四川省成都市雙流區雙流棠湖中學2026屆化學高一第一學期期中調研試題含解析

四川省成都市雙流區雙流棠湖中學2026屆化學高一第一學期期中調研試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在無色透明酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）A．Na+、K+、OH-、Cl-B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D．K+、Na+、NO3-、ClO-2、設NA為阿伏伽德羅常數，下列說法不正確的是()A．標準狀況下，11.2LCO2和SO2的混合物中含有的氧原子數為NAB．16gO3和O2的混合物中含有的氧原子數為NAC．5.6g金屬鐵與足量稀鹽酸充分反應，失去的電子數為0.3NAD．常溫常壓下，0.1mol氖氣所含的電子數為NA3、下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數的值）A．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數為0.5NAB．在常溫常壓下，9gD2O含有的原子數為1.5NAC．在標準狀況下，80gBr2所含原子數目為NAD．在標準狀況下，22.4LH2O所含原子數目為3NA4、向體積均為10mL、物質的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2，得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol/L的鹽酸，此時反應生成CO2體積(標準狀況)與所加鹽酸體積的關系如圖所示。則下列敘述中不正確的是A．原NaOH溶液的物質的量濃度為0.5mol/LB．當0<V(HCl)<10mL時，甲溶液中發生反應的離子方程式為H++CO32-=HCO3-C．乙溶液中含有的溶質是Na2CO3、NaOHD．向乙溶液中滴加過量鹽酸后產生CO2體積的最大值為224mL5、下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是A．Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓MgCO3＋2Ba(OH)2＝Mg(OH)2↓＋BaCO3B．C．D．6、下列反應中，電子轉移方向和數目正確的是（）A．B．C．D．7、在焊接銅器時可用NH4Cl溶液除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：CuO＋NH4Cl→Cu＋CuCl2＋N2↑＋H2O(未配平)。下列說法正確的是A．反應中被氧化和被還原的元素分別為Cu和NB．反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為3∶2C．反應中產生0.2mol氣體時，轉移0.6mol電子D．該反應中被還原的CuO占參與反應CuO的8、將標準狀況下，體積為VL的某氣體（摩爾質量為Mg/mol）溶于0.1L水中(設水的密度為lg/mL)，所得溶液密度為pg/mL，溶液的物質的量濃度為c(mol/L)，質量分數為ω，則下列關系中正確的是()A．ω=Vρ(MV+2240)C．ω=MV22.4(V9、在溫度、壓強、容積均相同的兩個密閉容器中，分別充有甲、乙兩種氣體，若甲氣體的質量大于乙的質量，則下列說法正確的是()A．甲的物質的量等于乙的物質的量B．甲的物質的量比乙的物質的量多C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積大D．乙的密度比甲的密度大10、下列日常生活及化工生產中的變化與氧化還原反應無關的是A．煅燒石灰石制生石灰B．蠟炬成灰淚始干C．古人云：“曾青得鐵則化為銅

”D．氫氣球遇明火發生爆炸11、采用不同的分類方法，可將非金屬氧化物分為不同的類型。例如采用某種分類法可將P2O5、SO3、Cl2O7等歸為一類，則下列氧化物與它們屬于同一類的是A．COB．NO2C．N2O5D．Na2O12、下列離子方程式書寫正確的是(

