湖南省永州市第二中學2026屆化學高二上期中檢測模擬試題含解析

湖南省永州市第二中學2026屆化學高二上期中檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、根據有機化合物的命名原則，下列命名正確的是A．3-甲基-1,3-丁二烯B．2-羥基戊烷C．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32-乙基戊烷D．CH3CH(NH2)CH2COOH3-氨基丁酸2、鐵絲與氧氣或水蒸氣反應的共同產物是（）A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeO和Fe3O43、下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是()A．金屬的化學腐蝕比電化學腐蝕更普遍B．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用C．海輪外殼焊接鋅塊是采用了犧牲陽極的陰極保護法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕4、現有室溫下兩種溶液，有關敘述正確的是編號①②pH113溶液氫氧化鈉溶液醋酸溶液A．兩種溶液中水的電離程度：①=②B．兩種溶液的濃度：c(NaOH)>c(CH3COOH)C．兩種溶液等體積混合后：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)D．加水稀釋相同倍數后：c(Na+)>c(CH3COO－)5、下列對化學反應的認識正確的是A．化學反應過程中，分子的種類和數目一定發生改變B．如果某化學反應的△H和△S均小于0，則反應一定能自發進行C．化學反應過程中，一定有化學鍵的斷裂和形成D．放熱反應的反應速率一定比吸熱反應的反應速率大6、滑雪是冬奧會的主要項目之一。下列滑雪用品涉及到的材料屬于合金的是A．滑雪板底板——塑料B．滑雪杖桿——鋁材(鋁、鎂等)C．滑雪手套——合成橡膠D．滑雪服面料——尼龍7、下列過程屬自發的是A．氣體從低密度處向高密度處擴散 B．水由低處向高處流C．煤氣的燃燒 D．室溫下水結成冰8、將下圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是A．Cu電極上發生還原反應B．電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動C．片刻后甲池中c(SO42-)增大D．片刻后可觀察到濾紙b點變紅色9、已知常溫常壓下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol。在同溫同壓下向一密閉容器中通入0.5molN2和1.5molH2，反應完成時放出熱量為QkJ，則下列關系正確的是()A．Q＝92.4 B．Q＝46.2 C．Q＜46.2 D．Q>46.210、天宮一號搭載的長征二號火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示，其中碳元素顯﹣2價、氮元素顯﹣2價），N2O4作氧化劑，在火箭發射時，兩者劇烈反應產生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應的化學方程式為：R+2N2O4=3N2↑+4H2O↑+2CO2↑，下列敘述錯誤的是A．燃燒反應放出的巨大能量，把火箭送入太空B．每生成1molN2，該反應轉移電子8molC．N2既是氧化產物也是還原產物，CO2是氧化產物D．此反應中R的分子式為C2H8N211、下列關于物質研究方法的說法中錯誤的是（）A．原子吸收光譜儀可確定物質含有哪些金屬元素B．氫核磁共振譜能反映出未知有機物中不同環境氫原子的種類和個數C．根據紅外光譜圖的分析可以初步判斷有機物中具有哪些基團D．同位素示蹤法可以用來研究一些化學反應的歷程12、將一定量的BaCl2、CuBr2、Na2SO4三種固體物質投入到足量的水中，用鉑電極進行電解，且電解時間足夠長有以下結論，其中正確的是（設Cl2、Br2全部從溶液中逸出）①溶液中幾乎沒有Br-②最終溶液為無色③最終溶液顯堿性④Ba2+、Na＋和SO42-的濃度幾乎沒有變化A．①②③ B．③④ C．①④ D．均正確13、一定溫度下，在恒容密閉容器中發生如下反應：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，若反應開始時充入2molA和1molB，達到平衡時C的濃度為amol·L－1。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質，達到平衡后，C的濃度仍為amol·L－1的是A．4molA＋2molB B．2molA＋1molB＋3molC＋1molDC．3molC＋1molD＋1molB D．3molC＋1molD14、已知某有機物的結構簡式為CH3CH＝CH—Cl,該有機物能發生

