重慶市渝東六校2026屆高二化學第一學期期中統考模擬試題含解析

重慶市渝東六校2026屆高二化學第一學期期中統考模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、一種電化學制備NH3的裝置如圖所示，圖中陶瓷在高溫時可以傳輸H+。下列敘述錯誤的是A．Pd電極b為陰極B．陰極的反應式為：N2+6H++6e?2NH3C．H+由陽極向陰極遷移D．陶瓷可以隔離N2和H22、我國晉代煉丹家葛洪所著《抱樸子》中記載有“丹砂燒之成水銀”，其反應如下：HgS＋O2＝Hg＋SO2。該反應屬于A．置換反應B．復分解反應C．化合反應D．分解反應3、下列表示水泥的主要成份之一，其中不正確的是（）A．3CaO·SiO2 B．2CaO·SiO2 C．3CaO·Al2O3 D．2CaO·Al2O34、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族且W原子的質子數是Y原子的一半。下列說法正確的是()A．原子半徑：r(X)>r(Y)>r(W)B．Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強C．由W、Y形成的化合物是離子化合物D．由X、Y形成的化合物的水溶液呈中性5、食品衛生與人們的身體健康密切相關，下列做法符合《食品衛生法》的是A．用工業用鹽腌制咸菜 B．在牛奶中添加尿素C．用二氧化硫熏制銀耳 D．用純堿發酵面食6、I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)I(aq)。測得不同溫度下該反應的平衡常數如表所示。下列說法正確的是t/℃515253550K1100841680533409A．其他條件不變，升高溫度，溶液中c(I)增大B．在上述平衡體系中加入CCl4，平衡不移動C．利用該反應可以除去硫粉中少量的碘單質D．25℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數K小于6807、當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（）A．鹽酸 B．Fe(OH)3膠體 C．氯化鈉溶液 D．CuSO4溶液8、已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-QJ/mol（Q>0）。下列說法不正確的是（）A．生成2molSO3，需要lmolO2參加反應B．將2molSO2(g)和1molO2(g)充入一密閉容器中反應，放出QkJ的熱量C．加入催化劑，增大了活化分子百分數，加快了反應速率，降低了生產成本D．2molSO2(g)和1molO2(g)的能量之和高于2molSO3(g)的能量9、在常溫下，某無色溶液中，由水電離出的c(H+)＝1×10-14mol·L-1，則該溶液中，一定能大量共存的離子是（）A．K+、Na+、MnO4-、SO42- B．Na+、CO32-、AlO2-、Cl-C．K+、Na+、Cl-、Br- D．K+、Cl-、Ba2+、HCO3-10、某反應的反應過程中能量變化如圖所示(圖中表示正反應的活化能，表示逆反應的活化能下列有關敘述正確的是A．該反應為放熱反應B．催化劑能改變反應的焓變C．催化劑能降低反應的活化能D．生成物分子成鍵時釋放出的總能量大于反應物分子斷鍵時吸收的總能量11、一定溫度下，在0.5L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，10s時達到化學平衡狀態。下列說法正確的是A．該反應的化學方程式為:2X3Y+ZB．10s時Y的平均速率為0.12mol·L－1·min－1C．X的轉化率為66.7%D．增大壓強,該反應速率一定加快12、在密閉容器中投入足量CaC2O4，在T℃發生反應：CaC2O4(s)CaO(s)+CO2(g)+CO(g)，達到平衡測時得c(CO)=amol·L-1。保持溫度不變，壓縮體積至原來的一半，達到新平衡時測得c(CO2)為A．0.5amol·L-1 B．amol·L-1C．1.5amol·L-1 D．2amol·L-113、下列反應中屬于吸熱反應的是()A．鐵片與稀鹽酸的反應 B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應C．煅燒石灰石制生石灰 D．碳的燃燒14、下列說法正確的是A．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現象就越明顯B．催化劑能增大單位體積內活化分子百分數，從而增大反應速率C．放熱反應都是自發的，吸熱反應都是非自發的D．