)A．鐵與稀硫酸反應：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑B．鐵片與氯化銅溶液反應：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+C．氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg(OH)2＋H+=Mg2+＋2H2OD．Ba(OH)2溶液與稀H2SO4反應：Ba2++OH-+H+＋SO42-=H2O+BaSO4↓13、下列關于2mol·L-1Ba(NO3)2溶液的說法正確的是A．100mL溶液中NO3－濃度是0.4mol·L-1B．500mL溶液中NO3－的物質的量是4molC．500mL溶液中含有Ba2+的質量是137gD．100mL溶液中所含Ba2+、NO3－總數為0.4NA14、“垃圾是放錯了位置的資源”，應該分類回收。生活中廢棄的鐵鍋、鋁制的易拉罐、銅導線等可以歸為一類加以回收，它們屬于（）A．氧化物 B．鹽 C．堿 D．金屬或合金15、某無色透明的堿性溶液中，能大量共存的離子組是（）A．Na+、H+、、B．Cu2+、K+、、C．Na+、K+、、Cl-D．Ba2+、Mg2+、、Cl-16、下列說法正確的是（）A．配制FeCl3溶液，可將一定量FeCl3固體溶于適量鹽酸中并加入少量鐵粉B．制備Fe(OH)3膠體，可向沸水中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸C．配制0.1mol·L-1CuSO4溶液100mL，稱取1.6g硫酸銅晶體D．向飽和Ca(OH)2溶液中加入少量無水CaO固體，恢復原溫度，溶液中Ca(OH)2的物質的量濃度不變二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖中A～H均為中學化學中常見的物質，A、B、H是氣體，它們之間有如下轉化關系。（反應中生成的水已略去）請回答以下問題：(1)E是______（填化學式）。(2)C物質在日常生活中可作______劑。(3)寫出反應④的化學方程式：____________。(4)寫出實驗室制取A氣體的化學反應方程式，并用雙線橋表示電子轉移的方向和數目：_________。18、某溶液可能存在下列陰離子Cl-、SO42-、CO32-中的一種或幾種。(1)當溶液中存在大量H+時，__________不能在溶液中大量存在。(2)當溶液中存在大量Ag+時，__________不能在溶液中大量存在。(3)當向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀，則原溶液中可能存在的離子是_____________,為進一步確定溶液中存在哪種離子，可繼續向沉淀中加入__________，通過觀察沉淀是否溶解再作出進一步的判斷。19、實驗室用密度為1.25g/mL，質量分數為36.5%濃鹽酸配制250mL0.5mol/L的稀鹽酸，請填空并回答下列問題：

（1）濃鹽酸的物質的量濃度為__________________(列出算式）（2）配制250mL0.5mol/L的稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸的體積____________mL，應選用容量瓶的規格_________mL（3）配制時，其正確的操作順序是_________________（用下列字母表示，每個字母只能用一次）A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩。B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻。C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中。D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1—2cm處。（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是____________________________________，若實驗過程E中加蒸餾水時不慎超過了刻度線，該如何處理？_____________________。（5）向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面，則濃度_______（偏大、偏小、不影響）。20、某校化學課外興趣小組的同學欲測定某品牌味精中食鹽的含量。下面是該小組所進行的實驗步驟：①稱取某品牌袋裝味精樣品10.0g放入燒杯中，并加適量蒸餾水溶解；②______________________________________；③______________________________________；④用蒸餾水洗滌沉淀2～3次；⑤將沉淀烘干、稱量，測得固體質量4.90g。根據上述實驗步驟回答下列問題：(1)請你在上面的空格內補齊所缺的實驗步驟②、③。(2)實驗③所用的玻璃儀器有____________。(3)檢驗沉淀是否洗凈的方法是________________。(4)若味精商標上標注：“谷氨酸鈉含量≥80.0%，NaCl含量≤20.0%”，則此樣品是否合格？________(填“合格”或“不合格”)。21、A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一種。Ⅰ.若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。Ⅱ.若向實驗Ⅰ的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產生E，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據實驗Ⅰ、Ⅱ回答下列問題：（1）C的名稱為___________；D的化學式為______________。（2）寫出鹽酸+B反應的離子方程式__________________，化學方程式與鹽酸+D反應具有相同的離子方程式。（3）將沉淀E過濾并洗滌，如何驗證沉淀E已洗滌干凈_____________________________。（4）為檢測C鹽的一些性質，需配制240mL0.2mol/LNaOH溶液，請回答下列問題：①經計算，需用托盤天平稱量固體NaOH的質量為__________g。②在配制NaOH溶液時除燒杯、玻璃棒外，還需使用的玻璃儀器有________和_________。③將NaOH濃溶液先____________，再轉移到容量瓶中，否則溶液濃度__________（填“偏高”或“偏低”）。④配制NaOH溶液時定容的操作：加蒸餾水距離刻度線__________處，改用_________滴加，至_______________與刻度線相切。⑤取出配制好的溶液150mL，可以中和質量分數為36.5%，密度為1.20g/mL的鹽酸的體積為____mL，配制該鹽酸需HCl的體積為________mL（標準狀況下）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

