2026屆上海市奉城高級中學化學高二上期末綜合測試模擬試題含答案

2026屆上海市奉城高級中學化學高二上期末綜合測試模擬試題含答案注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、為使反應：Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑能夠發生，下列設計方案正確的是（）A．用銅片作負極，石墨電極作正極，氯化鈉溶液為電解質溶液構成原電池B．用銅片作電極，外接直流電源，電解硫酸銅溶液C．用銅片作陽極，鐵片作陰極，電解硫酸鈉溶液D．用銅片作陰、陽電極，電解稀硫酸2、已知298K時，合成氨反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.0kJ·mol－1，將此溫度下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應。測得反應放出的熱量為(假定測量過程中沒有能量損失)A．一定小于92.0kJ B．一定大于92.0kJC．一定等于92.0kJ D．無法確定3、如圖是溶液與溶液反應的實驗示意圖。下列分析不正確的是A．溶液中存在平衡：?B．平衡向逆反應方向移動C．溶液中減小D．若加入少量溶液，則會產生紅褐色沉淀4、一定溫度時，Cu2+，Mn2+、Fe2+、Zn2+等四種金屬離子(M2+)形成硫化物沉淀所需S2-最低濃度的對數值lgc(S2-)與lgc(M2+)的關系如圖所示。下列有關判斷不正確的是A．該溫度下，Ksp(MnS)大于1.0×10-15B．該溫度下，溶解度：CuS>MnS>FeS>ZnSC．向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2+最有可能先沉淀D．向c(Fe2+)=0.1mol/L的溶液中加入CuS粉末，有FeS沉淀析出5、在pH=13的無色溶液中能大量共存的是A．NH4+、SO42-、Cl-B．Al3+、NO3-、Cl-C．K+、MnO4-、SO42-D．Na+、CO32-、NO3-6、化學平衡常數(K)電離常數(Ka、Kb)、溶度積常數(Ksp)等常數是表示、判斷物質性質的重要常數，下列關于這些常數的說法中，正確的是A．當溫度升高時，弱酸、弱堿的電離常數（Ka、Kb）均變大B．Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)說明相同物質的量濃度時，氫氰酸的酸性比醋酸的強C．向氯化鋇溶液中加入等體積同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產生BaSO4沉淀，則Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)D．化學平衡常數的大小與溫度、濃度、壓強有關，與催化劑無關7、通常把鋁粉與某些金屬氧化物的混合物稱為鋁熱劑，下列氧化物中不能與鋁粉發生鋁熱反應的是（）A．Na2O B．Cr2O3 C．MnO2 D．V2O58、用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質量的另一物質中（括號內），溶液能與原來溶液完全一樣的是A．CuCl2[H2O] B．NaOH[NaOH] C．NaCl[Cl2] D．CuSO4[CuO]9、下列實驗不正確的是（）A．選用溴水鑒別乙烷和乙烯B．選用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烷和乙烯C．選用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中乙烯D．選用溴水除去乙烷中乙烯10、已知常溫下濃度均為0.1mol·L－1的下列溶液的pH如表：溶質NaFNa2CO3NaClONaHCO3pH8.111.69.78.4下列有關說法正確的是()A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：H2CO3＜HClO＜HFB．等體積、等物質的量濃度的NaClO溶液與NaF溶液中離子總數大小：N前=N后C．若將CO2通入0.1mol·L－1Na2CO3溶液至溶液呈中性則溶液中2c(CO32—)＋c(HCO3—)＝0.2mol·L－1D．向Na2CO3溶液中通入少量的HF氣體，化學方程式為Na2CO3＋2HF=CO2＋H2O＋2NaF11、下列烷烴在光照條件下與氯氣反應，生成一氯代烴不止一種的是A．CH4 B．CH3CH3 C．C3H8 D．