化學反應速率通常是指一定時間內反應物的物質的量減少或生成物的物質的量增加15、下列說法正確的是()A．增大壓強，活化分子百分數增多，化學反應速率一定增大B．升高溫度，活化分子百分數不一定增大，化學反應速率一定增大C．加入反應物，使活化分子百分數增加，化學反應速率增大D．使用正催化劑，降低了反應的活化能，增大了活化分子百分數，化學反應速率增大16、草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸。常溫下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX與pH的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是()A．曲線Ⅰ表示lg與pH的變化關系B．pH＝1.22的溶液中：2c(C2O)＋c(HC2O)＞c(Na＋)C．1.22＜pH＜4.19的溶液中：c(HC2O)＞c(C2O)＞c(H2C2O4)D．pH＝4.19的溶液中：c(Na＋)＜3c(HC2O)二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ⅰ．KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質)制備明礬的過程如下圖所示。回答下列問題：(1)為盡量少引入雜質，試劑①應選用______________(填標號)。a．HCl溶液b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液(2)易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為_________________________。(3)沉淀B的化學式為______________________II．毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質)，實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:(4)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是_________________________________。Ca2+Mg2+Fe3+開始沉淀時的pH11.99.11.9完全沉淀時的pH13.911.13.2(5)濾渣Ⅱ中含(填化學式)。加入H2C2O4時應避免過量，原因是_________________________________。已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-918、重要的化工原料F(C5H8O4)有特殊的香味，可通過如圖所示的流程合成：已知：①X是石油裂解氣主要成分之一，與乙烯互為同系物；②；③C、E、F均能與NaHCO3生成氣體(1)D中所含官能團的名稱是_______________。(2)反應②的化學方程式為_____________，反應類型是________；反應⑥的化學方程式為______________。(3)F的同分異構體很多，其中一種同分異構體只含有一種官能團，在酸性或堿性條件下都能水解生成兩種有機物，該同分異構體的結構簡式是____________________________。19、某學生用0.2000mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；③調節液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數；④移取20.00mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數。請回答下列問題：（1）以上步驟有錯誤的是______(填編號)。若測定結果偏高，其原因可能是________(填字母)。A．配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質B．滴定終點讀數時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗D．所配的標準NaOH溶液物質的量濃度偏大（2）判斷滴定終點的現象是_____________________________________。（3）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為________mL。（4）根據下列數據，請計算待測鹽酸的濃度：________mol·L－1。