化學實驗基礎-高考化學核心考點歸納與模擬測試

專題09化學實驗基礎

【核心考點梳理】

考點一、化學實驗安全

1、常見試劑的保存方法

保存依據保存方法典型實例

①Na2so3、Na2S.KI溶液等用后

①密封或用后立即

立即蓋好

蓋好

防氧化②FcSCh溶液中加少量鐵屑

②加入還原劑

③K、Na保存在煤油里，Li保存

③隔絕空氣

在石蠟里

密封保存，減少暴露NaOH,Na2co3溶液、石灰水、

防與CO2反應

時間Na2O2固體等密封保存

①密封，置于陰涼處①濃#酸，濃氨水等置于陰涼處

防揮發

②液封②液嗅用水封

置于冷暗處，不與氧

防燃燒化劑混合貯存，嚴禁苯、汽油、酒精等

火種

保存在棕色瓶中，并濃HNO”KMnO4溶液、AgNO3

防分解

置于陰暗處溶液、氯水等

FeCb溶液中加稀鹽酸；

防水解加入酸（堿）抑制水解

Na2s溶液中加NaOH溶液

①腐蝕橡膠的物質

①濃HNCh、酸性KMMh溶液、

用玻璃塞或塑料蓋

防腐蝕氯水、濱水等腐蝕橡膠

②腐蝕玻璃的物質

②氫氟酸保存在塑料瓶中

用塑料容器

防黏結堿性溶液用橡膠塞NaOH、Na2co3、NazSiCh溶液等

2、常見實驗事故的處理

實驗事故處理方法

立即用大量水沖洗，然后涂上3%?5%的碳酸

少量濃硫酸濺到皮膚上

氫鈉溶液

酒精等有機物在實驗臺上著火用濕抹布、石棉或沙子蓋滅，不能用水滅火

濃NaOH溶液濺到皮膚上立即用大量水沖洗，再涂上5%的稀硼酸

苯酚沾到皮膚上用酒精擦洗

誤食重金屬鹽服用大量牛奶或蛋清?，并及時送往醫院

水銀灑到桌面或地面上撒上硫粉并進行處理

3、防倒吸安全裝置

倒吸現象的發生是因為氣體在水中的溶解度很大，當導管直接插入水中時，由于氣體的迅速溶解，導

管內壓強減小，外界大氣壓大于管內壓強，水便會倒吸入導管繼而倒吸入其他裝置中，從而導致實驗失敗

甚至發生安全事故。常見的防倒吸裝置有如卜.三種類型。

隔離式

肚容式

肚容式I肚容式n

接收式

4、防堵塞安全裝置

在氣體實驗中，由于固體或泡沫涌入導管或裝置本身的問題而發生堵塞時?，氣體物質不能順利排出，

導致裝置內氣體的壓強增大，從而使實驗無法順利進行甚至發生安全事故。為了避免因堵塞給實驗造成不

良影響，在設計實驗時應當增加防堵塞安全裝置。常見的防堵塞安全裝置有如卜.三種類型：

&1V

恒壓式液封平衡式

在恒壓式中，由橡皮管將分液漏斗與燒瓶連通，使分液漏斗與燒瓶中的壓強相等，以保證分液漏斗中

的液體能夠順利流下；在液封平衡式中，當發生堵塞時，錐形瓶內氣體的壓強增大，錐形瓶中的液體由直

玻瑙管溢出，從而避免發生安全事故；在防阻式中，將一團棉花放在導管口處，可以避免固體物質或泡沫

涌入導管而發生堵塞。

考點二、常見化學實驗裝置

實驗裝置裝置的易錯點或注意事項

配置一定物質

(1)容量瓶中是否有固體，不能在容量瓶中溶解溶質

的量濃度的溶

(2)玻璃棒要靠在刻度線以下，而不是刻度線以上

液溶液圍制

(1)是否用玻璃棒引流

V?<—

過濾(2)漏斗末端是否緊靠燒杯內壁

u--□(3)玻璃棒是否緊靠三層濾紙

id

適用范圍：在互不相溶的溶劑里，溶解度不同的溶質

①將要萃取的溶液和萃取劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不

落取彳I能超過漏斗容積的東塞好塞子振蕩；②振蕩時用右手捏住漏斗

上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，用左手握住旋塞，同時

用手指控制旋塞，將漏斗倒轉過來用力振蕩

適用范圍：互不相溶的液體

?V分液漏斗靜置，待液體分層后進行分液，分液時下層液體從分

分液￡

液漏斗下口放出，上層液體從上口倒出。

如用四氯化碳萃取濱水中的澳

C占——

(1)溫度計水銀球的位置是否位于支管口

(2)水流方向是否為自下而上

蒸儲

h(3)是否使用碎瓷片

1(4)是否使用石棉網

