復雜離子方程式的書寫（專練）-2023年高考化學二輪復習考點突破

專題三復雜離子方程式的書寫基礎過關檢測

考試時間：70分鐘卷面分值：100分

學校:姓名：班級：考號：

注意事項：

1.答題前，務必將自己的姓名、考號填寫在答題卡規定的位置上。

2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題上上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用

橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標號。

3.答非選擇題時，必須籽答案書寫在專設答題頁規定的位置上。

4.所有題目必須在答題t上作答。在試題卷上答題無效。

5.考試結束后，只交試卷答題頁。

可能用到的相對原子質量：HlC12N14016Na23Mg24S32C135.5

1.（模擬）硫化氫（H2S）是一種有毒氣體，高于200C分解，脫除H2s的方法很多，如用

Na2cOa吸收，含H2s的氣體與飽和NazCCh溶液在吸收塔內逆流接觸，生成兩種酸式鹽。

該反應的離子方程式為。

-

【答案】H2S+CO3=HS+HCO：

2.（2023秋?廣東廣州?高三廣州市南武中學校考期末）黑木耳中含有豐富的人體所必需

的鐵元素。某研完小組測定黑木耳中鐵元素含量，實購方案如下。回答下列問題：

⑵測定黑木耳中鐵元素含量（已知黑木耳提取液中鐵元素以Fc?+和Fe3+的形式存在）

步驟一取112g黑木耳，經灼燒、酸浸制得提取液，加入過量的銅粉

步驟二過濾，向濾液中加入0.10mol/L酸性LCrzO?溶液10mL時，恰好完全反應

①“步驟一”中加入過量銅粉的R的是o

②請補充完整步驟②中發生反應的離子反應方程式：。

③實驗測得黑木耳中鐵元素的質量分數為o

【詳解】（2）①已知黑木耳提取液中鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在，“步驟一”酸浸后

含有鐵離子，加入過量銅粉的目的是將鐵離子還原為亞鐵離子，測定更準確，減小實驗

誤差；

+-

【答案】Na［：CHN：］2CN+5C1O+20H=2C0；+N2T+5。+a0

【詳解】NaCN為離子化合物，是由Na+和CN組成，C和N共用三個電子對，NaCN

的電子式為Na+［:C"N：「；CIO作氧化劑，化合價由+1降低為I價，降低2

價，CN中N顯3價，C顯+2價，N的化合價由3價升高為。價，C的化合價由+2價

升高為+4價，CN化合，‘介整體升而5價，最小公倍數為10,因此離子方程式為

2CN+5C1O+20H=2CO；+N2T+5Q+H2O；故答案為Na+［：C：：N：］"；

2CN+5C1O+2OH=2CO；+N2T+5Q+H2O。

4.(2022?陜西渭南?一模)元素化合物在化工生產和環境科學中有著重要的用途。

⑴向NHJA1(SO4)2溶液中逐滴加入稀NaOH溶液至過量，反應的離子方程式依次為一、

、O

(3)常溫下，都化鈉(NaCN)能與過氧化氫溶液反應生成一種酸式鹽和一種能使濕潤的紅

色石蕊試紙變成藍色的氣體，大大降低其毒性。寫出該反應的離子方程式：—o

(4)已知：CCL與水不相溶且密度比水大，CL的CCL溶液呈黃綠色，Bn的CCL溶液呈

橙紅色，且Br2易從水溶液中溶入CCL中。CL既能氧化Br，也能氧化Fe2+。

①取lOmLO.lmol/LFeBr?溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少

量反應后的溶液加入KSCN溶液，溶液變為紅色。另取少量反應后的溶液加入CCL，

振蕩后，下層為無色液體。以上實驗結論表明還原性：Fe2+—Br(填“A或y”)。

②若在400mL0.1mol/LFcBr2溶液中通入標準狀況卜672mL的Cl2,取少量反應后的溶

液加入CCL，振蕩后下層液體呈一色，寫出該反應的離子方程式―。

2+3+

(4)>橙紅4Fe4-2Br+3C12=4Fe+Br2+6Cl

(4)①FeBrz溶液中含有Fe?+和Br,向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色，

取少量反應后的溶液加入KSCN溶液，溶液變為紅色，說明氯水中的Cb將Fe2+氧化為

Fe3+,FN+和SCN反應生成紅色物質。另取少量反應后的溶液加入CCL振蕩后，下層

為無色液體，說明C12沒有將Br氧化為母2。該實驗中，少量的氯氣只將Fe?+氧化而沒

有將Br氧化,說明還原性：Fe2+>Br.