C(CH3)412、下列實驗和結論均正確的是()實驗結論A中和熱的測定實驗中，若將環形玻璃攪拌棒換成銅棒測得ΔH偏小B中和滴定實驗中，錐形瓶用待測液潤洗測量結果將偏低C向氯化鐵溶液中滴入KSCN溶液出現紅色沉淀Fe3+與SCN—反應生成紅色物質D25℃，分別向等體積，濃度分別為0.1mol/L和0.5mol/L的草酸溶液中滴入少量等量的酸性高錳酸鉀，后者褪色快。其它條件相同，草酸的濃度越大，反應速率越快A．A B．B C．C D．D13、某化學學習小組學習電化學后，設計了以甲、乙兩池作原電池的實驗裝置。下列說法正確的是A．合上電鍵后，鹽橋中的陽離子向甲池移動B．合上電鍵后一段時間，丙池中溶液的pH增大C．合上電鍵后，丁池中有金屬鎂析出D．合上電鍵后，甲池中鋅電極為原電池負極14、某人胃酸過多,并且患有嚴重的胃潰瘍，他應該選擇的藥物是（）A．Al(OH)3B．NaHCO3C．阿司匹林D．麻黃堿15、有句諺語“每天一個蘋果，醫生遠離我”。說明蘋果是一種對人體健康非常有益的水果，蘋果為人體提供的主要營養素是()A．油脂B．無機鹽C．蛋白質D．維生素16、鋅銅原電池(如圖)工作時，下列敘述正確的是()A．正極反應為Zn－2e－=Zn2＋B．電池反應為Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋CuC．鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液D．在外電路中，電流從負極流向正極17、下列有關說法不正確的是（）A．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹B．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池C．燃料電池能把化學能轉化成電能D．已知反應2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H>0、△S<0,那么高溫下可自發進行18、下列分子中，所有原子都處在同一平面的是A．對二甲苯B．丙炔C．乙烷D．溴苯19、下列圖示裝置和對應實驗原理的描述均正確的是ABCD根據溫度計讀數的變化測定濃硫酸和NaOH溶液反應的反應熱加熱固體NaHCO3制備少量的Na2CO3驗證犧牲陽極的陰極保護法，可證明鐵被保護根據小試管中液面的變化可判斷鐵釘發生了析氫腐蝕A．A B．B C．C D．D20、X元素的原子序數是9，與X元素具有相似化學性質的元素的原子序數是A．1 B．8 C．16 D．1721、上世紀80年代后期人們逐漸認識到，NO在人體內起著多方面的重要生理作用。下列關于NO的說法不正確的是A．NO對臭氧層有破壞作用 B．NO是造成光化學煙霧的因素之一C．NO是汽車尾氣的有害成分之一 D．NO分子所含電子總數為偶數22、化合物X是一種醫藥中間體，其結構簡式如圖所示。下列有關化合物X的說法正確的是（）A．分子中兩個苯環一定處于同一平面B．不能與飽和Na2CO3溶液反應C．在酸性條件下水解，水解產物只有一種D．1mol化合物X最多能與2molNaOH反應二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物A的分子式為C3H6O2，它與氫氧化鈉溶液共熱蒸餾得到含B的蒸餾產物。將B與濃硫酸混合加熱，控制溫度可以得到一種能使溴的四氯化碳溶液褪色，并可做果實催熟劑的氣體C。B在一定溫度和催化劑存在下，能被空氣氧化為D，D與新制的Cu(OH)2懸濁液加熱，有紅色沉淀E產生。請回答下列問題：寫出下列物質的結構簡式：A________；B________；D__________；寫出化學方程式：B→C：________________________________。24、（12分）已知前四周期A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大，其中A原子所處的周期數、族序數都與其原子序數相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態；D原子L電子層上有2對成對電子；E基態原子有6個未成對電子：請填寫下列空白：E元素在元素周期表的位置是______，E元素基態原子的價電子排布式為_____；C基態原子的價層電子的軌道表達式______；B2A4是重要的基本石油化工原料。1molB2A4分子中含_____molσ鍵；BD2電子式為_____，此分子鍵角為_______；BD32-中心原子孤電子對數為______，離子的立體構型為______；B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為______(填元素符號)，其原因為______。25、（12分）用如圖所示裝置測定鎂帶樣品中單質鎂的質量分數。