安徽省安慶七中2026屆化學高二上期中預測試題含解析

安徽省安慶七中2026屆化學高二上期中預測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是()A．甲烷的燃燒熱為ΔH＝－890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1(中和熱)C．測定鹽酸和NaOH溶液反應的中和熱時，每次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH溶液起始溫度和反應后終止溫度D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1(燃燒熱)2、下列選項中的數值前者小于后者的是A．同溫同濃度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pHB．同溫同濃度的KHCO3和NH4HCO3溶液中的c(HCO3－)C．25℃和100℃時H2O的KWD．中和25mL0.1mol/LNaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物質的量3、電解池的陽極電極材料一定（）A．發生氧化反應 B．與電源正極相連C．是鉑電極 D．失電子4、下列過程中不屬于化學變化的是A．煤的干餾 B．鋼鐵銹蝕C．橡膠老化 D．碘的升華5、下列說法中正確的是()A．1s22s12p1表示的是激發態原子的核外電子排布B．3p2表示3p能級有兩個軌道C．同一原子中,1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D．同一原子中,2p、3p、4p能級中的軌道數依次增多6、日常生活中食用的白糖、冰糖和紅糖的主要成分是A．淀粉 B．葡萄糖 C．蔗糖 D．果糖7、對于易燃、易爆、有毒的化學物質，要在其包裝上貼危險警告標簽。下面所列物質中，在其包裝上需要貼如圖的危險化學品標志的是A．汽油 B．農藥C．炸藥(如TNT) D．濃硝酸8、某元素的原子有3個電子層，最外層電子數是6個的是A．碳B．氧C．硫D．氮9、下列關于苯的敘述錯誤的是()A．反應①為加成反應，有機產物與水分層B．反應②為氧化反應，反應現象是火焰明亮并帶有濃煙C．反應③為取代反應，濃硫酸作催化劑和脫水劑D．反應④中1mol苯最多與3molH2發生加成反應10、已知某元素的原子序數是30,下列關于該元素的說法正確的是()A．基態原子的價電子排布式為4S2 B．位于第四周期ⅡA族C．屬于過渡金屬元素 D．最高化合價為+311、有關電化學知識的描述正確的是()A．原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成B．一般地說，能自發進行的氧化還原反應可設計成原電池C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2可以放出大量的熱，故可把該反應設計成原電池，把其中的化學能轉化為電能D．某原電池反應為Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag，裝置中的鹽橋中可以是裝有含瓊膠的KCl飽和溶液12、以下能級符號不正確的是（）A．3s B．3p C．3d D．3f13、下列敘述正確的是（）A．含有非極性鍵的分子一定是非極性分子B．非極性分子中一定含有非極性鍵C．由極性鍵形成的雙原子分子一定是極性分子D．鍵的極性與分子的極性有關14、下列各組元素性質的遞變情況錯誤的是A．Na、Mg、Al原子最外層電子數依次增多B．P、S、Cl元素最高正價依次升高C．N、O、F第一電離能依次增大D．Na、K、Rb電負性逐漸減小15、一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如下圖所示：已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數。下列說法正確的是A．550℃時，若充入惰性氣體，?正，?逆均減小，平衡不移動B．650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%C．T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數KP=24.0P總16、石墨是層狀晶體，每一層內，碳原子排列成正六邊形，許多個正六邊形排列成平面網狀結構。如果每兩個相鄰碳原子間可以形成一個碳碳單鍵，則石墨晶體中每一層碳原子數與碳碳單鍵數的比是A．1∶1B．1∶2C．1∶3D．2∶3二、非選擇題（本題包括5小題）17、丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產物。合成丹參醇的部分路線如下：已知：①②(1)A中的官能團名稱為羰基和_______________。(2)DE的反應類型為__________反應。(3)B的分子式為C9H14O，則B的結構簡式為_______________。(4)的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：_______________。①能與FeCl3溶液發生顯色反應；②能發生銀鏡反應；③核磁共振氫譜中有4個吸收峰，峰面積比為1：1：2：2。(5)請補全以和為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)。