溶液無色，說明溶液中不存在有色離子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等；溶液是酸性的，說明溶液中含有大量的H+。【詳解】A．H+和OH-能發生中和反應而不能大量共存；B．Cu2+有顏色，不符合題意；C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-之間不發生反應，和H+也不反應，能大量共存；D．H+和ClO-能發生反應生成弱酸HClO而不能大量共存；故選C。2、C【解析】

A．標準狀況下，11.2LCO2和SO2的混合物的物質的量是0.5mol，含有的氧原子的物質的量是1mol，故A正確；B．O3和O2中只含氧原子，16gO3和O2的混合物中含有的氧原子數NA，故B正確；C．5.6g金屬鐵與足量稀鹽酸充分反應生成氯化亞鐵和氫氣，失去的電子數0.2NA，故C錯誤；D．氖氣是單原子分子，1個氖原子含有10個電子，0.1mol氖氣所含的電子數為NA，故D正確；選C。3、C【解析】

A選項，11.2LCl2在標準狀況下，含有的分子數為0.5NA，常溫常壓下，氣體摩爾體積比22.4L/mol大，故物質的量小于0.5mol，分子數小于0.5NA，故A錯誤；B選項，在常溫常壓下，D2O的摩爾質量為20g/mol，9gD2O物質的量為0.45mol，因此9gD2O含有的原子數為1.35NA，故B錯誤；C選項，80gBr2物質的量n=80g÷160g/mol=0.5mol，含有的原子物質的量為1mol，因此含有的原子數目為NA，故C正確；D選項，在標準狀況下，水為液體，不能用氣體摩爾體積進行計算，故D錯誤；綜上所述，答案為C。【點睛】C選項，容易形成定式思維，單質溴是液體，很多學生一看條件是標準狀況下就判斷是錯誤的，需要仔細讀題，這個與條件無關。4、D【解析】在氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶質的組成可能是NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四種情況，沒有產生二氧化碳時的反應可能為：OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，產生二氧化碳的反應為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；由圖中HCl的用量與產生二氧化碳氣體體積的關系可知，甲溶液中溶質只能為Na2CO3和NaHCO3，乙溶液的溶質為NaOH和Na2CO3；則A．根據圖象可知，當V（HCl）=50mL時，得到的產物為NaCl，由原子守恒可知：n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.1mol/L×0.05L=0.005mol，則原氫氧化鈉溶液的濃度為：c（NaOH）=0.005mol÷0.01L=0.5mol/L，A正確；B．根據以上分析可知當0＜V（HCl）＜10mL時，甲溶液中沒有產生二氧化碳的離子方程式為：H++CO32-=HCO3-，B正確；C．根據以上分析可知乙溶液中含有的溶質是Na2CO3、NaOH，C正確；D．乙溶液中滴加鹽酸，產生二氧化碳的階段為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，根據消耗了10mL鹽酸可知，生成二氧化碳的物質的量為：0.1mol/L×0.01L=0.001mol，標況下0.001mol二氧化碳的物質的量為：22.4L/mol×0.001mol=22.4mL，D錯誤；答案選D。點睛：本題考查混合物的有關計算，把握圖中曲線及發生的反應的關系計算出NaOH、CO2的物質的量為解答的關鍵，注意判斷CO2與NaOH反應產物，題目難度較大。5、D【解析】

A．Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓表示可溶性鎂鹽和可溶性強堿反應生成氫氧化鎂沉淀，而MgCO3不溶于水，不能拆成離子，離子方程式改寫成化學方程式不正確，A錯誤；B．CO32-+2H+=CO2+H2O表示可溶性碳酸鹽和可溶性強酸反應，而NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽，HCO3-屬于弱酸根，不能拆成CO32-和H+形式，離子方程式改寫成化學方程式不正確，B錯誤；C．Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O表示氧化鐵與可溶性強酸反應生成鐵鹽和水，不能生成硫酸亞鐵和水，離子方程式改寫成化學方程式不正確，C錯誤；D．H++OH-=H2O表示可溶性強酸和可溶性強堿反應生成水，而氫氧化鈉屬于可溶性強堿，硫酸屬于可溶性強酸，二者均能拆成離子形式，離子方程式改寫成化學方程式正確，D正確；綜上所述，本題選D。【點睛】判斷改寫是否正確，即判斷兩者在反映化學變化的實質方面是否等價。應注意可溶性強電解質寫成離子符號，難溶物、氣體、弱電解質均要寫成分子式形式。6、A【解析】

