高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（全國版） 第7章 第39講　化學(xué)平衡常數(shù)及應(yīng)用 課件

化學(xué)平衡常數(shù)及應(yīng)用第39講復(fù)習(xí)目標(biāo)1.能正確書寫化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式。2.了解化學(xué)平衡常數(shù)(K)的含義。課時精練內(nèi)容索引真題演練明確考向考點二化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用考點一化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)><1.概念在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，即化學(xué)平衡常數(shù)，用符號

表示。夯實必備知識歸納整合K2.表達(dá)式對于一般的可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)，當(dāng)在一定溫度下達(dá)到平衡時，K＝

(固體和純液體的濃度視為常數(shù)，通常不計入化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中)。如：①C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝____________。②Fe3＋(aq)＋3H2O(l)

Fe(OH)3(s)＋3H＋(aq)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_______。3.意義及影響因素(1)K越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。(2)K只受

影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)，與壓強(qiáng)變化、是否使用催化劑無關(guān)。(3)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變；若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會改變。溫度1.平衡常數(shù)表達(dá)式中，可以是物質(zhì)的任一濃度(

)2.增大反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大(

)3.對某一可逆反應(yīng)，升高溫度則化學(xué)平衡常數(shù)一定變大(

)4.一個可逆反應(yīng)的正反應(yīng)K正與逆反應(yīng)K逆相等(

)5.平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(

)6.化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率都能體現(xiàn)反應(yīng)進(jìn)行的程度(

)×××××√一、化學(xué)平衡常數(shù)的含義1.O3是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟(jì)等優(yōu)點，O3可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的[O]為游離氧原子，有很強(qiáng)的殺菌消毒能力，能殺滅新冠肺炎病毒。已知常溫常壓下發(fā)生的反應(yīng)如下：反應(yīng)①O3

O2＋[O]

ΔH>0，平衡常數(shù)為K1(反應(yīng)進(jìn)行的程度較小)反應(yīng)②[O]＋O3

2O2

ΔH<0，平衡常數(shù)為K2(反應(yīng)進(jìn)行的程度較大)總反應(yīng)：2O3

3O2

ΔH<0，平衡常數(shù)為K3(1)你能比較K1和K2的大小嗎？提升關(guān)鍵能力專項突破提示反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，平衡常數(shù)越大，故K2大于K1。(2)降低壓強(qiáng)，總反應(yīng)平衡向哪個方向移動？此時K3如何變化？提示降低壓強(qiáng)，總反應(yīng)平衡向正反應(yīng)方向移動。但平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故降低壓強(qiáng)K3不變。(3)升高溫度，K1、K2、K3如何變化？提示放熱反應(yīng)，升高溫度K減小，吸熱反應(yīng)，升高溫度K增大。因此，升高溫度K2、K3減小，K1增大。(4)K3與K1、K2有何數(shù)量關(guān)系？提示由蓋斯定律可知，反應(yīng)①＋②可得總反應(yīng)，則K＝K1·K2。二、化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式的理解與應(yīng)用2.研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：①2NO2(g)＋NaCl(s)

NaNO3(s)＋ClNO(g)

K1②2NO(g)＋Cl2(g)

2ClNO(g)

K2(1)反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式為_____________。(2)4NO2(g)＋2NaCl(s)

2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常數(shù)K＝_____(用K1、K2表示)。歸納總結(jié)化學(xué)平衡常數(shù)與方程式書寫形式的關(guān)系(1)正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。(2)若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)都變成n倍或

倍，則化學(xué)平衡常數(shù)變?yōu)樵瓉淼膎次冪或

次冪。(3)兩方程式相加得到新的方程式，其化學(xué)平衡常數(shù)是兩反應(yīng)平衡常數(shù)的乘積。返回化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用><夯實必備知識歸納整合1.判斷可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度K<10－510－5～105>105反應(yīng)程度很難進(jìn)行反應(yīng)可逆反應(yīng)接近完全2.判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡或進(jìn)行的方向?qū)τ诨瘜W(xué)反應(yīng)aA(g)＋bB(g)

cC(g)＋dD(g)的任意狀態(tài)，濃度商：Q＝

。Q＜K，反應(yīng)向

反應(yīng)方向進(jìn)行；Q＝K，反應(yīng)處于

狀態(tài)；Q＞K，反應(yīng)向

反應(yīng)方向進(jìn)行。正平衡逆3.判斷可逆反應(yīng)的熱效應(yīng)4.計算平衡體系中的相關(guān)“量”根據(jù)相同溫度下，同一反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，計算反應(yīng)物或生成物的濃度、轉(zhuǎn)化率等。一、利用平衡常數(shù)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向及熱效應(yīng)提升關(guān)鍵能力專項突破1.在體積為1L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)