2+

@400mL0.1mol/LFeBr2溶液中含有FeBr20.04mol,溶液中含有0.04molFeffi0.08molBr,

通入標準狀況下672mL的CL即0.03molC12，由于還原性：Fe2+>Br,所以氯氣先氧化

2+3+

Fe,0.04molFe2+被氧化為Fe,轉移0.04mol電子，消耗0.02molCl2>剩余的O.OlmolCh

將0.02molBr氧化為Br?,取少量反應后的溶液加入CCL，振蕩后下層液體呈橙紅色；

根據上述分析，氯氣、參加反應的Fe?+和Br的物質的量分別為0.03mol、0.04mol、0.02mN,

2+3+

則該反應的離子方程式為：4FC12Bri3C12=4FCIBr216CL

5.(2022?上海青浦?統考二模)鈕元素位于第六周期VA族，常用于治療胃病的藥物中，

也廣泛用于合金制造、冶金工業、半導體工業、核工業中。

(5)鋅酸鈉(NaBQ)在酸性溶液中具有很強的軌化性，可用于測定鋼鐵試樣中缽的含量。

完成并配平下列反應方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數Ho

BiO；+Mn+H+-Bi3++MnO；+

【答案】

14e'

I~~I

小7BiO；―2Mn+26H?-7BA+2MnOr+13HQ

【解析】(5)該反應中Bi元素化合價由+5降低為+3、Mn元素化合價由0升高為+7,

根據得失電子守恒、電荷守恒，配平離子方程式為7BiO'+2Mn+26H+—>7Bi3"+2MnO4

+13H2O,并用單線橋標出電子轉移的方向和數目為

14e-

\~~I

7BQ,+2Mn+26H?-7BA-2MnO(+13H9

6.(2022?安徽淮北?統考一模)格是人體必須的微量元素，在人體代謝中發揮著特殊作

用。回答下列問題：

⑴金屬格可以通過焦炭高溫還原鋁鐵礦(FcCnO。制取，同時生成一種有毒的氣體，該

反應的化學方程式為。

⑵①取冶煉所得的金屬銘溶解在鹽酸中制取CrCb溶液，其中混有FeCL雜質，請完成

除雜方案：向溶液中加入足量NaOH溶液，過濾，向濾液中,過濾，將固體溶解

在稀鹽酸中(已知Cr(OH)3是兩性氫氧化物)。

②由CrCb溶液得到CrChWhO,除去其結晶水的操作是。

(3)。3+在堿性條件下易被氧化成CrOf,寫出向CrCb溶液中加入氨水和過氧化氫發生

反應的離子方程式o

①CrOs中珞元素為+6價，其中過氧鍵的數目為o

②酸化重倍酸鉀選用的酸為(填標號)。

a.稀鹽酸b.稀硫酸c.氫碘酸d.磷酸

(2)通入過量CO2在干燥的氯化氫氣流中加熱(或用SOCh脫水)

(3)2CF++3H2O2+10NH3*H2O=2CrO；+1ONH；+8H2O

(4)2b

③除銅渣中銅銀質量比隨原料液pH的變化如圖-2所示，實驗測得溶液pH=3.5時除銅

渣中銅銀質量比最大，其原因可能是o

【解析】(1)

(2)

