云南省玉溪市峨山一中2026屆高三上化學(xué)期中考試試題含解析

云南省玉溪市峨山一中2026屆高三上化學(xué)期中考試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、“玉兔”號(hào)月球車用作為熱源材料，下列關(guān)于的說(shuō)法正確的是()A．與互為同位素 B．與互為同素異形體C．與具有完全相同的化學(xué)性質(zhì) D．與具有相同的最外層電子2、Y形管是一種特殊的儀器，與其他儀器組合可以進(jìn)行某些探究實(shí)驗(yàn)。利用如圖所示裝置可以探究SO2與BaCl2反應(yīng)生成沉淀的條件。下列判斷正確的是（）A．玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進(jìn)入廣口瓶，參與反應(yīng)B．c、d兩根導(dǎo)管都必須插入BaCl2溶液中，保證氣體與Ba2+充分接觸C．Y形管乙中產(chǎn)生的是氧化性氣體，將BaSO3氧化為BaSO4沉淀D．e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體3、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（）A．在藍(lán)色的淀粉溶液中通入足量SO2后成無(wú)色溶液：I2+SO2+2H2O=2I－+SO42－+4H＋B．飽和Na2CO3溶液中通入CO2足量：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓C．向酸性KMnO4溶液中加入H2O2：2MnO4－+3H2O2+6H+＝2Mn2++4O2↑+6H2OD．鈉投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2+＋2H2O=2Na+＋Cu（OH）2↓＋H2↑4、用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是（