滴定次數待測體積(mL)標準燒堿溶液體積(mL)滴定前讀數滴定后讀數第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.0020、稱取一定質量的NaOH來測定未知濃度的鹽酸時（NaOH放在錐形瓶內，鹽酸放在滴定管中）。用A偏高；B偏低；C無影響；填寫下列各項操作會給實驗造成的誤差。（1）滴定管裝入鹽酸前未用鹽酸潤洗__________。（2）開始滴定時，滴定管尖端處有氣泡，滴定完畢排出氣泡__________。（3）搖動錐形瓶時，因用力過猛，使少量溶液濺出________。（4）滴定前讀數時仰視，滴定完畢讀數時俯視________。21、碳、氮及其化合物是同學們經常能接觸到的重要物質，是科學研究的重要對象。（1）H2NCOONH4是工業合成尿素的中間產物，該反應的能量變化如圖甲所示。用CO2和氨氣合成尿素的熱化學方程式為________________________________________。（2）合理利用CO2、CH4，抑制溫室效應成為科學研究的新熱點。一種以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸(ΔH＜0)。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率分別如圖乙所示。250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________________。250℃和400℃時乙酸的生成速率幾乎相等，實際生產中應選擇的溫度為________℃。（3）T℃時，將等物質的量的NO和CO充入體積為2L的密閉容器中發生反應2NO＋2CO2CO2＋N2。保持溫度和體積不變，反應過程中NO的物質的量隨時間的變化如圖丙所示。①平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將________(填“向左”“向右”或“不”)移動。②圖中a、b分別表示在一定溫度下，使用相同質量、不同表面積的催化劑時，達到平衡過程中n(NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是________(填“a”或“b”)。③15min時，若改變外界反應條件，導致n(NO)發生如圖所示的變化，則改變的條件可能是________(任答一條即可)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】A、此裝置為電解池，總反應是N2＋3H2=2NH3，Pd電極b上是氫氣發生反應，即氫氣失去電子化合價升高，Pd電極b為陽極，故A說法錯誤；B、根據A選項分析，Pd電極a為陰極，反應式為N2＋6H＋＋6e－=2NH3，故B說法正確；C、根據電解的原理，陰極上發生還原反應，即有陽極移向陰極，故C說法正確；D、根據裝置圖，陶瓷隔離N2和H2，故D說法正確。2、A【解析】置換反應是一種單質與一種化合物生成另外一種單質和另外一種化合物的反應，反應HgS＋O2＝Hg＋SO2屬于置換反應。故選A。3、D【詳解】普通水泥主要成分是硅酸三鈣（3CaO·SiO2）、硅酸二鈣（2CaO·SiO2）、鋁酸三鈣（3CaO·Al2O3），2CaO·Al2O3不是普通水泥主要成分，故選D。4、A【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，因同周期元素中，原子半徑從左到右依次減小，同主族元素中從上到下依次增大，因X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na；W與Y同族且W原子的質子數是Y原子的一半，則符合條件的W為O元素，Y為S元素，Z原子序數比Y大，且為短周期元素，則Z為Cl元素，結合元素周期律與物質結構與性質作答。【詳解】根據上述分析可知，短周期主族元素W、X、Y、Z分別為：O、Na、S和Cl元素，則A.同周期元素中，原子半徑從左到右依次減小，同主族元素中從上到下依次增大，則原子半徑：r(Na)>r(S)>r(O)，A項正確；B.元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，則S的最高價氧化物對應水化物的酸性比Cl的弱，B項錯誤；C.由W、Y形成的化合物可以是SO2或SO3，均為共價化合物，C項錯誤；D.由X、Y形成的化合物為Na2S，其水溶液中硫離子水解顯堿性，D項錯誤；答案選A。