適用范圍：易溶固體與液體

i加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪拌溶液，防止因

蒸發/局部溫度過高，造成液滴飛濺。當蒸發皿中出現大量固體時，

t即停止加熱。

如用NaCl溶液制取NaCl晶體

適用范圍：膠體與混在其中的分子、離子

滲析育二

:D:身j

1如淀粉與NaCl

適用范圍：加入某些鹽，使溶質的溶解度降低而析出

鹽析

如蛋白質溶液、硬脂酸鈉和甘油

(1)氣體流向是否為長進短出

(2)注意洗氣后，氣體中可能仍然含有水蒸氣

洗氣

⑶洗氣時所選液體是否正確，如洗去82中的SO2應用

t先I氣

飽和NaHCCh溶液而不是NazCCh溶液

收集密度比空氣小的氣體，如氫氣、氨氣等，操作要點是b進a

出

—?■?氣體從短口端進入廣口瓶，將液體壓入量筒中，則量筒中水的

量氣裝置A?體積即為所測氣體的體積。讀數時先要調整量筒高度使廣口瓶

和量筒內液面相平，然后視線要與量筒內液面最低點相切

—?C一

用于除去氣體中的雜質氣體或用于干燥氣體，操作要求是長管

洗氣裝置

液態除進氣，短管出氣

雜試劑、

—>>瓶內注入一定量的液體，用于暫時貯存反應中產生的氣體，操

儲氣裝置*作要求是短管進氣，長管出氣。如用飽和食鹽水可以儲存少量

yyyyyJ

=C12

左右導管均短且等長或進氣管短，出氣管長。用于防止液體倒

安全瓶裝置If

吸或減小氣體的壓強.防止出現安全事故

考點三、常見物質的除雜方法

1.物質分離與提純常用的化學方法

方法適用條件舉例

混合物中混有熱穩定性差的雜質時，可

純堿中混有小蘇打，可直接加熱除

加熱法直接加熱，使熱穩定性差的雜質分解而

去雜質

分離除去

在混合物中加入某試劑，使其中一種以

沉淀形式分離而除去的方法。使用該方

法一定要注意不能引入新雜質。若使用除去NaCl中混有的Na2so4,先加

沉淀法多種試劑將溶液中不同微粒逐步沉淀過量BaCL溶液，再加入過量的

時，應注意后加入的試劑能將先加試劑Na2co3溶液，過濾后滴加鹽酸

的過量部分除去，最后加的試劑不引入

新雜質

分離Fe3+和AP+時，可加入過量的

不能通過一次反應達到分離的目的，而

NaOH溶液，使其轉化為Fe(0H)3

轉化法要轉化為其他物質才能分離，然后要將

沉淀和NaAlCh溶液，過濾后，分別

轉化后的物質恢復為原物質

加入鹽酸重新生成Fe3+和Al3+

被提純物質不與酸、堿反應，而雜質可用鹽酸除去SiO2中的石灰石；用

酸堿法

與酸、堿發生反應，用酸、堿作除雜試NaOH溶液除去鐵粉中的鋁粉

劑

如NaHCCh溶液中混有少量

鹽與鹽的轉

主要針對的是正鹽和酸式鹽之間的轉化Na2co3,可向溶液中通入足最的

化法

CO2

金屬陽離子水解程度不同，加適當試劑，若CuCL溶液中含有FeCh，加入

調節pH法

調節pH,雜質離子水解形成沉淀而除去CuO調節pH除去Fe3'

電解法利用電解原理來分離、提純物質電解精煉銅

2.常見氣體的除雜方法

氣體（括號內為雜

除雜試劑化學方程式或原理

質）

C2H2(H2S)CuS04溶液H2S+CUSO4=CUS1+H2SO4

H2(NH3)濃硫酸NH3+H2so4=NHaHSO4

HC1極易溶于水，CL在飽和NaCl溶液中的溶

CI2(HCI)飽和NaCl溶液

解度小

CO2(HCI)飽和NaHCCh溶液HC1+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2

SO2(HCI)飽和NaHSCh溶液HC1+NaHSO3=NaCI+H2O+SO2

CO2(SO2)飽和NaHCCh溶液SO2+2NaHCO3=Na2sO3+H2O+2cO2

CO+CuO^=Cu+CO2

CO2(CO)灼熱CuO

CO(CO2)NaOH濃溶液CO2+2NaOH=Na2CO3+H20

2CU+O^=2CUO

灼熱銅網2

N2(O2)