）選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)②中預(yù)測(cè)的現(xiàn)象A濃氨水塊狀CaO產(chǎn)生刺激性氣味氣體B濃硝酸用砂紙打磨過(guò)的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體C氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀D濃鹽酸MnO2粉末產(chǎn)生黃綠色氣體A．A B．B C．C D．D5、已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這三種酸可發(fā)生如下反應(yīng)：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2，NaCN+HF=HCN+NaF，NaNO2+HF==HNO2+NaF，由此可判斷下列敘述中正確的是（）A．HF的電離常數(shù)是① B．HNO2的電離常數(shù)是①C．HCN的電離常數(shù)是② D．HNO2的電離常數(shù)是③6、《本草綱目》在綠鞏(FeSO4·7H2O)“發(fā)明”項(xiàng)載：“蓋此釩色綠，味酸，燒之則赤…”。下列敘述正確的是A．綠礬能電離出H+，所以有“味酸”B．綠釩鍛燒后的固體產(chǎn)物為FeOC．可用無(wú)水CuSO4檢驗(yàn)鍛燒綠釩有H2O生成D．通入Ba(NO3)2溶液可檢驗(yàn)煅燒產(chǎn)物中的SO37、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)及其現(xiàn)象，所得出的結(jié)論合理的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中滴入幾滴溶液，再滴加幾滴溶液先有白色沉淀生成，后有藍(lán)色絮狀沉淀生成Ksp：B用pH試紙分別檢驗(yàn)等濃度溶液和溶液前者試紙變藍(lán)比后者更深些水解能力強(qiáng)于C分別加熱蒸干溶液和溶液前者能得到固體；后者得不到固體不易揮發(fā)，易揮發(fā)D向某鈉鹽中滴加鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該鈉鹽為或A．A B．B C．C D．D8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述不正確的是()A．某溫度和壓強(qiáng)下，22.4LCO和N2的混合氣體中含有的原子總數(shù)可能為2NAB．在合成氨反應(yīng)中，當(dāng)有2.24L氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHF含有NA個(gè)分子D．將78gNa2O2與過(guò)量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA9、不可用于比較F和Cl非金屬性的是（）A．溶液pH值：NaF>NaClB．共價(jià)鍵極性：C-F>C-ClC．單質(zhì)氧化性：F2>Cl2D．氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl10、硒（Se）與S同主族，下列能用于比較兩者非金屬性強(qiáng)弱的是()A．氧化性：SeO2>SO2 B．熱穩(wěn)定性：H2S>H2SeC．沸點(diǎn)：H2S<H2Se D．酸性：H2SO3>H2SeO311、以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池如圖。下列說(shuō)法正確的是A．以此電池為電源電解飽和食鹽水，當(dāng)有0.2mole－轉(zhuǎn)移時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氫氣B．若以甲烷在燃料極反應(yīng)時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為：CH4＋4－8e－=5CO2＋2H2OC．該電池使用過(guò)程中需補(bǔ)充Li2CO3和K2CO3D．空氣極發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2－4e－＋2CO2=212、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B．鐵比銅金屬性強(qiáng)，F(xiàn)eCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板C．Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料D．無(wú)水CuSO4遇水變藍(lán)，可用以用來(lái)干燥氣體13、下列實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論正確的是①②③④充分振蕩試管，下層溶液紅色褪去溶液變紅溶液變紅充分振蕩右側(cè)小試管，下層溶液紅色褪去A．①中溶液紅色褪去的原因是：CH3COOC2H5＋NaOHCH3COONa＋C2H5OHB．②中溶液變紅的原因是：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋H＋C．由實(shí)驗(yàn)①、②、③推測(cè)，①中紅色褪去的原因是乙酸乙酯萃取了酚酞D．④中紅色褪去證明右側(cè)小試管中收集到的乙酸乙酯中混有乙酸14、下列四種溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是A．由水電離的c(H＋)：①＝②＞③＝④B．將②、③兩種溶液混合后，若pH＝7，則消耗溶液的體積：③＞②C．等體積的①、②溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的速率：①＞②D．向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②15、下列說(shuō)法正確的是()A．碳元素有多種同位素，其中13C可用于考古斷代B．單晶硅和石英互為同素異形體C．HCOOH和CH3OCHO互為同系物D．H與K在元素周期表中處于同一主族16、配制FeCl3溶液時(shí)，為防止出現(xiàn)渾濁，可向該溶液中加入少量（）A．鐵 B．氯化鈉 C．鹽酸 D．