中間產物①__________中間產物②__________中間產物③__________反應物④_______反應條件⑤__________18、克矽平是一種治療矽肺病的藥物，其合成路線如下（反應均在一定條件下進行）：（1）化合物Ⅰ的某些性質類似苯。例如，化合物Ⅰ可以一定條件下與氫氣發生反應生成：該反應類型為______。（2）已知化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應，則所需另一種反應物的分子式為_____。（3）下列關于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化學性質，說法正確的是_____（填字母）。A．化合物Ⅱ可以與CH3COOH發生酯化反應B．化合物Ⅱ不可以與金屬鈉生成氫氣C．化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色D．化合物Ⅲ不可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色（4）下列化合物中，能發生類似于“Ⅲ→Ⅳ”反應的是（__________）A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．苯19、現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋(主要成分是CH3COOH)的總酸量(g·100mL－1)。已知CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O終點時所得溶液呈堿性。Ⅰ.實驗步驟：(1)用移液管量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL__________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。(2)用_____取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中。(3)滴加2滴_____________作指示劑。(4)讀取盛裝0.1000mol·L－1NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數為________mL。(5)滴定，當__________________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數。重復滴定3次。Ⅱ.實驗記錄滴定次數實驗數據（mL）1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ.數據處理與討論：(1)根據上述數據分析得c(市售白醋)＝________mol·L－1。(2)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏小的是_______(填寫序號)。A．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗B．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水D．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出E.滴定終點讀數時俯視20、某研究性學習小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：其中CO的制備原理：HCOOHCO↑+H2O，并設計出原料氣的制備裝置（如下圖）請填寫下列空白：（1）實驗室現有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中可以選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯。寫出制備丙烯的化學方程式：。（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a的作用是，裝置中b的作用是，c中盛裝的試劑是。（3）制丙烯時，還產生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是（填序號）①飽和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④無水CuSO4⑤品紅溶液（4）正丁醛經催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，為純化1-丁醇，該小組查閱文獻得知：①R—CHO+NaHSO3(飽和)RCH(OH)SO3Na↓；②沸點：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并設計出如下提純路線：試劑1為，操作2為，操作3為。21、芳香族化合物A（C9H12O）常用于藥物及香料的合成，A有如下轉化關系：已知以下信息：①A中苯環只有一個側鏈且不能被氧氣催化氧化；②③回答下列問題：（1）A生成B的反應條件為：____________，由B生成D的反應類型為____________。（2）F的官能團名稱為____________。