5、D【詳解】A、工業用鹽含有亞硝酸鈉，亞硝酸鈉有毒，不能食用，故A錯誤；B、尿素屬于化學肥料，不能食用，故B錯誤，C、硫磺屬低毒危險化品，但其蒸汽及硫磺燃燒后產生的二氧化硫對人體有劇毒，故C錯誤；D、碳酸鈉和有機酸反應產生的二氧化碳會使蒸出的面食疏松多孔，故D正確；答案選D。6、C【詳解】A.由圖知，其他條件不變，升高溫度，K變小，I2(aq)+I-(aq)I(aq)平衡左移，則溶液中c(I)減小，A錯誤；B.在上述平衡體系中加入CCl4，碘易溶于CCl4，從水中轉移至CCl4中，這樣水中碘的濃度變小，平衡向逆向移動，故B錯誤；C.硫難溶于水，而碘單質與I?形成I而溶于水，可以達到除去少量碘的目的，故C正確；D.平衡常數K只隨溫度變化而變化，25℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡向右移動，但平衡常數K不變，故K=680；答案選C。7、B【詳解】膠體能發生丁達爾效應，膠體粒子的微粒直徑在1﹣100nm之間，分散質微粒直徑小于1﹣100nm的是溶液，大于1﹣100nm的是濁液；鹽酸、氯化鈉溶液和硫酸銅溶液都是溶液，Fe(OH)3膠體屬于膠體，答案選B。【點睛】本題考查膠體的性質，注意膠體的本質特征是：膠體粒子的微粒直徑在1﹣100nm之間，這也是膠體與其它分散系的本質區別，區分膠體和溶液最簡單的方法是利用丁達爾現象。8、B【詳解】A．依據化學反應方程式：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，則生成2molSO3，需要lmolO2參加反應，故A正確；B．將2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密閉容器中充分反應后，達到化學平衡，反應物不能全部轉化，放出熱量小于QkJ，故B錯誤；C．使用催化劑，降低了反應的活化能，增大了活化分子百分數，化學反應速率增大，大大縮短了達到平衡所需的時間，生產成本降低了，故C正確；D．已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-QJ/mol（Q>0）。反應是放熱反應，依據能量守恒，反應物總能量大于生成物總能量，2molSO2(g)和1molO2(g)的能量之和高于2molSO3(g)的能量，故D正確；答案選B。9、C【分析】在常溫下，某無色溶液中，由水電離出的c(H+)＝1×10-14mol·L-1，則該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，據此解答。【詳解】A、MnO4－顯紫紅色，故A錯誤；B、此溶質為酸或堿，CO32－和AlO2－在酸中不能大量共存，故B錯誤；C、既能在堿中大量共存，又能在酸中大量共存，故C正確；D、HCO3－既不能在堿中大量共存，也不能在酸中大量共存，故D錯誤。答案選C。10、C【解析】由圖可知，反應物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應，且催化劑降低反應的活化能，不改變反應的始終態，以此來解答。【詳解】A.由圖可知，反應物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應，故A項錯誤；B.催化劑不改變反應的始終態，則焓變不變，故B項錯誤；C.由圖可知，催化劑降低反應的活化能，故C項正確；D.該反應為吸熱反應，則生成物分子成鍵時釋放出的總能量小于反應物分子斷鍵時吸收的總能量，故D項錯誤；綜上，本題選C。11、A【詳解】A．當達到平衡狀態時，X反應了0.8mol，生成了Y1.2mol，Z0.4mol，故化學計量數之比為2:3:1，A正確；B．10s時Y的平均速率為0.12mol·L－1·s-1，B錯誤；C．X的轉化率為，C錯誤；D．增大壓強，反應速率不一定加快，比如，在密閉容器中通入惰性氣體，壓強增大，但是化學反應速率不變，D錯誤。故答案A。12、B【詳解】溫度不變，平衡常數不變，即K===不變，增大壓強該反應平衡左移后，CO和CO2濃度不變，仍為a

mol·L-1。13、B【詳解】A.鋁片與稀鹽酸反應是放熱反應，A錯誤；B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應屬于吸熱反應，B正確；C.生石灰和水的反應是放熱反應，C錯誤；D.甲烷在氧氣中的燃燒反應是放熱反應，D錯誤；答案選B。【點睛】一般金屬和水或酸反應，酸堿中和反應，一切燃燒，大多數化合反應和置換反應，緩慢氧化反應如生銹等是放熱反應。大多數分解反應，銨鹽和堿反應等是吸熱反應。14、B【解析】A、有的化學反應現象明顯，有的反應現象不明顯，故A錯誤；B.加入催化劑，降低了反應能量，增加了活化分子百分數，所以B選項是正確的；