NiS除銅：向原料液中加入活性NiS粉末，將Cu(H)轉化為CuS沉淀除去。過濾后的濾

渣即為除銅渣(含NiS、CuS等)。

②如圖-1所示，將活性NiS粉末陳化(露置)超過7小時后再用于除銅的效果明顯變差，

活性NiS粉末陳化時間越長,C/+越難除，分析得到Cu"通過與S?-反應生成CuS除去，

CM+越難除，說明-2價S被02氧化，而使NiS失去活性；故答案為：NiS被空氣的02

氧化變質，失去活性［或NiS在空氣中被自然氧化為Ni(OH)S,失去活性］。

③除銅渣中銅銀質量比隨原料液pH的變化如圖-2所示，實驗測得溶液pH=3.5時除銅

渣中銅銀質量比最大，圖-2中pH=3.5時銅渣中銅銀質量比最大，回答時應從pH<3.5

和pH>3.5作答，當pHV3.5時，溶液的酸性較強，H、會與S?-結合成HS—或H2S,S2

濃度減小，減弱了S?-與C『+的結合，除銅渣中CuS減小，所以除銅渣中銅銀質量比降

低；當pH>3.5時，堿性增強，0H—會與Ni2?+反應生成Ni(0H”沉淀，過濾后的濾渣

中，含鍥較多，則除銅寇中銅銀質量比降低；故答案為：pHV3.5時，隨著pH的減小，

溶液中的H+結合S?-生成更多的HS—或H?S,降低了S?-的有效濃度，導致生成CuS

沉淀的量減少，除銅渣中銅銀質量比降低。pH>3.5時，隨著pH的增大，溶液中Ni?+

生成更多的Ni(OH)2沉淀，使除銅渣中Ni含量增大，從而降低了銅銀質量比。

8.(2021?河北衡水?統考模擬預測)零價鐵還原性強、活性高，對很多重金屬離子及含

磷、神離子都有較好的去除和富集作用。

I.零價鐵的制備。

⑴富鐵礦石經破碎、篩分到微米級后，在氫氣氛圍下6CXTC高溫還原lh可以制備微米

級零價鐵。請寫出磁鐵礦與氫氣反應制備零價鐵的化學方程式。

已知：B的電負性是2.(),H的電負性是2.1

③補充完整下列離子方程式

II.零價鐵的結構和作用機理。

研究發現，納米級和微米級的零價鐵，均具有“核一殼”結構。

已知：①殼層可以導電：

卷磷酸鹽溶解度一般較小。

(4)部分金屬陽離子去除機理如圖所示。納米零鐵去除污水中Cu(II)、Zn(H)主要機理不

同，請簡述兩者的區別并解釋原因0

①控制pH80

(6)綜上所述，零價鐵去除重金屬離子及含磷微粒的主要機理有。

(3)H2O

(4)零價鐵的還原性大于Cu,小于Zn,因此，Cu(I【)被鐵還原為Cu而除去，而Fe無法

還原Zn(II),主要通過吸附作用除去Zn(II)

(5)<8FePO4>Fe3(PO4)2

(6)還原、吸附、共沉淀

【解析】(1)

(2)

(3)

去離子水中加入零價鐵，pH從6上升到9.5左右，說明H2O作氧化劑。

(4)

零價鐵的還原性大于Cu,小于Zn,因此，Cu(II)被鐵還原為Cu而除去，而Fe無法還

原Zn(H),主要通過吸附作用除去Zn(H)。

(5)

①根據己知，當pH<8時，鐵的氧化物質子化，殼層表面帶正電，能更好地吸附帶負電

的PO；。②FePC>4、Fe^POq”都是沉淀，故能進一步去除PO；。

(6)

綜上所述,零價鐵去除重金屬離子及含磷微粒的主要機理有(3)中利用還原法去除重金屬

離子，(4)中利用吸附法去除金屬離子，(5)利用沉淀法沉淀含磷微粒。

9.(2021?河南信陽?統考一模)磷是重要的元素，能形成多種含氧酸和含氧酸鹽。【可答

下列問題：

I.亞磷酸(H3Po3)是二元酸，H3P03溶液存在電離平衡：H3PO3WH++H2PO；。亞磷酸

與足量NaOH溶液反應，生成水和Na2HPO3.

(1)寫出亞磷酸鈉(NazHPCh)中磷的化合價，

(2)當亞磷酸與少量NaOH溶液反應的離子方程式為0

⑶亞磷酸具有強還原性，可使碘水褪色，該反應的化學方程式o

H.已知：①次磷酸(H3Po2)是一種一元弱酸；

5

②常溫下，電離平衡常數Ka(H3Po2)=5.9x|()2,Ka(CH3COOH)=1.8xl0；

(4)下列說法正確的是。

A.次磷酸的電離方程式為：H3PO2WH++H2P。2

B.NaH2PCh屬于酸式鹽

C.濃度均為0.1mol?U的次磷酸(H3Po2)與鹽酸相比前者導電能力強

D.0.1mol?LNaH2P。2溶液的pH比O.lmol-L'CHaCOONa溶液的pH小

⑸次磷酸鈉NaH2PCh具有強還原性，是?種很好的化學鍍劑。如NaH2P。2能將溶液中

的Ni2+還原為Ni,用于化學鍍銀。酸性條件下鍍銀溶液中發生如下反應：

2+

Ni+H2Po2

+()=Ni+H2PO3

+()請完成并配平上列的離子方程式。

n【.磷酸是三元弱酸(H3po4)