（3）K的結構簡式為____________，由H生成I的反應方程式為____________。（4）J為一種具有3個六元環的酯，則其結構簡式為____________。（5）F的同分異構體中，能與NaHCO3反應生成CO2的有____種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比為6：2：1：1的為____________（寫出其中一種結構簡式）。（6）糠叉丙酮（）是一種重要的醫藥中間體，請參考上述合成路線，設計一條由叔丁基氯[(CH3)3CCl]和糠醛()為原料制備糠叉丙酮的合成路線（無機試劑任用）___________________________________________。合成流程圖示例如下：。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】A.燃燒熱指的是1mol物質完全燃燒生成穩定的氧化物所放出的熱量，其中產物中的水為液態，A錯誤；B.中和熱是稀的強酸和強堿中和生成1mol水所釋放的熱量，醋酸是弱酸，B錯誤；C.測定HCl和NaOH反應的中和熱時，每次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應混合液的最高溫度，C正確；D.燃燒熱指的是1mol物質完全燃燒生成穩定的氧化物所放出的熱量，D錯誤。故答案為：C。2、C【解析】A、醋酸酸性強于碳酸，所以碳酸氫根離子的水解程度大于醋酸根離子的水解程度，同溫同濃度的NaHCO3溶液的pH大于CH3COONa溶液，選項A錯誤；B、同溫同濃度的KHCO3溶液和NH4HCO3溶液中的碳酸氫根離子的水解程度不相同，后者銨根離子的存在促進碳酸氫根離子的水解，所以溶液中的c（HCO3-）前者大于后者，選項B錯誤；C、水的電離是吸熱的過程，水的離子積只受溫度的影響，溫度越高，水的Kw越大，所以25℃時H2O的KW小于l00℃時H2O的KW，選項C正確；D、中和25mL0.1mol/LNaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物質的量是相等的，選項D錯誤。答案選C。3、B【詳解】A．電解池中，陽極上失電子，發生反應類型是氧化反應，陽極是惰性電極時，則是電解質溶液中的離子失電子發生氧化反應，而不是電極材料，故A錯誤；B．電解池中，陽極與電源正極相連，故B正確；C．陽極材料必須是導電的物質，可以是活性電極，也可以是惰性電極，不一定是Pt，故C錯誤；D．電解池中，陽極材料若為活潑金屬，則陽極材料將直接失去電子發生氧化，若為不活潑金屬或碳棒，則由電解質溶液中陰離子失電子，而不是電極材料，故D錯誤；答案選B。4、D【詳解】A、煤的干餾：煤通過干餾獲得苯、甲苯等重要化工原料，有新物質生成，屬于化學變化，選項A不選；B、在鋼鐵銹蝕過程中，有新物質鐵銹生成，是化學變化，選項B不選；C、橡膠的老化是指橡膠或橡膠制品在加工、貯存或使用過程中，由于受到熱、氧、光、機械力等因素的影響而發生化學變化，導致其性能下降，所以橡膠的老化屬于化學變化，選項C不選；D、碘的升華是固體碘變為氣態，只改變物質的狀態，沒有新的物質生成，屬于物理變化，不屬于化學變化，選項D選；答案選D。【點睛】本題考查物理變化與化學變化的判斷，要注意化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成，化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成。5、A【詳解】A項中，1個2s電子被激發到2p能級上，表示的是激發態原子；A正確；B項中，3p2表示3p能級上填充了2個電子，B錯誤；C項中；同一原子中能層序數越大；能量也就越高；離核越遠；故1s、2s、3s電子的能量逐漸升高，C錯誤；D項中，在同一能級中，其軌道數是一定的，而不論它在哪一能層中，即同一原子中2p、3p、4p能級中的軌道數都是相同的，D錯誤。答案選A。6、C【詳解】A．淀粉主要存在植物種子和塊莖中，最終變為葡萄糖，供機體活動需要，故A錯誤；B．葡萄糖主要是放出能量，供機體活動和維持體溫恒定的需要，故B錯誤；C．因為蔗糖是食品中常用得到甜味劑，日常生活中食用的白糖、冰糖和紅糖的主要成分是蔗糖，故C正確；D．果糖是所有的糖中最甜的一種，廣泛用于食品工業，如制糖果、糕點、飲料等，故D錯誤；故答案選C。7、D【分析】圖中的標志是腐蝕品的標志，找出選項中與之匹配的物質即可。【詳解】A．汽油屬于易燃物品，不屬于腐蝕品，A不符合題意；B．農藥屬于劇毒品，不屬于腐蝕品，B不符合題意；C．炸藥(如TNT)屬于爆炸品，不屬于腐蝕品，C不符合題意；D．濃硝酸具有很強的氧化性，其屬于腐蝕品，D符合題意；答案選D。8、C【解析】因為元素原子的最外層電子數不超過8（K層為最外層時不超過2個），所以某元素的原子有3個電子層，最外層電子數是6個，因此是硫元素。答案選C。9、A【分析】