()①取代反應②加成反應③消去反應④使溴水褪色⑤使酸性KMnO4褪色⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀⑦聚合反應A．只有⑥不能發生 B．只有⑦不能發生C．以上反應均可發生 D．只有②不能發生15、已知Mg2C3的結構與CaC2相似，由此可斷定Mg2C3與水反應的產物是()A．Mg(OH)2和CH≡CH B．MgO和CH≡CHC．Mg(OH)2和CH3CH=CH2 D．Mg(OH)2和CH3C≡CH16、化學與生活、社會發展息息相關.下列說法正確的是（）A．“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成了丹砂”，該過程發生了氧化還原反應B．大分子化合物油脂在人體內水解為氨基酸和甘油等小分子才能被吸收C．利用植物油的氧化反應可以獲得人造脂肪D．干燥劑硅膠和硅橡膠的主要成分都是二氧化硅二、非選擇題（本題包括5小題）17、用C、Mg和Al組成的混合物進行如下圖所示實驗。填寫下列空白。（1）氣體X為_________，固體Z為_____________。（2）濾液Y中除H+外，還含有的陽離子為_________與__________；其中鎂和稀硫酸反應的化學方程式為_________________________________________。（3）濾液N中除Na2SO4和NaOH外，還含有的溶質為____________(填化學式)；生成該物質的離子方程式為：________________________________。（4）生成固體M的離子方程式為：________________________________。18、A、B、C為中學常見單質，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為易揮發液體，C為氣體。D、E、F、G、X均為化合物，其中X是一種無氧強酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體.它們之間的轉化關系如圖所示（其中某些反應條件和部分反應物已略去）。（1）寫出化學式：A___，D___，E___，X___。（2）在反應①～⑦中，不屬于氧化還原反應的是____。（填編號）（3）反應⑥的離子方程式為____。（4）反應⑦的化學方程式為____。（5）該反應中每消耗0.3mol的A，可轉移電子___mol。19、NaOH和鹽酸都是中學化學常見的試劑。Ⅰ．某同學用0.2000mol·L－1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液濃度（1）將5.0g燒堿樣品（雜質不與酸反應）配成250mL待測液，取10.00mL待測液，如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為________mL。（2）由下表數據得出NaOH的百分含量是________。滴定次數待測NaOH溶液體積(mL)標準鹽酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00Ⅱ．氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。測血鈣的含量時，進行如下實驗：①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反應生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產物為CO2，還原產物為Mn2+。③終點時用去20mLl.0×l0﹣4mol/L的KMnO4溶液。（1）寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式_____________________。（2）滴定時，將KMnO4溶液裝在________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。