若反應生成31gP4,則反應過程中轉移的電子數為(用NA表示阿伏加德羅

常數的值)。

【答案】(1)+3

(2)H3Po3+0H=H2PO；+H2O

(3)H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4

(4)AD

2+

⑸1Ni+1H2PO2+1H2O=lNi+1H2PO3+2H，

(6)5NA

【詳解】(1)亞磷酸鈉中Na為+1價，0為2價，H為+1價，根據正負化合價為零，

故P為+3價；

(2)亞磷酸與少量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3Po3+0H=H2PO3+H2O；

(3)亞磷酸被碘水氧化為磷酸.碘被還原為碘離子，其化學方程式為H3Po3+12+比0=

2HI+H3PO4;

(4)A.次磷酸為弱酸，則電離方程式為：H3PO2QH++H2P，故A正確；

B.NaH2PCh屬「正鹽，故B錯誤；

C.次磷酸為弱酸，則濃度均為0.1mol?U的次磷酸(H3P02)與鹽酸相比前者導電能力

弱，故C錯誤；

D.由信息②可知H3P的酸性比醋酸強，則0.1mol-L'NaH2PO2溶液的pH比

O.lmol-L'CHjCOONa溶液的pH小，故D正確.

故答案為：AD；

（5）由氧化還原反應中化合價升降相等進行配平：銀元素的化合價降低了2價，磷元

素的化合價升高的2價，根據原子守恒結合電荷守恒可得配平的方程式為：

H2O+Ni2++H2PO.Ni+H2Po3+2H+,

故答案為:1;1;IH2O：1；1：2H'；

（6）P由+5價變成0價,每生成1molP4時,轉移電子20mo1。31gP4的物質的最為0.25mol,

所以反應轉移的電子數為5NA，故答案為5NA

10.（2021?山東?模擬預測）⑴向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCb溶液,

溶液變成棕黃色，發生反應的離子方程式為

（2）雙氧水濃度可在酸性條件下用KMnCh溶液測定，該反應的離子方程式為一。

⑶實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯氨例2出），反應的化學方程式為一。

（4）在鼓泡反應器中通入含有SCh和NO的煙氣，反應溫度為323K,NaCIO?溶液濃度為

SXIOW.L'O反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如表。

SO；

離子SO*NO；

c/Cmol-L1)8.35X1046.87X1061.5xl04

離子NO?CI

c/Cmol-L1)1.2xl053.4x103

寫出NaClO?溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式

3+2++3+

［詳解】（DH2O2是強氧化劑，能將Fe?+氧化成Fe,則有2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O；