【詳解】A.反應①為苯和液溴在鐵做催化劑作用下，發生取代反應生成溴苯，不溶于水，有機產物與水分層，故A錯誤；B.反應②為苯的燃燒，屬于氧化反應，反應現象是火焰明亮并帶有濃煙，故B正確；C.反應③為苯在濃硫酸和濃硝酸的作用下發生取代反應生成硝基苯，濃硫酸作催化劑和脫水劑，故C正確；D.反應④為苯在催化劑的條件下和氫氣發生加成反應，1mol苯最多與3molH2發生加成反應，故D正確；故答案：A。10、C【分析】原子序數是30的元素為Zn，位于第4周期，ⅡB族，以此分析。【詳解】A.基態原子的價電子排布式為3d104S2，故A錯誤；B.位于第四周期ⅡB族，故B錯誤；C.過渡金屬元素是指元素周期表中d區和ds區的一系列金屬元素，又稱過渡金屬。一般來說，這一區域包括3到12列、共十個族的元素。鋅位于第12列，屬于過渡金屬元素，故C正確；D.最高化合價為+2，故D錯誤；故選C。11、B【詳解】A.原電池的兩極可能是由活動性不同的兩種金屬或金屬和石墨等組成，故錯誤；B.一般地說，能自發進行的氧化還原反應有電子轉移，可設計成原電池，故正確；C.CaO＋H2O＝Ca(OH)2可以放出大量的熱，但該反應不是氧化還原反應，沒有電子轉移，不能把該反應設計成原電池，故錯誤；D.某原電池反應為Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag，若裝置中的鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液，則會與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，會造成銀離子減少，故不能裝氯化鉀。故錯誤。故選B。12、D【詳解】M能級上有s、p、d，3個能級，即3s、3p和3d，沒有3f，故答案為：D。13、C【解析】A、含有非極性鍵的分子可能是極性分子，關鍵看分子中正負電荷中心是否重合，從整個分子來看，電荷的分布是否均勻，如乙烷等有機物，碳碳鍵就是非極性鍵，乙烷是極性分子，選項A錯誤；B、形成非極性分子的化學鍵可能是極性鍵，有可能是非極性鍵，如甲烷分子是有極性鍵形成的非極性分子，選項B錯誤；C、由極性鍵形成的雙原子分子，分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，所以是極性分子，選項C正確；D、由于鍵的極性與形成共價鍵的元素有關，分子極性與分子中正負電荷中心是否重合，電荷的分布是否均勻有關，所以鍵的極性與分子的極性無關，選項D錯誤；答案選C。【點睛】本題考查了鍵的極性與分子極性，注意同種元素之間形成非極性共價鍵，不同元素之間形成極性共價鍵，分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結合的多原子分子如結構對稱，正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子。14、C【詳解】A、Na、Mg、Al原子的核外電子分別為11、12、13，原子最外層電子數分別為1、2、3，逐漸增多，選項A正確；B、P、S、Cl最外層電子數目分別為5、6、7，最高正化合價分別為+5、+6、+7，選項B正確；C、N、O、F在同周期，元素的非金屬性依次增強，即得電子能力依次增強，選項C錯誤；D、Na、K、Rb位于同一主族，電子層數分別為3，4，5，依次增多，選項D正確；答案選C。15、B【詳解】A、由于反應在體積可變的恒壓密閉容器中進行，當551℃時，若充入惰性氣體，容器的容積擴大，使反應混合物的濃度減小，因此?正，?逆均減小，由于該反應是氣體體積增大的反應，減小壓強，化學平衡向氣體體積最大的正反應方向移動，A錯誤；B．根據圖像可知在651℃時，反應達平衡后CO的體積分數是41%，則CO2的體積分數是61%，假設平衡時總物質的量是1mol，則反應產生CO1.4mol，其中含有CO21.6mol，反應產生1.4molCO消耗CO2的物質的量是1.2mol，因此CO2轉化率為1.2mol÷(1．6mol+1.2mol)×111%=25.1%，B正確；C．T℃時，平衡時CO2和CO的體積分數都是51%，若充入等體積的CO2和CO，化學平衡不移動，C錯誤；D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數KP=，D錯誤。答案選B。16、D【解析】石墨晶體每一層內碳原子形成3個共價鍵，所以平均每個正六邊形占有的碳原子數是6×1/3＝2，占有的C－C鍵是6×1/2＝3，即石墨晶體每一層內碳原子數與碳—碳化學鍵數的比是2∶3，答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵消去或H2催化劑、加熱【分析】根據第(3)習題知，B的分子式為C9H14O，B發生信息①的反應生成C，則B為；C中去掉氫原子生成D，D發生消去反應生成E，醇羥基變為碳碳雙鍵，E發生一系列反應是丹參醇，據此分析解答(1)～(4)；(5)和溴發生加成反應生成，發生消去反應生成，和發生加成反應生成，和氫氣發生加成反應生成，據此分析解答。【詳解】(1)A()的官能團有碳碳雙鍵和羰基，故答案為碳碳雙鍵；(2)通過流程圖知，D中的醇羥基轉化為E中的碳碳雙鍵，所以D→E的反應類為消去反應，故答案為消去反應；(3)通過以上分析知，B的結構簡式為，故答案為；(4)的分子式為C9H6O3，不飽和度為=7，一種同分異構體同時滿足下列條件：①分子中含有苯環，能與FeCl3溶液發生顯色反應，說明含有酚羥基；②能發生銀鏡反應；能發生銀鏡反應，說明含有醛基；苯環的不飽和度為4，醛基為1，因此分子中還含有1個碳碳三鍵；③核磁共振氫譜中有4個吸收峰，峰面積比為1∶1∶2∶2。符合條件的結構簡式為或，故答案為或；(5)和溴發生加成反應生成，發生消去反應生成，和發生加成反應生成，和氫氣發生加成反應生成，即中間產物①為，中間產物②為，中間產物③為，反應物④為H2，反應條件⑤為催化劑、加熱，故答案為；；；H2；催化劑、加熱。