A．S+O2=SO2反應中，硫的化合價從0價升高到+4價，失去4個電子，氧的化合價從0價降低到-2價，一個O2得到4個電子，故A正確；B．H2S和H2SO4反應時，H2S中的-2價硫化合價升高，應該遵循鄰位轉化原則，所以應該轉變為0價硫，H2SO4里的+6價硫應該降低到SO2中的+4價，故B錯誤；C．鐵和硫酸發生置換反應，鐵的化合價從0價升高到+2價，應該失去電子，硫酸里的+1價氫的化合價降低到H2中的0價，應該得到電子，故C錯誤；D．HCl和K2Cr2O7的反應中，HCl中的-1價的氯升高到Cl2中的0價，應該失去電子，生成3molCl2，應該失去6mol電子，K2Cr2O7中的+6價的Cr反應后降低到+3價，應該得到電子，1molK2Cr2O7反應，應該得到6mol電子，故D錯誤；故選A。7、B【解析】

根據CuO＋NH4Cl→Cu＋CuCl2＋N2↑＋H2O分析可知：Cu由+2價降低為0，被還原；N元素的化合價由-3價升高為0，被氧化；根據電子守恒、原子守恒配平為4CuO＋2NH4Cl=3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O即可判斷。【詳解】A.氯化銨中N元素化合價升高被氧化，氧化銅中銅元素化合價降低被還原，則被氧化和被還原的元素分別為N和Cu，故A錯誤；B.根據反應4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O可知，參加反應的氧化劑為氧化銅，還原劑為氯化銨，作氧化劑的氧化銅與作還原劑的氯化銨的物質的量之比為3：2，故B正確；C.由反應可知，生成1mol氣體轉移6mol電子，則產生0.2mol的氣體轉移的電子為0.2mol×6=1.2mol，故C錯誤；D.由反應4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O可知，被還原的氧化銅占參加反應的氧化銅的3/4，故D錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。8、D【解析】

氣體物質的量為V/22.4mol，氣體的質量為MV/22.4g；體積為VL的某氣體（摩爾質量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液質量為：MV/22.4+0.1×1000=（MV/22.4+100）g；該溶液的體積為：（MV/22.4+100）/pmL=（MV/22.4+100）/1000pL；A.該溶液的質量分數為：（MV/22.4）/（MV/22.4+100）×100%=MV/(MV+2240)×100%，A錯誤；B.根據c=n/V=V/22.4/[（MV/22.4+100）/1000p]=1000ρV/(MV+2240)mol/L，B錯誤；C.該溶液的質量分數為：（MV/22.4）/（MV/22.4+100）×100%=MV/(MV+2240)×100%，C錯誤；D.根據C選項可知，質量分數為ω=MV/(MV+2240)×100%，所以根據c=n/V=V/22.4/[（MV/22.4+100）/1000p]=1000ρω/M，D正確；綜上所述，本題選D。9、A【解析】

在溫度、壓強、容積均相同的兩個密閉容器中，甲、乙兩種氣體的物質的量相等；根據ρ=m/V知，甲氣體的質量大于乙的質量，所以兩容器內氣體的密度：甲大于乙，根據阿伏加德羅定律及其推論進行分析；【詳解】A、同溫同壓下,體積相同的氣體，物質的量相等，因此甲的物質的量等于乙的物質的量，故A正確；B、同溫同壓下,體積相同的氣體，物質的量相等，因此甲的物質的量等于乙的物質的量，故B錯誤；C、同溫同壓下,氣體的摩爾體積相同,故C錯誤；