氫氧化鈉二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖是中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：①A為淡黃色固體，B為導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)；②E為常見(jiàn)金屬，J為紅褐色沉淀；③G在實(shí)驗(yàn)室中常用于檢驗(yàn)B的存在；④L是一種重要的工業(yè)原料，常用于制造炸藥，濃溶液常呈黃色，儲(chǔ)存在棕色瓶中。回答下列問(wèn)題：（1）A的電子式____________________________________________________。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)_________，反應(yīng)②的離子方程式為_(kāi)________________，（3）若參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為39g，則消耗CO2的體積（標(biāo)況下）為_(kāi)_________L。（4）L的化學(xué)式__________，G的化學(xué)式__________________________。18、A、B、C、D、E五瓶透明溶液分別是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液、NaHSO4溶液、AgNO3溶液中的一種。已知:①A與D反應(yīng)有氣體生成,②A與E反應(yīng)有沉淀生成,③B與E反應(yīng)有沉淀生成,④B與C反應(yīng)有沉淀生成,⑤C與D反應(yīng)有氣體生成,⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）B為_(kāi)_________。（2）向一定量的Ba(HCO3)2溶液中逐滴加入C溶液,直至不再生成沉淀,該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________，沉淀完全后,繼續(xù)滴加C溶液,此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________________。（3）向C溶液中加入Zn粒,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。19、實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置如圖所示，部分夾持裝置未畫(huà)出。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)在組裝好裝置后，首先要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)______________。(2)為檢驗(yàn)SO2與Na2O2的反應(yīng)是否有氧氣生成，裝置B中盛放的試劑X應(yīng)為_(kāi)_______，裝置D中堿石灰的作用是_______________________________________________。(3)關(guān)閉彈簧夾2，打開(kāi)彈簧夾1，注入70%的硫酸至浸沒(méi)三頸燒瓶中的固體，檢驗(yàn)SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣生成的操作及現(xiàn)象是_____________________________________。(4)關(guān)閉彈簧夾1，打開(kāi)彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入裝置E、F、G中，能說(shuō)明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象為_(kāi)________________。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________。(5)為了驗(yàn)證裝置E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取少量裝置E中的溶液于試管中，向其中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，并由此判斷SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？________(填“合理”或“不合理”)，原因是________。20、某實(shí)驗(yàn)小組用工業(yè)上廢渣（主要成分Cu2S和Fe2O3）制取純銅和綠礬（FeSO4·7H2O）產(chǎn)品，設(shè)計(jì)流程如下：(1)在實(shí)驗(yàn)室中，欲用98％的濃硫酸（密度為1.84g·mL－1）配制500mL1.0mol·L－1的硫酸，需要取98％的濃硫酸______________mL(小數(shù)點(diǎn)后面保留一位有效數(shù)字)；需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還有________。(2)該小組同學(xué)設(shè)計(jì)如裝置模擬廢渣在過(guò)量氧氣中焙燒，并驗(yàn)證廢渣中含硫元素。①置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________；D裝置起安全瓶作用____________，E裝置中的現(xiàn)象是________②反應(yīng)裝置不完善，為避免空氣污染，要加裝尾氣處理裝置所用試劑為_(kāi)_______________溶液。(3)從下列圖中選擇合適的裝置，寫(xiě)出步驟⑤中進(jìn)行的操作順序_______（填序號(hào)）(4)為測(cè)定產(chǎn)品中綠礬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取30.0g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)為：10FeSO4＋8H2SO4＋2KMnO4＝2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O．實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示：滴定次數(shù)1234KMnO4溶液體積／mL19.1020.0219.9820.00①第1組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是________（填代號(hào)）．