【點睛】本題的難點和易錯點為(4)中同分異構體的書寫，要注意根據分子的不飽和度結合分子式分析判斷苯環側鏈的結構種類。18、加成反應CH2OACB【詳解】（1）由結構可知，發生雙鍵的加成反應，該反應為，故答案為：加成反應；（2）化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應，為加成反應，由兩種化合物的結構可知另一反應物為甲醛，分子式為CH2O，故答案為：CH2O；（3）除環狀結構外，Ⅱ中含-OH，Ⅲ中含C=C，則A．化合物II含-OH，可以與CH3COOH發生酯化反應，故正確；B．化合物II含-OH，可以與金屬鈉生成氫氣，故錯誤；C．化合物III中含C=C，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故正確；D．化合物III中含C=C，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故錯誤；故答案為：AC；（4）比較物質的結構可知，化合物Ⅲ→Ⅳ發生加聚反應，而能發生加聚反應的物質必須含有C=C雙鍵官能團，A．乙烷中不含C=C雙鍵官能團，無法發生加聚反應，A不合題意；B．乙烯含有C=C雙鍵官能團，故能發生加聚反應，B符合題意；C．乙醇中不含C=C雙鍵官能團，無法發生加聚反應，C不合題意；D．苯中不含C=C雙鍵官能團，無法發生加聚反應，D不合題意；故答案為：B。19、容量瓶酸式滴定管酚酞0.60ml溶液由無色恰好變為淺紅色，并在30s內不恢復到原來的顏色0.75DE【解析】依據中和滴定原理，確定所需儀器、藥品、實驗步驟，關注每步操作要領及意義。【詳解】Ⅰ．（1）用移液管量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液，故答案為：容量瓶；（2）醋酸具有酸性能腐蝕橡膠管，所以應選用酸式滴定管量取白醋，故答案為：酸式滴定管；（3）食醋與NaOH反應生成了強堿弱酸鹽醋酸鈉，由于醋酸鈉溶液顯示堿性，可用酚酞作指示劑，則用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞，故答案為：酚酞；（4）視線與凹液面最低點相切的滴定管液面的讀數0.60mL，故答案為：0.60；（5）NaOH滴定食醋的終點為溶液由無色恰好變為紅色，并在半分鐘內不褪色，故答案為：溶液由無色恰好變為紅色，并在半分鐘內不褪色；Ⅲ.（1）第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應舍去，3次消耗NaOH溶液的體積為：15.00mL、15.05mL、14.95mL，則NaOH溶液的平均體積為15.00mL；設10.00mL食用白醋為cmol·L－1，稀釋后20mL白醋的濃度為c1mol·L－1，則CH3COOOH～NaOH1mol1molc1mol·L×0.02L0.1000mol/L×0.015L解得c1=0.075mol·L－1，由稀釋定律可得0.1L×0.075mol·L=0.01L×cmol·L，解得c=0.75mol·L－1，故答案為：0.75mol·L－1；（2）濃度誤差分析，依據c（待測）=c(標準)V(標準)/V(待測)進行分析。A項、堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗，會使得標準NaOH溶液濃度減小，造成V（標準）偏大，實驗結果偏大，故A錯誤；B項、堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后誤氣泡，造成V（標準）偏大，測定結果偏大，故B錯誤；C項、錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水，待測液的物質的量不變，對V（標準）無影響，故C錯誤；D項、錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出，待測液的物質的量減小，造成V（標準）減小，測定結果偏小，故D正確；E項、滴定終點讀數時俯視度數，讀出的最終標準液體積偏小，則消耗標準液體積偏小，測定結果偏低，故D正確；故答案為：DE。【點睛】本題考查了酸堿中和滴定，注意把握中和滴定的原理、基本操作和誤差分析的方法，計算平均值時，一定要注意誤差較大的數據要舍去。20、（1）(CH3)2CHOHCH2＝CHCH3↑+H2O；（2分）（2）保證分液漏斗內外壓強平衡，便于液體順利流下（2分）作為安全瓶，防倒吸（2分）NaOH溶液（2分）（3）④⑤①⑤③②（答④⑤①③②也給分）（2分）（4）飽和NaHSO3溶液（1分）萃取（1分）蒸餾（1分）【詳解】（1）制備丙烯選用2-丙醇和濃硫酸發生消去反應，反應的方程式為：(CH3)2CHOHCH2＝CHCH3↑+H2O。答案：(CH3)2CHOHCH2＝CHCH3↑+H2O。（2）在題給裝置中，a的作用保持分液漏斗和燒瓶內的氣壓相等，以保證分液漏斗內的液體能順利加入燒瓶中；b主要是起安全瓶的作用，以防止倒吸；c為除去CO中的酸性氣體，選用NaOH溶液，d為除去CO中的H2O，試劑選用濃硫酸；答案：保證分液漏斗內外壓強平衡，便于液體順利流下、作為安全瓶、防倒吸、NaOH溶液。（3）檢驗丙烯和少量SO2、CO2及水蒸氣組成的混合氣體各成分時，應首先選④無水CuSO4檢驗水蒸氣，然后用⑤品紅溶液檢驗SO2，并用①飽和Na2SO3溶液除去SO2，再用⑤品紅溶液檢驗SO2是否除凈；最后用③石灰水檢驗CO2、用