D、同溫同壓下,氣體的密度之比等于氣體的摩爾質量之比，因為在體積相同的容器內，甲的質量大于乙，所以氣體密度：甲大于乙，因此甲的密度大于乙的密度，故D錯誤；綜上所述，本題選A。【點睛】根據氣態方程：pV==nRT可知，當p、T一定時，V與n成正比；當V、T一定時，p與n成正比；當當p、V、T都一定時，氣體的物質的量相同，即阿伏伽德羅定律，此題的解析應用了該定律。10、A【解析】

根據氧化還原反應的本質和特征進行分析。【詳解】A.煅燒石灰石的反應方程式為：CaCO3高溫——CaO+CO2B.蠟炬成灰淚始干，蠟燭燃燒是氧化還原反應，故B錯誤；C.曾青得鐵則化為銅是指，Fe+CuSO4==Cu+FeSO4，屬于氧化還原反應，故C錯誤；D.氫氣球遇明火發生爆炸，即氫氣和氧氣在點燃的條件下反應生成水，屬于氧化還原反應，故D錯誤。故選A。【點睛】所有的置換反應都屬于氧化還原反應，大多數燃燒有氧氣參與，氧氣得到電子，即發生了氧化還原反應。11、C【解析】

通過觀察P2O5、SO3、Cl2O7都屬于非金屬氧化物，且屬于酸性氧化物。【詳解】A.CO屬于非金屬氧化物，但不與酸或堿反應生成鹽和水，屬于不成鹽氧化物，故A錯誤；B.NO屬于非金屬氧化物，但不與酸或堿反應生成鹽和水，屬于不成鹽氧化物，故B錯誤；C.N2O5屬于非金屬氧化物，而且與堿反應生成鹽和水,屬于酸性氧化物，所以C正確；D.Na2O屬于金屬氧化物，而且與酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物,故D錯誤；本題答案為C。12、B【解析】

A.鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣。B.鐵片與氯化銅溶液反應生成氯化亞鐵和銅。C.氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水。D.Ba(OH)2溶液與稀H2SO4反應生成硫酸鋇和水。【詳解】A.鐵與稀硫酸反應離子方程式：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑，A錯誤。B.鐵片與氯化銅溶液反應離子方程式：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+，B正確。C.氫氧化鎂溶于鹽酸離子方程式：Mg(OH)2＋2H+=Mg2+＋2H2O，C錯誤。D.Ba(OH)2溶液與稀H2SO4反應離子方程式：Ba2++2OH-+2H+＋SO42-=2H2O+BaSO4↓，D錯誤。【點睛】離子方程式書寫除了要考慮客觀事實、質量守恒、電荷守恒、不能拆成離子的沉淀弱電解質等，還要考慮反應時各物質中離子的數量比值。13、C【解析】

A.硝酸根離子的濃度是硝酸鋇的2倍，則100mL溶液中NO3－濃度是4mol·L-1，A錯誤；B.500mL溶液中NO3－的物質的量是0.5L×4mol/L＝2mol，B錯誤；C.500mL溶液中含有Ba2+的質量是0.5L×2mol/L×137g/mol＝137g，C正確；D.100mL溶液中所含硝酸鋇的物質的量是0.2mol，因此Ba2+、NO3－總數為0.6NA，D錯誤；答案選C。14、D【解析】

由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物是氧化物。由酸根離子和金屬陽離子（銨根離子）構成的化合物是鹽。電離出的陰離子全部是OH－的化合物是堿。生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐、銅導線等等都屬于廢舊金屬材料，它們的主要成分是金屬單質或合金，故它們屬于金屬或合金。所以答案選D。15、C【解析】