CH4(CH2=CH2、CH2=CH2+Br2—>CH2BrCH2Brs

濱水

CH三CH)HCCH+2Br2―>CHBr2—CHBr2

3.常見固體或溶液的除雜方法

除雜試劑或

物質（括號內為雜質）化學方程式或原理分離方法

方法

2NaHCChA^Na2c03+H0+CO2T

Na2cCh固體(NaHCCh)加熱2—

加適量BaCh

NaCl溶液(Na2so4)Na2SO4+BaCl2=BaSO414-2NaCI過濾

溶液

3T+HC1T

NaCI固體(NH4CI)加熱NHQA=NH—

FeCb溶液(FeCb)加過量鐵粉2FcCl3+Fe=3FeCl2過濾

——

FcCb溶液(FeCL)通022FCC124-C12=2FCC13

——

NaHCO3溶液(Na2co3)通CO2Na2cO3+CO2+H2O=2NaHCO3

Cu(NO3)2溶液(AgNCh)加過量銅粉2AgNO3+Cu=Cu(NC)3)2+2Ag過濾

加熱——

I2(SiO2)12升華、冷卻、凝華，得L

加過量NaOH

Fe20j(AI2O3)AI2O3+2Na0H=2NaA102+H20過濾

溶液

FeCb+3NHJH2O=Fe(OH)31+

NH4CI溶液(FeCh)加適量氨水過濾

3NH4C1

KNO3固體(NaCl)水根據二者的溶解度隨溫度的變化不同降溫結晶

加適量NaOHMgCh+2NaOH=Mg(OH)21+

NaCl溶液(MgCk)過濾

溶液2NaCl

加過量稀鹽

C(CuO)CuO+2HCl=CuCh+H2O過濾

酸

CuO(Fe)磁鐵Fe能被磁鐵吸引—

加過量稀鹽

CuS(FeS)FeS+2HCl=FeCl2+H2St過濾

酸

加過量NaOH2A1+2NaOH+2HO=2NaAlO+

鎂粉（鋁粉）22過濾

溶液3H2T

高考化學實驗考點重現

正

實驗操作及現象結論解釋

誤

一定是鈉鹽，NaOH焰色反應火焰也是黃色，檢驗鉀元素

用鉗絲蘸取某溶液進行焰色反

(1)該溶液中一定X要透過藍色鉆玻璃，透過藍色鉆玻璃火焰呈

應，火焰呈黃色

不含有K+紫色說明含有鉀元素，否則不含有

向乙醇中加入濃硫酸，加熱，未反應的乙醇、生成的乙烯、SO2都能使酸

⑵該氣體是乙烯X

溶液變黑，將產生的氣體通入性KMnCU溶液褪色

酸性KMnO」溶液，溶液褪色

向溶液X中滴加NaOH稀溶液，NHa極易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶

溶液X中無

⑶將濕潤的紅色石蕊試紙置于試X液，生成的氨水濃度小，不加熱時NFh不會

NH；

管口，試紙不變藍揮發出來

淀粉碘化鉀試紙檢驗的是具有強氧化性的/i

用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗

(4)該氣體是ChX體.Y可能是CL,也可能是。3、NO?等氣

氣體Y,試紙變藍

體

將某氣體通入品紅溶液中，品該氣體一定是

⑸X。3、C12也能使品紅溶液褪色

紅溶液褪色SO2

向溶液Y中滴加硝酸，再滴加Y中一定含有若溶液Y中含有sor,滴加硝酸時能被氧

⑹X

BaCL溶液，有白色沉淀生成SOf化成SOF，加入BaCb也會有白色沉淀產生