（雜質與酸反應不產生氣體）完成下列填空：硫酸必須過量的目的是_____導管a的作用是_____取兩份鎂帶樣品分別進行實驗，所得數據見下表：實驗次數鎂帶質量（g）氫氣體積（mL）（已換算成標準狀況）10.05344.6020.05647.05單質鎂的質量分數是_____。（保留3位小數）如果測定結果偏高，可能的原因是_____。（選填編號）a．裝置漏氣b．未冷卻至室溫即讀數c．鎂帶中含有氧化鎂d．末讀數時量氣管的液面低于水準管26、（10分）環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在________層(填“上”或“下”)，分液后再用________洗滌(填入編號)．已知：A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液27、（12分）M是由兩種陽離子、一種陰離子和結晶水組成的化合物。某學習小組的同學對該化合物進行了研究。Ⅰ、取M的樣品配成溶液，溶液呈棕黃色。將溶液分成三份，做了下列3組實驗，分別檢出A、B、C三種離子。請完成下表中的空格：組別操作實驗現象檢出的離子第1組加入足量的NaOH溶液并加熱產生的氣體使濕潤的紅色石蕊試紙變藍A：_____第2組加入KSCN溶液溶液呈_____色B：Fe3+第3組加入_____和BaCl2溶液有白色沉淀生成C：Ⅱ．取9.640gM配成溶液，加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱量。經過4次灼燒，稱量得到的紅棕色固體的質量數據如表所示。實驗次數第1次第2次第3次第4次質量(g)1.6301.6101.6001.600(1)灼燒和稱量時需用圖所示的儀器，它們的名稱分別是：①_____②_____查閱資料并分析可知紅棕色固體為Fe2O3，根據上表數據，可算得Fe2O3的準確質量為_____g。另取9.640gM配成溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得其質量為9.320g。小組同學提出A、B、C三種離子的物質的量存在以下關系：n(A)+3n(B)＝2n(C)，他們依據的原理是_____。分析整個實驗過程，可以確定M的化學式為_____。28、（14分）非諾洛芬是一種治療類風濕性關節炎的藥物，可通過以下方法合成：反應①中加入的試劑X的分子式為C8H8O2，X的結構簡式為____。有機物D在一定條件下發生消去反應，寫出反應的化學方程式____。根據已有知識并結合相關信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)____。合成路線流程圖示例如下：CH2CH2CH3CH2BrCH3CH2OH。29、（10分）某同學為探究酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸，二元弱酸）溶液的反應過程，進行如下實驗。請完成以下問題：①寫出酸性KMnO4溶液和H2C2O4的離子方程式___________________________________。②配制100mL0.0400mol·L-1的H2C2O4溶液，除用到托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒等儀器外，還必須用到的玻璃儀器是_______________________________________。③將KMnO4溶液逐滴滴入一定體積的酸性H2C2O4溶液中（溫度相同，并振蕩），記錄的現象如下：滴入KMnO4溶液的次序KMnO4溶液紫色褪去所需的時間先滴入第1滴60s褪色后，再滴入第2滴15s褪色后，再滴入第3滴3s褪色后，再滴入第4滴1s請分析KMnO4溶液褪色時間變化的可能原因___________________________________。和在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0mol·L-1的Na2CrO4溶液中隨c(H+)的變化如圖所示①用離子方程式表示溶液中和的轉化反應_________。②由圖可知，溶液酸性減小，的平衡轉化率_________（填“增大”“減小”或“不變”）。③升高溫度，溶液中的平衡轉化率減小，則該反應的ΔH_________0（填“大于”“小于”或“等于”）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C2、B3、B4、B5、D6、A7、A8、D9、C10、C11、C12、D13、D14、A15、D16、B17、D18、D19、C20、D21、D22、C二、非選擇題(共84分)23、HCOOCH2CH3C2H5OHCH3CHOC2H5OHC2H4↑+H2O24、第四周期第ⅥB族3d54s15180o0平面三角形CON同周期元素的第一電離能從左到右有增大的