A．堿性溶液中，H+、均不能與OH-共存，A錯誤；B．堿性溶液中，OH-與Cu2+可結合生成氫氧化銅沉淀，不能共存，B錯誤；C．堿性溶液中，Na+、K+、、Cl-均不發生反應，可共存，C正確；D．Ba2+與反應生成硫酸鋇沉淀，不能共存，D錯誤；答案選C。16、D【解析】A．配制FeCl3溶液，可將一定量FeCl3固體溶于適量鹽酸中，抑制Fe3+的水解，但是不能加入少量鐵粉，否則鐵粉與鐵離子反應生成亞鐵離子，引進了雜質，故A錯誤；B．制備Fe(OH)3膠體，可向沸水中滴加FeCl3飽和溶液然后煮沸，當溶液變成紅褐色時停止加熱，不能長時間煮沸，避免氫氧化鐵膠體變成氫氧化鐵沉淀，故B錯誤；C．配制0.1mol·L-1CuSO4溶液100mL，需要CuSO4的物質的量為0.1L×0.1mol·L-1=0.01mol，硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)的質量為0.01mol×250g/mol=2.5g，故C錯誤；溶解氫氧化鈉固體應該在燒杯中進行，不能在容量瓶中溶解氫氧化鈉，故C錯誤；D．向飽和Ca(OH)2溶液中加入少量無水CaO固體，恢復原溫度，得到的溶液還是飽和溶液，所以溶液中Ca(OH)2的物質的量濃度不變，故D正確；故答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CaCO3消毒(或漂白)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO【解析】

B可與澄清石灰水反應生成沉淀，應為CO2，則E為CaCO3，常見的能與石灰水反應的氣體還有氯氣，則A應為Cl2，由此可知C為Ca(ClO)2，F為HCl，D為CaCl2，G為HClO，H為O2，在實驗室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，根據氧化還原反應中元素化合價升降與電子轉移關系用雙線橋法表示。【詳解】B可與澄清石灰水反應生成沉淀，應為CO2，則E為CaCO3，常見能與石灰水反應的氣體還有氯氣，則A應為Cl2，由此可知C為Ca(ClO)2，F為HCl，D為CaCl2，G為HClO，H為O2。(1)由以上分析可知E為CaCO3；(2)C為Ca(ClO)2，該物質與酸溶液作用可生成HClO，HClO具有強氧化性和漂白性，可用于消毒或漂白；(3)反應④是Ca(ClO)2與CO2、H2O作用產生HClO，反應的化學方程式為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；(4)在實驗室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，反應方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。在該反應中，Mn元素化合價由反應前MnO2中的+4價變為反應后MnCl2中的+2價，化合價降低，獲得2e-，Cl元素的化合價由反應前HCl中的-1價變為反應后Cl2中的0價，化合價升高，失去2×e-，用雙線橋法表示為：。【點睛】本題考查無機物的推斷，突破口為B、A以及G的相關轉化關系，題目綜合考查元素化合物的性質以及應用，結合復分解反應規律及氧化還原反應的規律分析判斷，側重考查學生分析能力和綜合運用化學知識的能力。18、CO32-Cl-、SO42-、CO32-SO42-、CO32-稀HCl【解析】

（1）與氫離子反應生成水和氣體的離子不能大量存在；（2）與銀離子反應生成沉淀的離子不能大量存在；（3）利用硫酸鋇為不溶于水、不溶于酸的白色沉淀來分析，碳酸鋇可與鹽酸反應．【詳解】（1）當溶液中存在大量H＋時，因H＋與CO32－反應生成水和氣體，則不能共存，故答案為CO32－；（2）當溶液中存在大量Ag＋時，能分別與Cl－、SO42－、CO32－反應生成沉淀，則不能共存，故答案為Cl－、SO42－、CO32－；（3）當向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，可能生成硫酸鋇或碳酸鋇沉淀，則可能純在的離子為SO42－、CO32－，因碳酸鋇可溶于鹽酸，可向沉淀中加入鹽酸，觀察沉淀是否溶解，如不溶解，說明不含CO32－，存在SO42－，若沉淀完全溶解，沉淀只有BaCO3，加入鹽酸發生BaCO3+2H＋=Ba2＋+CO2↑+H2O。故答案為SO42－、CO32－；稀鹽酸．19、12.5mol/L10.0250B、C、A、F、E、D保證溶質全部轉入容量瓶,減小誤差重新配制偏小【解析】