a(chǎn)．酸式滴管定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗b．錐形瓶洗凈后未干燥c．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)d．滴定前尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算所得產(chǎn)品中綠礬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。21、Ⅰ.下列是某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某無(wú)色水樣成分的檢測(cè)過(guò)程，已知該水樣中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子，該小組同學(xué)取了100ml水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向水樣中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1mol·L-1硝酸，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沉淀質(zhì)量與所加試劑量的關(guān)系變化如下圖所示：(1)僅憑觀察可知該水樣中一定不含有的陽(yáng)離子是________。(2)由B點(diǎn)到C點(diǎn)變化過(guò)程中消耗硝酸的體積為_(kāi)_________ml。(3)試根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果推測(cè)K+是否存在_______(填“是”或“否”)若存在，其物質(zhì)的量濃度的范圍是______mol·L-1(若不存在，則不必回答)。(4)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證原水樣中可能存在的離子__________________________________(寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)。II.濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。(1)寫(xiě)出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式：_________________________。(2)若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。(3)低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，原因_______________________________________________________________________。(4)已知K2FeO4能水解產(chǎn)生Fe(OH)3用作凈水劑，請(qǐng)寫(xiě)出水解的離子方程式___________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】A.兩者是不同元素，僅相對(duì)原子質(zhì)量相等，A錯(cuò)誤；B.兩者互為同位素，B錯(cuò)誤；C.兩種微粒不是同種元素，核外電子排布不同，化學(xué)性質(zhì)不同，C錯(cuò)誤；D.兩者質(zhì)子數(shù)相同，所以具有相同的最外層電子，D正確。故選擇D。2、D【詳解】A．玻璃管的作用是連通大氣，平衡壓強(qiáng)，以便左右兩邊產(chǎn)生的氣體順利導(dǎo)入，故A錯(cuò)誤。B．如果Y形管乙產(chǎn)生極易溶于水的氣體，如氨氣，將導(dǎo)管d插入BaCl2溶液中，會(huì)引起倒吸，故B錯(cuò)誤。C．與BaCl2不反應(yīng)，不能生成BaSO3，若Y形管乙中產(chǎn)生的是氧化性氣體，氧化性氣體將氧化成，而不是將BaSO3氧化為BaSO4沉淀，故C錯(cuò)誤；D．若Y形管乙中產(chǎn)生的氣體是氨氣，氨氣是堿性氣體，導(dǎo)入使溶液呈堿性或中性時(shí)，可以與反應(yīng)生成大量的，與反應(yīng)生成BaSO3，濃氨水和NaOH固體混合可以制得氨氣，因此e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體，故D正確。綜上所述，答案為D。3、C【解析】A.在藍(lán)色的淀粉溶液中含有的I2被SO2還原而使溶液褪色：：I2+SO2+2H2O=2I－+SO42－+4H＋，故A正確；B.飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，NaHCO3溶解度小于Na2CO3，會(huì)有NaHCO3晶體析出：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓，故B正確；C.離子方程式中得失電子數(shù)不相等，故C錯(cuò)誤；D.鈉投入CuSO4溶液中，2Na+2H2O2Na++2OH－＋H2↑，2OH－+Cu2+2Na++Cu(OH)2↓，總之，2Na＋Cu2+＋2H2O=2Na+＋Cu（OH）2↓＋H2↑，故D正確。故選C。點(diǎn)睛：書(shū)寫(xiě)離子方程式需要注意：(1)符合事實(shí)；(2)遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子守恒；(3)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽在水溶液中使用離子符號(hào)表示，其他情況下的物質(zhì)均用化學(xué)式表示。4、A【詳解】A.氨水和氧化鈣反應(yīng)生成氨氣和氫氧化鈣，故能產(chǎn)生刺激性氣體，故正確；B.常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，不能產(chǎn)生紅棕色氣體，故錯(cuò)誤；C.氯化鋁和過(guò)量的氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，不產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，故錯(cuò)誤；D.濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)需要在加熱條件下，故錯(cuò)誤。故選A。5、A【詳解】NaCN+HNO2=HCN+NaNO2，NaCN+HF=HCN+NaF，NaNO2+HF=HNO2+NaF，由此得出酸的強(qiáng)弱順序是HF>HNO2>HCN，所以酸的電離平衡常數(shù)大小順序是HF>HNO2>HCN，則HF的電離常數(shù)是①、HNO2的電離常數(shù)是②、HCN的電離平衡常數(shù)是③，故選A。【點(diǎn)睛】相同溫度下，酸的電離平衡常數(shù)越大，其電離程度越大，則酸性越強(qiáng)，較強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸。6、C【解析】A.綠礬是硫酸亞鐵晶體，不能電離出H+，之所以有“味酸”，是溶解時(shí)亞鐵離子水解的結(jié)果，故A錯(cuò)誤；B.綠釩鍛燒后生成赤色的產(chǎn)物為氧化鐵，故B錯(cuò)誤；C.水蒸氣遇到無(wú)水CuSO4會(huì)變成藍(lán)色，因此可以用無(wú)水CuSO4檢驗(yàn)鍛燒綠釩有H2O生成，故C正確；D.酸性溶液中硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，若生成二氧化硫，也會(huì)被氧化生成硫酸根離子，進(jìn)而生成硫酸鋇沉淀，故D錯(cuò)誤；故選C。7、C【詳解】A．由于氫氧化鈉過(guò)量，沉淀都是由加入的鹽溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化，不能證明溶度積的大小，故A錯(cuò)誤；B．NaClO溶液含有次氯酸根離子，具有氧化性，可水解生成次氯酸，具有漂白性，可以將pH試紙漂白，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不準(zhǔn)確，無(wú)法比較二者的水解能力，故B錯(cuò)誤；C．加熱氯化鎂溶液水解生成氫氧化鎂和氯化氫，HCl易揮發(fā)，得到的是氫氧化鎂，因硫酸不揮發(fā)，加熱蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固體，可知與酸的揮發(fā)性有關(guān)，故C正確；D．使品紅褪色的氣體可能為氯氣或二氧化硫，可能為NaClO與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，可能Na2SO3或NaHSO3與濃鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫，故D錯(cuò)誤；答案選C。8、C【詳解】A.CO和N2均屬于雙原子分子，某溫度和壓強(qiáng)下，22.4LCO和N2的混合氣體的物質(zhì)的量可能為1mol，含有的原子總數(shù)可能為2NA；B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氨氣的物質(zhì)的量為0.1mol，該反應(yīng)中氮元素由0價(jià)降低到-3價(jià)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為液態(tài)，不能計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHF的物質(zhì)的量；D.根據(jù)化合價(jià)的變化，過(guò)氧化鈉與轉(zhuǎn)移電子的對(duì)應(yīng)關(guān)系為：Na2O2~e-，n(e-)=n(Na2O2)=78g÷78g/mol=1mol，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA；答案選C。9、A【詳解】A．NaF>NaCl對(duì)應(yīng)的酸不是最高價(jià)含氧酸，不能通過(guò)比較NaF、NaCl溶液pH值比較F和Cl非金屬性強(qiáng)弱，故A選；B．共價(jià)鍵極性：C-F>C-Cl，說(shuō)明氟原子吸引電子的能量大于Cl原子，說(shuō)明非金屬性F>Cl，故B不選；C．單質(zhì)氧化性：F2>Cl2，說(shuō)明非金屬性F>Cl，故C不選；D．氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl，說(shuō)明非金屬性F>Cl，故D不選；故選A。10、B【分析】硒()與同主族，同主族從上到下，非金屬性逐漸減弱，可利用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)含氧酸的酸性等比較非金屬性，以此來(lái)解答。【詳解】A．不能利用氧化物的氧化性比較非金屬性強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；B．熱穩(wěn)定性：＞，可知非金屬性，B錯(cuò)誤；C．不能利用熔沸點(diǎn)比較非金屬性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；D．酸性：，不是最高價(jià)含氧酸，則不能比較非金屬性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】元素非金屬性強(qiáng)弱比較：1、簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性，越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)；2、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；元素金屬性強(qiáng)弱比較：1、金屬與酸或水反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)；2、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。11、B【分析】根據(jù)圖示信息知道，天然氣中的甲烷在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為H2，H2在負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，負(fù)極電極反應(yīng)式為：H2-2e-+=CO2+H2O，通入空氣和CO2的混合氣體一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2=2，依此解答。