新浙教版 九年級科學上 第一章復習

第

一

習

單

元

復

一大波題目正向你襲來……

物質的變化

酸、堿、鹽

物質的酸堿性

離子鑒定

物質的變化

物理變化：變化中沒有新物質產生，只有形態、狀態的改變。

化學變化：變化中會產生新的物質。

化學變化的實質：構成物質分子的原子重新組合成新的分子。

物質的變化

下列變化中，屬于物理變化的是（

）

A．鋼鐵生銹B．瓷碗破碎

C．食物腐敗D．火藥爆炸;

B物質的變化

下列變化屬于化學變化的是（

）

A、干冰升華B、鋼鐵生銹

C、水分蒸發D、冰雪融化

B物質的變化

下列變化過程中既有物理變化又有化學變化的是（

）

A．活性炭吸附冰箱中的異味

B．干冰汽化

C．點燃蠟燭

D．分離液態空氣制取氧氣

C物質的變化

物理性質：不需要發生化學變化就能表現出來的性質，如：熔點、沸點、密度、溶解性、揮發性、導電性、導熱性等。

化學性質：只在化學變化中表現出來的性質，如：可燃性、穩定性、堿性、酸性等。

物質的變化

下列說法中，不屬于描述物質物理性質的是（

）

A．銅在潮濕的空氣中易生銅綠

B．氮氣難溶于水

C．水在4℃時密度最大

D．氨氣有刺激性氣味

A

恭喜你順利通過第一關，接下來還有更嚴峻的挑戰等著你。請注意，新一波的題目正在向你襲來！

物質酸堿性

指示劑

酸性溶液

堿性溶液

石蕊（紫色）

紅色

藍色

酚酞（無色）

無色

紅色

藍色石蕊試紙

紅色

不變色

紅色石蕊試紙

不變色

藍色

物質酸堿性

pH是反映物質酸堿性強弱的指標，它的范圍通常在0~14之間。pH越低，酸性越強；pH越高，堿性越強；pH等于7的物質呈中性。

物質酸堿性

pH值的測定方法：用潔凈的玻璃棒蘸取被測試的溶液，滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，看與哪種顏色最接近，從而確定被測溶液的pH。