C.根據△G＝△H－T·△S可知，只有△G小于0時，反應才是自發的，反應是否自發進行與反應是放熱反應或吸熱反應無關，故C錯誤；D.化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物物質的量濃度的減少或任何一種生成物物質的量濃度的增加來表示的，故D錯誤。故選B。15、D【詳解】A．對于無氣體物質參加的化學反應，增大壓強，化學反應速率不變；對于有氣體參加的反應，增大壓強，活化分子百分數不變，A錯誤；B．升高溫度，物質的內能增加，活化分子百分數增大，單位體積內活化分子數增加，分子之間有效碰撞次數增加，化學反應速率一定增大，B錯誤；C．加入反應物，活化分子百分數不變；若加入的反應物是固體或純液體，加入反應物，化學反應速率不變，C錯誤；D．若使用了正催化劑，則由于降低了反應的活化能，大大增大了活化分子百分數，使化學反應速率成千上萬倍的增大，D正確；故答案選D。16、C【分析】二元弱酸草酸的K1=>，當溶液的pH相同時，c(H+)相同，lgX：Ⅰ>Ⅱ，則Ⅰ表示lg與pH的變化關系，Ⅱ表示lg與pH的變化關系。【詳解】A．根據分析可知，Ⅰ表示lg與pH的變化關系，故A正確；B．pH=1.22時，溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH-)，根據電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH-)可知，2c(C2O)＋c(HC2O)＞c(Na＋)，故B正確；C．當lg=0時，pH=1.22，即c(H+)=10-1.22mol/L，所以K1==10-1.22，同理可得K2=10-4.19；當pH＜4.19時，溶液中c(H＋)＞10-4.19mol/L，=＜1，則c(HC2O)＞c(C2O)；當1.22＜pH時，溶液中c(H＋)＜10-1.22mol/L，不妨取c(H＋)=10-2mol/L的點為研究對象，Ka1·Ka2=×=，=＜1，則c(H2C2O4)＞c(C2O)，故C錯誤；D．pH＝4.19的溶液中存在電荷守恒關系c(Na+)+c(H＋)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OHˉ)，lg=0，則溶液中c(HC2O)=c(C2O)，c(H＋)＞c(OHˉ)，則3c(HC2O)＞c(Na+)，故D正確；綜上所述答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、d2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al(OH)3增大接觸面積從而使反應速率加快Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4過量會導致生成BaC2O4沉淀，產品的產量減少【分析】本題主要考查物質的制備實驗與化學工藝流程。I.（1）由易拉罐制備明礬，則需要通過相應的操作除去Fe、Mg，根據金屬單質的性質可選擇強堿性溶液；（2）根據（1）中選擇的試劑寫出相關化學方程式；（3）Al在第一步反應中生成AlO2-，在第二步中加入了NH4HCO3，NH4+和HCO3-均能促進AlO2-水解生成Al(OH)3沉淀；II.浸取過程中碳酸鋇和稀鹽酸反應生成氯化鋇，再加入NH3·H2O調節pH至8，由表中數據可知，濾渣I為Fe(OH)3，再將濾液調節pH至12.5，由表中數據可知，濾渣II為Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，再進行后續操作制備出BaCl2·2H2O，據此分析作答。【詳解】（1）根據鋁能溶解在強酸和強堿性溶液，而鐵和鎂只能溶解在強酸性溶液中的性質差異，可選擇NaOH溶液溶解易拉罐，可除去含有的鐵、鎂等雜質，故選d項；（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，發生反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）濾液中加入NH4HCO3溶液后，電離出的NH4+和HCO3-均能促進AlO2-水解，反應式為NH4＋＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3＋NH3·H2O，生成Al(OH)3沉淀。