（3）判斷滴定終點的方法是________________________。（4）誤差分析：（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①如果滴定管用蒸餾水洗后未用酸性KMnO4標準液潤洗，則測量結果________。②滴定前后讀數都正確，但滴定前有氣泡，而滴定后氣泡消失，則測量結果________。（5）計算：血液中含鈣離子的濃度為________mol/L。Ⅲ．50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液測定計算中和反應的反應熱。回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃用品是__________。如改用0.0275molNaOH固體與該鹽酸進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數值將________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（2）已知鹽酸和NaOH稀溶液發生中和反應生成0.1molH2O時，放出5.73kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為：___________________________。20、完成下列問題某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案：實驗編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度濃度(mol·L－1)體積(mL)濃度(mol·L－1)體積(mL)①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050（1）為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質的量需要滿足的關系為n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥______。（2）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是________(填編號，下同)，可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是________。（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v(KMnO4)＝________mol·L－1·min－1。（4）已知實驗③中c(MnO4—)～反應時間t的變化曲線如下圖。若保其他條件不變，請在圖中畫出實驗②中c(MnO4—)～t的變化曲線示意圖。_______21、某芳香烴A有如下六步轉化：（1）寫出芳香烴A的結構簡式_____________________________。（2）指出下列反應的反應類型：①_________，④_________。（3）反應④中看到的現象為______________________。（4）寫出反應⑥的化學方程式(注明反應條件)__________________________________________。（5）若A的一些同分異構體中，既有苯環，又有,滿足上述條件的除A外還有5種，寫出其中兩種的結構簡式__________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【詳解】A．有機物屬于二烯烴，名稱是2-甲基-1，3-丁二烯，A錯誤；B．有機物屬于飽和一元醇，名稱是2-戊醇，B錯誤；C．有機物CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3屬于烷烴，名稱是3-甲基己烷，C錯誤；D．有機物CH3CH(NH2)CH2COOH屬于氨基酸，名稱是3-氨基丁酸，D正確；答案選D。【點睛】明確有機物的命名方法是解答的關鍵，注意有機物系統命名中常見的錯誤：（1）主鏈選取不當（不包含官能團，不是主鏈最長、支鏈最多）；（2）編號錯（官能團的位次不是最小，取代基位號之和不是最小）；（3）支鏈主次不分（不是先簡后繁）；（4）“－”、“，”忘記或用錯。2、C【詳解】鐵在氧氣中點燃生成Fe3O4，反應的化學方程式為：3Fe+2O2Fe3O4；鐵與水反應：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，所以共同的產物是四氧化三鐵。故答案選Ｃ。3、C【解析】分析：A.鋼鐵的腐蝕主要是析氫腐蝕和吸氧腐蝕；