物質酸堿性

某一無色溶液ＰＨ＝２，該溶液呈（

）性，它能使紫色石蕊試液變（

）色，無色酚酞試液（

），使藍色石蕊試紙變

（

）色。

酸

紅

不變色

紅

物質酸堿性

下列物質的pH大于７的是（

）

Ａ.食鹽水

Ｂ.食醋

Ｃ.石灰水

Ｄ.汽水

C物質酸堿性

用pH試紙測定食醋的酸堿度時，如果先將試紙用蒸餾水潤濕，再把食醋滴到試紙上，測得的結果與食醋實際的pH比較（

）

A.偏低B.偏高C.相等D.無法比較

B

恭喜你順利通過第二關，接下來還有更嚴峻的挑戰等著你。請注意，新一波的題目正在向你襲來！

酸、堿、鹽

酸：電離時，生成的陽離子全部都是氫離子的化合物。

常見的酸：硫酸、鹽酸、硝酸、醋酸

酸、堿、鹽

濃鹽酸：具有揮發性，揮發出來的氣體有刺激性氣味，敞口放置可看見白霧，并且質量減少，質量分數減小

酸、堿、鹽

濃硫酸：具有吸水性和脫水性，敞口質量增加，質量分數減小。濃硫酸遇水放熱，在稀釋時必須將濃硫酸緩緩倒入水中，并不斷攪拌。

酸、堿、鹽

酸的通性：

能使指示劑變色

酸+堿=鹽+水

酸+金屬=鹽+氫氣

酸+金屬氧化物=鹽+水

酸+某些鹽=新鹽+新酸

酸、堿、鹽

請你寫出下列方程式：

1.硫酸與氫氧化鈉反應

2.鹽酸與鐵反應

3.硫酸與氧化銅反應

4.鹽酸與碳酸鈣反應

酸、堿、鹽

下列物質加入鹽酸中，溶液的PH不會明顯改變是()A．ZnB．AgNO3

C．Na2CO3

D．NaOHB酸、堿、鹽

下列物質都能電離出

H＋，其中不屬于酸的是（

）

A、HClB、NaHSO4C、H2SO4D、HNO3

B酸、堿、鹽

能與酸反應生成鹽和水的氧化物是（

）

Ａ.H2OＢ.NaOHＣ.CO2Ｄ.MgO

D酸、堿、鹽

堿：電離時產生的陰離子全部是氫氧根的化合物

常見的堿：燒堿、熟石灰、氨水

酸、堿、鹽

氫氧化鈉：一種白色的固體，暴露在空氣中易潮解，極易溶于水，溶解時放出大量的熱，

具有強烈的腐蝕性，能溶解有機物。

酸、堿、鹽

堿的通性：

可溶性堿能使指示劑變色

堿+酸=鹽+水

堿+非金屬氧化物=鹽+水

堿+某些鹽=新鹽+新堿

酸、堿、鹽

請寫出下列方程式：

1.氫氧化鈣與二氧化硫反應

2.氫氧化鈉與二氧化硅反應

3.氫氧化鈉與硫酸銅反應

4.氫氧化鈉與氯化鐵反應

酸、堿、鹽

能用氫化鈉干燥的氣體是

（

）

A．二氧化碳

B．氯化氫

C．二氧化硫

D．氫氣

D酸、堿、鹽

為了檢驗長期暴露在空氣中的氫氧化鈉固體是否變質，下列方法正確的是（

）

A．放入水中，看是否全部溶解

B．滴加稀鹽酸，看是否有氣泡產生

C．滴加酚酞，看是否變色

D．用手接觸，看是否有滑膩感

B酸、堿、鹽

鹽：由金屬離子或銨根離子和酸根離子組成的化合物。

常見的鹽：碳酸鈉、碳酸鈣、氯化鈉、硫酸銅等。

酸、堿、鹽

含有一定數目水分子的物質稱為結晶水合物，所含的水稱為結晶水。

結晶水合物在常溫下，暴露在干燥的空氣里，逐漸失去結晶水的現象，叫風化。

酸、堿、鹽

俗稱：

碳酸鈉：純堿

碳酸鈣：石灰石

鹽與化肥：氮肥（尿素）；磷肥；鉀肥（草木灰）；復合肥

酸、堿、鹽

復分解反應：

反應物條件：在溶液中

生成物條件：水或氣體或沉淀生成。

反應過程：雙交換，價不變

酸、堿、鹽

請寫出下列方程式：

1.硫酸鈉與硝酸鋇反應

2.碳酸鈉與氫氧化鈣反應

3.氯化鈉與硝酸銀反應

酸、堿、鹽

下列各種物質的名稱或俗稱和化學式表示的是同一種物質是

（

）

A、熟石灰，消石灰，CaOB、火堿，燒堿，NaOHC、鐵銹，氫氧化鐵，Fe(OH)3D、生石灰，石灰水，Ca(OH)2B酸、堿、鹽

下列物質的溶液既能與Ba(OH)2溶液反應，又能與鹽酸反應的是

（

）

A、藍礬B、碳酸鈉

C、氯化鐵D、硫酸鈣

B酸、堿、鹽

下列各組物質相互間不能發生反應的是（

）

A.NaOH、HClB.BaCl2、Na2CO3

C.NaCl、Na2SO4

D.CuSO4、KOHC酸、堿、鹽

下列各組物質相互間不能發生反應的是（

）

A.NaOH、HClB.BaCl2、Na2CO3

C.NaCl、Na2SO4

D.CuSO4、KOHC

恭喜你順利通過第三關，接下來還有更嚴峻的挑戰等著你。請注意，新一波的題目正在向你襲來！

離子鑒定

氯離子的鑒定：

使用試劑：硝酸銀溶液和稀硝酸。

現象：有白色沉淀產生，加入稀硝酸后沉淀不消失。

離子鑒定

碳酸根離子的鑒定：

使用試劑：稀酸和澄清石灰水

現象：有氣泡產生，產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。

離子鑒定

硫酸根離子的鑒定：

使用試劑：硝酸鋇和稀硝酸

現象：產生白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不消失。

離子鑒定

常見有色物質和離子：

銅離子：藍色

鐵離子：黃色

亞鐵離子：淡綠色

氫氧化銅：藍色絮狀沉淀

氫氧化鐵：紅褐色絮狀沉淀

離子鑒定

下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（

）

A.Na+H+NO3-OH-B.Ca2+NO3-CO32-OH-C.K+H+Cl-SO42-D.Fe3+Cl-H+CO32-C離子鑒定

下面的四組溶液中，不用加其它任何試劑，只需組內物質相互反應，就能加以鑒別的（

）

A、NaClNa2CO3HClKNO3B、Na2SO4Ba(NO3)2K2CO3KNO3

C、NaOHCuSO4NaClBa(NO3)2

D、FeCl3NaOHNa2SO4KClC離子鑒定

要鑒別NaCl、MgCl2、酚酞三瓶無色溶液，可選用下列試劑中的（

）

A、AgNO3溶液

B、HCl溶液

C、石蕊試液

D、NaOH溶液

D離子鑒定

不用其它任何試劑鑒別下列5種物質的溶液：①NaOH②MgSO4③Ba(NO3)2④Cu(NO3)2⑤KNO3，被鑒別出來的正確順序是（

）

A