蘸白濃覆水的玻璃棒靠近溶液X一定是濃鹽只要是揮發性的濃酸遇醮右濃拭水的玻端棒

⑺X

X,有白煙產生酸都能產生白煙，濃鹽酸、濃硝酸都符合

稀硫酸在淀粉水解中作催化劑，在未中和硫

在淀粉溶液中加入適量稀硫酸

酸的情況下加入的新制CU(OH)2懸濁液會與

微熱，向水解后的溶液中加入說明淀粉未水

⑻X硫酸反應生成CuSO4,在加熱時得不到沉淀，

新制Cu(OH)2懸濁液并加熱，解

應該先加氫氧化鈉中和硫酸后再加新制

無磚紅色沉淀

Cu(OH”懸濁液

向某溶液中滴加KSCN溶液，

該溶液中一定

⑼溶液不變色，滴加氯水后溶液7Fe?+的檢驗方法正確

含Fe2+

顯紅色

溶解度大的物質容易向溶解度小的轉化；但

在硫酸鋼沉淀中加入濃碳酸鈉說明

Kp相近時，溶解度小的物質也能向溶解度大

X

(1。)溶液充分攪拌后，取沉淀(洗凈)Ksp(BaCO3)<

的轉化，如Ksp(BaSO4)vKp(BaCO3)，但BaSO4

放入鹽酸中，有氣泡產生/Csp(BaSO4)

可轉化為BaCO3

用堵煙鉗夾住一小塊用砂紙仔

氧化鋁的熔點氧化鋁的熔點高，像網兜一樣包裹在A1的外

(11)細打磨過的鋁箔在酒精燈上加7

高于鋁單質面，鋁箔熔化但不滴落

熱，鋁箔熔化但不滴落

將SS通入滴有酚甑的NaOHSO2具有漂白二氧化硫是酸性氧化物，能與堿反應生成鹽

(12)X

溶液中，溶液紅色褪去性和水，與漂白性無關

H2s03是中強酸，電離出的與溶液中的

將SO2氣體通入到Ba(NO?)2溶此沉淀是

(13)XNOI能將sol化成sol,故該白色沉淀是

液中，生成白色沉淀

BaSO3

BaSCh

因醋酸具有揮發性，生成的C02氣體中混有

向Na2cCh溶液中加入冰醋酸，

酸性：醋酸〉揮發出的CH3coOH,變渾濁可能是因為

(14)將產生的氣體直接通入苯酚鈉X

碳酸,苯酚CO2,也可能是因為CH3COOH,無法比較

溶液中，產生白色渾濁

碳酸與苯酚的酸性強弱

將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸在Fe(NO3)2中加入稀硫酸后,Fe2+能被H+、

Fe(NO3)2晶體

(15)后，滴加KSCN溶液，溶液變XNO.M兩者同時存在相當于HNCM氧化成Fe3

己氧化變質

紅+而干擾實驗

SO2通入濱水(或碘水或酸性高SO2在反應中作還原劑，體現的是還原性而

(16)SO2有漂白性X

鋅酸鉀溶液)中，濱水褪色不是漂白性

向某溶液中加入稀鹽酸，產生

該溶液一定是碳酸氫鹽、亞硫酸鹽、亞硫酸氫鹽溶液也有

(17)的氣體通入澄清石灰水中，石X

碳酸鹽溶液相同現象

灰水變渾濁

乙酸與乙酸乙酯互溶，不能用分液的方法分

(18)分離乙酸和乙酸乙酯用分液法X

離

制備Fe(OH)3膠體:0.1molL-1

將飽和FeCh溶液滴入沸水中，繼續煮沸至

(19)FeCh溶液與0.3moI?L-i有膠體生成X

液體呈透明的紅褐色，即得到Fe(OH)3膠體

NaOH溶液等體積混合

向兩份蛋白質溶液中分別滴加

蛋白質均發生向蛋白質溶液中加入飽和氯化鈉溶液，發生

(20)飽和NaCi溶液和CuSCh溶液，X

變性鹽析

均有固體析出

【真題回顧練】

1.12021.山東卷)關于下列儀器使用的說法錯誤的是()

