中黑色粉末變紅色，說明氧化銅被還原為銅單質，J裝置中白色粉末變藍色證明有水生成，進而證明了固體中含有鎂單質；此實驗結束后發現還有少量不溶固體，猜測可能為硫單質，實驗III即驗證剩余固體是否為硫單質，先使固體與氧氣反應，將產物通入品紅溶液中，如果品紅褪色，則證明固體為硫單質。【詳解】(1)濃硫酸與亞硫酸鈉發生復分解反應，該反應中強酸制備弱酸，濃硫酸表現出酸性。(2)制備的SO2中混有水蒸氣，應先用濃硫酸干燥SO2；二氧化硫為污染性氣體，不能直接排放，所以用堿石灰吸收未反應的SO2，同時空氣中的CO2也能與鎂反應干擾實驗，所以堿石灰還可以防止空氣中的CO2與Mg反應。(3)本實驗中加熱裝置與盛有固體試劑的裝置連接，不會發生倒吸，不需要安全瓶，所以能拆去D裝置。(4)F裝置中MgS與稀硫酸發生MgS+H2SO4=MgSO4+H2S↑，硫酸銅溶液用于檢驗H2S，H2S與Cu2＋反應生成硫化銅黑色沉淀，離子反應為Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋。氧化銅被還原成銅和水，無水硫酸銅變藍色，說明固體與稀硫酸反應有氫氣產生，即固體中含有未反應的鎂粉。(5)①題給裝置中沒有氧氣干燥裝置，如果選擇雙氧水制氧氣，不能得到干燥的氧氣。實驗中，應該用干燥的氧氣與硫反應，故選擇高錳酸鉀制氧氣。裝置連接順序為制氧氣d、氧氣與硫反應c、檢驗SO2a、吸收尾氣b。②氧氣與硫反應生成二氧化硫，二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以如果品紅溶液褪色，則證明剩余固體為硫單質；(6)根據質量之比m(MgO)∶m(MgS)∶m(S)＝20∶7∶4，則物質的量之比為n(MgO)∶n(MgS)∶n(S)＝m(MgO)/M(MgO):m(MgS)/M(MgS):m(S)/M(S)=20/40:7/56:4/32=4∶1∶1，由產物的物質的量之比可得出反應的化學方程式為5Mg＋2SO24MgO＋MgS＋S。28、C＜O＜NO－H┄N（或O－H┄O、N－H┄O、N－H┄N）bc砷原子半徑較大，原子間形成的δ鍵較長，p-p軌道肩并肩重疊程度較小或難以重疊，難以形成π鍵ls22s22p63s23p63d104s16配位鍵【分析】第一電離能是指基態氣態原子失去最外層一個電子所需能量，同一周期，大體呈從左往右增大的規律，氮的2p能級半滿，更穩定；氫鍵是H與N、O、F原子之間形成的一種特殊鍵，物質中有O－H、N－H、F－H鍵均可形成氫鍵；PH3與HI反應可以通過NH3與HCl過分析，產物是NH4Cl，分析NH4Cl具有的性質；在元素周期表中，同一主族從上到下，原子半徑增大，π鍵是p-p軌道肩并肩重疊形成的；X＋中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，則有2+8+18=28個電子，則X為29號元素銅，根據晶體結構圖可以推斷出黑色小球代表X＋，白色小球代表N3－，X2＋有空軌