CO(g)＋H2O(g)，化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：T/℃70080085010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：(1)升高溫度，化學(xué)平衡向________方向移動(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)。正反應(yīng)由表格數(shù)據(jù)可知，隨著溫度升高，平衡常數(shù)增大，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動。(2)若某溫度下，平衡濃度符合下列關(guān)系：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此時的溫度為________，在此溫度下，若該容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，則此時反應(yīng)所處的狀態(tài)為___________________(填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行中”“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行中”或“平衡狀態(tài)”)。850℃向正反應(yīng)方向進(jìn)行中T/℃70080085010001200K0.60.91.01.72.62.甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度/℃500800①2H2(g)＋CO(g)

CH3OH(g)K12.50.15②H2(g)＋CO2(g)

H2O(g)＋CO(g)K21.02.50③3H2(g)＋CO2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g)K3

(1)據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝_______(用K1、K2表示)。化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度/℃500800①2H2(g)＋CO(g)

CH3OH(g)K12.50.15②H2(g)＋CO2(g)

H2O(g)＋CO(g)K21.02.50③3H2(g)＋CO2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g)K3

K1·K2(2)反應(yīng)③的ΔH_____0(填“>”或“＜”)。化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度/℃500800①2H2(g)＋CO(g)

CH3OH(g)K12.50.15②H2(g)＋CO2(g)

H2O(g)＋CO(g)K21.02.50③3H2(g)＋CO2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g)K3

＜根據(jù)K3＝K1·K2,500℃、800℃時，反應(yīng)③的平衡常數(shù)分別為2.5、0.375；升溫，K減小，平衡左移，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以ΔH＜0。(3)500℃時測得反應(yīng)③在某時刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol·L－1)分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v正_____v逆(填“＞”“＝”或“＜”)。化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度/℃500800①2H2(g)＋CO(g)

CH3OH(g)K12.50.15②H2(g)＋CO2(g)

H2O(g)＋CO(g)K21.02.50③3H2(g)＋CO2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g)K3

＞500℃時，K3＝2.5，二、利用平衡常數(shù)計算平衡轉(zhuǎn)化率3.在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)

H2(g)＋CO2(g)。在500℃時，平衡常數(shù)K＝9。若反應(yīng)開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.2mol·L－1，則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為A.25% B.50%C.75% D.80%√對于反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)

H2(g)＋CO2(g)，在開始時c(CO)＝c(H2O)＝0.2mol·L－1，假設(shè)平衡時CO的轉(zhuǎn)化濃度為xmol·L－1，則根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：平衡時c(CO)＝c(H2O)＝(0.2－x)mol·L－1，c(H2)＝c(CO2)＝xmol·L－1，返回真題演練明確考向><1.(2020·北京，10)一定溫度下，反應(yīng)I2(g)＋H2(g)

2HI(g)在密閉容器中達(dá)到平衡時，測得c(I2)＝0.11mmol·L－1，c(HI)＝0.78mmol·L－1。相同溫度下，按下列4組初始濃度進(jìn)行實驗，反應(yīng)逆向進(jìn)行的是123

ABCDc(I2)/(mmol·L－1)1.000.220.440.11c(H2)/(mmol·L－1)1.000.220.440.44c(HI)/(mmol·L－1)1.001.564.001.56(注：1mmol·L－1＝10－3mol·L－1)√123題目中缺少c(H2)，無法計算K，則不能通過Q與K的關(guān)系判斷平衡的移動方向，但可比較4個選項中Q的大小關(guān)系，Q越大，則可能逆向移動。Q(C)的值最大，答案為C。2.(2020·海南，6)NO與CO是燃油汽車尾氣中的兩種有害氣體，常溫常壓下它們之間的反應(yīng)：CO(g)＋NO(g)