A.①、④不可加熱B.②、④不可用作反應容器

C.③、⑤可用于物質分離D.②、④、⑤使用前需檢漏

【答案】A

【解析】錐形瓶墊石棉網可加熱

2.12021?廣東卷）化學是以實驗為基礎的科學。下列實驗操作或做法正確且能達到H的的是（）

選項操作或做法目的

A將銅絲插入濃硝酸中制備NO

B將密閉燒瓶中的NO2降溫探究溫度對平衡移動的影響

C將溟水滴入KI溶液中，加入乙醇并萃取溶液中生成的碘

振蕩

D實驗結束，將剩余NaQ固體放回原節約試劑

試劑瓶

【答案】B

【解析】

3.（2020?新高考H卷）下列實驗操作或方法，目的可實現的是（）

操作或方法實驗目的

A確證試液中Fe2+存在

B判斷多步過程中，分步反應

速率與濃度的關系

C

降低液溟的貯存與使用風險

D由渾濁情況測定單質硫的

溶解度

【答案】C

【解析】

4.12020.北京）用下列儀器或裝置（圖中夾持略）進行相應實驗，不熊達到實驗目的的是（）

配制一定物質的量濃檢驗濃硫酸與銅反應

檢驗澳乙烷消去產物中的乙烯分離酒精和水

度的氯化鈉溶液產生的二氧化硫

【答案】D

【解析】

乙醉和水任意比互溶，分液操作無法分離，故D不能達到實驗目的。

5.12020?新高考I卷）下列操作不能達到實驗目的的是（）

目的操作

A除去苯中少量的苯酚加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置、分液

B證明酸性：碳酸〉苯酚

C除去堿式滴定管膠管內的氣泡將尖嘴垂直向下，冰壓膠管內玻璃球將氣泡

排出

D配制用于檢驗醛基的氫氧化銅懸濁

液

【答案】BC

【解析】

6.12019?新課標I卷）實驗室制備澳苯的反應裝置如圖所示，關于實驗操作或敘述錯誤的是（）

A.向圓底燒瓶中滴加苯和溟的混合液前需先打開K

B.實驗中裝置.b中的液體逐漸變為淺紅色

C.裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收濱化氫

D.反應后的混合液經稀堿溶液洗滌、結晶，得到漠茉

【答案】D

【解析】

A項、若關閉K時向燒瓶中加注液體，會使燒瓶中氣體壓強增大，米和澳混合液不能順利流式。打開K,

可以平衡氣壓，便于苯和澳混合液流下，故A正確；

B項、裝置b中四氯化碳的作用是吸收揮發出的苯和浜蒸汽，浪溶于四氯化碳使液體逐漸變為淺紅色，故B

正確；

C項、裝置c中碳酸鈉溶液呈堿性，能夠吸收反應生成的澳化氫氣體，故C正確；

D項、反應后得到粗溟苯，向粗澳苯中加入稀氫氧化鈉溶液洗滌，除去其中溶解的澳，振蕩、靜置，分層

后分液，向有機層中加入適當的干燥劑，然后蒸儲分離出沸點較低的苯，可以得到澳苯，不能用結晶法提

純溟苯，故D錯誤。

故選D。

【模擬仿真練】

1.（2022.陜西咸陽?一模）下列實驗操作所得現象及結論均正確的是

選項實驗操作實驗現象結論

A產生黃綠色氣體

鎂、鋁為電極，氫氧化鈉為電解

B鋁表面有氣泡金屬活動性:Mg>AI

質的原電池裝置

海帶中提取碘單質時，用苯做萃液體分層，下層溶液為紫紅碘在有機溶劑中溶解

C

取劑色度較大

充分反應后，滴加數滴

D該反應為可逆反應

KSCN溶液，溶液顏色變紅

【答案】D

【解析】

B.形成原電池反應，由于鋁與氫氧化鈉溶液反應，鋁為負極，但活潑性Mg>AL故B錯誤；

C.碘易溶于苯，苯的密度比水小，可觀察到液體分層，上層為紫紅色，故C錯誤；

D.KI過量，由現象可知還反應后存在鐵離子，則KI與FeCh的反應具有可逆性，故D正確；故選：D。

2.（2022?湖南?模擬預測）下列實驗設計不能達到實驗目的的是

選項實驗目的實驗設計

驗證犧牲陽極的陰

A

極保護法

探究氯氣與氫氣的在空氣中點燃氫氣，然后把導管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶

B

反應中

C制備乙酸乙酯

探究濃度對化學反

D

應速率的影響

【答案】c

【解析】

B.在空氣中點燃氫氣，然后把導管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，可觀察到氫氣在氯氣中安靜燃燒，產生

蒼白色火焰，說明氫氣和氯氣發生了反應，故B正確;

C.由教材內容可知乙酸乙酯的制備是在一支試管中先加3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊緩慢加入2mL濃硫

酸和2mL乙酸，讓乙醇過量，提高乙酸的轉化率。另外，為了防止倒吸，導氣管末端不是插入液面以下,

而是恰好在液面以上，故C錯誤;

D.該實驗中，只有草酸的濃度不同，則相同條件下，可說明溶液濃度對反應速率的影響，故D正確;