⑶由題意可知，次氯酸鈉是強氧化劑，氨是還原劑，氮元素由3價升高到2價，失去1

個電子，生成聯氨，氯元素由+1價降低到1價，得到2個電子，生成穩定的氯化鈉，

則反應的化學方程式為2NIh+NaC!O=N2II4+NaClHI2O；

11.（2021?山東?模擬預測）（1）水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小

組采用碘量法測定學校周邊河水中的溶解氧。將水樣與Mn（OH）2堿性懸濁液（含有KI）

混合，反應生成MnO（OH）2,實現氧的固定。“氧的固定'中發生反應的化學方程式為_。

【詳解】（1）根據氧化還原反應原理，Mn（OH）2被氧氣翅化為MnO（OH）2,由此可得化學

方程式2Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2；

12.（2021?山東?模擬預測）碳酸鎰生要用于制備軟磁秩氧體，工業上以軟鎰礦（主要成

分為MnCh）和黃鐵礦（主要成分為FeS”為主要原料制各碳酸缽的一種工藝流程如圖。

13.（2021?山東?模擬預測）實驗室以鋅灰（含ZnO、PbO>CuO>FeO、Fe2O3>SiCh等）

為原料制備Zn3（PO4）2-4H2O的流程如圖。

滴加KMnCh溶液后有MnCh生成，該反應的離子方程式為一。

【詳解】鋅灰被稀硫酸“浸取”后，溶液中有Fe?+,KMnO4溶液氧化Fe?+生成Fe3+,自身

2+

被還原為MnO2,反應的離子方程式為MnO；+3Fe+7H2O=MnO2l+3Fc（OH）31+5H\

14.（2021?山東?模擬預測）二氧化氯（00》是目前國際.上公認的第四代高效、無毒的消

毒劑，是一種黃綠色的氣體，易溶于水，沸點為11℃，

⑴用NHQ、鹽酸、NaCKM亞氯酸鈉）為原料制備C102的流程如圖所示：

①寫出電解時發生反應的化學方程式：一

②C。的消毒效率（以轉移電子數目的多少為依據）是等物質的量的。2的一倍。

①請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應的離子方程式：_o

②滴定終點的現象是_。

⑨測得通入C1O2的質量m（ClO2）=—（用含c、V的代數式表示）。

②在消毒過程中，氯元素最終均被還原為C1,變化過程中，ImolCKh、ImolCL分別得

到5mol、2mol電子，故CIOz消毒效率是氯氣的2.5倍；

（2）①CIO?與KI反應時，氯元素被還原為Cl,I被氧化為⑸故可寫出2C102+10I->5l2+2CL

再結合電荷守恒及溶液呈酸性知有H+參加反應、有水生成，由此可確定最終的離子方

+

程式：8H+2C102+10I_5L+2C1+4H26

②滴定終點時溶液由藍色變為無色，所以滴定終點的現象是藍色消失并在30s內不復原；

③由相關的方程式可得ClO2~2.5h~5s2CV，故

3

m（C102）=0.2cmol/Lx10VLx67.5gmol'=13.5cVx103g。

15.（2017.云南玉溪.峨山彝族自治縣第一中學校考模擬預測）（1）次氯酸鹽是一些漂白劑

和消毒劑的有效成分。‘84”消毒液的有效成分是次氯酸鈉，制取該消毒液的化學方程式

為

⑵二氧化氯（CIO?）是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KC1O3

溶液在一定條件下與SO?反應制得。該反應的離子方程式為

⑶漂白劑亞氯酸鈉（NaQO?）在常溫黑喑處可保存一年之久，但亞氯酸不穩定可分解，反

應的離子方程式為HC1O2TQO2T+H++C1+H2O（未配平）。當ImolHClO?發生分解反應時,

轉移電子的物質的量是_mol。

（4）海水提泣過程中濕元素的變化如圖所示：

①過程I,海水顯堿性，調其pH<3.5后，再通入氯氣。調海水pH可提高CL的利用率，

用平衡移動原理解釋其原因：

②過程II,用熱空氣將嗅趕出，再用濃碳酸鈉溶液吸收。完成并配平下列化學方程式:

B寰+Na2co產NaBrC）3+CO2+

（5）NaBrO3是一種分析試劑。向硫酸酸化的Nai溶液中逐滴加入NaBrQ?溶液，當加入

2.6molNaBrCh時，測得反應后溶液中澳和碘的存在形式及物質的量如表。則原溶液中

Nai的物質的量是—molo

粒子I2Bf2加

物質的量/mol0.513未知

【詳解】（1）氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，化學方程式為：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