ΔH＝－374.3kJ·mol－1

K＝2.5×1060，反應(yīng)速率較小。有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A.K很大，NO與CO在排入大氣之前就已反應(yīng)完全B.增大壓強(qiáng)，平衡將向右移動，K＞2.5×1060C.升高溫度，既增大反應(yīng)速率又增大KD.選用適宜催化劑可達(dá)到尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)123√123平衡常數(shù)很大，表示該反應(yīng)所能進(jìn)行的程度大，由于NO與CO反應(yīng)速率較小，在排入大氣之前沒有反應(yīng)完全，故A錯誤；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，增大壓強(qiáng)，K不變，故B錯誤；正反應(yīng)放熱，升高溫度，速率加快，平衡逆向移動，K減小，故C錯誤；選用適宜催化劑可加快反應(yīng)速率，使尾氣的排放值達(dá)到尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)，故D正確。3.[2019·全國卷Ⅰ，28(1)(2)]水煤氣變換[CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)]是重要的化工過程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中。回答下列問題：(1)Shibata曾做過下列實驗：①使純H2緩慢地通過處于721℃下的過量氧化鈷CoO(s)，氧化鈷部分被還原為金屬鈷Co(s)，平衡后氣體中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0250。②在同一溫度下用CO還原CoO(s)，平衡后氣體中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0192。根據(jù)上述實驗結(jié)果判斷，還原CoO(s)為Co(s)的傾向是CO________H2(填“大于”或“小于”)。123大于123123(2)721℃時，在密閉容器中將等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┻M(jìn)行反應(yīng)，則平衡時體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為______(填字母)。A.<0.25

B.0.25

C.0.25～0.50

D.0.50

E.>0.50C返回課時精練><1234567891.在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)，在其他條件不變的情況下研究溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖所示，下列說法正確的是A.平衡常數(shù)K＝B.該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小C.CO合成甲醇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時

增大101213141115√16124567891012131411A項，因該反應(yīng)中氫氣前的系數(shù)為2，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝

，錯誤；B項，由圖像可知，反應(yīng)從T2到T1時，甲醇的物質(zhì)的量增大，根據(jù)平衡常數(shù)的計算式可知T1時的平衡常數(shù)比T2時的大，錯誤；C項，由圖像可知在T2溫度下反應(yīng)先達(dá)到平衡，反應(yīng)速率較T1快，則有T2＞T1，溫度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯誤；D項，處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2的過程中，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則c(H2)增大，而c(CH3OH)減小，達(dá)到平衡時

應(yīng)該增大，正確。151632.反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g)

FeO(s)＋CO(g)，700℃時平衡常數(shù)為1.47,900℃時平衡常數(shù)為2.15。下列說法正確的是A.升高溫度，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝C.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.增大CO2濃度，平衡常數(shù)增大√12456789101213141115163124567891012131411A項，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，錯誤；B項，固體物質(zhì)濃度視為常數(shù)，不列入平衡常數(shù)的表達(dá)式，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝

，錯誤；C項，溫度升高，K增大，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正確；D項，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故增大反應(yīng)物濃度，平衡常數(shù)不變，錯誤。15163124567891012131411153.化學(xué)平衡狀態(tài)Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ的相關(guān)數(shù)據(jù)見下表：編號化學(xué)方程式平衡常數(shù)溫度979K1173KⅠFe(s)＋CO2(g)

FeO(s)＋CO(g)K11.472.15ⅡCO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)K21.62bⅢFe(s)＋H2O(g)

FeO(s)＋H2(g)K3a1.6816312456789101213141115編號化學(xué)方程式平衡常數(shù)溫度979K1173KⅠFe(s)＋CO2(g)

FeO(s)＋CO(g)K11.472.15ⅡCO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)K21.62bⅢFe(s)＋H2O(g)

FeO(s)＋H2(g)K3a1.68根據(jù)以上信息判斷，下列結(jié)論錯誤的是A.a>b B.增大壓強(qiáng)，平衡狀態(tài)Ⅱ不移動C.升高溫度平衡狀態(tài)Ⅲ向正反應(yīng)方向移動

D.反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ均為放熱反應(yīng)√163124567891012131411由Ⅰ＋Ⅱ＝Ⅲ，得K3＝K1·K2，則a>2，b<1，a>b，A項正確；Ⅱ是等體反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動，B項正確；由a>2，b<1可知，隨溫度升高，K2、K3均減小，故反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ均為放熱反應(yīng)，D項正確；升溫時，平衡狀態(tài)Ⅲ向逆反應(yīng)方向移動，C項錯誤。151634.某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)