Ⅱ、（4）毒重石用鹽酸浸取前研磨將塊狀固體變成粉末狀，可以增大反應物的接觸面積從而使反應速率加快；（5）根據流程圖和表中數據分析加入NH3·H2O調節pH至8，由表中數據可知，可除去Fe3+，濾渣I為Fe(OH)3，再將濾液調節pH至12.5，由表中數據可知，可完全除去Mg2+，部分Ca2+會沉淀，濾渣II為Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，若加入過量的H2C2O4，易發生Ba2＋＋H2C2O4=BaC2O4＋2H＋產生BaC2O4沉淀，導致產品的產量減少。18、氯原子、羧基2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O氧化反應CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2OCH3OOCCH2COOCH3【分析】乙酸和氯氣發生取代反應生成有機物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氫氧化鈉溶液發生取代后酸化得到有機物（E）HO--CH2-COOH，根據有機物F(C5H8O4)分子式，可知有機物X、A、B、C均含有3個碳，且X是乙烯的同系物，X為丙烯，A為1-丙醇、B為丙醛，C為丙酸；丙酸和有機物（E）HO--CH2-COOH發生酯化反應生成F，據以上分析解答。【詳解】乙酸和氯氣發生取代反應生成有機物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氫氧化鈉溶液發生取代后酸化得到有機物（E）HO--CH2-COOH，根據有機物F(C5H8O4)分子式，可知有機物X、A、B、C均含有3個碳，且X是乙烯的同系物，X為丙烯，A為1-丙醇、B為丙醛，C為丙酸；丙酸和有機物（E）HO--CH2-COOH發生酯化反應生成F；(1)結合以上分析可知：（D）Cl-CH2-COOH中所含官能團氯原子、羧基；正確答案：氯原子、羧基。(2)1-丙醇發生催化氧化為醛，化學方程式為2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；反應類型：氧化反應；丙酸與HO-CH2-COOH在濃硫酸加熱條件下發生酯化反應，化學方程式為：CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O；正確答案：2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；氧化反應；CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O。(3)有機物F為CH3CH2COOCH2COOH，它的同分異構體滿足只含有一種官能團，在酸性或堿性條件下都能水解生成兩種有機物，該有機物一定為酯類，且為乙二酸二甲酯，結構簡式為CH3OOCCH2COOCH3；正確答案：CH3OOCCH2COOCH3。19、①ABC滴入最后一滴NaOH溶液時，溶液剛好由無色變為粉紅色，且半分鐘內不恢復原色22.600.2000【分析】本題考查酸堿中和滴定實驗，中和滴定實驗的步驟是滴定前的準備：滴定管：查漏→洗滌→潤洗→裝液→調液面→記錄，錐形瓶：注液體→記體積→加指示劑滴定：眼睛注視錐形瓶溶液顏色變化終點判斷：數據處理：【詳解】（1）根據酸堿中和滴定的判斷，步驟錯誤是①，沒有用待盛液潤洗；根據c待=c標×V標/V待A、等質量的NaOH和KOH配制一定物質的量濃度的溶液，KOH的物質的量濃度小于NaOH的物質的量濃度，如果配制溶液中固體NaOH中混有KOH，標準溶液的物質的量濃度偏低，滴定時，消耗溶液的體積偏大，故所測結果偏高，故A符合題意；B、滴定管刻度從上到下增大，滴定終點時，仰視讀數，所計算出消耗標準液的體積增大，即所測結果偏高，故B符合題意；C、此操作得出消耗標準液的體積增大，所測結果偏高，故C符合題意；D、NaOH濃度偏高，消耗標準液的體積減小，所測結果將偏低，故D不符合題意；（2）滴定終點：滴入最后一滴NaOH溶液時，溶液剛好由無色變為粉紅色，且半分鐘內不恢復原色；（3）根據圖示，讀數為22.60mL；（4）三次消耗標準液的體積分別為20.00、22.10、20.00，第二次消耗的體積與其余相差太多，刪去，兩次平均消耗標準液的體積為20.00mL，c(HCl)=20.00×10－3×0.2000/(20.00×10－3)mol·L－1=0.2000mol·L－1。20、BBAA【詳解】）根據c(HCl)=，分析不當操作對V(HCl)的影響，以此判斷濃度的誤差：(1)滴定管裝入鹽酸前未用鹽酸潤洗，鹽酸濃度偏小，導致消耗的鹽酸體積即V(HCl)偏大，故結果偏小，故答案為：B；(2)開始滴定時，滴定管尖端處有氣泡，滴定完畢排出氣泡,導致鹽酸體積的讀數即V(HCl)偏大，故結果偏小，故答案為：B；(3)搖動錐形