【詳解】A．電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，轉(zhuǎn)移2mol電子，陽(yáng)極產(chǎn)生1molCl2，A錯(cuò)誤；B．若以甲烷在燃料極反應(yīng)時(shí)，通入甲烷的電極是負(fù)極，在負(fù)極上，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極電極反應(yīng)式為CH4＋4－8e－=5CO2＋2H2O，B正確；C．空氣中的CO2會(huì)不斷轉(zhuǎn)化為，不需要補(bǔ)充Li2CO3和K2CO3，C錯(cuò)誤；D．空氣極為正極，正極上的電極反應(yīng)式為：O2+4e?+2CO2=2，D錯(cuò)誤；答案選B。12、C【詳解】A.碳酸氫鈉能夠與胃酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，所以可用于制胃酸中和劑，與NaHCO3受熱易分解性質(zhì)無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；B.FeCl3與Cu反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，體現(xiàn)了鐵離子的氧化性大于銅離子，不能證明鐵比銅金屬性強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C.Al2O3用作耐高溫材料，因?yàn)槠淙埸c(diǎn)高，C正確；D.無(wú)水CuSO4遇水變藍(lán)，可用以檢驗(yàn)水分的存在，D錯(cuò)誤；答案選D。13、D【詳解】A．乙酸乙酯在NaOH溶液中發(fā)生水解，且水解徹底，則紅色褪去的原因是：CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH，不需要可逆號(hào)，故A錯(cuò)誤；B．醋酸鈉水解顯堿性，則②中溶液變紅的原因是：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，故B錯(cuò)誤；C．褪色與萃取無(wú)關(guān)，與反應(yīng)有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)，導(dǎo)致堿性降低，則溶液紅色褪去可知收集到的乙酸乙酯中混有乙酸，故D正確；故答案為D。14、C【解析】A.根據(jù)酸堿溶液都抑制了水的電離，進(jìn)行比較水的電離程度;B.一水合氨為弱電解質(zhì),只能部分電離出氫氧根離子,所以氨水濃度大于0.01mol/L;C.醋酸為弱酸,醋酸的濃度大于0.2mol/L,等體積的醋酸和鹽酸中,醋酸的物質(zhì)的量大于氯化氫;D.堿溶液的pH大于酸溶液的pH,弱電解質(zhì)稀釋過(guò)程中電離程度增大,據(jù)此進(jìn)行解答。【詳解】A.酸溶液和堿溶液都抑制水的電離,酸溶液中的氫氧根離子、堿溶液的氫離子是水電離的,所以四種溶液中水電離的氫離子濃度相等,都是10-12mol/L,故A錯(cuò)誤;B.②pH＝12的HCl溶液中氯化氫的濃度為0.01mol/L,而③pH＝12的氨水中氨水濃度大于0.01mol/L,等體積的兩溶液混合,氨水過(guò)量,若溶液顯示中性,則鹽酸的體積大于氨水,即:②>③,所以B錯(cuò)誤C.①pH＝2的CH3COOH溶液中醋酸濃度大于0.01mol/L,而②pH＝2的HCl溶液中氯化氫的濃度為0.01mol/L,等體積的兩溶液中醋酸的物質(zhì)的量大于氯化氫,與鋁反應(yīng)時(shí),醋酸生成的氫氣多,所以C正確;D.堿溶液的pH一定大于酸溶液的pH,③、④的pH大于①、②的;③pH＝12的氨水為弱堿,稀釋過(guò)程中電離程度增大,溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量大于④,稀釋后溶液的PH③>④;而①pH＝2的CH3COOH溶液稀釋后溶液中氫離子濃度大于②,溶液的pH①<②,所以分別向等體積的四種溶液中加水稀釋至100mL后,溶液的PH:③>④>②>①,故D錯(cuò)誤;答案：C。【點(diǎn)睛】本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的計(jì)算、弱電解質(zhì)的電離平衡,題目難度中等,注意掌握溶液pH與溶液酸堿性的關(guān)系,明確影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素;D為易錯(cuò)點(diǎn),注意溶液pH與氫離子濃度關(guān)系。15、D【詳解】A．碳元素有多種同位素，其中14C可用于考古斷代，A錯(cuò)誤；B．同素異形體是指同一元素形成的性質(zhì)不同的幾種單質(zhì)，單晶硅屬于單質(zhì)，石英是SiO2，故不互為同素異形體，B錯(cuò)誤；C．同系物是指結(jié)構(gòu)相似（即官能團(tuán)的種類和數(shù)目分別相同），在組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的一系列有機(jī)物，HCOOH含羧基和CH3OCHO含酯基，故不互為同系物，C錯(cuò)誤；D．H與K均位于元素周期表ⅠA，故處于同一主族，D正確；故答案為：D。16、C【詳解】FeCl3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，防止水解，在配制氯化鐵溶液時(shí)，需加入少量的鹽酸，故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓11.2HNO3Ca(OH)2【分析】A為淡黃色固體,B為導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì),二者發(fā)生反應(yīng),則A為Na2O2,B為CO2,二者反應(yīng)生成Na2CO3和O2,G在實(shí)驗(yàn)室中常用于檢驗(yàn)CO2的存在,則G為Ca(OH)2,故C為O2,D為Na2CO3,金屬E經(jīng)過(guò)系列反應(yīng)得到J為紅褐色沉淀,則J為Fe(OH)3,E為Fe,F為Fe3O4,L是一種重要的工業(yè)原料,常用于制造炸藥,濃溶液若保存不當(dāng)常呈黃色,應(yīng)是濃硝酸所具有的性質(zhì),則L為HNO3,K為Fe(NO3)3,H為NaOH,I為CaCO3；據(jù)以上分析解答。【詳解】(1)由上述分析可以知道,A為Na2O2,電子式為；因此，本題正確答案是:；