（1）依據C=1000ρω/M計算濃鹽酸的物質的量濃度；（2）依據c濃V濃=c稀V稀計算所需濃鹽酸的體積；（3）依據配制一定物質的量濃度的一般操作步驟解答；（4）（5）分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據c=n/V分析判斷。【詳解】（1）濃鹽酸的物質的量濃度c=1000ρω/M=1000×1.25g/mL×36.5%/36.5g/mol=12.5mol/L，故答案為12.5mol/L。（2）設所需濃鹽酸的體積為V濃，依據c濃V濃=c稀V稀可知，250mL×0.5mol/L=12.5mol/L×V濃，V濃=10.0mL，所配制的溶液的體積為250mL，故所需的容量瓶的容積為250mL，故答案為10.0，250。

（3）配制一定物質的量濃度的溶液步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，其正確的操作順序是B、C、A、F、E、D，故答案為B、C、A、F、E、D。（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，因為燒杯壁上沾有溶質，為防止引起誤差，必須洗滌燒杯內壁2-3次，若實驗過程E中加蒸餾水時不慎超過了刻度線，實驗失敗，無法挽回，必須重新配制，故答案為保證溶質全部轉入容量瓶，減小誤差；重新配制。（5）向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴落在容量瓶外面，溶質的物質的量減小，所配溶液濃度偏小，故答案為偏小。【點睛】配制過程中誤差分析：

①稱好后的藥品放入燒杯時，有少量灑在燒杯外；（mB偏小，cB偏低）

②溶解攪拌時有部分液體濺出；（mB偏小，cB偏低）

③轉移時有部分液體濺出；（mB偏小，cB偏低）

④未洗滌燒杯和玻璃棒2次～3次；（mB偏小，cB偏低）

⑤溶解時放熱，且未冷卻至室溫（20℃）（V偏小,cB偏高）⑥在定容時，仰視讀數（V偏大，cB偏低），俯視讀數（V偏小，cB偏高）

⑦在定容時加水超過刻度線，再用膠頭滴管吸出多余部分；（V偏大，cB偏低）

⑧加水至刻度線后，搖勻過程中，發現液面低于刻度線；（無影響）

⑨洗滌容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸餾水。（無影響）20、加入硝酸酸化的硝酸銀溶液于樣品溶液中，直到不再產生沉淀為止過濾漏斗、玻璃棒、燒杯取少量最后一次洗滌液于試管中，加入稀鹽酸，若無渾濁現象，說明沉淀已洗凈合格【解析】

（1）測定味精中食鹽含量操作順序：稱取樣品溶解，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液至不再產生沉淀，過濾后洗滌、烘干、稱量，測得沉淀固體質量。（2）過濾用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯。（3）檢驗沉淀是否洗凈的方法是：取少量最后一次洗滌液于試管中，加入稀鹽酸，若無渾濁現象，說明沉淀已洗凈。（4）要測定食鹽的含量，必須根據Cl-的量進行計算。【詳解】（1）測定味精中食鹽含量操作順序：稱取樣品溶解，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液至不再產生沉淀，過濾后洗滌、烘干、稱量，測得沉淀固體質量，故答案為：加入硝酸酸化的硝酸銀溶液于樣品溶液中，直到不再產生沉淀為止；過濾；（2）實驗③是過濾操作，所用的玻璃儀器有：漏斗、玻璃棒、燒杯，故答案為：漏斗、玻璃棒、燒杯；（3）檢驗沉淀是否洗凈的方法是：取少量最后一次洗滌液于試管中，加入稀鹽酸，若無渾濁現象，說明沉淀已洗凈；故答案為：取少量最后一次洗滌液于試管中，加入稀鹽酸，若無渾濁現象，說明沉淀已洗凈；(4)當得沉淀AgCl的質量為4.90g時，含Cl-的質量為35.5143.5×4.90g≈1.21g，則NaCl的質量為1.2135.5×58.5g≈1.99g，則食鹽的含量為21、硫酸銅Na2CO3Ag++Cl—=AgCl↓取最后一次洗滌液少量于一支潔凈的試管中，加入硝酸再加入硝酸銀溶液，不產生白色沉淀則沉淀E已洗滌干凈2.0膠頭滴管250mL容量瓶冷卻至室