B.Fe、Sn形成原電池時，Fe為負極；

C.Fe、Zn形成原電池時，Fe為正極；

D.Fe與正極相連作陽極，被腐蝕。詳解:A.鋼鐵的腐蝕主要是析氫腐蝕和吸氧腐蝕，屬于電化學腐蝕，故A錯誤；

B.Fe、Sn形成原電池時，Fe為負極，負極失電子被腐蝕，所以當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層不能對鐵制品起保護作用，故B錯誤；

C.Fe、Zn形成原電池時，Fe為正極，Zn為負極失電子，則Fe被保護，屬于犧牲陽極的陰極保護法，所以C選項是正確的；

D.Fe與正極相連作陽極，活性電極作陽極時，電極失電子被腐蝕，則地下輸油管與外加直流電源的負極相連以保護它不受腐蝕，故D錯誤。

所以C選項是正確的。點睛：金屬腐蝕包括化學腐蝕和電化學腐蝕，且主要也是以電化學腐蝕為主。而金屬的防護也主要是依據電化學原理，常用的方法是犧牲陽極的陰極保護法以及外接電流的以及保護法。4、A【解析】醋酸是弱酸，電離出的氫離子濃度為0.001mol/L，酸的濃度大于0.001mol/L；氫氧化鈉為強堿，電離出的氫氧根離子濃度為0.001mol/L，堿的濃度為0.001mol/L；酸堿均抑制水的電離；酸堿等體積混合時酸過量，溶液顯酸性，據此即可解答。【詳解】A．醋酸是弱酸，電離出的氫離子濃度為0.001mol/L，氫氧化鈉為強堿能完全電離，電離出的氫氧根離子濃度為0.001mol/L，酸堿均抑制水電離，當氫離子濃度與氫氧根離子濃度相同時，對水的電離抑制的程度相同，所以兩種溶液中水的電離程度相同，故A正確；B．醋酸是弱酸，電離出的氫離子濃度為0.001mol/L，酸的濃度大于0.001mol/L，氫氧化鈉為強堿能完全電離，電離出的氫氧根離子濃度為0.001mol/L，堿的濃度為0.001mol/L，所以酸的濃度大于堿的濃度，故B錯誤；C．由于醋酸的濃度比氫氧化鈉濃度大，等體積混合時酸過量，溶液顯酸性，結合電荷守恒可知c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)，故C錯誤；D．加水稀釋相同倍數后，醋酸是弱酸稀釋促進電離，稀釋后CH3COO－物質的量增大，氫氧化鈉為強堿，稀釋后Na+物質的量不變，所以c(Na+)＜c(CH3COO－)，故D錯誤，答案選A。5、C【分析】A.化學反應前后分子種類發生變化，但數目不一定變化；B.反應自發進行的判斷根據是:?H-T?S<0；C.化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂的同時，新化學鍵的形成過程；D.反應速率的大小與反應的吸放熱無關。【詳解】A項，化學反應過程中，分子數目不一定變化，如氣體等體積的反應:H2(g)+I(g)2HI(g)，A錯誤；B項，若ΔH和ΔS均小于0，反應可能自發，和溫度有關，B錯誤；C項，化學反應過程中，一定有舊鍵的斷裂和新鍵的形成，C正確；D項，決定反應速率的主要因素是自身的性質，與吸熱和放熱反應無關，D錯誤；正確選項C。【點睛】判斷反應自發進行的條件，一般規律：①△H<0、?S<0，低溫下自發進行；②△H<0、?S>0，任何條件下都能自發進行；③△H>0、?S<0，任何條件下不能自發進行；④△H>0、?S>0，高溫下自發進行。6、B【解析】合金是一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質。【詳解】塑料屬于合成高分子材料，故不選A；鋁材是鋁、鎂等熔合而成的具有金屬特性的物質，屬于合金，故選B；合成橡膠是合成高分子材料，故不選C；尼龍是合成高分子材料，故不選D。7、C【解析】A.氣體從高高密度處向低密度處擴散屬于自發過程，氣體從低密度處向高密度處擴散屬于非自發過程，故A不符合題意；B.水需要借助外力由低處向高處流，所以屬于非自發過程，故B不符合題意；C.煤氣燃燒生成二氧化碳和水，反應放熱△H<0，屬于自發進行的過程，故C符合題意；D.室溫下水結成冰是溫度降低作用下的變化，不是自發進行的，故D不符合題意；答案選C。【點睛】反應能否自發進行，取決于焓變與熵變的綜合判據，當△H-T?△S<0時，反應可自發進行，反之不能。8、A【分析】關閉K后，甲、乙裝置能自發的進行氧化還原反應，所以是原電池，鋅易失電子作負極，銅作正極，則含有硫酸鈉溶液的濾紙是電解池，a是陰極，b是陽極。