2025屆云南中考化學真題試卷【含答案】

1.考生必須在答題卡上解題作答。答案應書寫在答題卡的相應位置上，在試卷、A．K2SO4B．Ca3(PO4)2C．NH4ClD．KCl...C．1g水中約含有3.34×1022個水分子——分子質量很小...ABCD............碳(C19H21NO2)。下列說法正確的是BB．工業制備金屬鋰：2LiCl↑C．紐扣電池的工作原理：Li+AgCl=LiCl+AgD．制備Li2CO3生產光學級單晶：2LiOH+Na2CO3=2NaOH+Li2CO3↓......A．能使無色酚酞溶液變紅C．能與H2SO4溶液反應D．能與Na2CO3溶液反應18．電石燈是古老的照明工具，原理是利用電石ABC除去CuSO4溶液中的少量FeSO4D除去NaOH溶液中的少量Na2CO3加入適量CaCl2溶液，充分反應后過濾20．捕集CO2合成尿素CO(NH2)2，可實現CO2資源化利用，轉化流程如圖所示。下列說...A．理論上，反應@中合成3.4tNH3需要0.6tH2C．該轉化流程中，H2O可循環利用，無需額外補充(4)芯片是智能汽車的重要部件，其生產過程中可用N(3)下列為國家節水標志的是_______(4)踐行垃圾分類，有助于保護滇池水環境。下列屬于有害垃圾的是_______(1)淺池蒸發法以太陽能為熱源，蒸發海@已知20℃時，氯化鈉在水中的溶解度為36.0g，則該選種液為20℃時氯化鈉的(3)選種時，將小麥種放入選種液中，劣質種子上浮，優質種子下沉(4)碳纖維增強塑料(CFRP)可用于制造高效率的深海探測器。為適應繪畫是中華優秀傳統文化的重要組成部分，許多繪畫作品的背后都蘊含著現代化學的智慧。色，其主要成分為Fe2O3.第三、四層均上綠色，標準之一是藥物發生療效時，胃液pH保持在3～5之間最宜，pH過高會導致胃痛等不適癥(1)鋁碳酸鎂的化學式為Al2Mg6(OH)16CO3.4H2O，其中含有種非金屬元素。(3)上述三種藥物中，利用中和反應原理(4)已知鋁碳酸鎂片是當今的主流抗酸藥，為探究鋁碳酸鎂片相比碳片作為抗酸藥除了能將胃液的pH保持在3～5之間，減少胃部不適，還具有的優勢為(1)實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣，該@脫附：CaCO3焙燒分解生成CO2和CaO，實現CaO再@吸附量越大，多次循環后吸附量越穩定，改性效果越好。【詳解】A、氮氣化學性質穩定，在空氣中含量最多，常用作保護氣等，但不能供給呼吸，D、二氧化碳是光合作用的原料之一，不能供給呼吸，反而當空氣中二氧化碳含量過高時，【詳解】A、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，D、傾倒液體時，取下的瓶塞應倒放在桌面上，應將試管略微【詳解】A、薄荷適宜生長的pH為7-B、草莓適宜生長的pH為5-6.9，pH小于7，不適宜在堿性土壤中生長，該選項錯誤；C、水仙花適宜生長的pH為6-6.5，pH小于7，不適宜在堿性土壤中生長，該選項錯誤；C、減少使用一次性餐具，可降低資源浪費和垃圾產生量，有助于保護【詳解】A、元素周期表單元格左上角數字表示原子序數，鉍元C、元素周期表單元格下方數字表示相對原子質量，鉍【詳解】A、荷葉堿(C19H21NO2)是由荷葉堿分子構成的，分子中含有氧原子，不含氧分子，【詳解】A、制備氧化鋰生產玻璃電極該反應符合“多變一”的特點，D、制備Li2CO3生產光學級單晶：2LiOH+Na2CO3=2NaOH+Li2CO3↓,該反應符合兩種化合定律，化學反應前后，原子的種類和個數不變。電解水和氫氣燃燒這兩個化學變化過程中，得到NaOH和K2CO3，沒有沉淀、氣體或C、加入足量Fe粉，鐵與硫酸銅反應生成D、加入適量CaCl2溶液，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，充分反應后過濾x3.4tx=0.6t(2)攪拌，加速溶解（2）①溶解時，玻璃棒的作用是攪拌，加速溶@20工業上一氧化碳和氧化鐵高溫下生成鐵和二(4)將未反應對固體雜質除去，以免影響（3）Fe(OH)3高溫焙燒得到兩種氧化物，根據質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，液時與生成的氫氧化鐵沉淀混合在一起，無法得到純凈的氫氧(2)小蘇打NaHCO3+2HCl=NaC（4）由曲線可知，對比碳酸氫鈉片，鋁碳酸鎂片可以將胃液pH保持在3～5之間并持續更(2)檢查裝置氣密性Fe@金屬B與溶液X反應產生氣體（H2使集氣瓶內壓強增大，將液體含有鹽溶液壓入兩使集氣瓶內壓強增大，將硫酸亞鐵溶液壓入兩側燒杯，與金屬A、C接觸；金屬A選Zn、金屬C選Cu；左側：Zn與硫酸亞鐵溶液反應，說明活動性Zn>