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為:2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；反應(yīng)②的離子方程式為:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；因此，本題正確答案是:2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；(3)n（Na2O2）=39÷78=0.5mol,由2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2反應(yīng)可知，則消耗CO2的體積（標(biāo)況下）為0.5×22.4=11.2L；因此，本題正確答案是:11.2；（4）結(jié)合以上分析可知，L的化學(xué)式HNO3，G的化學(xué)式為Ca(OH)2；因此，本題正確答案是:HNO3；Ca(OH)2。18、BaCl2溶液Ba2++SO42-+H++HCO3-=BaSO4↓+H2O+CO2↑H++HCO3-=H2O+CO2↑2NaHSO4+Zn=ZnSO4+H2↑+Na2SO4【分析】BaCl2可與Na2CO3、NaHSO4、AgNO3均反應(yīng)生成沉淀，Na2CO3分別與HCl、NaHSO4均反應(yīng)生成氣體，BaCl2、HCl均與AgNO3反應(yīng)生成沉淀，

由①A與D反應(yīng)有氣體生成、⑤C與D反應(yīng)有氣體生成可以知道，D為Na2CO3，

由②A與E反應(yīng)有沉淀生成

③B與E反應(yīng)有沉淀生成、⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)可以知道，E為AgNO3，A為HCl，B為BaCl2，C為NaHSO4，

④B與C反應(yīng)有沉淀生成，沉淀為硫酸鋇，以此來(lái)解答。【詳解】由上述分析可以知道，A為HCl，B為BaCl2，C為NaHSO4，

D為Na2CO3，E為AgNO3，

(1)B為BaCl2溶液，

因此，本題正確答案是：BaCl2溶液；

(2)Ba(HCO3)2溶液中，逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-+H++HCO3-=BaSO4↓+H2O+CO2↑，沉淀完全后,繼續(xù)滴加C溶液，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑，

因此，本題正確答案是：Ba2++SO42-+H++HCO3-=BaSO4↓+H2O+CO2↑；H++HCO3-=H2O+CO2↑；

(3)向C溶液中加入Zn粒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHSO4+Zn=ZnSO4+H2↑+Na2SO4，