【詳解】A、銅電極上銅離子得電子發生還原反應生成銅，故A正確；B、電子從Zn→a，b→Cu路徑流動，電子不能進入電解質溶液，故B錯誤；C、鋅作負極，負極上鋅失電子發生氧化反應生成鋅離子進入溶液，硫酸根離子不參加反應，所以硫酸根離子濃度不變，故C錯誤；D、電解池中，a電極上氫離子放電生成氫氣，同時a電極附近生成氫氧根離子，導致溶液堿性增強，所以a點變紅色，故D錯誤；答案選A。9、C【分析】合成氨的反應是可逆反應，反應物不能完全反應；假定完全反應計算放出的熱量，實際放出的熱量小于完全反應計算放出的熱量。【詳解】假定0.5molN2和1.5molH2完全反應，根據N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1可知，放出的熱量為：92.4kJ×0.5/1=46.2kJ，由于合成氨是可逆反應，故反應物不能完全反應，所以放出的熱量小于46.2kJ,即Q＜46.2kJ，C正確；綜上所述，本題選C。10、B【解析】反應R+2N2O4

=3N2↑+4H2O↑+2CO2↑，根據原子守恒知，R分子式為C2H8N2，則反應方程式為C2H8N2+2N2O4

=3N2↑+4H2O↑+2CO2↑，該反應中N元素化合價由-2價、+4價分別變為0價，C元素化合價由-2價變為+4價，得電子的反應物是氧化劑，失電子的反應物是還原劑，再結合各個物理量之間的關系式計算。【詳解】A．該反應是放熱反應，所以可在瞬間產生大量高溫氣體，從而推動火箭飛行，故A正確；B．N2O4中N元素化合價由+4價變為0價，每生成3molN2，該反應轉移電子的物質的量=4×（4-0）=16mol，則每生成1molN2，轉移電子mol，故B錯誤；C．該反應中N元素化合價由-2價、+4價變為0價，C元素化合價由-2價變為+4價，所以是N2既是氧化產物也是還原產物，CO2是氧化產物，故C正確；D．根據反應中原子守恒知，R分子式為C2H8N2，故D正確；答案選B。【點睛】本題考查氧化還原反應，明確反應中元素化合價變化是解本題關鍵，側重考查基本概念及計算，難點是B中計算，注意氮氣既是氧化產物又是還原產物，為易錯點。11、B【解析】A、原子吸收光譜儀可確定物質含有哪些金屬元素，故A正確；B、核磁共振氫譜是一種將分子中氫-1的核磁共振效應體現于核磁共振波譜法中的應用。可用來確定分子結構中不同環境氫原子的種類，但不能反應出個數，故B錯誤；C、在有機物分子中，組成化學鍵或官能團的原子處于不斷振動的狀態，其振動頻率與紅外光的振動頻率相當。所以，用紅外光照射有機物分子時，分子中的化學鍵或官能團可發生振動吸收，不同的化學鍵或官能團吸收頻率不同，在紅外光譜上將處于不同位置，從而可獲得分子中含有何種化學鍵或官能團的信息，根據紅外光譜圖可以初步判斷有機物中具有哪些基團，故C正確；D、同位素示蹤法可以隨時追蹤含有放射性核素的標記物在化學反應中的位置及其數量的運動變化情況，可以用來研究化學反應的歷程，故D正確；答案選B。【點睛】本題主要考查了物質結構的研究方法。本題的易錯點為A，容易錯選的原因是不熟悉原子吸收光譜儀可確定物質含有哪些金屬元素。12、A【詳解】將一定量的BaCl2、CuBr2、Na2SO4三種固體物質投入到足量的水中，Ba2＋和SO42－要反應，用鉑電極進行電解，且電解時間足夠長，陽極放電次序：Br－>Cl－,陰極Cu2＋>H＋,（設Cl2、Br2全部從溶液中逸出）①電解CuBr2，生成銅單質與溴單質，且溴單質在水中的溶解度小，所以溶液最后幾乎沒有溴離子，故正確；②電解CuBr2，生成銅單質與溴單質，在溶液中有顏色的離子是銅離子，而在電解足夠長的時間里銅完全被還原附著在鉑電極表面，所以溶液最后幾乎沒有顏色，故正確；③在電解KCl時，其實是在電解氯化氫，而氫離子的來源就是由水電離出來的。水在電離出氫離子的同時就要電離出氫氧根離子，在足夠長的時間里，氫氧根積累了很多，且無弱堿生成，溶液就顯堿性，故正確；④這三種離子的物質的量是沒有改變的，但是在電解Na2SO4（其實是電解水），KCl時，都有水的消耗，溶液的體積肯定有變化，所以體積減小，物質的量不變，濃度要增大，而不是沒有變化，故錯誤。故選A。13、D【解析】判斷全等平衡的方法是將物質全部靠到一邊進行極限轉化，再與原反應進行比較來判斷，若各物質與原來相等，則等效，否則不等效。因為反應前后體積是變化的，所以當容積不變時，要使C的物質的量的濃度仍然為amol/L，則起始物質的物質的量必須和最初的相同。