4C(s)＋2D(g)，反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡狀態(tài)，測得生成1.6molC。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝B.B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C.增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大D.增加B的量，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大1245678910√1213141115163124567891012131411化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式中不能出現(xiàn)固體或純液體，而物質(zhì)C是固體，A錯誤；根據(jù)化學(xué)方程式可知，平衡時B減少的物質(zhì)的量是0.8mol，故B的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，B正確；化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變，C錯誤；增加B的量，平衡向正反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，而B的轉(zhuǎn)化率減小，D錯誤。151635.某可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)

cC(g)

ΔH，在某溫度下的平衡常數(shù)為K(K≠1)，反應(yīng)熱為ΔH。保持溫度不變，將方程式的書寫作如下改變，則ΔH和K數(shù)值的相應(yīng)變化為A.寫成2aA(g)＋2bB(g)

2cC(g)，ΔH、K均擴(kuò)大了一倍B.寫成2aA(g)＋2bB(g)

2cC(g)，ΔH擴(kuò)大了一倍，K保持不變C.寫成cC(g)

aA(g)＋bB(g)，ΔH、K變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)D.寫成cC(g)

aA(g)＋bB(g)，ΔH變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)，K變?yōu)樵瓉淼牡箶?shù)124567891012131411√15A、B項ΔH擴(kuò)大一倍，但平衡常數(shù)變?yōu)樵瓉淼钠椒剑籆、D項中ΔH變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)，K變?yōu)樵瓉淼牡箶?shù)。1636.對于反應(yīng)C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g)

ΔH>0，下列有關(guān)說法正確的是A.平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝B.恒溫條件下壓縮容器的體積，平衡不移動，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化C.升高體系溫度，平衡常數(shù)K減小D.恒溫恒壓條件下，通入氦氣，平衡正向移動，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化1245678910√121314111516312456789101213141115固態(tài)物質(zhì)濃度為“常數(shù)”，視為“1”，不需寫入平衡常數(shù)表達(dá)式，A項錯誤；增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，B項錯誤；升溫，該反應(yīng)正向進(jìn)行，K增大，C項錯誤；恒壓條件下，通入氦氣，平衡向氣體體積增大的方向移動，即平衡正向移動，K只與溫度有關(guān)，溫度不變，K不發(fā)生變化，D項正確。1637.某溫度下氣體反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)K＝

，恒容時，若溫度適當(dāng)降低，F(xiàn)的濃度增大。下列說法正確的是A.增大c(A)、c(B)，K增大B.降低溫度，正反應(yīng)速率增大C.該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2E(g)＋F(g)

A(g)＋2B(g)√12456789101213141115163124567891012131411平衡常數(shù)K只隨溫度變化，不隨濃度變化，A不正確；降低溫度，正、逆反應(yīng)速率均減小，B不正確；降溫，F(xiàn)的濃度增大，表明平衡逆向移動，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則焓變?yōu)檎担珻不正確；根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式可知A、B是生成物，E、F為反應(yīng)物，且對應(yīng)指數(shù)為其化學(xué)方程式前的計量數(shù)，D正確。151638.一定溫度下，在一個容積為1L的密閉容器中充入1molH2(g)和1molI2(g)，發(fā)生反應(yīng)①H2(g)＋I(xiàn)2(g)

2HI(g)，經(jīng)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，生成的HI(g)占?xì)怏w體積的50%，該溫度下，在另一個容積為2L的密閉容器中充入1molHI(g)發(fā)生反應(yīng)②HI(g)

。下列判斷正確的是A.反應(yīng)②的平衡常數(shù)為1B.反應(yīng)②的平衡常數(shù)為0.5C.反應(yīng)②達(dá)到平衡時，H2的平衡濃度為0.25mol·L－1D.反應(yīng)②達(dá)到平衡時，HI(g)的平衡濃度為0.5mol·L－11245678910√121314111516312456789101213141115設(shè)反應(yīng)②達(dá)平衡時c(H2)＝xmol·L－1，則平衡時c(I2)＝xmol·L－1，c(HI)＝(0.5－2x)mol·L－1，K2＝

＝0.5，解得x＝0.125，故平衡時c(HI)＝0.25mol·L－1，C、D項錯誤。1639.在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：C(s)＋2NO(g)

CO2(g)＋N2(g)，平衡時c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是A.該反應(yīng)的ΔH>0B.若該反應(yīng)在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2C.若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為pB、pC、pD，則pC＝pD>pBD.在T2