答案選C。

水的含量液

【答案】A

【解析】

A.盛裝在酸式滴定管中的酸性高缽酸鉀溶液能測定未知濃度的草酸鈉的濃度，故A正確;

B.測定硫酸銅晶體中結晶水的含量應選用用煙，不能選用蒸發皿，故B錯誤；

C.容量瓶是量器，不能用來溶解氫氧化鈉固體，故C錯誤；

D.中和熱的測定時需要用到環形玻璃攪拌棒，故D錯誤；

故選Ao

4.（2022?安徽馬鞍山??模）用下列實驗裝置能達到相關實驗目的的是

ABCD

實驗，

裝置

AW

牛石灰r一）tiR水

配制

實驗快速制備少量實驗室焙燒硫酸銅檢查裝置的氣密

25()mL0.1()molLlNaOH

目的NH?晶體性

溶液

【答案】D

【解析】

A.收集筑氣的試管被塞了?堵死了，不能用于收集氣體，否則發生炸裂等危險，A不合題意：

B.容量瓶不能用于溶解、稀釋和長期貯存溶液，B不合題意；

C.焙燒固體需用坨煙或者硬質大試管，C不合題意；

D.夾住止水夾，向長頸漏斗中加入一定量的水形成一段水柱，放置一段時間，若水柱液面不下降，說明氣

密性良好，D符合題意；

故答案為：D。

5.（2022?安徽蚌埠?模擬預測）下列除雜試劑的選擇和除雜操作都正確的是

選項物質（括號內為雜質）除雜試劑除雜操作

AS6(HC1)氣體飽和Na2sCh溶液洗氣

BCuCblFeCb)溶液NaOH溶液過濾

CFe2ch(ALCh)鹽酸過濾

DKNO3(NaCl)固體水蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾

【答案】D

【解^5]

A.二者均與Na2s03溶液反應，不能除雜，應選飽和NaHSCh溶液，故A錯誤；

B.二者均與NaOH反應，不能除雜，應選CuO或氫氧化銅促進鐵離子水解轉化為沉淀，然后過濾分離，

故B錯誤；

C.二者均與鹽酸反應，不能除雜，應選足量NaOH溶液、過濾，故C錯誤；

D.NaQ的溶解度受溫度影響不大，硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，且將雜質殘留在母液中，則溶解、蒸

發濃縮、冷卻結晶，并過濾可分離，故D正確；

故選：Do

6.（2022.山西呂梁??模）下列實驗能達到實驗目的且操作正確的是

ABCD

檢驗淀粉水解生成了葡

用乙醇萃取碘水中的L測溶液pH檢查氣密性

萄糖

新制的

「氫領化銅?

幺1彈8夾

懸濁液1.￥<

i￥——pH試"

淀粉+ra

二————

稀硫酸后￡■BMB■

加熱加3?一?一?T

【答案】D

【脩析】

A.新制氫氧化銅懸濁液在堿性條件下水解，沒有加入堿中和稀硫酸，故A錯誤；

B.乙醇和水互溶不能萃取，故B錯誤；

C.測pH試紙的方法為：將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，與標準比色卡對比,

故C錯誤；

D.用彈簧夾夾住右邊導管，雙手捂住燒瓶，燒瓶內氣體受熱膨脹，使集氣瓶中氣體壓強增大，在玻璃管中

形成一段水柱，說明裝置氣密性良好不漏氣，故D正確；

故選D。

7.（2021?安徽合肥?一模）根據下列實驗操作和現象，所得結論正確的是

選項實驗操作和現象實驗結論

A溶液顏色變綠維生素C具有還原性

平衡向生成％的方向移

B壓縮裝有H?、卜、HI混合氣體（己達平衡）的容器，氣體顏色加深

動

C

向酸催化后的淀粉水解液中加入適量的銀氨溶液，水浴加熱未觀察到

D淀粉未水解成葡萄糖

銀鏡

【答案】A

【解析】

A.向2mL黃色FeCh溶液中滴加濃的維生素C溶液，溶液顏色變綠，說明鐵離子被還原為亞鐵離子，能

夠證明維生素C具有還原性，故A正確；

B.壓縮裝有H2、12、HI混合氣體（己達平衡）的容器，容器內壓強增大，由于該反應前后氣體體積不變，壓

強不影響平衡，所以平衡不移動，故B錯誤；

C.Na2s與CuSCU溶液直接反應生成CuS沉淀，不是由ZnS沉淀