因此，本題正確答案是：2NaHSO4+Zn=ZnSO4+H2↑+Na2SO4。19、檢查裝置的氣密性濃硫酸吸收未反應(yīng)的SO2，防止污染空氣，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置與Na2O2反應(yīng)，干擾實(shí)驗(yàn)將帶火星的木條放在干燥管D出口處，若木條復(fù)燃，則有氧氣生成，否則無(wú)氧氣生成裝置F中溶液藍(lán)色褪去SO2＋I(xiàn)2＋2H2O＝2I－＋SO42－＋4H＋不合理裝置E中溶液溶解的SO2可被稀硝酸氧化成SO42－，也可與BaCl2反應(yīng)，生成白色沉淀，會(huì)對(duì)SO2與FeCl3反應(yīng)產(chǎn)物(SO42－)的檢驗(yàn)造成干擾【解析】由題意結(jié)合流程，A為SO2的制取裝置；B為吸水裝置，防止水蒸氣與Na2O2反應(yīng)，干擾SO2與Na2O2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究；C為SO2與Na2O2反應(yīng)裝置；D為隔絕空氣及尾氣吸收裝置；E、F為探究SO2還原性的裝置；G為尾氣吸收裝置。(1)有氣體參與或生成的實(shí)驗(yàn)裝置組裝好后的第一步操作都是檢查裝置的氣密性。(2)因?yàn)镹a2O2能與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，所以要檢驗(yàn)SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣生成，為避免干擾，應(yīng)先除去水蒸氣；SO2是有毒的酸性氧化物，可用堿石灰吸收，以防止污染，同時(shí)堿石灰可防止空氣中的水蒸氣、CO2進(jìn)入裝置與Na2O2反應(yīng)，干擾實(shí)驗(yàn)。(3)檢驗(yàn)氧氣用帶火星的木條，木條復(fù)燃則證明有氧氣生成。(4)關(guān)閉彈簧夾1，打開(kāi)彈簧夾2，SO2氣體進(jìn)入裝置E、F、G中，若裝置F中溶液藍(lán)色褪去，則說(shuō)明I-的還原性弱于SO2；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=2I-＋SO42-＋4H+。(5)評(píng)價(jià)該實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，要考慮檢驗(yàn)試劑與原溶液中所含物質(zhì)的反應(yīng)是否會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾。裝置E中溶液溶解的SO2可被稀硝酸氧化成SO42-，也可與BaCl2反應(yīng)，生成白色沉淀，會(huì)對(duì)SO2與FeCl3反應(yīng)產(chǎn)物(SO42-)的檢驗(yàn)造成干擾，所以該同學(xué)的方案不合理。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究。主要考查SO2的制取與還原性、酸性氧化物的通性，涉及實(shí)驗(yàn)基本操作、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究能力、分析解決問(wèn)題的能力等。注意：對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的正確與錯(cuò)誤、嚴(yán)密與不嚴(yán)密、準(zhǔn)確與不準(zhǔn)確作出判斷，要考慮是否合理、有無(wú)干擾現(xiàn)象、經(jīng)濟(jì)上是否合算和對(duì)環(huán)境有無(wú)污染等。20、27.2500mL容量瓶2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑防倒吸品紅溶液褪色NaOH溶液cbc92.7％【分析】廢棄固體主要成分Cu2S和Fe2O3，灼燒廢氣固體發(fā)生反應(yīng)Cu2S+2O2SO2+2CuO，所以氣體a是SO2，固體A是CuO和Fe2O3，固體A和稀硫酸混合，發(fā)生的反應(yīng)為CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，所以溶液A中成分為CuSO4、Fe2（SO4）3，向溶液A中加入過(guò)量Fe屑，發(fā)生反應(yīng)CuSO4+Fe=FeSO4+Cu、Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4，所以固體B成分是Fe、Cu，濾液B成分為FeSO4，固體B和稀硫酸混合，F(xiàn)e和稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4，Cu和稀硫酸不反應(yīng)，過(guò)濾得到固體粗銅，硫酸亞鐵溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到綠礬，據(jù)此分析解答。【詳解】（1）根據(jù)公式c=1000pw/M計(jì)算出c（濃H2SO4）=1000mL/L×98％×1.84g·mL－1÷98g/mol=18.4mol/L，再根據(jù)c（濃溶液）V（濃溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液）得出，需要取98％的濃硫酸的體積為V（濃溶液）=500mL×1.0mol·L－1÷18.4mol/L=27.2mL，由濃溶液配制稀溶液需要的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠體滴管，所以需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外、膠頭滴管，還有500mL容量瓶，故答案為27.2；500mL容量瓶。（2）①裝置A中是Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；裝置D可以防止液體倒吸，所以D裝置作用是安全瓶，根據(jù)流程圖可知，焙燒以后產(chǎn)生的氣體是SO2，SO2

能使品紅溶液褪色，則E裝置中的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，故答案為2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；防倒吸；品紅溶液褪色。②為避免空氣污染，需要有尾氣吸收裝置，一般情況下用NaOH溶液吸收酸性氣體，同時(shí)還應(yīng)注意防倒吸，故答案為NaOH溶液。（3）根據(jù)流程圖可知，步驟⑤是由硫酸亞鐵溶液得到綠礬，一般步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌和干燥，所以答案選cb，故答案為cb。（4）①第1組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)明顯比其他數(shù)據(jù)偏小，a.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，數(shù)據(jù)偏大，故a錯(cuò)誤；b.錐形瓶洗凈后未干燥對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響，故b錯(cuò)誤；c.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的終點(diǎn)讀數(shù)偏小，數(shù)據(jù)偏小，故c正確；d.滴定前尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，數(shù)據(jù)偏大，故d錯(cuò)誤；答案選c，故答案為c。②由表中數(shù)據(jù)，求2，3，4次的平均值為20.00mL，消耗高猛酸鉀的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.02L=0.002mol，再根據(jù)