【詳解】A項、4molA+2molB，這與這和題目開始不一樣，故A錯誤；B項、采用極限分析法，3molC和1molD完全反應生成2molA和1molB，此時容器中共含有4molA和2molB，這和題目開始不一樣，故B錯誤；C項、采用極限分析法，3molC和1molD完全反應生成2molA和1molB，此時容器中共含有2molA和2molB，這和題目開始不一樣，故C錯誤；D項、采用極限分析法，3molC+1molD完全反應生成2molA和1molB，這和題目開始一樣，故D正確；故選D。【點睛】判斷全等平衡的方法要注意恒溫恒容和恒溫恒壓，恒溫恒容：反應前后氣體體積不等，按化學計量數轉化一邊，對應物質滿足等量；反應前后氣體體積相等，按化學計量數轉化一邊，對應物質滿足等比；恒溫恒壓：按化學計量數轉化一邊，對應物質滿足等比。14、A【解析】根據有機物的結構簡式可知，CH3CH＝CH—Cl分子中含有的官能團為碳碳雙鍵和氯原子，能夠表現烯烴和氯代烴的性質。【詳解】根據有機物的結構簡式可知，分子中含有的官能團為碳碳雙鍵和氯原子，所以可發生加成反應、取代反應、消去反應、加聚反應，也能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，但和硝酸銀溶液不反應，故選A。【點睛】本題考查有機物的結構與性質，準確判斷出分子中含有的官能團，結合官能團的結構和性質分析是解答關鍵。15、D【解析】根據CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2，可知Mg2C3+4H2O=2Mg（OH）2+C3H4，C3H4的結構簡式為CH3C≡CH；故選D．16、A【分析】

【詳解】A．丹砂即硫化汞，加熱即分解而得到汞，汞與硫磺化合又生成黑色的硫化汞，再在密閉容器中調節溫度，便升華為赤紅色的結晶硫化汞，則該過程發生了分解、化合、氧化還原反應，故A正確；B．油脂為高級脂肪酸甘油酯，水解生成高級脂肪酸和甘油，故B錯誤；C．利用植物油與氫氣的加成反應可以獲得人造脂肪，故C錯誤；D．硅橡膠是指主鏈由硅和氧原子交替構成，硅原子上通常連有兩個有機基團的橡膠，為有機物，故D錯誤；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2CAl3+Mg2+Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Na[Al(OH)4]Al3++4OH—==[Al(OH)4]—Mg2++2OH—==Mg(OH)2↓【分析】本題主要考查鎂、鋁相關知識。C與稀硫酸不發生反應，故固體Z為C，Mg、Al為活潑金屬，能與非氧化性酸反應置換出H2，并生成相應的鹽，故氣體X為H2，濾液Y中溶質為H2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3；加入過量的NaOH溶液后，生成可溶性的Na[Al(OH)4]和Na2SO4以及難溶物Mg(OH)2，由此分析作答。【詳解】（1）由上述分析可知，氣體X為H2；固體Z為C；（2）由上述分析可知，濾液Y中還含有的陽離子為Mg2+、Al3+；其中鎂和稀硫酸的反應的方程式為：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑；（3）由上述分析可知，濾液N中還含有的溶質為Na[Al(OH)4]；生成Na[Al(OH)4]的離子方程式為：Al3++4OH-==[Al(OH)4]-；（4）固體M為Mg(OH)2，生成Mg(OH)2的離子方程式為：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓18、FeFe(NO3)3Fe3O4HCl③⑥Fe3++3SCN－Fe(SCN)33Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H20.8【分析】根據D加F為紅色溶液，想到KSCN和鐵離子顯紅色，再聯想D到G的轉化，是亞鐵離子和鐵離子之間的轉化，故D為鐵離子，G為亞鐵離子，A為單質鐵，而B和A要反應生成鐵離子，再聯系A為有液體且易揮發，說明是硝酸，再根據E和X反應生成D、G、H，說明E中有鐵的兩個價態，E為黑色固體，且Fe和C點燃變為黑色固體，想到E為四氧化三鐵，X為鹽酸，H為水。