℃時，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時v正>v逆124567891012131411√15163124567891012131411升高溫度，NO的濃度增大，說明平衡左移，則該反應(yīng)的ΔH<0，故A錯誤；ΔH<0，升高溫度平衡常數(shù)減小，則K1>K2，故B錯誤；反應(yīng)中氣體物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)與溫度有關(guān)，溫度越高壓強(qiáng)越大，則pC>pD＝pB，故C錯誤；在T2

℃時，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，達(dá)到平衡時NO的濃度要減小，反應(yīng)正向進(jìn)行，則此時v正>v逆，故D正確。1516310.可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)時，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2，下列說法正確的是(K為平衡常數(shù)，Q為濃度商)A.Q變小，K不變，O2轉(zhuǎn)化率減小B.Q不變，K變大，SO2轉(zhuǎn)化率減小C.Q不變，K變大，O2轉(zhuǎn)化率增大D.Q增大，K不變，SO2轉(zhuǎn)化率增大124567891012131411√15163124567891012131411當(dāng)可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)時，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2，氧氣的濃度增大，濃度商Q變小，平衡向右移動，氧氣轉(zhuǎn)化率減小，平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變平衡常數(shù)不變，故A正確。1516311.T

℃時，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)

C(s)

ΔH<0，按照不同配比充入A、B，達(dá)到平衡時容器中A、B濃度變化如圖中曲線(實線)所示，下列判斷正確的是A.T

℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為4B.c點沒有達(dá)到平衡，此時反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行C.若c點為平衡點，則此時容器內(nèi)的溫度高于T

℃D.T

℃時，直線cd上的點均為平衡狀態(tài)124567891011√1213141516312456789101112131415根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式并結(jié)合圖中曲線可知，K＝

，故A錯誤；c點沒有達(dá)到平衡，如果要達(dá)到平衡，應(yīng)向d點移動，A、B的濃度降低，說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故B錯誤；如果c點達(dá)到平衡，此時的平衡常數(shù)小于T

℃時的平衡常數(shù)，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，即溫度升高，故C正確。16312.在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)＋4CO(g)

Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：下列說法正確的是A.上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為

吸熱反應(yīng)B.在25℃時，反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)為0.5C.在80℃時，測得某時刻Ni(CO)4、CO的濃度均為0.5mol·L－1，則此時v正>v逆D.在80℃達(dá)到平衡時，測得n(CO)＝0.3mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2mol·L－1124567891011121314√15溫度/℃2580230平衡常數(shù)5×10421.9×10－5163124567891011121314溫度升高，平衡常數(shù)減小，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項錯誤；80℃時，若Ni(CO)4、CO的濃度均為0.5mol·L－1，則Q＝

＝8>K，v正＜v逆，C項錯誤；80℃達(dá)到平衡時，若n(CO)＝0.3mol，c(CO)＝1mol·L－1，故c[Ni(CO)4]＝K·c4(CO)＝2×14mol·L－1＝2mol·L－1，D項正確。1516313.一定條件下，反應(yīng)：6H2(g)＋2CO2(g)

C2H5OH(g)＋3H2O(g)的數(shù)據(jù)如圖所示。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的ΔH＞0B.達(dá)平衡時，3v正(H2)＝v逆(CO2)C.b點對應(yīng)的平衡常數(shù)K大于c點D.a點對應(yīng)的H2的平衡轉(zhuǎn)化率為90%12456789101112131415√16312456789101112131415升高溫度，CO2的轉(zhuǎn)化率減小，平衡向左移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，A項錯誤；達(dá)平衡時，v正(H2)＝3v逆(CO2)，B項錯誤；升溫，平衡左移，b點溫度高，其平衡常數(shù)小，C項錯誤。16314.化學(xué)平衡常數(shù)K的大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，在常溫下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：2NO(g)

N2(g)＋O2(g)

K1＝1×10302H2(g)＋O2(g)

2H2O(l)

K2＝2×10812CO2(g)

2CO(g)＋O2(g)

K3＝4×10－92以下說法正確的是A.常溫下，NO分解生成O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1＝c(N2)·c(O2)B.常溫下，水分解生成O2，此時平衡常數(shù)約為5×10－80C.常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序為NO>

H2O>CO2D.以上說法都不正確12456789101112131415√163124567891011121314K1的表達(dá)式應(yīng)為K1＝