②Bo轉化為NaBrCh，Br元素的化合價由。價轉化為+5價，化合價升高5價，Na、C、

O元素的化合價不變，則Bn中，部分Br元素的化合價降低，則B"轉化為Br,化合

價由0價轉化為1價，降低1價，根據得失電子守恒，配平方程式，得

3R「2+3Na2co3=NaRrO3+3CCh+5NaRr：

16.（2021?浙江紹興?統考二模）氧的常見氫化物有HzO與H2O2。

⑴純凈HzO?為淺藍色粘稠液體，除相對分子質量的影響外，其沸點（423K）明顯高于水

的原因為。

⑵H2O2既有氧化性也有還原性，寫出一個離子方程式其中H2O2在反應中僅體現還原

性。

【詳解】（1）&。和H2O2分子間都能形成氫鍵，且H2O2分子間形成的氫鍵更多，所以

除相對分子質量的影響外，其沸點（423K）明顯高于水，原因為H2O2分了一間氫鍵比H?0

分子間強或氫鍵數目多。答案為：H2O2分子間氫鍵比H?O分子間強或氫鍵數目多：

17.（2021?北京豐臺?統考一模）鎰廣泛存在于自然界中，工業可用軟銹礦（主要成分是

MnCh）制備鋅。

資料：①MnCCh難溶于水，可溶于稀酸。

②在Mn"催化下，SO2在水溶液中被氧化成H2so4。

I.制備

(1)寫出鋁熱法還原MnO?制備缽的化學方程式。

(2)工業上制備缽時，會產生大量廢水和缽渣。缽渣煨燒會產生含高濃度SO?的煙氣，

可用以下方法處理。

處理方法一：

①用軟鋅礦進行脫硫可生成硫酸鎰，從而達到資源的循環使用。寫出一定條件卜.利月

MnO2進行脫硫的化學方程式。

②研究表明，用可強化脫硫效果，其過程如下所示：

過程I：……

過程I的離子方程式是o

處理方法二：

③用MnCOj進行脫硫，可提高脫硫率。結合化學用語解程原因：。

H.廢水中缽含量的測定

⑶取1mL廢水置于20mL磷酸介質中，加入HC1O4,將溶液中的Mi產氧化為MIA

用cmol/L(NH4)2Fe(SQ02溶液進行滴定,達到滴定終點時,滴定管刻度由VomL變為

V|mL,廢水中鎬的含量為g/mLo

2+3+

②據圖可知過程I中MnO2被Fe?+還原生成Mn,Fe?+被氧化為Fe,根據電子守恒和

2++2+3+

元素守恒可得離子方程式為2Fe+MnO2+4H=Mn+2Fe+2H2O；

(3)滴定時發生反應Fe2++Mn3+=Fe3++Mi?+,所以n(Mn尸c(VNo)xl()3mol,所取廢水為1mL,

3

所以廢水中鎰的含量為55c(V,V0)xl0g/mLo

18.(2019?河南?統考一模)自然界中的許多金屬元素都能以硫化物的形式存在，硫鐵礦

(FeSD就是其中一種，在礦區，開采出的硫鐵礦石暴露在空氣和水中，會發生下圖所示

轉化。回答下列問題：

F電(固)+。2—――?so：+Fe2t

②+C)2,+FeS2(固)③

慢快

』④

Fe34、、FeO(OH)(固)

(1)FeS2的氧化產物Fe2(SO4)3易，會使地下水和土壤呈______性；如果礦區中的

水流或降雨不斷淋洗硫鐵礦，FeS?最終轉化為o

(2)寫出S22的電子式：。

(3)寫出圖中①③兩個反應的離子方程式：①,③o

【答案】水

????

[:S：S：]2-

2+2+

解酸FeO(OH)????2FeS2+7O2+2H2O=2Fe+4SO4+4H

3+2+2+

FeS2+14Fe+8H2O=15Fe+2SO4+l6H

【分析】(l)Fe2(SO」)3是強酸弱堿鹽，根據鹽的水解規律分析判斷；結合流程圖示判斷

氧化產物；

(2)根據同族元素形成的化合物結構相似，結合Na2O2的結構分析：

(3)由流程圖中的物質轉化和電子守恒以及原子守恒可寫出，圖中①③兩個反應的離子方

程式。

【詳解】⑴FeS2的氧化產物FeXSOS是強酸弱堿鹽，在溶液中Fe3+發生水解反應，消耗

水電離產生的OH,使水的電離平衡正向移動，最終達到平衡時，溶液中c(H+)>c(OH),

溶液顯酸性。如果礦區中的水流或降雨不斷淋洗硫鐵礦，根據流程圖可看出FeS?轉化

為FeO(OH)；

(2?22中兩個S原子之間形成一對共用電子對，每個S原子再獲得1個電子，從而使每

????

[:S：S:]2-

個S原子都達到8個電子的穩定結構，所以S?2的電子式為??一；

⑶①由流程圖可知FeS二被02氧化產生SCV，同時產生Fe?+,Ch被還原產生SChA結

合原子守恒、電荷守恒、電子守恒，可得反應的離子方程式為：

2+2+

2FeS2+7O2+2H2O=2Fe4-4SO4+4H：

③中Fe3+氧化FeS?產生S(V，Fe3+被還原產生Fe?+,結合原子守恒、電荷守恒、電子守

3+2+2

恒，nJ■得反應的離子方程式為：FeS2+14Fe+8H2O=15Fe+2SO4+16H\

【點睛】本題以鐵與硫的化合物的轉化為線索，考查了鹽的水解、有電子轉移的離子方

程式的書寫、微粒電子式書寫的知識.掌握物質的微粒結構、鹽的水解規律、氧化還原

反應中元素化合價的升降與電子得失關系是本題解答的關鍵，正確判斷元素的化合價是

解題基礎。

19.(1)工業上用鐵屑還原法制備Na