【詳解】⑴根據前面分析得出化學式：A：Fe，D：Fe(NO3)3，E：Fe3O4，X：HCl，故答案分別為Fe；Fe(NO3)3；Fe3O4；HCl；⑵在反應①～⑦中，①～⑦反應分別屬于①氧化還原反應，②氧化還原反應，③復分解反應，④氧化還原反應，⑤氧化還原反應，⑥復分解反應，⑦氧化還原反應，故不屬于氧化還原反應的是③⑥，故答案為③⑥；⑶反應⑥的離子方程式為Fe3++3SCN－Fe(SCN)3，故答案為Fe3++3SCN－Fe(SCN)3；⑷反應⑦的化學方程式為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故答案為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；⑸反應⑦中，鐵化合價升高，水中氫化合價降低，分析氫總共降低了8個價態即轉移8mol電子，因此每消耗0.3mol的A，可轉移電子0.8mol，故答案為0.8mol。19、22.6080.0%（或80%）2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O酸式當滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后溶液由無色變為淺紫色，且半分鐘內不褪色偏高偏高2.5×10﹣3環形玻璃攪拌棒偏大NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1【解析】I（1）凹液面與刻度相切的數據，即為準確讀數；（2）由表格數據計算出消耗鹽酸平均體積，根據H++OH-=H2O計算出n（NaOH），再根據m=n?M計算出氫氧化鈉質量，由百分含量=II（1）高錳酸根離子具有強的氧化性，酸性環境下能夠氧化草酸生成二氧化碳，本身被還原為二價錳離子，依據得失電子、原子個數守恒配平方程式；（2）依據酸式滴定管用來量取酸性或者強氧化性溶液，堿式滴定管用來量取堿性溶液判斷；（3）高錳酸根為紫色，二價錳離子為無色，所以當滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后溶液由無色變為淺紫色，且半分鐘內不褪色，即可證明達到滴定終點；（4）結合操作對消耗標準溶液的體積影響判斷誤差；（5）依據Ca2+～CaCIII（1）由圖可知，缺少環形玻璃攪拌棒；氫氧化鈉固體溶解會放出熱量；（2）中和熱為稀強酸和稀強堿發生生成1mol水放出的熱量，由此寫出熱化學方程式即可。【詳解】I（1）由圖可知，凹液面對應的刻度為22.60；（2）兩次消耗稀鹽酸體積平均數為20.00mL，故n（H+）=4×10-3mol，由H++OH-=H2O可知，n（OH-）=25×4×10-3mol=0.1mol，m（NaOH）=0.1mol×40g/mol=4g，故NaOH的百分含量=4g5gII（1）高錳酸根離子具有強的氧化性，酸性環境下能夠氧化草酸生成二氧化碳，本身被還原為二價錳離子，依據得失電子、原子個數守恒配平方程式得該離子方程式為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O；（2）因高錳酸鉀具有強氧化型，會氧化橡膠，使橡膠老化，故應裝在酸式滴定管中；（3）高錳酸根為紫色，二價錳離子為無色，所以當滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后溶液由無色變為淺紫色，且半分鐘內不褪色，即可證明達到滴定終點，故答案為：當滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后溶液由無色變為淺紫色，且半分鐘內不褪色；（4）①如果滴定管用蒸餾水洗后未用酸性KMnO4標準液潤洗，導致標準液濃度降低，消耗標準液體積偏大，則測量結果偏高；②滴定前后讀數都正確，但滴定前有氣泡，而滴定后氣泡消失，導致消耗標準液體積偏大，則測量結果偏高；（5）由原子守恒以及轉移電子守恒可列出下列關系式：Ca10.4n（Ca2+）c（標）V（標）即cCa2+V待=2.5c標V標，由此可知c（Ca2+）×2mL=2.5×20mL×l.0×l0﹣III（1）由圖可知，該裝置缺少的玻璃儀器為環形玻璃攪拌棒；氫氧化鈉固體溶解會放出熱量，導致最終溫度偏大，計算出的熱量偏大，即實驗中測得的“中和熱”數值將偏大；（2）中和熱為稀強酸和稀強堿發生生成1mol水和可溶性鹽放出的熱量，當生成0.1mol水時，放出5.73kJ熱量，故生成1mol水時，放出57.3kJ熱量，故表示該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。【點睛】（1）對于滴定過程中消耗溶液的體積，需取相近的多組數據求平均值，以減小誤差，若出現某組數據與其它數據偏差較大時，則該組數據舍去；（2）對于誤差分析，需以該操作對反應中物質的量的影響分析。20、2.5(或5:2)②和③①和②0.010【解